2012年广西高中化学学业水平考试复习资料
第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N
N A。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V
V m。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A ）＝质子数（Z ）+中子数（N ） 3．一般用符号A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期
律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。
元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na 2O NaOH
MgO Mg(OH)2
CO 2 H 2CO 3 N 2O 5 HNO 3 SiO 2 H 4SiO 4 P 2O 5 H 3PO 4 SO 3 H 2SO 4 Cl 2O 7 HClO 4 气态氢化物
CH 4
NH 3
SiH 4
PH 3
H 2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物 生成物
E 1>E 2 反应吸收能量；E 1 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = Δc Δt 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使 旧化学键断裂（吸收能量E 1） 旧化学键断裂（释放能量E 2 ） 用催化剂等。九、化学平衡 1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极：Zn – 2e-＝Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。 十一、无机物 1．无机物 钠Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 过氧化钠Na2O2淡黄色固体 氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 氢氧化亚铁Fe（OH）2白色 氢氧化铁Fe（OH）3红褐色 亚铁离子溶液Fe2+浅绿色 铁离子溶液Fe3+黄色 一氧化氮NO 无色气体 二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因 氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。 溴化银AgBr 常被用作感光材料 晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维 氧化亚铜Cu2O 红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 蓝色硫酸铜固体CuSO4白色 2．化学反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中表面变暗 2Na + O2△ Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2点燃CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 点燃2HCl 产生苍白色火焰 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥 ．．的红纸条退色） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+ + 3SCN－→显红色可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe具有还原性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe2+既有氧化性又有还原性 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ N2 + O22NO N2 + 3H2催化剂 高温高压 2NH3 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟 4NH3 + 5O2催化剂 △4NO + 6H2O NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O + CO2↑ NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑NH4+ + OH－ △ NH3↑+ H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检 验氨气是否收集满 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 棕色试剂瓶里 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 2NO2↑+ 浓、稀硝酸有强氧化性 放电 受热或见光 2H2O Fe + S △ FeS S + O2点燃SO2 SO2 + O2催化剂 加热 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现强氧化性 2Mg + CO2点燃2MgO + C Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 Si + O2△ SiO2 SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑工业制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO高温CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2点燃2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－= [Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－+ 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2△ 2CuO 2Cu + S △ Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O2↑黑色固体变红 CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O↑蓝色固体变白 十二、有机物1．有机物 有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。 甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯分子式：C6H6结构：或（平面型） 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 乙醇结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙酸 结构：CH 3 （—COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由C 、H 、O 三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。 高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2．化学反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2 催化剂 △ + H 2O C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 属于酯化反应。 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH 酯的水解 n CH 2＝CH 2 属于加聚反应 点燃 光 光 光 光 点燃 点燃 引发剂 CH 2－CH 2 n △ 浓硫酸 △ 酸或碱 点燃 Cu △ —NO 2 —C —OH O 第二部分练习题 一、物质的量 1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．32 g?mol－1 D．33 g?mol－1 2．标准状况下的1 mol CO2的体积约为（） A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 3．下列说法正确的是（） A．N2的摩尔质量是28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol C．22.4 L N2的物质的量为1 mol D．