试卷一
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列各物理量不．属于状态函数的是：（）
A．焓B．熵
C．功D．位移
2. 以下条件的反应，一定不能
．．正向自发进行的是：（）A．?H<0，?S>0 B．?H<0，?S<0
C．?H>0，?S<0 D．?H>0，?S>0
3. 将氨水的浓度稀释一倍，则溶液中的OH-浓度将变为原来的约：（）
A．2倍B．2倍
C．1/2倍D．1/2倍
4. 下列各组物质可配制成缓冲溶液的是：（）
A．NaH2PO4─NaCl B． NH3?H2O─NH4Cl
C．HAc─HCl D． H2SO4─NaOH
5. 设AgCl在纯水中，在浓度均为0.1mol?dm-3的CaCl2溶液和NaCl溶液以及在0.15mol?dm-3
的AgNO3溶液中的溶解度分别是s0，s1，s2，s3，它们之间的关系是：（）A．s0>s2>s1>s3B．s0>s1>s2>s3
C．s0>s1=s2>s3D．s0>s2>s3>s1
6. 以下几组量子数的组合，符合电子在核外分布规律的是：（）
A．n=3，l=3，m=2，m s=1/2 B． n=0，l=0，m=0，m s=1/2
C．n=4，l=1，m=-1，m s=-1/2 D． n=2，l=-1，m=0，m s=1/2
7. 下列各组物质中，两个分子之间存在氢键作用力的是：（）
A．HCl和HF B． CH3CH2OH和H2O
C．CH4和H2S D． H2S和H2O
8. 下列作用力均既具有方向性又具有饱和性的是：（）
A．金属键和离子键B．共价键和离子键
C．共价键和氢键D．离子键和氢键
9. 以下每组两个分子均属于非极性分子的是：（）
A．CH4和I2B． CO2和HCl
C．Cl2和NH3D． CO和C2H4
10. 下列分子中键角最小的是：（）
A．BH2B． H2O
C．CCl4D． BF3
二、填空题（每空1分，共20分）
1. 已知元反应2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)，其速率方程式为v=______________，反应级数
为____级。当其它条件不变时，系统的总体积缩小为原来的1／3倍，反应速率变为原来的____倍；如果NO浓度增大为原来的4倍，反应速率变为原来的____倍。
2. 0.1mol?dm-3的H2SO4、蔗糖、NaCl、HAc和纯水的凝固点分别是T f1、T f2、T f3、T f4、T f5，
它们的大小关系是________________________________。
3. 根据酸碱质子理论，HSO3-的质子酸是______，质子碱是______，所以HSO3-是_____物质。
4. 向NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶体会使NH3?H2O解离度______（填增大或减小），这种
现象称为__________________。
5. 在标准条件下，已知φθ（Cr2O72-/ Cr3＋）> φθ（Fe3＋/Fe2＋）> φθ（Sn4＋/Sn2＋），在以上各离
子中，最强的氧化剂是_______，最强的还原剂是_______。
6. 德布罗依预言微观粒子同光一样具有______________性，其中_______性可以通过电子衍
射实验证实。
7. 已知Cu元素的核电荷数是29，其原子的核外电子分布式为__________________，外层电
子构型为________，属于第____周期，第____族，____区，它的+2价离子的外层电子构型_______。
三、填表题：（每空1分，共12分）
分子中心原子杂化类型分子空间构型分子极性
NCl3
SiH4
BBr3
BeCl2
四、计算题（共48分）
1. 试计算反应：H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g)在298.15K时的标准摩尔焓变、标准摩尔熵
变、以及标准摩尔吉布斯函数变。并根据计算判断标准状态下该反应在250K时的反应方向和平衡常数。（必要数据如下）
物质（状态） f H mθ/ kJ?mol-1S mθ/ J?mol-1?K-1
CO(g) -110.53 197.67
CO2(g) -393.51 213.74
H2(g) 0 130.68
H2O(g) -241.82 188.83
2. 向盛有10cm30.1mol?dm-3NH3?H2O的烧杯中逐步加入1.0mol?dm-3的HCl溶液，试计算
下列各混合溶液的PH值。（已知K bθ(NH3?H2O)=1.77×10-5，K aθ(NH4+)=5.64×10-10）
(1)加入0cm3的HCl (2)加入5cm3的HCl
(3)加入10cm3的HCl (4)加入15cm3的HCl
3. 向含有0.1mol?dm-3FeSO4溶液中不断通入H2S气体，并使之达到饱和状态（此时溶液
中H2S的浓度为0.1mol?dm-3），
(1)根据计算说明有无FeS沉淀生成；（已知Ksp(FeS)=1.59×10-19，Ka1θ(H2S)=9.1×10-8，
Ka2θ(H2S)=1.1×10-12）
(2)如果不产生FeS沉淀，则溶液的PH值最高不能超过多少？
4. 实验室中常用氧化还原反应MnO2(s) + 4H＋(aq) + 2Cl-(aq) = Mn2＋(aq) + Cl2(g) +
2H2O(l)来制备Cl2。
(1)通过计算说明在标准状态下，能否通过该反应制备Cl2?(已知φθ（MnO2/Mn2+）
=1.224V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V)
(2)如果采用浓盐酸（溶液中的c(H＋)=c(Cl-)），并使c(Mn2＋)=0.5 mol?dm-3，
P(Cl2)=30kPa，反应能够进行所需盐酸的浓度至少为多少？把该反应组成原电池，计算原电池的电动势，写出原电池正负极的半反应式和原电池图式。
试卷一参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D
6．C 7．B 8．C 9．A 10．C
评分标准：每题只有一个正确答案，不选、错选、多选均不给分。
二、填空题（每空1分，共20分）
1．kc(NO)2c(Cl2)，3，27，16 2．T f5> T f2> T f4> T f3> T f1
3．H2SO3，SO32－，两性4．减小，同离子效应
5．Cr2O72－，Sn2＋6．波粒二相性，波动性
7．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，四，ⅦB，ds，3s23p63d9
评分标准：每空1分，不填、错填均不给分；当答案与标准答案不一致时，视情况而定，如第二题写作.T f1< T f3< T f4< T f2< T f5也应给分。
三、填表题（每空1分，共10分）
不等性sp3杂化三棱锥极性
sp3杂化正四面体非极性
sp2杂化平面正三角形非极性
sp杂化直线型非极性
评分标准：每空1分，不填、错填均不给分；“不等性sp3杂化”写作“sp3不等性杂化”，“平面正三角形”写作“平面三角形”或“三角形”均应给分。
四、计算题（共48分）
1．解：反应方程式和298.15K时的热力学数据如下：
H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g)
?f H mθ/ kJ?mol-1－241.82 －110.53 0 －393.51
S mθ/ J?mol-1?K-1188.83 197.67 130.68 213.74
?Hθ(298.15K)＝[－1×(－241.82)＋(－1)×(－110.53)＋1×0＋1×(－393.51)]kJ?mol-1＝－41.16 kJ?mol-1…………………………………………………….（2分）
?Sθ(298.15K)＝[－1×(188.83)＋(－1)×(197.67)＋1×130.68＋1×(213.74)]kJ?mol-1
