2021年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列电离方程式，书写正确的是（）
A．Al
2（SO
4
）
3
=2Al3++3SO
4
2﹣
B．Na
2CO
3
=2Na++CO
3
2﹣
C．Mg（NO
3）
2
=Mg+2+2NO
3
﹣
D．KMnO
4
=K++Mn7++4O2﹣
2.
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
42﹣B．Ca2+、HCO
3
﹣、C1﹣、K+
C．MnO
4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO
3
2﹣
3.
如表中评价合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
4.
下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
B．2Na+Cl
2
2NaCl
C．NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3
D．2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
5.
某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl
x
），为了测定该金属氯化物的成分，
研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L﹣1的金属氯化物（RCl
x
）
溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol?L﹣1的AgNO
3
溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）
A．RCl B．RCl
2C．RCl
3
D．RCl
4
6.
O可表示的化学反应是（）
离子方程式H++OH﹣=H
2
A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应
2﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶7.Fe3+、SO
4
液中，X可能是（）
A．Na+ B．OH﹣
2﹣D．Cl﹣
C．CO
3
二、填空题（本题共3道小题）8.
现有以下物质：①M gCl
2晶体②液态HCl ③BaCO
3
固体④熔融KCl ⑤蔗糖
⑥银⑦SO
2⑧H
2
SO
4
⑨KOH固体⑩盐酸．
以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.
除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
（1）FeSO
4（CuSO
4
）试剂，离子方程式．
（2）CO
2
（HCl）试剂，离子方程式．
（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
4
＋、Cl－、
Ca2＋、Ba2＋、CO
32－、SO
4
2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl
2
溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有
Cl-，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度
为。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A．该混合物中一定含有K+、NH
4+、CO
3
2-、SO
4
2-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH
4+、CO
3
2-、SO
4
2-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH
4+、CO
3
2-、SO
4
2-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH
4+、SO
4
2-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
试卷答案1.AB
解：A．A1
2（S0
4
）
3
═2A13++3S0
4
2﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式
书写正确，故A正确；
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na
2CO
3
═2Na++CO
3
2﹣，
故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO
3
）
2=Mg2++2NO
3
﹣，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不
能分，正确为：KMnO
4=K++MnO
4
﹣，故D错误；
故选AB．
2.C
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．
解答：解：A．因Ba2+、SO
4
2﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因MnO
4
﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；
D．因H+、CO
3
2﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大
3.B
考点：离子方程式的书写．
分析：A．反应至 SO
4
2﹣沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；
B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
C．生成胶体，不是沉淀；
D．通入少量CO
2
反应，生成碳酸钠和水．
解答：解：A．NaHSO
4溶液与Ba（OH）
2
溶液反应至 SO
4
2﹣沉淀完全的离子反应为
H++SO
42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO
4
↓+H
2
O，评价错误，故A不选；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO
3+2H+=Mg2++CO
2
↑+H
2
O，评
价正确，故B选；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H
2
O=Fe
（OH）
3
（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；
D．NaOH溶液中通入少量CO
2反应的离子反应为2OH﹣+CO
2
=CO
3
2﹣+H
2
O，评价错误，
故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大
4.A
考点：氧化还原反应；离子反应的概念．
专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．
分析：有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应．
解答：解：A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；
C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．固体加热不是离子反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子
参加，一般认为是在溶液中进行
5.C
考点：离子方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式．
解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
Ag++Cl﹣=AgCl↓
1 1
0.003mol n（Cl﹣）
n（Cl﹣）=0.003mol，
又n（RCl
）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
x
则x===3，
，
所以化学式为RCl
3
故选C．
点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值
6.A
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH
﹣=H
2
O表示，以此来解答．
解答：解：离子方程式H++OH﹣=H
2
O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．
A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子
方程式H++OH﹣=H
2
O表示，故A正确；
B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H
2
O表示，故B 错误；
C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO
42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO
4
↓+2H
2
O，硫酸
钡是难溶于水的盐，故C错误；
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H
2
O表示，故D 错误．
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大
7.D
2、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
解：由Fe3+、SO
4
2带的电荷数，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO
4
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，
故选：D．
8.
④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩
考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．
专题：物质的分类专题．
分析：物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．
晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液解答：解：①MgCl
2
里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
②液态HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；
③BaCO
3
固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；难溶于水，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④熔融KCl含有自由移动的离子，导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑥银含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；难溶于水；
⑦SO
2
不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离出离子，属于非电解质，溶于水能够与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸能够电离产生自由移动的离子而导电；
⑧H
2SO
4
不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合
物，属于电解质；
⑨KOH固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑩盐酸含有自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
所以能导电的有：④⑥⑩；属于电解质的有：①②③④⑧⑨；不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能够导电的物质有：①②④⑦⑧⑨⑩；
故答案为：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩．
点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，注意二氧化硫溶于水与水反应生成电解质而导电，题目难度不大．
9.
1. Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu
2. 饱和NaHCO
3；H++HCO
3
﹣═CO
2
↑+H
2
O
3. HCl、硫酸皆可； CuO+2H+═Cu2++H
2
O
考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．
分析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；
（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应．
解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
故答案为：Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，离子方程
式：H++HCO
3﹣═CO
2
↑+H
2
O；
故答案为：饱和NaHCO
3；H++HCO
3
﹣═CO
2
↑+H
2
O；
（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不
反应，选择盐酸或者稀硫酸除去杂质氧化铜，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H
2
O；
故答案为：HCl、硫酸皆可； CuO+2H+═Cu2++H
2
O．
点评：本题考查了物质的除杂和离子方程式的书写，明确物质性质及反应实质是解题关键，题目难度不大
10.（1）否；（2）NH
4
+ 0.8 mol/L
（3）BaCO
3 BaSO
4
； n (CO
3
2-)=0.04mol n(SO
4
2-)=0.02mol （4）
A o29977 7519 甙38992 9850 顐o24342 5F16 弖Y37206 9156 酖 35782 8BC6 识|\&H25681 6451 摑33634 8362 荢
物质结构、元素周期律复习题一 一、单项选择题 1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（） A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能 3．下列递变情况中，正确的是（） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有 相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（） A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（） A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（） A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 12．下列物质是共价化合物的是（） A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D
2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的
一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C B ．F C ．S D ．Ne 2．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ．A ＞ B ＞ C ＞ D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 6．下列事实不能．． 说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．． 的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 10．已知下列反应：Cu+X 22、2Y 、2X -+Z 2 2Z - +X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
（精心整理，诚意制作） ××市万州高级中学20xx级高一年级上期末物理寒假作业（二） 学号姓名班级分数 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是正确的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 分数答案 1．下列说法中正确的是 A. 拔河比赛，胜方拉输方的力大于输方拉胜方的力 B. 马能拉车前进是因为马对车的拉力大于车对马的拉力 C. 用锤钉钉子，锤对钉子的打击力与钉子对锤的作用力大小相等 D. 鸡蛋碰石头，石头对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对石头的作用力 2. 作用在同一物体上的下列几组力中，不能使物体做匀速直线运动的是 A. 3N、4N、5N B. 2N、3N、6N C. 4N、6N、 9N D. 5N、6N、1N 3. 在半球形光滑容器内，放置一细杆，如图所示，细杆与容器的接触点分别为 A、B两点，则容器上A、B两点对细杆的作用力方向分别为 A. 均竖直向上 B. 均指向球心 C. A点处指向球心O，B点处竖直向上 D. A点处指向球心O，B点处垂直于细杆向上 4．在一高速行驶的火车上，一名歹徒跳窗逃跑，假如你是一名警察，需要你跳窗追击，为使你落地时不致跌倒。则 A. 脸朝前跳，相对车的速度尽量小，落地时向前跑 B. 脸朝后跳，相对车的速度尽量小，落地时向后跑 C. 脸朝前跳，相对车的速度尽量大，落地时向后退 D. 脸朝后跳，相对车的速度尽量大，落地时向前退 5．如图所示，车厢内用细线OA、OB悬挂了一个小球，细线OA与水平方向成45o角。OB呈水平，当车厢静止时，细线OA、OB对球的拉力为 F 1 、F2，当车厢向右加速运动时，细线OA、OB对球的拉力为 F 1 ′、F2′，那么 A. F1′> F1F2′> F2 B. F1′= F 1 F 2 ′>F2 C. F1′< F1F2′= F2 D. F1′< F1F2′>F2 6．火箭发射卫星的开始阶段是竖直向上升空的，卫星内用弹簧悬挂一个质量为10kg的物体，当火箭竖直向上的加速度为a=2m／s2，弹簧秤的示数为（取 g=10m/s2） Ａ．100N Ｂ．80N Ｃ．120N Ｄ．20N
寒假作业——每日一题（讲义） 1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（） A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－ 1]：___________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白：
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。 3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
[2020高一数学寒假作业答案]一遍过数学必修一 答案 参考答案 题号123456789101112 答案DDDADDBCACBC 13.;14.4;15.0.4;16.②③ 17.(1)∵A中有两个元素，∴关于的方程有两个不等的实数根， ∴，且，即所求的范围是，且;……6分 (2)当时，方程为，∴集合A=; 当时，若关于的方程有两个相等的实数根，则A也只有一个元素，此时;若关于的方程没有实数根，则A没有元素，此时， 综合知此时所求的范围是，或.………13分 18解： (1)，得 (2)，得 此时，所以方向相反 19.解:⑴由题义 整理得,解方程得 即的不动点为-1和2.…………6分 ⑵由=得 如此方程有两解,则有△=
把看作是关于的二次函数,则有 解得即为所求.…………12分 20.解：(1)常数m=1…………………4分 (2)当k<0时，直线y=k与函数的图象无交点,即方程无解; 当k=0或k1时,直线y=k与函数的图象有唯一的交点， 所以方程有一解; 当0 所以方程有两解.…………………12分 21.解：(1)设，有，2 取，则有 是奇函数4 (2)设，则，由条件得 在R上是减函数，在[-3，3]上也是减函数。6 当x=-3时有最大值;当x=3时有最小值， 由，， 当x=-3时有最大值6;当x=3时有最小值-6.8 (3)由，是奇函数 原不等式就是10 由(2)知在[-2，2]上是减函数 原不等式的解集是12 22.解：(1)由数据表知， (3)由于船的吃水深度为7米，船底与海底的距离不少于4.5米，故在船航行时水深米，令，得.
