高考化学基础知识汇编
课题1：高中常见物质的用途
序号物质用途
1 O3①漂白剂②消毒剂
2 Cl2①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3 N2①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
4 白磷①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹
5 红磷制安全火柴、农药等
6 Na ①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na，K合金作原子反应堆导
热剂
7 Al ①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
8 Si 制造晶体管、集成电路和太阳能电池等
9 CO2①灭火剂②人工降雨③温室肥料
10 SO2①漂白剂②制H2SO4
11 SiO2①光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥
测遥控、照明等方面。②二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤
维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研
究的重要材料。③水晶；玛瑙；
12 Al2O3①冶炼铝②制作耐火材料
13 NH3①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂
14 NaCl ①化工原料②调味品③腌渍食品
15 NaHCO3①治疗胃酸过多（有胃溃疡者不能用，因为胃溃疡患者胃粘膜比较薄NaHCO3
与HCl反应产生CO2会撑破胃）②发酵粉
16 Al(OH)3治疗胃酸过多
17 AgI ①感光材料②人工降雨
18 H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
19 CaSO4（石膏
CaSO4·2H2O）
20 CuSO4（波尔
农药、消毒杀菌剂
多液）
21 AgBr 照相感光剂
22 铵盐氮肥（硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵，硝酸铵）
23 皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂
24 明矾- 净水剂
25 重晶石"钡餐"
26 Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂
高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管27 氧化铝陶瓷
（人造刚
玉）
28 氮化硅陶瓷常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可
以用来制造柴油机
29 碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业
30 S 制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病
31 CaCO3建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
32 .MgCl2制金属镁（电解）
33 Fe2O3铁红、油漆颜料、炼铁
34 Fe2O3+Al 铝热剂、焊接钢轨、冶炼
水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火材料
35 Na2SiO3（水
玻璃）
36 K2CO3草木灰（混）钾肥
37 Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
38 Na2SO4 . 10H2O 芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂
39 K、Na合金原子反应堆导热
40 铷、铯光电效应
碘原子序数53，原子量126.9045，紫灰色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，蒸气呈紫色，有毒！强烈刺激眼睛和皮肤，密封保存。比重4.93，熔点113.5℃，
沸点184.35℃，微溶于水，易溶于乙醇、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、
苯、甘油等有机溶剂。其酒精溶液称“碘酊”或“碘酒”，用作消毒剂。常
用于医药、染料等工业，也用来制碘的化合物、感光材料、还用作催化剂、
化学试剂等。
41 碘化钾化学式KI。分子量166.00。无色或白色立方晶体。味咸而苦。湿空气稍有潮
解，露于空气中易氧化，析出碘而逐渐泛黄，光和湿气能加速其分解。比重
大3.13。熔点681℃，沸点1330℃。溶于水、乙醇、丙酮和甘油。如溶液能
使碘溶解，生成三碘离子（I3-）。其水溶液亦易氧化变黄，酸性时更容易，
加碱即可阻止。由氢碘酸与碳酸氢钾作用而得。用作分析试剂和制碘化物，
染料的原料，也用作照相感光、乳化剂、食品添加剂等，医学上用来防治甲
状腺肿（大脖子病），也用于甲状腺机能亢进的手术前准备，此外尚可用于
作祛痰、利尿药等。
42 氯化钠化学式NaCl，分子量58.44，食盐的主要成份，无色立方晶体或白色结晶粉
末、虽咸味，含氯化镁等杂质时会潮解。比重2.165（25℃），熔点801℃，
沸点1413℃，溶于水、甘油，难溶于乙醇。未经精制的食盐供食用、精制后
的食盐用以制备氯气、金属钠、烧碱和纯碱等工业原料，氯化钠等渗溶液
（0.85%），亦称“生理盐水”。
43 氯化铵化学式NH4Cl，分子量53.49，无色晶体或白色结晶分末，味咸而凉，稍有吸
湿性，会结块。比重1.527，340℃升华，易溶于水，并强烈吸热，溶于甘油，
微溶于乙醇，不溶于乙醚、丙酮。其天然物称“硇砂”。高温下能清洁金属
表面氧化物，常用于金属的焊接和干电池制造，农业用作氮肥，但忌氯作物
（如烟草、蕃茄、马铃薯、甜菜等）不能使用。医疗上用作祛痰剂，主要用
于感冒初期，亦可使尿液酸化。
44 氯化钡化学式BaCl
2·2H2O，分子量244.28，无色单斜晶体，有毒！略具咸味，比重
3.097（24℃），113℃失去结晶水成白色粉末，无水物比重3.856，（24℃），
熔点963℃，沸点1，560℃，易溶于水，当存在乙醇、丙酮、盐酸或氯离子
时溶解度显著降低。用来制取颜料、色淀、玻璃、媒染剂、杀虫剂和其他钡
