道尔顿是如何测定原子质量
1803年英国化学家道尔顿（1766－1844）提出原子论后，受到科学界的普遍重视，原子论的核心是：每种元素以其原子的质量为其最基本的特征。因此，测定相对原子质量的工作成为了当时化学科学的重点任务。
道尔顿首先测定相对原子质量。他选定一种元素的原子质量作为参照标准。氢气最轻，于是他选择了氢作为相对原子质量的基准，确定氢的相对原子质量为１。有了相对原子质量基准后，要测定其他元素的相对原子质量，必须知道化合物的重量、组成及分子式，如测得甲烷中含碳75%，含氢25%，又知甲烷的分子式为CH4，才能求出碳的相对原子质量。设碳的相对原子质量为Ａ，故Ａ=12。化合物的重量组成可以测定，但分子式在当时还无法确定。于是道尔顿做了大胆地、武断地、无任何实验依据的假设，如当时只知道氢氧只生成一种化合物，他认为此化合物必定是二元的。即水的组成为HO，如碳和氧可生成两种化合物，则其一为二元的CO，另一为三元的CO2……等。由于水的组成确定错误，因此，根据当时对水中氢和氧的重量分析结果测出氢的相对原子质量为7。与现代值相差甚远，从而导致了测定相对原子质量工作的一系列错误。尽管如此，道尔顿在提出测定相对原子质量的任务及确定一种元素作为相对原子质量的参照标准方面还是有贡献的。