四川省雅安市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分）
1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．由苯制硝基苯
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
考点：绿色化学．
分析：“绿色化学”原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，常见的加成反应和加聚反应符合要求．
解答：解：A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%，故A正确；
B．由苯制硝基苯，属于取代反应，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
D．用SiO2制备高纯硅，反应中有副产物CO生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误．故选A．
点评：本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )
A．二氧化碳B．氮氧化物C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘；
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；
粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．
解答：解：A、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，符合题意，故A正确；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于氮的氧化物，不符合题意，故B错误；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，不符合题意，故C错误；
D、悬浮颗粒属于粉尘，不符合题意，故D错误；
故选：A；
点评：本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
3．下列物质不属于高分子化合物的是( )
A．淀粉B．纤维素C．乙酸D．聚乙烯
考点：有机高分子化合物的结构和性质．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答．
解答：解：由于纤维素、蛋白质、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以它们为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等都是高分子化合物，故选项中的淀粉、纤维素和聚乙烯都属于高分子化合物，只有乙酸不属于有机高分子化合物．
故选：C．
点评：本题难度不大，主要考查了有机高分子化合物的概念、特征，抓住有机高分子化合物的特征是正确解答本题的关键．
4．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．BaCl2B．H2O C．Ca（OH）2D．Na2O
考点：化学键．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：解：A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；
D．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大．
5．烷烃C5H12的同分异构体数目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、
，据此解题．
解答：解：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分
别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，简单有机物的同分异构体种类可以记住．
6．下列说法正确的是( )
A．煤、石油、天然气均为可再生能源
B．浓硝酸可检验所有蛋白质
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
考点：常见的能量转化形式；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：化学应用．
分析：A．可再生能源：用完之后能够再产生的物质；
B．浓硝酸不能检验所有蛋白质；
C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小；
D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料．
解答：解：A．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源，故A错误；
B．含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄，故浓硝酸可检验含有苯环的蛋白质，故B错误；C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误，
故选C．
点评：本题考查能源的分类、蛋白质的性质、清洁能源和煤的气化等，难度不大．注意基础知识的积累．
7．引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带．下列各组中能分别代替KCIO3和镁带而引发铝热反应的是( )
A．直接用酒精喷灯加热B．KMnO4、铝条
C．火柴头、浓盐酸D．KMnO4、鞭炮引线
考点：探究铝热反应．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：为使反应顺利进行，加入的氯酸钾为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以选项中必须提供代替镁的引燃剂、代替氯酸钾的助燃剂，据此进行解答．
解答：解：铝热反应中，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，
A．根据铝热反应装置可知，无法用酒精喷灯对反应的混合物进行加热，故A错误；
B．缺少引燃剂，铝热反应不会发生，故B错误；
C．火柴头可以做引燃剂，但是缺少助燃剂，无法达到反应所需温度，故C错误；
D．鞭炮引线为引燃剂，高锰酸钾为助燃剂，铝热反应可以发生，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了放热反应发生条件，题目难度不大，注意掌握铝热反应原理，明确镁条、氯酸钾在铝热反应中的作用为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
8．下列有关表示正确的是( )
A．氯化氢分子的电子式：B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．CH2=CH2为乙烯的结构简式，结构式中，应该用短线表示出所有的共用电子对；
D．苯分子为平面结构，6个C和6个H原子共平面，所有的碳碳键为一种独特键．
解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
B．氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17，氯离子正确的结构简式为：，故B错误；
C．乙烯的结构式中，应该用短线表示出所有的共用电子对，乙烯正确的结构式为：
，故C错误；
D．苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，为平面结构，苯的比例模型为：
，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写原则，试题有利于提高学生规范答题的能力．
9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇
