2018化学中考题分类汇编之盐、化肥
1.（2018江西）在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
D.复合肥
【答案】B
【解析】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。
2.（2018泰安）下列化学肥料中属于复合肥料的是
A.硫酸钾[K2SO4]
B.尿素[ CO(NH2)2]
C.硝酸铵( NH4NO3]
D.磷酸二氢钾[KH2PO4]
【答案】D
【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
3.（2018天津）下列有关农药的叙述中不正确的是（）
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒，应该禁止使用农药
D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
【答案】C
【解析】A.施用农药是最重要的作物保护手段，正确；B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；C.农药本身有毒，应该合理使用农药，错误；D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，正确。故选C。
4.（2018泰安）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及到三种基本反应类型
D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
【答案】C
【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸
钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；
D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。
5.（2018济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也
是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）
A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶
液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象；AgNO3溶液与BaCl2、HCl
反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象；组内四种物质的溶液两两混合时，
其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠
溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合
无任何明显现象的为NaNO3溶液；组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4
与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象。故选C。
6.（2018海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，溶液A为_____，其中没有发生的基本反应类型为_____。
【答案】(1).过滤(2).蒸发结晶或蒸发溶剂(3).稀盐酸(4).化合反应和置换反应
【解析】(1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第1步反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+2CaCl2，属于复分解反应，再将Mg(OH)2↓和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反
应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。
7.（2018临沂）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是A（填字母序号）。
A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式SO2+H2O═H2SO3。（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。
解析：
（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；
（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO2+H2O ═H2SO3；
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。
8.（2018济宁）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-
六种离子，甲广含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来
产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
【答案】（1）OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣；（2）Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。
【解析】（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离
子是C1﹣、NO3﹣；（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，
这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉
淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标
准。
9.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg （OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。
（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。
A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法
解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）
2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
10.（2018重庆A）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分
离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_________。操作②时，当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4
【解析】（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。
11.（208天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：
A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B________，C________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。
【答案】(1).H2SO4(2).BaCl2(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4).NH4Cl(5).4∶21
【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:21
12.（2018河北）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组
的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程
式为___________。
【答案】[查阅产品说明]贮存条件
[探究1]加速溶解
[探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变
[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；[探究1]溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2)用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
13.（2018安徽）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%
（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
3460
x6t
x=3.4t
答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g
2018年中考化学试题汇编4——氧气 1.(2018?广西)下列有关氧气的说法，错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 C.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 D.在通常状况下，氧气的密度比空气大 2.(2018?黑龙江齐齐哈尔)下列有关实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 D.电解水实验中，正、负极玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 3.(2018?湖南岳阳)下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 4.下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是( ) A.能与活泼金属反应 B.难溶于水 C.淡黄色固体 D.熔沸点低 5.(2018?安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( ) A.组装好装置后，检查装置气密性 B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 6.(2018?重庆)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。 对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同 学得出的下列结论不正确的是( ) A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应 物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面 积大小是反应能否发生的因素之一 7.(2018?重庆)实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下 列说法错误的是( ) A.MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价 8.(2018?天津)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医 生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是 ( ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧 9.(2018?天津)下列说法正确的是( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰10.(2018?河南)下列物质在氧 气里燃烧，生成物为白色固体的是( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭 11.(2018?安徽)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催 化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( ) A.反应①的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 12.分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( ) A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4 13H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2 溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所 得溶液中氧量的影响，测定结果如图。 (1)H2O2分解的化学方程式为 。 (2)分析如图得到的结论是
专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.00.166.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向
中考化学试题分类汇编——溶液 1、（）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的 是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝 酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正 确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶 解度曲线。下列说法不正确的是（D ） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变
2018年中考化学试题分类汇编-------溶液 1.（2018.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（） A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 2.（2018.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（） A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐3．（2018.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 4.（2018.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（） A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 5.（2018.佛山市）以下说法正确的是（） Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物 6．（2018?滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（） A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的7．（2018.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（） A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠 8.（2018.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 9．（2018.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（） A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液10. （2018.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（） A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11.（2018.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（） A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵12．（2018.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 13．（2018.北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（） A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒 14.（2018.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（） A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠
专题分类：工艺流程类题 1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。 （1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”， 不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。 （2）氯碱工业基本流程（图2）： 由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。 （3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg （OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。 （4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。 A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法 解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3； （2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。 （3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH） 2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。 （4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。 2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
2018中考化学试题分类汇编一一溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确 的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.tΓC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D.tl°C时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2.（福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质虽分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A.用50mL量筒呈:水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接投人量简中溶解 图4 D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3.（呼和浩特）20°C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有 Ioog水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50°C时，现象如图 乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图 丙。下列说法正确的是 20°C50°C H H-H a b a b 甲乙 A.图丙中M表 示b的溶解度曲线 B.图甲溶液 中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一泄是不饱和溶液 D. 3（ΓC时a、b溶液溶质质量 分数不相等 4.（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说 法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸餾水润洗过的试剂瓶中，并贴上标 签 D.量取水时，用规格为50nιL的量筒量取42.5mL蒸餾水
5.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.tΓC时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2βC时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1:3 C.将t2°C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tΓC, 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6.（重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（） A、IoC时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 °C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 O C时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
2018中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水 pH范围（常温） 4 ~ 57 ~ 88 ~ 910 ~ 11 表1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. （广州）常温下，下列说法错误的是 A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4. (重庆A卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（） A、雨水pH＝6 B、食醋pH＝3 C、肥皂水pH＝10 D、食盐水pH＝7 6. （宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是 A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. （上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（） 8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）
综合计算题(一) 1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算： （1）尿素中氮元素的质量分数。 （2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准 【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7% （2）设理论上需要氮气的质量为x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 3460 x6t x=3.4t 答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。 2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________? (2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。 【答案】(1).506g(2).20 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2O C2H5OH +3O2 8846 968gx
x=506g (2)968g÷48.4g=20 答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。 3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 __________克. (2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 【答案】(1)50(2)3.8% 【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4058.5 80g×5%y y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。 4.(18广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 (1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?
