饱和溶液和不饱和溶液
尊敬的各位评委，大家下午好！今天我说课的课题是饱和溶液与不饱和溶液，下面我从课标与教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析、教学过程及教学特色六个方面进行陈述。
一、课标与教材分析
关于本课题，课程标准的要求是“了解饱和溶液的含义，能举例说明结晶现象”。在教材体系中，本节课是初中化学人教版九年级下册第九单元课题二溶解度第一课时的内容，它是在学生学习了溶液之后进一步定量研究溶质在溶剂中溶解的情况。本课题的学习为学生理解溶解度的概念打下基础，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。所以，本课时在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的实验探究课。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及初三学生的特点，我拟定了如下教学目标
1．知识与技能目标：
理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，能简单地判断饱和与不饱和溶液，掌握两种溶液间的转化；了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
2．过程与方法目标：
通过对“饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件”的探究，达到对知识的迁移，逐步培养观察、思维和分析归纳等逻辑思维能力。
3．情感态度与价值观目标：
通过“实验探究”，体验科学探究的过程，接受事物之间是相互联系、树立量变可以引起质变的科学观。
在上述教学目标中，我将饱和溶液与不饱和溶液的概念定为本节课的教学重点，由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念的两个条件，所以我将认识饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化定为本节课教学难点。
三、学情分析
就学情而言，学生在知识层面已学过了溶液的形成、溶液的定义，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺乏知识基础。在实验探究层面，初三学生已具备一定生活经验，且具有强烈的探求新知的欲望，可以在老师的引导下进行实验探究，自主分析。
四、教法和学法分析
基于以上教学目标及对学情的分析，我准备采用“情境创设，启发再现，引导探究，归纳总结”的教学方法，通过实验探究解决学生对“饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化”这一抽象概念的理解，从而解决教学重难点。具体的教学过程如下：
五、教学过程
环节一、创设情境，引入新课
在课的开始我将用多媒体播放一段视频“小花熊喝糖水的故事”学生在听故事的欢笑之余，感觉似曾相识，我将顺势提出大家有过与“小花熊”相似的经历吗？在学生齐声回答之后，我进一步追问为什么再加糖，糖水也不会甜呢？一定量的水中能否无限制的溶解某种溶质呢？通过这两个问题的提出立刻将学生的思维调整到对溶液的饱和性的思考中。在此环节中我通过播放视频，引起学生的
认知兴趣，利用与本节课内容相关的故事让学生在思考的同时自然的进入本节的学习，在无形之中学生已经对饱和溶液与不饱和溶液有了一定的认知，同时也顺利的过渡到下一环节的学习通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
环节二、饱和溶液和不饱和溶液的概念
针对以上的两个问题，学生通过思考做出猜想我鼓励学生通过实验探究验证其猜想。学生利用教师提供的器材及方案进行探究，向20ml水中加入5g硝酸钾，搅拌，溶解后在加5g硝酸钾，发现硝酸钾不再溶解，此时我向学生提出问题，此实验说明什么问题?我们能得出什么结论?学生通过思考不难得出，在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，在此基础上我引导学生归纳总结得出在一定温度下向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱。在这一环节中，我通过让学生自主探究，分析归纳、解释疑惑，明确认识饱和溶液和不饱和溶液的概念。
在学生刚刚获得学习的成功感后，我又提出问题（1）.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（2）为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一定量溶剂”呢？学生通过刚才的实验可以分析出第一个问题：判断溶液的饱和性可以通过向溶液中再添加溶质，看溶质能否继续溶解来判断。而强调一定温度，一定量溶剂，是因为改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。在此认知基础上，我鼓励学生再次通过实验加以验证。学生把刚才含有未溶解的硝酸钾固体的烧杯加热一段时间，发现剩余的硝酸钾固体全部溶解，接着我让学生再加入5g硝酸钾，发现硝酸钾固体全部溶解，待溶液冷却后发现烧杯底部出现了固体。通过这一实验，学生可以得出在增加溶剂或升高温度的情况下饱和溶液可以变成不饱和溶液，所以，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”溶液的“饱和性”和“不饱和性”才有确定意义。同时在这一过程中，学生不难发现，当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。接着我将进一步追问，通过刚才的的实验我们可以知道升高温度或者添加溶剂可以使饱和溶液和不饱和溶液得以转化，那还有哪些方法可以使它们相互转化呢？通过此问题的提出自然而且就过渡到下一环节饱和溶液和不饱和溶液相互转化的学习中。
环节三、饱和溶液和不饱和溶液相互转化和相对性
学生通过对热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现固体这一实验现象的分析，可以得出降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液，在此基础上我将给学生补充温度降低，导致硝酸钾晶体析出这一过程叫做结晶，并且指出结晶有降温和蒸发两种方法，自然而然学生就想到蒸发溶剂也可以使不饱和溶液向饱和溶液转换的方法。最后我带领学生归纳总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。在此过程中，我引导学生对实验现象的逐步分析，归纳总结，同时补充扩展让学生明确了饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方式。在学生获得一定的知识基础上，我又引出新的问题，一种物质的饱和溶液是否也不溶解其它任何物质呢？学生通过思考做出猜想，猜想的结果各不相同，为了得出准确的结论，我将演示实验让学生观察，取一定量的硝酸钾溶液，再加入一定质量的硝酸钾固体形成硝酸钾的饱和溶液，接着再加入少量的高锰酸钾固体，学生可以发现溶液由原来的无色变成紫色，通过对此现象的分析，学生不难得出硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾，此液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液，从而认识到饱和溶液是对某一种溶质而言，在一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫
做这种溶质的饱和溶液，即饱和溶液与不饱和溶液是具有相对性的。至此，通过一系列的探究活动、发现和思考，使学生对概念的认识不断深入，最终形成较完整的认知体系。接着我又提出生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液？通过此问题的的提出，又引发学生的认知冲突，同时也顺利的过渡到下一环节的学习中饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
环节四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
学生根据已有的生活经验可以做出猜想，这时我鼓励学生学生通过实验验证，学生依据我给定的实验方案进行实验从而得出溶液的浓稀和是否饱和之间没有必然的联系，对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
环节五、小结
至此，本节课的重点、难点已全部突破，学生对所学内容已经有了充分的认识，我通过提问的方式引导学生整合本节课核心知识，同时并设计了课堂练习来检验学生对本节课的内容的掌握情况。
六、教学特色
纵观本节课的教学,我采用“探究发现，深化探究，拓展探究”的方式将教学内容设计成一个个探究实验，引领学生一层层的去发现问题，分析现象，获得结论，形成能力，充分体现学生的学习主体地位。我的说课结束，谢谢大家。
七、板书
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课稿 一、教材分析 1.教材的地位和作用 配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量 实验操作的。在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。 2. 教学目标 (1) 知识目标 a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。 b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。 d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 (2) 能力目标 通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。
(3) 情感目标 让学生体验配置溶液过程中的成就感。培养学生的合作能力。3．教学重点、难点与解决方法 a．有关溶液配制的一般步骤。 b．有关溶质质量分数的计算。 c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。 d..误差分析 重点、难点解决方法： 对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。 二、教法与学法 1.说教法 本节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。设置问题从易到难，层层深入，并引导学生积极地交流和讨论，以学生的练习为主，我只是起引导作用。对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课在教学过程中，主
课题2 溶解度（第一课时） 饱和溶液和不饱和溶液 邓小波 四季红镇中学 2第一课时的内容。本课题是在课题1 《溶液的形成》的基础上，对溶液进行简单分类。教材首先用控制变量法探究了在温度保持不变的情况下，一定量的水中是否能够无限量地溶解氯化钠，以及向一定量的水中加入硝酸钾，当其不再溶解时，改变温度对硝酸钾溶解能力的影响，通过实验探究归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及温度、溶剂的量对饱和溶液、不饱和溶液的影响。总结出在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。另外，结合冷却热饱和硝酸钾溶液和海水晒盐，了解降低温度和蒸发溶剂这两种获得晶体的常用方法。学习本课时的内容 可以为后面溶解度知识的学习提供知识铺垫，因此本课时是一节承上启下、理论联系实际的化学实践探究课。 学生喜欢将所学知识和已有经验、与生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题 1 的学习， 学生了解了溶液的组成和基本特征，通过本节课的学习要明确饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化，目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升一个层次。
【知识与技能】 1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会区分饱和溶液和不饱和溶液。并了解它们之间相互转化的方法。 2、初步了解物质结晶的两种基本方法：蒸发溶剂结晶和降温结晶。 3、能正确区分溶液的浓、稀与溶液饱和、不饱和之间的关系。 【过程与方法】 运用科学探究的方法，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性，培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力。 【情感态度与价值观】 通过对溶液是否饱和的两个前提条件的探究，以及溶液的浓稀与溶液是否饱和的区分，培养学生辩证看待和思考问题的态度和思想。 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 教学难点：正确理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 教学方法：实验探究、对比归纳、引导分析 教学过程： 一、情景导入 夏敏智同去同学邓祝轩家做客，邓祝轩给他倒了一杯白糖水。夏敏智接过糖水，喝了一口之后，大声嚷嚷着说：“唉！怎么不是很甜呢？”此时邓祝轩又向杯中加了一匙白糖，用筷子搅拌使其完全溶解之后，又递给了夏敏智。夏敏智尝了之后说：“更甜了。” 这时，两个小伙伴产生了困惑：白糖（食盐）很容易溶解在水中形成溶液，那它们能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 提出问题：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？从而引入新课 二、新授 ㈠ 板书课题，同时PPt 中出示本节课的学习目标，学生朗读一遍。 接下来，学生完成下面【自主学习】中的习题。 ㈡【自主学习】（时间控制在5分钟） 1、 饱和溶液与不饱和溶液 ⑴概念：在一定 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液是饱和溶液；当溶质 时所得到的溶液是不饱和溶液。 ⑵饱和溶液与不饱和溶液的转化 大多数情况下，饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系： 增加（ ）或升高（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 增加（ ）、蒸发( )或降低（ ） 2、结晶 ⑴结晶的概念：已经溶解在溶液中的 从溶液中以晶体的形式析出的过程。 ⑵结晶的方法：① （或降温结晶）。 ②通过减少溶剂的量使溶质从溶液中析出，叫 结晶； ⑶应用：海水晒盐就是利用 结晶，其大致过程为：
