化学分析技术试题库
一、填空（每空1分，总共20分）
1, 在滴定分析中，盛在滴定管中的溶液称为_________。滴加溶液的过程称为________。当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了___________。在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为____________，但在实际操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合，它们之间存在很小的差别，由此引起的误差称为___________。
2, 甲基橙的变色范围是pH ________。当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈_______色。当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈______色，当溶液的pH值在这个范围之内时呈_____色。
3, 一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、___________b、__________c ___________ d、_________e、__________。
4, 在其它条件不变的时，升高温度，会使平衡向_____热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向____热反应的方向移动；若一个化学平衡系统受到外界的因素的影响，则该平衡系统便要向着___________________的方向移动。
5, 摩尔质量的基本单位是__________，在化学上常用__________表示，在数值上等于该物质的______________。
6, 37%的浓盐酸，其密度为 1.19克/ml，其物质的量浓度为摩尔/升。实验室需配制500ml 0.5摩/升的稀盐酸，则需用（填写仪器名称）量取上述浓盐酸 ml。
7, 化学反应的速率即反应的________，通常用单位时间内反应物或生成物的_________的变化来表示。增加反应物的________，可以增大反应的速度；对有气体参加的反应，压强对反应速度的影响，实际上就是_______对速率的影响；在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速度_______。
8, 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达。HCl溶液称为__________溶液，甲基橙称为________。该滴定化学计量点的pH值等于_____，滴定终点的pH值范围为________。
9, 酸碱滴定曲线的变化规律是___________________。滴定时酸、碱的浓度愈_____,滴定突跃范围愈______。酸碱的强度愈______，则滴定的突跃范围愈______。
10, 滴定分析法是分析化学中重要的一类分析方法，常用于测定含量______的_______组分。此方法的特点是_______，________，_______________，在生产实际和科学研究中应用非常广泛。
11, 0．01mol / L的盐酸溶液其pH值为______，向此溶液中加入几滴甲基橙，溶液显_______色。0.01mol / L的NaOH溶液pH值为_____，向此溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显_______色。
12, 多次分析结果的重现性愈_______，则分析结果的精密度愈
__________。
13, 在记录测量数据和计算结果时，应根据所用仪器的精确度和对分析结果精确程度的要求，使必须保留的有效数字中，只有最后一位数是“可疑数字”。因而用四级分析天平称量时，物体的质量应记录至_______g；确定滴定管所放出溶液体积时，应记录至______ml；标准滴定溶液的浓度，一般应取_____位有效数字；被测组分的质量百分数，一般要求计算到_______。
14, 滴定分析常用于测定________含量的组分，即被测组分的含量在____以上。滴定分析比较准确，一般情况下，测定的相对误差为___________左右，并且具有_______________________的优点。
15，以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。 (填偏高、偏低或无影响) 16，标定下列溶液的浓度选一基准物:
17， EDTA滴定中, 介质pH越低, 则 Y(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
18， .指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D)
(1) CuY2- ________ (2) MnY2- ________
(3) FeY- ________ (4) ZnY2- ________
（A）无色（B）紫红色（C）黄色（D）蓝色19，晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过饱和度较低时，主要是成核，将得到
颗粒沉淀。
20，将以下数修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为
(2) 3.451 修约为
21，沉淀形式指的沉淀；称量形式指后用于称量
的物质。如测定Mg2+时，沉淀形式为MgNH4PO4*6H2O，称量形式为Mg2P2O7。
22，.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)
了Na2SO4, 测定结果 , 若吸留了NH4Cl则结果。(填偏
高、偏低或无影响)
23. 指出下列试剂的作用(填A、 B、 C、 D)。
(1) 硝基苯 (2) 荧光黄 _________
(3) Fe(NH4)(SO4)2 ________ (4) K2CrO4_________
A. 佛尔哈德法所需试剂
B. 用于法扬司法
C. 用于莫尔法
D. 用于改进佛尔哈德法
二、单项选择题[选择一正确的答案，每小题1分]
1.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )
A 试样未经充分混匀；
B 滴定管的读数读错；
C 滴定时有液滴溅出；
D 砝码未经校正；
2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( )
A 数值固定不变；
B 有重复性；
C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；
3.试样用量为0.1-10 mg的分析称为 ( )
A 常量分析；
B 半微量分析；
C 微量分析；
D 痕量分析。
4.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( )
A 绝对误差；
B 相对误差；
C 相对偏差；
D 绝对偏差。
5.可用于直接配制标准溶液的是( )
A KMnO4(A.R)；
B K2Cr2O7(A.R.)；
C Na2S2O325H2O(A.R)；
D NaOH(A.R)。
6.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( )
A 强酸性；
B 弱酸性；
C 弱碱性；
D 强碱性。
7.用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( )
A C (FeSO4)=C(H2C2O4)；
B
C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；
C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；
D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)；
8.ppb的表达式为：( )
A 溶质质量(g)/1000g溶剂；
B (溶质质量/溶液质量)3106；
C (溶质质量/溶液质量)310-6；
D (溶质质量/溶液质量)3109；
9.欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( )
A 50ml；
B 20ml；
C 10ml；
D 5ml；
10.标定HCl溶液常用的基准物有：( )
A 无水Na2CO3；
B 草酸(H2C2O422H2O)；