专题分类：酸碱盐综合专项训练 1.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。 2.（2018天津）下列有关实验方案设计正确的是（） 【答案】A 【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。故选A。 3.（2018重庆B）氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 义种相同的粒 子是（） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【答案】B 【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。 3.（2018天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（） A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所
得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。故选CD。 4.（2018安徽）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、 葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。 （1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。 （2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。 （3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。 （4）为探究猜想②，利用图2装置色剂实验方案：_______________________。 【答案】（1）葡萄糖（1分）（2）N2（1分）（其他合理答案均给分） （3）不能（1分）人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等（2分）（4）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确（2分） 【解析】（1）人类六大营养元素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，混合液中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖；（2）空气中含有大量的氧气O2、氮气N2和二氧化碳CO2，都有可能使振荡实验后溶液变蓝；（3）人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，不能判断猜想①是否正确；（4）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。 5.（2018陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。 ②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
2019年陕西省中考物理与化学试卷 化学部分 一、1．下列有关实验现象的描述不正确．．． 的是（ ） A B C D A ．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B ．蜡烛逐渐熄灭 C ．铝片上有刻画 D ．冷却后粗铜丝b 端上升 2．两会期间，中央领导提出“陕西要推进绿色、循环、低碳发展”的要求。下列做法不符．．合． 这一要求的是（ ） A ．加强废旧金属的回收利用 B ．支持用煤火发电 C ．推广使用甲醇汽油 D ．城市道路定期洒水，降低空气中PM2.5的含量 3．小勇同学根据已有的化学知识，向家人提出了下列建议，其中不合理．．． 的是（ ） A ．用燃烧闻气味的方法鉴别棉纤维和真丝 B ．用加热煮沸的方法降低水的硬度 C ．胃酸过多时，可服用适量的小苏打 D ．用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ② 2Fe ③ ④52O P ⑤3 KClO A ．表示物质组成的化学式的有①④⑤ B ．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C ．表示阳离子的有②③ D ．⑤中氯元素的化合价为-1 5．雅安地震后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂2ClO 。工业上制取2ClO
的原因之一是：23NaClO ＋4X ＝2NaCl ＋22ClO ＋2Cl ＋2O H 2 。下列有关说法正确的是（ ） A ．上述反应属于复分解反应 B ．2 ClO 中氯元素和氧元素的质量比为1:2 C ．X 的化学式为HCl D ．上述反应的生成物都是由分子构成的 6．下列相关知识的对比分析正确的是（ ） A ．石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B ．水的三态变化和空气的热胀冷缩虽然分子间的间隔都发生了改变，但分子本身没有 改变，所以二者属于物理变化 C ．乙醇和甲苯燃烧产物均为2CO 和O H 2 ，所以二者元素组成一定相同 D ．铝和铁均属于比较活泼的金属，所以二者都易锈蚀 7．下列实验能达到目的的是（ ） A B C D A ．鉴别两种化肥Cl NH 4和3 KNO B ．检验二氧化碳 C ．除去氧气中的水蒸气 D ．探究空气中氧气的含量 二、探空及简答（共5小题，计19分） 8．I ．节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。 （1）旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于________（填序号）。 ①合成材料 ②金属材料 ③复合材料 （2）为防止旅旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是__________。 （3）在野外饮用含有一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水带入杯中，这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）。
2018化学中考题分类汇编之酸和碱 1.（2018广州）下列物质属于碱的是（） A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【答案】C 【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。故选C。 2.（2018重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。 3.（2018北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。 4.（2018邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围 其中酸性最强的是 A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。 5.（2018北京）下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧
2018年中考化学计算题专题汇总1．（2018贵港，22，8）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验： 请结合上图实验数据，完成以下计算： （1）HCl中氢、氯元素质量比为（填最简整数比）；（2）坐标中a的数值为； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。 解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71； （2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g； （3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58
