2020年高中化学学业水平合格性考试模拟题
1.下列物质的分类错误的是( D )
A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物
B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。
2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( C )
A.原子序数
B.中子数
C.质量数
D.电子数
解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。
3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。CaC2中碳元素的化合价为( C )
A.+2
B.+1
C.-1
D.-2
解析:依据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为
-1价。
4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是
( B )
解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。
5.有关化学用语正确的是( D )
A.乙烯的最简式:C2H4
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.四氯化碳的电子式:
D.臭氧的分子式:O3
解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B 项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为C项错误。6.下列反应的离子方程式正确的是( C )
A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓
C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
解析:醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,A项错误;B项中离子方程式漏了生成水的离子反应,B项错误;氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2++H2O,C项正确;D中离子方程式没有配平,电荷不守恒,D项错误。
7.不属于乙醇化学性质的是( B )
A.可与金属钠反应
B.能发生加成反应
C.可被氧化成乙醛
D.可与乙酸发生酯化反应
解析:乙醇中不含有双键,所以无法发生加成反应,B项错误。
8.关于化学反应与能量的说法正确的是( B )
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
解析:中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,A项错误;燃烧是可燃物发生的剧烈的发光、放热的反应,B项正确;断裂化学键需要吸收能量,C项错误;化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,D项错误。
9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是( C )
A.该糕点不含糖类物质
B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体
C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
解析:糕点的主要成分为淀粉,而淀粉属于糖类,故该糕点含糖类物质,A项错误;淀粉和葡萄糖的分子式不相同,不是同分异构体,B项错误;淀粉属于多糖,可以水解为葡萄糖;油脂能水解为甘油和高级脂肪酸;蛋白质能水解为氨基酸,C项正确;淀粉和蛋白质都是高分子化合物,油脂的相对分子质量只有几百,不是高分子化合物,D项错误。
10.下列物质含有离子键的是( C )
A.HCl
B.CO2
C.NaOH
D.NO2
解析:氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项A错误;二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项B错误;氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,为离子化合物,选项C正确;二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项D错误。
11.已知NaNO2的相对分子质量为69,则500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( C )
A.13.8 g
B.69 g
C.34.5 g
D.138 g
解析:n(NaNO2)=1.0 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,m(NaNO2)=n(NaNO2)×
M=0.5 mol×69 g/mol=34.5 g。
12.对于下列常见化学的认识错误的是( C )
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打可作糕点的发酵粉
解析:明矾溶于水,铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,A项正确;干冰易升华吸收热量,B项正确;陶瓷的主要成分是硅酸盐,C项错误;碳酸氢钠俗称小苏打,能分解生成二氧化碳,可以作膨松剂,所以可用于制作糕点的发酵粉,D项正确。
13.进行实验时,应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是( B )
A.点燃CH4前必须验纯
B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C.实验室制备NH3时,用盐酸吸收尾气
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
解析:稀释时,应将密度大的液体加入密度小的液体中,B项错误。
14.下列各种装置能构成原电池的是( B )
15.用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是( A )
A.用图1所示方法称量固体氯化钠
B.用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
C.用图3所示装置和方法进行石油分馏
D.用图4装置配制150 mL稀盐酸
解析:用图1所示方法称量固体氯化钠,A项正确;碘的四氯化碳溶液不分层,不能分液,B项错误;图3所示装置中加热方式不正确,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝水的流向应下进上出,C项错误;配制150 mL 稀盐酸不能用100 mL的容量瓶,D项错误。
二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
选做题A组(化学与生活)
16.关于蛋白质的下列叙述正确的是( B )
A.加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好
B.一束光线照射蛋白质溶液,会产生丁达尔效应
C.鸡蛋清中加入食盐,会使蛋白质变性
D.天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素解析:生鸡蛋内存有的较多有毒物质进入人体,将会损害肝脏,发生中毒,且极不卫生;食盐使蛋白质发生盐析变化,但蛋白质的空间结构不变,没有发生变性;天然蛋白质还含有硫等元素。
17.维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是( C )
A.维生素C属于水溶性维生素
B.维生素C是一种较强的还原剂
