2013-2014学年吉林省长春137中学高二（上）期中化学试卷
一、单项选择题（每题3分，共60分）：
3．（3分）（2009秋?唐山期末）如图曲线a 表示放热反应 X （g ）+Y （g ）?Z （g ）+M （g ）+N （s ）
△H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）
D
7．（3分）（2012?嘉峪关校级三模）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系
8．（3分）（2013秋?三亚校级期末）判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱
10．（3分）（2013秋?宝坻区校级期中）在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
11．（3分）（2013秋?邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7
﹣1
14．（3分）（2014?泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根
15．（3分）（2013秋?赫山区校级期中）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：K W=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：K W（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是
16．（3分）（2013秋?绿园区校级期中）对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反K=
K=
K=
K=
17．（3分）（2012?湖南校级学业考试）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在2L 的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反
18．（3分）（2009?长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
20．（3分）（2013秋?吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m
二、非选择题（共60分）
21．（6分）（2013秋?岐山县期中）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．
22．（8分）（2012?陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2
和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为℃
23．（6分）（2012秋?邵武市校级期末）下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
是电解质是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质．
24．（12分）（2013秋?绿园区校级期中）（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率
为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为．
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变
的条件可能是；
25．（14分）（2004?上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．
26．（8分）（2013秋?绿园区校级期中）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为．
27．（6分）（2013秋?绿园区校级期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（1）“O”点为什么不导电．
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是．
2013-2014学年吉林省长春137中学高二（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题3分，共60分）：
3．（3分）（2009秋?唐山期末）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
D
7．（3分）（2012?嘉峪关校级三模）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系
8．（3分）（2013秋?三亚校级期末）判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱
10．（3分）（2013秋?宝坻区校级期中）在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
11．（3分）（2013秋?邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7
﹣1
14．（3分）（2014?泾阳县校级模拟）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根
15．（3分）（2013秋?赫山区校级期中）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：K W=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：K W（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是
16．（3分）（2013秋?绿园区校级期中）对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反
K=
K=
K=
K=
K=；
17．（3分）（2012?湖南校级学业考试）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在2L 的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反
计算
的反应速率为
18．（3分）（2009?长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
20．（3分）（2013秋?吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m
二、非选择题（共60分）
21．（6分）（2013秋?岐山县期中）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n ＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
22．（8分）（2012?陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2
和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为830℃
，故答案为：
23．（6分）（2012秋?邵武市校级期末）下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
②③⑤⑥⑨是电解质⑦⑧是非电解质，①④既不是电解质，也不是非电解质．
