2016年全国百所名校联考试题(临川一中,江西师大附中,华师附中等)

潮南实验学校2016届高三第四次周考理科综合试题

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K 39 Ca40

第I 卷

一、选择题(每小题6分,共126分)

1、下列关于红细胞的说法,错误的是()

A、红细胞的衰老和凋亡受基因控制

B、蛙的红细胞分裂时无DNA复制和分配

C、哺乳动物成熟的红细胞不能再合成新的蛋白质

D、放在清水中的红细胞其功能将发生改变

2、下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述,正确的是()

A、用0.3g/ml的蔗糖溶液处理后,显微镜下可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离后自动复原

B、植物细胞失水过程中,吸水能力逐渐减弱

C、质壁分离后,细胞壁内外的液体浓度相同

D、液泡中没有色素的细胞不能发生质壁分离

3、下列关于植物激素的叙述正确的是()

A、生长素进入人体内不能发挥作用,因为人体中缺少识别生长素的受体

B、生长素与赤霉素具有协同作用,都具有两重性

C、植物体中只有生长素、赤霉素、细胞分裂素、脱落酸和乙烯五种激素

D、光照、温度的变化不会引起植物体内激素种类和含量的变化

4、下列关于人类21三体综合症的的叙述,正确的是()

A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的

B.该病是由于染色体中增加某一片段引起的

C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的

D.该病是由于特定染色体的数目增加造成的

5、电刺激小白鼠会使之产生逃避反应,小鼠体中细胞代谢增强,耗氧量增大,但在连续遭受多次电刺激后,其反应强度随电刺激的重复出现而减弱,下列分析错误的是()

A、在小白鼠逃避反应中,在相关反射弧的神经纤维上兴奋的传导方向是双向的

B、在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有甲状腺激素等

C、多次电刺激小白鼠反应减弱现象的原因可能与突触前膜释放的神经递质减少有关

D、小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区,该逃避反应主要通过神经调节完成

6、现有一个非常大的某昆虫种群,个体间随机交配,没有迁人和迁出,无突变,自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。种群中A基因频率为80%,a基因频率为20%;由于人类干扰使种群中AA个体30%死亡,则该种群中A的基因频率约为()

A.24%B.56%C.75.2%D.60.8%

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()

A.将煤通过物理变化气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害

B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

C.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料

D.氟氯烃是安全、环保的制冷剂

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N A

B.等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N A

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6N A

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子

9.苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是()

A.分子式为C9H10NO2

B.1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

C.苯环上有2个取代基,且含有硝基的同分异构体有15种

D.分子中含有3种官能团

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是()

选项实验现象结论

A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热

B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

C 向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液

再滴加盐酸

加入盐酸后溶液变成

血红色

Fe2+被盐酸氧化为

Fe3+

D

向1 mL0.1 mol/LMgSO4溶液中滴入

10 mL等浓度的NaOH溶液,片刻后

再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变

为蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积常

数比Mg(OH)2的小

11.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐

和电池间不断循环。下列说法正确的是( )

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A .充电时电极b 连接电源的正极

B .放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

C .放电时电极a 连接粗铜可实现粗铜的精炼

D .充电时阴极反应式为2H ++2e -

=H 2↑

12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增

大,且原子的最外层电子数之和为19。X 的气态

氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Z +与Y 2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )

A .在一定条件下X 的氢化物能与Y 单质发生置换反应

B .元素Y 与Z 形成的化合物中只能有一种化学键

C .离子半径大小顺序为W >X >Y >Z

D .工业上电解熔融的ZW 制备Z 单质

13.常温下,浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液,分别

加水稀释至体积V ,pH 随

lg

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V V 的变化如图所示,下列叙述正确的是( )

A .相同条件下NaA 溶液的pH 大于Na

B 溶液的pH

B .溶液中水的电离程度:a =c >b

C .该温度下HB 的电离平衡常数约等于1.11×10-5

D .当0lg V V =3时,若两溶液同时升高温度,则()()

c B c A --减小 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14.下列说法正确的是 ( )

