2019-2020年九年级化学下册 8.4 常用的盐（3）学案（新版）粤
教版
【学习目标】
1．通过分析一些有关复分解反应的实验事实，说出复分解发生反应的条件并能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【课前预习】 【知识点一】复分解反应
（1）复分解反应的概念：______ ________________ _
表达式：___________________ ______________
特点：________________________________ ___
（2）前面我们学过的反应哪些属于复分解反应？
复分解反应包括： 碱 ＋盐 →_______________
盐 ＋盐→_________________
酸＋碱→ _______________
酸＋盐→ _______________
酸＋金属氧化物→ _______________
思考：是不是酸碱盐之间都可以发生复分解反应呢？
【知识点二】复分解反应的条件
反应物需_______或溶于酸，生成物需有______或_______或____（即至少一种生成）。
【习题训练】
1.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：
Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl 2 + 2H 2O ，该反应属于( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
2.下列有关化学反应类型的判断；错误．．
的是( ) A ．SO 3+H 2O===H 2SO 4 化合反应
B ．NH 4HCO 3===NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 分解反应
C ．2Al+WO 3===Al 2O 3+W
置换反应 D ．6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2
复分解反应 △ 高温 光照 叶绿素
3.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是( )
A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C. 复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )
A ．Cu+H 2SO 4
CuSO 4+H 2↑ B ．Fe+ Zn( NO 3)2 Fe(NO 3)2+Zn
C ．CuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
D ．Na 2CO 3 +2KNO 3 K CO 3+ 2NaNO 3
5.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是( )
A ．Cu 与NaNO 3溶液
B ．CuO 与稀H 2SO 4
C ．稀HNO 3与Mg(OH)2
D ．Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液
6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A ．Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液
B ．NaOH 溶液和盐酸溶液
C ．CuSO 4溶液和BaCl 2溶液
D ．K 2SO 4溶液和NaCl 溶液
7.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( )
A. NaCl 和H 2SO 4
B. NaOH 和HCl
C. Na 2CO 3和H 2SO 4
D. AgNO 3和NaCl
8．下列物质不能．．
用复分解反应制取的是( ) A.Fe B.CaSO 4 C.HNO 3 D.Ca(OH)2
9.判断下列反应是否可以发生 ,如果能反应写出化学方程式
NaNO 3 + KCl === BaCl 2 + Na 2CO 3====
NaCl + BaSO 4 === NaOH + MgCl 2====
10.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下
表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此
表完成下列各小题：
（1）查：CaSO 4的溶解性_______；
（2）写出表中空格处物质的化学式_____ ；
（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中
和反应的化学方程式： 。
【难点突破】
1、含有下列离子对的物质可以生成水、气体或沉淀（即能发生复分解反应）
如：OH-+H+ →H2O，所以NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成气体的离子对：CO32-+H+→_______ NH4++OH-→_______
生成沉淀的离子对：
Cl-+Ag+→______（不溶水也不溶酸） Ba2+→______
SO42-+Ba2+→____（不溶水也不溶酸）CO32-+ 不溶
Cu2+→____（蓝色絮状沉淀） Ca2+→______ 但溶酸
Fe3+→____（红棕色沉淀）
OH- + Mg2+→____（白色沉淀）
Al3+→____（白色沉淀）
2、初中化学涉及的有颜色的离子有：Cu2+___色、Fe2+___色、Fe3+____色。
3、因为钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，所以，硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）不发生复分解反应。【课堂训练】
1、化学学科的思维方法有多种，推理是常用的一种思维方法。下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（）
A. H2SO4和Ba(OH)2
B. (NH4)2SO4和Ba(OH)2
C. Ba(OH)2和CuSO4
D. NH4HCO3和H2SO4
2、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）
A、NaHCO3、NaCl、NaSO4
B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2
D、BaCl2、AgNO3、KCl
酸碱盐综合应用类型题
一、离子共存问题
1、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
2.在水中能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2+、SO42－、K+ B．NH4+、Na+、OH－
C．Na+、C1－、NO3－ D．Cu2+、C1－、OH－
3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1一、HCO3一 B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3一、 D．H+、Fe2+、SO42一
4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、OH- B．H+ 、SO42- 、CO32-
C．Ba2+、H+ 、SO42- D．Cu2+、Na+ 、NO3-
5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．Na+ Cl- OH-B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32-D．Na+ Fe3+ OH-
6.下列各物质能在溶液中共存的是( )
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
7.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是( )
A.NaOH 、CuSO4、H2SO4
B.NaCl、Na2SO4、NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
8.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH-
B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42+ Ba2+
D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
9.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
10.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
12.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
8.4常用的盐（4）
【学习目标】
1．认识“CO32-”、“SO42-”、“Cl-”三大离子的检验方法；
2．能够综合应用酸碱盐的知识解决问题。
【课前预习】
1、“CO32-”的检验
写出下列化学方程式并总结规律
（1）碳酸钠和稀盐酸反应____________________________________________________ （2）碳酸钙和稀盐酸反应____________________________________________________ （3）碳酸钾和稀盐酸反应____________________________________________________ 总结1：CO32-的检验：含有CO32-（或HCO3-）的物质遇______即可产生气体，用_______检验产生的气体可知是CO2，所以碳酸盐（或碳酸氢盐）常用_______和____________来检验，现象是____________________、_____________________。
2、“SO42-”的检验
写出下列化学方程式并总结规律
（1）稀硫酸和氯化钡溶液的反应_____________________________________________ （2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应_________________________________________ （3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应_________________________________________ 总结2：SO42-的检验：含有SO42-的物质遇______溶液即可产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，所以SO42-常用 _和____________来检验，现象是
____________________________。
3、“Cl-”的检验
写出下列化学方程式并总结规律
（1）稀盐酸和硝酸银溶液的反应______________________________________________ （2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应____________________________________________ （3）氯化钾溶液和硝酸银溶液反应_____________________________________________ （4）氯化镁溶液和硝酸银溶液反应____________________________________________ 总结3：Cl-的检验：含有Cl-的物质遇_________溶液即可产生既不溶于水也不溶于稀硝
酸的白色沉淀AgCl，所以Cl-常用_______和____________来检验，现象
_______________________________。
【习题检测】
1、在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型的反应中，可能生成水的反应有( )
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
2、按要求写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应_______________________________
(2) 有水生成的分解反应______________________________
(3) 有水生成的置换反应___________________________
（4）有水生成的复分解反应_____________________________
(5) 有水生成的“四不像”______________________________
(6)有水参加的化合反应________________________________
(7)有水参加的分解反应_______________________________
3、下列反应类型能生成CO2的有（）
化合反应、分解反应、置换反应、④复分解反应
A. B.④ C.④ D.④
4、按要求写出下列化学方程式
（1）有CO2参加的化合反应_______________________________
（2）有CO2参加的“四不像”______________________________
（3）有CO2生成的化合反应________________________________
（4）有CO2生成的分解反应________________________________
（5）有CO2生成的置换反应________________________________
（6）有CO2生成的复分解反应_____________________________
（7）有CO2生成的“四不像”_____________________________