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高中化学必修一书后习题

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高中化学必修一书后习题

化学学业水平考试复习——必修1书后习题

一、选择题

1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

2.一些装有化学物质的容器常贴有危险化学品的标志。下列标志,应贴在装有浓硝酸的容器上的是()

(填序号)

3.下列操作中不正确的是()

A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触D.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

4

A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度

5.在0.5 mol Na2S04中含有Na+的数目是()个

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.1

6.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为()A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1

7.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

8.下列仪器中不能直接用于加热的是()

A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚

9.下列行为中符合安全要求的是()

A.进入煤矿井时,用火把照明B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

10.下列实验方案设计中,可行的是()

A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,3种溶液中Cl-的物质的量之比为()

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

12.下列各组物质中,所含分子数相同的是()

A.10 g H2和10 g 02B.5.6 L N2(标准状况)和11 g C02

C.9 g H20和0.5 mol Br2D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

13.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2S04和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8若配制该营养液,取428 g NH4Cl,则需KCl和K2S04的质量分别为()

A.53.5 g和214 g B.74.5 g和348 g C.74.5 g和696 g D.149 g和696 g

14.现有下列10种物质:(1)H2O (2)空气(3)Mg (4)CaO (5)H2S04(6)Ca(OH)2

(7)CuSO4·5H2O (8)碘酒(9)C2H5OH (10)NaHCO3

其中,属于混合物的是(填序号;下同);属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是;属于有机物的是。

15.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()

A.NaCI溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.豆浆

16.下列物质中;不属于电解质的是()

A.NaOH B.H2SO4C.蔗糖D.NaCl

17.下列电离方程式中,正确的是()

A.Na2SO4=2Na++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH-

C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

18.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4表示的是()

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.Ba CO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

19.下列离子方程式中,正确的是()

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 20.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()

A.K+、H+、S042-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.N a+、Cu2+、Cl-、SO42-

21.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

22.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )

A .一定有氧元素参加

B .氧化剂本身发生氧化反应

C .氧化反应一定先于还原反应发生

D .一定有电子转移(得失或偏移)

23.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )

A .CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O

B .CaO+H 2O=Ca(OH)2

C .2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑

D .CaC03===== CaO+CO 2↑

24.在下列反应中,HCl 作还原剂的是( ),HCl 作氧化剂的是( )

A .NaOH+HCI=NaCl+H 2O

B .Zn+2HCI=ZnCl 2+H 2↑

C .MnO 2+4HCI(浓)=MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑

D .CuO+2HCI=CuCl 2+H 2O

25.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁(

) A .是氧化剂 B .是还原剂 C .被氧化 D .被还原

26.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )

A .烧碱、液态氧、碘酒

B .生石灰、白磷、熟石灰

C .干冰、铁、氯化氢

D .空气、氮气、胆矾

27.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是(

A .①②

B .②③

C .①④

D .②④

28.下列化学方程式中,不能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( )

A .2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

B .Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O

C .KOH+HCl=KCl+H 2O

D .Cu (OH)2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O

29.下列离子方程式中,正确的是( )

A .稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

B .碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑

C .硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO 4+2OH -=Cu(OH)2↓+SO 42-

D .硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO 3+Cl -=AgCl ↓+N03-

30.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )

A .H +、Ca 2+、Cl -、CO 32-

B .Na +、Mg 2+、SO 42-、OH -

C .K +、Na +、OH -、Cl -

D .Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42-

31.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )

A .CuO+H 2 Cu+H 2O

B .CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3++H 2O

C .Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO 2

D .2Na+Cl 2=====2NaCl

高温

催化剂 高温 点燃 △

32.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是()A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解

33.下列关于钠的叙述中,不正确的是()

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子

34.下列关于铝的叙述中,不正确的是()

A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂35.下列描述的一定是金属元素的是()

A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质

C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素

36.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()

A.Cu B.Mg C.Fe D.Al

37.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气的体积之比为()(在同温同压下比较)A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2 38.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()

