第三讲化学是一门以实验为基础的科学
○课堂小问号
1.你都知道蜡烛的哪些物理性质？
2.蜡烛燃烧的火焰都有哪些特点？
3.蜡烛燃烧都会有哪些生成物？
4.人的呼吸过程，吸入和呼出的分别是什么气体？
5.氧气和二氧化碳都有哪些性质？
○课堂目标台
1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；
2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论；
3.初步学习书写探究活动或实验报告的方法；
4.培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力，以及透过现象看本质的逻辑思维能力。○基础知识点
知识点一：对蜡烛及其燃烧的探究
学习化学的一个重要途径是实验，正确观察、描述和理解化学实验现象是学习化学和科学探究必备的技能。实验前，必须设计好实验现象记录表和实验报告表；实验中，要细致地观察、准确地描述、认真地记录实验现象；实验后，要认真填写实验报告，在实验报告中，说明和解释有关实验现象。
灭后象
用燃着的火柴点
燃白烟，观察现象
火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃白烟是石蜡小颗粒，石蜡具有
可燃性
2.对蜡烛燃烧生成物的探究
实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成蜡烛燃烧有水生成
将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑烛蜡烛燃烧有二氧化碳生
成
(1)石蜡燃烧的文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水
此反应的条件是点燃，写在了箭头的上方。表达式的意义是：石蜡和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水。
(2)将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清的石灰水变浑浊，一般采用该方法来鉴别二氧化碳气体。文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水
知识点二：对空气和人体呼出气体成分的探究
1.知识储备
二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，利用这一点可以检验二氧化碳的存在。在澄清石灰水的量一定时，白色浑浊越多、说明二氧化碳的含量越多。
氧气能使带火星的木条复燃，以此可以检验氧气的存在。木条燃烧得越旺，说明氧气的浓度越大。
实验步骤与方法实验现象实验结论
步骤1、用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味。两种气体均没有气味
空气与人呼出的气体
均没有气味
步骤2、取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水，振荡观察现象。呼出的气体使石灰水
变浑浊
呼出的气体中含有较
多的二氧化碳气体
步骤3、用燃着的木条对比检验空气与呼出的气体中氧气的含量呼出的气体中小木条
火焰先熄灭
呼出的气体中含氧气
少
步骤4、用两块干燥的玻璃片对比检验空气与呼出的气体中水蒸气的含量呼出的气体在玻璃片
上形成水雾
呼出的气体中含有水
蒸气多
【原因解释】我们吸入的空气中含有—定量的氧气，这些空气进入人体后在肺部进行气体交换：氧气被吸收，同时释放出二氧化碳。所以呼出的气体与吸入的气体相比较，氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。
○典型例题及变式
类型一：对蜡烛及其燃烧的探究
【例题1】小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的以下做法中你认为不合适的是（）
A.反复实验，并观察是否有相同的现象
B.查资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么
C.因与本次实验目的无关，故不予理睬
D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
【思路点拨】实验中意外发生时要寻找原因，反复实验直至成功。
【解析】化学是以实验为基础的科学，在实验中往往会发生一些意外的现象，千万别轻易忽略这些细节，许多发明和发现都是源自实验中发生的与期望不符合的现象或数据。历史上很多科学家就是从类似的意外发现中，不断地探究进而取得了令人羡慕的成就。在探究过程中，除了实验和观察外，查找资料、与他人交流等也同样是获得证据的重要方式。因此A、B、D的做法都是可取的。
【答案】C
【总结升华】：我们应该培养严谨、求实、勇于创新的科学态度，明确实验目的，这是学好化学的前提。
【变式1】．某小组为了验证蜡烛燃烧后的产物的成分，设计了如下的探究活动，其中有以下几项主要操作。仔细阅读，认真思考，完成以下填空。
探究活动名称：______________
实验步骤观察到的现象
点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察。1.______________________________
2.______________________________
结论：。
【思路分析】根据题目信息可明确探究目的是探究蜡烛燃烧后生成什么，从实验步骤知，所用仪器还应该有小烧杯，实验中要注意实验现象的描述，对于实验结论，则要和实验目的相呼应，即蜡烛燃烧后生产水和二氧化碳。
【提示】答题时要围绕题目所给信息回答。
【答案】探究蜡烛燃烧后生成什么干燥的小烧杯 1.烧杯内壁变模糊，有无色液珠生成2.澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
【变式2】蜡烛是由石蜡和棉烛芯组成的。某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴点燃
蜡烛刚熄灭时的产生的“白烟”，他惊奇的发现蜡烛又重新燃烧起来。由此他大胆做了一个推测，此“白烟”是
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 水蒸气
D.石蜡固体小颗粒
【思路分析】本题考查点燃蜡烛刚熄灭时的产生的“白烟”的成分。由题意知“白烟”是可以燃烧的物质，并且“烟”是固体小颗粒。A氧气、B 二氧化碳、C 水蒸气既不是固体也不是可燃物，所以都是错误的。
【提示】从“白烟”可以燃烧知道“白烟”是可燃物，所以只能选D。
【答案】D
类型二：对人呼出的气体和呼入的气体的探究
【例题2】通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所
中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，
水蒸气一般不好观察，但若使之变成液态或固态就可清晰可见。