盐，也用以鞣革、精炼铝以及用作水的软化剂。
45 氢氧化钠亦称“苛性钠”、“烧碱”。化学式NaOH，分子量40.00，白色固体，呈粒
状。是强碱，对皮肤、织物、纸张等有强腐蚀性。吸湿性强，在空气中很快
吸收水分和二氧化碳，逐渐变成碳酸钠。比重2.130，熔点318.4℃，沸点1，
390℃，易溶于水，同时强烈放热。也溶于乙醇和甘油。广泛用于造纸人造丝、
染色、肥皂及石油工业。
46 氢氧化钾亦称“苛性钾”，化学式，KOH，分子量56.11，白色吸湿性固体，呈片状、
粒状、块状或条状，具强腐蚀性。在空气中易吸收二氧化碳和水分，故宜密
封贮藏。比重2.044，熔点约360℃(无水物380℃)，沸点1320℃，易溶于水、
乙醇和甘油，不溶于乙醚。溶解时强烈放热，强碱。用以制钾盐和钾肥皂，
也用来吸收水分和二氧化碳，是碱性蓄电池和某些燃料电池中的电解质。
47 溴化钠化学式NaBr，分子量102.89，无色晶体或白色粉末，味咸而微苦，能从空
气中吸收湿气而结成硬块。室温时水溶液中析出二水合物，30℃以上析出无
水物。比重（25℃）3.203（无水合物）、2.176（二水合物）。熔点747℃，
二水合物于51℃失去结晶水，沸点1.390℃.易溶于水，微溶于乙醇。可制溴
化银感光剂，医疗上用作镇静药，在合成化学中作为溴化剂。
48 溴化钾化学式KBr，分子量119.00，无色晶本或白色粉末，味咸略苦，稍具潮解性，
见光易变黄，比重2.749（25℃），熔点734℃，沸点1.435℃。溶于水和甘
油，微溶于乙醇和乙醚。水溶液呈中性。用以制溴化银感光剂，医疗上用作
镇静药。
49 高锰酸钾俗称“灰锰氧”，化学式KMnO
4，分子量158.08，暗紫色菱柱状闪光晶体。
比重2.7032，溶于水、丙酮、甲醇，被乙醇所分解。强氧化剂，严禁与易燃
性有机物相接触。广泛用于医药、消毒、除臭、化学分析、光谱校验以及漂
白木材、棉花、丝绸、油脂。
50 甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%
的甲醛溶液用于浸制生物标本等
51 苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
52 乙酸乙酯①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
53 甘油①重要化工原料②护肤
54 乙烯①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）
55 葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等
56 维生素C、E
等
抗氧化剂
57 酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。（如导弹头部）
58 高分子分离
膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
59 甲醇俗称“木精”，化学式CH
3OH，分子量32.04，最简单的一一元醇。无色易燃液体。有毒！少量口服导致双眼失明，口服药10ml足以致死。密度0.791，
沸点64.7℃。闪点-1℃。蒸气与空气形成的爆炸极限为6.0~36.5%（体积），
溶于水及其他有机溶剂。燃烧时有蓝色火焰。受氧化剂作用变为甲醛、甲酸，
最终成二氧化碳。主要用以生成甲醛及作溶剂，以及制对苯二酸二甲酯、卤
代甲烷，甲胺和CO合成醋酸，近年来也用来作防冻剂和飞机的燃料。
60 甲苯一种重要的芳香烃。化学式C
6H5CH3，分子量92.14。无色芳香可燃液体。密度0.866。熔点－95℃，沸点110℃。不溶于水、溶于乙醇、苯等溶剂。化学
性质与苯相似。易发生氧化（生成苯甲醛、苯甲酸）、硝化（生成甲基苯磺
酸）、卤化（生成苯氯甲烷等）及歧化（生成苯及二甲苯）等反应。用作溶
剂及合成染料、纤维、炸药、药物等的原料。
61 丙三醇学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H8O3，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，
甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。
熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。折光率1.4758（15℃），
能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%，
-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。与水、乙醇互溶，溶于
乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、
油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液
体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。切
勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。
62 乙醇俗称“酒精”，简称“醇”，化学式C2H5OH，分子量46.07，沸点78.3℃蒸
气与空气形成爆炸极限为3.5~18%（体积）。纯净乙醇会从空气中迅速吸收
水分，与水任意比混合，能溶解香精油和树脂等。70%浓度的乙醇主要用作消
毒药剂，普通乙醇（95.5%）是重要的常用溶剂，也是制备化工原料（乙醛、
醋酸等）、染料、药物、洗涤剂、合成橡胶等的原料，还可用以制造“配制
酒”等。普通乙醇经生石灰或离子交换树脂处理去水后则得“无水乙醇”（无
水酒精）；无水酒精再经过加苯或加钠蒸馏脱水可得纯净乙醇。
63 乙酸乙酯亦称“醋酸乙酯”化学式CH
3COOC2H5，分子量88.11。无色有香味液体。易挥发。比重0.902。沸点77℃。溶于水、乙醇、丙酮等。会发生水解醇解、氨
解等反应，并在乙醇钠存在下发生*克兰森酯缩合而形成*乙酰乙酸乙酯。在
香料及油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
课题2：各种物质的俗名及成分
各种“水”汇集
1双氧水H2O2的水溶液
2氨水分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）3氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）
