湖北省荆门市龙泉中学【精品】高三上学期11月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料
D．为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N A
B．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8N A
C．向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为N A
D．标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为N A
3．已知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液
pH的关系如下表，且酸性：H2SO3>HNO2>CH3COOH。下列有关说法错误
．．的是
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-
B．向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生
C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D．低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是
A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2
B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径：D> C> B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A
6．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的
是
A．该有机物的分子式为C11H12O5Br
B．该有机物可以发生加成、取代、还原反应
C．1 mol该有机物最多与3 mol NaOH 反应
D．1 mol该有机物与足量的金属钠反应可产生22.4 L H2
7．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有
2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误
．．的是
A．“吸入”CO2时，电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．放电时，正极的电极反应式为：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
D．电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
二、实验题
8．硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为
( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：
①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。
②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。
④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。
（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是
___________________。
（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。
（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。
（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为
_____________。
三、原理综合题
9．某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:
已知:i.
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题:
（1）试剂A为__________，其作用是____________。
（2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是__________(填化学式)。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有__________(填化学式)。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程
式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
（5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为__________。
（6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。
用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为____ 10．氮及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。 （3）用Cl 2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示： ①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。 ②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。 A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率 ③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则 A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。 11．黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。 铜矿冶炼过程中发生的反应有： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 回答下列问题： (1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。 (2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。 (3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。 (4)Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。 四、有机推断题 12．