A .“笔尖下发现的行星”―天王星的发现确立了万有引力定律的地位,也成为科学史上的美谈

B . 伽利略认为力是维持物体运动的原因

C .元电荷的数值最早是由物理学家库仑测得的

D .奥斯特发现了电流的磁效应,法拉第发现了电磁感应现象

15.如图所示, 甲乙两物体同时同地沿同一直线运动,甲的v -t 图象是一条倾斜

直线,乙的v -t 图象是一个半圆。则甲乙物体在运动后相遇的次数是:

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( )

A .2次

B .1次

C .不相遇

D .条件不足,无法判断

16.如图所示,一根弹簧一端固定在左侧竖直墙上,另一端连着A 小球,同时

水平细线一端连着A 球,另一端固定在右侧竖直墙上,弹簧与竖直方向的夹角

是60°,A 、B 两小球分别连在另一根竖直弹簧两端。开始时AB 两球都静止不

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动,A 、B 两小球的质量相等,重力加速度为g ,若不计弹簧质量,在水平细线

被剪断瞬间,A 、B 两球的加速度分别为: ( )

A .A

B a a g ==

B .2,0A B a g a ==

C .3,0A B a g a ==

D . 23,0A B a g a == 17、如图所示,总长为2L 、质量为m 的光滑匀质铁链跨过一个光滑的轻小滑轮,底端相齐,右侧末端系着一个质量为M 的小球(可视为质点),开始用手托着小球,小球与铁链静止不动。放手后,铁链刚脱离滑轮时小球的瞬时速度是(重力加速度为g ) ( )

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A . 2()M m gL v M m

+=+ B . 2()M m gL v M += C . (2)M m gL v M m +=+ D . (2)M m gL v M +=

18.由于行星自转的影响,行星表面的重力加速度会随纬度的变化而有所不同。宇航员在某行星的北极处从高h 处自由释放一重物,测得经过时间t 1重物下落到行星的表面,而在该行星赤道处从高h 处自由释放一重物,测得经过时间t 2重物下落到行星的表面,已知行星的半径为R ,引力常量为G ,则这个行星的平均密度是: ( )

A .2134h GRt ρπ=

B .21

32h GRt ρπ= C .2234h GRt ρπ= D .22

32h GRt ρπ= 19.如图所示,MPQO 为有界的竖直向下的匀强电场,电场强度为E ,ACB 为固定的光滑半圆形轨道,轨道半径为R ,A 、B 为圆水平直径的两个端点,AC 为14

圆弧.一个质量为m ,电荷量为q 的带正电小球,从A 点正上方高为H 处由静止释放,并从A 点沿切线进入半圆轨道。不计空气阻力及一切能量损失,关于带电小球的运动情况,下列说法正确的是(重力加速度为g ) (

)

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A .小球从

B 点离开后,上升的最大高度qER h H mg

=+ B .小球从B 点离开后,上升的最大高度qER h H mg =-

C .小球到达C 点前瞬间对轨道的压力大小为

()232N mg H R F qE R

+=+ D .小球到达C 点前瞬间对轨道的压力大小为()233N mg H R F qE R

+=+ 20.如图所示,图中的变压器为理想变压器,原线圈匝数n 1与副线圈匝数n 2之比为10∶1,电动机的内电阻r =2Ω,与R =8Ω的电阻串联接在副线圈上,已知发电机线圈面积为

202m 2,共800匝,发电机线圈的电阻不计,线圈在B =π

2T 的匀强磁场中绕OO '以转速n =600r /min 匀速转动,在合上开关S 后电动机正常工作时,电压表的示数为100V .则下列说法正确的是 ( )

A .发电机中电流的最大值为7.52A

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B .发电机中电流的最大值为0.752A

C .电动机正常工作时的输出功率为637.5W

D .电动机正常工作时的输出功率为750W

21.如图所示,相距为L 的两条足够长的平行金属导轨MN 、

PQ 左端连接有一平行板电容器,平行板电容器两极板竖直放置,两板的距离为d ,两金属导轨之间还接入了一个电阻R ,整个装置被固定在水平地面上。金属棒AB 的质量为m ,电阻为r ,垂直放在导轨上。导体棒所在区域和电容器所在区域整个空间存在垂直于导轨平面向上的匀强磁场,磁感应强度大小都为B ,现在给金属棒AB 施加一水平向右的作用力,使金属棒AB 匀速运动。若一带电微粒(不计重力)以速度v 0平行电容器极板射入电容器,恰好做直线运动。则下列说法正确的是( )