C CaCO3；
D 邻苯二甲酸氢钾。
11.某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( )
A 0.1～0.2g；
B 0.2～0.4g；
C 0.4～0.8g；
D 0.8～1.0g；
12.某弱酸HA的Ka=1.0310-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：( )
A 1.0；
B 2.0；
C 3.0；
D 3.5；
13.将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )
A 12.0；
B 10.0；
C 7.0；
D 6.5；
14.将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40ml。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.05；
B 0.1；
C 0.2；
D 0.3；
15.用NH4SCN溶液滴定0.0200mol/L AgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH4SCN的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.0100；
B 0.0200；
C 0.0250；
D 0.0300；
16.以0.0100mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7
溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?( )
A 0.3351；
B 0.5585；
C 1.676；
D 3.351；
17.分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O42H2C2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO4)；
B 5V(NaOH)=V(KMnO4)；
C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)；
D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)；
18.将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。移取25ml试液，用0.02mol/L EDTA标准溶液滴，耗去30ml，则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：( )
A 3%；
B 6%；
C 12%；
D 30%；
19.用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+
后，用浓度C((1/6)K2Cr2O7)为0.0500mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：( )
A [(0.0500340.003231.54)/0.3000]3100%；
B [(0.0500340.003231.54)/(0.300031000)]3100%；
C [(0.0500340.003231.54)/(0.300033000)]3100%；
D [(0.0500340.003231.54)/(0.300032000)]3100%；
20.以EDTA法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08g/mol)含量，用0.01mol/L EDTA滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容成250ml,吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：( )
A 0.1g；
B 0.12～0.24g；
C 0.23～0.45g；
D 0.4～0.8g；
21.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )
A 化学计量点；
B 滴定分析；
C 滴定误差；
D 滴定终点；
22.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：( )
A NaAc；
B Na2CO3；
C NH4Cl；
D NaCl；
23.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此
碱样溶液是：( )
A Na2CO3；
B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；
D Na2CO3+NaHCO3
24.下列说法中，何者是正确的?( )
A 某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；
B H3BO3的K a1＝5.6310-10，不能用标准碱溶液直接滴定；
C 在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈碱性；
25.K CaY=1010.69。当pH=9.0时，lgαr(H)=1.29，则K＇CaY等于：( )
A 101.29；
B 1011.98；
C 1010.69；
D 109.40；
26.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( )
A Mg2+含量；
B Ca2+含量；
C Mg2+和Ca2+的总量；
D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。
27.在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；
D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
28.100ml 0.10mol2L-1氨水中慢慢滴入0.10mol2L-1盐酸，当滴入
HCl溶液80ml时，溶液中H+浓度为( )mol2L-1
A 10-4；
B 10-7；
C 10-8.5；
D 10-10。
29.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A K a=K HIn；
B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D 指示剂应在pH＝7.00时变色。
30.对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K＇MIn：( )
A ＞K＇MY；
B ＜K＇MY；
C = K＇MY；
D ≥108
31.某试样真实重量为0.1000g，称量重为0.1001g，则称量时（）
A 误差+0.001g；
B 误差-0.001g；
C 偏差+0.001g； D偏差-0.001g
32.测定钙硬度时，控制PH值为（）
A 10.0；
B 9.0；
C 11.0；
D 12.0
33.用[SO4]2-沉淀Ba2+时，加入过量的[SO4]2-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用( )。
A.络合效应
B.同离子效应
C.盐效应
D.酸效应
34．欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )
A 2.085%；
B 2.085%；
C 2.1%；
D 2.09%；
35.滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( )
A 10ml以下；
B 10ml；
C 10～40ml；
D 50ml；
36.下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )
X=[0.3120348.123(21.25-16.10)]/(0.284531000)
A 一位；
B 二位；
C 三位；
D 四位。
37.可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( )
A 进行对照试验；
B 空白试验；
C 增加平行试验次数；
D 进行仪器校正。
38. Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )?