【解析】人呼出的气体中氧气含量少，不能支持木条的继续燃烧；空气中二氧化碳的含量较少，短时间内不能使澄清的石灰水变浑浊，利用此现象可以与人呼出的气体中二氧化碳的对比；对着干燥的玻璃片呼气，人呼出气体中水蒸气含量多，与玻璃片冷凝成液态水，空气中水蒸气少，不会看到此现象。
（其他合理答案也可）
【总结升华】实验是进行科学探究的重要方式，要通过对实验现象进行对比分析来得出结论。【变式3】小明用下图所示的实验装置进行“人呼出的气体是否比吸入的空气中二氧化碳含量多”的探究实验，实验操作及现象如下图所示。
（1）根据实验的现象，小明得出的结论是。
（2）小明进一步了解人体呼出和吸入气体中二氧化碳含量变化的原因，通过查阅资料知道这是由于人体内肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。
【思路分析】有实验现象知道人呼出的气体中二氧化碳含量多，所以石灰水很快变浑浊。吸入的氧气进入血液，同时体内产生的二氧化碳被排出体外，即两种气体在人体内肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了气体交换。
【提示】二氧化碳含量较多，石灰水很快变浑浊，含量少，长时间看不到浑浊。
【答案】（1）人呼出的气体比吸入的空气中二氧化碳含量多（2）气体
【变式4】证明人呼出的气体中含有水蒸气的方法是（）
A．把呼出的气体收集起来，用燃着的木条检验
B．把呼出的气体收集起来，用带火星的木条检验
C．把呼出的气体收集起来，然后到入澄清的石灰水
D．对着干冷的玻璃片呼气
【思路分析】对着干冷的玻璃片呼气，水蒸气含量大，会很快看到玻璃片变模糊，有大量的小水滴。
【提示】水蒸气一般不好观察，但若使之变成液态或固态就可清晰可见。
【答案】D
○随堂练习
1.为了测定教室中空气中的成分，化学教师让兴趣小组的小明同学提前收集一瓶教室中的空气，以备上课实验时用。小明从实验室中拿了一只空集气瓶，带进教室，敞口放置了一会儿，盖上了玻璃片。
（1）你认为小明的收集方法正确吗？。
（2）请你叙述正确的收集方法。
（3）用生活中的日用品代替集气瓶来收集教室内的空气，你的方法
是。
2.（2007·泰安市）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）
A．观察B．实验C．假设D．做结论
3.小李在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（）
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
4.(2006年·甘肃兰州)郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）
A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．做出结论
(1) 是，是。
（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是。（填物质名称）
（3）请你证明呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法是。
（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出气体中体积分数却减少，原因是。
附答案：
1.（1）不正确（2）先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进教室后将水倒出，静置一会，盖上玻璃片即可（3）用矿泉水瓶子进行上面同样的操作。或用注射器抽取教室内的气体。其它合理的答案也可。
2.C
3.C 解析；严肃认真的科学态度是进行科学探究的重要品质，是取得重大发现的首要条件。
4.C
5.（1）氮气氧气（2）氧气（3）对着玻璃呼气（或对着无水硫酸铜呼气）（4）主要由于二氧化碳和水蒸气等气体的增加引起的。
○课后分享会
①从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的观察分析得出有价值的结论。
②实验前必须事先设计好实验程序，实验过程中要及时记录实验现象。实验结论的得出必须综合各种现象进行认真分析才能得出正确的结论。
○学后承诺榜
承诺：课后作业准确率达到80%，奖励2颗学习豆。
课后作业
1.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对的观察、记录和分析，可以发现和验证，学习的方法并获得。
2.因为蜡烛熔化时，所以是物理变化。因为
蜡烛燃烧时，所以是化学变化。
3.下列变化属于物理变化的有，属于化学变化的有。
①冰熔化②煤气燃烧③汽油挥发④钢铁生锈⑤瓷碗破碎⑥食物腐烂⑦二
氧化碳通入澄清的石灰水中⑧灯泡发光⑨植物的光合作用
4.人的呼吸过程中，吸入的主要是，呼出的主要是，呼吸过程是变化。
5.蜡烛燃烧的火焰有、和三部分构成，其中的温度最高。6蜡烛有以下一些性质：①固体②白色③质地较软④密度比水小⑤难溶于
水⑥受热易熔化⑦能燃烧
其中，属于物理性质的有，属于化学性质的有。
7.有四瓶无色气体，它们分别是空气、氮气、氧气、二氧化碳，怎样把它们区分开？
参考答案：
1．实验现象、化学原理、科学探究、化学知识；
2．只是状态变化，没有新物质生成；变化时生成了二氧化碳、水等新物质；3．①③⑤⑧，②④⑥⑦⑨；
4．氧气、二氧化碳，化学；
5．内焰、外焰、焰心，外焰；
6．①②③④⑤⑥,⑦；
7．将燃着的木条分别深入四瓶气体中,燃烧更旺的是氧气,无明显变化的是空气,熄灭的是二氧化碳和氮气。然后向火焰熄灭的两瓶气体中倒入澄清的石灰水，变浑浊的证明是二氧化碳，去变化的是氮气。
8.下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是（D ）
Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层
Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”
Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾
Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃
9．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是、、。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约1S后取出，可以看到在处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现，
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,
振荡后发现。
结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳。
10．观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：