4王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）
5水玻璃Na2SiO3的水溶液
6硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水
7软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水
8永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离
子交换法可软化。
9
卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
10水晶高纯度二氧化硅晶体
11烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
12 水泥主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
各种“气”汇集
1爆鸣气H2与O2
2水煤气CO与H2
3电石气CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。
4笑气N2O （用于麻醉）
5碳酸气CO2
6高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2
7天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂
质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。
8裂化气C1~C4的烷烃、烯烃。
9裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH
—CH=CH2、H2等。
10木煤气、焦炉气H2、CH4、CO等。
11炼厂气C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气。
12 液化石油气C3H8，C4H10为主
无机类
1碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可
以看成是NaOH和CaO的混合物
2金刚砂（SiC）
3硅藻土无定形SiO2
4电石CaC2
5光卤石KCl·MgCl2·6H2O
6冰晶石Na3AlF6
7萤石CaF2
8铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3
9冰晶石Na
AlF6
3
10锡石SnO
2
11白云石MgCO
.CaCO3
3
12大理石（方解石、石灰石）CaCO
3
13菱铁矿石：Fe
CO3
2
14孔雀石CuCO
.Cu（OH）2
3
15滑石3MgO.4SiO
.H2O
2
16光卤石：KCl.MgCl
.6H2O
2
17磁铁矿石Fe
O4
3
18刚玉(蓝宝石.红宝石)天然产的无色氧化铝晶体
19石英、脉石SiO
2
20赤铁矿石Fe
O3
2
21磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2
22莹石CaF
2
23钡餐,重晶石BaSO
4
24石棉（CaO?3MgO?4SiO2）
25宝石、刚玉（Al2O3）
26水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]
27重过磷酸钙、重钙主要成份是Ca(H2PO4)2
28过磷酸钙、普钙主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4
29黄铁矿、硫铁矿主要成份是FeS2
30赤铁矿、铁红主要成份是Fe2O3
31磁铁矿主要成份是Fe3O4
32菱镁矿主要成份是MgCO3
33菱铁矿主要成份是FeCO3
34辉铜矿Cu
S
2
35黄铜矿CuFeS
2
36黄铁矿（愚人金）：FeS
2
37酸酐某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的
酸酐，硫酐SO3硝酐N2O5
碳酐、干冰、碳酸气CO2
38皓矾ZnSO
.7H2O
4
39绿矾,皂矾,青矾FeSO
.7H2O
4
40明矾KAl(SO
)2.12H2O
4
熟石膏2CaSO4.H2O
41莫尔盐（NH
）2SO4.FeSO4.6H2O
4
42高岭土Al
O3.2SiO2.2H2O
2
43芒硝,朴硝,皮硝Na
SO4.10H2O
2
44生石膏CaSO
.2H2O
4
45胆矾、蓝矾CuSO
.5H2O
4
46白垩CaCO3
47石灰乳、熟石灰Ca(OH)
2
48足球烯C60
49熟石膏2CaSO4.H2O
50铜绿Cu2(OH)2CO3
51纯碱（碱面）Na2CO3
52大苏打（海波）Na2S2O3
53盐卤MgCl2.6H2O
54雌黄As2S3
55朱砂HgS
56石棉CaO.3MgO.4SiO2
57砒霜As2O3
58泻盐MgSO4.7H2O
59波尔多液CuSO4+Ca(OH)2
60钛白粉TiO
2
有机类：
1福尔马林（蚁醛）HCHO
2蚁酸：HCOOH
3尿素CO(NH2)2
4氯仿CHCl
3
5甘油CH2OH-CHOH- CH2OH
6木精（工业酒精）CH3OH
7硬脂酸C17H35COOH
8软脂酸C15H31COOH
9油酸C17H33OH
10肥皂C
H35COONa
17
11葡萄糖C6H12O6
12银氨溶液[Ag(NH3)2]+
13草酸HOOC—COOH （乙二酸）
14软脂酸C15H31COOH
15硬脂酸C17H35COOH
16油酸C17H33COOH
17石炭酸C6H5OH（苯酚）
18醋酸、冰醋酸CH3COOH（乙酸）
19肥皂有效成份是C17H35COONa
20硝化甘油三硝酸甘油酯
21TNT三硝基甲苯
22火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸
酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
23胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素
硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。
24粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过
NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。