A.Na和H2O B.Na202和H2O

C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

39.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是()

A.Cl- B.OH-C.H+D.Na+

40.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2C03D.KOH

41.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

42.在实验室里,要想使A1Cl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

43.下列离子方程式中,正确的是()

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++30H-=Fe(OH)3↓44.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是()

45.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()A.稀硫酸B.CuS04溶液C.Fe2(S04)3溶液D.AgNO3溶液

46.某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时,遇到水的地方会变成灰黑色,据此可以判断此地的水中含有()

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

47.下列离子方程式中,正确的是()

A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓

C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—

48.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,.再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()

A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3

49.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

50.有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。

(1)用到硅单质的是_______________。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_________________。

(3)所用材料为硅酸盐的是_______________。

51.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是()A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

52.下列不能使有色布条褪色的物质是()

A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

53.下列说法中错误的是()

A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应

C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量

54.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是()

A.NaOH B.NaClO C.KMnO4D.Na2O2

55.下列离子方程式中,错误的是( )

A .氯气与烧碱溶液反应:Cl 2+20H -=Cl -+ClO -+H 2O

B .氯气与KOH 溶液反应:Cl 2+20H -=Cl -+ClO -+H 2O

C .盐酸与AgN03溶液反应:HCl+Ag +=H ++Ag Cl↓

D .NaCl 溶液与AgN03溶液反应:Cl -+Ag +=AgCl↓

56.下列气体中,不会造成空气污染的是( )

A .N 2

B .NO

C .NO 2

D .SO 2

57.下列气体中,不能用排空气法收集的是( )

A .H 2

B .CO 2

C .N O

D .O 2

58.下列变化中,不属于化学变化的是( )

A .S02使品红溶液褪色

B .氯水使有色布条褪色

C .活性炭使红墨水褪色

D .漂白粉使某些染料褪色

59.与3.2 g SO 2所含的氧原子数相等的N02的质量为( )

A .3.2 g

B .4.6 g

C .6.4 g

D .2.3 g

60.在NO 2与水的反应中( )

A .氮元素的化合价不发生变化

B .NO 2只是氧化剂

C .NO 2只是还原剂

D .NO 2既是氧化剂,又是还原剂

61.下列反应中,不说明SO 2是酸性氧化物的是( )

A .SO 2+H 2O=H 2SO 3

B .SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O

C .2SO 2+O 2 2SO 3

D .SO 2+CaO=CaSO 3 62.下列气体中,不能用排水法收集的是( )

A .H 2

B .NH 3

C .O 2

D .NO

63.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )

A .稀硫酸与锌粒反应

B .二氧化硫与氧气反应

C .浓硫酸与铜反应

D .三氧化硫与水反应

64.下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是( )

A .在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热

B .加热试管中的氯化铵固体

C .将烧瓶中的浓氨水加热

D .将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

65.下列酸在与金属发生反应时,其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是( )

△ 催化剂

66.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂

在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右

图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中,能够实现上述

变化的是( )

67.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )

A .Cu+HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2

B .Cu+HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2

C .Cu →CuO→Cu(N O 3)2

D .Cu →CuSO 4→Cu(N O 3)2

68.下列离子方程式中,错误的是( )

A .将氨通入盐酸中:NH 3+H +=NH 4+

B .在NaOH 溶液中滴入几滴NH 4Cl 溶液:NH4++OH -=NH 3↑+H 2O

C .将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2N02↑+2H 2O

D .将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H +=Cu 2++H 2↑

69.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )

A .二氧化硫

B .二氧化氮

C .二氧化碳

D .可吸入颗粒物

70.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A .CO

B .SiO 2

C .SO 3

D .Fe 2O 3

71.下列气体中,对人体无毒害作用的是( )

A .NH 3

B .NO 2

C .Cl 2

D .N 2

72.下列物质中,不能用作漂白剂的是( )

A .S02

B .Ca(ClO)2

C .NaClO

D .H 2SO 4(浓)