(1)哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）abdeh .
(2)哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母）cfgij .
ａ．自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；
ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在
ｄ．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm
ｅ．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出
ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色
ｇ．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失
ｈ．质软，可用指甲刮出痕迹；
ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；
ｊ．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）
火焰分为三层；外层火焰最明亮。
11.⑴蜡烛通常为色的固体，硬度较，密度比水，溶于水。
⑵①蜡烛燃烧发出色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时，冷却后又。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。烧杯内壁有出现，说明蜡
烛燃烧生成了；蜡烛燃烧后还生成能使澄清石灰水变的气体，说明蜡烛燃烧还生成了。
蜡烛燃烧的文字表达式是蜡烛+氧气二氧化碳+水
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃，白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体。
12在探究我们吸入的空气和
呼出的气体有什么不同的活
动中，其中有一操作如右图，
则该操作说明该气体是（）
Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水
Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关
⑴呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气比呼出的气体中的含量高。
⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中
的含量高。通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有、、三种物质。
13：实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体
答：澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。澄清石灰水久置空气中生成白色物质，说明空气中含有二氧化碳。
14：从冰箱取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？
答：从冰箱取出杯子，杯体温度低，空气中含有水蒸气，遇冷变成液态，凝结在杯子外壁。15：现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法来鉴别。
答：用燃着的木条分别放到瓶中，如果燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显现象发生的是空气。
16.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
答：空气中含有水蒸气,方便面拆封后,吸收空气中的水蒸气,因此放置一段时间会变软。○参考文献
https://www.doczj.com/doc/c917804929.html,/v/b/32878199-1612164422.html
https://www.doczj.com/doc/c917804929.html,/programs/view/T757DVasppQ/
1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题： （1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是； （2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。 2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。 （1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是 （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数） （5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ） （6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___ 3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
题目：化学实验设计、改进与创新研究： 单位：
化学实验设计、改进与创新研究 摘要：为了加强实验教学,提高实验教学水平,化学教师应具备设计、改进实验、进行创新实验教学研究的能力.本文阐述了设计、改进和创新化学实验的原则,探讨了设计、改进和创新化学实验的基本思路和基本方法.后应用实验、改进与创新的方法,联系中学化学教学,列举5个案例对课本需要补充的实验进行研究,对课外活动实验的研究以及对传统实验的改进研究. 关键词：实验教学；实验设计；实验改进；实验创新研究 化学是一门以实验为基础的自然科学.化学实验是化学教学的基本特征.实验是科学研究的重要方法,也是教师教学生学习科学知识的重要方法.实验教学是对学生进行科学知识、科学方法、科学能力、科学思想和科学品质教育的最生动、最活跃的教学形式.作为化学教学工作者,应该充分认识实验在化学教学中的重要意义和作用.现行教课书中缺少某些实验,或某些实验现象不明显,成功率不高.因此,根据学校的设备情况和学生的实际水平,适当增补一些实验、设计一些课