A .作用在金属棒A

B 水平向右的力20B Ldv F

R

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= B .金属棒AB 的速度0()d R r v v LR

+= C .电阻R 上的电功率22202

()B d v R r P R += D .在时间t 内金属棒AB 上的产生焦耳热22202

B d v rt Q R =

第II卷(174分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题,每个考题考生都必须作答,第33~40为选考题,考生格局要求作答。

22.(6分)如图所示,某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中,由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带,纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.1s,其中s1=5.82cm,s2=6.47cm,s3=7.02m,

s4=7.74cm,s5=8.40cm,s6=9.05cm,其中只有一段测量数据明显错误。则:

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(1)测量错误的是(填s1,s2,s3,s4,s5,s6中的一个);

(2)打计数点6时小车的瞬时速度大小是m/s;

(3)计算小车运动的加速度的表达式为;

(4)小车运动的加速度大小是m/s2。(计算结果保留两位有效数字)

23.(9分)要精确测量一个直流电源的电动势和内电阻,给定下列实验器材:

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A.待测电源(电动势约6V,内阻约2Ω)

B.电流表A1(量程0.1A,内阻为1Ω)

C.电流表A2(量程0.6A,内阻约为2Ω)

D.电压表V(量程30V,内阻为3kΩ)

E.定值电阻R1=60ΩF.定值电阻R2=100Ω

G.滑动变阻器R(阻值范围0~20Ω)H.开关及导线

(1)该实验中实验器材应选___________(填选项前面的序号),

(2)在方框中画出实验原理电路图。

(3)若将滑动变阻器滑到某一位置,读出此时用于测电压的电表读数为a,测量电流的电表读数为b,从理论上分析,电源电动势E和内电阻r间的关系式应为E=________。

24.(12分)如图甲所示,顺时针转动的水平传送带AB长L=12.25m,现在传送带的A端轻轻放上一个质量是100g的小物体(可视为质点),已知小物体与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2,重力加速度g=10m/s2,传送带的v-t图象如图乙所示,求:

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(1)小物体从A端运动到B端的时间;

(2)小物体从A端运动到B端的过程中,小物

体与传送带之间因摩擦产生的热量。

25.(20分)如图所示,在xOy 平面内,在x 轴上方有磁感应强度为B 1垂直平面向外匀强磁场。在x 轴下方除了xOA 三角形区域内有平行x 轴的匀强电场(图中未画出)外,其余区域有有磁感应强度为B 2垂直平面向外的匀强磁场,B 1,B 2大小末知,但12

43B B =。一个初速度为v 0的带正电的粒子,从x 轴上的P 点垂直x 轴进入xOA 区域的匀强电场中,粒子经过OA 边时,速度方向是垂直OA 边的,再次经过x 轴的正半轴上的Q 点时(Q 点未画出出),速度方向也是与x 轴垂直,

带电粒子没有从OA 边进入电场。已知:o

45XOA ∠=,P

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点的坐标是(L ,0),带电粒子的质量为m ,电荷量为q (不

计带电粒子重力)。求:

(1)匀强电场的电场强度大小和方向?

(2)匀强磁场的磁感应强度B 1的大小?

(3)带电粒子从P 点运动到Q 点的时间?

(4)P 、Q 两点间的距离.

