当前位置:文档之家› 山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题

山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题

山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题
山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测化学试题

绝密★启用前

山东省聊城市2013届高三上学期“七校联考”期末检测

化学试题

考试时间:100分钟;

注意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷(选择题)

一、选择题

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价

⑥除惰性元素外,周期表中共有16种非金属元素

A .②⑤④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.②③④ 2.关于下列图示的说法中,正确的是

A.

图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体

C. 图③表示可逆反应CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g )的ΔH 大于0

D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl

3.下列叙述正确的是 ( )

A .在pH=1的溶液中,Cu 2+、Fe 2+、NO 3-和SO 42-能大量共存

B .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl - + 2H +

= H 2↑+ Cl 2↑

C.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg — 2e-= Mg2+

D.检验某未知溶液中是否含SO

42-时,应先加盐酸酸化,再加BaCl

2

溶液

4.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是

A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)

2

C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-===H

2

D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

5.关于下列各装置图的叙述中,不正确

...的是

① ② ③ ④

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO

4

溶液

B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

6.利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小7.下列说法正确的是()

A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

B .短周期元素中同主族元素X 的原子序数不可能是Y 的2倍

C .L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D .目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素

8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )

A .加热时,①上部汇集了固体NH 4Cl ,说明NH 4Cl 的热稳定性比较好

B .加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C .④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D .四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )

A A .22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子

B .标准状况下,22.4L CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A

C .1.0 L 浓度为18mol·L -1H 2SO 4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H 2SO 4的分子数为9N A

D .一定条件下,2.3gNa 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A 11.草酸溶液能使酸性KMnO 4溶液褪色,其离子方程式为

MnO 4-+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A .该反应的还原产物是CO 2 B .该反应右框内的产物是OH - C .配平该反应后,H +计量数是6

D .1molMnO 4-

在反应中失去5mol 电子

12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A .加热时,①上部汇集了固体NH 4Cl ,说明NH 4Cl 的热稳定性比较好

B .加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C .④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D .四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

13.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是 途径① S H 2SO 4

途径②

S

SO 2SO 3

H 2SO 4

A .途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性

B .途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本

C .由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4,理论上各消耗1 mol S ,各转移6 mol e -

D .途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是

A .Mg 2+、Al 3+、Fe

3+

B .Na +、Mg 2+、Al 3+

C .H +、Ba 2+、Al 3+

D .H +、Mg 2+、Al 3+

15.下列叙述正确的是

A .正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′

B .粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C .离子晶体中含有离子键,不能含有共价键

D .金属阳离子只能存在于离子晶体中

16.下列说法正确的是 ( )

A .π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的

B .σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的

C .乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键

D .H 2分子中含σ键,而Cl 2分子中含π键

17.下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊

H 2O

O 2

O 2

浓HNO 3

试液,下列实验现象中正确的是

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

18.已知

①2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221.0kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为

A.+131.3kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1 C.-352.3kJ·mol-1D.+262.6kJ·mol-1 19.根据表中信息,判断以下叙述正确的是:

A、氢化物的沸点为H

2T

2

R B、单质与盐酸反应的速率为:L

C、M与T形成的化合物具有两性

D、L2+与R2-的核外电子数相等

20.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

第II卷(非选择题)

二、填空题

Pb+PbO

2+4H++2SO 2

4

2PbSO

4

+2H

2

O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是,用其电解氯化钠溶液,当阳极上收集到11.2L氯气时(标况下),理论上负极板的质量增加 g。

充电时,上图中A极应接直流电源的(填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是;

(2) MnO

2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO

4

溶液。阴极的电极反应

式。现以铅蓄电池为电源电解,当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为,MnO

2

的理论产量为g。

22.某反应中反应物与生成物有:FeCl

2、FeCl

3

、CuCl

2

、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

①图中X溶液是;

②Cu电极上发生的电极反应式为;

③原电池工作时,盐桥中的离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:

①M是极;

②图丙中的②线是_______________离子的变化。

③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe +2NaOH +2H 2

O Na 2FeO 4+3H 2↑,则电解时阳极

的电极反应式是 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO 氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为 。

③Na 2FeO 4能消毒、净水的原因 。 三、实验题

SiCl 4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl 4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO 3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl 2.2H 2O ,工艺流程如下:

已知:

①常温下Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的PH 分别是3.4、12.4

②BaCO 3的相对分子质量是197;BaCl 2.2H 2O 的相对分子质量是244 回答下列问题:

⑴SiCl 4发生水解反应的化学方程式_______________________________________

⑵SiCl 4用H 2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol 电子转移时吸收59KJ 热量,则该反应的热化学方程式为_____________________________________________

⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO 3转化为BaCl 2 ②_______________________ ⑷生成滤渣A 的离子方程式__________________________________________

⑸BaCl 2滤液经______、________、过滤、_________,再经真空干燥后得到BaCl 2.2H 2O

⑹10吨含78.8% BaCO 3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl 2.2H 2O___________吨。

24.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:

电解

(1)D 装置中反应的化学方程式为 。

B 装置中反应的离子方程为 。

(2)称量ag Na 2SO 3样品放入锥形瓶中,向B 装置反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg ,原样品中Na 2SO 3的质量分为数为: 。 (3)为保证实验测定的准确性,A 中的硫酸什么时候滴加 C 装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl 2溶液、⑤Ba(NO 3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号)

25.(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一:电解精制: 请回答以下问题:

电解时,粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小) 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息: (浓)—

从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1,Fe2+的浓度为mol·L-1

四、推断题(题型注释)

参考答案

1.C2.A3.D4.B5.B6.D7.C8.C9.D10.D

11.C12.C13.A14.D15.B16.C17.D18.A19.C20.C

21.(1) 铅 48,正 PbSO

4+2H

2

O-2e-= PbO

2

+4H++SO

4

2- (2) 2H++2e-=H

2

0.2mol 8.7

22.(1)FeCl3和FeCl2Cu-2e-=Cu2+K+ (2)负Fe2+ 2.8

(3) Fe+8OH--6e-=FeO

42-+4H

2

O 2Fe(OH)

3

+3ClO-+4OH-=2FeO

4

2-+3Cl-+5H

2

O

高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用。

23.(1)SiCl

4+4H

2

O=H

4

SiO

4

↓+4HCl。

(2)SiCl

4(s)+2H

2

(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+236KJ/mol

(3)使Fe3+完全沉淀。(4)Mg2++2OH-=Mg(OH)

2

↓(5)蒸发浓缩,降温结晶,洗涤。(6)9.76

24.(1)MnO

2+4HCl(浓)MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O Cl

2

+SO

2

+2H

2

O=4H++2Cl-+SO

4

2-

(2) 126

100% 233a

b

(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体吸收尾气,防止污染大气

(4)①②④

25.步骤一:正;Cu2++2e = Cu;变小

步骤二:(1)3Ag + 4H+ + NO

3— = 3Ag++ NO↑+ 2H

2

O;浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形

成稳定的AuCl

4

—离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中。(2)0.5;0.1

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2016学年第一学期期末教学质量检测

2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需要改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁,考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择(共15小题;每小题1分,满分15分) 阅读下面短文,按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求,从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

最新精选2020届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)(加精)

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 (满分:100分考试时间:90分钟)2017.1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分(选择题共42分) 每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分 1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2... A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3.下列说法中,正确的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。 下列说法正确的是 A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后,阴极区pH降低 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出 5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;

ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 ...的是 7 下列说法不正确 ...的是 A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2O C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素 D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化 8.下列解释事实的反应方程式不正确 ...的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体: Cu + 4H+ + 2NO3-===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水: 2HCO3-+Ca2+ + 2OH-===CaCO3↓+ CO32-+2H2O C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气: ClO-+ Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊: 9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确 ...的是

2018-2019 下学期期末教学质量检测试题

2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项: 1 .本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 4 页。满分 100 分,考试时间 90 分钟。答卷前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后,只须 将答题卡交回。 2 .答题注意事项见答题卡,答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷(选择题共 55 分) 一、听力测试(共 15 小题,计 15 分) 注意:听力测试分四部分,共 20 小题。做题时,先将答案画在试卷上,录音 内容结束后,将所选答案转涂到答题卡上。 (一)听句子,选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C.