73.下列气体中,既可用浓硫酸干燥、又可用固体NaOH 干燥的是( )

A .C12

B .O 2

C .S02

D .NH 3

74.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中,能有效鉴别其真假的是( )

A .观察颜色

B .查看图案

C .用手掂量轻重

D .滴一滴硝酸在币的表面,观察现象

二、填空题

1.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C 6H 12O 6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为( );

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为( )。

2. 在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了 ,产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸;生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________。

3.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是 。这类离子反应发生的条件是______________________________,只要具备上述条件之一,反应就能发生。

4.在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有 转移,这类反应就属于_______反应。元素化合价升高,表明该元素的原子_____电子,含该元素的物质发生_______反应,这种物质是______剂;元素化合价降低,表明该元素的原子______电子,含该元素的物质发生_____反应,这种物质是________剂。

5.在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H 2O+C H 2+CO ,其中,水是_____剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ,其中,硫是______剂。

6.维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+,这说明维生素C 具有________(填“氧化性”或“还原性)

7.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,时的反应为:S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。该反应中还原剂是 ,氧化剂 。

8.在呼吸面具中,Na 2O 2起反应的化学方程式为 。

9.Al 2O 3和AI(OH)3既可以与______反应,又可以与_______反应,它们分别是______氧化物和_______氢氧化物。

10.在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液,现象为 ,离子方程式为 ; 继续加入过量的NaOH 溶液,现象为 ;在AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液,现象

为 ,离子方程式为 ;继续加入过量的NaOH 溶液,现象为 , 离子方程式为 。

高温

12.硅酸的工业制法是:将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是_________________________________________。

13.氯气可用于自来水的杀菌、消毒,请用化学方程式和简要的文字说明理由。

_______________________________________________________________________

14.用新制的氯水进行下列实验,将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

15.以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式。

_________________________________________________________________________

16.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定,其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________

17.目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________________________________

(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO与CO 反应,生成C02和N。。反应的化学方程式是___________________________ ____

(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________

①制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行。②开发清洗能源汽车,如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防护面具。④市民大量移居城市郊区。

18.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。____________________

(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。_______________

(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。_____________

(4)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。_________________

(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。__________________

19.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为________________________。其中,氧化剂是,还原剂是。

三、推断题及检验题

1.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗?为什么?应该怎样检验?(提示:碳酸盐能溶于稀硝酸)

2.现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)23种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式。

3.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:

(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;

(3)取少量(2)的溶液滴入AgN03溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反应的离子方程式。

4.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

(1)X在一定条件下与氧气反应。

(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。

(3)Z与水的反应。

5.在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸,试设计简单的实验方案鉴别它们,写出有关反应的化学方程式。

6.现有一瓶明矾溶液,试设计实验验证其中含有的离子。

四、化学反应原理

1.对于下面4组物质,能起反应的,写出有关反应的化学方程式;属于离子反应的,还要写出离子方程式;不能起反应的,说明不起反应的理由。

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液

(2)铝片与硝酸汞溶液

(3)稀盐酸与碳酸钠溶液

(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液

2.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(2)H++OH-=H2O

(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)Cu2++Fe=Fe2++Cu

3.写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。

(1)铁粉与水蒸气反应

(2)铝与盐酸反应

(3)铝与氢氧化钠溶液反应

(4)锌粒与氯化铜溶液反应

4.+2价的Fe处于中间价态,它既能被氧化,又能被还原,试各写出一个有关反应的化学方程式。

5.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式,并分析各反应物化合价发生的变化。

6.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象,并写出有关反应的化学方程式。

7.加热33.6 g NaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量。

8.在高炉中把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,其主要反应原理可以用Fe x O与CO的反应来表示,试写出该反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。

9.铜及其化合物能够发生如下反应,写出反应的化学方程式。

10.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓氢氧化钠溶液,立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么,写出有关反应的离子方程式。

11.纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱,试写出反应的化学方程式。

12.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用铁坩埚。试说明理由。(能发生化学反应的,写出化学方程式)

13.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共熔,也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。

14.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

2NH3+3C12=6HCl+N2

如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。

15.农村有句谚语:“雷雨肥庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式,并用必要的文字解释其中的道理。

16.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuS04为例,设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。

四、计算题

1.配制250 mL 1.0 mol/L H2S04溶液,需要18 mol/L H2S04溶液的体积是多少?