C.维生素C水溶液显碱性,味道可口
D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中
解析:维生素C属于水溶性维生素,具有较强的还原性,主要存在于蔬菜和水果中,故A、B、D 正确;维生素C溶液显酸性,C不正确。
18.下列关于常见药物的用途不正确的是( A )
A.阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用
B.青霉素有阻止多种细菌生长的功能
C.麻黄碱具有止咳平喘作用
D.医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂
解析:阿司匹林属于解热镇痛药;青霉素属于抗生素药,有阻止多种细菌生长的功能;麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物;医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂。
19.钢铁腐蚀发生得最普遍的是( C )
A.化学腐蚀
B.析氢腐蚀
C.吸氧腐蚀
D.摩擦损耗
解析:钢铁腐蚀主要是发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
20.综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的是( D )
A.填埋
B.直接焚烧
C.向海里倾倒处理
D.开发研制可降解塑料
解析:A.塑料在自然界中不能被微生物降解,如果填埋会破坏土壤结构,降低土壤肥效,错误;B.焚烧塑料会产生有害气体,污染空气,错误;C.向海里倾倒处理会危害海洋生物的生存、造成海难事故,错误;D.开发研制的可降解塑料,能在自然界中被微生物分解,对土壤无污染,正确。
选做题B组(化学与技术)
21.下列符合实际并用于工业生产的是( D )
A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B.H2和Cl2在光照条件下制HCl
C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D.用硫黄制硫酸
解析:制Na2CO3的方法是侯氏制碱法,A项错误;H2和Cl2的混合气体在光照条件下会引起爆炸,工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧,B项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小,制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2,C项错误。
22.下列关于石油的说法正确的是( B )
A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油属于可再生矿物能源
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
解析:石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于
化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。
23.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列冶炼出金属锂的方法是( A )
A.电解法
B.热还原法
C.热分解法
D.铝热法
解析:可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。
24.制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时,都要用到的物质是( B )
A.硫黄
B.熟石灰
C.胆矾
D.石膏
解析:漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得;波尔多液是CuSO4与熟石灰配制的;石硫合剂是熟石灰与硫黄配制的。
25.农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( B )
A.N
B.N
C.N
D.有机氮
解析:亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。
三、非选择题:本大题共3小题,共40分。
26.(12分)图1为铁在一定条件下的转化关系图。
请回答:
(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该反应的还原剂是
(填化学式)。
(2)工业上,向500～600 ℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,观察到的现象是溶液变成色。
(3)图2为原电池装置示意图,此装置可以把化学能转化为能,其中铁作极。
(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价,则+2价和+3价Fe的个数比为。
解析:(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该反应中铁元素的化合
价升高,铁是还原剂,铜元素的化合价降低,硫酸铜是氧化剂。
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色。
(3)原电池是将化学能转化为电能的装置,铁比铜活泼,铁作负极。
(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价,根据正负化合价的代数和为0,设+2价和+3价Fe的个数分别为x、y,则2x+3y=8,x+y=3,解得x=1,y=2,即+2价和+3 价Fe的个数比为1∶2。答案:(1)Fe (2)红(3)电负(4)1∶2
27.(15分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B 离子带有2个单位正电荷,且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:
(1)元素C位于第周期第族。
(2)A是元素,B是元素,D是元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为,此化合物与水反应的化学方程式为。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式
为。
解析:根据题意可推知,A是Na元素,B是Mg元素,C是Cl元素,D是O元素。Cl位于第三周期第ⅦA族;Na与O形成的稳定化合物为Na2O2。Na的最高价氧化物对应的水化物的溶液是NaOH溶液,可以吸收Cl2。
答案:(1)三ⅦA
(2)Na Mg O
(3)Na2O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
28.(13分)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是一种具有果香味的有机物(过程中的水或其他物质已省略)。
(1)D分子中的官能团名称是。
(2)写出C的结构简式: 。
(3)反应①A→B反应类型是。
(4)写出下列反应的化学方程式:B+D→E: 。
解析:A是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。
(1)D是乙酸,分子中的官能团名称是羧基。
(2)C是乙醛,结构简式为CH3CHO。
(3)反应①A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,即反应类型是加成反应。
(4)B+D→E是乙醇和乙酸的酯化反应,方程式为C2H5OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
答案:(1)羧基(2)CH3CHO (3)加成反应
(4)C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O