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第四章 溶液

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第四章溶液

一、单选题

1.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A,p*B ,它们混合形成理想溶液,液相组成为x,气相组成为y,若 p*A > p*B ,则:()

(A) yA > xA (B) yA > yB (C) xA > yA (D) yB > yA

2.关于亨利系数,下列说法中正确的是:( )

(A) 其值与温度、浓度和压力有关

(B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关

(C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关

(D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

3.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液,当溶液中A的物质的量分数为0.5时,在气相中A的物质的分数为:( )

(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

4.(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和

(2) 对于纯组分,则化学势等于其Gibbs自由能

(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律

(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律

上述说法中正确的是: ( )

(A) (1) (2) (B) (2) (3) (C) (2) (4) (D) (3) (4)

5.真实气体的标准态是: ( )

(A) f = p? 的真实气体(B) p = p? 的真实气体(C) f = p? 的理想气体(D) p = p? 的理想气体

6. 298K,p? 下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的物质的量为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的物质的量为0.5,化学势为μ2,则 ( )

(A) μ1 > μ2 (B) μ1 < μ2 (C) μ1 = μ2 (D) 不确定

7. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79′ 10-5m3·mol-1, 2.15′ 10m3·mol-1, 则混合物的总体积为: ( )

(A) 9.67′10-5m3 (B) 9.85′10-5m3 (C) 1.003′10-4m3 (D) 8.95′10-5m3

8.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1,某挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为: ( )

(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

9.现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液:( )

(1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中,水蒸气压力为p1

(2) 0.1mol萘溶于80mL苯中,苯蒸气压为p2

(3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中,水蒸气压为p3

(4) 0.1mol尿素溶于80mL水中,水蒸气压为p4

这四个蒸气压之间的关系为:( )

(A) p1 1 p2 1 p3 1 p4 (B) p2 1 p1 = p4 > p3

(C) p1 = p2 = p4 = (1/2)p3 (D) p1 = p4 < 2p3 1 p2

10.在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时,蒸气压下降42Pa,溶液中H2O的活度系数γx应该为: ( )

(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948

二、多选题

1.关于亨利定律,下面的表述中正确的是: ( )

(A) 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律。

(B) 温度越高、压力越低,亨利定律越正确。

(C) 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。

(D) 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关。

2.设N2和O2皆为理想气体,它们的温度、压力相同,均为298K、p? ,则这两种气体的化学势应该: ( )

(A) 相等 (B) 不一定相等 (C) 与物质的量有关 (D) 不可比较

3.对于理想溶液,下列偏微商不为零的是: ( )

(A) [?(DmixG/T)/ ?T]p (B)[?(DmixS/T)/ ?T]p (C) [?(DmixF/T)/ ?T]p (D) [?(DmixG)/ ?T]p

4.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓标,则下列说法中不正确的是: ( )

(A) 溶质的标准态化学势相同

(B) 溶质的活度相同

(C) 溶质的活度系数相同

(D) 溶质的化学势相同

5.在该逸度组成图中,下列各点的表述中正确的是: ( )

(A) a点是假想的参考点,xA = 1 ,

(B) c点符合拉乌尔定律, fA = fA*xA = fA*aA

(C) d点符合拉乌尔定律, fB = fB*xB = fB*aB

(D) e点处 fA = fB

三、是非题

1.二元溶液xA(?mA/?xA)T,p = xB(?mB/?xB)T,p 。

2.溶质在全部浓度范围内服从Henry定律的二元溶液必为理想溶液。

3.二元溶液,活度系数gA > 1,必有gB > 1。

4.多组分溶液,溶剂服从Raoult定律,各溶质必服从Henry定律。

5.非理想气体m = m ?(T) + RTlnf 。f =1的状态即为标准态。

6.定温定压下,任一组分B在全部浓度范围内,其化学势 mB为lnxB的线性函数的溶液即为理想溶液。

7.定温定压下,溶质加入稀溶液中,则不产生体积效应和热效应。

8.定温定压下,溶质加入理想溶液中,不产生体积效应和热效应。

9.利用稀溶液的依数性可测定溶剂的分子量。

10.对一确定组成的溶液来说,如果选取不同的标准态,则组分B的活度及活度系数也不同。

四、计算题

1.乙醇和甲醇组成理想溶液,在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa,纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。

