碳硅氮硫氯及其化合物方程式和离子方程式锦
集
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C
(1)与氧气反应（不足）：2C ＋O 22CO (2)与氧气反应（充足）：C ＋O 2
CO 2
(3)与氧化铜反应：2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑ (4)与二氧化硅反应：SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑
(5)与水蒸气反应（高温）：C ＋H 2O CO ＋H 2
(6)与浓硝酸反应： C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O C ＋4H ＋＋4NO 3－
CO 2↑
＋4NO 2↑＋2H 2O
(7)与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
(8)与二氧化碳反应：C ＋CO 22CO
2、CO
(1)与氧气反应：2CO ＋O 2
2CO 2
(2)与氧化铜反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2 (3)与氧化铁反应：Fe 2O 3＋3CO
2Fe ＋3CO 2
(4)与水蒸气反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2
3、CO 2
(1)与水反应：CO 2＋H 2O
H 2CO 3
(2)与碳单质反应：C ＋CO 22CO (3)与镁单质反应：2Mg ＋CO 22MgO ＋C (4)与氧化钙反应：CaO ＋CO 2
CaCO 3
(5)与过氧化钠反应：2Na 2O 2＋2CO 2
2Na 2CO 3＋O 2↑
(6)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH ＋CO 2NaHCO 3 OH －＋CO 2
HCO 3－
(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H 2O 2OH －
＋CO 2
CO 3
2－
＋H 2O
(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO 2 Ca(HCO 3)2 OH －＋CO 2HCO 3－
(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋
CO 2
CaCO 3↓＋H 2O
(10)与次氯酸钙反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O CaCO 3↓＋2HClO Ca 2+＋2ClO －＋CO 2
＋H 2O
CaCO 3↓＋2HClO
(11)与碳酸钙反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca(HCO 3)2 CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca 2＋＋
2HCO 3－
(12)与碳酸钠溶液反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O
2NaHCO 3 CO 32－
＋CO 2＋H 2O
2HCO 3
－
(13)与过量偏铝酸钠溶液反应： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3↓＋
CO 32－
(14)与少量偏铝酸钠溶液反应： NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O
Al(OH)3↓＋NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3↓＋HCO 3
－
(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 SiO 32－＋
CO 2＋H 2O
CO 32－＋H 2SiO 3↓
(16)与少量硅酸钠溶液反应： Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O
2HCO 3－＋
H 2SiO 3↓
(17)与苯酚钠溶液反应： C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O
C 6H 5OH ＋NaHCO 3 C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O
C 6H 5OH ＋HCO 3－
(18)与过量氨水反应：CO 2＋2NH 3·H 2O (NH 4) 2CO 3 CO 2＋2NH 3·H 2O 2NH 4＋＋
CO 32－
(19)与少量氨水反应：CO 2＋NH 3·H 2O
NH 4HCO 3 CO 2＋NH 3·H 2O NH 4＋＋HCO 3－
(1)碳酸钙高温下分解：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2
(2)溶于盐酸反应： CaCO 3＋2HCl CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3＋2H +
Ca 2＋＋
CO 2↑＋H 2O
(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑
(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca(HCO 3)2 CaCO 3＋CO 2＋
H 2O
Ca 2+
＋2HCO 3－
(HCO 3)2
(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl 2＋2CO 2↑＋2H 2O HCO 3－＋H +
CO 2↑＋
H 2O
(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2+＋
HCO 3－＋OH －
CaCO 3↓＋H 2O
(3)与过量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH -CaCO 3↓＋CO 32－
＋2H 2O
(4)与石灰水：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)22CaCO 3↓＋2H 2O Ca 2＋＋HCO 3
－
CaCO 3↓＋
H 2O
(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO 3)2CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na 2CO 3
CaCO 3↓＋2NaHCO 3 Ca 2+＋CO 32－
CaCO 3↓
二、硅及其化合物方程式和离子方程式 1、Si
(1)与氧气反应：Si ＋O 2SiO 2 (2)与氯气反应：Si ＋2Cl 2SiCl 4 (3)与氟气反应：Si ＋2F 2SiF 4
(4)与氢氟酸反应：Si ＋4HF
SiF 4＋2H 2↑
(5)与氢氧化钠溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si＋2OH －＋
