宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1. 将压力为 0.67 的氮气 3.0 3和压力为 0.54 的氢气 1.0 3同时混合在
2.0 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )
(A) 0.61 (B) 0.64 (C) 1.2 (D) 1.3 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）
A 、C 6H 12O 6
B 、
C 12H 22O 11 C 、(2)2
D 、C 2H 5 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）
A 3 l 1 m +1 1/2
B 4 l 5 m1 1/2
C 3 l 3 m1 1/2
D 4 l 2 m3 1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B 2 C D H 2O
5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）
A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉
布斯自由能
6. 反应H 2(g)2(g)=2(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ）
A 、一级
B 、二级
C 、三级
D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)23(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）
(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）
A 、Δθm < 0
B 、Δ < 0
C 、Δ < 0
D 、Δ > 0 9.下列等式正确的是（ ）
A 、Δθ＝－θ
B 、ΔG ＝ε
C 、Δ0(2)= Δ0(C 金刚石)
D 、,2980(H 2)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）
(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
(C) 单质的 m f H ?和
m f G ?都为零
(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 11＝10的3－4+缓冲溶液c(4+)(3)的比值为[(3)=4.75]（）
A 、100.25
B 、100.75
C 、10－0.25
D 、10－0.75
12. 34在水中的溶解度为·1，则其等于（ ）
A 、4
27
sp K S =
B 、3
4
sp K S =
C 、4
3
sp K S =
D 、3
27
sp K S =
13. 34的1等于（ ）
A 、1(H 34)
B 、2(H 34)
C 、3(H 34)
D 、3(H 34) / 14.下列物理量不为零的是（ ）
A 、2/H H θ?+
B 、Δθ(2)
C 、Δθ(C ，金刚石)
D 、Δθ() 15. 透射比与吸光度的关系是( )
(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) T = A (D) T A
=lg 1
二、判断题（每题1分，共10分）
1、(s)－
＝(s) + I －
的竞争平衡常数＝()/ ( )
2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的值小于20℃纯水的值
3、当>12时，的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零
4、K 4[()6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾
5、只考虑酸效应影响时，ˊ＝－αY(H)
6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差
7、用测水中钙时，维持＝12的目的只是为了使水中的镁生成()2沉淀而不被
滴定
8、准确称取分析纯4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得4标准溶液的浓度为0.02000
9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是3和23
三 填空题（每空1分，共15分）
1. 反应N 2O 4(g)
22(g) 中，因为2是红褐色而N 2O 4是无色，2分压可利用光吸收
来测定。 如果35℃平衡体系总压力为202 ，
2
NO p = 66 ，则该温度下的
K 为_ 。
2. 系统误差产生的主要原因是： 误差、 误差、 误差、 误差。
3. 测量得到某溶液的为10.25，该的有效数字为2位，其氢离子活度为 ，氢氧根离子活度为 。
4. 根据 ?(2)= -0.440 V , ?(42+)= 0.154 V ; ?(2)= -0.136 V , ?(2)= 0.159 V ; ?()= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 4+时生成 _, 而还原 2+时则生成
5. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是 _ ,吸光度值为 时误差最小。
6. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w (X) = ───────────────×100% , 1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w (X) = ───────────────×100% , _ 1.000×1000
7. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，在不同波长下测定得到的摩尔吸光系数 (指相同与否),在 条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
四 简答题（共10分）
1.（4分）分子间作用力的主要类型。
2.（3分）热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。
3.（3分）核外电子排布规律。
五、计算题（共35分）
1、（15分）在298K时，反应3(s)(s) 2(g) △θ=130.0·1，△S°=160.0J·1·1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，2的分压（）(pθ=105)。
2、（10分）测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.050001·1 25．00m1，煮沸后调节溶液值为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000·1()2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(＝27.00)：
3.（10分）将片插入0.1的[（3）4]2+和0.1的3的混合溶液中，298K时测得该电极的电极电势为φ=0.056V，求[（3）4]2+的稳定常数θ值。
C 卷参考答案
一、单项选择题（每题2分）
D D A A C B A B A D D A C C B 二、判断题（每题1分）
1、2、3、4、5正确√；6、7、8、9、10错误× 三、填空题（每题1分） 1、0.32
2、方法 仪器 操作 试剂
3、5.6×10-11 1.8×10－4
4、2+
5、0.2~0.8 0.43
6、二位 四位
7、不同 最大吸收波长(λ)波长 四、简答题
1、取向力、诱导力、色散力、氢键。（每个正确答案1分）
2、布朗运动、同种电荷的排斥作用、溶剂化作用。（每个正确答案1分）
3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。（每个正确答案1分）
五、计算题
1、解依等温式得：
△
θ
m ＝△
θ
T △θ
130.0×103+298×160.0=177.7 (· 1) (3分)
3
177.7101111160.0
r m r m H T K S θ
θ
??===? (3分) △°m (1500)= △°
1500△°177.7×103-1500×160.062300( )(3分) θ＝-△θ
＝62300÷（8.314×1500）＝5.0 （3分） θ＝1.61， p θ× θ
=1.61×105 (3分)
2、解：反应为34-＝ 24-＝2-
（1分）若计算结果正确，此步骤不是必须，仍可以给满分。
[][]2
2
3
()()(())(()()()(3)
()
0.0500025.000.0200021.5027.0010
()8.9%0.2500
c EDTA V EDTA c Zn Ac V Zn Ac M Al w Al m Al w Al --?=?-???=
=分（6分）
3、 2+ + 2e ； 2+ + 43 (3)42+
f
f K NH K NH Cu Cu ?=
?=+
+44324321.01
.0][])([][ （3分） f
Cu Cu
K 3
)
/(10lg
20592.02+=+
θ
?? （3分） 0.056=0.342+（0.0592 / 2）（103） （2分） = 4.59*1012 （2分）