2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24
Si ：28 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ．：64 Zn ：65 Ba ：137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的
错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是 A 、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B 、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C 、植树造林，严禁乱砍滥伐 D 、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误．．
的组合是
3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。该分子具有的性质是
A 、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应
B 、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C 、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应
D 、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子， Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A 、XYZ 4 B 、X 2YZ 3 C 、X 3YZ 4 D 、XYZ 3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A 、活性炭
B 、石蕊溶液
C 、无水硫酸铜
D 、淀粉溶液 6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
7、将一定质量的a 、b 、c 、
d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
A 、a 和b 是反应物，d 可能是催化剂
B 、反应后a 物质的质量为4.64g
C 、c 物质中元素的种类，一定和a 、b 二种物质中元素的种类相同
D 、若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a 与b 的化学计量数（系数）之比为2﹕l 8、ClSO 3H 称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO 3H+HCOOH==CO+HCl+H 2SO 4有如下判断，其中合理的是
A 、此反应属于复分解反应
B 、此反应中碳元素的化合价发生改变
C 、反应后溶液的pH 变大
D 、反应后溶液的pH 减小
9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑。
根据上述观点，下列说法中不正确．．．的是 A 、NaF 的水解产物是NaOH 和HF B 、CaOH 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 C 、PCl 3的水解产物之一是PH 3 D 、Mg 3N 2水解产物是Mg(OH)2和NH 3
10、有Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种
硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是 A 、①②③ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是
A 、图线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况
B 、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C 、盐酸均反应完，—定有锌剩余
D 、盐酸均反应完，—定有铁剩余 12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体
的质量为250g 。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g ；70℃时为20g 。已知KNO 3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
A 、该硝酸钾样品为纯净物
B 、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C 、70℃时KNO 3溶液为饱和溶液
D 、55℃左右时KNO 3完全溶解
14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO 2，且测得 反应后所得CO 、CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分 数可能为 A 、10％ B 、30％ C 、50％ D 、70％ 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A 、I 、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B 、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C 、CuO 没有全部被还原
D 、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括10个小题，共40分)
16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2是新一代饮用水
的消毒剂，许多发达国家采用ClO 2代替C12进行自来水的消毒。 请回答下列问题：
(1) ClO 2的名称为_____________；(2)制取ClO 2的微观过程如图所示：
(其中：
)
该反应的化学方程式是 _____________________________________。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。 (2)在太空舱里，NiFe 2O 4可用于促进宇航员呼出的CO 2转化为O 2，而自身的质量及化学性 质保持不变，你认为NiFe 2O 4在这一反应中是________。你对维持舱内O 2、CO 2气体含量 的建议是_______________。
18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图 所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO 2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO 2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则
该气体的化学式为______；另一份加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO 3沉淀不 溶解，则可推知A 物质的化学式为________________。
19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO 与PdCl 2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理，来检测CO 对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。
20、(4分)现有X 、Y 、Z 三种元素，其中X 原子核内只有一个质子；Y 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍；
