2019年海南高考化学试题

2019年高考海南卷化学试题

第I 卷（选择题)

一、单选题

1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）

A ．氨水

B ．乙酸

C ．氢氧化钠

D ．硝酸

2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）

A ．42CuSO 5H O ?

B ．42FeSO 7H O ?

C ．42ZnSO 7H O ?

D ．()422KAl SO 12H O ? 3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）

A ．增大容器容积

B ．升高反应温度

C ．分离出部分氢气

D ．等容下通入惰性气体

4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ． 5．根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为( )

A ．1414kJ mol -?

B ．1377kJ mol -?

C ．1235kJ mol -?

D ．1197kJ mol -?

6．实验室通过称量MgSO 4·xH 2O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）

A ．实验前试样未经干燥

B ．试样中含有少量碳酸氢铵

C ．试样中含有少量氯化钠

D ．加热过程中有试样迸溅出来 7．下列说法正确的是（ ）

A ．MgO 和Al 2O 3都属于两性氧化物

B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现两种价态

D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 二、多选题

8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）

A ．元素周期表共有18列

B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱

C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）

A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低

B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移

C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=

D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+

10．一定温度下，AgCl(s)

Ag +(aq)+Cl -(Aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。下列说法正确的是

（ ） A ．a 、b 、c 三点对应的K sp 相等

B ．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大

C ．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag +)=c(Cl -)

D ．b 点的溶液中加入AgNO 3固体，c(Ag +)沿曲线向c 点方向变化

11．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-

C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2+I -=IO 3-+3H 2O

D ．向硫化钠溶液中通入过量SO 2：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S↓+4HSO 3-

12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( )

A ．CH 3-CH=CH 2

B ．CH 3CH 2CH 2OH

C ．

D ．

第II 卷（非选择题)

三、填空题

13．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“

”。元素Mc 可由反应：243

95Am +4120Ca =281115Mc +310n 得到。该元素的质子数为 ，287Mc 与288Mc 互为 。

(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH 2NH 2，写出该化合物分子的电子

式 .该分子内存在的共价键类型有 。

(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为 ,5+价简单含氧酸的分子式为 。

14．无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104C H O S )的结构简式 。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。

四、计算题

15．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O

在298K 下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -?，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为 11mol L min --??。

(2)120min 时γ-羟基丁酸的转化率为 。

(3)298K 时该反应的平衡常数K= 。

(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

五、综合题

16．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4·2H 2O ），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)Na 2S 2O 4中S 的化合价为 。

(2)向锌粉的悬浮液中通入SO 2，制备Na 2S 2O 4，生成1mol ZnS 2O 4，反应中转移的电子数为 mol ；向ZnS 2O 4溶液中加入适量Na 2CO 3，生成Na 2S 2O 4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为

(3)Li —SO 2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO 2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶

解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO 2+2e —=S 2O 42—，电池总反

应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因

是 。

17．Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）

A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3

B ．物质的硬度：NaI ＜NaF

C ．物质的沸点：HF ＜HCl D.在CS2中的溶解度：CCl 4＜H 2O

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn Mn 原子核外未成对电

子有 个。

(2)MnCl 2可与NH 3反应生成[Mg(NH 3)6]Cl 2 ，新生成的化学键为 键。NH 3

分子的空间构型为 ，其中N 原子的杂化轨道类型为 。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pm Mn a δ?-中锰的原子半径为 pm 。已知阿伏加德罗常数的值为A N ，Mn δ-的理论密度ρ= 3cm g -?。(列出计算式)

(4)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。

六、实验题

18．干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：32242N H (g )C O (g )N H C O O N H (s )+0H ?<在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1) 装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为

(2) ：装置2中所加试剂为 ；

(2)装置4中试剂为固体NH 4Cl 和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH ，其作用为 。

(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。

七、推断题

19．18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)X 的结构简式为 ；由水杨酸制备X 的反应类型为 。