26. (14分)某校化学研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的

固定仪器和酒精灯均未画出)。

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实验选用铜片、98.3%的H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品。

回答下列问题:

(1)D 、E 两容器中CCl 4的作用是____________________。

(2)加热过程中,观察到A 容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A 容器底部有白色沉淀生成,

你认为该沉淀物是_________,分析可能的原因是____________________________________。

(3)如果将装置B 与装置E 直接相连,B 可用作收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未

画全,请用文字叙述如何把导管补充完整 。

(4)如果将C 装置中的品红溶液换成Na 2S 溶液,C 装置中观察到的实验现象是 ,

反应的离子方程式为__________________________。

(5)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,该小组的同学设计了如下实验方

案:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确的操作配制100 mL 溶液,再取20

mL于锥形瓶中,用作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀

的pH约为5],选择该指示剂的理由为;再求出余酸的物

质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为mol(用含a、b

的表达式来表示)。

27.(15分)钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

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已知:TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题:

(1)为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率,工业上除采用粉碎钛铁矿的方法,还可以用哪些方法(写两种)。

(2)操作I的实验步骤为:_________________,过滤。副产品主要成分的化学式为。

(3)加入过量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+,另一个作用是。(用离子方程式表示)

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理:________________。

(5)已知钛的还原性介于铝与锌之间,如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

(6)在800℃~1000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示,图中b是电源的_______极(填“正”或“负”),阴极电极反应式为_________________。

28.(14分)冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO x可减少氮氧化物的排放。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

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①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH (g )

浓度随时间变化如图1所示。请回答:0~3min 内,氢气的平均反应速率为 mol /(L ·min );

第10 min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO 2(g )和1 mol H 2O (g ),则平

衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②取五份等体积的CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相

同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH 3OH )与

反应温度T 的关系曲线如图2所示,则上述CO 2转化为甲醇的反应的△H 3 0(填“>”、

“<”或“=”)。

(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO (g )+

4H 2(g )CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ),已知一定条件下,该反应中CO 的平衡转化率随温度、投料比

2()()

n H n CO 的变化曲线如图3所示。

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①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为___________。

②对于气相反应,用某组分(B )的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡

常数(记作K p ),则该反应平衡常数的表达式K p =________________。

③某温度下,将2.0mol CO (g )和4.0mol H 2(g )充入容积为2L 的密闭容器中,反应到达

平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH 3OCH 3(g )的物质的量分数变化情况如图3所示,

关于温度和压强的关系判断正确的是___________;

A .P 3>P 2,T 3>T 2

B .P 1>P 3,T 1>T 3

C .P 2>P 4,T 4>T 2

D .P 1>P 4,T 2>T 3

④在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________:

A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大

C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小

29、(10分)植物在高温、强光照和干旱环境的条件下气孔是关闭的,C4植物能利用叶片内细胞间隙中含量很低的CO2进行光合作用,C3植物则不能。常见的C3植物有菠菜、水稻、小麦等,常见的C4植物有玉米、甘蔗等。下图是两种植物利用CO2的途径,请据图回答下列问题。

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(1)图中过程②为,若用放射性同位素14C标记大气中的CO2,则在C4植物中14C的转移途径为。最终是在细胞中合成淀粉。

(2)C4植物能利用低浓度CO2,是因为C4植物对二氧化碳的亲和力(高于或低于) C3植物,因此C4植物的CO2补偿点(较高、较低),能在较低二氧化碳浓度下存活。

(3)试解释C4植物能在干旱热带地区生存的原因?。

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30、GLUT4是脂肪细胞和骨骼肌细胞等中的蛋白质,主要作用是将葡萄

糖通过协助扩散运输送入细胞内,在正常状态下位于细胞内的贮存囊泡中,

不起转运葡萄糖的作用,仅在胰岛素的信号刺激下,才能易位至细胞膜上,

促进餐后葡萄糖进入组织细胞中储存起来,胰岛素的作用如图如示,回答下

列问题。

(1)图中①的名称是。含GLUT4的囊泡直接来自

(填细胞器)。

(2)图中所示过程说明胰岛素的作用是。驱动GLUT4转运葡萄糖的动力主要来自___________(葡萄糖浓度差或ATP分解)。

(3)据图分析,饭后1小时血糖浓度恢复正常水平的调节机

理。2型糖尿病人胰岛素分泌正常甚至还偏高,但靶细胞存在“胰岛素抵抗”,从细胞膜的组成看,可能的原因有或。

31、(10分)“桑基鱼塘”生产模式是利用桑叶喂蚕,蚕沙(蚕的粪便)养鱼,鱼塘泥肥桑,在桑、蚕、鱼之间形成良性循环,从而获得稻、鱼、蚕茧三丰收。请回答下列问题:

