Ms Wu’s Trouble
Ms Wu, an English teacher, whose students are going to graduate in June. So she is really busy with her work. However, there is something troubling her recently.
Ms Wu lives in Kaixin District, but she is living unhappily now. That’s because of her neighbor, who disturbs the life of her family.
Case No. 1: One night, Ms Wu felt so tired that she was about to sleep when she heard a loud noise from the door. She was scared. Her husband opened the door and found it was the neighbor, who was drunk and trying to open their door with keys. How terrible it was!
Case No. 2 The neighbor likes drinking and usually drinks too much. What’s worse, she usually returns home after 11:30 p.m., and will keep knocking at the door loudly, because she leaves the key home.
As a result, Ms Wu and her family can’t sleep well at night. She has to drink much coffee at work. Her daughter is afraid to stay at home alone, for she thinks bad people will open their door.
Ms Wu can’t bear it any longer. She is very very……angry. She must do something, she wants to……
Questions:
1. Who troubles Ms Wu?
2. How does the neighbor trouble Ms Wu?
3. What’s the result of the trouble?
Dear Neighbor,
I am your next door. I feel sorry to trouble you but I am afraid that I have to complain to you that you have caused me some .
The reason for my dissatisfaction is that you my family at night. For one thing, once you and tried to open our door mistakenly. For , you usually late, and keep knocking at the door loudly. As a result, I find it hard to it. We can’t sleep well, what’s , my daughter is afraid to stay at home alone, for she thinks bad people will open our door.
I would appreciate it very much if you could pay attention and avoid making loud noises. I hope this problem will as soon as possible.
Thank you for your consideration!
Yours sincerely,
Neighbor
Dear ,
I am . I feel sorry to trouble you but I am afraid that I have to complain to you that .
The reason for my dissatisfaction is that . For one thing,
For another, .
.As a result, I find it hard to . What’s worse,
I would appreciate it very much if you could pay attention and . I hope this problem will solved .
Thank you for your consideration!
Yours sincerely,
段首常用语
1. I am writing to make a complaint about / that…
2. I am not willing to complain, but I have to say…
3. One annoying aspect of your service is…
4. I have been pleased with your services for years, but now I feel very disappointed.
5. I would like to draw your attention to the problem that…
6. I am writing to inform you that I find…… unsatisfying.
7. I wish to express my dissatisfaction / disappointment about…
8. I am writing to express my dissatisfaction about…
9. I feel sorry to trouble you but I am afraid that…
10. I regret to inform you it disappointed me that…
段中展开： 1. to my disappointment
2. for one thing…… for another……
3. what’s worse
4. as a result 短尾常用语：1. I would highly appreciate if you could…
2. I believe you will take my complaints seriously and…
3. I hope you will pay attention to this matter.
4. I would like to get this matter settled by the end of this month.
5. I could be more than satisfied if you can…
6. I would appreciate it very much if you could…
7. I believe you will give immediate attention to this matter and reply soon as possible.
Dear Sir or Madam,
Yours sincerely,
Li Hua
9—3溶质的质量分数（2）学案 例1：配制450g 质量分数为20%的稀硫酸，需用 98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm 3） 解：设需用98%浓硫酸的体积为V V ·98%·1.84 g/cm 3=450g ╳ 20% V=49.9mL 答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL 例2：某学生用36.5g 盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g 二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？ 解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为X CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 73 44 X 4.4g X=7.3g 盐酸中溶质质量分数为： 答：该盐酸溶质质量分数为20% 73 X 4 4 4.4g = 7. 3g 36.5g ╳100%=20%
练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1） 欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐 酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2） 13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可 制得氢气多少克？ 9—3溶质的质量分数（2）课堂检测 1、 用10mL 质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm 3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸 （密度为1.14 g/cm 3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？ 2、配制300g 质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm 3 ）的浓盐酸和水各
多少毫升？
3、将一定质量的金属锌投入到63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t ）的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。 . . H 2 质量 （g 反应时间（t ）
【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：
