复习题
1．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息，如表是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量是 ，氟属于 元素（填“金属”或“非金属”
）
；
（2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式： 。
（3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）表中与P 元素化学性质相似的元素是 。
（5）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）形成 离子（填“阳”或“阴”）。
2．ClO 2可以用作漂白、自来水消毒等，有漂白、消毒效果好，且副作用小等优点。我国最近成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程如下图所示。
（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）
（1）从以上微观模拟获得的直观信息有 ；（答一条）
（2）氯元素的化合价有 种
（3）若用a 代表氯原子的相对原子质量，b 代表钠原子的相对原子质量，c 代表氧原子的相对原子质量。则上述反应生成物中的和之间的质量比为 。
3．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占
体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对
而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的
氮原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰
击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对
（2）、（3）所述现象做出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是 ；
（2）大多数α粒子不改变原来的方向，原因是 ；
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 ；
4．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ；（精
确到0.1%）
××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外．还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素，而这些锌元素有75%来自于该口服液，则患者共需要服用多少支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
1．人们常用模型来表示分子。如果用“”表氧原子，用“”表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是（）
A B C D
2．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．元素符号不同B．原子质最不同
C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
3．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子。假设用此技术欲制得蔗糖（C12H22O11），则不需要的原子是（）
A．氢原子B．氧原子C．氮原子D．碳原子
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为（）
A．12 B．13 C．15 D．26
5．美国阿拉斯加国家实验室5月13日宣布，首次从辐射后低浓度铀溶液中生产出钼—99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
6．下列说法中，正确的是（）
①金刚石、石墨是碳的两种同位素；②金刚石、石墨是碳的两种单质；
③金刚石、石墨是碳的两种元素；④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体
A．只有④B．只有②④C．只有①②D．只有③④
7．碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，右图是元素
周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是（）
A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9
C．原子核内中子数为53 D．碘原子核外有53个电子
8．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1︰10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38. 6%
9．2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的-个分子中含碳、氢原子的个数比为1︰2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D ．该物质中硫元素质量分数最小
10．由Na 2SO 4和CaSO 4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数；②钠元素的质量分数；③CaSO 4的质量分数；④Na 2SO 4和CaSO 4的质量比；⑤CaSO 4的质量，以下判断正确的是（ ）
A ．都能确定
B ．都不能确定
C ．只有①能确定
D ．只有⑤不能确定
11．各种原子都有相似的结构，根据卢瑟福原子结构模型可知：原子中心的原子核由 和中子组成，原子核周围带负电的
绕核运动。
12．在横线上填出符合题意的化学用语。
（1）地壳中含量最多的两种元素由多到少依次是 ；
（2）生物细胞内含量最多的三种元素由多到少依次是 ；
（3）空气中含量最多的元素是 ；
（4）写出构成食盐的微粒的化学符号 。
13．（1）含磷洗衣粉中古有Na 5P x O 10，其洗涤废水的任意排放会污染环境。已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x 应为____。
（2）元素A 与钠形成的化合物的化学式为Na x A ，元素B 的氯化物的化学式为BCl y ，若化合价不变，则A 、B 两种元素组成的化学式为 。
14．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻我它们之间的内在规律。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为 。推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）第二周期中金属元素共有 种。
15．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄人足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： （1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 ；
（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 ；
（3）如果按用量服用，每天摄人钙元素的质量为 g 。
16．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，
直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对
原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验装置和做法如图：
××钙片 [药品规格]每片含CaCO 30.625g [用法用量]每次一片，每天2次
（1）放射源：放射性物质放出口粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔：作为靶子，厚度1胛，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度口粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数口粒子穿过金
箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数
α粒子却发生了较大的偏转，并且有极
少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至
