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2013高考化学大一轮复习教案第十一章第6讲《高分子化合物和有机合成》

2013高考化学大一轮复习教案第十一章第6讲《高分子化合物和有机合成》
2013高考化学大一轮复习教案第十一章第6讲《高分子化合物和有机合成》

第6讲 高分子化合物和有机合成

[考纲解读] 1.通过烃及烃的衍生物的性质,了解有机合成的一般方法。2.了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。3.了解加聚反应和缩聚反应的特点。4.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。5.了解合成高分子化合物在发展经济,提高生活质量等方面的贡献。

考点一 合成高分子化合物 1.加聚反应

不饱和单体通过____________生成高分子化合物的反应,如生成聚乙烯的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 2.缩聚反应

有机小分子单体间聚合生成高分子化合物的同时还有______________________________

生成的反应,如生成 的单体为_____________________。 3.应用广泛的高分子材料 (1)塑料

工业生产聚氯乙烯的化学方程式为_____________________________________________。 (2)合成纤维

合成涤纶的化学方程式为_____________________________________________________。 (3)合成橡胶

合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂

特别提醒 (1)因为聚合物中的聚合度n 值不同,所以有机高分子化合物都是混合物,没

有固定的熔、沸点。

(2)书写缩聚物的结构简式,与加聚产物结构简式的写法略有不同。缩聚物的结构简式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团,如:

(3)书写缩聚反应方程式时,除单体物质的量与缩聚物结构的下角标要一致外,还要注意生成小分子的物质的量。由一种单体进行缩聚反应,生成的小分子的物质的量应为(n -1);由两种单体进行缩聚反应,生成小分子的物质的量为(2n -1)。

1.完成下表中未填写的空项。

有机物单体聚合物

乙烯

丙烯

氯乙烯

丙烯腈

丙烯酸

醋酸

乙烯酯

乙炔

2.写出下列由单体生成缩聚物的化学方程式。

3.涤纶树脂的结构简式为

考点二有机合成的方法——正、逆合成分析法

1.有机合成的方法包括____________分析法和__________分析法等。

2.正合成分析法是从已知的原料入手,找出合成所需要的直接或间接的________,逐步推向合成的目标化合物,其合成示意图是

3.逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线时常用的方法,它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的______________________,该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体,又可以由上一步的中间体得到,依次类推,最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线(如下图所示):

4.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,请写出A、B、E化合物的结构简式,并写出A 和E的水解方程式。

5.写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备的各步反应方程式(必要的无机试剂自选)。

有机高分子化合物单体的判断

1.加聚高聚物

(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的高聚物,其合成单体为一种,将两个半

键闭合即可。如:

(2)凡链节主链有四个碳原子(无其他原子),且链节无双键的高聚物,其单体为两种,在

正中央划线断开,然后两个半键闭合即可。

(3)凡链节主链中只有碳原子,并存在双键结构的高聚物,其规律是“凡

双键,四个碳;无双键,两个碳”划线断开,然后将两个半键闭合,即单双键互换。

2. 缩聚高聚物,(1)凡链节为结构的高聚物,其合成单体必为

一种。在亚氨基上加氢,在羰基碳上加羟基,即得高聚物单体。

(2)凡链节中间(不在端上)含有肽键的高聚物,从肽键中间断开,若两侧为不对称性结构,

其单体为两种;在亚氨基上加氢,羰基碳原子上加羟基,即得高聚物单体。

【例1】下面是一种线型高分子的一部分:

由此分析,这种高分子化合物的单体至少有种,它们的结构简式为________________________________________________________________________。

有机合成中有机物官能团的引入、

消除和转化方法

1.官能团的引入

2.官能团的消去

(1)通过加成反应消除不饱和键。

(2)通过消去反应、氧化反应或酯化反应消除羟基(—OH)。

(3)通过加成反应或氧化反应消除醛基(—CHO)。

(4)通过消去反应或水解反应消除卤素原子。

3.官能团的转化

(1)利用衍变关系引入官能团,如卤代烃水解

取代伯醇(RCH2OH)

氧化

还原醛――→

氧化

羧酸。

(2)通过不同的反应途径增加官能团的个数,如

(3)通过不同的反应,改变官能团的位置,如

【例2】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯( ),其过程如下:

据合成路线填写下列空白:

(1)有机物A的结构简式:____________________________________________________,

B的结构简式:_____________________________________________________________。

(2)反应④属于__________反应,反应⑤属于____________反应。

(3)③和⑥的目的是__________________________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式:_________________________________________________。`

有机合成中碳架的构建

1.有机成环反应

(1)有机成环:一种是通过加成反应、聚合反应来实现的;另一种是通过至少含有两个相

同或不同官能团的有机物脱去小分子物质来实现的。如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子水等而成环。

(2)成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。 2.碳链的增长

有机合成题中碳链的增长,一般会以信息形式给出,常见的方式如下所示。 (1)与HCN 的加成反应

(2)加聚或缩聚反应,如n CH 2

(3)酯化反应,如CH 3CH 2OH +CH 3COOH 浓 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。 3.碳链的减短

(1)脱羧反应:R —COONa +NaOH ――→CaO

R —H +Na 2CO 3。

(3)水解反应:主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。

(4)烃的裂化或裂解反应:C 16H 34――→高温

C 8H 18+C 8H 16;

C 8H 18――→高温C 4H 10+C 4H 8。

【例3】 乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中,受反应条件的影响,可发生两类不同的反应类型:

1,4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过下列合成路线制得:

烃类A ――→Br 2B ――→NaOH 水溶液C ――→浓H 2SO 4

-H 2O 其中的A 可能是

( )

A .乙烯

B .乙醇

C .乙二醇

D .乙酸

合成路线的选择

1.中学常见的有机合成路线 (1)一元合成路线:

卤代烃――→NaOH/H 2O

一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯 (2)二元合成路线:

――→NaOH/H 2O

二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→?????

链酯环酯

高聚酯

(3)芳香化合物合成路线:

2.有机合成中常见官能团的保护

(1)酚羟基的保护:因酚羟基易被氧化,所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH 反应,把—OH 变为—ONa(或—OCH 3)将其保护起来,待氧化后再酸化将其转变为—OH 。 (2)碳碳双键的保护:碳碳双键也容易被氧化,在氧化其他基团前可以利用其与HCl 等的加成反应将其保护起来,待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。

(3)氨基(—NH 2)的保护:如在对硝基甲苯――→合成

对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH 3氧化成—COOH 之后,再把—NO 2还原为—NH 2。防止当KMnO 4氧化—CH 3时,—NH 2(具有还原性)也被氧化。

【例4】 由乙烯合成草酸二乙酯(C 2H 5OOC —COOC 2H 5),请写出各步合成反应的化学方程式。

【例5】肉桂酸甲酯M,常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香

味的食用香精。M属于芳香化合物,苯环上只含一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为

162 g·mol-1,只含碳、氢、氧三种元素,且原子个数之比为5∶5∶1。

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是。

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示

单链或双键)。G的结构简式为。

(3)以芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E―→F的反应类型是__________,F―→G的化学方程式为_______________________。

③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(只写一种):____________________。

ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;

ⅱ.在催化剂作用下,1 mol该物质与足量氢气充分反应,消耗5 mol H2;

ⅲ.它不能发生水解反应。

1.(2010·浙江理综,7)下列说法中,正确的是

( )

A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B.开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D.阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献2.(2010·上海,28)丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:

(1)A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表

示)_______________________________________________________________________。

(2)A 与某烷发生烷基化反应生成分子式为C 8H 18的物质B ,B 的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出B 的结构简式:

________________________________________________________________________。 (3)写出将A 通入下列两种溶液后出现的现象。

A 通入溴水:_____________________________________________________________, A 通入溴的四氯化碳溶液:_________________________________________________。 (4)烯烃和NBS 作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C 4H 8的烃和NBS 作用,得到的一溴代烯烃有________种。

3.(2011·重庆理综,28)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G 和W ,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 (1)G 的制备

①A 与苯酚在分子组成上相差一个CH 2原子团,它们互称为__________;常温下A 在水中的溶解度比苯酚的______(填“大”或“小”)。 ②经反应A→B 和D→E 保护的官能团是__________。

③E→G 的化学方程式为_____________________________________________________。 (2)W 的制备

①J→L 为加成反应,J 的结构简式为__________________________________________。 ②M→Q 的反应中,Q 分子中形成了新的____________(填“C —C 键”或“C—H 键”)。