(2)由X 制备Y 的反应试剂为 。

(3)工业上常采用廉价的2CO ，与Z 反应制备奥沙拉秦，通入的2CO 与Z 的物质的量之比至少应为 。

(4)奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。

(5)若将奥沙拉秦用HCl 酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。

(6)W 是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W 的结构简式为

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答案第6页，总1页

2019年高考海南卷化学试题

参考答案

1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C

8．AB 9．BC 10．AC 11．BD 12．AD

13．115 同位素

极性键和非极性键 P 4O 6 H 3PO 4

14．CH 2=CH 2+H 2SO 4(浓

)→ 加成反应

+3HOCH 2CH 2CH 2CH

3+3HCl 取代反应

、

15．0.0007 0.5(50%) 114

将γ-内酯移走 16．+3 2 24233224ZnS O +Na SO =ZnCO +Na S O ↓ 22242L i 2S O =L i S O + Li 与水反应

17．AB VIIB 5 配位 三角锥 3SP

33025510A N a -?? +2 6 18．稀盐酸 浓H 2SO 4 Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气) 降低温度，使平衡正向移动提高产量

19．CD

取代反应 浓H 2SO 4，浓HNO 3 2:1 C 14H 8N 2O 6Na 2 4 1：1：2：1 羧基羟基

2019年高考海南卷化学试题

第I 卷（选择题)

一、单选题

1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）

A ．氨水

B ．乙酸

C ．氢氧化钠

D ．硝酸

【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意；故合理选项是D 。

2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）

A ．42CuSO 5H O ?

B ．42FeSO 7H O ?

C ．42ZnSO 7H O ?

D ．()422KAl SO 12H O ?

【解析】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ?、42FeSO 7H O ?晶体有色，而42ZnSO 7H O ?和()422KAl SO 12H O ?均为无色晶体，42CuSO 5H O ?加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ?加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ?，故合理选项是A 。

3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）

A ．增大容器容积

B ．升高反应温度

C ．分离出部分氢气

D ．等容下通入惰性气体

【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意；故合理选项是D 。

4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

【解析】A.二者分子式都是C 6H 6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A 不符合题意；B.前者分

子式是C 14H 24，后者分子式是C 13H 22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B 符合题意；C.前者分子式是C 3H 6O 2，后者分子式是C 3H 6O 2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C 不符合题意；D.前者分子式是C 6H 6O 3，后者分子式是C 6H 6O 3，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，D 不符合题意；故合理选项是B 。

5．根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ）

A ．1414kJ mol -?

B ．1377kJ mol -?

C ．1235kJ mol -?

D ．1197kJ mol -?

【解析】根据图示可知1molCH 4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ= 1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol ，故合理选项是A 。

6．实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是

( )

A ．实验前试样未经干燥

B ．试样中含有少量碳酸氢铵

C ．试样中含有少量氯化钠

D ．加热过程中有试样迸溅出来

【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A 不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B 不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C 符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D 不符合题意；故合理选项是C 。

7．下列说法正确的是（ ）

A ．MgO 和23Al O 都属于两性氧化物

B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C ．34Fe O 和34Pb O 中的金属都呈现两种价态

D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

【解析】A.MgO 是碱性氧化物，A 错误；B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B 错误；C.34Fe O 可表示为FeO·Fe 2O 3，Fe 元素化合价为+2、+3价；34Pb O 可表示为2PbO·PbO 2，Pb 元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C 正确；D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm ，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D 错误；故合理选项是C 。

二、多选题

8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）

A ．元素周期表共有18列

B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱

C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

【解析】A.元素周期表共有18纵行，也就是共有18列，A 正确；B.由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱，B 正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O 、F 非金属性强，O 没有与族序数相等的最高正化合价，F 没有正价，C 错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D 错误；故合理选项是AB 。 9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）

A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低

B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移

C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=

D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+

【解析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应

Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移，B 正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，C 正确；D.正极上Ag 2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可

能大量存在H +，电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，D 错误；故合理选项是BC 。

10．一定温度下，AgCl(s)