考点：苯的性质；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色．
解答：解：A、二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故A错误；
B、苯不能使高锰酸钾褪色，故B正确；
C、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故C错误；
D、乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾褪色，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的性质以及苯的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
10．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣人工转变元素．这个核反应如下：
7N+2He→8O+1H．下列叙述正确的是( )
A．氧的一种核素符合是8O
B．1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
考点：核素；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：A、核素应标明质子数和质量数，元素符号左下角的数字为质子数，左上角为质量数；
B、中子数=质量数﹣质子数；
C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；
D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构．
解答：解：A、8O原子核内有8个质子，未指明质量数，不是核素符号，故A错误；
B、11H原子核内的中子数为1﹣1=0，故B错误；
C、O2和O3互为同素异形体，故C错误；
D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故D正确；故选D．
点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答．
11．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( ) A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3
考点：气体的净化和干燥．
专题：实验题．
分析：选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．
解答：解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；
B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；
C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；
D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；
故选B．
点评：要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等．
12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )
A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
考点：化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．
分析：A．根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
B．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．
解答：解：A．该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；
B．放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故B错误；
C．H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；
D．H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．
13．下列叙述正确的是( )
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．工业上以石油为原料生产乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃
考点：同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构．
分析：A．同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；
B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
D．烃指的是只含有碳氢两种元素的化合物．
解答：解：A．淀粉和纤维素化学式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A错误；
B．工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故C错误；
D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物不一定是烃，如乙醇，故D错误，
故选B．
点评：本题考查同分异构体的概念、石油的炼制、烃的概念等，难度不大．要注意基础知识的积累．
14．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
考点：化学平衡建立的过程．
分析：在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．
解答：解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；
B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；
C．相同条件下，不同的可逆反应，化学平衡状态不同，其反应的限度不同，故C正确；
D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；
故选B．
点评：本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．
15．已知反应：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
考点：吸热反应和放热反应．
分析：A、依据图象分析反应物能量高于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；
B、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；
C、某些放热反应也需要加热发生；
D、放热的氧化还原反应可以设计成原电池．
解答：解：A、图象分析反应物能量高于生成物，结合能量守恒分析反应是放热反应，故A 错误；
B、图象分析可知反应过程中反应物能量高于生成物能量，故B错误；
C、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故C错误；
D、该反应是放热反应，又反应过程中有电子转移，所以可设计成原电池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．
16．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间18O原子( ) A．存在于O2、SO2和SO3中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．只存在于O2中