几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数口粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明；（填字母）
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个
过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构
为以下的。 A B C A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点；正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
答案
1．（1）19.00 非金属 （2）AlCl 3 （3）120 （4）氮 （5）失去 阳 2．（1）1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 （2）4 （3）（a +2c ）∶（b +a ） 3．（1）粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向 （2）原子核很小，原子内有相对较大的空间 （3）金原子校的质量比a 粒子大很多 4．（1）144∶22∶224∶65 （2）14.3%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg ×75%=78mg 每支口服液含锌量是：45.5mg ×14.3%=6.5mg 则需口服液78mg ÷6.5mg=12支
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．质子 电子 12．（1）O Si （2）O C H （3）N （4）Na + Cl - 13．（1）3 （2）B x A y 14．（1）金属 Ne （2）16 -2 SO 3 （3）2 15．（1）40% （2）25% （3）0.5 解析：（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为3
16124040?++×100%=40%。 （2）每片含CaCO 3的质量为0.625g ，含钙元素的质量为：0.625g ×40%=0.25g 。每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为g
g 125.0×100%=25%。 （3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g ，则每天服用钙片的质量为1g ×2=2g ，其中含钙元素的质量为2g ×25%=0.5g 。 16．（1）不会 原子核 （2）B （3）C
第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救
浙教版科学八下 八年级下第一章 电和磁 1、任何磁体都有南、北两极，当磁体被分割几段后，每段磁体上仍然都有N、S极；而且两磁极的磁性最强； 磁极间相互作用规律为同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 2、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。 3、每一磁体周围都存在着磁场。磁场中某一点的磁场方向就是在该点小磁针才N极所指的方向。磁体周围磁 场的磁感线从磁体的N极出发回到S极。 4、地球也是一个磁体，因此存在地磁场。地磁南极在地理北极附近。 5、为了形象地描述磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线这一模型。 6、丹麦物理学家奥斯特在1820年发现电能生磁。 7、通电导体周围也存在磁场，磁场的方向与电流的方向有关，直线电流磁场的分布为以导线上的各点为圆心 的同心圆，磁场分布的面与导线垂直。 8、通电螺线管周围的磁场与条形磁铁的磁场很相似，通电螺线管的磁场的极性方向与电流方向有关，关系可 用右手螺旋定则来判断。 9、影响通电螺线管磁性强弱的因素有：是否带铁芯、线圈匝数、电流大小。 10、电磁铁的磁性主要可以通过控制电流来控制，主要应用如电铃、电磁选矿机、电磁起重机、电磁继电器等。 11 磁继电器是由电磁铁控制的自动开关，可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流。 12、通电线圈在磁场中会受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向有关；通电线圈在磁场中会发生转 动，但转到平衡位置就不动了。 13、直流电动机的原理：通电线圈在磁场中转动；换向器是直流电动机的一个关键、重要的部件，它使直流电 动机的线圈能不停的转动。 14、电动机是将电能转化为机械能的重要动力设备。 15、英国物理学家法拉第于1831年发现了磁生电的条件和规律，从而开辟了电气化的新纪元。
浙教版八年级下科学答案 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
八年级科学（下）试卷 满分:100分时间:90分 本卷可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 H-1 一、选择题(本题有20小题，每题只有一个正确答案,每题2分，共40分) 1. 下列选项属于符号的是（） 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，铁、钙指的是（） A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 3．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49，相对 原子质量为115，则铟原子的质子数为( ) A．49 B．18 C．66 D．115 4. 三聚磷酸钠（Na 5 P 3 O 10 ）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体 富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na 5 P 3 O 10 中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 5.下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（） A B C D 6.过氧化氢（H 2 O 2 ）是隐形眼镜的洗涤成分，关于过氧化氢的下列说法正确的是（） A．它由氢气和氧气组成 B.它由一个氢分子和一个氧分子构成 C．它由氢元素和氧元素组成 D.它由两个氢元素和一个氧元素组成 7.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所 致，其反应的化学方程式为2R+2 H 2 O +7O 2 =2 FeSO 4 +2 H 2 SO 4 据则R的化学式为（） A. FeS B. Fe 2 S 3 C. FeO D. FeS 2 8.下面有关分子的正确说法是（） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤ 9.下列叙述正确的是 ( ) A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 10.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（） 11．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( ) A．A为原子序数 B．B为元素名称 C．C为元素符号 D．D为中子数 B．危险标 志 C．细胞结构 图 D．甲烷分子 A．眼球结 构
浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。
【教学方案】第1节模型、符号的建立与作用 一、教学目标 1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。 2．举例说明学习和生活中所见过的符号和模型。 3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。 二、教学重点和难点 1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。 2．了解模型的各种不同类型及作用。 3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。 三、教学准备 1．随身听、饮料罐。 2．地球仪图片、细胞模式图图片、眼球模型图片、水分子模型图片等。 四、教学方法 1．演示法 2．谈话法 课时安排：一课时 五、教学过程 （一）课程引入 1．观察与思考。（展示一部随身听给学生看） 师：请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么?