2.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算:

(1)溶液中CuCl2的物质的量;(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度。

3.在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。

4.配制0.2 mol/L KOH溶液50 mL,需要称取固体KOH的质量是多少?简述操作步骤。

5.20℃时,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 g/cm3将350 mL此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL 。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。

6.把5.4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)。

7.1 kg镁和1 kg铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多?相同体积的镁和铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多?(镁的密度:1.738 g/cm3,铝的密度:2.70 g/cm3。)

8.某磁铁矿石样品中含Fe304 76%,其他不含铁的杂质24℅。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100 t,该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少(一年按360天计)?

9.把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100 t。试计算:

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每天产生SO。的质量;

(2)这些SO2在标准状况下的体积;

(3)如果把产生的SO2全部回收利用,理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。

15.把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:

(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

(2)混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;

(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe3+的物质的量浓度

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明:①考试范围:必修一第一章至气体摩尔体积满分:100分时间:90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置,写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量:H=1 O=16 C=12 S=32 N=14 Na=23 Cl=35.5 K=39 Ca=40 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1.下列实验事故的处理方法正确的是( ) A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦 C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗 D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2.下列解释正确的是() A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的专有名词 C.摩尔是物质的质量的单位D.摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不.正确的是( ) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是() A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶 5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况下),该气体的摩尔质量是() A.28.4 B.28.4g·mol-1C.71 D.71g·mol-1 的是( ) 6.下列实验操作不正确 ... 7.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是() A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发 8.两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17:16 B.原子个数比为17:16 C.氢原子个数比为17:12 D.氢原子质量比为17:12 9.下列说法中不正确的是() A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 10.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 11.下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质中,属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能.. 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A .铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B .铁制菜刀生锈 C .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D .铝锅表面生成致密的薄膜 4. NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na + 、H + 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确... 的是 A .NaHSO 4是盐 B .NaHSO 4是酸式盐 C .NaHSO 4是钠盐 D .NaHSO 4是酸 5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .氢气还原氧化铜 C .铁片置于硫酸铜溶液中 D .一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 + C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能.. 用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后,不能.. 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式,书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -=H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

人教版高中化学必修一试卷

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷 命题:杜彩卿 审卷:吕长高 注意:①本卷满分为100分,考试时间为90分钟 ②I 卷答案填涂在答题卡上,II 卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量:H-1;He-4;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27,Cu-64。 第I 卷(共50分) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2.英国《自然》杂志曾报道,科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米(1nm =10-9 m )级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合,下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3.下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B.2Mg+CO 2 2MgO+C C.N 2+3H 2 2NH 3 D.SiO 2+CaO CaSiO 3 4.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是 A .用食醋除去暖水瓶中的水垢 B .用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3) C .用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D .用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5.下列叙述正确的是 A .1 mol H 2SO 4 的质量为98 g·mol -1 B .H 2SO 4的摩尔质量为98 g C .98 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D .6.02×1023 个H 2SO 4分子的质量为9.8 g 6.右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的 N 2和C 2H 4 B.同温度、同体积的O 2和N 2 C.同体积、 同密度的CO 和CH 4 D.同 压强、同体积的N 2和O 2 8.下列叙述不正确的是 X Y Z A . 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B . 胶体 分散系 混合物 C . 置换反应 氧化还原反应 化学反应 D . 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

(完整版)高中化学必修一测试题

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个....正确选项符合题意) 1.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ( ) A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 ( ) A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中,与O 2和O 3的关系相同的一组是( ) A .Na 和Na + B .金刚石和 C 60 C .11H 2和2 1H 2 D .水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2, 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的,由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的,由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水,由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水,由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是( ) A .碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B .碳族元素的单质都有导电性 C .硅酸的酸性比碳酸的强

