天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷（1）
一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）
1．（6分）下列说法不正确的是（）
A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
2．（6分）下列说法正确的是（）
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1mol?L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变
3．（6分）下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（）
A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
B．油脂“硬化”后性质变的更稳定
C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应
4．（6分）常温下，用0.01mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
5．（6分）下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）
实验操作及现象实验结论
A 分别向2mL 0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L﹣1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B 向2mL 0.1mol?L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L﹣1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O CO2H2CO2
1 650 2.0 1.0 0 0 0.8
2 800 2.0 2.0 0 0 1.0
下列说法正确的是（）
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K=
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
二、填空题（共64分）
7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图．
（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式．
（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式．
（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：．
（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为．使用这种电池的优点为．
8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：a．CH2=CHCH3b．CH2=CHCH2CH3c．CH2=C（CH3）2d．CH3CH（CH3）2
①，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③（R、R′、R″均代表烃基）
请回答：
（1）原料X是（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
（2）②的反应条件是；③的反应类型是；⑧的反应类型是；
（3）D中含有的官能团为；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）⑦的化学方程式是；
（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有种；
（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是．
9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是．请用化学平衡原理解释原因：．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）．
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．
10．（16分）海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）Cl2的电子式是．
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．
③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．
天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）
1．（6分）下列说法不正确的是（）
A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
考点：常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题：化学应用．
分析：A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；
B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；
C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用；
D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．
解答：解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
C、食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误；
D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确；
故选：C．
点评：本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小．
2．（6分）下列说法正确的是（）
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1mol?L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变
考点：配制一定物质的量浓度的溶液；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉；
B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；
C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；
D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．
解答：解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；
B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；
D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质．
3．（6分）下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（）
A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
B．油脂“硬化”后性质变的更稳定
C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应
考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
专题：有机反应．
分析：A．裂解主要生成乙烯；
B．油脂“硬化”，发生碳碳双键与氢气的加成反应；
C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D．加氧去氢的反应为氧化反应．
解答：解：A．石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确；
B．油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确；
C．淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误；
D．由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大．
4．（6分）常温下，用0.01mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．