标准状况下NH3的体积为22.4 L 4．（2010）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O所含有的原子数为N A B．32 g O2含有的氮原子数为2N A C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N A D．1 L 0.1 mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为N A 5．（2009）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（） A．1 mol S与铁完全反应转移的电子数为N A B．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2N A C．在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10N A D．在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 N A 6．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氯气中含有的原子数为N A B．22.4 L氢气的物质的量为1 mol C．14 g氮气中含有7 N A个电子 D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 7．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol 氧气B．标准状况下2.24 L氮气 C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g?mol－1）D．含N A个氢分子的氢气 8．实验室中配制250 mL 0.10 mol?L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶 9．1 mol H2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。 10．（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。 11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。 12．同温同压下，等质量的CO和CO2 ： （1）二者的物质的量之比，（2）二者的体积之比， （3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。 13．实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒 ③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。 （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。（每步只能使用一次） 三、电解质、离子反应 1．（2009）下列说法正确的是（） A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 2．下列物质中，属于电解质的是（） A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO4 3．（2010）下列离子方程式书写正确的是（） A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH－= H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O4．（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C．少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑ D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O 5．下列离子方程式不正确的是（） A．H2SO4与NaOH反应：H+ + OH－=H2O B．HCl与AgNO3反应：Ag++Cl－=AgCl ↓ C．CH3COOH与KOH反应：H+ + OH－=H2O D．Na2CO3与BaCl2反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓ 6．下列离子方程式正确的是（） A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑ B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O 7．（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A．K+HCO3－NO3－ClO－B．Na+SO32－NH4+Ba2+ C．Ba2+S2－Cl－SO42－D．AlO2－CO32－Cl－Na+ 8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A．H+Na+CO32－B．Ba2+Cl－SO42－ C．NH4+SO42－OH－D．Al3+NO3－H+ 9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。 （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式 。 四、氧化还原反应 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．2H2O2催化剂2H2O + O2↑B．2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O C．Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D．Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu 2．（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（） A．Fe3+→Fe2+ B．CuO →Cu C．Cl－→Cl2 D．H2SO4→BaSO4 3．在反应4HCl(浓)+MnO2错误！未找到引用源。Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是，氧化产物是，离子方程式为：。 4．铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成mol Fe 。 5．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ， 试回答下列问题： （1）铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”），作剂； （2）浓H2SO4作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。 （3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成mol SO2 。五、原子结构、元素周期律 1．质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（） A．18 B．20 C．19 D．37 2．12 6C是确定N A标准的原子，12 6 C原子核中子数是（） A．12 B．6 C．18 D．4 3．（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（） A．111 B．161 C．272 D．433 4．下列关于12C和13C说法正确的是（） A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素 5．下列元素中，属于第3周期的是（） A．氢B．氧C．锂D．氯6．（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素 7．根据主族元素的原子序数，不能确定的是（） A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价8．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（） A．Li B．Na C．K D．Rb 9．原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族。 10．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元 素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）A元素在周期表中的位置为，B元素的原子结构示意图为。