外生活实验或者课本上规定的实验予以改进,设计和创造出适合化学教学、质量更高的实验,从而提高实验教学研究的能力,更好地发挥实验教学的作用. 一、实验设计、改进与创新遵循的基本原则 （１）科学性原则这是实验设计的首要原则.它指所设计实验的原理、操作顺序、操作方法等时,必须与化学理论知识以及化学实验方法论相一致.教师进行实验研究,其目的主要是要通过对实验现象的分析,得出科学的结论,以实现教学目的.实验研究必须实事,讲究科学性,而不能弄虚作假,违背科学规律,更不能有实验现象明显,而不科学的操作和做法. (2)简约性原则实验的教育价值往往与仪器的复杂程度成反比, 在 不违反科学性和教材要求的前提下,可以对某些实验的仪器进行改进,做到实验装置简单；重点突出；实验材料要容易获得；实验操作较简便；实验步骤较少；实验时间较短；突出创造性. (３)直观性原则在实验中,学生往往是通过观察鲜明、生动、准确的实验现象而进行分析、推理,得出科学的结论.所以化学实验的改革,不仅要求简易、快速,还必须做到直观、形象,使每个学生都能观察清楚.这就要求教师对那些现象不够明显,不够直观的实验进行改进,增强直观效果(颜色变化)等现象判断实验的进程. (4)可行性原则可行性原则是指设计实验时,所运用的实验原理在实施 时切实可行,而且所选用的化学药品、仪器、设备、实验方法等在现行的条件下能够满足.
济宁市第二届“争当小实验家”科学实验大赛 化学模拟试题（小学B卷）及答案 第一部分：笔试题（共40分） 一、选择题：本题共15个小题，每个小题1分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选前的字母填在题后的括号内。 1．下列词语中，一定包含有化学变化的是（ C ） A．木已成舟 B．酒精挥发 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 2．下列常见物质中，属于纯净物的是（ A ） A．蒸馏水 B．大理石 C．加碘食盐 D．石油 3．牛奶中主要营养成分是（ C ） A. 铜 B. 锌 C. 蛋白质 D. 铝 4．与水混合能迅速得到溶液的是（ A ） A. 白糖 B. 铁块 C. 豆油 D. 面粉 5．某种植蔬菜的专业户用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标。这里提到的铅、铜，铬、锌是指（ B ） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 6．下列物质中，未列入空气质量日报中监测空气污染指数的是（ D ）A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气 7.下列物质酸性最强的的是（ B ） A．酒 B．醋 C．牛奶 D．花生油 8.可口可乐饮料瓶主要成分是（ D ） A. 石油 B. 铁 C. 煤 D. 塑料 9.去年6月5日是第31个世界环境日，其主题是：“水—20亿人在渴望它。”提醒人们全球有20亿人严重缺水。节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中不可取的是：（ C ） A．农业浇灌推广使用喷灌滴灌技术 B．将工业废水处理达标后循环使用 C．洗涤衣物时边注水、边冲洗 D．将洗菜、淘米的水用来拖地、冲厕所 10. 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ B ） A. 石油 B. 太阳能 C. 煤 D. 天然气 11.下列物质属于金属的是（ B ） A. 石油 B. 铁 C. 煤 D. 天然气 12. 下列物质不属于溶液的是（ A ） A. 冰水 B. 食盐水 C. 碘酒 D. 盐酸
九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三 位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴从表中数据看，这三个实验过程中，发生化 学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或 “不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中 的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告： 实验步骤实验现象实验结论实验1 能燃烧的是 不能燃烧的是 物质燃烧要具有 实验2罩在玻璃杯中的蜡烛物质燃烧要 实验3较快被点燃的是 说明点燃小木条和小煤块所需的不同，物质燃烧还应满足的条件是 编号实验一实验二实验三变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后8.0g 118.4g 111.0g
基本实验技能（讲义） 一、知识点睛 1.实验仪器及操作 识记常见仪器的名称及用途，并掌握基本实验操作。 2.实验误差分析 （1）托盘天平 左盘质量=右盘质量+游码质量（左物右码） ①不使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= ； ②使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= 。 （2）量筒 量筒放平，视线与量筒内液体保持水平。 ①仰视，读数比实际量取的液体体积； ②俯视，读数比实际量取的液体体积。 3.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 （1）实验目的 比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳、氧气、 水蒸气含量的不同。 （2）实验操作、现象及结论 ①取两个空集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面上。 另取两个集气瓶，用排水法收集两瓶呼出的气体， 取出后正放在桌面上。 ②将燃着的木条分别插入空气和呼出气体的样品中。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的。 ③分别向空气和呼出气体的样品中滴入相同滴数的澄 清石灰水。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的。 ④取两块干燥的玻璃片，对其中一块哈气。 现象：放在空气中的玻璃片，哈气 的玻璃片。 结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的。
4.对蜡烛及其燃烧的探究 （1）实验目的 对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄灭后的三个阶段进行细 致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 （2）实验操作、现象及结论 点燃前： ①观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度并嗅其气味。 现象：色固体，质地，有气味。 ②用小刀切下一小块石蜡，放入水中。 现象：石蜡漂浮在水面上，溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水，不溶于水的固体。 燃烧时： ③点燃蜡烛，观察燃烧时的变化及火焰。 现象：发出黄白色火焰、放热、冒黑烟、熔化成液 态后又凝固，火焰分为三层，最亮， 最暗。 结论：石蜡熔点较，燃烧时形成炭黑，火焰分 为。 ④取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s 后取出。 现象：处于火焰最外层的两端先变黑，第二层次之， 最里层变黑最慢。 结论：温度最高，温度最低。 ⑤分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁 的烧杯，先后罩在火焰上方。 现象：干燥烧杯内壁有产生，另一个烧杯内壁 澄清石灰水。 结论：蜡烛燃烧生成了和。 熄灭后： ⑥熄灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟。 现象：有产生，点燃白烟，蜡烛重新燃烧。 结论：白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。
