沉淀溶解平衡练习一
一、选择题
1.下列说法中正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
3.有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）)双选(+-的浓度增大 Ag和Cl当AgC 沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中 A.
+ 的数目都增大但浓度都减少AgCl-和当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中 B.
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
4.(双选)Mg(OH)固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)(s)
222+ -(aq)时，为使Mg(OH)Mg固体的量减(aq) + 2OH2少，需加入少量的（）
A.NHNO
B.NaOH
C.MgSO
D.NaHSO4
434―2+(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)CaCa(OH)(s) 固体(aq)+2OH5．石灰乳中存在下列平衡：
22增多的是（）
A. NaCO溶液
B. AlCl溶液
C. 水
D. CaCl溶液23324．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：－2+＋2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (s) Ba(OH)Ba
2．溶液中钡离子浓度减少B．溶液中钡离子数目减小A．
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小
，可在加热搅拌的条件下，Fe加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：6．为除去MgCl酸性＋3
溶液中的2（）
A．NH·HO B．MgO C．Mg(OH) D．MgCO 332 23+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ 7．试验室中，要使AlCl溶液中的Al）3A. Ba(OH)溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水29．写出难溶电解质PbCl、AgBr、Ba(PO)、AgS的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）22432——22+2+
) (Cl)·c+2Cl ； A．PbCl (s)PbKsp==c(Pb2——++) )· Ksp==c(Ag+Brc(Br；B．AgBr(s)Ag
2+3—32+23—
) )·；Ksp==cc(POC．Ba)(Ba(s)3Ba(PO+2PO44432
+2—+2—) Ksp==c(Agc(S)· D．Ag2AgS(s) +S ；210、下列叙述中，正确的是（）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶溶液中加入适量的水使解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
Ksp也有离子积，类似于水的离子积，难溶盐ABaSO的溶解度为2.33×10Bg11．已知常温－4
下n4mnm-n+m）（B（）〕，则其Ksp为且Ksp＝〔C（A ）〕·〔C－－－－12
4105101×D．．1×10B．1×10C A．2.33×10
---13-12-10Br10、。某溶液中含有,K(AgBr)=7.7×10Cl,K(AgCrO)=9.0×12、已知
K(AgCl)=1.56×104spspsp2-12--1三种阴离子产溶液时L,的0.010 mol·LAgNO,向该溶液中逐滴加入0.010 CrO和mol·,浓度均为34)
生沉淀的先后顺序为(-2----2-2---2---、 D.BrCl C.Br、、Cl CrO、CrO A.Cl 、BrCrO、B.CrO、Br 、Cl 444413．将足量BaCO分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNaCO 溶液③50mL 0.01mol/L 氯3322+的浓度由大到小的Ba盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中化钡溶液④100mL 0.01mol/L顺序为（）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
-1-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过0.1 mol·L溶液和 AgNO0.1 mol·L实验14.(2013北京理综):①3
-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加b和白色沉淀c;②向滤液b0.1 mol·L中滴加0.1 滤得到滤液
-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(mol·L)
+-(aq)
(aq)+ClAg浊液A.a中存在沉淀溶解平衡 :AgCl(s)+b中不含有AgB.滤液AgI AgCl转化为C.③中颜色变化说明
D.实验可以证明AgIAgCl更难溶比－6 )Ksp(CaSO16．常温下，＝CaSO，常温下109×44
下列说法正确的在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。．
是（）
)均相等c(SOc(Ca )、A．在任何溶液中，4B．d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点
＋22-
C．a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的Ksp
2-) c(SO D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中4－－13 mol·L一定等于3×10
二、填空题的表达式。AgSO的沉淀溶解平衡及其Ksp17.写出AgCl、Fe(OH)、432