＝－42.08 J ?mol -1?K -1…………………………………………………（2分） ?G θ(298.15K)＝?H θ(298.15K)－298.15K ×?S θ(298.15K)＝－28.61 kJ ?mol -1……（2分） ?G θ(250K)＝?H θ(298.15K)－250K ×?S θ(298.15K)＝－30.64 kJ ?mol -1…………..（2分） ∵?G θ(250K)<0 ∴反应方向为正向。…………………………………………….（2分） lnK θ(250K)＝－?G θ(250K)/RT ＝－(－30.64 kJ ?mol -1)/(8.314J ?mol -1?K -1×250K) ＝14.74
K θ(250K)＝e 14.74＝2.52×106………………………………………………………...（2分） 评分标准：写出化学方程式以及相关公式但答案错误的，可适当给1～4分。 2．解：
(1)混合溶液为弱碱溶液，所以溶液中的H ＋浓度可用一元弱碱的计算公式。（1分）
∵c /Kb>>500 ∴ = 1.33×10-3
pOH ＝－lg c (OH －
)＝2.88 pH ＝14－pOH ＝11.12…………………（2分）
(2)加入盐酸的量不足，不能把氨水完全中和，所以混合溶液可以看作由氨水和氨根离子组成的缓冲溶液。……………………………………………………………（1分）
c (NH 4＋)＝c (NH 3?H 2O)＝0.033mol ?dm -3 c(H ＋
)＝Ka ?(c (酸)/c (碱))＝Ka
∴pH ＝－lg c (H ＋
)＝9.25………………………………………………….（2分）
(3)加入盐酸的量刚好把氨水完全中和，所以混合溶液可按照NH 4＋
的解离来计算。
c (NH 4＋
)＝0.05mol ?dm -3 c /Ka>>500…………………………………（1分）
∴ ＝5.31×10-6 ∴pH ＝－lg c (H ＋
)＝5.27……………………………………………………（2分）
(4)加入盐酸的量把氨水完全中和后还有剩余，所以溶液的H ＋
可以看未完全由HCl 解离提供的。…………………………………………………………………………（1分）
c (H ＋)＝0.02mol ?dm -3 ∴pH ＝－lg c (H ＋
)＝1.70………………….（2分）
评分标准：对于每个小题因计算误差或计算失误而未得出正确结果的，可酌情扣1分；对于只写出公式而未计算的，可酌情给1分； 3．解：
(1)溶液中的S 2－浓度为：c (S 2－
)≈Ka 2(H 2S)
c (S 2－)? c (Fe 2＋
)＝1.1×10-12×0.1＝1.1×10-13>K sp (FeS)=1.59×10-19
∴会有FeS 沉淀生成。…………………………………………………….（4分）
(2)欲使溶液中不产生沉淀，则必须有c (S 2－)?c (Fe 2＋
) c (S 2－) )＝1.59×10-19/0.1＝1.59×10-18 mol ?dm -3………（2分） H 2S 2H ＋＋S 2－ Ka(H 2S)=Ka 1(H 2S)?Ka 2(H 2S) 而Ka(H 2S)＝c 2(H ＋)?c (S 2－ )/c (H 2S) 所以c (S 2－)＝Ka(H 2S)?c (H 2S)/c 2(H ＋ )<1.59×10-18 mol ?dm -3…………（3分） 解上述不等式，可以得到：c (H ＋ )>0.0793 mol ?dm -3……………………….（2分） ∴pH ＝－lg c (H ＋ )<1.1………………………………………………………..（1分） 评分标准：对于(1)只判断出有沉淀生成而未通过计算的，给2分；对于(2)写出解离方程式及有关公式的，视情况酌情给1～4分。 4．解： (1)假如能够通过该反应制备Cl 2，则反应必须向右进行。MnO 2/Mn 2＋电极做正极，Cl 2/Cl － 电极做负极。此时标准电动势E θ＝φθ（MnO 2/Mn 2＋）－φθ（Cl 2/Cl － ）＝－0.134V<0 ∴不能通过该反应制备Cl 2。……………………………………………..（2分） (2)欲使反应能够向右进行，必须使反应的电动势E>0。 MnO 2(s) + 4H ＋(aq) + 2Cl －(aq) = Mn 2＋ (aq) + Cl 2(g) + 2H 2O(l) 5(OH )Kb 0.1 1.7710c c --≈=??10 (H )Ka 0.05 5.64 10c c +-≈=?? ………………（2分） 设c (H ＋)＝c (Cl －)＝x ，把c (Mn 2＋ )＝0.5mol ?dm -3，P(Cl 2)＝30kPa ，E θ＝－0.134V 代入上述不等式，得到：x >4.15 mol ?dm -3。…………………………………………（2分） 负极半反应：2Cl －(aq)－2e － =Cl 2(g) ……………………………………………（2分） 正极半反应：MnO 2(s)＋4H ＋(aq)＋2e －=Mn 2＋ (aq)＋2H 2O(l) …………………（2分） 原电池图式：(－)Pt|Cl 2(P)|Cl －(c 1))||Mn 2＋(c 2),H ＋ (c 1))|MnO 2(s)|Pt(＋) ………（2分） 评分标准：对于(1)只判断结果而未有计算的，给1分；对于(2)写出反应方程式及有关公式的，视情况酌情给1～4分。 试卷二 一、是非题（请将答案填入上表，对的填“√”、错的填“×”，每小题2分，共10分） 1、已知φ(Cl 2/Cl －)> φ(MnO 2/Mn 2+)，因此使用MnO 2和盐酸制备氯气是不可能的。 2、3d 5表示主量子数为3，角量子数为2的原子轨道有5条。 3、CH 4分子中的sp 3杂化轨道，是由氢原子的一个1s 轨道和碳原子的三个2p 轨道，杂化而成的。 4、色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。 5、PH 3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。 二、单选题（请将答案填入上表，每小题2分，共10分） 1、下列叙述正确的是 A 、放热反应均为自发反应； B 、?f G (I 2，g ，298.15K)=0； C 、若反应的?r H m >0、?r S m >0，则温度升高，?r G m 将增大； D 、?r G (298.15K)>0的反应，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行。 2、已知25℃时，K (HAc)=1.76?10-5，若测得某醋酸溶液的pH 值为3.00，通过计算可知该溶液的浓度c (HAc)为 A 、5.68?10-2mol ?dm -3 B 、5.71?10-4mol ?dm -3 C 、1.32?10-3mol ?dm -3 D 、3.30?10-5mol ?dm -3 3、反应AgBr(s)+2NH 3(aq)＝[Ag(NH 3)2]+(aq)+Br －(aq)的标准平衡常数K 值等于 A 、 K p (AgBr)+ K (稳，[Ag(NH 3)2]+) B 、 K p (AgBr)－ K (不稳，[Ag(NH 3)2]+) C 、K p (AgBr)/K (稳，[Ag(NH 3)2]+) D 、K p (AgBr)/K (不稳，[Ag(NH 3)2]+) 4、在电极反应CrO 24- +2H 2O+3e －＝CrO 2- +4OH －中，若使其溶液的pH 值增大，则该电极的电极电势将 A 、升高 B 、降低 C 、不变 D 、无法判断 5、用于描述37Rb 原子的价电子的一组量子数是 A 、5,0,0,-12 B 、5,1,0,-12 C 、5,2,0,-12 D 、6,0,0,+12 三、填空题（每空1分，共15分） +θ4θ2θ 2+θθ2-0.05917((H )/)((Cl )/)E=E +lg 0n ((Mn )/)(P(Cl )/P ) c c c c c c > 1、已知在一定温度范围内，下列反应为(基)元反应2NO(g)+Cl 2(g)→2NOCl(g) (1)该反应的速率方程为v =_______________________________； (2)该反应的总级数为__________级； (3)其他条件不变，如果将容器的体积扩大到原来的2倍，则反应速率是原来的_____倍。 2、根据杂化轨道理论估计： BBr 3分子空间构型是_______________________，杂化轨道类型为__________________； NCl 3分子空间构型是_______________________，杂化轨道类型为_________________。 