课时作业22氯离子的检验和卤族元素
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列性质的递变规律不正确的是()
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小
C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强
D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
答案：B
2．下列叙述正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO2－4的干扰。
答案：A
3．下列说法正确的是()
A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－
C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧答案：C
4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的()
A．1/2B．1/3
C．1/4 D．1/8
解析：n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝234，要使n(Cl－)n(Br－)n(I －)＝432，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I －)的1/4。
答案：C
5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()
A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2
C．NaCl D．NaCl、Br2和I2
解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。
答案：C
6．下列叙述正确的是()
A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO2－4也符合C选项。
答案：D
7．某溶液中含有HCO－3、F－、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是() A．HCO－3B．F－
C．Cl－D．Na＋
解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO－3能跟HCl反应，F－与H＋生成弱酸HF；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。
答案：D
8．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－
⑤SO2－3⑥SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知SO2－3水解溶液显碱性，并且能被Cl2氧化生成SO2－4)
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
解析：步骤①说明溶液中存在SO2－3，Ba2＋与SO2－3不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO2－4，因为SO2－4可能来自于SO2－3的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。
答案：A
9．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为()
A．32 1 B．12 3
C．13 2 D．11 1
解析：方法一：设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。
n(KBr)×119 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝13.4 g①
2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
生成的n(KCl)＝n(KBr)
[n(KBr)＋n(KCl)]×74.5g·mol－1＝11.18 g②
联立①②解得：n(KBr)＝0.05 mol，n(KCl)＝0.1 mol
故n(K＋)n(Cl－)n(Br－)＝321，选A。
方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，
即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案为A。
答案：A
10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是() A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3
C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl 溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，Na2CO3溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。
答案：C
二、非选择题(共50分)
11．(20分)(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D 和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：
A．________，B.________，C．________，D.________，
E．________。
(2)按要求书写化学方程式：
①反应物中，溴元素被氧化________；
②反应物中，溴元素被还原________；
③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原______________________；
④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。
(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：
①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。
②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。
③欲在烧瓶中制取HI 气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。
④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。
答案：(1)Cl 2 HBr O 2 H 2 HCl
(2)①Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2
②Br 2＋H 2=====△
2HBr
③Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O
④AgNO 3＋HBr===AgBr ↓＋HNO 3
(3)①浓盐酸 ②酒精
③浓H 3PO 4 饱和食盐水(或水)
④氯水 四氯化碳
12．(22分)根据实验步骤的图示回答。
已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；
(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。
写出化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④____________________________________________________。
若反应②中，每转移1mol e－，有________mol________被氧化。
解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A 中含有Cl－，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。
答案：KCl I2AgCl KI Cl2HCl MnO2
①2KCl(s)＋H 2SO 4(浓)=====△
K 2SO 4＋2HCl ↑
④KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3 1 HCl
13．(8分)已知A 为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B 为一种黑色固体，常用作实验室制O 2的催化剂，具有强氧化性。D 是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：
(1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 2的化学式：_________________ _______________________________________________________。
(2)写出②、③反应的化学方程式：_____________________ ___________________________________________________。
解析：由题干中的信息提示可以推知，A 为NaI ，D 为AgI ，B 为MnO 2，黄绿色气体C 为Cl 2。Cl 2与NaI 反应后可以生成I 2，即E 为I 2。I 2与NaOH 的反应类似于Cl 2与NaOH 的反应，产物为NaI 和NaIO(即为F)。Cl 2可将FeCl 2氧化成FeCl 3(即为G)。中学阶段常见的
红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。
答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2
(2)②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
元素周期律 卤族元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 VII A 族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。 2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。 2.在常温下状态由气态、液态到固态。 3.熔沸点逐渐升高。 4.密度逐渐增大。 5.溶解性逐渐减小。 II.3.物理性质特性 1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。 2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。 3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)。 注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3) III.化学性质 III-1.原子化学性质 III-1.1.原子化学性质通性 1.最外层均有7个电子 2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I ?）在高温时都很难分解。 3.在化学反应中易得电子 4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物 图1 卤素双原子分子电子结构示意图
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，高一化学必修一知识重点精选为大家总结了高一年级各版本及各单元的素有知识点 内容，希望大家能谨记呦！！ 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢?方法有如下： 一、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 二、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做
好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 五、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。高考必胜!