生：学生思考并回答。 师：这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你是怎么知道它的使用方法呢？ 生：学生思考并回答。（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）。师：我们的生活包括衣食住行，那么假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么? 生：回答问题（楼房沙盘）。 2．讲述。 师：在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习《模型、符号的建立与作用》。 二、模型 1．列举。 师：在生活中，我们曾听说过“模型”这个词。例如我们常见的地球仪、动物细胞模式图等。请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。 生：（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）。 2．提问。 师：在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。（注：老师可以下载这些模型的图片并播放。） 师：我们为什么要用地球仪和植物细胞模式图呢？ 生：学生思考并回答。
第八讲第二章综合复习 一、选择题： 1、“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测（） 2．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）。 A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2 3．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 4．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx 5．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6 6．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（） A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4 7、根据下列叙述，对其“式”进行判断：（1）碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO?Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO?PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为 9H2SO4?H2O。其中错误的是（） A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章电与磁 一、磁现象：铁、钴、镍等物质的性质 1、磁性：能够吸引、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体）2、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。3 种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N） 相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。 磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。 2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定：小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。 4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。 ①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。 ②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。 B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。 C、磁感线是封闭的曲线。 D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。 E、磁感线不相交。 F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。 ③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。
三、地磁场： ①定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。 ②磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 ③磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。 四、电生磁： 1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。 2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方向有关。 安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。．影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 3、电磁铁 A、定义：带铁芯的通电螺线管。 B、优点：磁性有无由通断电来控制，磁性强弱由电流大小来调节，磁场方向由电流方向来控制， C、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大，磁性越强；线圈匝数越多，磁性越强。 电磁继电器：由电磁铁控制的开关。用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。分为控制电路和工作电路。 电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机），电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机）。 五、磁场对电流的作用: 1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟电流方向和磁场方向有关。 如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。 2、应用——直流电动机 ①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷； ②工作原理：通电线圈在磁场中受力转动； ③能量转换：电能转化为机械能 ④平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。 ⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。 六、电磁感应（磁生电）: 1、物理学史：该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
最新浙教版八年级下册科学知识点归纳 第一章电与磁 一、磁现象： 1、磁性：能够吸引铁、钴、镍等物质的性质 2、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体） 3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。 种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N） 相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能 长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。 磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。 2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定：小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。 4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。 ①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。 ②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。 B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。 