3、填充下表： 原子或离子 23V 29Cu 2+ 第五周期IIB 族 27Co 2+ 外层电子构型 未成对电子数 四、计算题（本大题共4小题，共65分） 1、本小题15分 已知 NaHCO 3(s)=(1/2)Na 2CO 3(s)+(1/2)H 2O(g)+(1/2)CO 2(g) 的 ?r H (298.15K)=64.2kJ ?mol -1， ?r S (298.15K)=114J ?mol -1?K -1。各物质的?f G (298.15K)/kJ ?mol -1：Na 2CO 3(s)为-1044；H 2O(g)为-228；CO 2(g)为-393。 (1)计算?f G (NaHCO 3，s ，298.15K)值； (2)通过计算说明298.15K 和标准条件下，上述反应能否自发进行。试估算NaHCO 3热分解反应的温度？ 2、本小题10分 计算0.0500mol ?dm -3H 2CO 3溶液中的c (H +)、c (HCO 3-)、c (CO 23- )各为多少？ [已知H 2CO 3K =4.30?10-7，K =5.61?10-11] 3、本小题20分 在0.10dm 30.20mol ?dm -3的MnCl 2溶液中加入0.10dm 30.10mol ?dm -3的氨水，为了防止沉淀生成，至少应加入多少克固体NH 4Cl ？（设加入固体后溶液体积不变） (已知：K (NH 3?H 2O)=1.77?10-5，K p {Mn(OH)2}=2.06?10-13 ， NH 4Cl 相对分子质量为53.5。) 4、本小题20分 已知 Sn 4+(aq)+2e=Sn 2+(aq)， φ(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V ； Cu 2+(aq)+2e=Cu(s)， φ(Cu 2+/Cu)=0.34V ； F =96485C ?mol -1 (1)写出上述两电对在标准态时组成的原电池的符号和电池反应式。 (2)求原电池的E，电池反应在25℃时的?r G和标准平衡常数K。 (3)若使c(Cu2+)=1?10-4mol?dm-3，其他有关离子浓度仍为1mol?dm-3时，原电池的电动势E=？电池反应在25℃时的标准平衡常数K为多少？ 试卷二参考答案 一、是非题（每题2分，不答或答错均不给分） 1．×2．×3．×4．√5．×二、单选题（每题2分，不答或答错均不给分） 1． D 2． A 3． D 4． B 5． A 三、填空题（每空1分，不答或答错均不给分） 1．(1) k·c2(NO)·c(Cl2) (2) 三(3) 1/8 2．平面三角形sp3杂化三角锥型不等性sp3杂化 3． 3d34s23s23p63d94d105s23s23p63d7 3 1 0 3 四、计算题 1．(1)Δr G m (298.15K)=Δr H m (298.15K)-T·Δr S m (298.15K) =64.2kJ·mol-1-298.15K×114J·mol-1·K-1 =30.21kJ·mol-14分Δr G m (298.15K)=∑ν·Δf G m (298.15K) =1/2×(-1044kJ·mol-1)+1/2×(-228kJ·mol-1)+1/2×(-393kJ·mol-1)+ (-1)×Δf G m (NaHCO3, s, 298.15K) =30.21kJ·mol-1 Δf G m (NaHCO3, s, 298.15K) =-862.71kJ·mol-18分 (2) Δr G m (298.15K)=30.21kJ·mol-1>0，正向不能自发进行；11分 欲使NaHCO3分解，则Δr G m (T)= Δr H m (298.15K)-T·Δr S m (298.15K)<0 即：64.2kJ·mol-1-T×114J·mol-1·K-1×10-3<0 解得：T>563.16K 15分2．设c(H+)与c(HCO3-)为x；c(CO32-)为y H2CO3 HCO3-+ H+ 平衡时浓度：0.05-x x x2分 H2CO3 HCO3-+ H+ 平衡时浓度：x-y y x+y4分∵c/K a1 >>400 ∴0.05-x≈0.05 x2/(0.05-x)=K a1 =4.30×10-7，解得x=1.47×10-4mol·dm-37分∵K a2 极小∴x+y≈x，x－y≈x (x+y)y/(x-y)=K a2 =5.61×10-11，解得y=5.61×10-1110分3．溶液混合后，c(Mn2+)=0.10 mol·dm-3，c(NH3·H2O) =0.05 mol·dm-32分欲防止产生Mn(OH)2沉淀，设c(OH-)浓度为y，则 c(Mn2+)/c ·(c(OH-)/c )2<(K sp (Mn(OH)2) 解得y<[K sp (Mn(OH)2)/(c(Mn2+)/c )]1/2=(2.06×10-13/0.10)1/2=1.44×10-610分设加入NH4Cl后，溶液中c(NH4+)=x NH3·H2O NH4++ OH- 起始浓度：0.05 x 0 平衡浓度：0.05+y x-y y ∵K b (NH3·H2O)= 1.77×10-5，很小∴0.05+y≈0.05，x-y≈x K b (NH3·H2O)=(c(NH4+)/c ·c(OH-)/c )/(c(NH3·H2O)/c ) ≈x·y/0.05=1.77×10-515分解得：x>0.61 mol·dm-317分所以至少应该加入NH4Cl固体0.61 mol·dm-3×0.20 dm3×53.5 g·mol-1=6.5g 20分4．(1)∵φ (Cu2+/Cu)>φ (Sn4+/Sn2+) ∴Cu2+/Cu作正极，Sn4+/Sn2+作负极 原电池符号为：(-)Pt | Sn4+(1mol·dm-3)，Sn2+(1mol·dm-3) || Cu2+(1mol·dm-3) | Cu (+) 2分 电池反应式为：Cu2+(aq) + Sn2+(aq)= Sn4+(aq)+ Cu(s) 4分 (2)E =φ (Cu2+/Cu)-φ (Sn4+/Sn2+)=0.34V-0.15V=0.19V 6分 Δr G m =-n FE =-2×96485C·mol-1×0.19V=-36.7kJ mol-1 10分 lgK = n E /0.05917V=2×0.19V/0.05917V 解得：K =2.75×106 14分 (3)E=E -(0.05917V/n) lg[(c(Sn4+)/c )/(c(Sn2+)/c ·c(Cu2+)/c )] =0.19V-0.05917V/2×lg[1/(1×10-4)] =0.072V 18分 K 只与温度有关，不随Cu浓度的变化而变化，所以K =2.75×10620 分 样卷三 一、是非题（正确的为“√”，错误的为“×”，每题一分，共10分） 1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。× 2、只要知道系统中有一个状态函数发生了变化，则状态必然发生了相应的变化。 3、任何可逆反应，不论参加反应的各物质浓度如何不同，在一定温度下，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度均相同。 4、往HAc稀溶液中加入水，HAc的解离度增大，所以c(H+)也增大。 5、一定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的物质时，该难溶电解质的溶度积变小。 6、CuS不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸具有氧化性。 7、某原电池，当原电池反应达到平衡时，标准电动势等于零，因此不能对外做电功。 8、对多电子原子，原子轨道的能量只与主量子数n和角量子数l有关。 9、AB2型的共价分子都具有直线型结构。 10、非极性分子中也可能存在极性共价键。 