其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
课题3：丰富多彩的颜色
1 红色Fe(SCN)3（血红色溶液）
Fe(OH)3（红褐色固体）
Cu2O（红色固体）
Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体）
液溴（深红棕色）
Cu（紫红色固体）
溴蒸气、NO2（红棕色）
品红溶液(红色)
在空气中久置的苯酚（粉红）
石蕊遇酸性溶液(红色)
酚酞遇碱性溶液(红色)
2 紫色石蕊在中性溶液中（紫色）
Fe3+与苯酚反应产物（紫色）
I2（有金属光泽紫黑色固体）
KMnO4固体（紫黑色）
MnO4—（紫红色溶液）
钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3 橙色溴水（橙色）
K2Cr2O7溶液（橙色）重铬酸钾
4 黄色AgI（黄色固体）
AgBr（淡黄色固体）
Ag3PO4（黄色固体）
FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体）
S（黄色固体）
Au（金属光泽黄色固体）
I2的水溶液（黄色）
碘酒（黄褐色）
久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）
Na的焰色反应（黄色）
TNT（淡黄色针状）
工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）
NaNO2（无色或浅黄色晶体）
Fe3+的水溶液（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）
K2CrO4（黄色）铬酸钾
5 绿色Cu2(OH)2CO3（绿色固体）
Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）
Cl2、氯水（黄绿色）
F2（淡黄绿色）
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）
6 棕色FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）
7 蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）
石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）
8 黑色FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9 白色常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；
CaO；MgO； Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色
固体或无色晶体）；
Ba3(PO4)2；BaHPO4；PCl5；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
10 试纸pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越
深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）
蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）
KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
11 指示剂石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
课题4：21化
序号变化原理
1熔化熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。2液化物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气
体易液化。
3催化在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用
叫催化作用。
4风化在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
5歧化是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
6钝化使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。7净化清除不好的或不需要的,使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达
到提纯目的。
8酸化加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐
酸酸化。
9硬化物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水
泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，
形成固体过程。
10炭化①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也
称碳化。
11皂化皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因
此得名。
12气化通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。
13氧化物质失电子的作用叫氧化。
14氢化有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油
脂氢化。
15活化化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效
碰撞。
16老化塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。
17硫化线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。
18裂化使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。
19硝化把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。