X 与Z 形成的化合物的分子式为ZX 3，每个分子内有10个电子。请回答 下列问题： (1)写出Z 元素的原子结构示意图__________；X 分别与Y 、Z 形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为________________。
(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y 、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这
种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。 21、(5分)硫化氢(H 2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的Na 2CO 3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS ；
②再加入一种RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH ； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO 。 (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO 在整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。
22、（6分）实验室有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶溶液，另有六张写有Na 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2、KCl 、稀H 2SO 4、AgNO 3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。） 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究 较多的是化合物G 。化合物G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另
含有元素Y 。化合物E(含两种元素)与NH 3反应制得G 和HCl 。
(1)G 和E 的化学式分别为_________、________。（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。
（3）常压的条件下向G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si 6-x Al x O x Y 8-x 。不同温度下x 的值不同，在 1400℃时x 为2.0，则“赛伦”中Y 元素的化合价为___________。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A 和B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢 两种元素，并且A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，不论A 和B 以何种比例混合， 碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A 的化学式是_________；B 的化学式是 _______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为6：5，则混合气体中A 与B 的质量之比为______________。
25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N 2中的O 2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B 物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a 的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b 的质量。
(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。 三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是_________。 (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO 2的体积，经换算并计算出样品中Na 2CO 2的质量。用右图装置测定产生的CO 2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na 2CO 2含量。设计方法是_____________________。
28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A 。其中所选择的试剂A 不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A 时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。 ②简述判断沉淀B 是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g ，沉淀质量为mg 则氯化铵的质量分数=______________。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO 2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO
在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO 2的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品250L 。
(2)将空气样品通过NaOH 溶液，加入一定量氧化剂H 2O 2，使其中Na 2 SO 3完全转化为Na 2SO 4，反应的化学方程式：
。 (3)再加入过量的BaCl 2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg 。
计算：250L 空气样品中SO 2的质量为__________mg 。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO 2__________。 (4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO 2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
30．(5分)将10gCuO 粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g 。 求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO 2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH 4 (相对分子质量是16)释放890kJ 能量；燃烧114g 汽油(分子式为C 8H 18、相对分子质量是114)释放5451kJ 能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g 质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO 4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g ／cm 3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是___________________________
