教案
O O O
是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH 3COONa = CH 3COO ? + Na +
+ H 2O H + + OH ?
CH 3COOH
CH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaOH CH 3COO ? + H 2O CH 3COOH + OH ?
【思考与交流】NH 4Cl 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
【投影】2、强酸弱碱盐水解
NH 4Cl = NH 4+ + Cl ?
+
H 2O OH ? + H +
NH 3·H 2O
NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +
【讲解】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
不会！
【讲解】］说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H +或OH -发生反应，比如NaCl ，电离出来的Na +和Cl -都不会与水电离出来的H +或OH -反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？
【投影】3、强酸强碱盐：不水解
弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
【讲解】根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
【板书】1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的过程中。
【讲解】在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
【板书】2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
【讲解】通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。
【提问】盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
增大
【讲解】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
【板书】3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
【讲解】盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
中和 水解