解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液pH＞2，故A 错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
故选B．
点评：本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．
5．（6分）下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）
实验操作及现象实验结论
A 分别向2mL 0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L﹣1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B 向2mL 0.1mol?L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L﹣1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．强酸反应制弱酸；
B．发生沉淀的转化；
C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；
D．浓硫酸稀释放热．
解答：解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；
B．向2mL 0.1mol?L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L﹣1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol?L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；
C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；
D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．
6．（6分）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O CO2H2CO2
1 650 2.0 1.0 0 0 0.8
2 800 2.0 2.0 0 0 1.0
下列说法正确的是（）
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K=
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
考点：化学平衡的计算；吸热反应和放热反应．
分析：A．利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；
B．转化率=；
C．根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
D．根据650℃时的平衡常数进行计算．
解答：解：A．在650℃时CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0
转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8
平衡常数K===，
在800℃时CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡常数K==1，
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．在650℃时CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 1.0 0 0
转化（mol）0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8
CO的转化率=×100%=40%，故B错误；
C．由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确；
D．设平衡时n（CO2）为x，则
CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
转化（mol）x x x x
平衡（mol）2﹣x 2﹣x x x
平衡常数K==，解得x≠1.6，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度．要注意温度对平衡常数的影响．
二、填空题（共64分）
7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
（1）E离子的原子结构示意图．
（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．
（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性．
（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O．使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，
（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水；
（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水；
（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；
（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．
解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E 同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，
（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；
（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，
故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；
（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH ﹣﹣4e﹣=2H
2O；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，
故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．
8．（18分）亚克力的分子式是（C 5H 8O 2）n ．某同学从提供的原料库中选择一种原料X ，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：a ．CH 2=CHCH 3 b ．CH 2=CHCH 2CH 3 c ．CH 2=C （CH 3）2 d ．CH 3CH （CH 3）2
①，不易被氧化成羧酸 ②不易被氧化成醛或酮
③
（R 、R ′、R ″均代表烃基 ）
请回答： （1）原料X 是2﹣甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F 的结构简式为；
（2）②的反应条件是NaOH 水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
（3）D 中含有的官能团为羧基和羟基；
（4）反应④的化学方程式为（CH 3）2C （OH ）CHO+2Ag （NH 3）2OH →（CH 3）2C （OH ）COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O ；
（5）⑦的化学方程式是；
（6）C 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D 的路线：，得到D 的同时也得到了另一种有机副产物M ，则M 可能的结构简式是CH 3CH 2CH （OH ）COOH ．
考点： 有机物的推断．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 由E →F 可确定E 中含有﹣COOH ，由F →（C 5H 8O 2）n 可知E 、F 中含有C=C 官能团，且E 的分子式为C 4H 6O 2，应为不饱和酸，则E 应为，结合信息可知反
应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2﹣羟基﹣丁酸．
解答：解：（1）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有
C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C（CH3）2，为2﹣甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为
，
故答案为：2﹣甲基丙烯；；
（2）由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热；反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热；氧化反应；加聚反应；