20磺化把有机物转化成磺酸基化合物过程。即在分子中引入磺酸基。
21酯化醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应
课题5：重要数据
序号项目条件
合成氨的适宜温度500℃左右
指示剂变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）
浓硫酸浓度通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上
胶体粒子直径10-9～10-7m
精确度天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。
制乙烯酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
重金属密度大于4.5g·cm-3
或相对分子质量超过56
轻金属密度小于4.5g·cm-3
或相对分子质量小于等于56
铁合金生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
离子或原子个数比Na2O，Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 ；CaC2中阴阳离子个数比为1：
1 ；1molP4中含P-P键6N A；1molSiO2中含4N A Si-O键；石墨中碳原
子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为
6；CsCl中相应离子则为8
重要的相对分子质量100：Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98：H2SO4 H3PO4
78： Na2O2 Al(OH)3
233:BaSO4
课题6：基本概念辨析
概念： 物质的组成
1、只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。 ( ) 【答案】×
【解析】只含一种元素的物质不一是纯净物，例O 2和O 3只有一种元素但是是不同的物质，是混合物 2、组成混合物的元素一定是一种以上。 ( ) 【答案】×
【解析】例O 2和O 3只有一种元素但是是不同的物质，是混合物 3、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。 ( ) 【答案】√
【解析】混合物没有固定的熔沸点
4、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。 ( ) 【答案】√
【解析】 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7就是酸性
氧化物，Al 2O 3、BeO 、Cr 2O 3、ZnO 为两性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例Mn 2O 7就是酸性氧化物。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例CO 、NO 等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
5、能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。
【答案】√
【解析】如SiO 2可以与HF （氢氟酸）反应，但SiO 2却是酸性氧化物（应要注意，SiO 2可以与HF 反应是SiO 2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
6、碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物。
【答案】√
【解析】如Na 2O 2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
7、 既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。( ) 【答案】×
【解析】既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物。概念错误。 8、H 2SO 4只有在水溶液中才能导电，而NaCl 在溶液中和熔融状态下都能导电。( ) 【答案】√
【解析】共价化合物一般只在溶液中导电，而离子化合物在溶液中和熔融状态下都能导电。
9、NaHSO 4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－
4。 【答案】×
【解析】水溶液NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 ；熔融状态：NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4-
10、Al(OH)3、CaCO 3都难溶，但溶解的部分都能完全电离。( ) 【答案】×
酸性 氧化物 （Mn 2O 7) 非金属
氧化物 (NO 、CO ） 碱性氧化物
金属氧化物 （Al 2O 3、 Na 2O 2)
【解析】Al(OH)3、CaCO3都难溶，Al(OH)3是弱碱，溶于水部分电离。CaCO3是盐溶于水完全电离。
11、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物。( )
【答案】×
【解析】HCl通过公用电子对形成是共价化合物；NaCl通过得失电子形成，是离子化合物。
12、弱电解质溶液中有溶质分子，强电解质溶液中没有溶质分子。( )
【答案】√
【解析】弱电解质在溶液中部分电离所以有溶质分子，强电解质在溶液中完全电离所以没有溶质分子。13、电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子。( )
【答案】×
【解析】溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子。
14、在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。( )
【答案】√
【解析】在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物一定是电解质。而导电是因为自身发生电离。
15、SO3、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。( )