（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是。 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4 。 （用“>”、“<”或“＝”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，S元素的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱”）电解质。 （3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。（填写化学式） 12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列问题： （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。 （2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明的是。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 （4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。 六、化学键、化学反应与能量、原电池 1．（2009）下列关于化学键的叙述正确的是（） A．两个原子之间的相互作用叫化学键 B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 2．下列物质中，只含离子键的是（） A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl 3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 4．下列物质中属于离子化合物的是（） A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸5．（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（） A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 6．（2009）有关能源的下列说法不正确的是（） A．煤、石油、天然气都是化石能源B．核能是无污染的可再生能源 C．氢能是可再生能源D．化石能源是非再生能源7．（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（） A．H2→2H B．2H2 + O2 = 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl →Cl2 8．下列说法不正确的是（） A．分解反应肯定是吸热反应 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9．下列关于能量转化的认识不正确的是（） A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C．原电池工作时，化学能转变为电能 D．白炽灯工作时，电能全部转变为光能 10．下列有关原电池的说法不正确的是（） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 11．（2009）下列组合中不能构成原电池的是（） A B C D 两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片 插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸 12．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（） 正极负极电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 13．（2010）（1）下列装置属于原电池的是； Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸 ①②③④⑤ （2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极， 该极的现象 。 （3）此原电池反应的化学方程式为 。 14．（2009）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断 裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学 反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于 反应。 （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互 转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答： ①从能量角度看，它属于 能转化为 能。 ②装置中Zn 为 极。 七、化学反应速率、化学平衡 1．影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A ．降低温度 B ．升高温度 C ．减小压强 D ．降低反应物浓度 2．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A ．食物储存在冰箱里 B ．将块状固体药品研细后再反应 C ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂 D ．用30%H 2SO 4溶液代替5%H 2SO 4溶液与锌粒反应 3．（2009）下列关于反应速率的说法错误的是（ ） A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 4．（2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A ．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C ．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D ．增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2 = O 2↑+ 2H 2O ，其中氧气生成速率最大的是（ ） A ．5% H 2O 2溶液 B ．10% H 2O 2溶液 C ．20% H 2O 2溶液 D ．30% H 2O 2溶液 6．反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g ） 4NO + 6H 2O （g ）在密闭容器中进行3 s 后，NO 的物质的量浓度增加了0.045 mol/L ，则用NH 3表示的平均反应速率为（ ） A ．0.045 mol/（L ?s ） B ．0.015 mol/（L ?s ） C ．0.010 mol/（L ?s ） D ．0.0075 mol/（L ?s ） 7．对于可逆反应N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ），下列特征不能表明体系达到平衡的 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 是（） A．正逆反应速率相等B．的浓度保持不变 C．N2、H2、NH3的浓度相等D．N2、H2、NH3的百分含量不变 8．在一定温度下，对可逆反应A（g）+ 2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（） A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化 9．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）A．正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C．在给定条件下反应达到最大限度D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 八、化学常识、无机物 1．（2009）下列做法符合《食品卫生法》的是（） A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺 C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2．