饱和溶液和不饱和溶液 班级：初三一人数：45 任课教师： 教学目标 知识目标 1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。 能力目标： 1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 情感目标： 通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 ［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。 2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。 通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
《物质的量浓度》说课稿 各位老师： 大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修1第一章第三节中的第三个课时《物质的量浓度>> 一、教材分析 （1）地位和作用 本节教材是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，也了解了一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验，特别是又扩充了用物质的量浓度来表示溶液的组成，以后的化学计算几乎每次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。所以本节内容在整个化学学习的过程中有至关重要的作用。 （2）重点与难点 重点：物质的量浓度 物质的量浓度在高中化学中特别是在化学计算中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 教学难点：物质的量浓度概念的构建 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，
因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、目标分析 (一)学情分析 学生经过前面的学习已经知道溶液的组成和物质的量的概念，也具备一定的计算能力、实验能力及分析数据的能力，而且此时的高一学生刚入学不久，有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高。因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。 （二）三维目标 知识与技能目标 1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。 2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 3、熟练用物质的量浓度进行计算。 过程与方法目标 1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念； 2、通过反思实验过程和计算练习深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 情感、态度与价值观目标 1、通过探究溶液的配置方法，体会定量研究的方法在化学学习中的
溶液的酸碱度说课稿
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《溶液酸碱度的表示法——ｐH》说课稿 文章来源：发布时间:2013年12月１0日点击数: 1034 次字体:小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PＨ试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] １.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点）２.初步形成测定溶液pH 的实验技能。(重、难点) ３.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观］ 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路
九年级溶液说课稿
九年级溶液说课稿 尊敬的各位评委们： 大家好！我今天说课的题目是第九单元《溶液》以及第九单元第一节《溶液的形成》，选自人教版初中化学九年级下册第九单元。我将从课程目标、教材分析、教法学法分析、教学设计、处理策略、以及中考考点这几个方面进行说课。 首先是第一部分课程目标： 课程目标对本部分做了以下几点要求：1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念2.了解饱和溶液的含义，并掌握溶解度的含义3.掌握溶质质量分数，并能进行简单计算 4.让学生在实验探究中学习科学和科学的实验方法 5.通过溶解度和质量分数的学习，掌握基本解题方法6知道溶液在生产和生活中的重要作用，并能用所学的知识解决生活中常见的问题。 接下来我对教材部分做了以下分析 教材地位：溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元的教学也正好为下一单元的学习提供知识准备。 教材内容体系： 1、溶液的形成 关于溶液的初步知识，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶质是以分子或离子形式分散到溶液中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。 2、溶解度 主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数这一概念，并结合这一概念进行简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液 3、溶液的质量分数 以物质的溶解度为核心展开，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。使学生通过
饱和溶液、不饱和溶液与溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2 ．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 3．判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 4．浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定就是不饱和溶液。 二、溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。 （1）溶解度表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解度与溶质、溶剂的性质和温度有关。 （3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。 注：1.目前我们所学的所有的固体物质（熟石灰即氢氧化钙除外）的溶解度都随温度的升高而升高；所有的气体物质的溶解度都随温度的升高而降低。 2.比较溶解度时一定要在同温度下比较，否则不具可比性。 三．溶解度曲线及其意义 1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度的溶解度。 （2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶 液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。 四、溶解度等级 五、溶解度公式 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
