2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学
本卷满分100分，考试时间60分钟
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有
A. 相同质量数
B. 不同质子数
C. 相同中子数
D. 相同电子数
⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质
A. 高强度、低密度
B. 高强度、导热性
C. 低密度、导电性
D. 导电性、导热性
⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是
A. KCl 熔化
B. Na 2CO 3溶于水
C. 碘升华
D. 晶体硅熔融
⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A. 浓硫酸
B. NaOH 固体
C. NaCl 固体
D. NH 4Cl 固体
⒌有机化学反应不具有的特征是
A. 反应复杂
B. 产率高
C. 副反应多
D. 速率慢
⒍下列固体受热后无固体残留的是
A. NH 4HCO 3
B. NaHCO 3
C. Al(OH)3
D. CaCO 3
⒎下列关于CO 2描述正确的是
A. 分子内含非极性键
B. 是直线形分子
C. 属于极性分子
D. 结构是C ＝O ＝O
⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是
A. 浓硫酸使铁钝化
B. 浓硫酸使蔗糖变黑
C. C 与浓硫酸的反应
D. Cu 与浓硫酸的反应
⒐海水提溴不包括的过程是
A. 浓缩
B. 氧化
C. 提取
D. 灼烧
⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是
A. 222O H S SO ???→
B. 2223H O SO H SO ???
→ C. 23O S SO ???→ D. 2324H O SO H SO ???
→ ⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是
A. 通入CO 2
B. 冷却
C. 通入NH 3
D. 加入细小食盐晶体
⒓与H 2C
H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是
A. OHCCH 2CH 2CHO
B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH
C. CH 3CH=CHCOOH
D. HOCH 2CH=CHCH 2OH
⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是
A. 浓氢溴酸，加热
B. NaOH/H 2O ，加热
C. 浓硫酸，加热
D. NaOH/CH 3CH 2OH ，加热
⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是
A. 是吸热反应
B. 在常压下进行
C. 在沸腾炉中进行
D. 使用铁触媒做催化剂
⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是
A. N 2的电子式是N N
B. N 3―
最外层有6个电子
C. N 3―质子总数是20
D. N 原子未成对电子的电子云形状相同
⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是
A. 未进行恒重操作
B. 硫酸铜部分发生了分解
C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水
D. 加热后放在空气中冷却
⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-
①②③
④ 关于上述过程描述正确的是
A. 过程①可通足量CO 2
B. 实现过程②可加入足量NaOH
C. 实现过程③可加入足量NaOH
D. 实现过程④可通入足量NH 3
⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的
是
A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)
B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)
C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ
D. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ
⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉
和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列
叙述中错误的是
A. 大试管底部发热
B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋
C. 反应结束，导管内液面下降
D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―
⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、
NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得
溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是
A. 一定含NO 3―
B. 可能含Na ＋
C. 可能不含Al 3＋
D. 含三种离子
二、综合题（共60分）
㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。
21. 硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li 、C 、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。
22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：
4422323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++垐?噲?
23. 该反应的平衡常数表达式是K ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。
在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。
24. 该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放
热”）。
T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a mol/L ，
通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2 的浓度为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。
25. 写出上述反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26. ＿Na 2FeO 4 + ＿H 2SO 4 → ＿Fe 2(SO 4)3 + ＿O 2 + ＿Na 2SO 4 + ＿H 2O 配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标态下)O 2，则转移电子是＿＿＿＿＿＿。
27. 实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28. 在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29. 已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。
已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3)＿＿c(SO 32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。
㈢（本题15分）
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下： CH CH 2
2CH 2OH 3C O
O CCH 3O CH 2CH 2O CCH 3O
2CH 2OH 2CH 2O CCH 3O
30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。
由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31. 反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。
32. 设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。
33. 丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
34. 设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路
线
（合成路线常用的表示方式为：A B┅目标产物
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件）
㈣（本题15分）
实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是
＿＿＿＿＿＿。
36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中
含有HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b 装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说
明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。
38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH
溶液滴定，当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。