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一.单项选择题(本卷包括16小题。每小题3分,共48分。) 1.下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/be18802515.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中,明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量:Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si:28 Ca:40 C:12 单项选择题: 1. 下列实验方案设计中,可行的是: A.用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B.除去混在镁粉中的少量铝粉,加氢氧化钠溶液后过滤, C.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H 2 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是: A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm ~100 nm之间 C.胶体有电泳现象 D.胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液,含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下,22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下,14g N 2含有分子数为0.5N A 4.下列离子在溶液中能大量共存的是: A.Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B.Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C.OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D.Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是: A、钠与水反应:Na+2H 20=Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳:Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质:①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中,不能与二氧化碳反应的是: A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题 命题人:王俊命题时间: 2012-8-7 (本试卷共23个题,满分110分。考试时间:120分钟) 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分,共45分) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发 C.过滤D.搅拌 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是() A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是() A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 6.下列实验操作正确的是() A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为() A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

【重点推荐】人教版高中化学必修一试题

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项是正确的) 【基础达标】1~8题 1.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的 答案:C 解析:酒精属于易燃物。 2.下列仪器中常用于物质分离的是 ①漏斗;②量筒;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥研钵;⑦蒸发皿 A .①③④ B .①②⑥ C .①③⑤⑦ D .①③⑥ 答案:C 解析:①用于过滤;③用于蒸馏;⑤用于分液;⑦用于蒸发结晶。 3.如下图所示,下列实验操作方法正确的是 答案:A 解析:试管内液体加热时,试管口不准对着自己或别人,且加热时试管内液体的 体积不能超过13 , B 错;滴加液体时胶头滴管不能插入试管内, C 错;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁, D 错。 4.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确... 的是 A .1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量相等 B .N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1 C .30 g 乙烷(C 2H 6)所含的原子数目为N A D .在标准状况下, 0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 答案:C 解析:30 g C 2H 6的物质的量n =30 g 30 g· mol -1=1 mol ,其原子数目为8N A 。 5.通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列

做法中不正确 ...的是(括号内的物质为杂质)( ) 6.要配制浓度约为2 mol· L-1的NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是 A.用托盘天平称取8.00 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L-1 NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 答案:D解析:此题是有关一定物质的量浓度的溶液配制,不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器,因而先查选项中有无容量瓶,由此否定A、B、D选项,认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”,并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能,则会发现D应属可选之列,而B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。 7.关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液,下列说法中正确的是 A.该溶液物质的量浓度为10 mol· L-1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5 L 答案:B解析:标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol,其质量为36.5 g,溶液的 质量则为(36.5 g+100 g),溶液的体积为136. 5 ρ mL,则该溶液的物质的量浓度因溶液的密度 未知而无法求得。 8. A.完全相同B.完全不同 C.仅c(K+)相同 D.仅c(Cl-)相同 答案:A解析:(1)中:n(K+)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol,n(Cl-)=0.3 mol,n(SO2-4)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol; (2)中:n(K+)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol,n(Cl-)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,n(SO2-4)=0.3 mol。 【能力升华】9~13题 9.已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量; ⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合中,其中不能用 ...来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 A.①②③④ B.①③④⑤ C.④⑤⑥ D.①④⑥ 答案:D解析:由①②④可求出溶质的物质的量, A正确;由①④⑤也可求出溶质物质的

高一化学必修一第四章单元测试题含答案及解析

高一化学第四章周测试题 一、选择题 1.保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ...的是() A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B.酸雨是指pH小于7的雨水 C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D.居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2.下列物质为纯净物的是() A.水泥B.水玻璃 C.氨水D.液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案,雕刻此图案所用的刻蚀液为() A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是() A、盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应:CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中:H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2:MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ..用于检验NH3的是() A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6.下列说法正确的是() A.硅胶不能用作干燥剂 B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前,都会将自来水在日光下暴晒 一段时间,目的是() A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体 是() A.NO B.NO2 C.NH3 D.SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是() A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