社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（） A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代 C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼 D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（） A．太阳能是可再生能源B．太阳能可转换为热能 C．利用SiO2可将太阳能转化为电能D．利用太阳能不会污染环境 4．“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（）A．NO2B．SO2C．CO D．N2 5．五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（） A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染 C．改进汽车动力，减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂 6．2010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。“环境问题”的直接来源主要是（）A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染与破坏D．火山喷发和地震 7．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（） A．李四光B．华罗庚C．侯德榜D．钱学森8．（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（） A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9．下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（） A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 D．金属钠着火时，立即用水扑灭 10．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（） A．将金属钠保存在水中B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 ℃ C．用压强剂测某一深度处的水压D．稀释浓硫酸 11．下列实验操作正确的是（） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 12．（2009）下列物质的用途错误的是（） A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药 13．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（）A．单质硅B．硅酸盐C．二氧化硅D．不含硅元素14．地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（） A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉15．山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴，色泽绚丽多彩，闻名遐迩，其主要成分为（）A．氧化铝B．硅酸盐C．二氧化硅D．有机物16．关于Na2O2叙述不正确的是（） A．Na2O2是淡黄色固体B．Na2O2能与水反应生成O2 C．可用于潜水艇的生氧剂D．属于典型的碱性氧化物 17．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（） A．无毒B．无色C．无味D．红棕色18．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（） A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3 19．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（） A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O 20．（2010）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4 21．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（） A．KSCN溶液B．铁片C．氯水D．石蕊试液22．下列反应中，观察不到颜色变化的是（） A．往氨水中滴加酚酞试液B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中23．（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（） A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色 C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液 D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物 24．除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸25．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸26．金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性27．（2010）将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO 的混合气体共0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 28．取适量Na2CO3和Na2SO4混合物加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63 g ，将白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀变为4.66 g，混合物中Na2CO3与Na2SO4的物质的量之比为（） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 29．铜与1 mol?L－1的硝酸反应，若NO3－的浓度下降了0.2 mol?L－1，则溶液中c(H＋)同时下降（） A．0.2 mol?L－1B．0.4 mol?L－1C．0.6 mol?L－1D．0.8 mol?L－1 30．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的体积最小的是（） A．100 mL B．50 mL C．25 mL D．由于Fe、Fe2O3的质量未知无法判断31．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（） A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 32．Cl2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是。 33．可用于分离或提纯物质的方法有： A．分液B．升华C．加热分解D．蒸馏E．渗析 填下表（填字母） 混合物分离或提纯方法 （1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－ （2）除去乙醇溶液中的NaCl （3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 （4）分离碘和NaCl固体 （5）除去CaO中的CaCO3 34．钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁（填 “强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）。 ①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为。 35．（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 （填化学式）。 （2）许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。 ①钠浮在水面上 ②钠熔成小球 ③钠四处游动 ④溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 （3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 36．