考点：化学反应的可逆性．
分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．
解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．
故选A．
点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．
17．某同学做完铜、锌、稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
C．负极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D．该装置能将化学能转化为电能
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，硫酸为电解质时，正极析出氢气，原电池的正极可为较不活泼的金属或能导电的非金属，以此解答该题．解答：解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；
B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；
C．负极发生氧化反应，应为锌被氧化生成锌离子，负极电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，在正极上生成氢气，正极反应为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．
18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是( )
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
考点：取代反应与加成反应．
分析：制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．
解答：解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；
C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；
D．乙烷和盐酸不反应，故D错误．故选C．
点评：本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．
19．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是( )
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．淀粉在稀酸催化下，最终水解为葡萄糖
C．蛋白质在酶催化下可水解成氨基酸
D．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A、葡萄糖为单糖，不能水解；
B、淀粉的最终水解产物为葡萄糖；
C、蛋白质在人体内水解生成氨基酸；
D、油脂能在碱性条件下水解，此反应为皂化反应．
解答：解：A、葡萄糖含有醛基，可以发生氧化反应，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A错误；
B、淀粉的水解产物为葡萄糖，故B正确；
C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸，故C正确；
D、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，可以用来制取肥皂，故D正确，
故选A．
点评：本题主要考查的是糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，掌握基础是关键．
20．在t℃时，10mL 0.4mol?L﹣1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
t/min 0 2 4 6
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol?L﹣1?min﹣1
C．反应至6min时，c（H2O2）═0.3mol?L﹣1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应速率的定义进行计算，得出正确结论，化学反应速率v=计算．
解答：解：2H2O2═2H2O+O2↑，
A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.00044mol，n（H202）=2n（O2）=0.00088mol，v（H202）=≈4.4×10﹣2mol/（L?min），4～6min产生的氧气的物质
的量n（O2）==2.3×10﹣4mol，n（H202）=2n（O2）=4.6×10﹣4mol，
=2.3×10﹣2mol/L?min，0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，故A正确；B．A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L?min），故B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；
D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%，故D正确，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
二、非选择题（共50分）
21．Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．（1）生成的黑色物质是C（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）上述实验表明，浓硫酸具有②③④（填序号）．
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有1.2mol．
考点：浓硫酸的性质实验．
专题：氧族元素．
分析：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑；
（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；
（3）根据现象及浓硫酸具有的化学性质（酸的通性、三大特性）来分析；
Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，根据n=计算n（SO2），被还原的
硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算电子转移物质的量；解答：解：Ⅰ．（1）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，
故答案为：C；
（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫，化学方程式为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，
故答案为：②③④；
Ⅱ．Ⅱ．（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）n（SO2）==0.6mol，根据关系式SO2～2e﹣，反应中转移的电子1.2mol；
故答案为：1.2．
点评：本题主要考查了浓硫酸的三大特性，题目难度中等，涉及氧化还原反应原理和依据化学方程式的计算，其中Ⅱ（2）转移电子数的计算容易出错．
22．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）
2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为蓝色；
（2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是易溶于水、水溶液显碱性；
（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料．