新课标人教版化学必修一期中测试题

期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。 A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3 2.摩尔是( )。 A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体 3.水的摩尔质量是( )。 A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol 4.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c) C.质量分数( )D.摩尔质量(M) 5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定 6.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A.H2O B.H2SO4C.NaH D.NH3 7.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③ 8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。 A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管 9.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。 A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L 10.下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A.Ag+、K+、NO- 3、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO-2 4 C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、CO-2 3、SO-2 4 12.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 N A D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13.下列叙述中,正确的是( )。 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.含化合价升高元素的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2 15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )。 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO-2 4 =BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:2- 3 CO+2H+=H2O+CO2↑ 17.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )。 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中18.N A代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是( )。

高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 7.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①②D.③④ 8.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

高中化学必修一第一章单元测试题

高中化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量:CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16 一、选择题(60分,每小题3分) 1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药 2.下列实验仪器不宜用来直接加热的是( ) A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 3.与1 mol NH3所含原子总数相同的是( ) A.1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO2 4.与2 g H2所含分子数相同的是( ) A. 3 mol He B. 2 mol H2 C. 1 mol O2 D. 11.2 L N2(标准状况) 5.下列分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O中含有的原子数为N A B.2 g H2中含有的氢原子数为2N A C.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5N A D.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A 7.在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.烧瓶 C.漏斗 D.分液漏斗 8.下列有关物质的量的说法中,正确的是( ) A.Mg的摩尔质量为24 g B.物质的量的单位是摩尔 C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 L D.将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―1 9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在室温和常压下,71 g Cl2含有2N A个Cl原子 B.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数都相同 C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中,含2N A个K+ D.100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A 10.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下)化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案): 1.2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 =3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是() A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:() A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 4.下列有关试剂的保存方法,错误的是() A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()

高一化学必修一第一单元测试题精选

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ABCD 4.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3 溶液,发现取量过多为了不浪费,又把过量的试剂倒 入试剂瓶中 B.Ba(NO 3) 2 溶于水,可将含有Ba(NO 3 ) 2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3 溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加 入稍过量的BaCl 2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 6.下列叙述正确的是 A.1molH 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为7.已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol 8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3 和H 2 相同 的是 A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O 2B.CH 4 C.CO 2 D.SO 2 10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,含有的分子数为1NA B.常温常压下,含有的Na+离子数为 C.通常状况下,1NA个CO 2 分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl 2 溶液中,含有Cl-个数为1NA 11.欲配制LNa 2SO 4 溶液,正确的方法是 ①将溶于100ml水中②将·10H 2 O溶于少量水中,再用水稀释至100ml ③将LNa 2SO 4 溶液用水稀释至100ml A.①②B.②③C.①③D.①②③

(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:_ _____ _ _ ___姓名:___ _ _____ __班级:______ ___ _ _考 号:_ _ ____ __ ___ ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … …装 … … …… ○ … … … … 订… … … … ○ … ………线…………○………… 绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷(选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题(题型注释) 1.N A 为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是 A .0.8 mol 氧气 B .标准状况下2.24L 氨气 C .3.6g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1) D .含N A 个氢分子的氢气 2.由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍,则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A .3∶7∶8 B .5∶11∶3 C .3∶11∶5 D .7∶2∶13 3.下列叙述正确的是 A .1 mol H 2O 的质量为18g/mol B .CH 4的摩尔质量为16g C .3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D .标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 4.下列叙述正确的是( ) A .同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B .任何条件下,等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C .1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D .同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A 、1mol 碳烯(:CH 2)中含有的电子数为6N A B 、标准状况下,1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D 、室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A .常温常压下,32gO 2中含有的氧分子个数为2N A B .1摩尔CH 4所含质子数目为10N A C .标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N A D .0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7.N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A .7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B .标准状况下,2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A

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