课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案 班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】 1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念.并将质量分数与溶解度进行对比,加深对这两个概念的理解. 2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算. 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】 一、复习（检查自我,我沉着！） 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题： （1）t 1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）. （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质. （3）t 2℃时,把100g 乙物质放入100g 水中,充分搅拌, 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （4）t 2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法（任写一种）使它变为 饱和溶液. 二、先学（充实自我,我自强！） （一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数 1、演示实验[实验9-5],观察现象,记录在书本第42页的表格中,并进行讨论： ① 对于有色溶液,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀. ② 对于无色溶液来说,上述方法是否可行？如果不行,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构： （1）定义： . （2）计算公式： 3、练习： （1 （2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.试确定这瓶溶 液中溶质的质量分数. 三、后教（完善自我,我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断： （1）溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 , 溶质的质量分数 . （2）溶液加溶质： 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶
教学容：溶质的质量分数 一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识． 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（ ） A ．食盐 B ．熟石灰 C ．二氧化碳 D ．硝酸钠 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ） A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 3．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ） A ．溶解度变大 B ．溶剂质量不变 C ．溶质质量不变 D ．溶液由稀变浓 4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？ 答案： 1．选B 2．选C 3．选C 、D 4．蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做 1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？ 2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________． 4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ． 【学习目标】 1．了解溶质质量分数的含义． 2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算． 3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液． 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、溶质质量分数 溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点： 一、溶质的质量分数 [实验]教材p41“实验9-5”。 试管编号溶液颜色比较溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质量分数 1 2 3 [讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？ [小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。 2．计算公式： （）（） 溶质的质量分数= ×100％＝×100％ （）（）+（） [实验]教材p42“实验9-6”。 氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 二、配制溶质质量分数一定的溶液 [实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。 实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。 方法一： 方法二： [小结]： 1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。 用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。 配制步骤：、、。 三、溶质的质量分数的有关计算 1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。 [练习]教材p45“习题1”。 2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。 [例题]教材p43“例题1 ”。 [练习]教材p45“习题4、7”。 4． 7. 3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。[例题]教材p43“例题2 ”。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习] 1．教材p45“习题2”。 2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。 4．关于溶液配制问题的计算。 [小结]1．依据：不变。 2．计算公式：。 [练习]教材p45“习题3”。 3． 5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 [例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？ [练习]教材p45“习题5、6”。 5． 6． 四、溶质的质量分数与溶解度的比较 [讨论与交流] 溶解度溶质的质量分数意义 条件 状态 计算式 单位 [小结] 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系： （） 饱和溶液的溶质质量分数＝×100% （）+（）
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、学习目标： 1、让学生掌握溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的各自计算方法； 2、让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 二、学习重点 让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 三、学习难点 让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。 四、学习方法：小组讨论、具体事例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】:初中我们学习了溶质质量分数的表示方法，上一节课我们学习了溶质的物质的量的表示方法，本节课我们来学习溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算问题。 例题1：已知37℅的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？ 方法一：解：根据题意得： 取100g该溶液来计算， m(H2SO4)==100g×37℅ n(H2SO4)==m(H2SO4)/M(H2SO4)==37g/98g.mol-1==0.37mol V[H2SO4(aq)]==m[H2SO4(aq)]/p[H2SO4(aq)] ==100g/1.28g.cm-3 ==78.12ml ==0.07812L C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)] ==0.37mol/ 0.078L ==4.8mol.L-1 答：37℅的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol.L-1方法二：解：根据题意得： 取1L该溶液来计算, V[H2SO4 (aq)]==1L==1000ml==1000cm3 m(H2SO4) ==V[H2SO4 (aq)].p[H2SO4 (aq)].W(H2SO4) ==1000cm3×1.28g.cm-3×37℅ ==473.6g n(H2SO4)==m(H2SO4)/ M(H2SO4) ==473.6g/98g.mol-1 ==4.8mol C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)] ==4.8mol/1L
《溶质的质量分数》教学设计（第1课时） 设计者：陈勇 教学内容 教学分析
教学准备 第1课时 一．创设情境，导入新课。 展示两杯蔗糖水。 提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢? 回答：可通过尝味道，越甜的糖水越浓 再问：溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗？（通过生活经验引入要探究的问题，激起学生探究欲望。） 二．实验探究，获得新知。 1、课件展示实验内容：在三支试管中各加入20ml的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，探究三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液依据是什么？ 分组进行实验探究 比较分析得出结论：三种溶液溶质含量不同，可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。