(1)鱼塘可看成一个生态系统,流入该生态系统的总能量包括_________________________、

______________________。

(2)将蚕沙投入鱼塘供给鱼食用,蚕沙中所含的能量属于第_____营养级所含的能量,蚕沙中的碳元素只能以_______形式流向鱼。

(3)建立“桑基鱼塘”,发展现代生态农业,体现的生态学基本原理是:实现了对能量的

________________________________________________________________________。

(4)对池塘中鱼的能量流动情况进行了分析,结果如下表(数字为能量值,单位是KJ/cm2·a),据表分析,鱼同化的能量是__________KJ/cm2·a。

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32、(9分)玉米有色对无色是显性,饱满籽粒对皱缩籽粒是显性,用纯种有色饱满籽粒玉米与无色皱缩玉米杂交获得F1,F1自交子代有四种表现型,比值为73:2:2:23,

(1)请列举玉米作为遗传实验材料的优点(两条):

(2)请设计一个实验方案,验证这两对性状的遗传是否符合自由组合定律。

实验步骤:①纯种有色饱满玉米与纯种无色皱缩玉米杂交得F1。

②。

③。

结果与结论:

①。

②。

33.[物理——选修3-3]34.[物理——选修3-4]

35.[物理——选修3-5](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是_________(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分0分)

A.根据玻尔理论,氢原子在辐射光子的同时,轨道半径也在连续地减小

B. 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的

C.一对正负电子湮灭后也可能只生成一个光子

D.天然放射现象说明原子核内部是有结构的

E.比结合能大的原子核分解成比结合能小的原子核时要吸收能量

(2)(10分)如图所示,长R=0.5m的不可伸长的细绳一端固定在O点,另一端系着质量m2=1kg的小球B,小球B刚好与水平面相接触。开始B静止不动,现使质量m1=3kg的物块A以v0=4m/s的速度向B运动,A与水平面间的接触面光滑。AB发生弹性碰撞后,小球B能在竖直平面内做圆周运动。已知重力加速度

g=l0m/s2,A、B均可视为质点。求:

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(i)在A与B碰撞后瞬间,小球A和B的速度大小各是多少?

(ii)小球B运动到圆周最高点时受到细绳的拉力大小。

36.【化学—选修2化学与技术】(15分)

37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)

38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)

M 是一种重要的有机高分子材料,结构简式为:

。合成M

的一种途径如下:

已知:①烃A 在标准状况下的密度是1.875g /L ; ②CH 3CH 2CH =CH 2NBS

???

→CH 3CHBrCH =CH 2; ③R -CH =CH 2+H 2O ????→过氧化物R -CH 2CH 2OH ; ④

回答下列问题: (1)G 的结构简式为___________;D 中所含官能团的名称为____ ____;

(2)A 的名称为 ;A 分子中最多有 __个原子共平面;

(3)D →E 反应类型为_ _____ __;

(4)写出下列反应的化学方程式:

B →

C :________ ____ _____________;

F +H →M :___________ ______________;

(5)满足以下条件的H 的同分异构体有 种。

①遇FeCl 3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO 3溶液生成CO 2

39.[生物——选修1:生物技术实践](15分)

40.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)

精子载体法是以精子作为外源基因的载体,使精子携带外源基因进入卵细胞受精形成受精卵,在体外培养成胚胎后移入代孕母体,从而获得转基因动物。请回答下列问题。

(1)将目的基因导入精子之前需要构建基因表达载体,基因表达载体包括目的基

因、 。目的基因导入精子的方法常用 。

(2)外源基因能够整合到精子的 上是提高转化率的关键,因为受精时只有精子的 才能进入卵细胞中,受精之前需要对精子进行 处理。

(3)胚胎移植时,受体应处于适合的生理状况,此时可利用激素对受体进行处理,一般采用的激素是 .此外,受体对移入子宫的外来胚胎 ,这为胚胎在受体内的存活提供了可能.

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