H 2O
SiO 32－＋2H 2↑
2、SiO 2
(1)与氧化钙反应：CaO ＋SiO 2
CaSiO 3
(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋SiO 2Na 2SiO 3＋H 2O 2OH -＋SiO 2SiO 32－＋H 2O
(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF
SiF 4＋2H 2O
(4)与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ (5)与碳酸钙反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 (6)与碳单质反应：SiO 2＋3C SiC ＋2CO↑
3、SiCl 4
(1)与氢气反应：SiCl 4＋2H 2Si ＋4HCl (2)与氧气反应：SiCl 4＋O 2Si O 2＋2Cl 2
4、H 2SiO 3
(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO 3＋2NaOH Na 2SiO 3＋2H 2O H 2SiO 3＋2OH －SiO 32－
＋2H 2O
(2)受热分解：H 2SiO 3SiO 2＋H 2O
5、Na 2SiO 3
(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO 3＋H 2SO 4Na 2SO 4＋H 2SiO 3↓ SiO 32－＋2H ＋H 2SiO 3↓
(2)与二氧化碳和水反应： Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O
H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 SiO 32－＋CO 2＋H 2O CO 32－＋H 2SiO 3↓
三、氮及其化合物方程式和离子方程式
(1)与氢气反应：N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3
(2)与金属镁应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2 (3)与氧气反应：N 2＋O 22NO （放电）
(1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －
(2)与氧气反应：4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O
(3)与少量氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl (4)与过量氯气反应：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl (4)与氧化铜反应：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O (5)与HCl 气体反应：NH 3＋HCl NH 4Cl
(6)与水和少量二氧化碳反应： CO 2＋2NH 3＋2H 2O
(NH 4) 2CO 3 CO 2＋2NH 3＋H 2O 2NH 4＋＋CO 32－
(7)与水和少量二氧化碳反应： CO 2＋NH 3＋H 2O
NH 4HCO 3 CO 2＋NH 3＋H 2O NH 4＋＋HCO 3－
(8)与过量硫酸反应： NH 3＋H 2SO 4
NH 4HSO 4 NH 3＋H
＋
NH 4＋
(9)与少量硫酸反应： 2NH 3＋H 2SO 4
(NH 4) 2SO 4 NH 3＋H ＋
NH 4＋
(10)与硝酸反应： NH 3＋HNO 3
NH 4NO 3 NH 3＋H ＋
NH 4＋
(11)氯化镁溶液加入氨水：
MgCl 2＋2NH 3·H 2O Mg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋＋2NH 3·H 2O
Mg(OH)2 ↓＋
2NH 4＋
(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：
Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋
(1)与氧气反应：2NO ＋O 22NO 2
(2)与氧气和水应： 4NO ＋3O 2＋2H 2O
4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O 4H ＋＋4NO 3－
(3)与氨气反应：4NH
3＋6NO5N
2
＋6H
2
O
(1)与水反应：
3NO
2＋H
2
O2HNO
3
＋NO 3NO
2
＋H
2
O2H＋＋NO
3
－＋NO
(2)与氨气反应：8NH
3＋6NO
2
7N
2
＋12H
2
O
(3)与氧气和水反应：
4NO
2＋O
2
＋2H
2
O4HNO
3
4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O4H＋＋4NO
3
－
(1)与氧化铜反应：
CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O (2)与氢氧化铜反应：
Cu(OH)
2＋2HNO
3
Cu(NO
3
)
2
＋2H
2
O Cu(OH)
2
＋2H＋Cu2＋＋2H
2
O
(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：
3FeO＋10HNO
33Fe(NO
3
)
3
＋NO ↑＋5H
2
O 3FeO＋10H＋＋NO
3
－3Fe3＋＋
NO ↑＋5H
2
O
(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：
3Fe(OH)
2＋10HNO
3
3Fe(NO
3
)
3
＋NO ↑＋8H
2
O 3Fe(OH)
2
＋10H＋＋NO
3
－
3Fe3＋＋NO ↑＋8H
2
O (5)与氨气反应：
NH
3＋HNO
3
NH
4
NO
3
NH
3
＋H＋ NH
4
＋
(6)浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO
3（浓）Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O Cu＋4H＋＋2NO
3
－Cu2＋＋
2NO
2↑＋2H
2
O
(5)稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO
3（稀）3Cu(NO
3
)
2
＋2NO ↑＋4H
2
O 3Cu＋8H＋＋2NO
3
－3Cu2＋
＋2NO ↑＋4H
2
O
(6)浓硝酸与银反应：
Ag＋2HNO
3（浓）AgNO
3
＋NO
2
↑＋H
2
O Ag＋2H＋＋NO
3
－Ag＋＋NO
2
↑＋
H
2
O
(7)稀硝酸与银反应：
3Ag＋4HNO
33AgNO
3
＋NO ↑＋2H
2
O 3Ag＋4H＋＋NO
3
－3Ag＋＋NO↑＋
2H
2
O
(8)少量的铁与浓硝酸共热：
Fe＋6HNO
3（浓）Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋3H
2
O Fe＋6H＋＋3NO
