2017-2018学年度上学期高二第三次周练化学试题
考试时间45分钟 满分50分
一、选择题（单选，共7小题每小题4分，共28分）
1、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是( )
A ．升高温度v （正）、v （逆）都增大，但v （逆）增的更大
B ．增大压强v （正）、v （逆）都增大，但v （正）增的更大
C ．增大A 的浓度v （正）会增大，但v （逆）会减小
D ．采用正的催化剂一般v （正）、v （逆）同时增大，而且增大的倍数相同 2、2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)
是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积
均为 2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。 下列判断中，正确的是（ ）
A ．甲中反应的平衡常数小于乙
B ．该温度下，平衡常数值为400
C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍
D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率 3、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH <0，达到平衡后，
下列说法不正确的是（ ）
A ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的转化率升高
B ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的体积分数增大
C ．再充入少量N 2O 4，达平衡后NO 2的体积分数减小
D ．升高温度，体系的颜色加深
4、已知CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g )。现在容积均为1L 的a 、b 、c 三个密闭容器中分别充入1mol CO 和2mol H 2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min 时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
甲
[来源:学科网]
乙 丙 起始物质的量
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
n (SO 2) / mol
[来
源:学.科.网][来源:学科网][来源:学科网][来源:https://www.doczj.com/doc/cf1313810.html,][来源:学科网ZXXK]
0.4
[来源:学科
网][来源:学*科*网Z*X*X*K]
0.8
[来源:学科
网][来源:https://www.doczj.com/doc/cf1313810.html,]
0.8
[
来
源:https://www.doczj.com/doc/cf1313810.html,][来源:学科
网][来源:学科网ZXXK][来
源:Z+xx+https://www.doczj.com/doc/cf1313810.html,]
n (O 2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO 2的平衡转化率 / % 80
α1
α2
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
5、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△
H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物
质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）
A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d
6、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+x C（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p=0.7 a D．若x= 5，则p≥a
7、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO （g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃25 80 230
平衡常数5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）2017-2018学年度上学期高二化学第三次周练答题卡
姓名得分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择（共三小题，共22分，除标注外其余每空1分）
8、（每空1分共8分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)+2H
2(g) CH
3
0H(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H O,△S 0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、
“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是。
（2）某温度下，将2molCO和6mOl H
2
充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H
2)/n(CH
3
0H)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H
2、c mol CH
3
0H，欲使平衡混
合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。
9、（每空1分共4分）工业废水中常含有一定量的Cr
2O
7
2－和CrO
4
2－，它们会对人类及生
态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO
42－Cr
2
O
7
2－Cr3+Cr(OH)
3
↓
其中第①步存在平衡：2CrO
42－(黄色)+2H＋Cr
2
O
7
2－(橙色)+H
2
O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A. Cr
2O
7
2－和CrO
4
2－的浓度相同 B. 2v(Cr
2
O
7
2－)=v(CrO
4
2－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr
2O
7
2－离子，需要mol的FeSO
4
·7H
2
O。