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=4：3．
考点：氨的化学性质；实验装置综合．
分析：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，氨气是碱性气体；
（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；
（3）游离的氮转化成化合态的氮；
（4）氨催化氧化生成一氧化氮，根据得失电子守恒分析解答．
解答：解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变为蓝色，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；红；蓝；
（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；故答案为：易溶于水；水溶液显碱性；
（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO，故答案为：N2+O2=2NO；（4）①氨催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②产物NO能发生下列反应：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以a：b=4：3，故答案为：4：3．
点评：本题考查氨气的性质和应用，比较基础，学生只要平时注意知识的积累，就可得心应手，比较容易．
23．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．
根据上图回答下列问题：
（1）①﹣⑥反应中属于取代反应的有②⑥；
（2）反应②的条件是光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）写出反应⑥的化学方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，试写出该反应的化学方程式2CH4C2H4+2H2．
考点：有机物的推断．
分析：根据题中各物质转化关系及转化条件，反应①甲烷与氧气发生氧化反应可作燃料电池，反应②为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氧甲烷，反应③为甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下得乙烯，反应⑤乙烯发生加聚反应得聚乙烯，反应④为乙烯与水的加成反应得乙醇，反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化（取代）反应得乙酸乙酯，据此答题．
解答：解：根据题中各物质转化关系及转化条件，反应①甲烷与氧气发生氧化反应可作燃料电池，反应②为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氧甲烷，反应③为甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下得乙烯，反应⑤乙烯发生加聚反应得聚乙烯，反应④为乙烯与水的加成反应得乙醇，反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化（取代）反应得乙酸乙酯，
（1）根据上面的分析可知，①﹣⑥反应中属于取代反应的有②⑥，故答案为：②⑥；
（2）根据上面的分析可知，反应②的条件是光照，故答案为：光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2=CO2+2H2O；（4）反应⑥为乙醇与乙酸发生酯化，反应的化学方程式为
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，所以该反应为可逆反应，根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，故答案为：2CH4C2H4+2H2．
点评：本题主要考查了有机物之间的相互转化，难度不大，熟悉常见有机官能团的性质是解题关键，答题时注意化学用语的规范表达．
24．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，常温下X的单质为密度最小的气体，Y
原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）X元素符号为H；Y的原子结构示意图是；Z的电子式是．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有Na OH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸根离子和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣
═CO32﹣+NH3 ↑．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大．X原子的单质是密度最小的气体，则X 为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，原子序数大于氧，则Z是钠，据此答题．
解答：解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大．X原子的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，原子序数大于氧，则Z是钠．
（1）X元素符号为H；Y为O元素，原子结构示意图是，Z为Na，电子式是，
故答案为：H；；；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2，
故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸根离子和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣═CO32﹣+NH3 ↑，
故答案为：H2O2；5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣═CO32﹣+NH3 ↑．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，关键是根据原子结构来推断元素，侧重对化学用语的考查，题目难度不大．
25．聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期用于医学上，作手术缝合线及骨钉等，现在已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维．PLA 由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡糖糖的化学方程式为（C6H10O5）n+n H2O n C6H12O6．
（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
由实验数据推知乳酸分子含有羟基、羧基（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH．
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，请写出乳酸分子之间通过酯化反
应生成的六元环状化合物的结构简式．
考点：性质实验方案的设计．
分析：（1）根据信息淀粉水解生成葡萄糖结合质量守恒书写化学方程式；
（2）根据信息1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物结合质量守恒书写化学式；
（3）根据n=计算出1.8g乳酸的物质的量，能与过量的饱和NaHCO3溶液反应，说明1个乳酸分子中含有含有一个羧基，另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积），则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基，据此解答；