小学科学实验内容和形 式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
小学科学实验的内容和形式 自然科学的内容是广泛的、丰富的，作为小学科学教学的基础——实验本身的内容和形式也就非常广泛、非常丰富。 一、实验的内容 1、实验内容的选择 实验是为贯彻自然教学目的服务的，教学大纲对选择自然教学内容规定作了六项原则，实验内容的选择，同样也应遵循这些原则： （1）要具有科学性自然科学本身就是科学，实验的内容必须具有科学性，这也是实验教学本身的特点和自然课的性质所决定。 （2）要具有广泛性实验的内容应能反映出自然界及其变化发展的概貌以及人类探索、利用、改造、保护自然的重要方面。如现行教材包括水、空气、生物、岩石和土壤、四季、月底系统和太阳系、星座星系和无限宇宙、人类征服自然的武器等方面。选择这些带有普遍性的现象作为教学内容，也就决定了实验本身必须具有广泛性。 （3）要具有基础性实验的内容应能起到以简驭繁、举一反三、提纲挈领的作用。从实验的内容中取得相应的基础知识、技能和技巧、能力，学会获取新知识、认识新事物的方法和本领。选择的内容应是几十年不变的相对稳定的最基本、最基础的实验。 （4）要具有实验性实验本身就是让学生通过亲身实践，去掌握基本的实验操作以及最初步的实验技能和技巧。 （5）要具有趣味性实验内容应引起儿童对自然界、自然课和科学技术的兴趣和爱好，这是由儿童的年龄特点所决定的。
（6）要具有可接受性实验内容必须符合学生的年龄特征，符合小学生已有的基础知识、理解水平和生活经验，应是学生能够观察到的身边的科学。实验内容应逐步加深，符合由易到难，由浅入深，由已知到未知的认识规律。 2.实验内容的分类 （1）按实验中量和质的关系可分为： 定性实验用以判定某因素是否存在，某些因素之间是否有关系等； 定量试验用以测定某对象的数值，或求出某些因素间的经验公式、定律等。 结构分析实验用以测定化合物原子或原子团的空间结构。 （2）按实验在认识过程中的作用可分为： 析因实验——析因实验是已知结果去寻找原因的实验； 对照试验——有两个或两个以上的相似组群，一个是对照组，作为比较的标准，另一个是实验组，通过某种实验步骤，以便确定它对试验组的影响； 中间试验——用以检验设计方案是否正确、合理而进行的实验；模拟实验（间接实验）——用实验手段去模拟自然界的演变过程，从而研究自然规律。 （3）按实验的研究方法可分为： 探索性实验（研究性实验、启发性实验）——它是一种在前，结论在后的研究方法，学生在未知结论前，先通过观察、测量，得出结论，总结规律，发现知识，学到知识；这种实验对培养学生科学的正确的学习方法，对开发学生智力、培养学生能力有很大作用，是应当大力提倡的实验方法，也是实验方法改革的一种趋势；
实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
小学科学《化学变化伴随的现象》课件 小学科学《化学变化伴随的现象》课件 化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。以下是小编为大家搜集整理提供到的小学科学《化学变化伴随的现象》课件范文，希望对您有所帮助。欢迎阅读参考学习！ 小学科学《化学变化伴随的现象》课件 【教学目标】： 科学概念： 化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。 硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。 过程和方法： 继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。 情感态度价值观： 分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。 【教学重点】了解化学反应的'一般现象。 【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验 【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子
【教学过程】 一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应： 1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。 2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。 3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。 4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。 5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。 6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。 二、初步归纳化学变化伴随的现象 1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。 2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填
基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。 指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。 2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？ 答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么？ 答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ， 第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃： 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂； 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?
硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉
接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
《化学实验》考点分析与答题技巧 1、考查《实验化学》必修课题中相关实验细节例、判断下列说法中正确的是。 （1）向铜锌稀硫酸原电池中加入K 2Cr 2O 7或高锰酸钾晶体或10%H 2O 2会增强放电效率（2）向氯化钴溶液中加浓盐酸溶液会变蓝色，加水稀释溶液会变粉红色。 （3）将海带灰浸出液过滤后加入过量的氯水或H 2O 2以保证将I -全部氧化为I 2。（4）移液管使用前一定要润洗。移液管中液体放出后最后一滴一般不需吹出。 （5）过氧化氢在碱性溶液中分解较快，大多数金属氧化物、氯化铁溶液等也可加速H 2O 2的分解。（6）向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色； （7）用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，样品中两种离子在滤纸上分离并氨熏后， Fe 3+ 离子对应的色带离点样点要远一些。 （8）欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜 后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。 （9）阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体 析出，抽滤并用少量的乙醇洗涤晶体 （10）乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO 4溶液来检验制得气体是乙烯 （11）牙膏中的保湿剂甘油可与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色沉淀，牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水， 水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。 （12）在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起 始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 （13）用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可 完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验 2、考查同类型实验之间的联系例、（1）纸层析与萃取的相似点如何？（2）过滤、热过滤、抽滤实验均用到滤纸，滤纸的折叠方法有何不同？过滤与热过滤时漏斗下端与烧杯内壁是否紧靠？ （3）在纸层析试验与制铜氨纤维时均出现铜铵溶液，铜铵溶液的作用有何不同？要破坏铜铵溶液的结构可采取那些方法？ （4）列举与氢氧化铜相关的试验 （5）《必修1》、《实验化学》中钢铁的吸氧腐蚀均有Fe 2+ 的检验，检验方法有何不同？所用试剂的名称和化学式的书写。
新教科版小学六年级科学下册 6-化学变化伴随的现象教案 一、教学目标 科学概念 1(化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。 2(硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。 过程与方法 继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。 情感态度价值观 分辩现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。 二、教学重点和难点: 重点:了解化学反应的一般现象。 难点:做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验。 三、教学准备 学生分组实验器材: 1号试管(内装有2/3的硫酸铜溶液)、2号试管(空试管)、3号试管(内装少许氢氧化钠溶液)、一根细铁丝。教师演示课件 四、教学过程 一、导入 1(谈话:我们生活在物质构成的世界里，物质变化有哪两种形式,(物理变化和化学变化) 2.PPT及板书: 物理变化 化学变化 3.提问:物理变化的特点是什么,化学变化的特点,
PPT及板书: 没有产生新的物质的化 产生了新物质的变化 4.小结:有很多现象可以帮助我们判断物质是不是发生了化学变化。化学变化一般都伴随着哪些现象呢,今天我们一起来研究。(板书课题) 二、科学探究 (一)观察硫酸铜溶液与铁丝的反应 1.(出示装有硫酸铜溶液的试管)谈话:这种物质是硫酸铜溶液。(PPT硫酸铜溶液并板书) 2. 谈话:仔细观察实验桌上的硫酸铜溶液，描述你所观察到的这种物质的特征。 (蓝色、透明、液体)完成实验观察记录表 PPT硫酸铜溶液资料介绍 3. (出示铁丝)谈话:仔细观察铁丝，说说它的特征,(PPT铁丝并板书) (灰白色、有金属光泽、固体)完成实验观察记录表 4. (实验方案指导)谈话:今天我们要来研究铁丝放入硫酸铜溶液后会发生什么变化。说一说，我们可以怎么来研究, 5. 分组讨论实验方案(用图、文字列出简单方案) PPT实验方案表 6. 组织学生汇报、交流实验方案，引导学生修正方案(着重引导学生注意如何留样来 7.根据学生制定的实验方案，指导学生实验:PPT实验要求8(分组实验，观察硫酸铜与铁丝的反应发生变化，教师巡视指导实验。 9. 谈话:交流实验情况 10(小结谈话:我们看到硫酸铜溶液与铁丝反应后，铁丝由原来的灰白色变成了棕红色，硫