2、引导分析，溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关？ 交流讨论，得出结论，溶液的浓稀与溶质含量多少有关。 3、提出问题：溶液的浓稀与溶剂的量有关吗？能设计实验证明吗？多媒体展示实验内容：将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中，判断溶液的浓稀。 引导思考，溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？ 学生交流自己的设计方案。 根据实验现象得出结论：溶液的浓稀与溶剂的量有关，溶质相同时，溶剂越多，溶液越稀。 讨论小结： ①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。 ②溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，溶液会变稀。 ③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量变大，溶液会变稀。 ④溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液质量变小，溶液会变浓。 4、设问：对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀，如果无色溶液呢？ 学生思考困惑--- 讲述：要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质，即准确知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，我们介绍溶质的质量分数。 板书：一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
一、学习目标 1．掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算。 2．学会配制一定质量分数一定的溶液教学过程 二、课堂检测 1．判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（） (3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（） (4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（） A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 4．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（） A．溶液质量B．溶液体积C．溶质质量D．溶质的质量分数 5.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半 C．加入2 g CaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20 g 6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤ C．③④①②⑤D．②①④③⑤ 7．预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。 8．20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数。（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）
配制一定溶质质量分数的溶液学案设计 教学目标 1.掌握配制一定质量分数的溶液的基本步骤。 2.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。 3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。学习流程 流程一：知识回顾 （1）复习有关溶质质量分数的计算 ①溶液的质量×溶质的质量分数= ； ②溶液的质量-溶剂的质量= ； ③溶剂的质量／溶剂的密度= 。 （2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题： ①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在处，检查天平是否左右平 衡。如果天平未达到平衡，可以调节，使天平平衡。 ②称量时，把称量物放在盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量 时又没有使用游码，是否会影响称量结果？如果移动了游码，实际质量可怎样推算出来？ ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须； 称易潮解的药品，必须放在里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把砖码放在盘，游码移至预定示数，再用 药匙添加药品，直至天平平衡。 （3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题： ①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成后用量筒量取； ②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可 减少误差； ③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用逐 滴滴加。读数时，量筒必须放，视线必须。俯视导致读数； 仰视导致读数。 流程二：合作探究 按要求配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。出示实验的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。在完成实验的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。 实验桌上放置有多种实验用品，学生根据实际情况，选择合适的仪器进行实验。实验完毕后，填写学生实验报告。
课题3 溶质的质量分数 第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案） 一、明确目标： 1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算 2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用 二、自主学习 1.溶液的稀释、浓缩、混合 (1)溶液在稀释前后，保持不变。 (2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在稀释前后 保持不变。 (3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质 量和，等于混合溶液中。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须 是的实际质量，而不是溶液的质量。 (2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。 三、互动探究 知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算 1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。如果稀释或浓 缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶 质的质量分数为b%，则计算公式为：。 2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。 思维拓展： 1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。 (1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。 (2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。 (3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。 (4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。 (6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。 知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用 1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。 2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法： (1)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。 注意：溶剂水的质量的求法 I:若反应中不生成水，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中；II：若反应中生成水，则还需加上。 (2)溶液的质量=反应物质量总和——。 (3)思维拓展： 1、6.5g锌与93.7g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气g，所得溶液的质量为 g，反应后溶液中溶质质量分数为。 四、中考链接 1、某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ,NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 计算： （1）该合金中金属镁的质量分数为； （2）第1次反应结束后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