有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。 已知： （1）X为芳香烃，其相对分子质量为92； （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ； （3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题： （1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。 （2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。（3）F→G的反应类型为__________________________。 （4）G→Y的化学方程式为__________________________。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有________种。 ①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。 _______________。 参考答案 1．C 【解析】 【详解】 A、多糖中的淀粉或纤维素等、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C．人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，具有较大表面积，铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故C正确；D、“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO3)与食盐按一定的质量比混合配制而成的，故D错误；故选C。 2．A 【解析】 【详解】 A．常温常压下，7.0由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有CH2原子团的物质的量为 7.0 14/g g mol =0.5mol，则含有的氢原子数目为：0.5mol×2×N A=N A，故A正确；B、pH=6的纯水中c(H+)=10-6mol/L，而纯水显中性，故纯水中c(OH-)=10-6mol/L，则氢氧根的物质的量 n=cV=10-6mol/L×1L=10-6mol，个数为10-6N A，故B错误；C．NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于N A个，故C错误；D. 标准状况下，22.4 L SO2为1mol，1mol Na2O2与1molSO2反应生成1mol硫酸钠，转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；故选A。 【点睛】 本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，过氧化钠与二氧化硫反应，能够将二氧化硫氧化，要注意与过氧化钠和二氧化碳反应的区别。 3．C 【详解】 A．碱性条件下，NO2-的氧化产物为NO3-，则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为 NO2-+ClO-═NO3-+Cl-，故A正确；B．HNO2具有氧化性，H2S具有还原性，酸性条件下，H2S被氧化为S，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，因此有淡黄色沉淀产生，故B 正确；C．HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，酸性条件下，HNO2以氧化性为主，SO2被氧化为SO42-，HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种，得不到HNO2，故C错误；D．低温时不用其它试剂区分HNO2溶液与Na2CO3溶液，若将HNO2滴加到Na2CO3溶液中，反应先是产生NaHCO3，再是产生CO2，现象是先不产生气体，后产生气体，而将Na2CO3滴加到HNO2溶液中，反应可以立即产生气体，所以可以区分，故D正确；故选C。 4．D 【解析】 【详解】 A．白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸钡，故A错误；B．溴水与苯不反应，发生萃取，为物理变化，故B错误；C. 稀硝酸与过量铜反应后的溶液中生成了硝酸铜，加入稀硫酸，溶液中又形成了硝酸，因此铜溶解，不是稀硫酸能够溶解铜，故C错误；D．因氨气易溶于水，如加入稀氢氧化钠溶液，则没有氨气逸出，应加入浓氢氧化钠溶液，并加热，故D正确；故选D。 5．D 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D 为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和 的1 4 ，A的原子序数为(8+16)× 1 4 =6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元 素中最大，C为Na元素，据此分析解答。 【详解】 由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。 本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本题的易错点为C，要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。 6．B 【解析】 【详解】 A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C11H10O5Br，故A错误； B. 该有机物中含有苯环，可以发生加成反应和还原反应、含有羟基、酯基和羧基，能够发生取代反应，故B正确； C. 该有机物中的酯基水解生成酚羟基和羧基，同时含有溴原子和羧基，因此1 mol该有机物最多与4mol NaOH 反应，故C错误； D. 1 mol该有机物含有1mol羟基和1mol羧基，与足量的金属钠反应可产生1mol氢气，但未注明是否为标准状况，因此无法确定生成氢气的体积，故D错误；故选B。 【点睛】 本题考查有机物的结构和性质。本题的易错点为BD，B中要注意苯环能够与氢气发生加成反应，该反应也是还原反应，D中要注意气体的体积与温度和压强有关。 7．B 【解析】 【详解】 A、“吸入”CO2时为放电过程，是原电池装置，活泼金属钠是负极，电流流向为：MWCNT→导线→钠箔，故A正确； B、“呼出”CO2时为充电过程，是电解池装置，“呼出”CO2的电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B错误； C、“吸入”CO2时为放电过程，是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为： 4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故C正确；D、高氯酸钠-四甘醇二甲醚溶液导电性好，与金属钠不反应，并且熔沸点高，难挥发，因此可以用作该电池的电解液，故D正确；故选B。8．