C、磁感线是封闭的曲线。 D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。 E、磁感线不相交。 F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。 ③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。 三、地磁场： ①定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。 ②磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 ③磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。 四、电生磁：1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环 绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。 2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方 向有关。 安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。 影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 3、电磁铁 A、定义：带铁芯的通电螺线管。 B、优点：磁性有无由通断电来控制，磁性强弱由电流大小来调节，磁场方向由电流方向 来控制， C、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大，磁性越强；线圈匝数越多，磁 性越强。 电磁继电器：由电磁铁控制的开关。用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。分为控制电路和工作电路。 电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机），电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机）。 五、磁场对电流的作用: 1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟电流方向和磁场方向有关。 如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。 2、应用——直流电动机 ①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷； ②工作原理：通电线圈在磁场中受力转动； ③能量转换：电能转化为机械能 ④平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。 ⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受 力方向，保证线圈持续转动。 六、电磁感应（磁生电）: 1、物理学史：该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。 2、定义：闭合电路 ．．．．的．一部分导体 ．．．．．在磁场中做切割磁感线的运动 ．．．．．．．．时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应现象。 3、感应电流的方向跟导体运动方向和磁场方向有关。如果改变其中一个量，则电流方向将改变；如果两个量同时改变，则电流方向不变。 4、感应电压：无论电路是否闭合，做切割磁感线的导体两端都会产生感应电压。 5、应用——交流发电机 ①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、铜环、电刷 ②工作原理：电磁感应 ③能量转换：机械能转化为电能 6、交流发电机和直流发电机在线圈中产生的都是交流电。交流发电机通过铜环向外输出交流电。直流发电机通过换向器向外输出直流电。 大型交流发电机一般采用线圈不动，磁极旋转的的方式来发电。 7、交流电和直流电： __________________________________________________
八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练 一、工业制取氧气 原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。 ? ??????→????→?-氧气（主要是液氧）氮气液态空气空气℃蒸发，降温加压196 二、实验室制法 （1） 原理：2KMnO 4? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32MnO ?===2KCl+3O 2 2H 2O 22 MnO ===2H 2O+O 2 （2） 装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。 （3） 实验操作步骤（以KMnO 4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”） （4） 收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空 气略大）。 （5） 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 （6） 验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有 水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃证明集满。 （7） 放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。 三、催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的 物质叫做催化剂。 注意： （1） 改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。 （2） MnO 2不是专用催化剂。 （3） 催化剂不能增多或减小生成物的质量。 （4） 对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率 较小。 （5） 催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。 四、气体发生装置的综合探究 研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反
八年级科学（下）试卷 满分:100分 时间:90分 本卷可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、选择题(本题有20小题，每题只有一个正确答案,每题2分，共40分) 1. 下列选项属于符号的是（ ） 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，铁、钙指的是（ ） A ．元素 B ．分子 C ．原子 D ．单质 3．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49，相对原子质量 为115，则铟原子的质子数为( ) A ．49 B ．18 C ．66 D ．115 4. 三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化 已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na 5P 3O 10中磷元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6 5.下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ） A B C D 6.过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗涤成分，关于过氧化氢的下列说法正确的是（ ） A ．它由氢气和氧气组成 B.它由一个氢分子和一个氧分子构成 C ．它由氢元素和氧元素组成 D.它由两个氢元素和一个氧元素组成 7.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2 H 2O +7O 2=2 FeSO 4 +2 H 2 SO 4据则R 的化学式为（ ） A. FeS B. Fe 2 S 3 C. FeO D. FeS 2 8.下面有关分子的正确说法是 （ ） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A ．①②⑤ B ．③④ C ．①②④ D ．①⑤ 9.下列叙述正确的是 ( ) A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 10.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ） B ．危险标志 C ．细胞结构图 D ．甲烷分子 A ．眼球结构