③用Q 的同分异构体Z 制备 ,为避免R —OH +HO —R ――→催化剂

R —O —R +

H2O发生,则合理的制备途径为酯化、______、________(填反应类型)。

④应用M→Q→T的原理,由T制备W的反应步骤为

第1步_____________________________________________________________________;

第2步:消去反应;

第3步:___________________________________________________________________。

(第1、3步用化学方程式表示)

4.(2010·山东理综,33)利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下:

提示:

根据上述信息回答:

(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是________,B→C的反应类型是________。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式:______________________________________。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下,I和J分别生成

和,鉴别I和J的试剂为________。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写

出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式:________________________________。

课时规范训练

教材习题回扣

1.(选修5P112-2)天然纤维的吸湿性优于合成纤维,合成纤维中吸湿性较好的是( ) A.聚酰胺纤维(锦纶)

B.聚酯纤维(涤纶)

C.聚乙烯醇缩甲醛纤维(维纶)

D.聚丙烯纤维(丙纶)

2.(选修5P118-2)下列化合物中H2C===O

HOCH2CH2OH

CH2===CH2

(1)适于制作塑料食品盒的单体是__________,聚合反应方程式为________________。

(2)适于配制不锈钢锅手柄的单体是____________________________,聚合物的结构式为

_______________________________________________________________________。

(3)可制造合成纤维织物的单体是____________________________________________,

它的聚合反应方程式是_____________________________________________________。

能力提升训练

1.用苯作原料,不能经一步化学反应制得的是( ) A.硝基苯B.环己烷

C.苯酚D.苯磺酸

2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是( ) A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBr

C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2

3.能在有机物分子中引入羟基的反应类型:①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原,其中正确的组合是( ) A.①②③⑥ B.②④⑤

C.②④⑤⑥ D.②④⑥

4.链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂,通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到,则R是( )

A.1-丁烯B.2-丁烯

C.1,3-丁二烯D.乙烯

5.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,其结构简式如下所示:

它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是

( )

①是缩聚产物 ②是加聚产物 ③属于混合物 ④属于纯净物 ⑤可以发生水解反应 A .①③⑤ B .②③⑤ C .①④⑤ D .②④ 6.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是

( )

A .CH 3CH 2OH

B .CH 3CH 2CH(OH)CH 3

C .(CH 3)3CCH 2OH

D .(CH 3)3COH

7.卡托普利为血管紧张素抑制剂,其合成路线及各步反应的转化率如下:

――→93.0%A ――→81.7%B ――→90.0%C ――→

85.6%

则该合成路线的总产率是

( )

A .58.5%

B .93.0%

C .76%

D .68.4%

8.甲氯芬那酸是一种非甾体消炎镇痛药。 是制备甲氯芬那酸的中间

产物,该中间产物是利用下面的反应制得的, ,则该反应的反应类 型为

( )

A .酯化反应

B .加成反应

C .消去反应

D .取代反应

9.化合物丙可由如下反应得到:C 4H 10O ―――――→浓H 2SO 4,△或Al 2O 3,△C 4H 8――→Br 2

溶剂CCl 4

丙(C 4H 8Br 2),则丙的结构可能有

( )

A .1种

B .2种

C .3种

D .4种

10.以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:

①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯

( )的正确顺序是

( )

A .①⑤②③④

B .①②③④⑤

C .②③⑤①④

D .②③⑤①⑥

11.对有机物 的化学性质叙述错误的是

( )

A .既能发生氧化反应,又能发生还原反应

B .1 mol 该物质只能与1 mol Br 2发生加成反应

C .能发生加聚反应

D .能将新制的Cu(OH)2悬浊液氧化

12.DAP 是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物,其结构简式为

500 ℃

则合成它的单体可能有:①邻苯二甲酸 ②丙烯醇(CH 2 CH —CH 2—OH) ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯,下列选项正确的是

( ) A.①②

B.④⑤

C.①③

D.③④

13.由环己烷可制备1,4-环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略

去)。

(1)在上述8步反应中,属于取代反应的有________,属于加成反应的有________,反应④属于________反应。

(2)写出下列化合物的结构简式。

B :__________________,

C :________________。 (3)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式。

④________________________________________________________________________, ⑤________________________________________________________________________, ⑥________________________________________________________________________。 (4)写出

在NaOH 溶液中水解的化学方程式:

______________________。

14.狄尔斯-阿德耳(Diels-Alder)反应也称双烯合成反应。

试回答下列问题:

(1)Diels-Alder 反应属于______反应(填有机反应类型)。

(2)某实验室以 和 合成 ,请用合成反应的流程图,表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。 提示:

①RCH 2CH====CH 2+Cl 2――――→RCHClCH ====CH 2+HCl ②合成过程中无机试剂任选。 ③合成反应流程图可表示为

A ――→反应物反应条件

B ――→反应物反应条件

C ―→……―→H

15.据《中国制药》报道,化合物C 是用于合成抗“非典”药品(盐酸袪炎痛)的中间体,其

合成路线为

已知:

(1)写出下列物质的结构简式

B :__________________,

C :__________________(反应②产物HCl 中的H 元素来自于氨基)。

(2)A→D 的转化中涉及的反应类型有________(填字母序号)。 A .加成 B .取代 C .聚合 D .氧化 E .还原 (3)反应①②中属于取代反应的是______(填数字序号)。

(4)请你设计由甲苯→…→D 的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件)。 提示:①合成过程中无机试剂任选。②反应流程图表示方法示例如下:

甲苯――→反应物反应条件……――→反应物反应条件D

答案

基础再现·深度思考 考点一

1.加成反应 n CH 2===CH 2――→催化剂

2.小分子 和HO(CH 2)2OH

3.(1)n CH 2===CHCl ――→催化剂

2—

考点二

1.正合成 逆合成 2.中间体 3.中间体 深度思考

1

5.(1)2CH 2ClCH 2CH 2CH 2OH +O 2――→催化剂

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识. 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液; B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确) (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析:该题先配置250mlNaOH溶液,取25ml烧碱溶液于锥形瓶中,用H2SO4进行滴定,以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题:滴定管应用所盛液

体润洗,读数时视线应与凹液面最低点相平,尖嘴部分应充满液体等。 答案:(1)C,A,B,D,E。 (2) 滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿,待液面上下不发生变化时才能 读数;读数时目光不能俯视或仰视,视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。 (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 (4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液,无气泡。 (5)终点时,pH约为3.1~4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色 (6)偏高。

2017高三化学一轮复习:全套精品学案(含答案)

第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类: 。 2.氧化还原反应:。 (1)氧化剂:、(2)还原剂、 (3)被氧化:、(4)被还原、 (5)氧化产物:、(6)还原产物。 3. 氧化剂:得(电子)→降(价降低)→还(还原反应, 被还原)→还(还原产物) 还原剂:失(电子)→升(价)→氧(,被)→氧() 二、自我训练: 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (1)元素被氧化,是氧化剂。 (2)是氧化产物,发生氧化反应。 (3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为(4)用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物 (1)Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法: (1)同种元素不同价态物质之间的比较:

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下, V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下, M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存; Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存; Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 ( 3)有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存; NH 4+与 OH - 不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 ( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 ( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存; SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

整理高考化学大一轮复习 教案

监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑

监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人:王民生 新课标导航: 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液:在下,在里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度:表示在一定温度下,某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是,同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式: 5、通过比较与的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究: 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”? 概念:在一定温度下,当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时,形成溶质的________溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式,与电离方程式有何区别? 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些?

加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考:加入盐酸溶解平衡如何移动? 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积:以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义?能否说K SP越小,难溶电解质的溶解度越小? 2、Ksp的影响因素 (1)、内因:难溶电解质本身的性质,这是决定因素 (2)、外因: ①浓度:加水稀释,平衡向方向移动,但K sp 。 ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是过程,升高温度,平衡向方向移动,K sp 。 ③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但K sp不变。 练习1.AgCl的K sp=1.80×10-10,将0.002 mol·L-1的NaCl和0.002 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成? 练习2.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小 B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp减小 C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp增大 D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元,进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条:(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。 三、训练思维,注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

高三化学一轮复习精品学案4:物质的组成、性质和分类

第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和分类 『考纲要求』 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解溶液的含义,了解胶体是一种常见的分散系。 『网络构建』 『梳理基础』 一、元素与物质的分类 1.元素。 (1)概念:具有相同________的________的总称。 (2)存在形式:________态和________态。 (3)与物质的关系:________是物质的基本组成成分,物质都是由________组成的;从数量上看,______多种元素组成了几千万种的物质。 2.同素异形体。 (1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上,同素异形体之间的变化属于________变化。 3.元素与物质的分类。