解得. 取，则;取，则. 故该船在1点到5点，或13点到17点能安全进出港口，而船舶要在一天之内在港口停留时间最长，就应从凌晨1点进港，下午17点离港，在港内停留的时间最长为16小时.
绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④
6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)
高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相
一、小题练习 1、More and more people prefer jogging in the morning, _______ benefits for health arise from the air rich in oxygen. A.which B.that C.whose D.who 2、Recently I bought a beautiful car,______was reasonable. A. of which price B. the price of whose C. the price of which D. which price 3、There are two buildings, ________ stands nearly a hundred feet high. A. the larger B. the larger of them C. the larger one that D. the larger of which 4、Mr Smith paid a visit to Xuzhou in 2017, he attended the 2500th City Anniversary. A. which B. when C. why D. where 5、Many valuable historical relics________ (preserve) so far. 6、This is not the first time he ________ (investigate) by the police for fraud. 7、Without electricity and the water supply, the town (affect)greatly so far. 8、Customers are asked to make sure that they (give)the right change before leaving the shop. 9—The window is very dirty. —I know. It (not clean) for weeks. 10、I will never forget the days ____________ I was forced to drop out of school. 11、They talked about the things and people they met during the trip. 12、Please pass me the book cover is green. 13、He was born in the year the People’s Republic of China was founded. 14、Students should involve themselves in community activities they can gain experience for growth. 15、There are very few existing studies to draw conclusive evidence _________ which pram design is best.
高一寒假作业（一） 第二节物质的量 1．下列说法中正确的是() A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子 解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。 答案： D 2．下列说法正确的是() A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的 3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 答案： A 4．下列叙述中，正确的是() A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案： B 5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是() A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023 解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
【KS5U】山东省2016年高一物理寒假作业10 一、选择题. 1.(单选)下列说法中正确的是（） A．从静止开始下落的物体都必须做自由落体运动 B．从地球表面附近做自由落体运动的物体，重力加速度都是相等的 C．自由落体运动加速度的方向总是竖直向下的 D．满足速度跟时间成正比的运动一定是自由落体运动 2.（多选）某物体沿直线运动的V－t图象如图所示，由图象可以看出物体( ) A.沿直线向一个方向运动 B．沿直线做往复运动 C.加速度大小不变 D．全过程做匀变速直线运动 3.（单选）从某一高度相隔1s先后自由释放两个相同的小球甲和乙，不计空气的阻力，它们在空中 任一时刻 A．甲、乙两球距离始终保持不变，甲、乙两球速度之差保持不变 B．甲、乙两球距离越来越大，甲、乙两球速度之差也越来越大 C．甲、乙两球距离越来越大，甲、乙两球速度之差保持不变 D．甲、乙两球距离越来越小，甲、乙两球速度之差也越来越小 4.（单选）由牛顿第一定律可知() A．物体的运动是依靠惯性来维持的 B．力停止作用后，物体的运动就不能维持 C．物体做变速运动时，可以没有外力作用 D．力是改变物体惯性的原因 5.两个力的合力大小等于60N，其中一个力F1的大小为30N，那么另一力F2的大小不．可．
能． 的是( ) A ．10N B ．20N C ．40N D ．100N 6.一根长为L 的易断的均匀细绳，不同意见固定在天花板上的AB 两端。若在细绳的C 处悬一重物，已知AC>CB ，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．增加重物的重力，BC 段先断 B ．增加重物的重力，A C 段先断 C ．将A 端往左移比往右移时绳子容易断 D ．将A 端往右移时绳子容易断 7.（单选）如图所示，在光滑水平面上有物体A 、B ，质量分别为1m 、2m 。在拉力F 作用下，A 和B 以加速度a 做匀加速直线运动。某时刻突然撤去拉力F ，此瞬时A 和B 的加速度为a1和a2则( ) A ．021==a a B ．a a =1；02=a C ．a m m m a 2111+=；a m m m a 2122+= D ．a a =1； a m m a 212-= 8.（多选）一物体放置在倾角为θ的斜面上，斜面固定于加速上升的电梯中，加速度为a ，如图所示．在物体始终相对于斜面静止的条件下，下列说法中正确的是： A ．当θ一定时，a 越大，斜面对物体的正压力越小 B ．当θ一定时，a 越大，斜面对物体的摩擦力越大 C ．当a 一定时，θ越大，斜面对物体的正压力越小 D ．当a 一定时，θ越大，斜面对物体的摩擦力越小
【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