_______________________________________________________________________。 (4)设计实验验证硫酸钠中含有NH 4Cl
________________________________________________________________________________________________________________________________。
2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）
16．（2分）（1）二氧化氯 （2）Cl 2 + 2NaClO 2 = 2ClO 2 + 2NaCl 17．（5分）（1）吸附； 物理变化； 2 LiOH + CO 2 == Li 2CO 3 + H 2O
（2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O 2、CO 2气体含量的相对稳定 18．（3分）（1）灼烧 （2） NH 3；NH 4Cl
19．（2分）CO + PdCl 2 + H 2O ＝2HCl + Pd + CO 2； 一氧化碳
20．（4分）（1）
；CH 4（NH 4＋
也可） （2）C 3N 4； 高温高压
21．（5分）（1） NaHCO 3
（2）NaHS + RNO + H 2O == S↓+ NaOH + RNHOH ；2H 2S + O 2 == 2 S↓ + 2 H 2O ；催化 （3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。（类似回答也算正确。）
22．（6分）A ．Ca(NO 3)2 B ．KCl C ．AgNO 3 D ．Na 2CO 3 E ．H 2SO 4 F ．BaCl 2 23．（4分）（1）Si 3N 4；SiCl 4（2）Si 3N 4 + 3 O 2 == 3 SiO 2 + 2 N 2（3）?3
24．（5分）CH 4； H 2；在CH 4分子中，C 、H 的质量比为3 ∶1，在CH 4中混入任何比例的H 2都将使C 、H 的质量比小于3 ∶1； 8 ∶3（2分）
25．（4分）（1）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （其他合理答案也可）；需要制取CO 且CO 有毒、尾气CO 未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可） （2）> （3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。
三、实验题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）
26．（4分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情
27．（5分）（1）指示剂（或甲基橙等）
（2） 防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定； 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 。
（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl 2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na 2CO 3的质量。（2分）
28．（5分）（1）甲 （2）① 玻璃棒 ② 取最后的洗涤液，滴加AgNO 3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 ③
%100233
/132?-W
m W ④偏低
29．（6分）（2）Na 2SO 3 + H 2O 2 == Na 2SO 4 + H 2O （3）0.33； 超标；
（4）用打气管注入；瘪的塑料袋撑起……（其他合理答案也可；但遇水不给分） 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl 2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。
四、计算题： 30．（5分）（1）14%（2分）（2）m ≥8 g （3分）
31`．（
5分）燃烧等质量（设为1.0 g ）CH 4、C 8
H 18释放热量分别为56 kJ/g 、48 kJ/g 燃烧等质量（设为1.0 g ）CH 4、C 8H 18释放CO 2的量分别为2.8 g 、3.1 g
燃烧1.0 g CH 4释放的热量多于燃烧1.0 g C 8H 18释放的热量，而前者释放CO 2的量又低于后者，所以CH 4是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给3分）。
附加题：(20分) 1.( 10分)（1）（前三组每组2分，最后一组不计分）
（2）（图线正确3分，坐标完整1分）
2．（10分）（1）蒸发皿(1分) （2）35~45℃ (2分) （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，
若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4分) （4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明含有氯化铵）(3分)
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致亲爱的初三学生和家长们：您们好！从小培养孩子善于观察的良好习惯，让他们从小具有动手的能力，在孩子们的成长之路上无疑是至关重要的。一切自然科学都是以实验为基础，科学研究的方法是我们有力的思想武器，从小让孩子多动手做实验，能够很好地开发孩子的科学潜能。 很多科学原理都可以通过一些有趣的实验清晰明了地演示出来，通过这些有趣的实验，孩子将会发现，学习原来不用煞费苦心，只要动动手指，用用脑，就能将科学和生活巧妙地联系起来，既玩得高兴有学得开心，简直是一大乐事！ 开开心心玩科学，轻轻松松学科学，潇潇洒洒用科学，这不正是我们梦寐以求的吗科学可以启发我们和孩子的智慧，实验可以带来身心的愉悦，书中、课外、创新的实验会让你发现：科学并不是神秘莫测，科学就在你我身边。我们可以在每天的经历中，发现科学、了解科学。让我们一起重视孩子的科学小实验，相信会给我们的教育和生活带来许多的乐趣和意想不到的收获！ 家长协助工作：当孩子有求于您时，请您耐心点再耐心点儿，也许您正在无意间培养下一个卢瑟福、爱因斯坦……例如有些实验器材的准备；协助拍视频；力所能及的个别知识点的解惑。 让我们一起开启一个体验生活、动手实验、创新发展、丰富多彩的暑假生活吧！我们初三的全体老师期待你的精彩纷呈！ 四大发明中的黑火药、火箭之王钱学森、侯德榜的侯氏制碱法、屠呦呦的青蒿素……那你呢会从什么开始呢一杯水还是一张纸还是我们呼出的一口白气
其实科学离我们并不遥远，它就在我们举手之间，它存在于我们的生活当中，小实验不仅能培养我们动手动脑的能力，通过这些实验还让我们加深理解与我们生活息息相关的事物，更让我们知道了一些基本科学原理和运行规律，会让我们更有自信的生活。 还等什么，赶快行动起来吧！ 九年级暑假化学活动作业 1、自主学习与小实验制作与体验 （1）自主学习初三化学课本上册第1单元——第6单元主要知识点，对课本加粗黑体字的内容初步了解。 （2）根据自己的实际情况选择性观看或阅读，例如视频《加油向未来》、阅读相关教辅资料等。 （3）完成实验制作，并将实验过程录成视频，要求：实验器材的选取与准备；实验过程操作规范，现象明显；有配音讲解，尤其是对实验现象及现象原因（相关化学知识、原理）的讲解。实验明目见后。 2、上交及评价 （1）可以与同学合作完成，也可以和家长合作完成，但要求相关的学生必须出镜吆！ （2）8月20号—25号上传视频至班级QQ群相册，视频名称注明班级、姓名。 （3）每班评选出10个优胜作品，开学颁发证书及奖品以资鼓励。 3、补充说明