AgCl
Fe(OH) 3
AgSO 42
AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：18.向含有（1）加入固体AgNO，则C(I)ˉ3+）固体，则（2）若改加更多的AgIC（Ag固体，则C(Iˉ)（3）若改加AgBr可以判断难溶电的相对大小，和离子积Q（溶液中有关离子浓度幂的乘积）19.通过比较溶度积Ksp C解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态，有 Q＞Ksp 溶液C处于平衡状态与
Q= Ksp 溶液，C直至溶液饱和。，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质＜QKsp溶液C三、计算题1133溶液等体积混合能否有沉淀LˉNaCl溶液与4×10ˉ的 mol1020..将4×ˉ· mol·Lˉ的
AgNO32210·Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉLmolˉ析出？
1AgBr AgILAgCl21ClBrI0.1 mol的溶度ˉ．在含有·ˉ、、ˉ、ˉ的溶液中，已知其浓度均为，而161015AgNO4.1101.5101.610溶液是时，首先×。若向混合溶液中逐滴加入ˉˉ、ˉ、积分别为××3AgBr沉淀开始析出时，溶液中的，当，最后析出的沉淀是析出的沉淀是
+ Ag。浓度是
沉淀溶解平衡练习二
1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp3－10）（ 1.8×10 ）＝ A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
的溶液生成)=0.020mol·LCaCK已知(CaCO)=4.0?10O，若在c(Ca沉淀，溶液中的2.4sp422
－＋－129
)最小应为c(CO （）
－2
42－－－－－－－－191 179111?L D．8.010mol·10A．4.0?Lmol·L．B2.0?1010mol·L2.0C．?mol·3、在BaSO饱和溶液中加入少量BaCl溶液,产生BaSO沉淀，若以Ksp表示BaSO的溶度积，则4424平衡后溶液中（）2-2+2+2-2-2+] Ksp [Ba] = [SO＞B. [Ba ]= Ksp
A.[Ba]=[SO? [SO]·]4442-2-2-2-2+2+2+2+] [SO＜ Ksp ≠[SOD. [Ba [SO[Ba [SOC. [Ba ]·] =Ksp ]＞] ]·] [Ba]44442+2+2+，使这些、、 FeSPb等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质MnS、Cu4.工业废水中常含Cd ( ) MnSFeS金属离
子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知、具有的相关性质是PbS CdS、．在水中的溶解能
力小于PbS B、、CuS．在水中的溶解能力大于 ACdSCuS、 PbS、CdS、CuS．在水中的
溶解能力与 C相同 D．二者均具有较强的吸附性都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，．铝和镓的性质相似，如8M(OH)3．
，而后通入适量CO；生成NaAlO、NaGaO如AlO中。用NaOH溶液处理铝矿（AlO）时，2233222。发生后一步反应是留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）得Al(OH)沉淀，而NaGaO23）因为（ B.铝酸酸性强于镓酸 A.镓酸酸性强于
铝酸
D.Al(OH)是难溶物 C.镓浓度小，所以不沉淀3＋2―32-+ PO9．已知KHPO溶液中，HPO的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO +HOH442442－－＋－32PO、c（））三种离子溶度均减小，可采用的方法是（，欲使溶液中c（HPO ）、c（H）44 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 A. 加水 B. 加热
2+-2+)=b mol·L-1=a(aq)
室温时，11．（2013，新课标）13.M(OH)，(S) M(aq)+2OHc(M时，2等于溶液的pH未找
到引!!B.未找到引用源。lg(错误!) 错误未找到引用源。lg(错误A.错误!未找到引用源。未找到引用源。!错误D.14+ ) 未找到引用源。!错误lg(未找到引用源。!错误C.14+ ) 用源。)
错误lg(!未找到引用源。2+2+2+的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已,三种碳酸盐、)MnMCO(M:Mg、Ca一定温度下13.(双选)3) )—lg c(CO。下列说法正确的是()=知:pM=—lg
c(M),p(CO33 K的依次增大、、A.MgCOCaCOMnCO sp3332+) B.a点可表示MnCOc(Mn)=c(CO
的饱和溶液,且332+) ) （浓度相同）两溶液中Cd108.0（ˉ＝ZnSKsp14.已知（）2.0×10，KspCdS）＝×ˉ，＋＋222227 在Zn和离子在酸度较小时生成S分别通H至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而2沉淀。 11的盐酸，生成沉淀。如果溶液L溶液中加入ˉ·向15.50ml0.018 molL的AgNO50ml0.020 mol·ˉ310++（、（中CAg）CClˉ）＝Cl1.0ˉ×10，试求：（·Ag（ˉ）的乘积是个常数：C）C+Ag（）沉淀生成后溶液中1（C）为（是pH）沉淀生成后溶液的2 3+2+13+2+不生成沉淀完全而ˉFe；如果要求、溶液中含有16FeFe和Fe0.050 mol,它们的浓度都是·L沉淀Fe(OH)，需控制pH为何范围已知: 236141413 (提示):当某离子]=1.64×)、Ksp[Fe(OH)10ˉ (mol·LˉLˉ ]=1.1× Ksp[Fe(OH) 10 (mol·ˉ2351时可以认为该离子沉淀完全了) · molLˉ10浓度小于ˉ
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