Ag +(aq)+Cl -(Aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。下列说法正确的是

（ ） A ．a 、b 、c 三点对应的K sp 相等

B ．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大

C ．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag +)=c(Cl -)

D ．b 点的溶液中加入AgNO 3固体，c(Ag +)沿曲线向c 点方向变化

【解析】A.溶度积常数只与温度有关；B.AgCl 在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入与AgCl 电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；C.根据AgCl 在溶液

中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag +、Cl -的关系判断离子浓度大小；D.向AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3固体，

溶液中c(Ag +)会增大。A.a 、b 、c 三点对应的AgCl 的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数K sp 只与

温度有关，温度相同，则K sp 相等，A 正确；B. 在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中c(Ag +)=c(Cl -)，在AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(Aq)平衡体系中c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)，若溶液中c(Cl -)大，则溶液中c(Ag +)小，

AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；C.根据溶解平衡

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正确；D.在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误；故合理选项是AC。

11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-

【解析】A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4H SO3-，D正确；故合理选项是BD。

12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）

A．CH3-CH=CH2B．CH3CH2CH2OH

C．D．

【解析】A.丙烯含有饱和C原子，因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A符合题意；B.丙醇含有醇羟基，可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、无醛基、羰基，不能发生加成反应，B不符合题意；C.该物质名称为2，2-二甲基丁烷，属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C不符合题意；D.苯在一定条件可以发生取代反应、加成反应，D符合题意；故合理选项是AD。

第II卷（非选择题)

三、填空题

13．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：

243 95Am+41

20

Ca=281

115

Mc+31

n得到。该元素的质子数为______，287Mc与288Mc互为_________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式

________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3+价氧化物的分子式为______5+价简单含氧酸的分子式为______。

【答案】115 同位素极性键和非极性键P4O6H3PO4

【解析】(1)根据核反应前后质子数不变，可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断287Mc与288Mc的关系；(2)N原子最外层有5个电子，两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；(3)根据化合物中元素化合价代数和等于0，结合P元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。(1)Am与Ca发生核反应产生Mc和中子，根据反应前后质子数不变，可得Mc的质子数为：95+20=115；287Mc与288Mc质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；(2)化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个N-N非极性键，共5个共价键；(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的5+价简单含氧酸的分子式为H3PO4。

14．无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反

应的化学方程式为，反应类型为，写出

C H O S)的结构简式。

硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。

【答案】CH2=CH2+H2SO4(浓)→加成反应

+3HOCH 2CH 2CH 2CH 3+3HCl 取代反应

、

【解析】(1)乙烯与硫酸混合，发生加成反应产生；硫酸与2个分子的乙醇发生酯化反应，产生双酯—硫酸二乙酯； (2)丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl ；根据同分异构体的含义及要求，写出正丁醇的一种同分异构体的结构简式。(1)乙烯CH 2=CH 2与硫酸发生加成反应，产生，反应方程式为：CH 2=CH 2+H 2SO 4(浓)=；硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104C H O S )，其结构简式为：

；(2)丁醇与三氯氧磷()发生

取代反应产生磷酸三丁酯，该反应的化学方程式为.+3HOCH 2CH 2CH 2CH 3

+3HCl ，正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的醇类同分异构体的结构简式可能为：

、

。

四、计算题 15．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O 在298K 下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -?，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为 11mol L min --??。

(2)120min 时γ-羟基丁酸的转化率为 。

(3)298K 时该反应的平衡常数K= 。

(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

【答案】0.0007 0.5(50%) 114

将γ-内酯移走 【解析】(1) V=()0.0710.050/30mol L c t min

-==0.0007mol/(L?min)；(2)在120min 时反应产生的γ-丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L ，则反应消耗的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L ，由于反应开始时γ-羟基丁酸的浓度0.180mol/L ，所以γ-羟基丁酸的转化率为0.090mol /L 100%100%0.180/mol L

?=?转化量投入量=50%； (3)298K 的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K=

()

()0.132mol /L 110.1800.132/4

c c mol L ==-丁内酯羟基丁酸；(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出γ-丁内酯。