初中化学教师业务考试试卷 时量：120分钟满分：100分 注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名、所在单位和准考证号。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 4．相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 第Ⅰ卷：选择题（50分） 一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了： A．教育起点机会均等。B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。 D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是： A．德育工作。 B．教学工作。 C．课外活动。 D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于： A．一种个体研修的学习方式。B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的： A．知识与技能目标。B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。 D．课堂教学目标。 5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是： A．教育方针。 B．教材。 C．课程标准。D．课程。 6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。 A．批评教育。B．严重警告处分。 C．经济处罚。D．行政处分或者解聘。 7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是： A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。 B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。 D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什
初中化学教师招聘考试试题 可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括 号内，45分。 1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（）A．此组实验烧杯中的热水只起提高温 度的作用 B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定 不是( ) A．氢B．氯C．氧 D．铍 3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Z n(O H)2+2F e(O H)3+4KOH 下列叙述中错误的是
（） A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高 5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列 说法符合图示要求的是 （） A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为 碳酸钠 C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （）A．OH—、C1一、HCO3一、Na+B．Na+、Cu2+、C1一、SO42一 C．Ag+、Cl一、NO3一、K+D．H+、Fe2+、SO42一、NO3一7．下列说法错误的是（） A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味 B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀 C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀 D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐 8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列 有关说法 正确的是 （） A．第① 步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应
初中化学实验常用仪器介绍 酒精灯 胶头滴管用于吸取和滴加少 量液体 滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗 净，再 去吸取其它药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 用于固定和支持各种仪器， 一 般常用于过滤、 加热等实验操 作 用作配制溶液和较大量试剂 的反应容器， 在常温或加热时 使用 加热时应放置在石棉网上，使受 热均匀 烧杯 仪器 用途 注意事项 用作少量试剂的反应容器， 在 常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀 玻璃棒 用于搅拌、 过滤或转移液体时 引 流 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热 部分的说明 试管 试管夹 胶头滴管 滴瓶 铁架台
化学实验操作及注意事项： 1.药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。不尝— —不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml ，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取，块状——用镊子夹取,一横二放三慢立固 体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a.液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收
一滴。 b.少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c.定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0 刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2.托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2 ）称量范围：砝码5~50g ，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。（3）操作： ① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 ② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 ③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 （1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 3.连接仪器装置：实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。 4.检查装置气密性：组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。夏天，当手温与室温相近时，可微热试管。 5.物质的加热：（1）酒精灯的使用：酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3 ，不少于容积的1/4 。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。 （3）加热时，试管外壁不得有水。 （4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。
