初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价
【模拟试题】（答题时间：35分钟）
一、选择题：
1. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氧化锌OZn
B. 三氧化硫O3S
C. 氦气He2
D. 氧化钙CaO
2. 已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说确的是
A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.
B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.
C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.
D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.
3. 下列符号只具有微观意义的是
A. B. C. D.
4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A. +1
B. +2
C. +3
D. +5
5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是
A. +1
B. +3
C. +5
D. +7
6. 与中数字“1”关系密切的是
A. 元素的化学性质、化合价
B. 元素的种类、原子的质量
C. 元素的核电荷数、原子的数目
D. 物质的状态、原子的稳定性
7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说确的是
A. 2H表示2个氢分子
B. 镁离子的符号为Mg2+
C. O2中氧元素的化合价为－2价
D. 一氧化碳的化学式是Co
8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D. Al2
3
4
)
SO
(2
中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
9. 明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是
A. 1
B. 2
C. 3
D. 10
*10. H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是
A. 物质的类别
B. 所含元素种类
C. 硫元素化合价
D. 氧元素化合价
*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为
A. 13和17
B. 11和8
C. 6和8
D. 12和9
12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。根据规律，X不可能是
A. NO2
B. NaNO2
C. N2O3
D. N2O
*13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。α－丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α－丙氨酸的分子结构模型图。下列对α－丙氨酸的叙述不正确的是
A. α－丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B. α－丙氨酸分子中，氢原子最小
C. α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2
D. α－丙氨酸是混合物
14. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。下面对该信息素的说法中正确的是
①该信息素由C、H、O三个元素组成的
②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1
③该信息素（C10H18O）是由原子构成的化合物
④该信息素是由C10H18O分子构成的
A. ②、④
B. ①、③
C. ①、④
D. ②、③
15. 现有六种物质，它们按下列顺序排列①CO ②H2O ③NH3 ④X ⑤C2H4 ⑥P2O5根据它们的组成和排列规律，推断X可能是
A. CH3OH
B. CH4
C. Fe2O3
D. SO3
二、填空题：
1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；
（5）元素的种类决定于原子结构中的______；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；
（7）原子的种类主要决定于原子结构中的________ ；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；
2、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义：
（1）O2 ；（2）2O ；
（5）H2；（6）2H2O 。
3、
元素名
钠钙铝氢氯氧硫
称
（1）上表元素中，在地壳含量最多的金属元素符号是；在人体含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；
（2）氯化钙的化学式为；Na2SO3中S元素的化合价为；
*（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母序号），属于混合物的是（填字母序号）。选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为（写出两种即可）。
A B C
4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
（1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
①图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。
②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。
*（2）下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称最外层电子数离子符号常见化合价锂 1 Li++1
钾 1 K++1
镁 2 Mg2++2
铝 3 Al3++3
氧 6 O2－－2
氟7 F－－1
硫 6 S2－－2 从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联，请你对表中的各项容进行比较、分析，寻找其中的规律。①、②。
【试题答案】
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D CD C C D A B B
题号9 10 11 12 13 14 15
答案 B C CD D D A B
二、填空题：
1、（1）①（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③
2、（1）一个氧分子由两个氧原子组成；（2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中含2个氧原子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显－2价；（6）2个水分子。
3、（1）Al O H
（2）CaCl2+4
（3）B C H2、O2（或Cl2）
4、（1）①Na 6 ②
2
1
2
O Na
-+
（2）①化合价的数值与原子的最外层电子数有关
②化合价的正负与离子所带电荷一致
初中化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式
的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过
有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理
的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）
A Fe
B Al
C Ba（OH）2
D Na2CO3
㈡、关系式法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 =2KCl+3O2↑2H2+O2 =2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～3Zn
122.5 3×65
12.25g x
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