40gx 2.9g x=10% （4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y HCl+NaOH==NaCl+H2O 36.5 40 100gy 160g×10% y=14.6% 答：（1）2:71； （2）2.9g； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。 2（2018广西北部湾开发区）．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的
滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9 ℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%） 【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解： （1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
中考化学试题汇编：考点微观示 意图 .（?湖北咸宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 . 丙的相对分子质量为 . 丙中、、元素的质量比为 . 生成的丙和丁的分子个数比为 . 该反应为置换反应 【答案】 【解析】、相对分子质量不能带，故错误； 、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为：，故正确； 、该反应的化学方程式为故生成的丙和丁的分子个数比为，故错误； 、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选。 ．（?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）
．甲中氮、氢原子个数比为： ．乙的相对分子质量为 ．两种生成物均为化合物 ．生成的丙与丁的分子个数比为： 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：； 、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为：，故说法正确； 、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为×，故说法正确； 、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； 、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：，生成的丙与丁的分子个数比为：：，故说法错误。 故选：。 【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 ．（?广西）反应甲→乙丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（） ．甲属于有机物 ．乙的微观示意图为 ．该反应的化学方程式可表示为↑ ．“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。 【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙丙的微观模拟示意图，图中“●”，“”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为↑；
1 / 187 加入20.0g Ca(OH)2 80.0g H 2O 2015中考化学试题分类汇编-实验探究题 一、选择题： 1．（2013镇江市）按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A ．收集H2 B ．O2验满 C ．配制20%的Ca(OH)2溶液 D ．除去CO 中的CO2 2．（2013佛山市)分别向a 、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面 水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 Ａ．植物油用于隔绝氧气和水 Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀 Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 NaOH 溶液 浓 H 2SO 4 CO(CO 2) 带火星 的木条
Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 3.(2013广东省）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（） 2 / 187
5. (2013百色市)下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是 A.图1中的热水只是起提高温度的作用 B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 6．（2013邵阳市）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（D） 3 / 187
4 / 187 A ． 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B ． 反复多次实验查找原因 C ． 查找实验装置是否漏气 D ． 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 7．（2013株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方 法是选用下列试剂中的 A ．ZnSO 4溶液 B ．NaOH 溶液 C ．稀硫酸 D ．CuSO 4溶液 8．（2013株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是
课时1.空气氧气 一、选择题 2. （2018 邵阳，2, 2） 空气是一种宝贵的自然资源。右图为空气成分示意图，其中R指的是（） A氮气B氧气C稀有气体 D.二氧化碳 【答案】B 【解析】本题考查的是空气的成分及各成分的体积分数，空气的 成分按体积计算，大约是：氮气占 78%,氧气占21%，稀有气体占0.934%，二氧化碳占0.034%，水蒸气和其他杂质占0.002%, A.氮气占78%，故A选项错误；B.氧气占21%，故B选项正确；C稀有气体占0.934%，故C选项错误；D. 二氧化碳占0.034%，故D选项错误。 【知识点】空气的成分及各成分的体积分数 2.（2018湖南省，题号2，分值3）下列空气成分中，能供给呼吸的是（） A. 氮气 B.氧气C二氧化碳 D.稀有气体 【答案】B 【解析】本题考查的是氧气的用途。氧气可以供给呼吸和支持燃烧，故空气成分中能供给呼吸的气体是氧气，而氮气、二氧化碳、稀有气体都不能供给呼吸，故B正确。 【知识点】氧气的用途 5. （2018广西省玉林市，题号5,分值2）空气中氮气的含量（体积分数）大约是 A. 78% B.50% C.30% D.10% 【答案】A 【解析】空气中的各成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气 体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%，所以本题选A o 【知识点】空气中各成分的体积分数 2. （2018河北省，题号3,分值2）下列有关空气成分的说法不正确的是（） A. 稀有气体可用于制造霓虹灯 B.氧气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】A、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，因此可以做光源，制造霓虹灯。A选项正确； B、氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐，B选项正确；C二氧化碳是空气的一种成分，含量 升高可以导致温室效应，但是它不是空气污染物，C选项错误；D、植物的光合作用是指二氧化碳和 水在光照条件下在叶绿体内合成有机物并释放出氧气，是氧气主要的来源，选项正确；故本题选择 C选项。 【知识点】空气成分 1. （2018广东省广州市，题号1,分值2）下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】本题考查空气的成分。空气中的氮气约占总体积的78%, A错误；空气中的氧气能支持燃烧、供给呼吸， B 正确；空气中的稀有气体化学性质很稳定，但稀有气体有很多用途，如作保护气、在电光源中的应用及医疗上的应用等， C 错误；形成酸雨的主要气体是二氧化硫，二氧化碳使雨水呈酸性，但不能使雨