溶液的形成(第1课时)说课稿 一、说教材 （一）教材分析 《溶液的形成》是人教版九年级化学下册第九单元课题一，隶属新课标中一级主题《身边的化学物质》下的二级主题《水与常见的溶液》，是初中化学对混合物体系进行研究的主要部分，是学生后期学习酸碱盐之间的化学反应的基础； 在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在学生的生活经验和学习经验的基础上，集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。 本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及到溶解过程，溶液的形成，溶液、溶质和溶剂的概念，溶液在生活生产中的应用等。 这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的液体。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。为以后的教学做准备。 （二）教学目标 1.知识与技能 ①认识溶解现象，知道溶液是由溶质、溶剂组成的。 ②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 ③了解溶液在生产、生活中的重要意义。 2.过程与方法 ①学生通过分组实验、观察记录、汇报交流、分析讨论，归纳总结，从而认识溶解的过程，构建溶液的概念。 ②运用多媒体动画，将抽象知识形象化，便于学生理解。通过游戏化的练习，让学生在快乐中巩固新知。利用课外实践活动，引导学生将所学知识应用到生活中去。 3.情感、态度与价值观 ①初步了解溶液在生活、生产及科研中的重要意义，体现化学的应用价值； ②在分组实验与小组讨论中，体会交流与合作在学习过程中的重要作用，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。 （三）教学重点、教学难点 教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
溶解度曲线与饱和溶液与不饱和溶液转化的完美结合 河南省洛阳市新安县磁涧镇第二初级中学 姚小伟 人教版教材中关于饱和溶液与不饱和溶液转化的分析为： 从二者转化表中可以看出： （1）对于温度二者的方法是相反的； （2）对于溶质和溶剂二者是二者相互转化中并未显示出这些相反的信息； 改编一：利用二者转化思路相反可以此可以改编如下： 改编二：把结晶方法增加到图形中 通过此图可以看出： （1）饱和溶液继续降低温度会析出晶体，是常见的结晶方法——冷却结晶。这也是对常见俗语“冬天捞碱”的解释； （2）饱和溶液继续减少溶剂会析出晶体，是常见的结晶方法——蒸发结晶。这也是对常见俗语“夏天晒盐”的解释； 但以上方法仍然有以下不足： （1）如果物质的溶解度随温度升高而降低时，对于改变温度的方法就不能再适应； （2）方法较多，记忆容易出错； 改编三：与溶解度曲线结合的图示法 （1）从图中可以看出溶液的二种状态，饱和 状态B 、C 、D 点；不饱和状态A 点； （2）饱和与不饱和转化的基本策略是离开曲 线或接近曲线； （3）溶质与溶剂的各种操作始终相反（图中 用白色字体显示能直接观察出来的转化方法， 黑色字体则可以相反来得出）。 改编后的方法有以下优点： （1）转化原则简单易于记忆； （2）不受溶解度随温度变化情况影响，只要不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度 饱和溶液 晶体 降低温度 减少溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②减少溶剂③降低温度 ①减少溶质②增加溶剂③升高温度
饱和溶液与不饱和溶液 学习目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。 课前预习 1.知识回顾 （1）溶液是指 溶剂是溶质是 （2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有 A NaCl B NH 4NO 3 C NaOH D CaO （3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质 g. 2.预习 (1) 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。
(2) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分 为浓溶液和稀溶液. 课内探究 1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 合作探究 P33活动与探究1，小组讨论并确定方案 动手实验，观察并记录现象 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。 结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验： 观察现象，讨论并得出结论： NaCl不能无限制溶解在一定量水中。水增多时，溶液变成不饱和溶液。 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读 2、KNO 3 P33活动与探究2 （1）小组合作探究，并得出结论： KNO 不能无限制溶解在一定量水中。 3 固体能否继续溶解？ （2）当温度改变时，杯底没溶的KNO 3 加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO 固体。 3 ，能否再溶？ 此温下再加5 g KNO 3 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO 固体，即全溶。 3 结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶 液。
2015年化学中考试题分类汇编 饱和溶液和不饱和溶液一．选择题 1．（2015?广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A ． 向一定量的水中加入生石灰 B ． 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C ． 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D ． 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体 考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用． 专 题： 元素化合物知识型． 分析：A、根据向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答； B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氮气化学性质稳定解答； C、根据烧碱溶液呈碱性，pH＞7解答； D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解解答．