初三化学老师的工作总结 本期以来，我担任九年级两个班的化学教学工作数学教学任务。经过一学期紧张、有序的教学，到期末已经完成本期的教学任务， 现就本期的教学工作做如下总结。 一、本期开展的主要工作 1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学 习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利 完成本期教学任务奠定了坚实基础。 2、为了进一步提高化学课优秀率、及格率，完成学校下达的教 学任务，坚持超前一周备写教案，做到备课充分、实用高效。从课 堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教 学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“一课一案，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。 3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为 主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学 中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步 突出合作学习的地位和作用。 4、本期以来，完成前8个单元的新授课内容，同时对教材进行 了系统的复习，完成质检考试模拟训练题。 二、教学工作取得的成绩 1、注重常规教学，提高教学效率。 本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学上册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次月考，教者所任班级成 绩稳步提高，同时，认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的 问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利
用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。 2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。 3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础。 重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。 5、研究中考命题方向，讲究复习策略。
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
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初中化学教师业务考试试卷 时量：120分钟满分：100分 注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名、所在单位和准考证号。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 4．相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl— Ca—40 第Ⅰ卷：选择题（50分） 一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了： A．教育起点机会均等。 B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。 D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是： A．德育工作。 B．教学工作。 C．课外活动。 D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于： A．一种个体研修的学习方式。 B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。 D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的： A．知识与技能目标。 B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。 D．课堂教学目标。
《初中化学实验改进与创新案例集》 初中化学实验改进与创新课题组 吉安县教研室陈人昌 2014年8月
改进型实验方案的设计要点 一、实验方案设计遵循的原则 1、立意的科学性。 2、操作的可行性。 3、过程的安全性。 4、用品的简约性。 5、思路的创新性。 6、效果的启发性。 二、实验方案设计满足的要素 1、改进背景与设计目的。 2、用品选取与装置组配。 3、实验过程与操作方法。 4、实验记录、现象分析与结果讨论。 5、注意事项与改进反思。 三、实验方案设计侧重的内容 1、实验药品的选取。 2、实验仪器的改进。 3、实验装置的改进。 案例1 《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进
实验名称《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进实验目的添加辅助仪器，使实验现象更加明显 实验原理 蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生 实验仪器 及药品 长颈漏斗、蜡烛、玻璃片、烧杯、玻璃管、澄清石灰水、火柴 实验 装置 实验步骤及现象1、在蜡烛火焰的上方倒扣一长颈漏斗，蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经 过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生，（如果外面再盖一冷的湿巾效果更好）。（如图1） 2、用玻璃片迅速盖好烧杯后倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水，石 灰水变浑浊。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。（如图2） 3、在蜡烛外套用一个比蜡烛稍大的玻璃管，这样就可以防止在熄灭蜡 烛时产生的白烟随空气逸散，从而较易点燃蜡烛。 创新设计后的优点1、证明蜡烛燃烧生成了水与二氧化碳，但因为这个实验是在天气较热的9月份演示，此时气温较高，所以在冷而干燥的烧杯内根本无法看见产生的水雾，另外由于烧杯离蜡烛火焰太近，蜡烛燃烧缺氧而产生的大量炭黑会将烧杯内壁熏黑，也看不到有水雾产生。而通过长颈漏斗有明显的水珠产生。 2、蘸在烧杯内壁的少量石灰水会由于蜡烛火焰的蒸发而留下少量白色物质，很容易使学生误解这是CO 2 与石灰水反应产生的生成物，但实际上是石灰水中的溶质氢氧化钙。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。 案例2 《呼出气体与吸入空气中CO2含量比较》的创新
化学教师个人工作计划 化学教师个人工作计划 第一篇： 化学教师个人学期工作计划 201X——201X学年第一学期工作计划 本学期，我担任高一化学（ 3，4,5三个班）的化学教学，三个班化学整体水平比较平，学生在基础的知识上掌握不熟练，做题不规范，整理不及时。希望通过复习教学，努力使学生掌握掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，让学生学会运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。 这个学期将主要从以下几个方面开展工作： 一、加强知识学习，提高自身素质。 1、学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，跟上时代的发展和教育教学的新形势，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。 2、仔细研读10化学考纲，吃透考纲的要求，把握高考的动向。尽管高考形式变化，但考题肯定还是不偏、不怪、不超纲。因此，要重视基础，收集最新信息. 二、注重有效教学，提高课堂效率