二、分散系、胶体 1.分散系的分类。 按照分散质粒子的大小。 2.胶体的性质及应用。 (1)丁达尔效应。 当激光笔发出的光束通过胶体时,在入射光侧面可以看到_____________________,而光束通过溶液时则看不到此现象。 应用:鉴别________________和________________。 (2)介稳性。

____________是最稳定的分散系,__________是最不稳定的分散系,易聚沉或分层,胶体的稳定性介于二者之间,在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时,胶体可以聚沉为沉淀。 应用:将豆浆变为豆腐,解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。 3.Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入____________,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为:__________________。 『判断正误』 正确的打“√”,错误的打“×”。 1.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体() 2.NaHSO4水溶液显中性() 3.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体() 4.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物() 5.炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化() 6.纯碱属于碱() 7.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应() 8.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂() 9.由同种元素组成的物质一定是纯净物() 10.金属氧化物均为碱性氧化物() 『巩固演练』 1.(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是()

2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

1.(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A .氧气过量时,钠转化为Na 2O 2 B .打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C .点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D .铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2.(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A .Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B .Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C .Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D .Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3.(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪色;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A .镁粉与液溴反应 B .镁粉在水的催化下与溴发生反应 C .产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D .镁粉只与溴水中的酸反应 4.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等),设计了回收镁的工艺流程:

(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的,还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液c(Fe3+)/c(Al3+)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式),其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。5.(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上,以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: 已知:①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下: (1)酸A宜选择________(填字母);加入酸A适当过量,但不宜过多,其原因是____________。 a.硝酸b.稀硫酸 c.盐酸d.氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO,加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水,镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时,Mg2+的转化率降低,其主要原因是_______________________________________。

2020版高考化学大一轮复习全册课时作业(含答案)

课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( ) A.CuCl2 B.NaClO C.CaCO3 D.Na2O 答案D 解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。 2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案A 解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。 3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物 ③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤ 答案B 解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。 4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( ) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案C 解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。 5.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案B 解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。 6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 (1)强还原性、氧化性〔与H2S〕。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 (2)酸性氧化物通性 (3)漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可减少污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到〝固硫〞的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学方程式。 解析:SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水,假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热,生成铜和SO2气体及溶液。 (1)完成并配平化学方程式:Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ (2)按上述操作,铜的最高转化率是多少_______________ (3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高,咨询在密闭 容器中进行反应,铜的最高转化率是多少?请讲明理由。 解析:〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应,铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4,各计量系数依次为2,2,1,2,1,2,1。 〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜,1mol转化为CuSO4,因此,转化率为50%。 〔3〕假设在密闭容器中进行,为何铜的转化率会提高?明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%,必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2,SO2具有强还原性,能将Cu〔II〕还原为零价。其最高转化率可达100%,缘故是:每生成1molCuSO4可生成2molSO2,它可提供4mol电子,完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体,臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 ①物理性质 在常温常压下,臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气的大,也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色,沸点为-112.4℃,固体臭氧呈紫黑色,熔点为 -251℃。 ②化学性质

高考化学一轮复习学案:《氯及其化合物》人教版

第二节氯及其化合物

1.物理性质 2 2.化学性质

(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应: 与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃 2HCl , (3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl 2+H 2O H ++Cl - +HClO 。 (4)与碱反应:与NaOH 溶液反应,离子方程式为Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式): ①与碘化钾溶液反应:2I - +Cl 2===I 2+2Cl - 。 ②与SO 2水溶液反应:Cl 2+SO 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4。 ③与FeCl 2溶液反应:2Fe 2+ +Cl 2===2Fe 3+ +2Cl - 。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2.如遇到氯气泄漏,应如何自救? 提示:Cl2的密度比空气大,要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应,可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异? 提示:长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。 4.把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么?能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示:先变红后褪色;不能用pH试纸测定氯水的pH。 5.试写出下列反应的离子方程式: (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2:__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2:______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2:______________________________________________。 答案:(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目 课题: 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时 第 3课时 明确目标 1、知识与技能:1、使学生了解水的电离和水的离子积,2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系, 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算, 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律, 5、了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法:、通过填写学案回归课本,加深理解 3、情感态度与价值观:了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点:使学生了解水的电离和水的离子积; 难点:学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算, 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 一.关于pH 值的计算类型及计算方法 1.强酸或强碱溶液的PH 值 〖练习〗求室温时的PH (1)0.1mol/LH 2SO 4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2.酸碱混合(一般稀溶液密度相近,体积可简单加和) 酸性→求C (H +)→pH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C (OH -)→再根据K w 求C (H + )→pH (1)酸I+酸II :C (H +) = II I II I V V H n H n ++++) ()( (2)碱I+碱II :C (OH -) = II I II I V V OH n OH n ++--) ()( (3)酸I+碱II : 完全中和:C (H +) = C (OH -) = 17 10-?mol/L 教师评讲例题,师生总结。 学生回顾相关内容,并练习《金版学案》对应内容