3
－Fe3＋＋
3NO
2↑＋3H
2
O
(8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：
Fe＋4HNO
3Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O Fe＋4H＋＋NO
3
－Fe3＋＋NO ↑＋
2H
2
O
(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：
3Fe＋8HNO
33Fe(NO
3
)
2
＋2NO ↑＋4H
2
O 3Fe＋8H＋＋2NO
3
－3Fe2＋＋2NO ↑
＋4H
2
O
(10)浓硝酸与碳反应：
C＋4HNO
3（浓）CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
6.铵盐
(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：
2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：
(NH
4)
2
SO
4
＋2NaOH Na
2
SO
4
＋2NH
3
↑＋2H
2
O 2NH
4
＋＋2OH－ 2NH
3
↑＋
2H
2
O
(3)氯化铵固体受热分解：NH
4Cl NH
3
↑＋HCl↑
(4)碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2O
四、硫及其化合物方程式和离子方程式
(1)与氢气反应：S+H 22H 2S
(2)与金属汞反应：Hg + S
HgS
(3)与金属铁反应：Fe + S FeS (4)与金属铜反应：2Cu + S Cu 2S
(5)与氧气反应：S+O 2
SO 2
(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：
3S + 6NaOH
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S + 6OH － 2S 2－+SO 32－+3H 2O
(1)受热分解：H 2S H 2 + S
(2)与氧气反应(完全)：2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2 (3)与氧气反应(不完全)：2H 2S + O 2 2H 2O + 2S (4)与二氧化硫反应：2H 2S + SO 2
3S ↓ + 2H 2O
(5)与氯化铁溶液反应：
H 2S+2FeCl 3S↓+2HCl+2FeCl 2 H 2S + 2Fe 3+ S↓+2H + +2Fe 2+
(6)与少量氢氧化钠溶液反应：
H 2S + NaOH
NaHS + H 2O H 2S + OH －
HS －
+ H 2O
(7)与少量氢氧化钠溶液反应：
H 2S + 2NaOH
Na 2S + 2H 2O H 2S + 2OH －
S 2－
+ 2H 2O
(8)与氯气反应：H 2S + Cl 2 S ↓ + 2HCl
(1)与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3
(2)与氧化钙固体反应：SO 2+CaO CaSO 3
(3)与过量氢氧化钠溶液反应： 2NaOH ＋SO 2
Na 2SO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2SO 32－＋H 2O
(4)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH ＋SO 2
NaHSO 3 OH －
＋CO 2
HSO 3－
(5)与过量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2＋SO 2
CaSO 3↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋SO 2
CaSO 3↓＋H 2O
(6)与少量氢氧化钙溶液反应：
Ca(OH)
2＋2SO
2
Ca(HSO
3
)
2
OH－＋SO
2
HSO
3
－
(7)与亚硫酸钠溶液反应：
Na
2SO
3
＋SO
2
＋H
2
O 2NaHSO
3
SO
3
2－＋SO
2
＋H
2
O 2HSO
3
－
(8)与氧气反应：2SO
2 + O
2
2 SO
3
(7)与氯、溴、碘反应：
SO
2 + X
2
+ 2H
2
O H
2
SO
4
+2HX SO
2
+ X
2
+ 2H
2
O SO
4
2－+2X－ + 4H+
(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：
5SO
2 + 2KMnO
4
+2H
2
O K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2
SO
4
5SO
2
+ 2MnO
4
－+2H
2
O5SO
4
2－
+2Mn2++4H+
(9)与硫化氢气体反应：2H
2S + SO
2 3
S↓ + 2H
2
O
(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）：
SO
2 +2 FeCl
3
+2H
2
O H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl SO
2
+2 Fe3+ +2H
2
O H
2
SO
4
+ 2Fe2+ +
2H+
(1)与水反应：SO
3+ H
2
O H
2
SO
4
(2)与氧化钙反应：SO
3+ CaO CaSO
4
(3)与氢氧化钠溶液反应：SO 3 + 2NaOH Na2SO 4 + H 2O
(1)与锌反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ Zn + 2H +
Zn 2+
+H 2↑ (2)与氧化铜反应：CuO + H 2SO 4 CuSO 4+ H 2O CuO +2H +
Cu 2++ H 2O
(3)与氢氧化铜反应： Cu(OH)2 + H 2SO 4
CuSO 4+ 2H 2O Cu(OH)2 + 2H + Cu 2+ + 2H 2O
(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）： Ba(OH)2 + H 2SO 4 BaSO 4↓+ 2H 2O Ba 2+ + 2OH －+ 2H + + SO 42－
BaSO 4↓+ 2H 2O
(5)与亚硫酸钠固体反应： Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O Na 2SO 3 +H 2SO 4（浓）
2Na + + SO 4
2－
+SO 2↑ +H 2O
(6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O (7)浓硫酸与碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O
(8)与氯化钡溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 BaSO 4↓+ 2HCl Ba 2+ + SO 42－
BaSO 4↓
(1)与氧气反应：2Na 2SO 3 +O 2 2Na 2SO 4 2SO 3 2－+O 2 2SO 42－