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1、对于状态函数的下列描述中，不确切的是： A 它是状态的单值函数，状态确定，它就具有唯一确定的值 B 状态函数的变化值，仅决定于过程的始态与终态，与变化途径无关 C 状态函数的组合仍为状态函数 D 所有的状态函数都无法求得其绝对值 2、下列物质的S m (298.15K)大小关系正确的是： A C(石墨,s) B C(石墨,s) C CO(g) D CO2(g) 3、在给定条件下，某反应的熵变小于零，而反应能自发进行，则此反应必然是： A 既不吸热也不放热 B 吸热反应 C 放热反应 D 无法确定 4、反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)，在298.15K时的K =5.0， r H m >0。如果要使K 值增大，可以采取的措施有： A 增大压力 B 减小压力 C 降低温度 D 升高温度 5、将浓度均为0.1mol·dm-3的HCl和HAc分别稀释一倍时，它们的c(H+)发生的变化是： A 均减半 B 均不变 C HCl溶液c(H+)减半 D HAc溶液c(H+)减半 6、电极反应CrO42-+2H2O+3e-→CrO2-+4OH-中，若溶液的pH值增大，则该电极的电极电势将： A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 7、已知反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+；Sn2++Cd=Sn+Cd2+在标态条件下，都能自发进行。由此可知三个电对的标准电极电势相对大小是： A φ (Cd2+/Cd)>φ (Sn2+/Sn)>φ (Pb2+/Pb) B φ (Pb2+/Pb)>φ (Cd2+/Cd)>φ (Sn2+/Sn) C φ (Pb2+/Pb)>φ (Sn2+/Sn)>φ (Cd2+/Cd) D φ (Sn2+/Sn)>φ (Pb2+/Pb)>φ (Cd2+/Cd) 8、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是： A 3,0,-1,-1/2 B 3,2,2,+1/2 C 4,0,0,-1/2 D 4,3,-1,+1/2 9、关于共价键的正确叙述是： A 共价键容易被破坏 B 杂化轨道更加有利于重叠成键 C 金属与非金属原子间不能以共价键相结合 D 所有共价键都具有方向性 10、下列各种含氢化合物中，分子间不形成氢键的是： A H3BO3 B C2H5OH C NH3 D HBr 三、填空题（每空1分，共20分） 1、已知反应AB(s)+B2(g)=AB3(s)在298.15K和标准条件下，能正向自发进行。则可判定该反应：?r H m （1），?r S m （2）(>0,<0,或=0)；当温度升高时，?r G m （3）（增大、减小或不变）。 2、已知在某温度CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(g)的K1 =2.0?1015，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的K2 =1.2?1040，则在相同温度时，反应CuO(s)=Cu(s)+(1/2)O2(g)的K3 的数值为（4）。 3、某化学反应2A+B=2D是(基)元反应。开始时，A的浓度为2.0mol·dm-3，B的浓度为 4.0mol·dm-3。0.001秒钟后，A的浓度下降为1.6mol·dm-3。则该反应的速率v≈（5），反应速率常数k=（6）。 4、4f原子轨道的主量子数n=（7），角量子数l=（8），它在空间有（9）种伸展方向，最多可容纳电子数为（10）。 5、某元素外层电子构型是4d55s1，它的原子序数是（11），属第（12）周期，（13）族（14）区的元素，一共有（15）个未成对电子。 6、由下列分子的空间构型，估计中心原子的杂化轨道类型： BeCl2，直线型，（16）；SiHCl3，四面体，（17）；PCl3，三角锥型，（18）。 7、[Co(NH3)5Cl2]Cl系统命名法名称为（19）；二氟四氰合铁(II)酸钾的化学式为（20）。 四、计算题（共50分） 1、已知反应Cu2O(s)=2Cu(s)+(1/2)O2(g)及热力学数据。 (1)计算该反应在298.15K下的?r G m 并估算此反应在标准条件下自发进行的温度范围。 (2)试问在2300K时，若系统中起始p(O2)=2.00?105Pa，该反应自发进行方向如何？达到 平衡时O2分压为多少？ Cu2O(s) Cu(s) O2(g) ?f H m (298.15K)/kJ·mol-1-168.60 0 0 S m (298.15K)/J·mol-1·K-193.14 33.15 205.03 2、25℃下，在含有0.10mol·dm-3H2S溶液和0.10mol·dm-3HCl的混合溶液中，计算c(H+)、c(OH-)、c(HS-)、c(S2-)各为多少？[已知25℃时，H2S的K a,1 =9.1?10-8，K a,2 =1.1?10-12] 3、25℃时，在1.0dm3含有BaSO4固体的饱和水溶液中，若同时存在0.10mol的BaCO3固体，试通过计算说明应加入多少克Na2SO4固体可使BaCO3转化为BaSO4沉淀。[已知25℃时K sp (BaSO4)=1.07?10-10，K sp (BaCO3)=2.58?10-9，Na2SO4的相对分子质量为142] 4、现有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4的四种水溶液，浓度均为0.10mol·dm-3，欲配制pH为7.0的缓冲溶液1.0dm3，应选哪两种溶液混合、各取多少体积？[已知H3PO4的K a1 =7.52?10-3，K a2 =6.23?10-8，K a3 =2.2?10-13] 4、已知在298.15K下，原电池反应Zn+2Ag+(1.0mol·dm-3)=Zn2+(1.0mol·dm-3)+2Ag及?f G m (Ag+,298.15K)=77.12kJ·mol-1，?f G m (Zn2+,298.15K)= -147.30kJ·mol-1，法拉第常数F=96485C·mol-1。试求 (1)计算该原电池的标准电动势E ； (2)若已知φ (Zn2+/Zn)= -0.76V，计算φ (Ag+/Ag)； (3)若c(Ag+)=0.0010mol·dm-3，求此时的φ(Ag+/Ag)； (4)写出原电池的图式。 一、是非题（正确的为“√”，错误的为“×”，每题一分，共10分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案√√×××√×√×√ 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C A C A B D 三、填空题（每空1分，共20分） 1、(1) <0；(2) <0；(3) 增大； 2、(4) 1.67×10-25； 3、(5) 200 mol·dm-3·s-1；(6) 12.5 mol-2·dm-6·s-1； 4、(7) 4；(8) 3；(9) 7；(10) 14； 5、(11) 42；(12) 五（或5）；(13) VIB（或第六副）；(14) d；(15) 6（或六）； 6、(16) sp；(17) sp3； (18) 不等性sp3；7、(19) 氯化二氯五氨合钴(III)；(20) K4[Fe(CN)4F2]； 计算题1（16分） 解：Cu2O(s)=2Cu(s)+(1/2)O2(g) （1）?r H m (298.15K)=ΣνB·?f H m (298.15K)=168.60 kJ·mol-12分 ?r S m (298.15K)=ΣνB·S m (298.15K)=75.68 J·mol-1·K-12分 ?r G m (298.15K)=?r H m (298.15K)-298.15K×?r S m (298.15K) =146.04 kJ·mol-12分 标准条件下反应可以自发进行，则?r G m (T)<0： 即：?r G m (T)=?r H m (298.15K)-T?r S m (298.15K)<0 2分 解得T>2227.8K 1分 （2）?r G m (2300K)=?r H m (298.15K)-2300K×?r S m (298.15K) =-5.464 kJ·mol-12分 当O2分压为2×105Pa时， ?r G m(2300K)=?r G m (2300K)+RTln(p(O2)/p )1/2 =1.163 kJ·mol-1>0 2分 所以反应逆向自发。