分液漏斗关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好促进Na2CO3水解，增强去油污能力起液封作用（防止Fe2+被氧化）20除去晶体表面的水分MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O63.2% 【解析】 (1)根据装置图，结合常见仪器的结构分析解答； (2)检查反应装置的气密性，需要形成一个相对密封的空间，利用气体的热胀冷缩，观察现象判断，据此分析解答； (3)碳酸钠能够水解，升高温度，水解程度增大，去污能力增强，据此解答； (4)少许溶液于分液漏斗，可以防止空气进入装置，将Fe2+氧化； (5)根据硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，结合题中数据计算； (6)无水乙醇易溶于水，且乙醇容易挥发； (7)高锰酸钾能够氧化亚铁离子生成Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据消耗的标准液中亚铁离子的物质的量计算样品中高锰酸钾的质量分数。 【详解】 (1)根据装置图，仪器A为分液漏斗，故答案为分液漏斗； (2)实验开始前，需要检查该反应装置气密性，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好，故答案为关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面以下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管内倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好； (3)步骤①中称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，小火加热促进碳酸钠水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，故答案为促进Na2CO3水解，增强去油污能力； (4)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗，可以起到液封作用，防止空气进入装置，将Fe2+氧化，故答案为起液封作用(防止Fe2+被氧化)； (5)2.24 g 铁的物质的量= 2.24 56g/mol g =0.04mol，与硫酸反应可以得到0.04mol FeSO4，硫酸亚 铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，因此需要硫酸铵0.04mol，需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液的体积为0.04 2/ mol mol L =0.02L=20mL，故答案为20； (6)无水乙醇能够与水任意比例互溶，且乙醇容易挥发，用无水乙醇洗涤晶体，可以除去晶体表面的水分，故答案为除去晶体表面的水分； (7)高锰酸钾能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O， 消耗的标准液中亚铁离子的物质的量=0.1000 mol/L×0.0200L=0.002mol ，根据方程式，高锰酸钾的物质的量=15 ×0.002mol=0.0004mol ，则样品中高锰酸钾的质量分数=2500.0004158g/mol 251.00mL mol mL g ?? ×100%=63.2%，故答案为MnO 4- +5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O ；63.2%。 9．铁粉 将Fe 3+还原为Fe 2+，避免Fe 3+和TiO 2+同时沉淀 Fe 2O 3 Fe(OH)3 4OH - 2Fe(OH)3↓ +6 0 2 2HSO 4--2e -=S 2O 82-+2H + 【分析】 废酸中主要含硫酸、Fe 3+、Fe 2+、TiO 2+、Al 3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和TiO(OH)2。根据流程图，用氨水调节pH=3得到TiO(OH)2，而此时铁离子也会形成沉淀，因此需要将铁离子转化为亚铁离子，因此试剂A 为铁粉；滤液中加入氨水调节pH=10，得到的沉淀有氢氧化亚铁和氢氧化铝(滤渣I)；滤液中含有部分Fe(II)氨络离子[Fe(NH 3)2]2+，因此加入双氧水将亚铁离子氧化形成氢氧化铁沉淀(滤渣II)；再在滤液中加入硫酸酸化后电解得到过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]。据此分析解答。 【详解】 (1)根据上述分析，试剂A 为铁粉，主要作用是将Fe 3+还原为Fe 2+，避免Fe 3+和TiO 2+同时沉淀，故答案为铁粉；将Fe 3+还原为Fe 2+，避免Fe 3+和TiO 2+同时沉淀； (2)取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN 溶液后无明显现象。再加入少量H 2O 2，出现微红色，说明溶液中含有少量Fe 3+。因此焙烧TiO(OH)2获得的TiO 2会发黄，发黄的杂质为Fe 2O 3，故答案为Fe 2O 3； (3)根据(2)的提示，滤液中还含有少量的Fe 3+，且pH=3时，铁离子不能完全沉淀，因此pH=10时产生的滤渣I 的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有少量的Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3； (4)在碱性溶液中，加入H 2O 2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH 3)2]2+得到氢氧化铁沉淀，根据化合价升降守恒，配平后的离子方程式为2[Fe(NH 3)2]2++4OH -+4H 2O+H 2O 2=2Fe(OH)3 ↓+4NH 3· H 2O ，故答案为4OH -；2Fe(OH)3↓； (5)过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]中N 元素为-3价，H 元素为+1价，O 元素为-2价，根据正负化合价的代数和为0，得到硫元素的化合价为+6，故答案为+6； (6)根据常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系图，阳极放电的离子主要是HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0～2，阳极发生氧化反应，HSO4-放电转化为S2O82-，则阳极的电极反应为：2HSO4--2e-═S2O82-+2H+，故答案为0；2；2HSO4--2e-═S2O82-+2H+。【点睛】 本题考查了物质的制备和电解原理的应用。本题的易错点为(3)，要注意第(2)小题的提示；难点为(6)，要注意电解时阳极发生氧化反应，结合反应物和生成物书写电极反应式。10．