第三节物质的溶解性（第三课时）
【复习回顾】
1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和
溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状
态时所溶解的。
3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃0 20 40 60 80
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38
(1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是；
氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。
(2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是
。
(3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】
实验1：蒸发浓食盐水
现象：
实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液
现象：
归纳小结：常见的结晶的方法有：
（1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。
实验反思：
对的固体物质，一般采用蒸发溶
剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
对的固体物质，还可用冷却热饱
和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
知识应用：简单的分离和提纯
1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、；
2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、
、。
反思归纳：
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，采用；
②当B中含有少量A时，提纯B，采用。
1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ）
A.氯化钠溶解度变小
B.溶液中溶质的质量分数变小
C.溶剂质量变小
D.溶液变成不饱和溶液
2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是 （ ）
A ．溶液的质量
B ．溶剂的质量
C ．溶质的溶解度
D ．溶质的质量分数
3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ）
A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶
液中含有溶质的质量相等
C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到
t 2℃时都会析出晶体
D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却
热饱和溶液的方法提纯甲
4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ）
A. 将氯化铵的饱和溶液降温
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ）
A ．甲溶液中溶质的质量分数增大
B ．乙溶液中剩余的固体减少
C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ）
A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变
B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变
D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去
6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)，
此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，
析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b
的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发”
或“冷却”）。
（4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
温度0甲乙甲乙冰水C （）
溶解度(g)
1．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是 （ ） A ．硝酸钾和食盐 B ．食盐和砂糖 C ．碳酸钙和氯化钙 D ．碳酸钠和硝酸钠
2．50℃时，等质量的两份饱和Ca(0H)2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO 后，恢复温度至20℃得溶液乙。则甲、乙两溶液的共同点是
（ ）
A ．溶质的质量分数
B ．溶液的质量
C ．Ca(OH)2的溶解度
D ．溶液中Ca(OH)2质量
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t 2℃时，甲物质的溶解度为 ； （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ； （3）分析t 1℃时，将10g 乙物质放入100g 水中， 充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液。欲使t 2℃时乙物质的饱和溶液 变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。 4.我省某盐场用海水作为原料晒盐。
（1）关于晒盐原理的说法正确的是 。
A ．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐的晶体
B ．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小，析出盐的晶体
（2）在实验室可将海水晒盐获得的粗盐（含有泥沙）制得精盐。
①粗盐提纯须经过 、 、 、结晶（填操作名称）可得到精盐。 ②上述操作中都必须使用的一种玻璃仪器的名称为 ，它在上述前3 步实验操作中的作用分别为 、 、 。
（3）晒盐后得到的卤水中含MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质。 ①将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出晶体
的是 ，理由是 。 ②将①中的晶体过滤后得到滤液，把滤液降温到t 1℃以下，又
析出氯化钾和氯化镁晶体，再用少量的 （填“冷水”
或“热水”）洗涤两种晶体的混合物，就可得到较为纯净的氯化钾晶体。 【拓展延伸】
5. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na 2CO 3，“盐”是指NaCl 。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl 。下图为Na 2CO 3和NaCl 的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）回答问题：
1 2 温度/℃ 溶 解 度/g MgCl 2 MgSO 4 KCl O 10 20 30 /g 溶解度
t 1 t 2
甲 乙 温度/℃
①t1℃时，NaCl的溶解度Na2CO3的溶解度。(用“＞”“＜”或“＝”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而(填“增大”“减小”或“不变”)。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用(填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒，使溶剂蒸发
B.升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据上表分析：
①20℃时，向100克水中加入40克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数
为，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是。
②下列几种说法中，正确的是。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将氯化钠与碳酸钠的饱和溶液各100g，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应用降温结晶的方法【板书笔记】