1分 当反应达到平衡时，?r G m(2300K)=0， 即：?r G m (2300K)+RTln(p eq(O2)/p )1/2=0 解得p eq(O2)=1.77×105Pa 2分 计算题2（10分） 解：由于HCl是强酸，可以忽略H2S解离出的H+，认为溶液中的H+全部由HCl解离得到，所以混合溶液中c(H+)≈0.1 mol·dm-3，2分 c(OH-)≈1×10-13 mol·dm-3，2分 由H2S一级解离方程H2S→H++HS-可知： eq +eq -a1eq 2(H )(HS ) (H S)c c c c K c c ?= 由于H 2S 的解离程度很低，所以最终溶液中c (H 2S)≈0.1 mol·dm -3，解得c (HS -)≈9.1×10-8 mol·dm -3； 3分 由H 2S 总解离方程H 2S→2H ++S -可知： eq +eq 2-2a1a2eq 2(H )(S ) ()(H S)c c c c K K K c c ?=?= 解得c (S 2-)≈1×10-18 mol·dm -3 3分 计算题3（8分） 解：设加入Na 2SO 4 x mol ，当BaCO 3全部转化为BaSO 4后，有0.1mol SO 42-转化成BaSO 4，(x -0.1)mol 在溶液中以离子形式存在，而CO 32-全部游离出来，所以最终溶液中CO 32-浓度为0.1 mol·dm -3，SO 42-浓度为(x -0.1)mol·dm -3。 2分 由反应方程式BaCO 3+SO 42-=BaSO 4+CO 32-可知： eq 2-3sp 3eq 2-4sp 4(CO ) K (BaCO )24.1(SO )K (BaSO )c c K c c === 4分 将CO 32-和SO 42-浓度带入上式，解得x =0.104，所以需加入142g/mol ?0.104mol=14.8g Na 2SO 4。 2分 计算题4（8分） 解：因为p K a2=7.2，与配制缓冲溶液pH 接近，所以应选择NaH 2PO 4和Na 2HPO 4两种溶液混合。 2分 由解离方程H 2PO 4-→HPO 42-+H +可知： pH=p K a2-lg(c (H 2PO 4-)/c (HPO 42-)) 2分 将pH=7和p K a2=7.2代入上式，得： c (H 2PO 4-)/c (HPO 42-)=1.585 2分 设NaH 2PO 4取x dm 3和则Na 2HPO 4取(1-x ) dm 3，则有： x /(1-x )=1.585 解得x =0.387， 即NaH 2PO 4和Na 2HPO 4分别取0.387 dm 3和0.613 dm 3。 2分 计算题5（8分） (1)?r G m (298.15K)=ΣνB ·?f G m (298.15K)=-301.54 kJ·mol -1 1分 E =-?r G m (298.15K)/n F =1.56V 1分 (2)E =φ (Ag +/Ag)-φ (Zn 2+/Zn) 1分 所以φ (Ag +/Ag)=E +φ (Zn 2+/Zn)=0.80V 1分 (3) Ag ++e→Ag 1分 φ(Ag +/Ag)=φ (Ag +/Ag)+0.05917Vlg(c (Ag +)/c )=0.62V 1分 (4)(-)Zn|Zn 2+||Ag +|Ag(+) 2分 化工原理课后布置习题答案合工大 第66面，第21题： 3-34 A 22 p39220=998.2kg/m , =1.00510 Pa s, 7.8610u 0.401/,57 3.52()441000 vA A q m s d ρμππ-??===-?? B C 查课本面度水的性质：水在总管内的流速：同理求出水在B 支管和C 支管内的流速： u =1.01m/s, u =1.5m/s.按照流体流向，设高位槽液面为1-1截面，总管分支处为 2-2截面，反应器内支管B 出口内侧为3-3截面，吸收塔212 ()20.00410.082, 1.48,A A A A l le u d g z m ρ εμ λλλλ→→→+== +=∑∑∑A A A f12B f23C 内支管C 出口内侧为4-4截面。 d u 由总管内流动的雷诺数（Re==19914)和管壁的相对粗糙度(/d=0.003)， 查p40面Moody 图，得总管内=0.025,总管阻力损失：H 同理求得B 支管=0.038,B 支管阻力损失：H 由C 支管内流动的雷诺数和管壁的相对粗糙度求得：= 4.13m →=∑f24A 4C A A 0.036,C 支管阻力损失：H ,在1-1，2-2和3-3截面之间进行机械能恒算，将已知条件代入，可求得：z =10.8m,在1-1，2-2和4-4截面之间进行机械能恒算（其中u =u )，可求得：z =12.4m.取z 中较大值，即：高位槽液面至少高于地面12.4m 。 第67面，第23题： 9.8ρρρρ????3水银3 2 水银当闸阀关闭时，管道内水流速为零，设贮槽液面为1-1截面，U 管压差计与放水管连接处的管截面为2-2截面，由静力学基本方程，可求得：贮槽液面和放水管轴线所处水平面之间 13.6106001500的高差为：H=R-h=-=6.68m 。当闸阀部分开启时：U 管压差计内 99810001000 流体仍静止，由静力学基本方程：2-2截面处压力为： p （表压）=gR-gh=13.61010.49989.81 1.439600,11221122Pa π ?-??=--?--232v 222在截面和截面之间进行机械能恒算：可求得u =3.14m/s,流量为：q =d u =88.7m /h. 当闸阀全开时， 4 在1-1截面和放水管出口内侧之间进行机械能恒算，可求得放水管内流速u =3.51m/s, 在截面和截面之间进行机械能恒算时，求得p （表压）=39259Pa. 第67面，第24题： 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 全国共有154所高校办了工业工程专业 1.按主管单位分 主管单位高校数所占比例教育部主管的高校290.19 相关口子办的高校(中国民用航空总局/ 80.05 新疆生产建设兵团/国防科学技术工业委员会 等) 各省市办的高校1170.76 2.按高校所在省市分 省市名称高校数所占比例 江苏省170.11 辽宁省130.08 陕西省120.08 北京市110.07 四川省90.06 浙江省90.06 湖北省80.05 河北省70.05 河南省70.05 山东省70.05 上海市70.05 天津市60.04 吉林省50.03 江西省50.03 黑龙江省40.03 安徽省30.02 广东省30.02 广西壮族自治区30.02 湖南省30.02 福建省20.01 甘肃省20.01 贵州省20.01 山西省20.01 新疆维吾尔自治区20.01 云南省20.01 重庆市20.01 内蒙古自治区10.01 3.按开设工业工程专业的年份分： 开办年份高校数所占比例 1993年40.03 1994年70.05 1995年60.04 1996年20.01 1997年50.03 1998年20.01 1999年110.07 2000年130.08 2001年220.14 2002年160.10 2003年200.13 2004年340.22 2005年120.08 4.按授予毕业生的学位分： 学位名称高校数所占比例 工学730.48 管理学800.52 (注：1.有1所高校为“工学或管理学”，数字重复统计。2.有2所高校此项信息暂缺。) 5.按工业工程专业所在院系分： 挂靠院系高校数所占比例 管理学院系280.34 制造工程院系550.66 (注：1.有1所高校的工业工程专业挂靠在“工业工程系”。2.有71所高校此项信息暂缺。) 6.学制绝大部分为4年（仅一所高校为5年） 7.