4H2(g)+ 2NO2(g) = 4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1273 kJ/mol NH2Cl+H2O NH3+HClO<0.025mol/(L·min)C B 【分析】 (1)首先根据氢气的燃烧热写出氢气燃烧热的热化学方程式，再依据盖斯定律计算，写出H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式； (2)一氯胺(NH2Cl)为共价化合物，氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对；一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺会水解生成氨气和次氯酸； (3)①根据数据，在400℃时，甲容器，平衡后氯气为0.8mol；T℃时，乙容器中平衡后氯气为1.00mol，达到平衡时间短，说明反应速率快，判断出温度的高低，再结合甲、乙容器中 平衡时氯气的物质的量判断温度对平衡的影响；根据反应速率v=c t计算氯气的反应速 率；②反应2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g)属于气体的物质的量减小的反应，结合平衡的特征分析判断； ③2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2 (l)+2HCl(g)，反应为气体体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析判断。 【详解】 (1)已知：氢气的燃烧热为285kJ/mol，则①H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133 kJ/mol，根据盖斯定律，将①×4-②得到催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1273 kJ/mol；故答案为 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1273 kJ/mol； (2)一氯胺相当于氨气分子中的一个氢原子被氯原子代替得到，因此NH2Cl的电子式为 ，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强 烈杀菌作用的物质，该物质为次氯酸，反应的化学方程式为NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ， 故答案为 ；NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ； (3)①根据数据，在400℃时，甲容器，平衡后氯气为0.8mol ；T ℃时，乙容器中平衡后氯气为1.00mol ，达到平衡时间短，说明反应速率快，说明T ℃＞400℃，氯气增多，说明温度升高，平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，△H ＜0；乙容器中，0～40min 内氯气反应的物质的量为2mol-1.0mol=1.0mol ，用氯气的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl 2)=1.0140mol L min =0.025mol?L -1?min -1，故答案为＜；0.025mol?L -1?min -1； ②对于反应2Cl 2(g)+NH 3(g)?NHCl 2(l)+2HCl(g)：A ．反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，故A 正确；B ．向容积均为1L 的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T ℃)容器中分别加入2mol Cl 2和2mol NH 3，反应的氯气和氨气的物质的量之比与充入的氯气和氨气的物质的量之比不等，因此容器内Cl 2和NH 3物质的量之比不变，说明此时物质浓度不变，则表明反应达到平衡状态，故B 正确；C ．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl 2，由于NHCl 2为液体，不影响平衡的移动，因此不能提高Cl 2的转化率，故C 错误；故选C ； (3)2Cl 2(g)+NH 3(g)?NHCl 2 (l)+2HCl(g)，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氯气转化率增大，因此压强越大，氯气的转化率越大，则A 、B 、C 三点中Cl 2转化率最高的是B 点，故答案为B 。 11．ds 3d 9 V 形 sp 2 Cu 2O 阳离子相同，O 2-半径比S 2-小，Cu 2O 晶格能更大，熔点更高 12N A 2 710? 【分析】 (1) Cu 位于周期表中第4周期第IB 族，则基态Cu 原子的价电子排布式为3d 104s 1，据此分析解答； (2) 根据VSEPR 理论， SO 2中S 的价电子对数为=2+6222 -?=3；离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，根据氧离子与硫离子半径大小分析解答； (3) K 4[Fe(CN)6]中含有C≡N ，1个C≡N 中有1个σ键，N 原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以每个铁离子与CN -形成6个配位键，据此分析解答； (4)白球的数目=8×18+1=2，黑球的数目=4，说明白球为O ，黑球为Cu ，根据晶胞结构判断Cu 原子的配位数；根据晶胞结构图，最近的两个O 原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，结合晶胞的密度为ρ g/cm 3，首先计算晶胞的体积，再求出晶胞的边长，据此解答。 【详解】 (1) Cu 位于周期表中第4周期第IB 族，则基态Cu 原子的价电子排布式为3d 104s 1，属于ds 区的元素；铜离子基态外围电子排布式为3d 9，故答案为ds ；3d 9； (2) 根据VSEPR 理论，对于SO 2，价电子对数为=2+6222 -?=3，根据杂化轨道理论，S 原子的杂化方式为sp 2，空间构型为V 形；离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜，故答案为V 形；sp 2；Cu 2O ；阳离子相同，O 2-半径比S 2-小，Cu 2O 晶格能更大，熔点更高； (3) 1mol K 4[Fe(CN)6]中含有6molC≡N ，1个C≡N 中有1个σ键，N 原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以每个铁离子与CN -形成6个配位键，即有6个σ键，因此1mol K 4[Fe(CN)6]中含有σ键为12mol ，数目为12N A ，故答案为12N A ； (4)根据晶胞结构，白球的数目=8×18+1=2，黑球的数目=4，根据化学式Cu 2O 可知，白球为O ，黑球为Cu ，在每个铜原子周围有2个O 原子，即Cu 原子配位数为2；1个晶胞的质量=1442A N ?g ，晶胞的密度为ρ g/cm 3，则晶胞的体积=1442A N ρ ?cm 3=288A N ρcm 3，晶胞的边长 =cm ，根据晶胞结构图，最近的两个O 原子之间的距离为晶胞体对角线的一半 107nm ，故答案为2 107。 12．