人教版九年级化学上册第四单元化学式与化合价测试题 一、A 组 考题诊断 1.(2017·甘肃兰州)硫代硫酸钠,又名大苏打,化学式为Na 2S 2O 3,其中S 元素的化合价是( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 2.(2016·甘肃兰州)LiFePO 4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠,已知锂的化合价为+1,P 的化合价为+5,则LiFePO 4中Fe 的化合价是( ) A.+2 B.0 C.+3 D.+6 3.(2018·甘肃兰州)重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)中Cr 元素的化合价为( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 4.(2018·甘肃兰州)化学式H 2O 2能表示多种意义,下列说法错误的是( ) A.表示双氧水这种物质 B.表示双氧水由氢元素和氧元素组成 C.表示1个双氧水分子 D.表示双氧水由2个H 原子和2个O 原子构成 5.(2017·甘肃兰州)PLA 是一种新型可降解塑料,以乳酸(C 3H 6O 3)为主要原料聚合而成,下列有关乳酸的说法错误的是( ) A.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.乳酸分子中含有12个原子 C.乳酸的相对分子质量是90 D.乳酸中氧元素的质量分数最大 6.(2017·甘肃天水)硼氢化钠(NaBH 4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是( ) A.硼元素的化合价为+3 B.只含有一种非金属元素 C.Na 、B 、H 三种元素的质量比为1∶1∶4 D.含两个氢分子 7.(2018·甘肃金昌)中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素,其化学式为C 17H 18FN 3O 3。下列说法正确的是( ) A.一个环丙沙星分子中共含有41个原子 B.环丙沙星中氟元素的质量分数最小 C.环丙沙星是由五种元素组成的 D.环丙沙星中氢、氮元素质量比为18∶3 8.(2018·甘肃)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1)两个铵根离子 ; (2)标出氯化亚铁中铁元素的化合价 。 9.(2017·甘肃)(1)二氧化硅可用于制造分离膜,利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收(如图)生成可用作化肥的碳酸氢铵(NH 4HCO 3)。 ①碳酸氢铵属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 ②二氧化硅的化学式为 。 ③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子,氢氧根离子的符号是 。 (2)请从Na +1、H +1、O -2、S +6中选择合适的元素,按物质的分类写出相应物质的化学式(各写一例)。 ①氧化物: ;②酸: ; ③盐: 。 10.(2016·甘肃)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。 (1)请用化学用语填空:
化学式与化合价计算（三） 化学式与化合价计算（要写出表达式） 1．相对分子质量是化学式中的总和。与相对原子质量相似，相对分子质量是一种质量，它是一个值，单位为。 2.根据化学式计算相对分子质量（要求写出表达式） (NH4)2SO4的相对分子质量， 2P2O5的相对分子质量， Cu(OH)2的相对分子质量， Fe3O4的相对分子质量， CH3(CH)2NO3的相对分子质量_。 3.根据化学式计算组成物质的元素质量比 计算水中各元素的质量比：， 计算H2SO4中各元素的质量比， 计算NH4HCO3中各元素的质量比：
4.根据化学式计算计算下列物质中元素的质量分数：（要求写出表达式） NH4HCO3中氮元素的质量分数， Fe3O4中铁元素的质量分数， 综合计算 1、（09·娄底）09年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： （1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 （2）该化合物中氧元素的质量分数是（保留一位小数） 2、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算： （1）尿素的相对分子质量? （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？， （3）多少克尿素中含氮元素28克？， （4）30克尿素中含有氮元素多少克？，
（5）多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？ 3、医药用的阿司匹林的组成为：含碳60％、氢4.5％、氧35.5％，其相对分子质量为180，则每个阿斯匹林分子是由个碳原子、 个氢原子、个氧原子构成。则此物质化学式为。 4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO。求： （1）C9H13NO的相对分子质量_ （2）C9H13NO中各元素的质量比 （3）C9H13NO中氧元素的质量分数 （4）在100 g C9H13NO中氧元素的质 量
初三化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。 （2）按要求填表： 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质的微粒 物质类别 生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_____； ③_____； ④_____； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 _____。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
课题4 化学式与化合价 教学目标： 知识与技能： 1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。 2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。 3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。 过程与方法： 1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。 情感态度与价值观： 1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 3. 通过学习培养学生的推断能力。 教学重点和难点： 1、化学式的写法、读法、化学式的意义。 2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。 3、根据化学式的有关计算。 教学方法：课堂讨论启发式讲解法。 课时安排：3课时 教学过程：第1课时 讲授新课： 元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。 （板书）一、什么是化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
【想一想】 ①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③一个化学式是不是只表示一种物质? 一个化学式不一定只表示一种物质， 如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果 2、意义（以H2O为例） 宏观意义：①表示一种物质：水。 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 微观意义：③表示物质的一个分子：一个水分子。 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2H2O表示2个水分子。 （思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？ 不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【注意】 1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 （讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 【注意】
化学式与化合价中考复习习题精选 习题精选（一） 一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（） A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（） A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（） A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S 5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢。 A．MCl B．MCl2C．M2ClD．M2Cl 6．下列化学式正确的是（） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2)C．氯化钾(KClO3)D．氯化亚铁(FeCl2)聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮。 7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（） A．1B．2C．3D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（） A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2 N2O3 NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n- 1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（） A．XOB．XO2C．X2O D．XO3 10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，- 2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（） A．