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，说明醇羟基位于中间碳原子上，根据酯化反应的原理书写六元环状化合物；
解答：解：（1）淀粉水解生成葡糖糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2O n C6H12O6，
故答案为：（C6H10O5）n+n H2O n C6H12O6；
（2）1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，1mol葡萄糖C6H12O6，含6molC，12molH，6molO，转化为2mol乳酸，所以1mol乳酸中含3molC，6molH，3molO，则乳酸的分子式为C3H6O3；
故答案为：C3H6O3；
（3）1.8g乳酸的物质的量n==0.02mol，取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；说明乳酸分子中含有含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量n==0.02mol，说明1个乳酸分子中含有含有一个羧基；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）生成氢气的物质的量n==0.02mol，1个乳酸分子中含有含有一个羧基，0.02mol乳酸含有0.02mol羧基与金属钠反应生成0.01mol氢气，则
2016---2017学年度下期期末考试 高一英语 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 成都外国语学校2016---2017学年度下期期末考试 高一英语听力试题 注意事项：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。（共5小题；每小题3分，满分15分） 1．Who does Alice talk with? A．Her mother． B．Her teacher． C．Her boss． 2．What’s the time now? A．9：50． B．10：00． C．10：10． 3．Why didn’t the woman answer the man’s call this morning? A．Because she bought a new phone． B．Because she didn’t hear the bell． C．Because she was busy then． 4．What can we learn from the conversation? A．The place the man wants to go to is quite far． B．The man is a newcomer to the town． C．The woman is a guide．
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
高一下学期期末考试物理试题 考试内容：功和功率、机械能、曲线运动、天体运动、电场 1、本试题包括选择题和非选择题两大部分，满分110分，时间为100分钟 2、本试题所有答案均填写在答题卡对应规定的位置，不能使用添卷纸。 第Ⅰ卷选择题部分（40分） 一、单选题。本题共6个小题，每题4分，共24分。 1、下列说法中正确的是( ) A．如果合外力对物体所做的功为零，则合外力一定为零 B．一定质量的物体，动能变化时，速度一定变化；但速度变化时，动能不一定变化 C．处于平衡状态的运动物体，其机械能一定不变 D．动能不变的物体，其机械能一定不变 2、经典电磁理论指出：氢原子核外的电子绕原子核做匀速圆周运动，关于电子在运动过程中的说法正确的是（） A．电子需要的向心力是氢原子核对它的万有引力，而不是库仑力 B．电子在运动过程中，其动能不断变化 C．若仅已知元电荷的电量和轨道半径，据所学知识可以求出电子运动的周期D．任意的一段时间内，电子所受的合外力不做功 3、一辆汽车在平直公路上运动时，下列说法正确的是( ) A．汽车以恒定额定功率行驶时，牵引力与速度成正比 B．汽车匀加速运动时，若阻力恒定，当发动机的实际功率等于额定功率时速度达最大 C．汽车受到阻力f恒定时，汽车匀速运动速度的最大值v m与额定功率P m满足P m=fv m
D ．当汽车以恒定速度行驶时，发动机的实际功率一定等于额定功率 4、如图1所示，a 、b 、c 是地球大气层外圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，a 、b 质量相同，且小于c 的质量，则（ ） A 、b 、c 周期相等，且大于a 的周期 B 、b 、c 的向心加速度大小相等，且b 、c 的向心力大小也相等 C 、b 、c 的线速度大小相等，且大于a 的线速度 D 、因c 的质量最小，所以发射C 最容易，但三个的发射速度都必定大于11.2 km/s 5、质量相等的A 、B 两物体（当作质点）．从同一高度h 同时开始运动，A 做平抛运动，B 做自由落体运动。已知两物体质量均为m ，重力加速度为g 。则( ) A ．两球在空中运动的时间不同 B ．两球落地时动能相等 C ．从开始到刚落地的过程中，两球的动能增量相同 D ．若落地后速度均变为零，则落地过程中两球机械能的减少量均为mgh 6、如图2所示，真空中绝缘光滑水平桌面上 的左右水平直线上有A 、B 两点，在A 固定一 可看成点电荷的带电金属球甲，现进行如下操作： 操作1、把电荷量为+q 的检验电荷放在B 点，所受的静电斥力的大小为F 1； 操作2、把另一也可看成质点与甲完全相同但不带电的金属球乙直接放在B 点， 设金属球甲在B 点处产生的场强大小为E 1； 操作3、若把金属球乙先与金属球甲接触一下，再把金属球乙拿走，设此时金属球甲在B 点处产生的场强大小为E 2； 操作4、若把电金属球乙先与金属球甲接触一下，再放在B 点，然后把操作1中的检验电荷从AB 连线的中垂线上的某点静止释放，运动过程中所受的电场力大小设为F 2。 根据上述操作的信息，下列判断正确的是（ ） B 图2
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
四川省眉山市高一下学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2019·永州模拟) 若集合，则（） A . B . C . D . 2. （2分）设椭圆＋＝1和x轴正半轴交点为A，和y轴正半轴的交点为B，P为第一象限内椭圆上的点，那么四边形OAPB面积最大值为（） A . a B . a C . a D . 2a 3. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 已知一组数据x1 ， x2 ， x3 ， x4 ， x5的平均数是2，方差是，那么另一组数据2x1﹣1，2x2﹣1，2x3﹣1，2x4﹣1，2x5﹣1的平均数，方差分别是（） A . 3， B . 3， C . 4，
D . 4， 4. （2分） (2017高二上·大庆期末) 某教育机构随机某校20个班级，调查各班关注汉字听写大赛的学生人数，根据所得数据的茎叶图，以组距为5将数据分组成时，所作的频率分布直方图如图所示，则原始茎叶图可能是 （） A . B . C . D . 5. （2分）(2016·肇庆模拟) 下列说法中不正确的个数是（） ①“x=1”是“x2﹣3x+2=0”的必要不充分条件 ②命题“?x∈R，cosx≤1”的否定是“?x0∈R，cosx0≥1”
③若一个命题的逆命题为真，则它的否命题一定为真． A . 3 B . 2 C . 1 D . 0 6. （2分）已知中，角A,B,C所对的边分别为a，b，c，外接圆半径是1,，且满足条件 ,则的面积的最大值为（） A . B . C . D . 7. （2分）平面内有三点，设，，若，则有（） A . 三点必在同一直线上 B . △ 必为等腰三角形且为顶角 C . △ 必为直角三角形且 D . △ 必为等腰直角三角形 8. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知在△ABC中，，则＝（） A . B . C .