(2)与氯水反应： Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O Na 2SO 4 + 2HCl SO 32－
+ Cl 2 + H 2O
SO 4 2－+ 2H +
+
2Cl －
(3)与次氯酸钠反应： Na 2SO 3 + NaClO
Na 2SO 4 + NaCl SO 32－ + ClO －
SO 42－ + Cl －
(4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：
5Na 2SO 3 + 2KMnO 4+3H 2SO 4 5Na 2SO 4+ K 2SO 4 + 2MnSO 4+3H 2O 5SO 32－ + 2MnO 4－+6H +
5SO 42－ + 2Mn 2++3H 2O
(5)与硫化钠和硫酸反应： Na 2SO 3 +2Na 2S+3H 2SO 4
3Na 2SO 4+ 3H 2O + 3S ↓ SO 32－ +2S 2－+6H + 3H 2O +
3S ↓
(6)与氯化钡溶液反应： Na 2SO 3 +2BaCl 2
BaSO 3↓ +2 NaCl SO 32－ +2Ba 2+
BaSO 3↓
(7)与二氧化硫和水反应： Na 2SO 3 + SO 2 +H 2O
2NaHSO 3 SO 32－ + SO 2 +H 2O
2HSO 3－
7.其它
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na
2SO
4
+ 2BaCl
2
BaSO
4
↓+2 NaCl SO
4
2－+2Ba2+BaSO
4
↓
(2)亚硫酸氢钠固体受热分解：
2NaHSO
3 Na
2
SO
3
+ SO
2
↑+H
2
O
五、氯及其化合物方程式和离子方程式：
(1)与氢气反应：H
2 + Cl
2
2HCl
(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl
22PCl
5
(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl
2 2PCl
3
(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl
2 2FeCl
3
(5)与金属铜反应：Cu + Cl
2 CuCl
2
(6)与水反应：Cl
2 + H
2
O HCl + HClO
(7)与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H
2
O Cl
2
+ 2OH－ Cl－ + ClO－ +
H
2 O
2Cl
2 + 2Ca(OH)
2
CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O Cl
2
+ 2OH－ Cl－ + ClO－
+ H
2
O
(9)与硫化氢气体反应：
Cl
2 + H
2
S 2HCl+ S↓ Cl
2
+ H
2
S2Cl－ + 2H+ + S↓
(10)与氯化亚铁反应：
Cl
2 + 2FeCl
2
2FeCl
3
Cl
2
+ 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl－
(11)与二氧化硫和水反应：
Cl
2 + SO
2
+2H
2
O 2HCl + H2SO
4
Cl
2
+ SO
2
+2H
2
O 2Cl－+ SO
4
2－+ 4H+
(12)与碘化钾溶液反应：
Cl
2 + 2KI 2KCl + I
2
Cl
2
+ 2I－ 2Cl－ + I
2
(13)与溴化钠溶液反应：
Cl
2 + 2NaBr 2NaCl + Br
2
Cl
2
+ 2Br－ 2Cl－ +Br
2
(14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr
2)/n(Cl
2
)= 3 ：4时）：
24Cl
2 + 18FeBr
2
2FeBr
3
+ 16FeCl
3
+ 15Br
2
8Cl
2
+ 6Fe2+ + 10Br-
6Fe3+ + 5Br
2
+ 16Cl－
Cl 2 + Na 2SO 3 +H 2O Na 2SO 4+ 2HCl Cl 2 + SO 32－
+ H 2O
2SO 42－+ 2Cl
－
+ 2H +
(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：
4HCl(浓) + MnO 2
MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 4H + + 4Cl －
+ MnO 2
Mn 2+
+
Cl 2↑ + 2H 2O
(17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：
16HCl(浓)+2KMnO 4
2MnCl 2 +2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 16H + + 10Cl － + MnO 4－
2 Mn 2+
+5Cl 2↑ + 8H 2O
(1)与氨气反应：HCl + NH 3 NH 4Cl
(3)与金属铁反应：2HCl + Fe
FeCl 2 +H 2↑ 2H +
+ Fe
Fe 2+
+H 2↑
(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe 2O 3 2FeCl 3 +3H 2O 6H +
+ Fe 2O 3 2Fe 3+
+3H 2O
(5)与二氧化锰反应： 4HCl(浓) + MnO 2
MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 4H + + 4Cl －
+ MnO 2
Mn 2+
+
Cl 2↑ + 2H 2O
碳族元素 Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。 ③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。 3.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu； C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO2Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO 2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C 6.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