2019届高考化学一轮复习分子结构与性质学案

分子结构与性质 命题规律: 1.题型:Ⅱ卷(选做)填空题。 2.考向:本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目,分子的极性,中心原子的杂化方式,微粒的立体构型,氢键的形成及对物质的性质影响等,考查角度较多,但各个角度独立性大,难度不大。 方法点拨: 1.共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键:形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对,另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道,可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法: 共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。 2.利用键参数分析比较同类型分子性质 3.中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4.等电子体原理认识分子(粒子)性质

5.多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1.(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH 4中的阴离子空间构型是!!!__正四面体__###、中心原子的杂化形式为!!!__sp 3__###。LiAlH 4中存在!!!__AB__###(填标号)。 A .离子键 B .σ键 C .π键 D .氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: ①根据价层电子对互斥理论,H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是!!!__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为!!!__S 8相对分子质量大,分子间范德华力强__###。

2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算: (1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等. (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解. 二、氧化还原反应的基本规律: 1.守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且失电子总数等于得电子总数.或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价升高总数必等于降低总数.有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用: (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比,或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比. (2)配平氧化还原反应方程式. (3)进行有关氧化还原反应的计算: 2.强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱. 3.价态规律 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质.物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现.4.转化规律 氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;不同价态的同种元素之间发生反应,元素的化合价只靠近,不交叉;相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应.如 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂. 同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应. 【命题方向】 题型:氧化还原反应电子转移数目的计算: 典例1在下列反应过程中,有3mol电子转移的是() A.1mol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应 C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5molNaO与足量水反应22分析:A、钠和水反应生成氢氧化钠和水; B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气; C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁; D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气.22O═2NaOH+H↑,反应转移2mol电子,lmol钠与水反应,转移1mol电2Na+2HA、解答:22子,故A错误;

最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)

专项突破练(一) 学考第29题 (一)表格分析型 1.(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L -1 的FeCl 3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。 请计算: (1)实验④的滤液中c (Fe 2+)=______________ mo l·L -1 。 (2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)=____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1 解析 (1)因为还原性Fe >Cu ,所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+ b .2Fe 3+ +Cu===2Fe 2+ +Cu 2+ 实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余) n (Fe 2+)=0.04×1×32 mol =0.06 mol c (Fe 2+)= 0.06 mol 0.04 L =1.5 mol·L -1 (2)从第②组数据可以看出,FeCl 3全部参与反应,假设只发生a 反应,则溶解Fe 的质量为m (Fe)=56×0.042 g =1.12 g,1.80 g -1.12 g =0.68 g 大于0.64 g ,所以也有一部分Cu 溶解,所 以0.64 g 全部为Cu ,设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+ 2y y 2Fe 3+ + Cu===2Fe 2+ +Cu 2+ 0.04-2y 0.02-y 依据Cu 守恒得0.02-y +0.64 64=x 即x +y =0.03

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理,深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1.氯元素在自然界中以__________存在,其中主要以_________形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。 2.氯元素位于元素周期表中第____周期第____族,原子结构示意图为__________,最外层有____ 个电子,容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1.物理性质 通常情况下,氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____,有____,易____,能溶于水,通常1体积水约溶解____ 体积氯气,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2.化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为: ______________________________________ ___(________色烟); __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为: ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式:__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应:______________________________________________________, ②制取漂白粉:_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液:____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液:__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2:_________________________________________________。深度思考: 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗? 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些?各显什么颜色?

2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳

实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸汽的温度 这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸汽的温度相同,所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验,他们是加热KMnO4制氧气,制乙炔和收集NH3。其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶 4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法 Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。 8.吸收法 用做出去混合气体中的杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法 两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,出去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10.纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1.欲除去苯中苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后,再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法 欲出去碘中的沙子,可采用此法。 5.溶剂萃取法

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