1. 2. 3. 4. 5. (二)听对话和问题,根据所听内容,选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. (三)听对话,根据对话内容,判断下列句子正误,正确的用“A”表示,不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前,你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分,你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空(共 15 小题,计 15 分) 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ? 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 (满分:300分,测试时间:150分钟) 第Ⅰ卷(126分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A .推广使用含磷洗涤剂 B .用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有( ) A .2种 B .4种 C .6种 D .8种 9.下列说法正确的是 A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知,a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C .由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D .由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .常温常压下,6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B .标准状况下,2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C .25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D .高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

小学期末教学质量检测方案

太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节,它的质量关系到新一代人的综合素质的形成,也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学,认真分析影响教学质量的各种因素,寻求解决问题的途径和方法,加强学科研究,改进学科教学,全面提高小学教学质量,促进小学教育的均衡发展,特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容

三、检测组织和实施 1.检测组织:本着“科学、常态、基础、全面”的原则,本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组,中心学校蹲点巡视,学校分区成立考务组,实行交换监考,年级组统一组织评卷,成绩学校统一上报。 2.考务工作:为严肃考试纪律,规范考试管理,促进学风、考风建设,考务组分区制定考务方案,安排考务室,试卷保密柜,有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作,准备好订书机、胶水等材料。 3.试场安排:实行一人一桌。 4.巡视安排:县局、中心校巡视员流动巡视,学校主考不定时巡查,考务人员于考前30分钟到达指定考务室,检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5.监考安排:实行分区固定任课教师交换监考的原则,每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室,进入考务室后关闭手机,提前10分钟进入考场,要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内,保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷,一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后,两人分别在教室前后监考,不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外,其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟,监考员要提示考生考试剩余时间。 6.收卷装订:考试结束后,监考教师按顺序收卷,并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考,监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名,收齐试卷,直接回考务室,按试场试卷用订书机装订。 7.评卷安排:评卷时间为2017年元月16日上午8:00,8:10分区由教务处召开评卷会议,宣布学科组组长,统一评分标准和评卷注意事项,8:40开始阅卷,所有阅卷必须在一天内完成。 8.成绩录入:评卷结束后,分区统一进行统分、核分,并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

山东省聊城市高唐县2018-2019学年八年级上学期期末语文试题

山东省聊城市高唐县2018-2019学年八年级上学期期末语文 试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 1.根据拼音写汉字。 这里的市场人来人往luò yì bù jué,各个省份的特色美食yī yīng jù quán,很像小时候妈妈牵着我一起逛菜市场的场景。 2.表述有误的一项是() A.《昆明的雨》《藤野先生》《苏州园林》的作者分别是汪曾祺、鲁迅、叶圣陶。B.抒情散文《白杨礼赞》,运用象征手法,以白杨树这一艺术形象歌颂朴质、坚强、团结向上的精神和意志。 C.《史记》是西汉司马迁编写的我国第一部编年体通史,这部书被鲁迅称为“史家之绝唱,无韵之离骚”。 D.《周亚夫军细柳》在写作上最大的特点就是正面描写与侧面描写相结合,通过对比,衬托的手法来刻画人物形象。 3.判断题(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)“风萧萧兮易水寒,壮士一去兮不复还”,这是燕太子丹与荆轲之间的“壮别”。(________) (2)古人用“阴”“阳”表示方位。山的南面和江河的北面叫作“阴”,山的北面和江河的南面叫作“阳”。(________) 4.仿照画波浪线的句子,在横线上续写两句话,使之构成排比。 在这学期的语文学习之旅中,我们感受了人间的真情、母爱的可贵;我们领略了山水的魅力、名胜的不朽;__________;__________。 5.按要求填空。 ①______________,没有屈曲盘旋的虬枝。(茅盾《白杨礼赞》) ②此中有真意,________________。(陶渊明《饮酒(其五)》) ③芳草长堤,________________。(欧阳修《采桑子》) ④______________,学诗谩有惊人句。(李清照《渔家傲》) ⑤以残年余力,__________,其如土石何?(《愚公移山》) ⑥居天下之广居,立天下之正位,____________。(《孟子·富贵不能淫》) ⑦杜牧的《赤壁》中“______________,______________”两句,以小见大,以两个美