高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分
最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确
2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%
75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4
7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5
2021届成都市高一下期末复习题 1．设变量x ，y 满足约束条件236 y x x y y x ≤??+≥??≥-? ，则212x y z +? ?= ???的取值范围为 ； 则2z x y =-的最大值为 ； 2.（全国Ⅰ理）若x ，y 满足约束条件4, 1,0, x y x x y +≤?? ≥??-≤? ，则y x 的最大值为 . x 2＋y 2的最大值为 . 3．已知x ,y 满足约束条件020x y x y y -≥?? +≤??≥? ，若z ＝ax ＋y 的最大值为4，则a ＝ ； 4、A 市、B 市和C 市分别有某种机器10台、10台和8台．现在决定把这些机器支援给D 市18台，E 市10台．已知从A 市调运一台机到D 市、E 市的运费分别为200元和800元；从B 市调运一台机器到D 市、E 市的运费分别为300元和700元；从C 市调运一台机器到D 市、E 市的运费分别为400元和500元．设从A 市调x 台到D 市，B 市调y 台到D 市，当28台机器全部调运完毕后，用x 、y 表示总运费W （元），并求W 的最小值和最大值． 1．设b a <，d c <，则下列不等式成立的是 A ．d b c a -<- B ．bd ac < C ． c a d b < D ．d b c a +<+ 2．若a ＜b ＜0，则下列不等式不能成立的是（ ） A ．|a |＞|b | B ．a 2＞ab C ． D ． 3．若x y >，且2x y +=，则下列不等式成立的是（ ） A ．2 2 x y < B ． 11 x y < C ．1x > D ．0y < 4.若,a b R ∈，且0ab >，则下列不等式中，恒成立的是（ ） a b 211
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
四川省高一下学期期末数学试卷（文科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分）下列命题正确的是（） A . 若a＞b，则 B . 若a＞b，c＞d，则ac＞bd C . 若＞，则a＞b D . 若a＞b，ab＞0，则 2. （2分） (2016高一下·黔东南期末) 在各项均为正数的等比数列{an}中，若a3?a7=9，则 log3a4+log3a5+log3a6=（） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 3. （2分）若实数x，y满足不等式组，则x＋y的最小值是（） A . B . 3 C . 4 D . 6 4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知函数f（x）=cosωx（sinωx+ cosωx）（ω＞0），如果存在实数x0 ，使得对任意的实数x，都有f（x0）≤f（x）≤f（x0+2016π）成立，则ω的最小值为（）
A . B . C . D . 5. （2分）如图，长方体中，，点分别是的中点，则异面直线与所成的角是（） A . 30° B . 45° C . 60° D . 90° 6. （2分） (2016高一下·海珠期末) 若角α的终边过点（﹣1，2），则tan 的值为（） A . B . C . 或 D . 或 7. （2分） (2016高二上·桐乡期中) 已知直线m，n和平面α，满足m?α，n⊥α，则直线m，n的关系是（）
C . 垂直 D . 平行或异面 8. （2分） (2019高二上·孝南月考) 不论为何值，直线恒过定点（） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上·瓦房店月考) 等边圆柱（轴截面是正方形）、球、正方体的体积相等，它们的表面积的大小关系是（） A . B . C . D . 10. （2分）如图1点M，N分别是正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱A1D1CC1的中点，过点D，M，N做截面去截正方体得到的新几何体（体积较大部分），则该新几何体的主视图、左视图、俯视图依次为（）
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
成都九中2015—2016学年度下期期末考试 高一数学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 2.本堂考试120分钟，满分150分. 3.答题前, 考生务必将自己的姓名、学号、填写在答题卡上,并使用2 B 铅笔填涂. 4.考试结束后,将答题卡交回. 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．()()()240x f x x x +=>函数的最小值为 .2A .3B .22C .4D 2．{}( )1181,3,n n n a a a a a +=-=-在数列中,则等于 .7A - .8B - .22C - .27D 3．()5sin AB ABC C ?=若外接圆的半经为，则 .5A .10B .15C .20D 21. 2 A a 21 .2B a - 2.C a 2.D a - 5．{}()()412155,cos n a a a π+=若等差数列的前项和为则 1.2A - 3.2B 1 .2 C 3.2 D ± 6．()1 cos()sin244 παα-==已知,则 31.32A 31.32 B - 7.8 C - 7.8D 7．O ABC k R ?∈已知是所在平面内一点，若对任意，恒有 ....A B C D 直角三角形钝角三角形锐角三角形不确定 8．在三视图如图的多面体中,最大的一