九年级上册化学实验探究题（精心整理） 1、请根据下列装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①、②的名称①___________，② _____________； （2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的气体发生装置为______（填序号，下同）,气体收集装置为____或___ ；实验室制取二 氧化碳可选用的发生装置是或， 其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式：。 2、根据右图电解水实验中的现象，请回答： A端为电源的极。 写出B端所连接试管内气体的一点性 质。 该化学反应的方程式为。 3、请根据下图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是。 （2）用A与D相连可制取的一种气体是，该反应的化学方程式为。 （3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和
放棉花e ．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ， 将该操作编号为f ，则正确的操作顺序是 。 （4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH 3）的密度比空气小， 且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混 合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）。 4、下列是有关二氧化碳制取的相关问题： ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐 酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学 方程式是 。 ②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后， 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可 能原因是： ③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 5、竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的 气 体成分展开了探究，测定其成分。 （1）收集竹子中的气体。 小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水 法收集气体。 小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。 大家认为两人的想法都可行，于是分为A 、B 两组，在相同的 条件下，A 组采用小华的取气方法，B 组采用小刚的取气方法，分 别完成下面的实验。 （3）测定氧气含量。 【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。 【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来 测定氧气含量。
基础化学综合实验 讲义
实验预习、记录和实验报告 实验预习 有机化学实验课是一门带有综合性的理论联系实际的课程，也是培养学 生独立工作能力的重要实践环节。因此，要达到实验的预期效果，必须在实验 前认真地预习好有关实验内容，做好实验前的准备工作。 看：仔细地阅读与本次实验有关的全部内容，不能有丝毫的马虎和遗漏。查：通过查问手册和有关资料来了解实验中要用到或可能出现的化合物 的性能和物理常数。 写：在看和查的基础上认真地写好预习笔记。每个学生都应准备一本实验 预习和记录本。 预习笔记的具体要求是： (1)实验目的和要求，实验原理和反应式(主反应、主要副反应)。需用的 仪器和装置的名称及性能、溶液浓度或配制方法，主要试剂或产物的物理常数，主要试剂的规格用量(g，ml，mol)都要写在预习笔记本上。 (2)阅读实验内容后，根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验 步骤(不是照抄！)，关键之处应加注明。步骤中的文字可用符号简化。例如， 化合物只写分子式；克用“g”，毫升“mL”，热用“△”，加“+”，沉淀“↓”，气体逸出用“↑”，仪器以示性图代之。这样在实验前己形成了一个工 作提纲，实验时按此提纲进行。 (3)合成实验，应列出租产物纯化过程及原理。 (4)对于将要做的实验中可能出现的问题(包括安全和实验结果)要写出防 范措施和解决办法。 实验记录 实验时应认真操作，仔细观察，积极思考，并且应不断地将观察到的实验 现象及测得的各种数据及时如实地记录在记录本上。实验完毕后，将实验记录 交教师审阅。实验记录是实验过程的原始记录，必须以严肃认真的态度对待。 做好实验记录应注意以下几点： (1)使用记录本，编写页数。 (2)完整记录实验内容展求记录准确，实事求是，不准弄虚作假。记录内 容包括：实验的全过程、试剂用量、仪器装置、反应温度、反应时间、反应现象、产量、产率等。 (3)实验记录必须做到简明、扼要，字迹整洁，不仅要自己明白，还要别 人能看懂，作为原始记录不得随便涂改。 实验报告 实验报告是总结实验进行的情况，分析实验中出现的问题，整理归纳实 验结果必不可少的基本学习环节；也是把直接的感性认识提高到理性思维阶段 的必要一步。因此必须认真地写好实验报告。实验报告的格式如下。 合成实验报告 实验名称 (1)实验目的和要求。 (2)实验原理。 ①主反应与副反应； ②主要试剂及产物的物理常数