（3）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；
（4）D为，C发生氧化反应生成C，则C为（CH3）2C（OH）CHO，被2Ag（NH3）2OH氧化的反应方程式为）（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为
，
故答案为：；
（6）C为（CH3）2C（OH）CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2；
（7）以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为
，得到的副产品为CH3CH2CH
（OH）COOH，故答案为：CH3CH2CH（OH）COOH．
点评：本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为（7），注意把握有机物的结构和性质．
9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液．
考点：硝酸的化学性质；铁及其化合物的性质实验．
专题：氮族元素．
分析：（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
（2）若有﹣3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可；（3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO 与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；
（4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；
（5）亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．
解答：解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
（2）生成﹣3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；
（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，
故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
（5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd．
点评：本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是2015届高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点．
10．（16分）海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）Cl2的电子式是．
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca、Mg、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
考点：海水资源及其综合利用；化学平衡建立的过程．
专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：Ⅰ、（1）氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键；
（2）依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多；
Ⅱ、（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；（2）①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀；
解答：解：Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；
故答案为：；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2；
故答案为：I2；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；
答案为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）
2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
点评：本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
天津市南开中学2020-2021学年高一数学上学期开学考试试题（含解析） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 设全集U =R ，已知集合{} 2 |20A x x x =-->，{}1,0,1,2,3B =-，则 ( )U A B ?= （ ） A. {}1,0,1- B. 1,0,1,2 C. {}1,1- D. {}1,2- 【答案】B 【解析】 【分析】 先求出集合A 以及集合A 的补集 U A ，再根据集合的交集运算即可求出． 【详解】因为(){} {(1)202A x x x x x =+-=或}1x <-，所以{}U 1|2A x x -=≤≤， 即有 ( ){}U 1,0,1,2A B ?=-． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查集合的交集和补集运算，以及一元二次不等式的解法，属于容易题． 2. 已知集合{} 23A x x =-≤≤，集合B 满足A B A =，则B 可能为（ ） A. {} 13x x -<≤ B. {}23x x -<< C. {} 32x x -≤≤ D. {}33x x -≤≤ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据A B A =得到，A 是B 的子集，根据选项，逐项判断，即可得出结果. 【详解】因为集合B 满足A B A =，所以A B ?，又{}23A x x =-≤≤， A 选项，{} 13x x -<≤显然是集合A 的子集，不满足题意，排除； B 选项，{} 23x x -<<显然是集合A 的子集，不满足题意，，排除； C 选项，{} 32x x -≤≤不是集合A 的子集，且A 也不是{} 32x x -≤≤的子集，不满足题意，排除；
2015年市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．（6分）（2015?）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A 【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2．（6分）（2015?）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3．（6分）（2015?）下列说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
2015年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A 【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案与解释】A 。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜％、 锡％、铅％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing ”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
2020~2021学年天津南开区天津市南开中学高一上学期 开学考试数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 设全集U =R ，已知集合{} 2 |20A x x x =-->，{}1,0,1,2,3B =-，则 ( )U A B ?= （ ） A. {}1,0,1- B. 1,0,1,2 C. {}1,1- D. {}1,2- 【答案】B 【解析】 【分析】 先求出集合A 以及集合A 的补集 U A ，再根据集合的交集运算即可求出． 【详解】因为(){} {(1)202A x x x x x =+-=或}1x <-，所以{}U 1|2A x x -=≤≤， 即有 ( ){}U 1,0,1,2A B ?=-． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查集合的交集和补集运算，以及一元二次不等式的解法，属于容易题． 2. 已知集合{} 23A x x =-≤≤，集合B 满足A B A =，则B 可能为（ ） A. {} 13x x -<≤ B. {}23x x -<< C. {} 32x x -≤≤ D. {}33x x -≤≤ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据A B A =得到，A 是B 的子集，根据选项，逐项判断，即可得出结果. 【详解】因为集合B 满足A B A =，所以A B ?，又{}23A x x =-≤≤， A 选项，{} 13x x -<≤显然是集合A 的子集，不满足题意，排除； B 选项，{} 23x x -<<显然是集合A 的子集，不满足题意，，排除； C 选项，{}32x x -≤≤不是集合A 的子集，且A 也不是{} 32x x -≤≤的子集，不满足题意，