A 沉淀分离；
B 控制酸度；
C 络合掩蔽；
D 离子交换。
39.在滴定反应:
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
达到化学计量点时，下列各说法哪些是正确的?( )
A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；
B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；
C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等
40.用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH32H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH32H2O)中的( )
A ［OH-］相等；
B NaOH和NH32H2O的浓度(单位：mol/L)相等；
C 两物质的pK b相等；
D 两物质的电离度相等；
41.欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )
A 0.84ml；
B 8.4ml；
C 1.2ml；
D 12ml；
42.欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O325H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( )
A 2.5g；
B 5g；
C 12.5g；
D 25g；
43.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( )
A 0.25g左右；
B 1g左右；
C 0.1g左右；
D 0.5g左右；
44.某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为( )
A 10-4.5mol/L；
B 104.5mol/L；
C 10-11.5mol/L；
D 10-9.5mol/L。
45.某弱碱MOH的Kb=1310-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( )
A 3.0；
B 5.0；
C 9.0；
D 11.0；
46. 0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( )
A 12；
B 12.0；
C 11.98；
D 2.02；
47.在一升纯水(25℃)中加入0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，则此溶液的pH值为( )
A 1.0；
B 4.0；
C 10.0；
D 13.0
48、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体
=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：积比是V EDTA／V FeCl
3
( )
A 0.00500；
B 0.01000；
C 0.01500；
D 0.02000；
49、某浓氨水的密度(25℃)为0.90g/ml，含NH3量为29%(W/W)，则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)( )
A 0.15；
B 1.5；
C 5.0；
D 15。
50、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?( )
A 1.603mg；
B 0.8016mg；
C 4.008mg；
D 0.4008mg。
51、计算0.002000mol／L K2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?( )
A 9.600；
B 0.9600；
C 0.3200；
D 1.600；
52、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：( )
A 10ml；
B 20ml；
C 30ml；
D 40ml；
53、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml，则试样中Cl-的含量约为( )：
A 7%；
B 14%；
C 28%；
D 35%；
54、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(其摩尔质量为17.0g/mol)含量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移
取25ml用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：( )
A 0.13～0.26g；
B 0.3～0.6g；
C 0.5～1.0g；
D 1.3～2.6g；
55、以重量法测定BaCl222H2O(其摩尔质量为244.3g/mol)的纯度，要求获得BaSO4(其摩尔质量为233.4g/mol)沉淀约0.5g，则试样称取量应为：( )
A (233.4/244.3)30.5
B (244.3/233.4)30.5
C (233.4/244.3/2)30.5
D (23233.4/244.3)30.5
56、NH3的共轭酸是：( )
A NH2-；
B NH2OH；
C N2H4；
D NH4+；
57、在纯水中加入一些酸，则溶液中：( )
A ［H+］［OH-］的乘积增大；
B ［H+］［OH-］的乘积减小；
C OH-的浓度增大;
D H+浓度增大；
58、下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( )
A Na2CO3(H2CO3的K a1＝4.2310-7，K a2＝5.6310-11)
B Na2B4O7210H2O(H3BO3的K a1＝5.8310-10)；
C HCOONa(K a1＝1.8310-4)；
D Na3PO4(H3PO4的K a1＝10-2.12，K a2＝10-7.2，K a3＝10-12.36)；
