预习学案一第2章第1节化学反应进行的方向
【学习目标】
1、知道熵变的概念；了解反应方向既与反应焓变有关，又与反应熵变有关；
2、知道反应焓变反应熵变都不是影响反应方向的惟一因素。
3、分析焓变与熵变对反应方向的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相
互关联的，能定量的判断反应方向。
【知识复习】
1、什么是化学反应的焓变？引入焓变有何意义？焓变对化学反应方向有何影响？
2、什么是熵变？熵变对化学反应方向有何影响？
【学习内容探讨】一定条件下，一个化学反应能否进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。阅读教材P35－39页内容完成下表
【知识整合】定温、定压时化学反应方向的判定
【练习与作业】
1、下列说法正确的是（）
A、凡是放热反应都能自发进行
B、有的吸热反应也能自发进行
C、能自发进行的反应一定是放热反应
D、反应焓变是判断反应能否自发进行的惟一依据
2、下列过程是非自发的是（）
A、水由高处流向低处
B、天然气的燃烧
C、铁在潮湿的空气中生锈
D、室温下水结成冰
3、下列说法正确的是（）
A、是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C、自发反应也需要一定的条件
D、自发反应在任何条件下都能实现
4、碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是〔〕
A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B、碳酸铵分解是因为外界给与了能量
C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
5、下列关于化学反应方向的研究，错误的是（）
A、寻求一种客观的判据，判断一个反应能否发生
B、预期一个新反应能否发生
C、化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可
D、仅用实验方法探索反应能否发生，可能要付出极大代价
6、以下自发反应能用△H判据来解释的是（）
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = + 156.7kJ/mol
C、 (NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) △H =+74.9 kJ/mol
D、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-285.8kJ/mol
7、下列反应的自发性，能用熵判据来解释的是（）
A 、4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)
B、NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l)
C、CaCO3(s) = CaO3(s) + CO2(g)
D 、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
8、对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（）
A、在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C、反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D、固体的溶解过程与焓变有关
9、已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（）
A 、低温下是自发变化B、高温下是自发变化
C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D、任何温度下都是非自发变化
10、下列反应中，一定不能自发进行的是（）
A、 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) △H ＝ -78.03kJ·mol-1 △S = 1110 J·mol-1·K-1
B、 CO(g) = C(石墨s) + 1/2 O2(g) △H ＝110.5kJ·mol-1 △S = -89.36 J·mol-1·K-1
C、 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ·mol-1
△S = -280.1J·mol-1·K-1
D、 NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l)
△H ＝37.301kJ·mol-1 △S = 184.05J·mol-1·K-1
预习学案一练习与作业参考答案：
1、B 解析：反应能否自发进行，不仅与焓变有关，还与熵变有关，放热的、熵增的反
应有利于自发进行，故选B。
2、D 解析：室温下，水不能结成冰，若要实现，必须借助外力，故是非自发的过程。
故选D。
3、C 解析：放热和熵增加只是有利于反应的自发进行，在温度、压强一定的条件下，
反应的方向应同时考虑焓变和熵变这两个因素。故选C。
4、A 解析：因为硝酸铵分解是吸热反应，故熵增加对反应的自发起了主要作用。
故选 A。
5、C 解析：一个化学反应在给定的条件下（通常指温度、压强）能否自发进行，以及
在什么条件下有可能按预期的方向发生，仅仅用实验方法来摸索，可能要付出极大的代价，甚至徒劳无功。为此有必要寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否自发进行。故选C。
6、D 解析：A 是吸热过程，不利于反应的自发进行；B和C是吸热反应，但是熵增的
反应，故熵变对反应的自发进行起了主要作用；D是放热的熵减的反应，故焓变
对反应的自发进行起了主要作用。故选D。
7、C 解析：A和D 都是放热的熵减的反应，故故焓变对反应的自发进行起了主要作用，
B是放热的熵增的反应，焓变和熵变都有利于反应的自发进行，C是吸热的熵增
的反应，故熵变对反应的自发进行起了主要作用。故选C。
8、C 解析：焓变和熵变在一定条件下共同决定一个化学反应的方向，故A对；有复合
判据可知，当△H<0，△S>0时，△H—T △S<0，故反应一定能自发，B对，
故选C
9、D 解析：当△H>0，△S<0时，复合判据△H—T △S不管是高温还是低温一定大于
零，故在任何温度下都是非自发变化，故选D。
10、B 解析：A中△H—T △S<0，故反应一定自发，B中△H—T △S>0，故反应一定
不能自发，C中△H<0，△S<0，故△H—T △S在低温时小于零，所以低温时自发；D中△H>0，△S>0，故△H—T △S在高温时小于零，所以高温时自发。故选B。