解答：解： A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量开始增大，后减小；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，反应停止后，质量不变，故错误； B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不变，故正确； C、烧碱溶液呈碱性，pH＞7，故错误； D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，KMnO4固体会溶解，溶液质量增加，硝酸钾质量不变，溶质质量分数变小，故错误． 答案：B 点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 2．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（） 物质甲乙丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A ． 所得溶液可能都是饱和溶液 B ． 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C ． 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D ． 20℃时，甲的溶解度最小 考 点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数． 专溶液、浊液与溶解度．
《饱和溶液、不饱和溶液》教学设计 一、设计思想 学习饱和溶液、不饱和溶液是为学习溶液溶解度、溶液浓度等基本概念作必要准备。通过经历“一杯水里能溶解多少白糖”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。这既是对前面知识的巩固，也是为学习溶液的溶解度、浓度打下基础的一节课，所以上好这节课至关重要。 先通过实验制取三种蔗糖溶液，分析比较后得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，并将这三种蔗糖溶液作为主线贯穿整节课，如饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化、饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系都是从分析这三种溶液中得出的，通过解决真实的实际问题进行概念的学习，可以增加学生的感性认识，帮助学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，降低学生的学习难度 二、教学目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2. 过程与方法 培养在实验基础上的分析能力和思维能力。 3. 情感态度与价值观 养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。 三、重点和难点 教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。 教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。 四、教学用品 药品：蔗糖、硝酸钾、食盐、水 仪器：大试管或者烧杯、试管夹、酒精灯、50mL烧杯、玻璃棒、10mL量筒、药匙、火柴五、教学案例
1. 教学过程（其中蔗糖可以用硝酸钾代替） [设问] 一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？ 学生一：可以； 学生二：不可以； 演示实验：1、用量筒量取10mL水，分别注入三只烧杯中； 2、向三只烧杯中依次加入8克（①）、16克（②）、24克（③）蔗糖，搅拌，观察 现象。 学生：交流实验现象：烧杯①中完全溶解，烧杯②中完全溶解，烧杯③中有部分蔗糖剩余。小结：一杯水中不可能无限地溶解蔗糖。 设问：溶液①能否继续溶解蔗糖？溶液③能否继续溶解蔗糖？ 学生：溶液①能继续溶解蔗糖，而溶液③不能继续溶解蔗糖。 讲解：我们把在一定条件下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的饱和溶液；把能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的不饱和溶液，如溶液③即为蔗糖饱和溶液，溶液①即为蔗糖的不饱和溶液。 设计实验：如何使溶液③中的蔗糖继续溶解？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加水至固体全部溶解、加热至固体全部溶解 小结：饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升温（大多数物质）、增加溶剂。 实验设计：如何使溶液①变成蔗糖的饱和溶液？ 学生：交流，讨论，确定实验方案， 演示实验：加入蔗糖至不再溶解、蒸发水至固体析出、降低温度至固体析出。 引导：冰水浴能起到降温的作用 小结：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温（大多数物质）、增加溶质、减少溶剂。 设问：请设计实验证明溶液②是饱和溶液，还是不饱和溶液？ 学生：交流、讨论、确定方案， 演示实验：向②中继续添加蔗糖，观察蔗糖是否继续溶解，如果蔗糖溶解了说明原溶液是不饱和溶液，如果加入的蔗糖不溶解说明原溶液是饱和溶液。 小结：判断溶液是否饱和的方法：加入该溶液的溶质。 设问：现在溶液②已经是蔗糖的饱和溶液了，那么它还可以溶解别的物质吗？ 学生一：不能，因为它是饱和溶液。
B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能继续溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 ` 2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( ) A.溶液由饱和变成了不饱和 B.溶液中会析出晶体 C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了 3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( ) A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比 4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( ) A.稀溶液一定是不饱和溶液 ] B.浓溶液一定是饱和溶液 C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 5.下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A.极稀的溶液可能是饱和溶液 B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液 D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液 —