已开设工业工程专业的高校名单：(按高校代码排序) 清华大学，北京交通大学，北京工业大学，北京航空航天大学，北京理工大学，北京科技大学，北京工商大学，南开大学，天津大学，天津科技大学，天津工业 《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8 合肥工业大学各学院、专业名称及其英文翻译仪器科学与光电工程学院School of Instrument Science and Opto-electronic Engineering 1、测控技术与仪器Measurement & Control Technology and Instrument 2、光信息科学与技术 Optic Information Science & Technology 机械与汽车工程学院 School of Machinery and Automobile Engineering 3、车辆工程 Vehicles Engineering 4、工业工程 Industrial Engineering 5、工业设计 Industry Design 6、过程装备与控制工程 Process Equipment & Control Engineering 7、机械设计制造及其自动化 Machine Design & Manufacture & Its Automation 8、交通工程 Transportation Engineering 9、热能与动力工程Thermal Energy & Power Engineering 材料科学与工程学院 School of Material Science and Engineering 10、金属材料工程 Metal Materials Engineering 11、材料物理Materials Physics 12、无机非金属材料工程 Inorganic Non-metallic Materials Engineering 13、材料成型及控制工程 Material Forming & Control Engineering 电气与自动化工程学院 School of Electric Engineering and Automation 14、电气工程及其自动化 Electric Engineering and Automation 15、生物医学工程 Biomedical Engineering 16、自动化 Automation 计算机与信息学院 School of Computer and Information 17、计算机科学与技术 Computer Science & Technology 18、电子信息工程 Electronic Information Engineering 19、电子信息科学与技术 Electronic Information Science & Technology 20、通信工程 Communications Engineering 21、信息安全Information Security 化学工程学院 School of Chemical Engineering 22、高分子材料与工程 Macromolecule Material and Engineering 23、化学工程与工艺Chemical Engineering and Technics 24、制药工程 Pharmacy Engineering 25、应用化学 Applied Chemistry 土木建筑工程学院 School of Civil Engineering 26、给排水工程Water Supply & Drainage Engineering 27、工程力学 Engineering Mechanics 28、水利水电工程 Hydraulic and Hydro-Power Engineering 29、土木工程 Civil Engineering 30、建筑环境与设备工程 Architectural Environment & Equipment Engineering 建筑 与艺术学院 School of Architecture and Arts 31、城市规划 Urban Planning 32、建筑 学 Architecture 33、艺术设计 Artistic Design 资源与环境学院 School of Resources and Environment 34、地理信息系统 Geographic Information System 35、环境工程 第一章 3.答案：p= 30.04kPa =0.296atm=3.06mH2O 该压力为表压 常见错误：答成绝压 5.答案：图和推算过程略Δp=(ρHg - ρH2O) g (R1+R2)=228.4kPa 7.已知n=121 d=0.02m u=9 m/s T=313K p = 248.7 × 103 Pa M=29 g/mol 答案：(1) ρ = pM/RT = 2.77 kg/m3 q m =q vρ= n 0.785d2 u ρ =0.942 kg/s (2) q v = n 0.785d2 u = 0.343 m3/s (2) V0/V =(T0p)/(Tp0) = 2.14 q v0 =2.14 q v = 0.734 m3/s 常见错误： （1）n没有计入 （2）p0按照98.7 × 103 pa计算 8. 已知d1=0.05m d2=0.068m q v=3.33×10-3 m3/s （1）q m1= q m2 =q vρ =6.09 kg/s (2) u1= q v1/(0.785d12) =1.70 m/s u2 = q v2/(0.785d22) =0.92 m/s (3) G1 = q m1/(0.785d12) =3105 kg/m2?s G2 = q m2/(0.785d22) =1679 kg/m2?s 常见错误：直径d算错 9. 图略 q v= 0.0167 m3/s d1= 0.2m d2= 0.1m u1= 0.532m/s u2= 2.127m/s (1) 在A、B面之间立柏努利方程，得到p A-p B= 7.02×103 Pa p A-p B=0.5gρH2O +(ρCCl4-ρH2O)gR R=0.343m (2) 在A、B面之间立柏努利方程，得到p A-p B= 2.13×103 Pa p A-p B= (ρCCl4-ρH2O)gR R=0.343m 所以R没有变化 12. 图略 取高位储槽液面为1-1液面，管路出口为2-2截面，以出口为基准水平面 已知q v= 0.00139 m3/s u1= 0 m/s u2 = 1.626 m/s p1= 0(表压) p2= 9.807×103 Pa(表压) 在1-1面和2-2面之间立柏努利方程Δz = 4.37m 注意：答题时出口侧的选择： 为了便于统一，建议选择出口侧为2-2面，u2为管路中流体的流速，不为0，压力为出口容器的压力，不是管路内流体压力 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是 大学物理C 思考题 5-1-2气体在平衡状态时有何特征？这时气体中有分子热运动吗？热力学中的平衡与力学中的平衡有何不同？ 5-4-1对一定量的气体来说，当温度不变时，气体的压强随体积的减小而增大；当体积不变时，压强随温度的升高而增大。就微观来看，他们有何区别？ 5-5-5如盛有气体的容器相对于某坐标系从静止开始运动，容器内的分子速度相对于这坐标系也将增大，则气体的温度会不会因此升高呢？ 5-5-6速率分布函数的物理意义是什么？试说明下列各量的意义：（1）dv v f )(；（2）dv v Nf )(；（3）?21)(v v dv v f ；（4）?21)(v v dv v Nf ；（5）?21)(v v dv v vf ；（6）?2 1)(v v dv v Nvf 。5-7-2平均自由程与气体的状态以及分子本身的性质有何关系？在计算平均自由程时，什么地方体现了统计平均？ 5-0-1理想气体的微观模型？ 5-0-2能量均分定理及含义？ 6-2-1为什么气体热容的数值可以有无穷多个？什么情况下，气体的摩尔热容是零？什么情况下，气体的摩尔热容是无穷大？什么情况下是正值？什么情况下是负值？6-3-2有两个热气分别用不同的热源作卡诺循环，在 V p -图上，它们的循环曲线所包围的面积相等，但形状 不同，如图所示，它们吸热和放热的差值是否相同？对所 作的净功是否相同？效率是否相同？ 6-6-2在日常生活中，经常遇到一些单方向的过程，如：（1）桌上热餐变凉；（2）无支持的物体自由下落；（3）木头或其他燃料的燃烧。它们是否都与热力学第二定律有关？在这些过程中熵变是否存在？如果存在，则是增大还是减小？ 在决定考研的那一刻，我已预料到这一年将是怎样的一年，我做好了全身心地准备和精力来应对这一年枯燥、乏味、重复、单调的机械式生活。