XYZ B．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2 二、填空题 11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。 12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納。 13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄。 14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是___ _，它的硫酸盐化学式是_____。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简。 习题精选（二） 1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（） A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（） A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3 3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（） A．MCl3B．MSO4C．M2(SO4)3D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价 5．下列化学式中正确的是（） A．ZnCl3B．Ca(NO3)2C．K2OHD．AlCl2
初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1) 一、选择题 1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（） A．A试管中是甲溶液 B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10% C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙 D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为： ≈9%，故B错误； C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误； D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。 3．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 （） A．100g B．200g C．300g D．400g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C． 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。 5．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
34 )SO ( 2 第四单元同步练习题：化学式与化合价 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O 3S C. 氦气He 2 D. 氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量 C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2H 表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg 2+ C. O 2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 D. Al 2 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价 9. 明矾[KAl （SO 4）m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9 12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。根据规律，X 不可能是 A. NO 2 B. NaNO 2 C. N 2O 3 D. N 2O *13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量
化学式与化合价化学式 计算练习题 CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.
化学式与化合价练习题 2.化学式的意义 二、化合价 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe2O3中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式 例题2、写出硫酸铵的化学式。
4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。 1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤
2、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y 2 X的是 （） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P 2O 5 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH) 2 D.(NH 4) 2 CO 3 5、下列化学式错误的是（） (OH) 3 (NO 3 ) 2 6．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（）
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
化学式和化合价 程式为：NO+NO x+2NaOH＝2NaNO2+H2O，方程式中x时值是（） A．1 B．2 C． 3 D．任意值 2．在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（） A．8g B．24g C．12g D．16g 3．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2点燃 = 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 下列说法错误的是（） A．Z在反应中可能是催化剂 B．反应中X与Y的质量比是9:17 C．该反应属于化合反应 D．该反应中Y全部参加了反应 5．“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 A．H2O B．SO2 C．CO D．CO2 6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 7．关于化学方程式CH4+2O2点燃 = CO2+2H2O的描述正确的是（） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O 8．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（） A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 9．关于2CO+O2点燃 = 2CO2的叙述正确的是（） A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃 = 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）A．C3H6 B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH 11．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断x的化学式为（） A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3 12．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( ) A. 煤炉内产生蓝色火焰的反应：2C+O2点燃 = 2CO 化合反应 B．焦炭用于炼铁：3C+ Fe2O3 Fe + 3CO2↑置换反应 C．检验二氧化碳：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 复分解反应 D．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 13．下列化学方程式中，书写正确的是（） A．H2O2H2O+ O2 ↑ B．Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ C．4Fe+3O2点燃 = 2Fe2O3 D．CaCO3=CO2 +CaO 14．下列化学方程式正确的是 ( ) A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