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白： 主族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ （1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号 、⑥阳离子符号 ；⑤正一 价阳离子的结构示意图是 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （填名称）；它的最高价氧化物对应水化 物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （3）①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37．（2010）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C 、D 、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与C 同主族；B 与E 同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出A 、E 元素的名称：A ，E ； （2）画出C 元素的离子结构示意图 ； （3）写出C 、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； （4）A 、B 、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ； （5）B 、C 、D 、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用 元素符号表示）。 38．（2010）为了探究HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。 （1）写出Cl 2与水反应的化学方程式 ； （2）通入Cl 2后，集气瓶A 中的现象是 ， 集气瓶B 中的现象是 ， 干燥的Cl 2 干燥 的红 色布 条 湿润 的红 色布 条 H 2O A B NaOH 溶液 可得出的结论是。 九、有机物 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A．纤维素B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质2．（2010）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（） A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液3．（2009）可以用分液漏斗进行分离的混合物是（） A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水4．下列各组混合物中，能用分液方法分离的是（） A．酒精和水B．食盐溶液C．悬浊液D．水和四氯化碳5．将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯中含有（） A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素6．天然气的主要成分是甲烷，有关说法正确的是（） A．分子式为C2H4B．平面结构C．不可以燃烧D．可发生取代反应 7．（2009）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（） A．是天然气的主要成分B．光照下能够发生取代反应 C．与丁烷互为同分异构体D．分子中碳原子在一条直线上 8．下列有关乙烯的描述正确的是（） A．分子式：C2H6B．结构简式：CH2CH2C．性质与甲烷不同D．不能燃烧9．阿胶是山东特产，食用阿胶可提供蛋白质和多种氨基酸。下列关于蛋白质描述正确的是（） A．蛋白质属于烃B．蛋白质主要含氮元素 C．蛋白质可通过灼烧鉴别D．蛋白质属于小分子 10．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（） A．金属钠B．CuO C．石蕊试液D．碳酸钠溶液11．（2009）葡萄糖（C6H12O6）供给人体所需活动和体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O，下列分析错误的是（） A．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 B．人呼出的气体与吸入的空气的成分相比，二氧化碳和水的含量增加，氧气的含量减少 C．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 D．葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的pH将增大12．（2010）下列说法不正确的是（） A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 13．（2009）下列除去杂质的方法正确的是（） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下能入Cl2，进行分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．②③ 14．（1）实验室利用4HCl(浓)+MnO 2错误！未找到引用源。Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 反应制备少 量的氯气，该反应中氧化剂是 ，生成标准状况下2.24 L 的Cl 2时，量 是 mol ，其中被氧化的HCl 的物质的量是 mol 。 （2）反应生成的Cl 2与甲烷或苯中的一种物质在光照时能发生取代反应，反应方程式为 ，另一分子中所有原子 （填“共平面”或“不共平面”）。 15．（2009）已知有机物A 能发生以下转化，并且A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下， A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E 。 请回答下列问题： （1）写出下列化合物的结构简式：B ；D 。 （2）写出反应①、②的化学方程式，并注明反应类型： ① ，反应类型 ； ② ，反应类型 。参加反应的HCl 的物质的 A 乙酸乙酯 H 2O/催化剂 ① B O 2和Cu △ ② C E ③ B 浓硫酸 △ 2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（ ） A.随意丢弃废旧电池 B.提倡使用生态肥料 C.推广清洁能源汽车 D.合理开采稀土资源 2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ） A.门捷列夫 B.达尔文 C.牛顿 D.波义耳 3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ） A.甘蔗 B.苹果 C.青菜 D.鸡蛋 4.配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ） A.试管 B.漏斗 C.干燥管 D.容量瓶 5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A.HCl 溶液 B.KOH 溶液 C.3Fe(OH)胶体 D.3NaNO 溶液 6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（ ） A.P B.Mg C.2SiO D.KCl 7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ） 20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应 10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ 广西普通高中学业水平考试数学模拟试卷 一、选择题（每小题3分，共60分） 1．下列说法中不正确的是（ ） A ．有一组对边平行且相等的四边形一定是平行四边形 B ．垂直于同一平面的两条直线一定共面 C ．过直线上一点可以作无数条直线与这条直线垂直，且这些直线都在同一个平面内 D ．过一条直线有且只有一个平面与已知平面垂直 2．算法的又穷性是指（ ） A ．算法必须包含输出 B ．算法中的每个操作步骤都是可以执行的 C ．算法的步骤必须有限 D ．以上说法均不正确 3．若函数)(x f y =在区间][b a ，上的图象为连续不断的一条曲线，则下列说法正确的 是（ ） A ．若0)()(>b f a f ，不存在实数)(b a c ，∈使得0)(=c f B ．若0)()(b f a f ，有可能存在实数)(b a c ，∈使得0)(=c f D ．若0)()(∈+=，，R x x y ） A ．42π?πω==， B ．6 3π?πω==， C ．44π ?π ω==， D ．454π?π ω==， 10．