24．（12分）（2013秋?绿园区校级期中）（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L?min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L?min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条
件可能是减小SO3浓度；
v=
v==2mol/
v
25．（14分）（2004?上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速率减小（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15﹣20min和25﹣30min．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．
．故答案为：．
26．（8分）（2013秋?绿园区校级期中）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为③＞①＞②．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为③＞①=②．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②＞①=③．
27．（6分）（2013秋?绿园区校级期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（1）“O”点为什么不导电冰醋酸中不存在离子．
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．
看看全国排名前260名的重点中学都有哪些? 对于重点中学的排名向来版本多样，主要是依据的标准不一样。综合升学率、师资力量、硬件设备等标准，看看全国排名前260名的中学都有哪些？北京又有哪些中学入围了？ 入围全国重点中学行列——北京 北京四中 人大附中 北师大实验中学 北大附中 清华附中 101中学 北师大二附中 八十中 景山学校 汇文中学10 甘肃 兰州一中 西北师大附中 甘肃兰州新亚中学 兰州铁路局第五中学 西峰三中 湖南 师大附中 长沙一中 雅礼中学 岳阳一中
长郡中学浏阳一中株洲二中衡阳八中湘潭一中湖北 华师一附中黄冈中学荆州中学武汉二中武钢三中孝感高中襄樊四中襄樊五中沙市中学宜昌一中江西 师大附中南昌二中九江一中鹰潭一中高安中学临川一中白鹭洲中学玉山一中
金溪一中 陕西 西工大附中 交大附中 西安中学 长安一中 西安铁一中 西安市第一中学 四川 成都七中 石室中学 树德中学 棠湖中学 成都实验外国语学校雅安中学 绵阳中学 南充高中 彭州中学 安徽 合肥一中 安庆一中 芜湖一中 马鞍山二中 安师大附中
淮北一中 黄山屯溪一中涡阳四中 广西 南宁二中 桂林中学 柳州高中 南宁三中 桂林十八中 柳州铁一中 河池地区高中吉林 师大附中 省实验 吉林一中 延边二中 长春十一中 长春市实验中学松原市油田高中长春外国语学校江苏 南师大附中 苏州中学 常州高中
盐城中学 启东中学 海门高中 扬州中学 如东高中 丹阳中学 山东 省实验中学 青岛二中 山师大附中 烟台二中 莱阳一中 潍坊二中 济南外国语学校济南一中 潍坊一中 日照一中 天津 南开中学 耀华中学 一中 实验中学 新华中学 浙江
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
吉林省长春市第一中学2019--2020学年高二下学期 期末考试数学（理）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则集合（）A．B．C．D． 2. 已知复数，其中为虚数单位，则复数（） A．B． C． D． 3. 已知，那么下列不等式中成立的是 A．B．C． D． 4. 函数的定义域为（） A．B． C．D． 5. 函数的值域是（） A．B．C．D． 6. 已知条件，条件直线与直线平行，则是的( ) A．充要条件B．必要不充分条件C．充分不必要条件D．既不充分也不必要条件
7. 幂函数在上为增函数，则实数的值为（） A．0 B．1 C．1或2 D．2 8. 下列函数中，既是周期函数又是偶函数的是（） A．B．C．D． 9. 函数的单调递增区间为（） A．B．C．D． 10. 已知函数是定义在R上的奇函数，当时，，则当 时，（） A．B．C．D． 11. 已知函数则( ) A．B．C．D． 12. 已知函数y＝f（x）是定义域为R的偶函数，且f（x）在[0，+∞）上单调递增，则不等式f（2x﹣1）＞f（x﹣2）的解集为（） A．（﹣1，1）B．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）C．（1，+∞）D．（0，1） 二、填空题 13. 函数且的图象过定点，这个点的坐标为______ 14. 若将一颗质地均匀的骰子（一种各面上分别标有1，2，3，4，5，6个点的正方体玩具），先后抛掷两次，则出现向上的点数之和为4的概率 是．
15. 将极坐标化成直角坐标为_________. 16. 已知函数对任意不相等的实数，，都有 ，则的取值范围为__________． 三、解答题 17. 计算： （1）； （2）． 18. 已知函数. （1）求函数的最小正周期及单调增区间； （2）当时，求函数的最大值及最小值. 19. 已知，求的最小值与最大值． 20. 如图，在四棱锥中，底面，， ，，，点是棱的中点.
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥
北京： 1、人大附 2、四中 3、北大附 4、一零一中学 5、十一中 6、北京实验中学 7、清华附 8、首师附 9、二中 10、八中 天津： 1、南开中学 2、耀华中学 3、天津一中 4、实验中学 5、天津二十中学 6、新华中学 7、天津四十二中学 8、第二南开中学 9、天津二十一中学 10、天津四中 上海： 1.上海中学 2.华师大二附中 3.复旦附中 4.交大附中 5.南洋模范中学 6.建平中学 7.延安中学、 8、上海师大附中 9.控江中学 10.上海市实验学校 重庆： 1, 重庆南开中学 2，重庆一中 3，重庆巴蜀中学 4，重庆八中 5，川外附中（外语学校）6，重庆育才中学 7，西南大学附中
8，重庆十一中 9，重庆求精中学 10，重庆二十九中 （东南） 广东： 1.华师大附中 2.深圳中学 3.中山一中 4.佛山一中 5.深圳高中 6.惠州一中 7.中山纪念中学 8.执信中学 9.广州六中 10.广东实验中学 海南： 1.海南中学 2.海南华侨中学 3.海南国兴中学 4.海口市第一中学 5.文昌市文昌中学 6.海口琼山中学 7.海南师范大学附属中学 8.海口市实验高级中学 9.海南省农垦中学 10.热带农业大学附属中学 福建： 1.福州一中 2.福州三中 3.福州八中 4.师大附中 5.泉州五中 6.福州高级中学 7.福州五中，又名福州格致中学 8.福州四中 9.福州二中 10.厦门第一中学 江西： 1.师大附中 2.南昌二中
3.南昌三中 4.临川一中 5.新余一中 6.玉山一中 7.婺源紫中学 8.南康中学 9.外国语学校 10.铁路一中 湖南： 1.湖南师范大学附属中学 2.长沙市第一中学 3.长沙市雅礼中学 5.长沙市长郡中学 6.周南中学 7.明德中学 8.株洲市四中 9.九方中学 10.南方中学 浙江： 1、杭二中 2、镇海中学 3、效实中学 4、诸暨中学 5、学军中学 6、台州中学 7、杭州外国语学校 8、绍兴一中 9、嘉兴一中 10、杭州十四中 （中部） 湖北： 1 华中师范大学第一附属中学 2 武汉外国语学校 3 黄冈中学 4 武汉市第二中学 5 武汉市第六中学 6 武汉市第三中学 7 武汉市第四中学 8 武钢第三子弟中学 9 湖北省黄石市第二中学 10 宜昌市夷陵中学