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（10）氯气的实验室制法及氯 离子的检验 1、实验室制备2Cl 时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2、漂白粉的有效成分是( ) A ．HClO B ．HCl C ．Ca(ClO)2 D ．CaCl 2 3、氯仿(3CHCl )可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质2COCl (光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碘化钾溶液 4、向某未知溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( ) A.-2-4Cl SO 、 B.--3Cl NO 、 C.-2-3Cl CO 、 D.--Cl OH 、 5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na 2O 2 6、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( ) 已知 :2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑;NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
高中化学复习知识点：氯离子的检验 一、单选题 1．下列实验中，实验目的可以达到的是（） A．A B．B C．C D．D 2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-C．向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 3．证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是 A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失 4．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．下列溶液中离子检验的结论不正确的是 A ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl － B ．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO 42— C ．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO 32— D ．加入浓NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH 4+ 6．短周期主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大，其中Y Z 、位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。2ZYW 与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） A ．最简单氢化物的沸点：Z>Y B ．原子半径：W>Z>Y>X C ．把2ZY 通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色 D ．向2ZYW 与水反应后的溶液中滴加3AgNO 溶液有白色沉淀生成 7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
《氯及卤族元素》总结 一、氯气(Cl2) 1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。 2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强__________剂（填“氧化”或“还原”）。（1）与金属反应：Cl2+(Na、Cu、Mg、Fe) ①Cl2+Na反应的方程式为：_______________________，实验现象：_________________________。 ②Cl2+Cu反应的方程式为：_______________________，实验现象：__________________________。 ③Cl2+Mg反应的方程式为：_______________________，实验现象：________________________。 ④Cl2+Fe反应的方程式为：________________________，实验现象：___________________________。注意：Cl2作强氧化剂，与金属反应生成高价态的氯化物。 （2）与非金属反应：Cl2+(H2、P(红磷)、NH3、H2O) ①Cl2+H2反应的方程式为：_______________________，实验现象：___________________________。 ②Cl2+P(红磷)反应的方程式为：_________________________，实验现象：______________________。 ③Cl2+NH3反应的方程式为：_________________________，实验现象：________________________。工业上，可利用NH3来检验Cl2是否发生泄漏。 ④Cl2+ H2O反应的方程式为：_______________________。 注意：次氯酸(HClO)具有强氧化性，具有______________作用。 将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到_____________________。 氯水见光易分解，反应为：_____________________，所以氯水应保存在__________________。 氯水中存在的微粒有：_____________________________。 久置的氯水中存在的微粒有：__________________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）。（3）与碱溶液反应：Cl2+NaOH/Ca(OH)2 ①Cl2+NaOH溶液反应的方程式为：___________________________________（巴氏消毒液的合成）。巴氏消毒液的主要成分为_____________________，有效成分为____________。 ②Cl2+Ca(OH)2溶液反应的方程式为：_________________________________（漂粉精的合成） 漂粉精的主要成分为_____________________，有效成分为____________。 注：巴氏消毒液和漂粉精均有____________作用。漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。 漂粉精暴露在空气中会失效，相关的化学反应为： ____________________________________，___________________________________。 巴氏消毒液与洁厕灵混合的离子反应为：__________________________________。 （4）与其他还原剂反应：Cl2+(H2S、Na2SO3、FeBr2、FeI2) ①Cl2+H2S反应的方程式为：_________________________________。 ②Cl2+Na2SO3溶液反应的离子方程式为：_________________________________。 ③少量Cl2+ FeBr2溶液反应的离子方程式为：__________________________________。 ④过量Cl2+ FeI2溶液反应的离子方程式为：_________________________________。
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
高考化学离子方程式、离子共存专题 1．电离方程式: 。 酸：强酸：常见的强酸有：， 电离方程式： 弱酸：常见的弱酸有：， 电离方程式： 碱：强碱：常见的强碱有：，电离方程式： 弱碱：常见的弱碱有：，电离方程式： 盐：可溶性盐：，电离方程式： 不溶性盐：， 电离方程式： 酸式盐：常见的酸式盐有：， 电离方程式： 练习 1、铁和稀硫酸反应：； 2、金属钠和水反应：； 3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：； 4、纯碱与醋酸反应：。 2、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法： 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 （2）看离子间能否发生氧化还原反应 （3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 离子方程式的三个层次：
1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐 ．．．．．．．．．．三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。 2、第二层次过量、少量问题。 ①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。 3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。 练习一： 1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S = S2－＋H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑ B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O = NH4＋＋H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋= H2O B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋= Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－= H2O D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
氯离子的检验教学设计 11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍 高中化学必修1,第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素一氯。属于元素化合物和化学实验的内容。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 （2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法 （1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。 （2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。 （2）培养学生的知识运用水平、探究精神。 三、教材分析 氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。 四、教学对象的分析 （1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。 （2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 （3）认知方式：由感性到理性为主。 （4）学生特点：高一学生求知欲强，思维敏捷，好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，学生观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。 五、确定教学媒体 1、实验用的仪器： 5 支试管、滴管、试管架