可是虽然如此，我实在是一个有血有肉的人呐，面对诱惑和惰性，甚至几次妥协，妥协之后又陷入对自己深深的自责愧疚当中。这种情绪反反复复，曾几度崩溃。 所以在此想要跟各位讲，心态方面要调整好，不要像我一样使自己陷入极端的情绪当中，这样无论是对自己正常生活还是考研复习都是非常不利的。 所以我想把这一年的经历写下来，用以告慰我在去年饱受折磨的心脏和躯体。告诉它们今年我终于拿到了心仪学校的录取通知书，你们的付出和忍耐也终于可以扬眉了。 知道自己成功上岸的那一刻心情是极度开心的，所有心酸泪水，一扫而空，只剩下满心欢喜和对未来的向往。 首先非常想对大家讲的是，大家选择考研的这个决定实在是太正确了。非常鼓励大家做这个决定，手握通知书，对未来充满着信念的现在的我尤其这样认为。当然不是说除了考研就没有了别的出路。只不过个人感觉考研这条路走的比较方便，流程也比较清晰。没有太大的不稳定性，顶多是考上，考不上的问题。 而考得上考不上这个主观能动性太强了，就是说，自己决定自己的前途。所以下面便是我这一年来积攒的所有干货，希望可以对大家有一点点小小的帮助。 由于想讲的实在比较多，所以篇幅较长，希望大家可以耐心看完。文章结尾会附上我自己的学习资料，大家可以自取。 合肥工业大学材料与化工初试科目： (101)思想政治理论(204)英语二（302）数学二 (824)材料科学基础（一）或(825)材料科学基础（二）或(827)材料成形基本原理 (824)材料科学基础（一）参考书： 崔忠圻《金属学与热处理》 关于英语复习。 我提一个建议，考研单词主要是用于阅读，所以知道意思即可，建议背单词书的同学不要死啃单词书，以“过单词”的方式背单词，每个单词记忆时间不要太长，不然很容易走神，效率也会很低，背诵单词应利用好零碎的时间，如吃饭之前半个小时，饭后半个小时，也可以穿插在复习专业课期间学累了的时候。 我大概早上会有半个小时的时间来背单词，考研单词大多数是不要求掌握拼写的，在阅读中见到能认出即可，所以速度可以快一点，多重复几遍。早上大概背一到两个单元，晚上睡觉之前再听一遍录音，第二天再迅速的复习一下，效果还不错。阅读还是要多读多看，一遍一遍地过。大家应该也都报了相应的辅导班，老师会有自己的节奏，跟着走就好。特别推荐大家可以多看一些课外的英语文章，了解下英语阅读的背景知识。作文从晚些开始就可以，多背范文，自己总结一些好的句子、模板，力争和别人不一样。作文部分还是要给予高度重视的，我身边有同学就是客观题做的特别好，但是大小作文分数特别低，导致总分比较低。 英语前期单词一定要抓紧，所以说我觉得听听网课也是可以的，但不是必须，如果时间紧的话，但是单词必须过关，根据你的记忆曲线滚动复习，可以作为每天零碎时间用，吃饭走路啥的，把时间利用起来。阅读从始至终不能丢，尤其到了后期，英语这个东西如果一放下，就很难拾起来，那之前的功夫就白花了，所 以下是国内化工专业大学排名： 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学 19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 天大是全国化学化工类的龙头老大。厦大和中科院理科强，川大的分化强。 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 天津大学 A+ 15 西北大学 A 29 福州大学 A 2 大连理工大学 A+ 16 上海交通大学 A 30 合肥工业大学 A 3 北京化工大学 A+ 17 浙江工业大学 A 31 华中科技大学 A 4 清华大学 A+ 18 青岛科技大学 A 32 南昌大学 A 5 华东理工大学 A+ 19 江南大学 A 33 中国矿业大学 A 6 华南理工大学 A+ 20 哈尔滨工业大学 A 34 北京大学 A 7 浙江大学 A+ 21 厦门大学 A 35 西安交通大学 A 8 中国石油大学 A+ 22 武汉理工大学 A 36 北京科技大学 A 9 南京工业大学 A+ 23 河北工业大学 A 37 陕西科技大学 A 10 四川大学 A+ 24 辽宁石油化工大学 A 38 兰州大学 A 11 北京理工大学 A 25 湘潭大学 A 39 广东工业大学 A 12 南京理工大学 A 26 湖南大学 A 40 长春工业大学 A 13 中南大学 A 27 江苏工业学院 A 41 山东大学 A 14 太原理工大学 A 28 郑州大学 A B+ 等 (62 个 ) ：湖南科技大学、东南大学、武汉大学、广西大学、燕山大学、吉林大学、西南石油大学、武汉工程大学、昆明理工大学、哈尔滨工程大学、大 第一章 一、信息经济学的产生 起源于（1959）年马尔萨克的《信息经济学评论》 施蒂格勒——被誉为“信息经济学”和“管制经济学”的创始人。《信息经济学》、《劳动市场的信息》（1962）和《论寡占》 提出“搜寻”概念及其理论方法——施蒂格勒对微观信息经济学的主要贡献。 肯尼思·阿罗——无论何种信息共同具备两个明显特征：信息的使用具有不可分割性、信息难以被独占或垄断。 詹姆斯·莫里斯——经济激励机制问题，建立起（委托人—代理人）关系的基本模型，奠定了委托-代理关系的基本模型框架。 施蒂格利兹——对不完全信息条件下产品市场、资本市场和保险市场中经济行为的分析、信息在社会资源配置中的作用（特别是不利选择和道德风险导致的市场失败问题），以及微观信息市场分析三个领域 笼统地说，信息经济学就是研究经济行为中的信息现象及其规律的学科。 2、直至20世纪20年代。1921年，弗兰克·奈特对不确定性做了开拓性研究。 3、从假设条件角度分析，不确定性经济学主要研究不确定性形成的基础、方式、经济特征及其影响，同时也考虑如何减少不确定性的损失，但是，这种考虑不是建立在广泛研究信息对不确定性限制的基础上。近似地说，不确定性经济学是一门“被动的”信息经济学。 4、不确定性、风险和信息，构成信息经济学三个最基本的概念。 5、可以应用统计方法计算并预测其发生概率的风险，称为可保风险。不能用统计方法或其他方法计算并预测其发生概率的风险，称为不可保风险。 6、不确定性经济学认为，风险的完全不能转移与风险的完全转移一样，都是不经济的。 7、在现代社会中，没有其他制度能够像保险和股票市场那样通过市场并且以十分明确的形式来转移风险。通过保险市场和社会股票市场，企业一方面能够转移其可保风险，另一方面也可以转移其不可保风险。但是，无论企业或社会如何努力，它们都不可能通过保险市场转移其全部的可保风险，也不可能通过社会股票市场完全转移其不可保风险，因为无论是保险市场还是股票市场都存在着自身的局限。 第二章 1、信息的理论定义可近似地表述为：信息就是传递中的知识差。 2、(1)定义反映了信息发生的基础与过程。或者说，信息就是先验概率与后验概率之差。(2)定义揭示了信息价值的基础所在。信息之所以存在价值，关键在于存在知识差，后者能够使经济代理人改善决策环境而获得预期收益。(3)定义揭示了信息与经济知识增长之间的关系，知识差正是这种关系的中介，同时，知识差概念也显示了经济信息收集与处理活动的意义所在。(4)定义表明：信息具有层次性、不可分性和共享性，这是由知识差的层次性、不可分性和共享性决定的(5)定义说明了噪音、信息失真或误差的根本所在，是知识差在传递过程中必然存在绝对的损失。 3、信息商品正式得到社会承认的标志是知识产权的专利制度的确定 4、信息必须经过开发，把各类信息经过加工，整理成有序的、有应用价值的、有共享可能的信息才能成为信息资源 5、信息资源的开发和利用既是独立的又是重合的 信息资源开发和利用程度是衡量国家信息化水平的一个重要标志 信息资源的开发和利用是信息产业持续健康发展的根本保证 信息资源的开发利用不是一个一次性的工程建设问题，而是长期服务问题 政府的统计部门适宜做不进入市场竞争的统计信息服务工作，盈利性信息资源的开发利用交由企业做 第三章 1、1、商店的数量、价格的离散幅度构成市场价格离散的主要影响因素，但起决定作用的是价格在商店中离散的概率分布 2、价格离散幅度达的市场，价格离散率未必比离散幅度小的市场的价格离散率高 3、市场价格离散率不受市场平均价格的影响 2、1 价格离散程度越高，每次搜寻所获节省额就越大，有效搜寻次数就越多。2 购买商品的价格越高，或购买商品的数量越多，就越值得进行搜寻。 第四章 1、在完全竞争的简单模型中，一个生产澄汁的新厂商将会宣布它的产品已经准备好，以市场价格或低于市场价格出 合肥工业大学化工原理试卷（一） 一.