第4章材料家族中的元素
一、选择题
1．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是( )
A. 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B. 过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C. 过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D. 过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝
2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）
A. 第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L
B. 第②组剩余固体是铜铁混合物
C. 第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L
D. 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2
3．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
4．下列关于金属的说法中不正确的是( )
A. 合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低
B. 合金仍然具有金属特性
C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
6．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( ) A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
7．下列说法不正确的是（）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
8．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
9．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaC1O
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
10． X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
11．下列说法不正确的是（）
①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦
12．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）
A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
13．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（）
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
15．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
B ．在FeCl 3、CuCl 2混合液中，加入少量Fe 粉，一定有H 2产生且有Cu 析出
C ．用FeCl 3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生
D ．在FeCl 3溶液中，加入KHCO 3溶液，有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成
16．向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为（ ）
A.
c d a b -- B. a b c
d -- C. )(3)(2c d a b -- D. )
(2)(3a b c d -- 二、非选择题
17．镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？______________。
18．在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1
（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （1） 写出该实验中发生反应的化学方程式； （2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
19．取等物质的量的MgO 和Fe 2O 3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 ,引发铝热反应的实验操作是 ，进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。
20．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475 ℃)中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高温熔融而成；
(2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式________________；
(3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是__________(填“物理变化”或“化学变化”)；
(4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
22．标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与
所加盐酸的体积关系如图所示：
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