2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
天津市南开中学2020学年度上学期期末考试 高一语文试卷 考试时间：120分钟 Ⅰ卷（共32分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸与作文纸一并交回。 一、基础题（每题2分，共12分） 1．下列各组词语中加点的字读音全部正确的一项是（） A．訾詈．（lì）根茎．（jìnɡ）一椽．（chuán）梵．（fàn）婀玲B．猗．郁（yī）溘．死（kè）鸷．（zhì）鸟混混．（hún）沌沌 C．桑葚．（shèn）蕈菌．（jūn）樊．（fán）笼揠．（yà）苗助长 D．裨．益（bì）磐．（pán）石媛．（yuàn）女无济．（jì）于事2．下列各组词语中的字形全部正确的一项是（） A．肆业切蹉商確义愤填赝 B．竟相贻误掂念没精打彩 C．箜篌附掌青衿潭柘寺 D．娥眉牡马贰行搥床大怒 3．填入下列横线上的词语，最恰当的一项是（） ①月光如流水一般，静静地在这一片叶子和花上。 ②这是独处的妙处，我且这无边的荷香月色好了。 ③从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝下来的日光。 A．泻受用漏 B．泄享用露 C．泄受用漏 D．泻享用露 4．下列各句中加点词语使用恰当的一项是（） A．在风雨飘摇 ．．．．中，女子离开了操劳了很久的家，离开了她交付了青春和爱情的男人。 B．散步来到翔宇楼前，高大巍峨的翔宇楼仿佛伫立的巨人，让人不能自 ．．．已．地严肃沉静了下来。 C．多少年来，中国能源基本上是放任自流的涸辙之鲋 ．．．．式的开采，浪费惊人，对环境和地理破坏严重。 D．在学习的过程中，浅尝辄止 ．．．．的学习方式是弊大于利的，因为这不适合高中阶段深入且广博的知识内容。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原了数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
南开中学2020-2021学年高一上学期期中考试 物理试题 单选题： 1.关于参考系，下列说法正确的是 A在研究和描述一个物体的运动时，必须选定参考系 B．由于运动是绝对的，描述运动时，无需选定参考系 C．选取不同的参考系来观察同一物体的运动，观察的结果一定是相同的 D．研究地面上物体的运动时，必须选地球为参考系 2.甲、乙两物体从同一点开始沿一直线运动，甲的x-t和乙的v-t图象如图所示，下列说法中错误的是 A．甲在3s末回到出发点，甲运动过程中，距出发点的最大距离为4m B．2?4s内乙的加速度不变 C．第3s内甲、乙两物体速度方向相同 D．2?4s内甲的位移大小为8m，乙的位移大小为0m 3.把一个薄板状物体悬挂起来，静止时如图所示。则对于此薄板状物体所受重力的理解，下列说法正确的是 A．拉力就是地球对物体的引力 B．重力大小和物体运动状态有关 C．重力的方向总是指向地心的 D．薄板的重心一定在直线AB上 4.有两个大小相等的共点力F1和F2，当它们的夹角为90°时合力的大小为F，当它们的夹角为60°时，合力的大小为 A．2F B 6 C 3 D 2
5.用斧头劈木柴的情景如图甲所示。劈的纵截面是一个等腰三角形，劈背的宽度为d，劈的侧面长为l，当在劈背加一个力F时的受力示意图如乙所示，若不计斧头的重力，则劈的侧面推压木柴的力F1为 A．l F d B． d F l C． 2 l F d D． 2 d F l 6.如图所示，一物块置于水平地面上，当用与水平方向成60°角的力F1拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成30°角的力F2推物块时，物块仍做匀速直线运动．若F1和F2的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为 A．31 -B．23 -C． 31 22 -D． 3 1 2 - 7.将两个质量均为m的小球a、b用细线相连后，再用细线悬挂于O点，如图所示。用力F拉小球b，使两个小球都处于静止状态，且细线Oa与竖直方向的夹角保持θ=30°，则F的最小值为 A．mg B．3 mg C． 3 mg D． 1 2 mg 8.如图所示，一小球在斜面上处于静止状态，不考虑一切摩擦，如果把竖直挡板由竖直位置绕O点缓慢转至水平位置，则此过程中球对挡板的压力F1和球对斜面的压力F2的变化情况是 A．F1先增大后减小，F2一直减小B．F1先减小后增大，F2一直减小 C．F1和F2都一直增大D．F1和F2都一直减小
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学（天津卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 Co-59 一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是【B】 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是【A】 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是【D】 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 4．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是【C】
南开中学高一数学期中考 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、在ABC ?中，00 45,60,1B C c ===，则B = A 66．12 D 3 2、在ABC ?中，07,2,60a b A = ==，则c 的值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 32,5,2,11,L ，则25 A ．第6项 B ．第7项 C ．第10项 D ．第11项 4、在等差数列{}n a ，若24681080a a a a a ++++=，则7812 a a - A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 5、若等比数列{}n a 的前n 项和3n n S a =+，则a 等于 A ．3 B ．1 C ．0 D ．-1 6、各项都是正数的等比数列{}n a 的公比1q ≠，且成等差数列2311, ,2a a a ，则3445a a a a ++的值为 A 15- B 15+ C 51- D 15+51-7、已知2()156 n n a n N n +=∈+，则数列{}n a 的最大项 A ．12a B ．13a C ．12a 或13a D ．不存在 8、设是公差为的无穷等差数列{}n a 的前n 项和，则下列命题红正确命题的个数 ①若0d <，则数列{}n S 有最大项； ②若数列{}n S 有最大项，则0d <；
③若数列{}n S 是递增数列，则对任意的n N +∈，均有0n S >； ④若对任意的n N +∈，均有0n S >，则数列{}n S 的递增数列. A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 9、在ABC ?中，173sin tan 5 B ==，若AB C ?17 A 210172 D 32 10、已知数列{}n a 的前n 项和n S ，首项123a =- ，且满足12(2)n n n S a n S ++=≥，则2015S A ．20132014- B ．20142015- C ．20152016- D ．20162017 - 第Ⅱ卷 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卷的横线上.. 11、在ABC ?中，若120,5,7A AB BC ∠===，则sin sin B C 值为 12、等差数列{}n a 中，若129104,36,n a a a a S +=+=是数列{}n a 的前n 项和，则10S = 13、设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，若423S S =，则64 S S 的值为 14、在数列{}n a 中，111,22n n a a a +==+，则数列{}n a 的通项公式 15、在数列{}n a 中，7(1)()8 n n a n =+，则数列{}n a 中的最大项是第 项. 16、在数列{}n a 中，1112,(2)2()n n n n a a a n N λλλ+++==++-∈，则数列{}n a 的通项 n a = 三、解答题：本大题共6小题，满分70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤 17、（本小题满分12分） 在ABC ?中，角,,A B C 的对边分别是,,a b c 3cos sin 0a C c A -=.