【答案】×
【解析】SO3溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质；与其相似的物质还有CO2、SO2、NH3等。
16、CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。( )
【答案】×
【解析】甲酸是电解质
17、纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质。( )
【答案】×
【解析】纯水不导电不是电解质，BaSO4饱和溶液是混合物不是电解质；
能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸
18、NaHSO
4
【答案】×
【解析】NaHSO4==H++Na++SO42―属于盐,
19、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质。( )
【答案】×
【解析】氨水是混合物不是电解质。
20、过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐。( )
【答案】×
【解析】过氧化钠是过氧化物不是碱性氧化物。碱性氧化物的定义是能和酸反应生成盐和水。
21、在水溶液中能导电的化合物一定是电解质。 ( )
【答案】×
【解析】如SO3、CO2、SO2、NH3等在水溶液中能导电但不是电解质，因为不是自身电离。
22、易溶物质都是强电解质，难溶物质都是弱电解质。( )
【答案】×
【解析】电解质的强弱是看溶于水的部分是否完全电离，与溶解性无关。
23、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。( )
【答案】×
【解析】导电能力取决于单位体积内自由移动的离子的多与少，强电解质可能因为浓度小导致单位体积内自由移动的离子少，而弱电解质也可能因为浓度高电离出的离子浓度大而导电能力强。
24、是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。( )
【答案】×
【解析】溶液和胶体的本质区别是粒径的大小。丁达尔效应是胶体的性质，可以用于区分溶液和胶体。25、向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整
个过程发生的都是化学变化。( )
【答案】×
【解析】氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化
26、把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也
可以制备Fe(OH)3胶体。( )
【答案】×
【解析】FeCl3溶液加入到氨水中得到Fe(OH)3沉淀。
27、复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物。( )
【答案】×
【解析】复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物。
28、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源( )
【答案】√
【解析】水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源。
29、非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生。( )
【答案】×
【解析】反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生；自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢。
课题7 ：物质的变化
一、物理变化和化学变化
1、塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，碳酸钠晶体的风化，苯的硝化，苯的磺化，油脂的硬化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化。( )
【答案】√
【解析】
塑料老化：乙烯含碳碳双键，其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因；
橡胶硫化：橡胶大分子在加热下与交联剂硫磺发生化学反应，交联成为立体网状结构的过程。经过硫化后的橡胶称硫化胶。
石油裂化：在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；
铁、铝的钝化：常温下，铁铝表面被浓硝酸浓硫酸快速氧化,生成一层致密的氧化物膜，钝化其实是氧化膜阻止酸继续进入,就保护了内部的金属，加热下铁铝及其氧化膜将溶解.
碳酸钠晶体的风化：风化是指在室温和干燥空气里,结晶水合物失去结晶水的现象。风化是一个化学变化过程.例如,日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3),就是风化现象.加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化,而叫失水。碳酸钠晶体首先会风化(失去结晶水）,变成碳酸钠,由于碳酸钠又会在空气中变潮,又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO3!化学反应是：Na2CO3 + H2O + CO2＝ 2 NaHCO3
苯的硝化：
+H2O +HNO3
55～60o C
NO2
浓H2SO4
+HNO3
95o C
NO2
浓 H2SO4
NO2
NO2发烟HNO
3
+
+HNO3
30o C
CH3
浓H2SO4
CH3
NO2
CH3
NO2
苯的磺化：
H2SO4+
+SO3H H2O
30~50 C o
o
180 C
+
+H2SO4
CH3
常温
CH3
SO3H
CH3
SO3H
H2SO4
79%
CH3CH3
SO3H
100 C o
H3O+/
（常用于合成）
油脂的硬化：
油脂的皂化：
酸和醇的酯化：
煤的气化和液化：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程.煤的
液化是将煤与H
2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H
2
和CO通过化学合成产生液体
燃料或其他液体化工产品的过程.