6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( ) A.降温到10℃时有KNO3晶体析出 B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出 C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解 D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变. 7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( ) A.一定相同 B.一定不同 C.可能相同 D.无法判断 > 8.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是( ) 9.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为( ) A.升温至刚有Ca(OH)2析出 B.降温至刚有Ca(OH)2析出 C.加水 D.加氢氧化钙至不再溶解 10.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( ) A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分 C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分 , 11.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法 12.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
课题1 溶液的形成（两课时） 从容说课 本课题包含两部分内容。第一部分通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。最后通过实验简单介绍了乳化现象，以激起学生学习化学的兴趣。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象。通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。 教学目标 1. 知识与技能 (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 (4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。 2．过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。 (2)树立发展勇于创新的精神。 教学重点 1．建立溶液的概念。 2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点
1．从微观上认识溶液。 2．理解溶质、溶剂的辩证关系。 教学方法 创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。 教具准备 教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。 学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计； 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠。 课时安排 2课时 第一课时：溶液。 第二课时：溶解时的吸热、放热现象。 教学过程 第一课时 [学习情境]展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。 [设问]看到这五种液体，你有什么想法? [学生发言]如：1．想知道这它们各自的味道。 2．想知道它们是怎么形成的。 3．想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。 4．它们颜色各不相同，可能是混合物。 [引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。 [板书]第九单元溶液
教学过程 一、复习预习 上节课我们重点学习了溶液组成的表示，溶液的特点是什么？那些物质溶解后溶液温度会发生变化？ 即溶液的组成和溶液浓度的表示。 那么溶液是由哪几部分组成的？溶质、溶剂 溶液、溶质、溶剂三者之间的关系是怎样的呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、知识讲解 考点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。 注意：饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度、一定量溶剂”这两个条件下才有确定的意义。 考点2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 当温度、溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化： 饱和溶液 注意：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，此方法影响
不大；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与此正好相反。 考点3 浓溶液和稀溶液 溶液中溶质较多的溶液属于浓溶液，反之属于稀溶液，没有绝对标准，初中阶段用溶质质量分数定量表示浓稀程度。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 考点4 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 注意：饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是按不同标准给溶液分类，不要混淆这两组概念。 三、例题精析 【例题1】 【题干】在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A加入溶质或蒸发溶剂B加入溶剂 C都采用升高温度的方法D都采用降低温度的方法 【答案】B 【解析】大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有：加入溶剂、升高温度。 少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而下降，它们的饱和溶液变为不饱和溶液时不能采用升高温度的办法，如氢氧化钙。故本题的答案应选B选项。 【例题2】 【题干】把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，简便可行的方法是( ) A加入水B加入蔗糖 C升高温度D加入饱和的蔗糖溶液 【答案】B 【解析】此题考查饱和溶液与不饱和溶液之间转化条件的选择，解题的关键要理解饱和溶液