如果说集体备课是教学成功的基础，那么课堂教学则是教学成功的关键。课堂教学精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间，取得最好的学习效果。针对有效教学我们主要进行下面两种类型的复习课模式： 1、知识复习课有如下内容和过程： ①复习提问上节课基本规律 ②讲授基础知识 ③归纳基本规律（悟点本质） ④强化非智力因素（规范学习） ⑤当堂练习（巩固基础）。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则，落实集体备课的要求。 2、讲评课有如下内容和过程： ①对答案（提前印好） ②学生自主探究 ③师生共同解难答疑 ④教师归纳小结 ⑤巩固练习。谁编题谁组织答案，批改一般统一，巩固练习要由专人针对考试过程中出现问题的地方再编题，进行再训练。讲评课一定不能上成“对答案——讲题”的死板模式。要调动学生的思维，要让学生参加 到课堂学习中去。
中小学教师学科考试试题（卷） 初 中 化 学 （本试题满分100分，考试时间120分钟） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．科学探究的基本要素包括 （ ） ①提出问题 ②猜想与假设 ③制定计划 ④进行实验 ⑤收集证据⑥解释与结论⑦反思与评价 ⑧ 表达与交流 A ．①②③④⑦⑧B ．①③④⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑧D ．①②③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法正确的是 （ ） A ．《全日制义务教育化学课程标准》关于技能性学习目标的要求分为三个层次 B ．衡量教学效果的好坏,主要看学生获得知识的多少 C ．教师的讲解是学生实现科学探究的重要途径 D ．义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性 3．怎样确定一瓶失去标签的试剂是不是浓盐酸 （ ） A ．讨论 B ．调查 C ．实验 D ．上网 4．下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 （ ） （密封线内不要答题） ……… ……………… …… … … … … 密 … … … … … … … …… … … … 封 … …… … … … … … … … … … 线 … … … ……… … ……… … … … … … … … 学校 姓 准考证
A．颜色B．状态C．硬度D．氧化性 5．下列除去杂质的方法中错误的是（）A．NaOH（含Na2CO3）加盐酸； B．H2（含HCl）通入氢氧化钠溶液； C．CO（含CO2）通入澄清的石灰水； D．HCl（含H2SO4）加BaCl2溶液 6．把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（）A．BaCl2溶液、稀HNO3、酚酞试液 B．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D．稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液 7．汽车安全气袋内贮有硝酸铵（NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，迅速分解产生大量N2O气体和H2O充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃之间，防止乘员受伤。上述反应中氮元素的化合价不可能的是（） Ａ．＋５价Ｂ．＋３价Ｃ．＋１价Ｄ．－３价 8．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料.纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9米)的空心管,下列说法错误的是 （）A．纳米管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳 B．纳米管是一种新型的化合物 C．纳米管是一种单质 D．纳米管是由碳元素组成的
硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉
接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
2015年初中化学教师业务考试试卷（2） 一、公共知识（20分） 二、学科基础知识（40分） （一）选择题 D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍 4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
5、在化学反应2A+B 2=2AB中，A 与B 2 反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B 2充分反应，则生成AB的质量为 A．9g???B．11g??? C．12g?? ?D．14g 纶连衣裙 ①自热米饭的包装材料是符合卫生标准的铝箔。 火用品。“火立熄”接触 （4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 根据上述关系图，下列说法正确的是??????????? （填序号）。 ①化学变化中元素种类守恒??? ??????②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化?????? ④二氧化 碳也是一种重要的资源 2、某化学活动小组探究金属的反应规律。 ?【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。 ?已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式 氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g ，加热烘干其中的水分，得到18．6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。 三、课程标准 （一）填空题
1．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是 A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子 C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属 3．如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法正确的是（） A．氧元素的原子序数为16 B．Na+的结构示意图是⑤ C．氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同 D．①②两种元素可组成化学式为NaO的化合物 4．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是( ) 选项实验目的实验操作 A 鉴别氧气和一氧化碳闻气味 B 除去氮气中氧气杂质通过红热的炭层
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A、氧气和一氧化碳都是无色无味的气体，故闻气味无法鉴别，故A错误； B、氮气不和炭反应，氧气可以和炭反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，一般是采用将混合气体通过灼热铜的方法除掉氮气中的少量氧气，故B错误； C、只有氧气的浓度达到一定的纯度时带火星木条才能复燃，如果氧气的量不足的话带火星的木条是不能复燃的，所以不能用带火星的木条来检验气体中是否含有氧气，一般我们检验氧气才是用带火星的木条，故C错误； D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能和水反应放出大量的热，故D正确。故选D。 5．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是 A．参加反应的c与d的质量比为2：1 B．x的取值范围：0≤x≤30