59、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相
等，则：( )
A V1＝2V2；
B V1＝V2；
C 2V1＝V2；
D V1＝0；
60、下列哪些属于共轭酸碱对?( )
A HCO3-和CO32-；
B NH4+和NH2-；
C HCl和Cl-
D H3O+和OH-。
61、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )
106；
A C M K MY≥106；
B
C M K＇
M Y≤
C C M K'MY≥106；
D C M K MY≤106；
62、可用于测定水硬度的方法有：( )
A 碘量法；
B K2Cr2O7；
C EDTA法；
D 酸碱滴定法；
63、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( )
A 反应物的浓度；
B 温度；
C 催化剂；
D 反应产物的浓度；
64、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( )
(φ°Br
2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝2／
0.54V，)
A 无任何反应
B 首先析出I2；
C Br2先析出；
D Br2、I2同时析出；
65、用0.1 mol2L-1NaOH滴定0.1 mol2L-1HAc(P Ka=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol2L-1NaOH滴定P Ka为3.7的0.1 mol2L-1某一元酸的pH突跃范围是( )
A 6.7～8.7；
B 6.7～9.7；
C 6.7～10.7；
D 7.7～9.7。
66、用0.1 mol2L-1NaOH滴定0.1 mol2L-1HCOOH(PK a=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：( )
A 酚酞(P Ka=9.1)；
B 中性红(P Ka=7.4)；
C 甲基橙(P Ka=3.41)；
D 溴酚蓝(P Ka=4.1)
67、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( )
A AgCl沉淀不完全；
B AgCl沉淀易胶溶；
C AgCl沉淀吸附Cl-增强；
D Ag2CrO4沉淀不易形成；
68、测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（）
A 氧化还原掩蔽剂；
B 沉淀掩蔽剂；
C 配位掩蔽剂；
D 以上三种掩蔽剂混合使用
69、天平零点相差较小时，可调节（）。
A、指针；
B、拔杆；
C、感量螺丝；
D、吊耳
70,滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验（）
A 仪器校正；
B 对照分析；
C 空白试验；
D 无合适方法；
71、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在（）
A、操作失误；
B、记录有差错；
C、使用试剂不纯；
D、随机误差大；
72、已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取（）g。
A、1g；
B、0.2g；
C、0.1g；
D、0.02g；
73、下列数字中，有三位有效数字的是（）
A、pH值为4.30；
B、B、滴定管内溶液消耗体积为5.40mL；
C、分析天平称量5.3200g；
D、D、台称称量0.50g；
74、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（）
A 15mL
B 15.0mL
C 15.00mL
D 15.000mL
75、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL2L-1，它的有效数字是
A 5位
B 4位
C 3位
D 2位
76、现需要配制0 . 5 mol / L HCl溶液，从下列仪器中，请选取一最合适的仪器量取浓盐酸（）。
A、移液管
B、酸式滴定管
C、量筒
D、碱式滴定管
77、现需配制0 . 1000 mol / L的重铬酸钾标准滴定溶液500 m L ，下列那种仪器是必需的（）。
A、500mL容量瓶
B、移液管
C、量筒
D、酸式滴定管
78、在以碳酸钙为基准物质标定EDTA溶液时，下列那种仪器需用EDTA 溶液润洗（）。
A、滴定管
B、容量瓶
C、移液管
D、锥形瓶
79、定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A、愈小愈好
B、等于零
C、没有要求
D、在允许的误差范围之内
80、滴定分析中出现的下列情况，那种属于系统误差（）。
A、滴定管没经校准
B、读数错误
C、滴定时不小心溶液溅出
D、加错试剂
81、4g NaOH溶于水中，配成1 L溶液，其物质的量浓度是（）(M NaOH = 40g / mol)。
A、 0.05 mol / L
B、 0.1 mol / L
C、 0.2 mol / L D 、 0.4 mol / L
82、以H C l 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0 .25 m l ，终读数为32 .25 m l ，则用去H C l溶液的准确体积为（）。
A、32 m l
B、32 . 0 m l
C、32 .00 m l
D、32 . 000 ml
83、在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，要消除Mg2+的干扰，最好采用（）。
A．沉淀掩蔽法 B、配位掩蔽法
C、离子交换法
D、氧化还原掩蔽法
84、欲配制P H = 4的缓冲溶液，最好选用（）和它的盐来配制。
A、HAC
B、 HCOOH
C、NH2OH D 、NH3 H2O
85、滴定分析中引入终点误差的原因是（）。
A．因滴定反应不完全。
B．因指示剂不能恰好在化学计量点时变色。
C．因被测组分不纯。
D．因滴定管读数估计不准。
86、配位滴定中如采用直接滴定法滴定，则滴定终点时溶液的颜色是（）。
A、EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色。