2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版
2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015天津)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的 是 A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2、(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中 含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 3、(2015天津)下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生
沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl溶液 4、(2015天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5、(2015天津)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质结论
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学 【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO 3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志 ；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志 等。 【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】A ．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A 。 【2016天津】3．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
南开中学高一英语语法专向练习------动词时态和语态及答案 1、The new suspension bridge ________ by the end of last month. A. has been designed B. had been designed C. was designed D. would be designed 2、---I’ve heard Bob________ from his journey to Africa. ---What about visiting him tonight? A. had come back B. coming back C. come back D. is back 3、---Hello, Jim. I ______ to see you today. Sonia said you _______ ill. ---Oh, I’m OK. A. don’t expect; were B. haven’t expected; are C. am not expecting; are D. didn’t expect; were 4、--_______ David and Vicky ________ married? --For about three years. A. How long were; being B. How long have; got C. How long have; been D. How long did; get 5、Rainforests _______ and burned at such a speed that they will disappear from the earth in the near future. A. cut B. are cut C. are being cut D. had been cut 6、My uncle ______ until he was forty-five. A. married B. didn’t marry C. was not marrying D. would marry 7、---Alice, Why didn’t you come yesterday? ---I _______ , but I had an unexpected visitor. A. had B. would C. was going to D. did 8、The two boys argued and then hit each other, all the four parents ______ at one another. A. had arrived and shouted B. arriving and shouting C. arrived and shouted D. arrived and shouting 9、---_______ my dictionary? ---Yes. I put it in your desk just now. A. Do you see B. Have you seen C. Did you see D. Had you seen 10、---Have you heard from Janet recently? ---No, but I ______ her over Christmas. A. saw B. will be seeing C. have seen D. have been seeing 11、When and where to go for the on-salary holiday ______ yet?
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合生物部分 第I卷 本卷共6题，每题6分。 1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。据 图分析，下列叙述正确的是（） A、甲是生物进化的基本单位 B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动 C、丙是由生产者和消费者构成的 D、丁多样性的形成受无机环境影响 2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。下列分析正确的是（） A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体 B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异 C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应 D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应 3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。将胰岛样细胞移植给患糖尿病小 鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。下列叙述错误 ．．的是（） A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养 B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体 C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存 D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节 4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）