初中化学基本实验常用仪器介绍
化学实验基本操作 1．药品的取用 实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点： ①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 ②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。 ③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 (1)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。药匙的两端为大小两匙，取药品量较多时用大匙，较少时用小匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部（图2），然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶 塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口（图3）， 标签向手心，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液 流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积。量液时，量筒必 须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（图 4），再读出液体体积数。
2019年初中化学教师工作计划 初中化学教师工作计划篇一 一、学期目标 (1)理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生会用学到的知识解释日常生活中的常识。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神。 (2)重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生自学的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。 (3)培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。 (4)力争我带的班级的化学成绩再上一台阶，为自己、为学生证明自我价值。 二、教学策略和提高教学质量的措施 (1)重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，
生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 (2)加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。 (3)重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了 一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。 (4)重视练习及讲评 教学要教师的教与学生的练相结合，才会达到最佳的效果。所以在教学过程中要多练、勤练，并及时的平改。在这学期中，力争做到：当天作业当天改、考完试卷及时改，及时讲评。 (5)与时俱进引领学生爱化学、学化学
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/c7946601.html, 创新化学实验教学培养学生核心素养 作者：谢奋玺 来源：《新一代》2018年第18期 摘要：化学实验教学是学生形成化学基本概念，获取化学知识、认识化学反应规律的重要途径。化学实验是初中化学课堂的重头戏，通过直观生动的实验操作有利于提高学生化学知识技能的提高，尤其对于学生核心素养的培养有着积极的促进作用。本文结合初中化学实验教学实践，探讨如何培养学生的化学核心素养，优化化学实验教学设计，提高初中化学教学质量。 关键词：初中化学;化学实验;创新;核心素养 随着新课程改革的不断推进，化学教学中对于学生核心素养的培养备受关注。初中化学 教学中利用实验教学研究发展化学学科素养至关重要。通过核心素养与化学实验教学的协调发展，有利于教师重新定位化学实验课堂“教”与“学”的关系，认识到学生化学核心素养的培养的五个维度，即学生具备宏观认知与微观探究能力、培养学生的平衡思想和变化理念、能够通过证据推理建立起化学认知模型，具有科学的探究创新意识，赋予科学精神并勇于承担社会责任。在化学核心理念的培养下，化学实验要突出学生的教学主体性，促进化学课堂的持续创新优化。 一、激发学生化学实验的探究兴趣 初中阶段学生对外界事物有着强烈的探究欲，尤其是对于各种神奇的化学现象有着浓厚 兴趣，化学实验为学生营造了一个神秘而有趣的微观世界，因此学生对于化学实验有着强烈的好奇心。教师可以将学生的好奇心转变为学习动力，在化学实验设计中突出趣味性和探究性，将抽象的、不易理解的化学现象通过实验的方式生动形象地展示出来。例如在“微粒运动”的相关化学实验中，如何将抽象的、不可见的微粒运动通过化学实验的方式变得可观、可感、可探究，这就需要教师在实验形式上有所创新。教师可以设计“铁树开花”实验，利用细铁丝和沾满酚酞溶液的棉球做成铁树，将其放置在一个较小的烧杯中，在烧杯内滴入氨水溶液，并且用大一些的烧杯将铁树覆盖起来，随后学生会观察到铁树上的棉球逐渐变为红色，仿佛铁树绽开了花朵。通过铁树开花实验能够使学生对氨气分子的运动原理有更直观的了解，由于氨分子与酚酞溶液相融合，从而发生了酚酞棉球变成红色的现象。这样的化学实验有利于激发学生的观察思考积极性，进而培养学生通过现象看本质的化学思维。 二、利用趣味实验，激发创新意识 学习兴趣是学习的直接动力，新课程化学教学要在化学实验中培养学生创新意识、创新 精神，首先要让学生对化学实验怀有浓厚的兴趣。因此，教师要善于利用实验，充分设计实验，在实验过程中，不断提出富有探究性、启发性问题，从而引导学生对实验分析、探索、知
全县中小学教师专业素质考试 注意事项：1.本试卷答题时间120分钟，满分100分。 2.本试卷包括课程标准、课改理论和学科专业知识三部分内容，请把学科专业知识部分的选择题答案填在答题栏内。 得 分 栏 题 号 课程标准部分 课改理论部分 学科专业 知识部分 总 分 得 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 课程标准部分（5分） 单项选择题（每题1分，共3分） 1.《课程标准（2011年版）》与《课程标准（实验稿）》相比，新增的二级主题是（ ） A.认识几种化学反应 B.完成基础的学生实验 C.物质组成的表示 D.保护好我们的环境 2.下列选项中不属于新课标中课程内容的一级主题的是（ ） A ．身边的化学物质 B ．化学与社会发展 C ．发展科学探究能力 D ．物质构成的奥秘 3.根据《课程标准（2011年版）》，下列对认识几种化学反应的标准理解不正确的是（ ） A.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量 B.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要 C.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象 D.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 填空题（每空1分，共2分） 4.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是 和 。 课改理论部分（10分） 填空题（每题1分，共4分） 5.新课改倡导的自主、 、探究三种学习方式，能够最大限度地调动学生学习的积极性和主动性。 6.新课程“新”在观念创新、 和评价创新。 7.新课程的三维目标是知识与技能目标、 、情感态度与价值观目标。 8.新课程要求我们要树立 、交往与互动的教学观、开放与生成的教学观。 得 分 评卷人 得 分 评卷人