甲苯 C 7H 7NO 2 羧基 酯基 还原反应 10 【分析】 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为C x H y，则92 12 =7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X 的分子式为C7H8，结构简式为。在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成E，结合G的结构可知E为，E转化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，F为，发生反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为。 【详解】 (1)通过以上分析知，X为，为甲苯；G()的分子式为C7H7NO2，故答案为甲苯；C7H7NO2； (2)F为，B()中官能团的名称为酯基和羧基，故答案为；酯基、羧基； (3)F()→G()反应中硝基被还原为氨基，故答案为还原反应； (4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应④的化学方程式为n +(n-1)H2O，故答案为n+(n-1)H2O； (5)B为()，其同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol 该有机物能与2molNaHCO3完全反应，说明含有两个羧基。如果取代基为 -COOH、-CH2COOH，有邻间对3种结构；如果取代基为-CH(COOH)2，有1种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3，两个-COOH为相邻位置，有2种同分异构体；如果两个-COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个-COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件的有10种，故答案为10； (6)以C()为原料制备，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：，故答案为。 【点睛】 本题考查有机推断。本题的难点为(6)中合成路线的设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，关键是羟基的引入和羟基数目的改变方法，要注意卤代烃在羟基引入中的运用。 重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（） 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 浙江省高三上学期11月月考数学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、填空题 (共14题；共15分) 1. （1分） (2020高一上·上海月考) 满足的集合有________个 2. （1分） (2017高一上·西城期中) 已知幂函数的图象过点，则 ________． 3. （1分） (2017高二下·淮安期末) 若函数的最小正周期为，则正数k=________． 4. （1分）若sinθcosθ＞0，则θ在第1 象限． 5. （1分） (2020·枣庄模拟) 已知是的外心，且，，，若 ，则 ________. 6. （1分） (2018高三上·连云港期中) 若tanα= ，且角α的终边经过点 P(x ， 1)，则 x＝________ 7. （1分） (2016高三上·苏州期中) 曲线y=x﹣cosx在点（，）处的切线的斜率为________． 8. （1分） (2019高二上·德惠期中) 函数在处的切线方程是，则 ________. 9. （1分）已知点A（﹣1，1）、B（1，2）、C（﹣2，1）、D（3，4），则向量在方向上的投影为________ ． 10. （1分）设f（x）是定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）=x2﹣3，则f（﹣2）=________ 11. （2分） (2020高二上·洛阳月考) 在中，角，，所对的边分别为，，，如果，，面积为，那么 ________. 12. （1分） (2017高二下·太原期中) 若函数f（x）=x3+（k﹣1）x2+（k+5）x﹣1在区间（0，2）上不单调，则实数k的取值范围为________． 13. （1分） (2018高二下·深圳月考) 已知函数在上单调递增，则实数的最大值是________． 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2019高三年级12月月考文科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300 分。考试时间150 分钟。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共35 题：共140 分） 读我国某区域河、湖水位变化示意图,该区域内湖泊与河流有互补关 系,回答下列各题。1.关于该河流和湖泊的位置关系可以确定的是 ( ) A.湖泊位于河流的源头 B.湖泊地势高于河流 C.湖泊与河流相通 D.湖泊地势低于河流 2.关于该区域河、湖水文特 征,叙述正确的是( ) A.时间点③比时间点①河、湖之 间水体补给更快B.湖泊水位与 河流水位同步变化 C.一年中大部分 时间湖水补给河 水D.湖泊储水量 最小的时间点是 ② 坡度是坡面与水平面的夹角;等坡度线是地 表坡度值相等的点连成的线。下图为我国南方 某局部地区等坡度线图,图中数字代表坡度。读 图完成下列小题。 3.图中河流( ) A.甲河段流速最快 B.乙河段流 水堆积作用最明显C.大致由西向东流 D.流向不能确定 4.图示区域( ) A.M 地坡度最陡 若有滑坡、泥石流发生,西部的可能性大于东部 土层深厚、土壤呈酸性D.处于东南季风迎风坡 江西三清山是花岗岩山岳峰林地貌的一个天然博物馆,被中外专家一致称为是“西太平洋地区最美的花岗岩区”。其中“东方女神”、“巨蟒出山”两处标志性造型景观,为世界“绝景”。读图,完成下列小题。 5.形成图a风景的岩石属于图b中的是( ) A.A B.B C.C D.D 6.形成该景观地质作用的外力作用是( ) A.流水侵蚀 B.风力侵蚀 C.冰川侵蚀 D.风化和重力崩解 中国华为技术有限公司(简称“华为”),研发投入大,技术发展迅速,1996 年已成为国内电信设备行业龙头。为谋求进一步发展,华为确立对外投资战略,在海外建立多家合资或独资的子公司:巴西(1997 年)、印度(1998 年)、中东和非洲(2000 年)、东南亚和欧洲(2001 年)、美国(2002 年)。2012 年初,华为成为全球最大的电信设备制造商;目前其产品与服务已覆盖170 多个国家和地区。据此完成下面各题。 试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 2019届高三英语11月月考试题 第I卷 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．How does the woman feel? A．Excited．B．Calm. C．Scared. 2．Why was Jane late? A．She had an exam. B．She talked to a teacher. C．She stayed up last night. 