《溶液的形成》说课稿 武汉市七里中学罗璇 一、教材分析 1.本课题在教材中的地位及作用 第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。 2.本课题内容分析 本课题包括两个部分的内容。第一部分通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。最后通过实验简单介绍如花现象，以激起学生学习化学的兴趣。 第二部分介绍溶解时的吸热和放热现象。通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，通过实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象有一定难度，故在教学中可用动画模拟展示，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。 3. 教学目标分析 ①知识与技能： 1、了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。 2、探究溶解的影响因素。 3、了解一些常见的乳浊液和乳化现象； 4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 ②过程与方法：培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自主学习能力。进一步学习对比实验的方法；在探究实验中学习为提高效率合理分工；练习在实验目的的指导下分析实验现象。 ③情感态度与价值观：激发探究兴趣，培养严谨求实的治学态度；培养从平凡的事物中
饱和溶液与不饱和溶液 一、备课标 （一）课程标准： “二、身边的化学物质”之“（二）水与常见的溶液” 5、了解饱和溶液和溶解度的含义。 10．了解溶液在生产、生活中的重要意义。 （二）化学具体目标： 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：教材通过实验探究使学生认识到物质在一定量的水中不是无限量溶解的，引出饱和溶液与不饱和溶液的概念，使学生体会知识的生成过程，学生在体会知识生成的过程中提出问题，分析问题，通过实验探究解决问题，得出结论，符合科学探究的一般思路。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。 教材重点确定为：了解饱和溶液与不饱和溶液的概念 重点知识：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 重点过程与方法：初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述概念的相关信息，初步学习运用归纳、概括等方法进行信息加工。 重点情感类目标：1、体验合作学习和科学探究的乐趣。2、通过体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。 教学难点: 饱和溶液与不饱和溶液概念的建构 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力、思维障碍：本节课是在学生对溶液的性质及其相关知识有了一定的了解的基础上设置的，内容主要涉及“饱和溶液与不饱和溶液”、“饱和与不饱和的转化”。目的是帮助学生了解饱和溶液，运用比较、分类、演绎等方法进行信息加工，这需要学生较为缜密的形
课题2《溶解度》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。 3．能举例说明结晶现象。 （二）过程与方法 1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化， 2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。 （三）情感态度与价值观 通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。 二、教学重点 饱和溶液的含义 三、教学难点 结晶的方法 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴 五、教学过程
分水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个 过程说明了什么？怎么让没有溶解的 糖溶解呢？这个过程说明了物质不能无限 制在水中溶解。 继续向糖水中加水，能使没有 溶解的蔗糖溶解。 望，同时也 能检查学生 预习情况。 新课讲授25分钟首先肯定学生的回答，然后让学生利用 实验台上所给的器材，完成下面实验： 1．分别向3个盛有20ml水的烧杯中加 入食盐、蔗糖、硝酸钾，直至有固体剩 余。 2．设计方案让未溶解的固体溶解。 3．固体溶解之后继续加入这种物质， 观察是否溶解，若溶解继续加入使溶液 再次达到饱和。 4．向得到的饱和溶液中加入其它的固 体，观察是否溶解。 学生实验时教师巡视、指导和学生交 流。 实验结束后，引导学生总结通过实验得 到的结论。 学生小组内分工合作，进行实 验，并在实验过程中交流。 实验结束后，总结出以下结论： 1．物质在水中不能无限制的溶 解。 2．不同物质在水中溶解能力不 同。 3．加水或者升高温度可以使未 溶解的物质溶解。 4．加水越多，溶解的物质越多。 温度越高，溶解的物质越多。 温度不同，物质的溶解能力不 同。 5．饱和溶液能溶解其他的溶 质。 让学生在实 验中体验到 探究的乐 趣，在实验 中发现饱和 溶液和不饱 和溶液之间 的转化方 法，在交流 中共同提 高。 讲解饱和溶液和不饱和溶液的定义，强 调“一定温度”和“在一定量的溶剂里”。 引导学生根据刚才的实验总结饱和溶 液和不饱和溶液之间的相互转化。得出 如下关系。 学生聆听、理解饱和溶液的含 义，讨论交流饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化。 不饱和溶液通过加溶质、降温 可以转化成饱和溶液，饱和溶 液可以通过加水或者升高温度 转化为不饱和溶液。 培养学生从 实验得出结 论，从而树 立严谨的科 学意识。培 养语言表达 能力。 实验5．将三个烧杯放入盛有冷水的水 槽中，观察现象。老师巡视、指导学生 观察实验现象，与学生交流。 讲解结晶的方法之一——冷却热饱和 溶液（降温结晶）。引导学生分析冷却 接近饱和的溶液，析出晶体的过程中溶 液的状态。 实验后学生回答观察到有晶体 析出，而且蔗糖和硝酸钾析出 的晶体较多。 解释原因：饱和溶液温度降低 了，原来溶解的溶质不能再溶 解了，所以就会析出晶体。 有晶体析出，说明溶液已经达 到饱和，说明冷却不饱和溶液 可以使溶液达到饱和。 在实验中发 现问题，并 通过交流能 解释这些现 象，从而完 善化学知 识。 引导学生根据生活经验，思考还可以用 什么方法得到晶体。 讲解结晶方法之二——蒸发结晶。引导 学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。 引导学生总结出饱和溶液和不饱和溶 液相互转化的其他方法，并板书到黑板 上。 根据海水晒盐、被汗水浸湿的 衬衣晾干后，衣服上会有“云 彩”出现等生活常识，可以得 知蒸发溶剂可以得到晶体。 海水晒盐中，不饱和溶液变成 不饱和溶液，继续蒸发水分， 有晶体析出。 利用化学知 识解释生活 中的现象， 并完善知 识，体会到 化学就在我 们身边。 课堂 小结2分钟1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化