已知，A 1== B ．1=?b a C ．当，方向时，=+ D ．当，同向时，= 11．若)()sin(32cos 3sin 3ππ??，，-∈-=-x x x ，则=?（ ） A ．6π- B ．6π C ．65π D ．6 5π- 2018年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 地 理 (全卷满分l00分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 一、单项选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。) 太阳大气经常发生大规模的运动称为太阳活动。图1为太阳大气层的温度变化图，表1为国家天文台太阳活动预报中心发布的某时段太阳活动综述。据此完成1～2题。 1．图l 中太阳大气层的温度 A ．从里向外降低 B ．光球层持续升高 C ．色球层变化最大 D ．日冕层底部变化最大 2．太阳活动综述反映出该时段 A ．太阳黑子活动增多 B ．太阳耀斑强烈爆发 C ．海轮上罗盘指向失准 D ．地球上短波通信受干扰小 在北极圈附近的阿拉斯加地区，永久冻土层中埋藏了大量的文物和古生物化石。现在随着永久冻土的不断融化，很多文物和化石暴露了出来，如得不到及时挖掘和保护将会很快腐烂或被破坏。据此完成3～4题。 3．导致该地区永久冻土范围变化的直接原因是 A ．火山地震活动 B ．全球气候变暖 C ．厄尔尼诺现象 D ．地球季节变化 4．目前涌入永久冻土层融化区的从业者是 A ．采煤工人 B ．专业伐木者 C ．古生物化石挖掘者 D ．制冷设备推销商 图2为非洲7月份多年平均海平面气压与陆地降水量分布图。据 此完成5～6题。 5．图中控制甲地的是 A ．赤道低压带 B ．东南信风带 C ．副热带高压带 D ．盛行西风带 6．该月份乙地最常见的景象是 A ．万物复苏、草长莺飞 B ．丛林密布、酷热难当 C ．湖泊干涸、草木萧条 D ．天寒地冻、银装素裹 2017年8月，日本在口之岛外海成功利用“黑潮”发电。“黑潮”发电不易受季节与气候变化影响， 表1 太阳活动综述 在过去24小时中，太阳活动很低。日面上 没有可视黑子。该时期无C 级以上耀斑发生， 地磁场平静。 （发布时间：2018年11月2日） 注：C 级耀斑为弱耀斑 图 1 图2 △ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水 2018年6月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 数 学 一?选择题 1.已知集合{0,1,2}A =，则（ ） A. 0A ∈ B. 1A ? C. 2A = D. 3A ∈ 【答案】A 【分析】 根据元素和集合的关系得到答案. 【详解】{0,1,2}A =，则0A ∈，1A ∈，2A ∈，3A ?. 故选：A . 【点睛】本题考查了元素和集合的关系，属于简单题. 2.2π 的角度数是（ ） A. 30° B. 60° C. 90° D. 100° 【答案】C 【分析】 根据弧度制和角度制的转化公式得到答案. 【详解】902π =?. 故选：C . 【点睛】本题考查了弧度制和角度制的转化，属于简单题. 3.某几何体的三视图如图所示，则该几何体是（ ） A. 圆锥 B. 圆柱 C. 棱柱 D. 棱锥 【答案】B 【分析】 根据三视图直接得到答案. 【详解】根据三视图知：几何体为圆柱. 故选：B 【点睛】本题考查了三视图，意在考查学生的空间想象能力. 4.已知是虚数单位，那么(3)(12)i i +++=（ ） A. 23i + B. 4i + C. 42i + D. 43i + 【答案】D 【分析】 直接利用复数加法运算得到答案. 【详解】(3)(12)43i i i +++=+. 故选：D . 【点睛】本题考查了复数的运算，意在考查学生的计算能力. 5.在平面直角坐标系中，指数函数2x y =的大致图象是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【分析】 根据指数函数2x y =的单调性得到答案. 【详解】指数函数2x y =，单调递增，过点()0,1. 故选：A . 2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 物理 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 一、单项选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 1 ?下列物理量中，属于矢量的是 A. 时间 B.路程c.位移 D.质量 2 .坐在火车上的小飞同学看到窗外树木在快速后退，他选择的参考系是 A. 地面 B.车厢 C.铁轨 D.窗外树木 3 .在图1中有一幅小球做平抛运动的频闪照片，它是 4. 图2是风力 发电机的扇叶，扇叶做匀速圆周运动时，P、Q两点 的向心加速度方向是 A. P点指向圆心，Q点不指向圆心 B. P点不指向圆心，Q点指向圆心 C. P、Q两点都不指向圆心 D. P、Q两点都指向圆心 5. 2017年2月28日我国“蛟龙”号载人潜水器首次对西北印度洋开展 系列深潜考察。8点03分“蛟龙”号入水,在水中时间为9小时48分钟， 海底作业时闻为6小时5分钟。其中表示时刻是 A. 2017 年2 月 B. B点03分 C. 9小时48分钟 D.6小时5分钟 6.在星球表面物体受到的重力大小可以用公式G= mg表示，地球和火星的g值如图3所 示。同一个物体从地球表面移至火星表面 时 A. 质量变大 B. 质量变小 C. 重力变大 地球 g O.Rm/*3 火星岸 =3*7m/护 D.重力变小 7. 2017年9月12日，天舟一号货运飞船顺利完成了与天宫 二号空间实验室的交会对接，如图4。两者成功对接后, 一定相同的物理量是 A.体积 B.质量 化学 试题 第 1 页（共 6 页） 2019 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学 注意事项： （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟） 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Fe －56 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡 上作答，在本试题卷上作答无效。） 1 ．“绿色发 展 ” 是党 的 十 九大进一步强调 的 治国理念 。 下 列 ．这一理念的是 A ．随意丢弃废旧电池 B ．提倡使用生态肥料 C ．推广清洁能源汽车 D ．合理开采稀土资源 2．为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 编制出第一张元素周期表的科学家是 A ．门捷列夫 B ．达尔文 C ．牛顿 D ．波义耳 3．下列食物中，蛋白质含量最高的是 A ．甘蔗 B ．苹果 C ．青菜 D ．鸡蛋 4．配制 250 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的 A ．试管 B ．漏斗 C ．干燥管 D ．容量瓶 5．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．HCl 溶液 B ．KOH 溶液 C ．Fe(OH)3 胶体 D ．NaNO 3 溶液 6．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是 A ．P B ．Mg C ．SiO 2 D ．KCl 7．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是 A ．N 2 B ．O 2 C ．H 2O D ．SO 2 8．《上海市生活垃圾管理条例》于 2019 年 7 月 1 日正式实施。该条例将废旧橡胶制品归 为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于 A ．无机盐 B ．有机物 C ．金属 D ．氧化物 2017-2018学年广西壮族自治区普通高中学业水平考试 数 学 （全卷满分100分，考试时间120分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效． 一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有 且只有一项是符合题目要求的．（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效．） 1．已知集合{}5A =，{}45B =，，则A B = A ．? B ．{}4 C ．{}5 D ．{}4 5， 2．1977年是高斯诞辰200周年，为纪念这位伟大的数学家对复数 发展所做出的杰出贡献，德国特别发行了一枚邮票（如图）．这 枚邮票上印有4个复数，其中的两个复数的和：=+-++)i 65()i 44( A ．110i -+ B ．