小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案

①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 (时间40分钟 试卷满分100分) 【卷首寄语】亲爱的同学们,这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里, 我们将再次进行科学之旅,饱尝科学带来的乐趣,现在就开始旅行吧。别忘 了,在解答时注意字迹端正,卷面保持整洁!只要你仔细审题,认真答题, 你就会有出色的表现,相信自己的实力,祝你成功! 一、填空题:(每空1分,共27分) 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时,物体就 ;当物体在水中受到的浮力小于重力时,物体就 。(改编) 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________,目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。(改编) 3、滴水计时有两种方法:一种是利用特殊容器记录水漏完的时间,叫_________型水钟;一种是底部不开口的容器,记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体,如果体积相同,重的物体容易 ,如果重量相同,体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰,以重出名,但它却能浮在水面上,原因在于它 很大。(原创) 5、热可以沿着物体传递,从温度 的部分传向温度 的部分,这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领,可以让饭熟得快;而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质,能很好地防止烫手。(原创) 6、在日本3·11大地震的电视直播中,某主持人说日本福岛与我们隔一个时区,那 么,在同一天里,福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明,因为地球 的自转方向是 ,自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ,形成了 。(原创) 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中,水的_______没有发生变化,但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。(改编) 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论,而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。(改编) 9 、许多液体受热后,体积会 ,受冷后,体积会 ,我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23 Cu -64 Cl -35.5 第一部分(选择题 共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A .萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

山东省聊城市高唐县2017-2018学年七年级地理下学期期中试题 新人教版

山东省聊城市高唐县2017-2018学年七年级地理下学期期中试题 时间:70分钟,满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(下列各题的四个选项中只有一个符合题意。每小题2分,共50分) “我们亚洲,山是高昂的头;我们亚洲,河像热血流……”听到这首《亚洲雄风》歌曲,我们的脑海中会涌现出一幅壮丽山河的画卷。据此回答1~2题。 1、“我们亚洲,山是高昂的头”,这里的“山”如果是世界的“头”,那么这座山峰是指 A.天山 B.阿尔卑斯山 C.青藏高原 D.珠穆朗玛峰 2、“我们亚洲,河像热血流”是说亚洲河流众多,奔流不息,下列关于亚洲河流的叙述,正确的是 A.大河发源于中部高原、山地,呈放射状流入海洋 B.长江、黄河等大江大河发源于亚洲西部 C.位于亚洲西部的河流多汇入大西洋 D.亚洲的河流都是外流河 3、下列有关亚洲气候特点的描述,错误的是 A.气候复杂多样 B.季风气候显著 C.海洋性特征显著 D.大陆性气候广泛 4、下列有关亚洲地形、地势特征的叙述,正确的是 A.有世界上面积最大的高原——青藏高原 B.地形以平原为主,山地面积较小 C.有世界上面积最大的平原——西西伯利亚平原 D.地势中部高,四周低 5、亚洲与其他大洲的分界线不包括 A.苏伊士运河 B.土耳其海峡 C.马六甲海峡 D.白令海峡 6、与北美洲相比,下列气候类型中,亚洲缺失的是 A.极地气候 B.地中海气候 C.温带大陆性气候 D.温带海洋性气候 读欧洲西部图,回答7~8题 7、下列关于欧洲河流的特点与形成原因的分析,不正确的是 A.河网较密,是因为陆地面积小