五、综合题

16．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4·2H 2O ），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)Na 2S 2O 4中S 的化合价为 。

(2)向锌粉的悬浮液中通入SO 2，制备Na 2S 2O 4，生成1mol ZnS 2O 4，反应中转移的电子数为 mol ；向ZnS 2O 4溶液中加入适量Na 2CO 3，生成Na 2S 2O 4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为

(3)Li —SO 2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO 2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶

解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO 2+2e —=S 2O 42—，电池总反

应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。

【答案】+3 2 24233

224ZnS O +Na SO =ZnCO +Na S O ↓ 22242L i 2S O =L i S O + Li 与水反应 【解析】(1)在224Na S O 中Na 为+1价，O 为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所以S 元素化合价为+3价；(2)向锌粉的悬浮液中通入SO 2，制备ZnS 2O 4，反应前Zn 为单质的0价，反应后变为ZnS 2O 4中的+2价，所以每生成1mol ZnS 2O 4，反应中转移的电子数为2mol ；向ZnS 2O 4溶液中加入适量Na 2CO 3，生成Na 2S 2O 4并有沉淀产生，产生的沉淀为ZnCO 3，则该反应的化学方程式为Na 2CO 3+ ZnS 2O 4=Na 2S 2O 4+ZnCO 3↓；(3)2Li SO -电池具有高输出功率的优点，负极是Li 失去电子，电极反应式为

Li-e -=Li +，电池放电时，正极上发生的电极反应为22242SO 2e S O --+=，根据闭合回路中电子转移数目相

等，将两个电极反应式叠加，可得电池总反应式为22242Li 2SO =Li S O +。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应产生LiOH 和H 2，所以该电池不可用水替代。

17．Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）

A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3

B ．物质的硬度：NaI ＜NaF

C ．物质的沸点：HF ＜HCl D.在CS2中的溶解度：CCl 4＜H 2O

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn Mn 原子核外未成对电子有 个。

(2)MnCl 2可与NH 3反应生成[Mg(NH 3)6]Cl 2 ，新生成的化学键为 键。NH 3

分子的空间构型为 ，其中N 原子的杂化轨道类型为 。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pm Mn

a δ?-中锰的原子半径为 pm 。已知阿伏加德罗常数的值为A N ，Mn δ-的理论密度ρ= 3cm g -?。(列出计算式)

(4)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。

【答案】AB VIIB 5 配位 三角锥 3SP 33025510A

N a -?? +2 6 【解析】I.A.BCl 3中B 原子达到最高化合价+3，是非极性分子；而NCl 3的N 原子上有一对孤对电子，是极性分子，所以分子极性：BCl 3

，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI ，B 正确；

C.HCl 分子之间只存在分子间作用力，而HF 分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此HF 的沸点比HCl 的高，C 错误；

https://www.doczj.com/doc/c018491869.html,l 4、CS 2都是由非极性分子构成的物质，H 2O 是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl 4容易溶解在有非极性分子构成的溶剂CS 2中，由极性分子H 2O 构成的溶质不容易溶解在有非极性分子构成的溶剂CS 2中，所以溶解度：CCl 4>H 2O ，D 错误；故合理选项是AB ；II. (1)Mn 是25号元素，在元素周期表中第四周期VIIB 族，根据构

造原理可得基态Mn 原子核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，根据电子排布式可知，该原子核外的未成

对电子有5个；(2)MnCl 2中的Mn 2+上有空轨道，而NH 3的N 原子上有孤电子对，因此二者反应可形成络合物()326Mn NH Cl ???? ，则新生成的化学键为配位键。NH 3的价层电子对数为3+53142