九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧) 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体， 放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 S＋O2点燃SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P＋5O2点燃2P2O5 4、注意 ．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2Mg＋O2点燃2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2＋O2点燃2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O2△2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2点燃2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO 10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，
基础化学实验试题及 答案
基础化学实验试题
1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）
1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合 物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH （3）V １＞V２：存在NaOH和Na2CO 3 （4）V １＜V２存在Na2 CO 3 和NaHCO 3
《初中化学实验教学的改进与创新研究》 开题报告 榆中县第九中学周进鹏 一、研究本课题的目的和意义 1、研究本课题的背景 近几年来的新课程改革，我在初中化学教学实践中前进，已经具备了相当的经验。长期以来，由于受应试教育的影响，在初中化学教学中，存在着教师“重讲授，轻实验”的偏向，演示实验“完任务”，分组实验“走过场”，教师在黑板上“画实验”，学生在教室里“背实验”，学生高分低能——笔试分数高，观察能力差、动手操作能力差、探究创新能力更差。如今，通过课改，这种现象慢慢的变少了，但同时也带来了新的困惑。课本的实验及课外的家庭小实验，部分学生在探究中不能真正的感受和体验探究的乐趣，觉得没有必要去探究，实验做起来乏味。这就需要教师去改进实验和创新实验，增强探究实验的乐趣，使学生更热衷于实验探究，有些实验按照书本的探究也只是停留在为了掌握书本知识的探究，化学实验局限于书本，缺乏与生活、生产、社会的联系，导致学生解决实际问题的能力较低，创新精神和实践能力的培养受到抑制。尤其是在当前教育信息化迅猛发展、农村中小学教学仪器更新配备工程深入实施的历史时期，研究如何去改进实验和创新实验，充分发挥所配教学实验仪器的效益，让学生能更好的发展，将是新一轮课改的要求。 2、理论意义
新课程标准将为每一位学生的发展提供了多元化的平台，其注重学习的结果，重视学习过程和知识技能的掌握。在“课程标准”中倡导科学探究能力和实事求是科学精神的培养。实验教学是让学生探究学习获取知识的重要手段，是实现新课改的有效途径。 二、本课题国内外研究的历史和现状 尽管目前我国中学化学实验研究活动较普遍地受到重视，但其科学态度和水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。 三、本课题研究的指导思想 化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。因此，突出化学学科特征，加强实验教学，更好地发挥实验教学的教育功能，培养学生的自主发展意识，让学生各方面的能力得到提高，是我们化学任课教师永恒的重要研究课题。 四、本课题研究的目标 1、化学实验教学功能的再认识； 2、探索初中化学实验教学模式的改革方向； 3、研究初中化学实验内容的发展趋势。
实验小学科学实验室危险化学品应急预案 危险化学品管理和防中毒等事故应急预案为了加强实验小学科学实验室化学药品管理，积极应对化学危险品可能对师生伤害事件的发生，有序地组织开展抢救工作，最大限度减少人员伤亡和财产损失，及时控制事故扩大。根据上级文件《关于加强中小学危险化学品安全管理工作的通知》精神，结合我校实际，特制定《实验小学科学实验室危险化学品管理和防中毒事故应急预案》。 一:危险化学品管理规定 1、危险化学品包括:爆炸物品、压缩气体、易燃易爆物品、氧化剂、有机氧化物、有毒品、腐蚀性物品等。 2、化学危险品管理主要负责人必须保证危险化学品安全管理符合安全管理法律法规、规章制度的规定和国家标准的要求，并对学校危险化学品的安全负责。 3、使用或者处置危险化学品的人员，必须接受符合有关法律法规、规章制度和安全知识、专业技术和应急救援知识的培训，合格后方可上岗作业。
二:危险化学品的储存和使用要求 1、各类型危险化学品必须远离教室，食堂、宿舍。避开可能有物体坠落的地方和人员相对集中的地方单独分类存放。 2、存放地必须有围栏，存放房要门、锁齐全。并必须要有相应类别的安全警示标识。 3、建立健全相关的管理制度和检查监督制度。 三、危险化学品的使用必须满足以下要求 1、严格执行危险化学品的领用制度。做到每班领多少用多少，没有用完的要及时交回仓库保管。 2、使用时，作业人员应正确穿戴学校危化品管理个人安全防护用品。如:眼镜、手套、口罩、防护服装等。学校危化品管理个人安全防护用品指防切割、防腐蚀、防渗透、隔热、绝缘、保温、防滑等手套，防砸，防腐蚀、防渗透、防滑、防火花的保护鞋,防护服,护耳器,防护眼镜、眼罩或面罩,安全帽,头盔,安全带等共八种。