29i -+ C ．92i - D ．10i - 3．直线1y x =-的斜率等于 A ．1- B ．1 C ． 4 π D ． 34 π 4．设向量AB =a ，BC =b ，则AC = A ．a +b B ．-a b C ．--a b D ．-a +b 5．函数( )f x A ．R B ．{}0x x ≥ C ．{}0x x > D ．{}0x x < 6．某几何体的三视图如右图所示，则该几何体是 A ．棱柱 B ．圆柱 C ．棱锥 D ．圆锥 7．某校高二年级共有600名学生，编号为001～600．为了分析 该年级上学期期末数学考试情况，用系统抽样方法抽取了 一个样本容量为60的样本．如果编号006，016 ，026在样 本中，那么下列编号在样本中的是 A ．010 B ．020 C ．036 D ．042 8．执行如图所示的程序框图，输出的结果是 A ．3 B ．9 C ．27 D ．64 9．60角的弧度数是 (第2题图) （第6题图） 俯视图 正视图 侧视图 广西高中学业水平考模拟试题（三） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有 一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是……() A．石油B．煤C．氢气D．天然气 2．下列物质属于电解质的是……………………………………………………………………() A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 3．下列物质中，只含有离子键的是……………………………………………………………() A．SO3B．SO2C．NaCl D．KOH 4. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑的反应类型属于………………………………………………() A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5. H2O2的摩尔质量是……………………………………………………………………………() A.18 B.34 C.18g/mol D.34g/mol 6．我国的“神舟九号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 有关该反应的说法正确的是…………………() A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应 7．下列说法中，正确的是………………………………………………………………………() A．水蒸发属于化学变化B．钠存放在煤油中 C．烧杯可以用来直接加热D．电池放电是电能转化为化学能 8．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是………………………………………() A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 9．下列关于氯气的说法中，正确的是…………………………………………………………() A．氯气无色无气味B．氯气溶于水形成液氯 C．氯气尾气用氢氧化钠吸收D．干燥的氯气有漂白性 10．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类中，不正确 ．．．的是…………………………………() A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 广西学业水平考试数学试题 （全卷满分100分，考试时间120分钟） 一、单项选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分） 1.已知集合{}9,8,6=A ，则 （ ） A A ∈6. A B ∈7. A C ?8. A D ?9. 2.已知ｉ是虚数单位，那么()()i 1i 1+-=( ) i .i .2 .1 .-D C B A 3.在下列水平放置的几何体中，正视图是右图的是 （ ） 4.已知角o 15=α，则α弧度数为 （ ） 2 . 3 . 6 . 12 . π π π π D C B A 5.函数x y tan =的最小正周期为 （ ） πππ π 2..2 . 3 . D C B A 6.数列{}n a 为等比数列，公比是q ,且1≠q ，下列四个选项中与73a a ?的值相等的是 （ ） 812 6 2 5 2 4 ....a a D a C a B a A ? 7.右图是一个算法的程序框图，运行相应的程序，若输入x 的值为5，则输出的是 （ ） 30.0 4.50 .60 .D C B A 8.某市六十岁以上（含六十岁）居民共有10万人，分别居住在A 、B 、C 三个区，为了解这部分居民的身体健康状况，用分层抽样的方法从中抽出一个容量为1万的样本进行调查，其中A 区抽取了0.2万人，则该市A 区六十岁以上（含六十岁）居民数应为 （ ） A. 0.2万 B. 0.8万 C. 1万 D. 2万 9. 25x x >=“”是“”的 A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 10.经过两点 ），（，），（1100的直线的倾斜角等于 （ ） 00 30.45.60.90.D C B A 11.函数[])2,1(2)(∈=x x f x 的值域是 （ ） [][] [] []20.21.41.42.，，，， D C B A 12.00006sin 24cos 6cos 24sin +的值为 （ ） 3 3. 2 1. 2 2. 2 3 . D C B A 13.已知向量b a b a -==则,)9,3(,)3,2(的坐标是 （ ） ()()()()16.125.61.61. ，，，，D C B A -- 14.函数)(cos 6)(R x x x f ∈+= 是 （ ） A.偶函数 B.奇函数 C.既是奇函数又是偶函数 D.既不是奇函数又不是偶函数 15.直线0153=-+y x 在y 轴上的截距是 （ ） 15.0 1.5 .5 .D C B A - 16.已知 55sin = θ，则?? ? ??-θπ2cos 的值是 （ ） 5 5 2.5 52.5 5 . 5 5.D C B A - - 17.用二分法732=+x x 的近似解时，列出下表 ()()()()10.21.32.43. ，，，，D C B A 18.抛物线x y 162=的焦点坐标是 （ ） 2017年6月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 信息技术 （全卷满分100分，考试时间90分钟） (防城港市高级中学郭瑞强录入) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 一、单项选择题（本大题共60小题，每小题1分，共60分。温馨提示：请在答题卡上 作答，在本试题上作答无效。） 1．下列选项中，属于信息的是 A．电视机B．体温计C．天气预报D．百科全书 2．古人将文字刻在竹简、木简上，主要体现信息具有 A．价值性B．时效性C．真伪性D．载体依附性 3．网上售票系统的应用，主要体现了信息技术发展趋势中的 A．个性化B．虚拟化C．网络化D．多媒体化 4．在拼音输入法下，我们输入汉字“女”字时，应输入 A．nv B．ns C．ny D．lu 5．下列选项中，属于文献型信息源的是 A．同学B．期刊C．电话D．运动会 6．在网址https://www.doczj.com/doc/cb4461800.html,/index.htm中，表示“超文本传输协议”的是A．http B．cn C．index.htm D．https://www.doczj.com/doc/cb4461800.html, 7．下列选项中可以用作网络中某主机IP地址的是 A．192.168.11 B．192.168.-1.10 C．192.168.268.1 D．192.168.123.1 8．在百度搜索网站的搜索框中输入“天舟一号”进行搜索，这种搜索方式称为A．分类搜索B．分段搜索C．关键词搜索D．目录索引类搜索9．小刘收到一条信息，内容如下：“您好！根据国家实名制规定，你尾号XXXX的中国移动号码需要更新实名登记，未登记将暂停主叫。点击网址https://www.doczj.com/doc/cb4461800.html,/Fc***tex完成补登记，退订回T”。针对这条信息，以下做法不妥当 ．．．的是 A．直接到中国移动营业厅咨询B．点击信息上的链接并按提示操作 信息技术试题第1页（共8页） 高温 2013年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题 (本大题共31小题，每小题2分，共62分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效) 1．下列物品中，主要由合成橡胶制成的是 A ．轮胎 B ．玻璃杯 C ．陶瓷花瓶 D ．金属奖杯 2．下列生活或实验行为符合环保理念的是 A ．随意丢弃废旧电池 B ．广泛使用富含磷的洗涤剂 C ．对有毒有害气体进行尾气处理 D ．