5、为达到实验目的，必须 ．．在碱性条件下进行的实验是（） A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度 C、利用重铬酸钾检测酵母菌磁疗液中的酒精 D、观察植物细胞的质壁分离和复原 6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。 据图分析，下列叙述错误的是（） A、该技术可避免母亲的线粒体遗传病基因传递给后代 B、捐献者携带的红绿色盲基因不能遗传给三亲婴儿 C、三亲婴儿的染色体全部来自母亲提供的细胞核 D、三亲婴儿的培育还需要早期胚胎培养和胚胎移植等技术 第II卷 7、（15分）DHA对脑神经发育至关重要。以A、B两种单细胞真核藻为亲本，利用细胞融合技术选育高产DHA融合藻。两种藻特性如下表。 据表回答： （1）选育的融合藻应具有A藻与B藻的优点。
天津市南开区南开中学2019-2020学年高一数学上学期期中试题（含 解析） 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每小题3分，共30分.） 1.已知R 是实数集，集合{}3|12,|02A x x B x x ? ? =<<=<< ??? ? ，则阴影部分表示的集合是（ ） A. []0,1 B. (0,1] C. [0,1) D. (0,1) 【答案】B 【解析】 【分析】 阴影部分对应的集合为R C A ∩B ，利用集合的基本运算即可得到结论． 【详解】由题可知阴影部分对应的集合为R C A ∩B ， ∵R C A ＝{x |x 1≤或x 2≥}， B ＝{x |0＜x 32 ＜}， ∴R C A ∩B ＝{x |0＜x 1≤}=(0，1]， 故选B ． 【点睛】本题主要考查集合的基本运算，利用集合关系确定阴影部分的集合是解决本题的关键． 2.命题“存在0x R ∈，020x ≤”的否定是（ ）
A. 不存在0x R ∈，020x > B. 存在0x R ∈，020x ≥ C. 对任意的x ∈R ，020x ≤ D. 对任意的x ∈R ，020x > 【答案】D 【解析】 【分析】 利用特称命题的否定是全称命题写出结果即可． 【详解】 特称命题的 否定是全称命题. ∴命题“存在0x R ∈，020x ≤”的否定是：“对任意的x ∈R ，020x >”. 故选：D. 【点睛】本题主要考查命题的否定，注意量词的变化，基本知识的考查，属于容易题． 3.若函数()f x 是偶函数，且在[0,2]上是增函数，在[ 2)+∞， 上是减函数，则（ ） A. (2)(3)(4)f f f --＜＜ B. (3)(2)(4)f f f --＜＜ C. (4)(3)(2)f f f --＜＜ D. (3)(4)(2)f f f --＜＜ 【答案】C 【解析】 【分析】 根据函数奇偶性和单调性的性质进行转化判断即可． 【详解】解：∵f （x ）是偶函数，且函数f （x ）在[2，+∞）上是减函数， ∴f （4）＜f （3）＜f （2）， 即f （﹣4）＜f （3）＜f （﹣2）， 故选：C ． 【点睛】本题主要考查函数值的大小比较，结合函数奇偶性和单调性的性质进行转化是解决本题的关键． 4.设{}1,1,2,3a ∈-，则使函数a y x =的值域为R 且为奇函数的所有a 值为（ ） A. 1，3 B. 1-，1 C. 1-，3 D. 1-，1，3 【答案】A 【解析】
2015年全国高考天津卷理综化学试题及答案详解 1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确 ．．．的是 A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A S 2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】 试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后
观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。 考点：物质、离子检验。 3、下列说法不正确 ．．．的是 A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C、F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶 液 【答案】C 考点：化学反应原理。 4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A、铜电极上发生氧化反应
2014 年天津市高考化学试卷 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分36 分） 1．（6 分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．（6 分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用 Na 2O 2 或 H 2 O 2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和 NaHCO 3 溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 3．（6 分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH 4 F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H 2 的速率 4．（6 分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）
A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原子数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．（6 分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（） 第 1 页（共23 页）
A ．pH=1 的 NaHSO 4 溶液：c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣） B ．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣） C ．CO 2 的水溶液：c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣） D ．含等物质的量 NaHC 2O 4 和 Na 2C 2O 4 的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42 ﹣ ）+c （H 2C 2O 4）] 6．（6 分）已知： 锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1﹣x CoO 2 C+LiCoO 2； 锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ） A ．锂离子电池放电时，Li + 向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ． 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 二、解答题（共 4 小题，满分 64 分） 7．（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相 关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 a ．原子半径和离子半径均减小； b ．金属性减弱，非金属性增强； c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d ．单质的熔点降低．