化学式与化合价练习题 一、化学式 1.化学式的概念：叫做化学式。 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 > (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe2O3中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为。 2.化合价的口诀 （1）常见元素化合价口诀 " （2）原子团化合价口诀 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 ￥ 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。 练习题： 1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．
| ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是（） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P2O5 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） 》 Ａ.Mg(OH)2 D.(NH4)2CO3 5、下列化学式错误的是（） (OH)3(NO3)2 6．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（） A. MgO2 B. K2Cl (OH)3 D. Fe2O3 7．下列物质中硫元素化合价最低的是――――――――――（） A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S 8．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）? 9．下列物质的名称与化学式相符合的是———――――――（） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 10．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是―――――――――――――――――――――――（） A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 11．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是―――――（） A. AB ` 13．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是――――――――――（） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 14．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是――――――（） A. CO2和Na2CO3和CO2和H2CO3和CO2 15．某＋3价阳离子具有10个电子，其相对原子质量为27，它的原子核内的中子数为（） A. 37 B. 20 C. 17 D. 14 16．某化合物的化学式是H2RO n，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（） ^
化学式与化合价 知识点一、化学式 1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.化学式的意义： 3.单质化学式的写法： （1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。 （2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。 4.化合物化学式的书写：
【要点诠释】 1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。 2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）： 知识点二、化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。 2.化合价的一般规律： (1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4)在单质分子里，元素的化合价为零。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为零。 3.常见元素及原子团的化合价： Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价O、S、SO4、CO3原子团的
一、选择题 1、二甲醚（C 2H 60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的（ ） A ．由 C 、H 、0 三种元素组成 B ．一个分子中含有 3 个氢分子 C ．相对分子质量为 46 D ．属于有机化合物 2、下列符号中只有微观意义,没有宏观意义的是 ( ) A ．H B ．H 2O C ．2H D ．CO 2 3、2015 年 10 月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿 素．下列关于青蒿素（C 15H 22O 5）的说法错误的是（ ） A ．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B ．青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的 C ．青蒿素的相对分子质量为 282 D ．青蒿素中氢、氧原子的个数比为 22：5 4、下列有关的叙述正确的是（ ） A ．硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的化合价为﹣3 价 B ．在原子里质子数等于中子数 C ．氢气中氢元素的化合价为+1 价 D ．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子 5、根据化合价顺序，在 NH 4HCO 3、N 2、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3 的排列中的 X 对应的化学式是（ ） A ．KNO 2 B ．（NH 4）2SO 4 C ．NO D ．N 2O 5 6、下列化学式书写正确的是（ ） A ．氢氧化钙（CaOH 2） B ．五氧化二磷（O 5P 2） C ．氯化镁（mgcl 2） D ．氮气（N 2） 7、亚锰酸锂（LiMnO 2）是某种锂离子电池的正极材料．下列有关亚锰酸锂的说法正确的是（ A ．属于氧化物 B ．若锂元素的化合价为+1 价，则 Mn 元素的化合价为+3 价 C ．锂、锰、氧三种元素的质量之比是 1：1：2 D ．由两种金属和一种非金属组成 8、下列化学用语表示正确的是（ ） A ．氢元素﹣﹣H 2 B ．3 个氧原子﹣﹣O 3 ）
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
课题4 化学式与化合价 三、有关相对分子质量的计算 学习目标 1、了解相对分子质量的含义 2、能利用相对分子质量和相对原子质量进行相关计算 （1）相对分子质量的计算 （2）元素质量比的计算 （3）元素质量分数的计算 三、有关相对分子质量的计算 （请你回答） 1、原子的质量是大还是很小？ 为了记忆和计算的方便,原子的质量通常用什么来表示？ 2、分子是由什么构成的？ 3、分子的质量是大还是很小？ 那么,我们能否象原子一样用相对分子质量来表示分子的质量呢？ 阅读课本P87，填空。 （1）相对分子质量的定义：＿＿＿＿＿中各原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 就是相对分子质量。相对分子质量用符号为＿＿＿＿表示。 （2）计算公式： 物质的相对分子质量=化学式中各原子的与乘积的总和。 备注： ①在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数 ②注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数相加。 一、有关相对分子质量的计算 化学式中各原子相对原子质量的总和。 例一：请你计算HCl的相对分子质量 HCl的相对分子质量=1 + 35.5 = 36.5 练习：请你计算MgO的相对分子质量 MgO的相对分子质量= 24 + 16 = 40 例二：请你计算H2CO3的相对分子质量 H2CO3的相对分子质量=1×2+12+16×3=62
练习：请你计算Na2CO3的相对分子质量 例三：请你计算Ca(OH)2的相对分子质量 练习：请你计算Ba(NO3)2的相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 解：在Al2O3中铝元素质量:氧元素质量 =（27×2）:（16×3）=9 :8 练习：请你计算Na2CO3中各元素的质量比 1.请你计算Ca(NO3)2中各元素的质量比 2.请你计算NH4NO3中各元素的质量比 3.请你计算（NH4）2SO4中各元素的质量比 拓展：燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1， 该污染物是（ ） A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2 3 注意事项 ①质量分数——用百分数来表示 ②意义每100克物质中含有某元素的质量 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解：NH4NO3中氮元素的质量分数为： 14×2 14×4+1×4+16×3 练习：计算化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数； 拓展：计算80g 硝酸铵（NH4NO3)中，所含氮元素的质量为多少克？