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期 阶段测试化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 双酚基丙烷(BPA，分子式为C 15H 16 O 2 )可能降低男性及女性的生育能力。下列 有关判断不正确的是 A．BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 2. 下列物质不可用作食品添加剂的是（） A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3. 下列有关化学用语使用不正确的是（） A．NH 4 Br的电子式：B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式：C 2H 4 O 2 D．原子核内有l8个中子的氯原子： 35 17 Cl 4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH 4HCO 3 溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH 3 ↑+2H 2 O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3 +3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ C．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl 2 =2 Fe3++2Br 2 +6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO 3=Ca2++ CO 2 ↑+ H 2 O 5. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )
A．B．C．D． 6. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+ 7. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A B．常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A C．标准状况下，2.24 L 氨水含有NH 3分子数为0.1N A D．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A 个原子 8. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g 18O 2所含的原子数为0.2N A B．标准状况下，18 g H 2O所含的氧原子数目为N A C．室温下，8g CH 4中含有5N A 原子 D．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2 的混合气体中含原子数为2N A 9. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在常温常压下，18 g H 2O与18 g D 2 O所含电子数均为10N A B．相同质量的CO与N 2 ，所含分子数、原子数均相同 C．17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10N A D．30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A 10. 下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H 2O B．通过灼热的CuO除去H 2 中的CO C．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D．通过水除去CO中的CO 2 11. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A B．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A C．78 g苯中含有3N A 碳碳双键 D．14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
吉林省长春市一中2020年生物奥林匹克竞赛选拔赛试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共40题；共80分) 1. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 最早的一架复式显微镜的创制者是（） A . T Schwann B . A van Leeuwenbeck C . Z Jansen D . R Hakoe 2. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 细胞质中合成的叶绿体蛋白在N端含有一个额外的氨基酸序列，称为（） A . 信号肽 B . 导肽 C . 转运肽 D . 寡肽 3. （2分）(2018·泰安模拟) 生物体的结构和功能是高度统一的，细胞作为生命活动的基本单位，也表现出这一特性。下列有关叙述不正确的是（） A . 叶片上的表皮细胞和皮肤上的上皮细胞都扁平整齐利于保护内部组织 B . 植物的叶肉细胞中都含有许多线粒体利于进行光合作用 C . 神经细胞有短突起和长突起利于接受刺激产生并传导神经冲动 D . 红细胞无细胞核呈双面凹的圆饼状内含血红蛋白有利于输送氧气 4. （2分） (2018·海南) 下列有关细胞分裂描述正确的是（） A . 在细胞分裂时，染色体会进行复制 B . 刚分裂出来的子细胞与母细胞体积相同 C . 动植物细胞分裂时都是细胞质先一分为二 D . 所有细胞生长到一定程度后都可以再进行分裂 5. （2分）(2018·邵阳模拟) 李亮同学在实验室里发现一张脱落标签的永久装片，他借助显微镜观察到如图所示的图象，该装片属于（） A . 植物细胞
C . 病毒 D . 细菌 6. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 为动物细胞间的物质交换，化学信息的传递提供直接通道的是（） A . 间隙连接 B . 紧密连接 C . 桥粒 D . 胞间连接 7. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 下列关于核酸的描述中，哪项是不正确的（） A . 核酸既有磷酸基团又有碱性基团，所以是两性电解质，因磷酸的酸性强，通常表现为酸性 B . 核酸变性后会发生减色效应，而复性时会发生增色效应 C . 核酸的最高紫外吸收峰值接近260nm D . G—C对的含量愈高，介质的离子强度越高，核酸的Tm值就越高 8. （2分） (2016八上·兴隆期中) 农田中一次施肥过多，农作物会出现萎蔫现象，解决的最好办法是（） A . 增加光照 B . 大量浇水 C . 疏松土壤 D . 减少光照 9. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 植物通过春化作用接受低温影响的部位是（） A . 根尖 B . 茎尖生长点 C . 幼叶 D . 成熟叶 10. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 赤霉素被广泛用于啤酒工业，主要是利用其哪种生理作用? （） A . 诱导α—淀粉酶形成 B . 诱导果糖磷酸化酶形成 C . 抑制α—淀粉酶形成 D . 抑制果糖磷酸化酶形成 11. （2分） (2011七下·盐城竞赛) 菊花开花临界日长为15小时，为使它提早开花需进行日照处理的时间必须要（） A . >15小时
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D