填空题(20分) 1.(2分) 当地大气压为750mmHg时, 测得某体系的表压为100mmHg, 则该体系的绝对压强为_________mmHg,真空度为_______mmHg。 2.(2分) 米糠油在管中作层流流动，若流量不变，管长不变, 管径增加一倍，则摩擦阻力损失为原来的______倍。 3.(2分) 离心泵的安装高度超过允许安装高度时，离心泵会发生＿＿＿＿现象。 4.(2分) 传导传热的傅立叶定律为＿＿＿＿＿＿＿其各项表示为＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。 5.(2分) 设降尘室的长、宽、高分别为、B、（单位均为m）, 颗粒的沉降速度为u0 ( )，气体的体积流量为qv, 则颗粒能在降尘室分离的条件是。 A．B．C．D． 6. (2分) 当吸收平衡线为斜率m的直线时，则1/Kx＝1/kx＋_＿＿＿。若为液膜控制，则Kx ? ＿＿＿。 7.(2分) 间壁换热器管壁温度tW接近α____________一侧的流体温度；总传热系数K的数值接近__________________一侧的α值。 8.(3分) 蒸发操作中，造成温度差损失的原因有： (1)_________________________________； (2)_________________________________； (3)_________________________________。 9.(4分) 已知在ｔ＝50℃、P＝1atm时空气中水蒸汽分压Pw =55.3mmHg，则该空气的湿含量H＝＿＿＿＿；相对湿度j＝＿＿＿＿；（50℃时,水的饱和蒸汽压为92.51mmHg）。 二.选择题(10分) 1.(2分) 流体在管内流动时，滞流内层的厚度随流速的增加而（）。 A. 变小 B. 变大 C. 不变 2.(2分) 为使U形压差计的灵敏度较高，选择指示液时，应使指示液和被测流体的密度差（ρ指- ρ）的值（）。 A. 偏大 B. 偏小 C. 越大越好 总 3 页第 2 页 3.(2分) 离心泵铭牌上标明的流量是指( ) A. 效率最高时的流量 B. 泵的最大流量 C. 扬程最大时的流量 D. 最小扬程时的流量 4.(2分) 精馏塔的进料状况为冷液进料时，则提馏段的液体下降量L￠（） 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 机械07-1班（机制模块）就业统计 奇瑞—1人 江淮—2人 重庆长安—1人 海马—1人 无锡威孚—2人 上海通用东岳汽车—1人 美的冰箱事业部—1人 三一重机—1人 珠海格力—1人 一汽解放青岛汽车厂—1人 一汽解放（长春）—1人 庆铃汽车—1人 济南铸造锻压机械研究所—1人 中广核—1人 柯尼卡美能达—1人 无锡哈电电机—1人 一汽解放无锡柴油机—1人 中铁隧道集团—2人 南车株洲电力机车研究所—1人 神龙汽车—1人 厦门海翼集团有限公司(厦工)—1人 已签—24人待签—1人 保研—7人 考研—8人 本班44人（编下4人情况不明） 机制07——2班就业统计(4.7更新完毕）~~复试全过，工作全签，哈哈啊 本帖最后由lonely_fox 于2011-4-7 17:29 编辑 本班总人数43 按时间顺序排列 江淮——————————————————5 中铁四局——成功转入通用东岳——————1 重庆长安————————————————1 一汽海马——成功转入中海油———————1 中国人民解放军五七二零军工———————2 美的———广东，无锡，合肥———————3 格力——————————————————1 徐工——————————————————1 中国重汽————————————————1 东菱凯琴————————————————1 青岛一汽解放——————————————2 长春一汽解放——————————————2 无锡哈电————————————————2 上海电力——成功考入上海交大——————1 西电集团————————————————1 山重集团————————————————1 厦门厦工——成功考为公务员———————1 可成集团————————————————1 奇瑞汽车————————————————1 浙江新合成股份有限公司—————————1 浙江大学研究生—————————————1 北京理工研究生—————————————1 东南大学研究生—————————————3 西安交大研究生—————————————1 保研——————————————————4 后来加入留级的不清楚——————————3 机械07-3班（机制模块）就业统计（12..4更新） 本帖最后由miaoh 于2011-6-18 11:47 编辑 本班46人 保研---5人 考研---13人 找工作总人数---28人 江淮---1人 柳工---1人 北汽福田---1人 三一重机---4人 潍柴动力---2人 中国西电---1人 东汽武核---1人 济南二机床---1人 马鞍山钢铁---2人 中国南车株洲所---2人 一汽解放无锡柴油机厂---1人 东方电气新能源（杭州）---2人 中国电子科技集团第29研究所---1人 中核苏阀科技实业股份有限公司---2人 中航科技集团电子技术有限公司---1人 上海航天科工电器研究院有限公司---1人 机制3班加油！！！ 机械设计四班 奇瑞4人 江淮6人 化学工程与工艺系 实习地点安徽氯碱集团 姓名（学号） 专业（班级） 指导教师王忠兵、王百年、徐超 实习时间2010. —— 2010. 前言 氯碱工业是生产烧碱、氯气和氢气以及由此衍生系列产品的基本化学工业，其产品广泛用于国民经济各部门，对国民经济和国防建设具有重要的作用。 科学技术总是不断创新，不断前进，永不停步、永无止境的。作为当代大学生，我们不但要牢固掌握课本上的理论知识，更要将其熟练应用于实际的生产与生活中。实习是每一个大学生的必修课，它不仅让我们学到了很多在课堂上根本就学不到的知识,还使我们开阔了视野，增长了见识，为我们以后更好把所学的知识运用到实际工作中打下坚实的基础。参观实习是大学生学习过程中很重要的实践环节。通过这次参观实习，使我对对化工企业生产的基本流程有了一个初步的了解和认识。通过这次实习报告的撰写，使我学会了综合应用所学知识，提高分析和解决专业问题的能力。 本次实习的地点是安徽氯碱化工集团，实习的主要目的是了解：基本的化工安全知识；氯碱生产的单元操作，工艺流程和基本原理；各设备的结构和仪表控制情况；设备厂区的总体布局。 概述 一、烧碱的性质和用途 以电解食盐水溶液的方法，同时制取氯气、氢气和烧碱的工业，成为氯碱工业。它属于化学工业中极为重要的基本工业，也是最为重要的电化学工业之一，在国名经济中占有重要地位。 氯碱工业的三种产品都是重要的基本化工原料，烧碱、氯气尤为重要。 1、碱的物理化学性质 烧碱即氢氧化钠，又称苛性钠，为白色不透明的羽状结晶，相对密度 2.1，熔点3280C,氢氧化钠吸湿性很强，易溶于水，溶解时强烈放热。水溶液呈强碱性，手感滑腻；也易溶于乙醇和甘油，不溶于丙酮。烧碱有强烈的腐蚀性，对皮肤、织物、纸张等腐蚀剧烈；易吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠； 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 与酸起中和作用而生成盐。其产品可分为固体烧碱（简称）液体烧碱（简称液碱）及片状烧碱（简称片碱）。 2、烧碱的用途 烧碱是基本的化工原料“三酸两碱”中的一种，是一种基本的无极化工产品，广泛应用与造纸、纺织、印染、搪瓷、医药、染料、农药、制革、石油精炼、动植物油脂加工、橡胶、轻工等工业部门，也用于氧化铝的提取和金属制品加工。 二、烧碱生产方法简介 工业上生产烧碱的方法主要有苛化法和电解法。 1、苛化法 将10%~12%纯碱溶液加入石灰乳后起苛化反应，制取碱（苛性钠）。 Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ 苛化后的液体经静置沉降、分离等工序，即得到烧碱溶液，含 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强最新化工原理课后布置习题答案 合工大
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