第九单元溶液 课题3 溶质的质量分数（第1课时） 【学习目标】 1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算 2．会进行浓溶液稀释的计算 【重点难点】 1．会进行浓溶液稀释的计算 2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算 【导学指导】 一、导入新课 二、学习过程 认真预习课本内容后独立完成： 1．溶液是由和组成，溶液质量等于 与之和。 2．饱和溶液是指在一定下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。 3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝ 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝。溶剂质量＝ 溶液质量＝ 5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的之积。 知识点一：溶质的质量分数的简单计算； 问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g； （2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水 g。 知识点二：浓溶液的稀释； 问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 （1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 （2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的 质量是多少？ 问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3） 【知识小结】 1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。用公式表示为
溶质的质量分数 【学习目标】 1.了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。 2.初步学习有关溶液稀释问题的计算。 3.初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。 4.通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的 广泛应用，体会化学对人类的重要意义。 【重难点】 重点：溶质质量分数的有关计算 难点：有关溶液稀释问题的计算 【探究案】 一、探究与思考：用多种不同 ．．比较出谁的浓度最大？（1mL水的质量约为1g） ．．．．方法 注：如计算结果除不尽，可之列计算式 40mL 水+ 10g NaCl 64mL 水+ 16g NaCl 56mL 水+ 24g NaCl 二、溶质质量分数的表达——表示浓度的一种方法 溶质质量分数= 【基础练习】： ①氯化钠10g，溶剂水90g，配制成氯化钠溶液，则其溶质质量分数为_______ ②把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，原溶液中溶质的质量分数为_______ 如果溶液发生了以下情况，如何计算？
(讨论提示：1-7小组分别对应1-7题，8、9两组分别对1-4、5-7题进行评价) ?1. 溶质质量分数为20％的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为？ ?2. 将100g溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液倒掉一半，剩余部分的溶质质量分数为？ ?3.向100g 10％的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为？ ?4.向100g 10％的NaCl溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为？ ?5. 100g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液，蒸发掉50g溶剂，所得溶液的溶质质量分数为？ ?6. 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？ ?7. 20℃下，NaCl的溶解度为36g，100水中加入40gNaCl固体，求此溶液的溶质质量分数。 三、溶质质量分数在实际生活中的应用 ?在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2019-2020年九年级化学下册 9.3 溶质的质量分数（第1课时）学 案新人教版 【学习目标】 1．能够知道饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的联系和区别 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液． 【学习重、难点】 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（重难点） 【自主学习】 1.氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是，硫酸铜溶液中，溶质是，溶剂是，稀硫酸溶液中，溶质是，溶剂是。 2..关于有色溶液的颜色深浅与浓度的关系：由此得出：对于有色溶液，根据可以简单区分出是浓溶液和稀溶液，但却不能准确表示一定量的溶液里有多少；饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 3.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是与之 比；
其公式可表示为：溶质的质量分数= 变形公式为：溶质的质量= 溶液的质量= 【合作探究】 【活动与探究一】自主学习后，根据溶质质量分数的定义，完成教材P42页的实验9--7，将正确答案填写在表格中。 1. 20克溶质完全溶解在80克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（） A.25% B.25克 C.20% D.20克 2．配制150克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？ 溶质质量分数表示的意义： 例如：某氯化钠溶液中溶质质量分数为10%，表示每份质量的氯化钠溶液中就含有份质量的氯化钠，可以看出以下的关系：溶质质量：溶液质量==1:10，溶质质量：溶剂质量== ：，溶剂质量：溶液质量== ： 【活动与探究二】：【实验9-8】填表 【当堂检测】
《溶质的质量分数》教学设计案例及评析 《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析 溶质的质量分数 一．指导思想与理论依据 根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。 二．教学分析 1 ．教学内容的分析 （ 1 ）《课标》的要求： 理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。 （ 2 ）考试说明中的要求： 理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。 （ 3 ）在本学科中的地位、作用： 《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量
【知识要点】 一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型 1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液
设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据： （1）后来溶液中溶质的量=加入溶质前溶液中溶质的质量+加入溶质的质量； （2）溶剂的质量不变进行计算。 设加入溶质前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，加入溶质的质量为n，加入溶质后溶质的质量分数为b%。 则可得m×a%+ n＝(m+n)×b% 或者m×(1-a%) ＝(m+n)×(1-b%) 课堂练习： 1、农业上通常使用16%的食盐水来选取谷种，若用食盐水加水配制50g溶质质量分数为16%的食盐水，如何配制100克16%的选种液？ （1）计算：需要食盐＿＿＿＿g，水＿＿＿＿g。 计算过程： 解： （2）＿＿＿＿。用＿＿＿＿准确称取＿＿＿＿食盐，倒入＿＿＿＿中。 （3）＿＿＿＿。把水的密度近似看做＿＿＿＿。用量筒量取＿＿＿＿mL水，倒入盛有食盐的＿＿＿＿中，用＿＿＿＿搅拌，使氯化钠溶解。（使用到的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿）（4）把配好的溶液＿＿＿＿＿，盖好＿＿＿＿并＿＿＿＿＿＿。 2、若要配制50g溶质质量分数为16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？所需食盐水的体积为多少毫升？如何配制？（16%的食盐水的密度大约为1.03 g/L） （1）计算：需要水的质量为g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。 计算过程： （2）＿＿＿＿：用量筒量取水＿＿＿＿mL，倒入一只干净的烧杯中. （3）＿＿＿＿：然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水＿＿＿＿mL，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌。 （4）装瓶，贴上标签。 3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室常用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为多少？如何配制？ 4.在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