碳、硅氯及其化合物知识点总结 A.碳 一、碳的几种单质 1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 2．CO和ＣO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 反应方程式 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃)? 2、一氧化碳与氧化铁3CＯ+Fe2O3=2Fe＋3CＯ2↑? 3、二氧化碳与水CO２+H2O=H2CＯ3?４、二氧化碳与过氧化钠2Ｎa２O２+２CO２=２Ｎａ2ＣO3+O2↑? 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠ＣＯ2+ＮaＯH=NａHCＯ3 ６、二氧化碳与足量的石灰水Cａ(OH)2+CO2＝CaCO3↓+Ｈ２O 7、二氧化碳与少量的石灰水Cａ(ＯＨ）2+2CO2=Ca（HＣO3)2?8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2C Ｏ3+Ｈ２O＋CO2=2ＮaＨCO3?9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+ＣａCO3＋H２O＝Ｃａ(HＣO3）2 １0、二氧化碳与碳CO２＋C=2ＣO（高温) 二、.单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 ２、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成CO2?： C＋O2点燃 CＯ2 不完全燃烧（氧气不充足),生成CO:2C+Ｏ2点燃 2ＣO 3、还原性:C＋2CuO 高温 2Cu+CO２↑（置换反应) 应用：冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe２O3＋３Ｃ高温 4Fe+3ＣO2↑ 三、二氧化碳的制法 １、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1）发生装置:由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体,需加热，制气体时则用高锰酸钾制O２的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H２的发生装置。
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
硫和氮的氧化物 练习题 一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应： 。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装 置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体． （Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：
碳及其化合物的方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－ 14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－ 15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓ 17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
(1)碳 与O 2反应 O 2(足量)： O 2(不足)： 与氧化 物反应 CuO ： (冶炼金属) SiO 2： (制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气) 与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓) =====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O) 2013届高三一轮复习碳.硅及其化合物的性质及应用 广州市第五中学 汪爱华 【考纲要求】 1．了解碳.硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用. 2．了解碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 【教学建议】 1． 用对比类比的归纳的方法对碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用的基础知识进行整 理，分成小组，采用思考讨论交流的形式，完成知识点网络的搭建。 2． 关于碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，可从高考题中总结，让学生熟悉 热点，同时结合元素周期律和结构的理论知识帮助学生理解的基础上加深记忆。 【课时安排】 第1课时：碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用 第2课时：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料. 【教学过程】 【知识重现1】 1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。 (2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)Si ??? 与非金属单质反应??? O 2： F 2 ：Si ＋2F 2 ===SiF 4 Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4 与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4 ↑＋2H 2 ↑ 【及时练习】 1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( ) A ．碳族元素的化合物主要是共价化合物 高温 △
高一（3、4班）化学自主作业5 班级姓名 铝及其化合物必备方程式 独立完成，自我检测，认真细心，争取满分！加油，同学们！ 1、将表面未经打磨的铝片投入NaOH溶液中发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 2、用来野外焊接钢轨的铝热反应： 3、表现Al(OH)3对热不稳定的方程式： 4、向硫酸铝溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 5、向氯化铝溶液中加入足量氨水： 化学方程式： 离子方程式： 6、向硫酸铝溶液中加入足量氨水的化学方程式： 7、向NaOH溶液中滴加氯化铝溶液至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 8、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加入盐酸至过量，依次发生的反应： 化学方程式：、 离子方程式：、 9、向四羟基合铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 离子方程式： 化学方程式： 10、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 离子方程式： 化学方程式：
高一（3、4班）化学自主作业9 班级姓名 镁及硅部分必须掌握的反应（注意书写反应条件） 1、镁在空气中燃烧的现象： 2、镁在氮气中燃烧的反应方程式： 3、镁在二氧化碳中燃烧的反应方程式： 现象： 4、工业上制镁的反应方程式： 5、工业上制粗硅的反应方程式： 6、硅和氢氟酸反应的化学方程式： 7、硅溶于NaOH溶液中： 化学方程式： 离子方程式： 8、保存碱溶液要用橡胶塞的原因： 化学方程式： 离子方程式： 9、氢氟酸可以刻蚀玻璃的原因：化学方程式 10、生产玻璃时发生的主要反应： 、 11、向硅酸钠溶液中通入少量CO2： 化学方程式： 离子方程式： 12、向硅酸钠溶液中通入过量CO2： 化学方程式： 离子方程式： 13、硅酸受热分解：