2、Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化。( )
【答案】×
【解析】风化是一个化学变化过程.例如,日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3),就是风化现象.加热
结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化,而叫失水.由于晶体结构的特点和外界条件的影响,有的晶体只失去一部分结晶水；有的晶体可失去全部结晶水；有的晶体先失去一部分结晶水,再逐渐失去全部结晶水.可见风化并不一定都是失去全部结晶水.因此,有十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)、七水合碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和一水合碳酸钠(Na2CO3·H2O)的存在.结晶水合物的风化与自然岩石的风化不同,前者是失去结晶水,而后者是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用,发生了复杂的化学反应,或在温度、水以及生物等的影响下,地表或接近地表的岩石发生的崩解和破碎,形成许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用.
潮解是一个物理变化；有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气,在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液,它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压,则平衡向着潮解的方向进行,水分子向物质表面移动.这种现象叫做潮解.无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解.有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液,还变成水合物.如无水氯化钙潮解后变成CaCl2·6H2O；有些只在表面形成饱和溶液,如氢氧化钠固体.由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压,因而使该物质不断吸收水分而潮解.溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关）,只有饱和溶液的浓度足够大,才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压）,因此,能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质.纯净的氯化钠晶体不潮解.同时,潮解的发生还与空气的相对湿度有关.容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱.易潮解的物质常用作干燥剂,以吸收液体或气体的水分.其中,NaOH只作为中性或碱性气体的干燥剂.易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存,以防霉烂变质.
3、电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化。( )
【答案】×
【解析】电离,就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液,而在阴极和阳极上引起氧化还原反应
的过程叫电解的一种方法,电化学电池在外加电压时可发生电解过程.即电流通过物质而引起化学变化的过程.化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程.
4、蒸馏、分馏、干馏均属化学变化。( )
【答案】×
【解析】蒸馏和分馏：都是分离液态混合物的方法.蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同,通过控制温度加热,使一部分物质经汽化,然后冷凝液化再收集,另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中.蒸馏和干馏过程都是物理过程,没有新物质生成,只是将原来的物质分离.蒸馏和分馏的差别主要在于,蒸馏只进行一次汽化和冷凝,分离出的物质一般较纯,例如用天然水制蒸馏水,在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝,分离出的物质依然是混合物,只不过沸点范围不同,例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分.蒸馏和分馏没有本质差别,正是从这个意义上讲,分馏是蒸馏原理的运用. 干馏：是在隔绝空气的条件下,对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法.干馏后,原料的成分和聚集状态都将发生变化,产物中固态、气态和液态物质都有.对木材干馏可得木炭、木焦油、木煤气；对煤干馏,可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气.干馏的过程是化学过程.
5、焰色反应、颜色反应、显色反应均属化学变化。( )
【答案】×
【解析】焰色反应：利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，
所以不是化学反应。
颜色反应：利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
显色反应：如PH试纸的显色反应，常使用显色试剂的中和反应，以及漂白时候的显色反应，是化学变化。
6、潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化。( )
【答案】×
【解析】电解、水解、裂解、分解都属于化学变化，潮解属于物理变化。
7、明矾净水、甲醛浸泡制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化。( )
【答案】√
【解析】明矾净水利用其Al3+水解制得Al(OH)3胶体而吸附杂质达到净水目的，甲醛浸泡制生物标本是使蛋白质变性、Na2FeO4消毒净水利用其强氧化性均发生化学变化。
8、蛋白质的盐析和变性均属化学变化。( )
答案：×
盐析没有新物质生成，是物理变化。
9、晶体的融化、水的汽化和液化、KMnO4的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化。( )
【答案】×
【解析】煤的气化和液化是化学变化。
10、石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化。( )
【答案】×
【解析】多次蒸馏是分馏，蒸馏和分馏都是利用物质沸点的不同将物质分开，是物理变化。
11、化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化。( )
答案：×
根据物质的变化反应本质的不同可以把变化分成三种:物理变化,化学变化,核变化.核裂变、核聚变是核变化。
12、电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化。( )
【答案】×
【解析】12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
13、只含一种元素的物质不可能发生化学变化。( )
【答案】×
放电
【解析】例：O
O23
3
2
14、化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。( ) 【答案】×
【解析】①灯泡能发光发热但是是物理变化,蜡烛燃烧发光发热是化学变化
②烧水的时候会有气泡溢出是物理变化,水通电时电极有气泡产生是化学变化
③气球、轮胎爆炸是物理变化,天然气、面粉爆炸是化学变化
15、化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。( ) 【答案】×
【解析】HCl气体溶于水要电离化学键（共价键）断裂属于物理变化
16、同素异形体之间的相互转变，没有新的物质生成所以是物理变化。( )
【答案】×
【解析】化学变化就是有新物质产生，石墨和金刚石是不同种物质，所以是化学变化
17、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成。( ) 【答案】×
【解析】HCl溶于水，发生了电离，化学键发生了断裂，物理变化中存在化学键的断裂
课题8：常见的工业序号名称原理
1
德
榜
制