将实验产生的废酸直接排入下水道 3．认识危险品标志非常重要。装运汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是 A B C D 4．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A ．食物腐败 B ．由自来水制蒸馏水 C ．用氯气制漂白粉 D ．用胃舒平中和过多的胃酸 5．土豆中含有大量的淀粉，在新切开的土豆上滴加碘酒，看到土豆切面变 A ．蓝色 B ．红色 C ．黑色 D ．黄色 6．用激光笔(或小电筒 )照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 7．煤燃烧时通常产生形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的 A ．硫 B ．碳 C ．氧 D ．氢 8．右图为常用干电池的剖面图，在所列的构件或成分中含有电解质的是 A ．铜帽 B ．锌筒 C ．石墨棒 D ．NH 4Cl 糊 9．我国实行的西气东输工程中，所输送气体的主要成分是 A ．甲烷 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 10．高炉炼铁中发生的反应之一为 3C ＋2Fe 2O 3 =======4Fe ＋3CO 2↑， 焦炭在该反应中的作用是 A ．只做还原剂 B ．既做氧化剂又做还原剂 C ．只做氧化剂 D ．既不做氧化剂又不做还原剂 11．标准状况下，l mol H 2的体积约为 机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是 2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选 项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于 ．．．绿色能源的是 A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能 4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。 该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2B．CO2C．N2D．O2 5．当光束通过下列分散系时，没有 ．．丁达尔效应的是 A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A B C D 7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol 8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 A．B．C．D． 9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 A．C B．O C．P D．S 化学试题第1页（共6页） 学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77 2016-2017年广西壮族自治区普通高中学业水平考试 数学试题 （全卷满分100分，考试时间120分钟） 一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的．（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效．） 1．已知集合{}5A =，{}45B =，，则A B = A ．? B ．{}4 C ．{}5 D ．{}4 5， 答案：C 2．1977年是高斯诞辰200周年，为纪念这位伟大的数学家对复数 发展所做出的杰出贡献，德国特别发行了一枚邮票（如图）．这 枚邮票上印有4个复数，其中的两个复数的和：=+-++)i 65()i 44( A ．110i -+ B ．29i -+ C ．92i - D ．10i - 答案：A 3．直线1y x =-的斜率等于 A ．1- B ．1 C ． 4 π D ． 34 π 答案：B 4．设向量AB = a ，BC = b ，则AC = A ．a +b B ．-a b C ．--a b D ．-a +b 答案：A (第2题图) 5．函数( )f x =的定义域是 A ．R B ．{}0x x ≥ C ．{}0x x > D ．{}0x x < 答案：B 6．某几何体的三视图如右图所示，则该几何体是 A ．棱柱 B ．圆柱 C ．棱锥 D ．圆锥 答案：D 7．某校高二年级共有600名学生，编号为001～600．为了分析 该年级上学期期末数学考试情况，用系统抽样方法抽取了 一个样本容量为60的样本．如果编号006，016，026在样 本中，那么下列编号在样本中的是 A ．010 B ．020 C ．036 D ．042 答案：C 8．执行如图所示的程序框图，输出的结果是 A ．3 B ．9 C ．27 D ．64 答案：C 9．60 角的弧度数是 A ．2 π B ．3 π C ． 4 π D ． 6 π 答案：B 10．指数函数()01x y a a a =>≠且的图像必过定点 A ．()00， B ．()01， C ．()10， D ．()11， （第6题图） 正视图 侧视图 2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 物 理 （全卷满分1 00分，考试时间90分钟） 一、单项选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．在图1动车票的票面信息中，表示时刻的是（ ） A ．D8208 B. 2019年09月12日17:23 C ．￥127.0 D ．04车05D 2．中国设计制造的高铁列车，其平稳性处于国际领先水平。 在列车运行过程中，有外国记者把硬币竖立在列车车厢的 窗台上，记者发现硬币能长时间保持静止，如图2，他选 择的参照物是 （ ） A ．车厢的窗台 B ．铁轨 C ．路边的树木 D ．站台 3．在国际单位制中，加速度的单位是米每二次方秒，符号是（ ） A.N B. kg C. m/s D. m/s 2 4．滑动摩擦力的大小跟压力成正比，即N F F μ=，其中μ表示（ ） A ．摩擦力 B ．重力 C ．压力 D.动摩擦因数 5．处于平衡状态的物体，其所受的合力为（ ） A ．0N B. 2N C ．5N D. 10N 请阅读下述文字，完成6、7、8题． 伽利略对落体运动的研究成果和方法，被爱因斯坦称赞为人类思想史上最伟大的成就之一，标志着物理学真正的开端。为了研究落体运动的规律，伽利略巧妙地使用“冲淡”重力的方法，让铜球从静止开始沿阻力很小的斜槽滚下，如图3。间接证实了他所提出的“落体 速度与时间成正比”的假说。接着在斜面实验的基础上．进行合理外推，得出结论。 6．假设伽利略在作斜槽实验中使用的铜球质量为m ，当地的重力加速度为g ，则铜球受到的重力为 （ ） A ．m B ．g C ．mg D ．m/g 7．在斜槽实验中，铜球在斜槽上越滚越快。这意味着铜球在做 （ ） A.匀速运动 B.减速运动 C ．加速运动 D ．自由落体运动 8．在斜面实验的基础上，伽利略设想将斜面的倾角逐渐增大，直到90°，铜球的运动 仍应当满足距离与时间二次方成正比的关系。他这种合理外推的方法，开创的主要 科学思维是 机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li 2017年6月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 数 学 （全卷满分100分，考试时间120分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效． 一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 一1．已知集合{}1 0A =，，{} 13 2B =，，，则A B =U A ．{} 13 02，， ， B ．{}0 23， ， C ．{}2 3， D ．{}1 四2．180?角的弧度数是 A ．0 B ． 2 π C ．π D ．2π 二3．某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的示意图是 A ． B ． C ． D ． （第3题图） 三4．某校共有200名教师，其中35岁以下的教师有120人，35~50岁的教师有50人，50岁以上的教师有30人．为了解该校教师的现代教育技术使用状况，采用分层抽样的方法从中抽出20名教师进行调查，那么应从35岁以下的教师中抽取A．3人B．5人C．8人D．12人 一5．函数y x =的定义域是 A．R B．{}0 x x>C．{}0 x x2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学考试试题(无答案)
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