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。 答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。 答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。 答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。 答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
碳和硅及其化合物基础知识正误判断 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、正误判断 1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。（ ） 2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。（ ） 3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。（ ） 4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。（ ） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。（ ） 6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2 高温Si 。（ ） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。（ ） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（ ） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（ ） 10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。（ ） 11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2 高温 Si 。（ ） 12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。（ ） 13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。（ ） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。（ ） 15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。（ ） 16．(2017·江苏)SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维。（ ） 17．(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO 2具有氧化性。（ ） 18．(2019·高考全国卷Ⅰ，7D)陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点。（ ） 19．(2019·高考全国卷Ⅰ，7C)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。（ ） 20．(2019·高考全国卷Ⅰ，7B)闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成。（ ） 21．(2019·高考全国卷Ⅲ，7A)高纯硅可用于制作光感电池。（ ） 22．(2015·山东高考)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3 （ ）
3 碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C ＋O 22CO (2)与氧气反应（充足）： C ＋O 2 CO 2 (3) 与氧化铜反应： 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2 ↑ (4) 与二氧化硅反应： SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ (5) 与水蒸气反应（高温）： C ＋H 2O CO ＋H 2 (6)与浓硝酸反应： C ＋4HNO 3CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O C ＋4H ＋＋4NO －CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O (7)与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O (8)与二氧化碳反应 ： C ＋CO 22CO 2、CO (1) 与氧气反应： 2CO ＋O 22CO 2 (2) 与氧化铜反应 ：CuO ＋CO Cu ＋CO 2 (3) 与氧化铁反应 ：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 (4)与水蒸气反应 ： CO ＋H 2O CO 2＋H 2 3、CO 2 (1)与水反应 ：CO 2＋H 2O H 2CO 3 (2)与碳单质反应 ：C ＋CO 22CO (3)与镁单质反应 ：2Mg ＋CO 22MgO ＋C (4)与氧化钙反应： CaO ＋CO 2 CaCO 3 (5) 与过氧化钠反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑ (6) 与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH ＋CO 2NaHCO 3 OH －＋CO 2 HCO 3－ (7) 与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2CO 32－＋H 2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO 2 Ca(HCO 3)2 OH －＋CO 2 HCO 3－ (9) 与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O
本章知识系统及重要化学方程式的再书写 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、
CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应 Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合 6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