()个面的面积为 .A .B .3C .D ()32 x y +则 的最小值是 5.3A 8 .3 B .16 C .8D 10．P ABCD PAD ABCD -如图,在四棱锥中,侧面为正三角形,底面是边 2,PAD ABCD M ⊥长为的为正方形,侧面底面为 ,ABCD MP MC =底面内的一个动点,且满足则点 ()M ABCD 在正方形内的轨迹的长度为 .A .B .C π 2. 3 D π 11．,,,,,,,,,,,p q a b c p q p a q p b c q ≠给定正数其中若是等比数列， 是等差 ()220 bx ax c -+=数列,则一元二次方程 .A 有两个相等实根 .B 无实根 .C 有两个同号相异实根 .D 有两个异号实根 12．11111111,ABCD A B C D M N Q D C A D BC -正方体中， ，，分别是棱，的 1P BD 中点,点在对角线上,给出以下命题： 1//;P BD MN APC ①当在上运动时,恒有面 12,,;3 BP A P M BD =②若三点共线,则 112 //;3 BP C Q APC BD =③若 ,则面 0 111603P AB A C ④过点且与直线和所成的角都为的直线有且只有条. ()其中正确命题的个数为 .A 1 .B 2 .C 3 .D 4 第Ⅱ卷 非选择题 D 1 C 1 B 1 A 1 P Q N M D C B A
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
四川省高一下学期期末数学试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 选择题 (共 12 题；共 24 分)
1. （2 分） 角 α 的终边经过点（﹣3，0），则角 α 是（ ）
A . 第二象限角
B . 第三象限角
C . 第二或第三象限角
D . 不是象限角
2. （2 分） (2020 高二下·东阳期中) 设 x，y 满足约束条件
的最大值为 12，则
的最小值为（ ）
，若目标函数
A.
B. C.1 D.2 3. （2 分） 已知角 α 的终边过点 P（﹣3m，4m）（m＜0），则 2sinα+cosα 的值是（ ） A.1
B.
C.﹣
D . ﹣1
4. （2 分） 已知 R 上可导函数
的图象如图所示，则不等式
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的解集为（ ）
A . (－∞，－2)∪(1，＋∞) B . (－∞，－2)∪(1,2) C . (－∞，－1)∪(－1,0)∪(2，＋∞) D . (－∞，－1)∪(－1,1)∪(3，＋∞)
5. （2 分） 已知 θ 为第一象限角，设 =( ,-sin )， =(cos ,3)，且
， 则 θ 一定为（ ）
A.
B.
C.
D.
6. （2 分） (2019 高一下·绍兴期末) 已知 a,b,
,且
,
,则（ ）
A.
B.
C.
D.
7. （2 分） (2018 高一上·新余月考) 若将函数
所得图象关于原点对称，则 最小时，
（）
的图象向左平移
个单位，
A. B.
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宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
四川省高一下学期数学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2020高一下·湖北期末) 已知，则（） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下·天长月考) 在△ABC中，内角A,B,C，所对的边分别是a，b，c,若c2=(a-b)2+6,c= ,则△ABC的面积（） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下·枣庄期末) 某校为了解学生数学学习的情况，采用分层抽样的方法从高一人、高二人、高三人中，抽取人进行问卷调查，已知高二被抽取的人数为，那么（） A . B . C .
D . 4. （2分） (2020高一下·深圳月考) 关于某设备的使用年限x（单位：年）和所支出的维修费用y（单位：万元）有如下统计数据表： 使用年限x23456 维修费用y 2.2 3.8 5.5 6.57.0 根据上表可得回归直线方程，据此估计，该设备使用年限为10年时所支出的维修费用约是（） A . 12.08万元 B . 12.28万元 C . 12.38万元 D . 12.58万元 5. （2分） (2016高一下·宜春期中) 一个样本容量为20的样本数据，它们组成一个公差不为0的等差数列 ，若且前4项和，则此样本的平均数和中位数分别是（） A . 22,23 B . 23,22 C . 23,23 D . 23,24 6. （2分）我校三个年级共有24个班，学校为了了解同学们的心理状况，将每个班编号，依次为1到24，现用系统抽样方法，抽取4个班进行调查，若抽到编号之和为48，则抽到的最小编号为（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国古代数学著作《孙子算经》中有这样一道算术题：“今有物不知其数，
内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查
要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。