碱
法一、工艺流程
1.将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液(提供足够大的浓度,不然后面不会析出碳酸氢钠固体)
2.通入NH3达饱和.(只有达饱和,才能生成足够多的碳酸氢铵,HCO3-浓度才足够大,后面才能析出碳酸氢钠.必须先通NH3后通CO2,因为CO2溶解度小.) NH3+H2O=NH3·H2O
3.通入CO2至饱和：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
4.过滤,得到碳酸氢钠固体.
5.加热固体,得纯碱. ：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
6.侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。分析一下整个过程
原料是NH3和CO2以及食盐水
发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2，CO2进入循环II，所以X是CO2，
沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物
所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的
NH4Cl通过食盐细粉的同离子效应而析出了
得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气
所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水
好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高
索氏制碱法
分析一下整个流程：
原料也是NH3、NH3和食盐水
发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO
在母液中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等
其中排除液包含CaCl2和NaCl
CaO和母液中的NH4Cl结合又生成了NH3
可以循环利用NH3
主要区别：
索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用
和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料
2硫
酸
工
业一、硫酸的用途
1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：
（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4 = H2S↑+FeSO4 (2)制较弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 = 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) = Ca(H2PO4)2+2CaSO4 ；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O = CaSO4·5H2O(晶体)
制绿矾：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。
（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) =2HF↑+CaSO4(铅皿中)
（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）= NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl= Na2SO4+HCl↑
（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） = HNO3↑+NaHSO4
3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸：Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2 ： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
5.利用浓H2SO4的脱水性：
（1）制C2H4：CH3CH2OH
浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
（2）制CO：HCOOH
浓H2SO4
CO↑+H2O
6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。
干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2
不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr
7.用H2SO4作催化剂：
（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O →CH3CH2OH
二、浓硫酸
（1）物理性质：
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。（2）化学性质：
①吸水性（干燥剂）
三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）<3> 与结晶水合物反应。
实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
②脱水性（炭化）
实验：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2：1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
③强氧化性
实验：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+?
硫酸所起的作用（氧化剂与
酸的作用）。
浓硫酸也与木炭反应，4
22SO H C +O H SO CO 22222++↑?
思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。 钝化现象及有关应用（分别举Al 、Fe ，说明原因）。 拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
)(422浓SO H S H +=
=+)(42浓SO H HBr =+)(424浓SO H FeSO
=+)(42浓SO H FeO
小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO 2。 三、-
24SO 检验
原理：42SO H 和硫酸盐溶于水时都会产生-
24SO ，可以利用4BaSO 的不溶性来检验
-24SO 的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。
常用方法：① ?????→?+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）????→?+溶液
HCl 现象（沉淀不消失）
结论：可能含有-24SO 、+Ag 、+
22Hg 。
② ???
???→?+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）?????→?+溶液
3
HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-
23SO 。
③ ???
???→?+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）????→?+溶液HCl 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-
24SO 、-
23SO 。
④ ???
??→?+溶液
2BaCl X 现象（产生白色沉淀）?????→?+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-
23SO 、+Ag 、+
22Hg 。
讨论：根据上述实验现象，归纳-
24SO 的检验方法。
小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除-23CO 、-23SO 、+
Ag 等可能
造成的干扰，再加入2BaCl 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有