-?=，且N 原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以NH 3分子的空间构

型为三角锥形，其中N 原子的杂化轨道类型为sp 3杂化。(3)体心立方结构中Mn 原子在晶胞顶点和体心内，

体对角线为Mn 原子半径的4倍，由于晶胞参数为apm pm 4r =，则Mn 原子半径pm ；在一个Mn 晶胞中含有的Mn 原子数为1

8128?+=，则根据晶体密度ρ=m V

可得晶胞密度

ρ=()3330

102552551010A

A g N m V N a a --??==??g/cm 3；(4)在晶胞中含有的Mn 原子数目为：112144?+=，含有的O 原子数目为：1

186482

?+?=，Mn ：O=4：4=1：1，所以该氧化物的化学式为MnO ，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知，由于O 化合价为-2价，所以Mn 化合价为+2价；根据晶胞结构可知：在Mn 原子上、下、前、后、左、右6个方向各有一个O 原子，所以Mn 原子的配位数是6。

六、实验题

18．干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：32242N H (g )C O (g )N H C O O N H (s )+0H ?<在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(3) 装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为

(4) ：装置2中所加试剂为 ；

(2)装置4中试剂为固体NH 4Cl 和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH ，其作用为 。

(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。

【答案】稀盐酸 浓H 2SO 4 Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气) 降低温度，使平衡正向移动提高产量

【解析】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，反应方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，在试管的带孔塑料板上放置块状CaCO 3，在长颈漏斗中放置稀盐酸；装置2中所加试剂为浓硫酸，作用是干燥CO 2气体；

(2)在装置4中试剂为固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，二者混合加热发生反应制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；试管口不能向上倾斜的原因是反应产生水蒸气，冷凝变为液体水，水冷凝回流，会导致试管炸裂。装置3中试剂为KOH ，其作用为干燥氨气。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，原因是2NH 3(g)+CO 2(g)NH 2COONH 4(s) △H<0的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高产物的产量。

七、推断题

19．18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)X 的结构简式为 ；由水杨酸制备X 的反应类型为 。

(2)由X 制备Y 的反应试剂为 。

(3)工业上常采用廉价的2CO ，与Z 反应制备奥沙拉秦，通入的2CO 与Z 的物质的量之比至少应为 。

(4)奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。

(5)若将奥沙拉秦用HCl 酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。

(6)W 是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W 的结构简式为

【答案】CD 取代反应 浓H 2SO 4，浓HNO 3 2:1 C 14H 8N 2O 6Na 2 4 1：

1：2：1 羧基羟基

【解析】I.先判断分子中含有的H 原子种类，然后确定每种H 原子的数目，进而判断H 原子的个数比； II.水杨酸与甲醇在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生X 是水杨酸甲酯，结构简式，X 与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生Y ，Y 与Fe 、HCl 发生还原反应产生，

与NaOH 水溶液加热发生反应产生Z 是，然后向

该溶液中通入足量CO 2气体，反应产生奥沙拉秦。I.A 分子中有两种不同的H 原子，个数比为4：4=1：1，A 错误；B.该物质有三种不同的H 原子，个数比等于4：4：4=1：1：1，B 错误；C.该物质有两种不同的H 原子，个数比等于6：4=3：2，C 正确；D.该物质有两种不同的H 原子，个数比等于6：4=3：2，D 正确；

故合理选项是CD；II.根据上述分析可知X是，Z是。(1)X的结构简式为，由水杨酸与CH3OH在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应产生和

水，酯化反应也称为取代反应；(2)由X与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生Y和水，所以由X 制备Y的反应试剂为浓硫酸、浓硝酸。(3)由于酸性：羧酸>H2CO3>酚>HCO3-，在Z的分子

中含有2个酚钠基团，所以在工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z发生反应，为保证Z完全反应，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为2：1。(4)根据奥沙拉秦的分子结构可知，奥沙拉秦的分子式为C14H8N2O6Na2，在物质分子中含有4种不同位置的H 原子，所以其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：2：1。(5)若将奥沙拉秦用HCl酸化后，得到的物质分子结构为,在该物质分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基。(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为

。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2012年全国高考理综试题-全国卷1

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2012年化学高考试题答案及解析-全国

2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是

2017年海南高考化学试题和答案解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO 32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2012年高考全国卷理综化学试卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

甘肃省2019年高考化学试卷以及答案解析

甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动