B.水量充沛,是因为降水量较多 C.无长河,是因为大陆轮廓曲折,又受山岭的限制 D.航运便利,是因为平原面积广,河流之间多运河 8、每年的冬半年,瑞典的旅游业有点特殊,游客在这里过夜的人数占总旅游人数的90%以上,而且往往第二天一早就离去,其主要原因是 A.商业服务多在夜晚 B.森林晚会吸引了游客 C.游客观看这里的极夜现象 D.到这里参加圣诞节活动 9、关于北美洲气候的正确分析是 A.北美三面临海,气候湿润,以温带海洋性气候为主 B.西部高大的山脉,阻挡着大西洋水汽的进入,使北美降水稀少 C.中部大平原南北贯通,有利于冷、暖气流在北美大陆中部畅行无阻 D.北美洲的温带海洋性气候呈条带状分布在大陆东岸沿海地带 10、关于各大洲地形、地势特点的描述正确的是 A.亚洲地形复杂多样,以高原、山地为主 B.欧洲地势中部高,四周低 C.南美洲分三大地形区,且南北纵列分布 D.非洲地形平坦,以平原为主 11、世界上最湿润的大洲是 A.亚洲 B.非洲 C.南美洲 D.欧洲 12、有关北美洲世界之最的叙述,正确的是 A.有世界第一大岛 B.有世界最长的山脉 C.有世界最大的盆地 D.有世界最长的河流 13、下列对北美洲地理位置的叙述,正确的是 A.北美洲主要位于西半球南部 B.北美洲西临大西洋,东临太平洋 C.北美洲大部分地区位于北回归线至北极圈之间 D.北美洲大部分位于北温带,小部分位于热带,寒带缺失 14、关于亚洲和北美洲的共同点的叙述,正确的是 A.地跨寒、温、热三带,气候复杂多样 B.地势都是中部高,四周低 C.都濒临太平洋、大西洋、印度洋 D.都有赤道、北回归线、北极圈穿过 15、对照“大洲轮廓图”,判断下列说法正确的是

【精选】2017~2018学年度第一学期期末教学质量检测试卷

2017~2018学年度第一学期期末教学质量检测 小学二年级数学试题 一、直接写出得数(每题1分,共24分) 7×2= 8×8= 42÷7= 24÷6= 10÷5= 56÷8= 9×8= 40-8= 20÷4= 28÷7= 25÷5= 4×7= 4×4= 45÷9= 63÷9= 15÷3= 1×5= 64÷8= 6×3+4= 9×6+6= 6×4÷8= 3×3×9= 18÷2÷9= 32÷4×5= 二、用竖式计算(每题2分,共8分) 3×7= 35÷5= 56+7= 45-38= 三、填空(第5题2分,第7题3分,其余每空1分,共26分) 1. 5个8相加,用加法算式表示: ; 用乘法算式表示: 或 。 2. 18个正方体,每 个一堆,摆了 堆。 18÷□=□(堆) 18个正方体摆成 堆,平均每堆 个。 18÷□=□(个) 3. 在□里填数,( )里填单位名称。 学校 ______ 班级______ 姓名 _________ 号码______ ……………………………………… ……装…………………………………… ……订…………………………………… ……线…………………………………………… 答 案 不 得 超 过 此 线

这条线段的长是□()。 4. 把上面的绳子对折,再对折,每段刚好1米,这根绳全长米; 教室里黑板的长比这根绳稍短一些,黑板的长是米多。 5. 在□里填上合适的数,组成和等号左边不同的算式。 6×6 =□×□3×8 =□×□ 6. 在○里填上“>”“<”或“=”。 1+1○1×11-1○1÷1 7. 写出每个钟面上表示的时间。 ::: 8. 市民广场在学校的面,图书馆在学校的面。 体育场在图书馆的面,图书馆在体育场的面。 四、选择合适的答案,在□里画“√”(每题2分,共10分) 1. 小强早晨步行上学,大约需要多少时间? 15小时□15分□ 15秒□ 2. 青山小学操场上的一条跑道有多长?

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项: 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ...上;非选择题的答案写在答题纸 ...上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。考试结束后,请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ..的是()A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ..的是()A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D.CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B.1mol C n H2n含有的共同电子对数为(3n+1)N A C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为N A D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于N A 4.下列实验能达到的预期目的的是() ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥ 5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 每小题只有1个选项符合题意。 1.可回收物经综合处理,可再利用,节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A.旧自行车钢圈B.旧报纸C.旧塑料盆D.旧衣物 2.下列说法不正确的是 ... A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3.下列反应过程,与氧化还原反应无关..的是 A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B.向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C.向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D.补铁剂(含琥珀酸亚铁)与维生素C同服促进铁的吸收 4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 (Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是 A.元素的金属性:K>Rb B.中子数为50的Rb的核素:3750Rb C.与同周期元素53I的原子半径比:Rb>I D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH 5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl- B.含有NO3-的溶液中:I-、SO32-、SO42-、H+ C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D.pH=11的NaOH溶液中:CO32-、K+、NO3-、SO42- 6.下列说法正确的是 A.1molO2的体积是22.4L B.1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C.8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

相关主题
相关文档 最新文档