B、指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色。
C、游离指示剂的颜色
D、被测金属离子的颜色。
87、对某试样进行多次平行测定，测得其中硫的平均含量为3 . 25 %，则其中某个测得值（3 . 18 %）与此平均值之差为该次测定的（）。
A、绝对误差
B、绝对偏差
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
化学考试分析成绩反思 化学考试分析成绩反思怎么写？相信很多人都想知道吧？以下是小编为您整理的相关资料，欢迎阅读！ 化学考试分析成绩反思 一、试题评价： 试题紧扣教材、课标、；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。 二、试题主要特点： （1）面向全体，注重能力考查 此次测试，是以学生的发展为本，根据教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力本概念的考察），突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题（如4、7、15、16题），以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用 考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我们后期教学具有很好的向导作用。 （3）体现新课改精神 此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第2、8、10题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第7、9题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第15、18、19、22、23题等。 （4）探究创新，突出学科特色 遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第13、16、20题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知 识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：1、3、8题。 联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、2题、5题、19题、11题，体现了化学的价
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
绪论 3分析测试技术的发展的三个阶段？ 阶段一：分析化学学科的建立；主要以化学分析为主的阶段。 阶段二：分析仪器开始快速发展的阶段 阶段三：分析测试技术在快速、高灵敏、实时、连续、智能、信息化等方面迅速发展的阶段4现代材料分析的内容及四大类材料分析方法？ 表面和内部组织形貌。包括材料的外观形貌（如纳米线、断口、裂纹等）、晶粒大小与形态、各种相的尺寸与形态、含量与分布、界面（表面、相界、晶界）、位向关系（新相与母相、孪生相）、晶体缺陷（点缺陷、位错、层错）、夹杂物、内应力。 晶体的相结构。各种相的结构，即晶体结构类型和晶体常数，和相组成。 化学成分和价键（电子）结构。包括宏观和微区化学成份（不同相的成份、基体与析出相的成份）、同种元素的不同价键类型和化学环境。 有机物的分子结构和官能团。 形貌分析、物相分析、成分与价键分析与分子结构分析四大类方法 四大分析：1图像分析：光学显微分析（透射光反射光），电子（扫描，透射），隧道扫描，原子力2物象：x射线衍射，电子衍射，中子衍射3化学4分子结构：红外，拉曼，荧光，核磁 获取物质的组成含量结构形态形貌及变化过程的技术 材料结构与性能的表征包括材料性能，微观性能，成分的测试与表征 6.现代材料测试技术的共同之处在哪里？ 除了个别的测试手段（扫描探针显微镜）外，各种测试技术都是利用入射的电磁波或物质波（如X射线、高能电子束、可见光、红外线）与材料试样相互作用后产生的各种各样的物理信号（射线、高能电子束、可见光、红外线），探测这些出射的信号并进行分析处理，就课获得材料的显微结构、外观形貌、相组成、成分等信息。 9.试总结衍射花样的背底来源，并提出一些防止和减少背底的措施 衍射花样要素：衍射线的峰位、线形、强度 答:(I)花材的选用影晌背底; (2)滤波片的作用影响到背底;(3)样品的制备对背底的影响 措施：（1）选靶靶材产生的特征x射线（常用Kα射线）尽可能小的激发样品的荧光辐射，以降低衍射花样背底，使图像清晰。（2）滤波，k系特征辐射包括Ka和kβ射线，因两者波长不同，将使样品的产生两套方位不同得衍射花样;选择浪滋片材料，使λkβ靶<λk滤<λkα，Ka射线因因激发滤波片的荧光辐射而被吸收。(3)样品，样品晶粒为50μm左右，长时间研究，制样时尽量轻压，可减少背底。 11.X射线的性质; x射线是一种电磁波，波长范围:0.01~1000à X射线的波长与晶体中的原子问距同数量级，所以晶体可以用作衍射光栅。用来研究晶体结构，常用波长为0.5~2.5à 不同波长的x射线具有不同的用途。硬x射线:波长较短的硬x封线能量较高，穿透性较强，适用于金属部件的无损探伤及金属物相分析。软x射线:波长较长的软x射线的能量较低，穿透性弱，可用干分析非金属的分析。用于金属探伤的x射线波长为0.05~0.1à当x射线与物质(原子、电子作用时，显示其粒子性，具有能量E＝h 。产生光电效应和康普顿效应等 当x射线与x射线相互作用时，主要表现出波动性。 x射线的探测:荧光屏（ZnS），照相底片，探测器
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
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化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：
准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是
A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）