浙教版八年级下科学期末试卷A 可能用到的相对原子量：H—1 I—127 K—39 O—16 S—32 一、选择题：（每小题2分 60分） 1、下列是光源的是( C) A、月亮 B、宝石 C、烛焰 D、看电影时的电影幕布 2、下列动物的受精方式不相同的一组的是（ A ） A、金鱼和鲸 B、蛇和龟 C、鸽和猫 D、大鲵与鲫鱼 3、发生灾难时，被困在建筑废墟中的人向外界求救的一种好方法是敲击铁制的管道，这种做法是利用铁管能( A ) A、传声 B、传热 C、响度 D、通风 4、为了制作一束平行光，班里的同学提出了以下的方法，你认为可行的方法是( B ) A、选用凹透镜并把一小灯泡放在凹透镜的焦点上 B、选用凸透镜并把一小灯泡放在凸透镜的焦点上 C、选用凹透镜并把一小灯泡放凹透镜的２倍焦点处 D、选用凸透镜并把一小灯泡放凸透镜的２倍焦点处 5、一位同学在使用电流表测电流时，发现指针向左边没有刻度的一方偏转，出现这一现象的原因是( C ) A、电流表的量程选错了节 B、电路中的电流过小 C、电流表的正、负接线柱接反了 D、电流表被短路了 6、下列现象中，属于非条件反向的是（ D ） A、海狮听到饲养员的脚步声，分泌唾液 B、学生听见铃声，跑进教室 C、司机看见红灯，停止前进 D、风沙吹进眼里，出现流泪现象 7、下列现象中属于光的反射的是( C ) A、月食现象 B、阳光在浓密的树荫下形成的圆形光斑 C、平静湖面上群山的倒影 D、岸边看到清澈见底的湖水中嬉戏的小鱼 8、为探究声的产生条件是什么，有人建议以下几个实验方案，你认为能说明问题的实验是（ B ） A、在钟罩内的闹钟正在响铃，把钟罩内空气抽去一些后，铃声明显减小 B、拨动吉他的琴弦发出声音时，放在弦上的小纸片会被琴弦弹开 C、吹响小号后，按不同的键使其发出不同的声音 D、把正在发声的收音机密封在塑料袋里，放入水中，人们仍能听到收音机发出的声音 9、如图所示中能正确测出电灯L1的电流的是（C ） 10、下列关于敲声的说法中不正确的是（ D ） A、鼓面振动的幅度越大，发出的声音的响度越大 B、鼓面振动的越快，发出的声音的频率越高 C、用大小不同的力量敲鼓，鼓声的响度不同 D、敲鼓的力量越大，鼓声的音色越好 11、如图所示四种情景中，由于光的直线传播形成的是（ A ）
第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2
初二科学（下）期末基础知识复习 第1章 符号与粒子 一、写出元素符号或元素的名称： 氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－A l 氯－C l 硅－Si 铁－Fe H －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷 S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu － 铜 Zn －锌 Hg －汞 I － 碘 二、写出下列物质的化学式： 水－H 2O 二氧化碳－CO 2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S 一氧化氮－NO 氧化铝－A l 2O 3 五氧化二磷－P 2O 5 氯化氢－HC l 氯气-- C l 2 硫化氢－H 2S 氧化钠－Na 2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石 －C 过氧化氢－H 2O 2 二氧化硫－SO 2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO 3 硝酸根离子 NO 3- 三、写出下列物质的名称： CH 4－甲烷 Fe 2O 3－三氧化二铁 Na 2S －硫化钠 FeCl 3 －三氯 化铁 （氧化铁） Fe 3O 4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl 2－二氯 化镁 KCl －氯化钾 CaCl 2－二氯化钙 CuSO 4－硫酸铜 K 2MnO 4—锰 酸钾 四、根据化学式的计算 （看懂、理解） 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量 某元素的质量×100% 3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量 ×100% （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数(如：求88克CO 2中含氧元素的质量) 五：1. 分子是构成物质，并保持物质 化学性质 的一种．． 微粒；原子是 化学变化 中最小微粒 2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量= 质子数 + 中子数
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 赠人玫瑰，手留余香。 八下第二章竞赛试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Na:23 Al:27 I:127 一、选择题（每题4分，共44分） 11.在S02与S03的混和物中，硫元素与氧元素质量比不可能的是 （） A、3／5 B、4／5 C、6／7 D、7／8 2.右图是某同学设计的C02发生装置，在下列同学的评价中，你认 为错误的是（） A、能利用生活废弃品作为实验材料，有良好的资源利用意识 B、通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于控制反应 C、使用的铜丝网不会与稀盐酸发生化学反应 D、使用碱石灰(主要是NaOH和生石灰)有利于获得干燥C02 3.下列事件可能发生在铁器时代之前的是（） A．金属铝的冶炼 B．钛金饰品的出现． C．戴维发现金属钠 D．青铜器的使用 4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中错误的是（） A．参加反应的I2O5，的质量不等于生成的I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和C02的质量比 5.下图是收集、干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测出的该气体密度(与空气比较) 大于小于大于小于 在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶 选项 A B C D 6.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是
八年级（下）科学试卷 2012.6 本卷可能用到的相对原子质量有：H—1 O—16 N—14 C—12 Al—27 Cl—35.5 一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项） 1、下列操作正确的是 （▲ ） A、闻气体气味B．试管夹套入试管C．熄灭酒精灯 D．液体药品的取 用 2 、某地，一辆石油液化气运输车发生事故翻倒，储气罐部分破裂，并有液化气漏出，此时切不可采取的措施是（▲） A．疏散周围人群B．用水喷气罐降温C．控制火源靠近D．焊接储气罐泄漏处 3、下列名称与其对应的符号完全正确 ．．．． 的是（▲） A．氯元素Ａl B．氢氧根离子ＨO－C．硫酸铜ＣuＳO４D．碳酸ＣO３ 4、对有关实验现象 ．．．． 的描述正确 ．． 的是（▲） A、碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 5、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子—氚。氚可用表示(其中 “l”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是 （▲） A．原子核B．质子C．中子D．核外电子 6、科学是一门以实验为基础的学科，实验必须按照一定规则进行。下列实验操作的先后顺序不正 ．．确．的是（▲） A.验证植物光合作用是否产生淀粉时，应先用酒精脱色，再滴加碘液 B.实验室用高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先将酒精灯熄灭，后将导管移出水面 C．实验室制取O2、CO2等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品 D．做铁丝在氧气瓶中的燃烧实验时，应先在瓶底放些水或铺一层沙，再引燃铁丝 7、下图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同原子，其中可以表示化合物的是（▲） A B C D 8、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微 观模拟示意图如下： 小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误 ．． 的是（▲） A、该反应前后分子的总个数发生了改变 B、原子在化学变化中不能再分 C、分子是由原子构成的 D、该反应遵循质量守恒定律
浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 1-3节》测试 班级姓名成绩 一、我会选（本大题共25小题，每题2 分，共50分） 1. 下列各图所示的实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．制取氧气 D．滴管滴加液体 2. 空气中氧气和氮气的比约为1:4，这是指它们的（） A．质量比 B．质量百分比 C．体积比 D．密度比 3. 地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅 速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是（） A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下 D.BC 均是 4. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满 5. 下列说法错误的是（） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 6. 现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是 （）A. 都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸 7. 某气体即能用排水法收集，又能用向下排空气法收集。该气体可能具有的性质是（） A．易溶于水、密度比空气小 B．不易溶于水、密度比空气小 C．易溶于水、密度比空气大 D．不易溶于水、密度比空气大 8．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是：（） A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰 C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧 9. 如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制 的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 （） A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C．得出空气中没有二氧化碳的结论 D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论 10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体11. 物质在空气中燃烧、自然、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：○1都产生热量 ○2都要发光○3都属于氧化反应○4都很缓慢○5都需要物质与氧气接触○6都需要温度达到着
浙教版八年级科学下册复习提纲 第一章粒子的模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用： （1）、简单明了地表示事物 （2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱 （3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 二．物质与微观粒子模型 1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。 2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 三．原子结构的模型 1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。 3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。 4、原子结构的初步知识 质子：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核（带正电） 原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 （3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 （4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
浙教版第二学期《科学》八年级下学生学习自测单元练习(三) 第一章综合 班级学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子质量：Fe—56 O—16 S—32 N—14 F—19 C—12 P—31 Na—23 一、选择题(每小题2分，共50分) 1.人类的生命活动离不开氧气，若以“●”表示一个氧原子，则下列各图中可表示氧气模型的是( ) 2.( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.分子裂为原子 C.分子在不断地运动 D.分子之间有间隔 3.表示水分子，则下列图示表示分子改变的是( ) 4.某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：(单位：毫克每升)Ca：20，K：5，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指( ) A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子 5.在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( ) A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1 6.下列叙述正确的是( ) A.“SO2”是由两个氧元素和一个硫元素组成的
B.“CO2”是由氧单质和碳单质组成的 C.氧气是由氧分子构成的 D.“H2O”是由一个氢分子和一个氧原子构成的
7.右图表示宇宙飞船发动机氢气和氧气燃烧生成水的模型，下列说法错误 ．．的是( ) A.氢气、氧气、水都是由分子构成的 B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变 D.氢气、氧气和水都是由原子直接构成的 8.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子的核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中，正确的是( ) A.铱元素为非金属元素 B.铱原子的相对原子质量为77 C.铱原子的核电荷数为77 D.铱原子的质子数小于77 9.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻 草变黄金”。下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.金刚石属于非金属单质 B.制造金刚石过程中碳元素的化合价没有变化 https://www.doczj.com/doc/b96947642.html,l4是一种化合物 D.制造金刚石的变化属于化学变化 10.铁的相对原子质量为56，它表示( ) A.铁单质的质量为56克 B.一个铁原子的质量为56克 C.铁的原子核内有56个质子 D.一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍 11.2004年5月1日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成 蓝绿色物质。下列说法不正确 ．．．的是( ) A.该变化为化学变化 B.重铬酸钾中铬元素的化合价为＋3 C.分子是不断运动的 D.酒精具有挥发性 12.下列相对分子质量计算正确的是( ) A.NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448 B.2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C.O2的相对分子质量＝16×2＝32克 D.Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74 13.根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是( ) A.这种饮料不含任何化学物质 B.没有水就没有生命 C.本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手 D.“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品 14.氯离子和氯原子属于( ) A.同一种元素 B.同一种离子 C.同一种物质 D.同一种分子 15.如图所示，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是( )