3．Who makes the best-looking dumplings? A．Bobby. B．Kristen. C．Sarah. 4．Where does the conversation most probably take place? A．At an airport. B．In a hotel. C．At a bus stop. 5．What will the woman do next? A．Buy the shoes at $150. B．Pay at the full price. C．Go to another store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．How long has the woman worked in the present company? A．3 years. B．4 years. C．7 years. 7．Why does the woman want to leave? A．She wants to make a change. B．She can’t get along well with others. 2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I － 广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 2019届高三英语11月月考试题 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.15. C.￡9.18. 答案是B。 1.When will the man return the car? A.At 5:30. B.At 5:00. C.At 4:30. 2.What are the speakers talking about? A.A fancy restaurant. B.A birthday celebration. C.A family reunion. 3.What does the woman advise the man to do with the puter? A.Have it repaired. B.Get a second-hand one. C.Buy a new one. 4.Why does the man e to the police station? A.To make an appointment. B.To express his thanks. C.To get his car back. 5.What's the possible relationship between the two speakers? A.Husband and wife. B.Patient and dentist. C.Student and teacher. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6.What course will the man take? A.puter programming. B.Data progressing. C.Hardware managing. 7.Which schedule is suitable for the man? A.On Monday evenings. B.On Tuesday evenings. C.On Thursday evenings. 听第7段材料，回答第8至9题。 8.What do Swedish people plain about when they visit England in winter? A.The bad weather. B.The cold houses. C.The long night. 9.Which season does the man probably like best?. A.Winter. B.Spring. C.Summer. 听第8段材料，回答第10至12题。 10.How did the woman get to know about the job? A.By listening to the morning news. B.By reading a newspaper ad. C.By calling an employment service. 11.Why was the woman interested in the job? A.To improve her French and Italian. B.To use her precious experiences. C.To work close to her family. 12.What was the woman supposed to do next? A.Send a written application as soon as possible. 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4 2020—2021学年度上期高2018级半期考试 文科数学答案 一、选择题：本题共12小题，毎小题5分，共60分。 1—5 BCCDD 6—10 ADADC 11—12 CB 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．充分不必要 14． 1a ≥- 15 16. 12π 三、解答题：共70分。 {}1111111 1111-1-117.3232(1),3 3321(2)23 3 +2=2,32,1,3(4) 2 2 3 3(5 ) 2 33 +2=3,=32(7) 22 (2)n n n n n n n n n n n n n n n n n n S a n S a n a a a a a a a b b S a a b b a a +++++++=-∴=-+∴=--∴= +∴+∴==-∴==∴∴?∴?-解：(1),,分（），分为以为首项，为公比的等比数列分()()分-1121() 12233=,=1()(9) 233313 <1,<1()(12 ) n n n n n n n c T T T m m ??-?????∴=--∴∴≥（）分恒成立，没有等号扣一分分 7 1 7 2 21 18.4,43,()()140 ??7414011228523523 (8 ) (2)2022 51023732022 73 (12 ) i i t i t t y t t y y t b a y b t y t y ====--=-?=-=∴==-?==+=?+=∴∑∑解：(1)故有，解得故回归直线方程为分由该回归直线预测该地区年的年用电量预测该地区年的年用电量为万千瓦时 分 19．解.(1)图甲中∵ 且, ∴,?=∠90ABD ,即. ……………1分 图乙中,∵平面ABD 平面BDC ,且平面ABD 平面BDC ＝BD ∴AB ⊥底面BDC ，∴AB ⊥CD ． ……………………………3分 又，∴DC ⊥BC ,且 ∴DC 平面ABC ． …………………………6分 045A ∠=45ADB ∠=AB BD ⊥⊥90DCB ∠=AB BC B =⊥重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)
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