初三化学溶质质量分数导学案 初三化学溶质质量分数导学案 本文由理综学习网化学网为您整理提供：第九单元课题3 溶质质量分数(3) 九( )班姓名：学号：第小组号可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。【温故而知新】1、溶质质量分数= 100%== 100% 2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到，稀释时需加水g。3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是(填化学式，下同)，溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。【新课学习】1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数? 3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。②思考如何算出反应后所得溶液的质量? 反应后所得溶液的质量== 【解题过程】解：5、实验室用6 g的石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22. 8g。求：(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。(2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用盐酸的溶质质量分数。(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第九单元复习九( )班姓名：学号：第小组号【学习目标】(1)归纳本单元知识点，掌握本单元知识重点;(2)提高运用本单元知识点解题的能力; 【知识结构】【自主复习】阅读学案1-4，解决疑问，注意消化重点难点知识。【应用解题】1、20 ℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中，溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( ) 2、(2011佛山)根据右图溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A、t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B、t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等C、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大3、(2012佛山)右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是;采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有(从右图的物质中选填)。4、(2011佛山)并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____ ___。温度/℃0 10 20 40 60 80 KIO3溶解度/g 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 5、(2010佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是( ) A. ①②两溶液的质量一定相等B. ①②两溶液均变为不饱和溶液C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于 ②溶液6、(2009佛山)下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 (1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是(填化学式)。(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g(保
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《溶质的质量分数》教学设计（第1课时） 设计者：陈勇 教学内容 教学分析
教学准备 第1课时 一．创设情境，导入新课。 展示两杯蔗糖水。 提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢? 回答：可通过尝味道，越甜的糖水越浓 再问：溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗？（通过生活经验引入要探究的问题，激起学生探究欲望。） 二．实验探究，获得新知。 1、课件展示实验内容：在三支试管中各加入20ml的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，探究三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液依据是什么？ 分组进行实验探究 比较分析得出结论：三种溶液溶质含量不同，可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。
2、引导分析，溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关？ 交流讨论，得出结论，溶液的浓稀与溶质含量多少有关。 3、提出问题：溶液的浓稀与溶剂的量有关吗？能设计实验证明吗？多媒体展示实验内容：将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中，判断溶液的浓稀。 引导思考，溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？ 学生交流自己的设计方案。 根据实验现象得出结论：溶液的浓稀与溶剂的量有关，溶质相同时，溶剂越多，溶液越稀。 讨论小结： ①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。 ②溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，溶液会变稀。 ③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量变大，溶液会变稀。 ④溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液质量变小，溶液会变浓。 4、设问：对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀，如果无色溶液呢？ 学生思考困惑--- 讲述：要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质，即准确知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，我们介绍溶质的质量分数。 板书：一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
课题3 溶液的浓度 本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。 第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第1课时溶质质量分数 课 题 溶质质量分数课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》知识与 技能 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并 能进行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 情感、态 度与价值 观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。
教 学 目 标 教 学 重 点 溶质的质量分数的有关计算。 教 学 难 点 1.溶质的质量分数的有关计算。 2.溶质的质量分数与溶解度的关系。 教 具 准 备 1.溶质的质量分数的有关计算。 2.溶质的质量分数与溶解度的关系。 课 前 预 习 1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.溶质质量分数计算公式 100% =? （溶质质量） 溶质的质量分数 （溶液质量） 3.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。 新 课 人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
规律总结： （1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
溶质的质量分数学案（第一课时） 班级：姓名： 一.自学目标： 1.知道浓溶液和稀溶液 2.理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算 二.学习指导： 1.浓溶液和稀溶液有什么区别？ 2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 3.什么是溶质质量分数？怎样利用溶质质量分数进行简单的计算？ 三.要点归纳： 1.一定量的溶液中溶质含量的是浓溶液，含量的是稀溶液，溶液的浓或稀与溶液是否饱和没有直接关系，浓溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，同样，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 2.溶质质量分数： ○1定义：质量与质量之比 ○2计算公式：（1）溶质的质量分数=（）× 100（2）溶质质量= × 溶质质量分数 （3）溶液质量= ÷ =溶质质量 + 溶剂质量 四.当堂训练： 1.对“10%的食盐溶液”的含义的解释错误的是( ) A .100g溶液中溶解了10g食盐 B. 100g 食盐溶液中溶解有10g食盐 C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1：9的质量配比的溶液 2.从100g15%的CuSO4溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出溶液没有发生变化的 是（） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液质量 D.溶质质量分数 3.配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要氯化钠的质量为（） A . 9g B. 18g C. 90g D. 180g 4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 5.溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。 6.将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。