(1) 计算甲醇和乙醇各100g所组成的溶液中,乙醇的物质的量x乙;

(2) 求溶液的总蒸气压p总与两物质的分压p甲、p乙 (单位:Pa) ;

(3) 甲醇在气相中的物质的量y甲、x乙。

已知甲醇和乙醇的相对分子质量为32和46。

2.液体A和液体B形成理想混合物,含40%(物质的量)A的混合蒸气被密封在一带活塞的圆筒中,恒温T下慢慢压缩上述混合蒸气。已知T时两液体的饱和蒸气压pA* = 0.4p? , pB* = 1.2p?;

(1) 求刚出现液体凝结的体系的总压p (用p?表示)及液体的组成xA ;

(2) 求正常沸点为T时溶液的组成xA¢ 。

3. 333K时,溶液A和溶液B完全反应,蒸气压分别等于40.40kPa和80.0kPa。在该温度时A和B形成稳定化合物AB,AB的蒸气压为13.3kPa,假定由A和B组成的溶液为理想溶液,求:333K时,一个含有1mol A和4mol B的溶液的蒸气压p (kPa)和蒸气组成yAB。

4. 73K、100p?乙烷气的密度r = 1.614×102kg·m-3。求该气体的逸度f (kPa) 及逸度系数g 。

5.试计算300K时,从大量的等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2的理想混合物中分离出1mol纯C2H4Br2过程的DG1 (J),若混合物中各含有2molC2H4Br2和C3H6Br2,从中分离出1mol纯C2H4Br2时,DG1 (J)又为多少?

6.在288K,1molNaOH溶解在4.559mol水中,溶液上方蒸气压为596.5Pa,在此温度下,纯水的蒸气压为1705.0Pa。试计算:

(1) 该溶液中水的活度x(H2O)及活度系数g (H2O) ;

(2) 溶液中水的化学势和纯水的化学势相差多少(J·mol-1)?

7.某蔗糖稀水溶液,在298K时其蒸气压为3.094kPa,纯水在298K时的蒸气压为3.168kPa,该溶液的渗透压为多少 (kPa) ?

8. 152g苯由于其中添加了7.7g非挥发性溶质后,其沸点升高了,但是由于使周围的压力降低了2.553kPa,沸点又到正常沸点温度,计算溶质的相对分子质量(已知苯的相对分子质量为78)。

9. 300K时,液态A的蒸气压为37338Pa,液态B的蒸气压为22656Pa。当2molA和2molB混合后,液面上蒸气压为50663Pa,在蒸气中A的物质的量为0.60,假定蒸气为理想气体,

(1) 求溶液中A和B的活度aA ,aB ;

(2) 求溶液中A和B的活度系数gA , gB ;

(3) 求A和B的混合Gibbs自由能DmixG (J) 。

10. 298K时,一种相对分子质量为120的液体物质B在水中的溶解度为1.2×103。设水在此液体物质B中不溶解。试计算298K时,B在水的饱和溶液中的活度xB (×10-5)和活度系数gB (×104)。(以纯液态物质B在T,p?下的状态为标准态)

答案:一。ADCDD,BCABD

二.1)ABD 2)BD 3)CD 4)ABC 5)ABD

三.TTFFF ,TFTFT

四.1)0.41,9408,6974,1434,0.7413,0.2587, 2)0.667,0.667,0.25, 3)60.33,0.053,

4)0.6073,6154, 5)1729,2152, 6)0.8201,0.416,-2514,7)3255.5 8)154

9)0.894,0.894,1.628,1.788,-1585.5 10)1.8,5.56

第四章 地表形态的塑造检测试题

第四章地表形态的塑造检测试题 (时间:90分钟满分:100分) 测控导航 考点题号 营造地表形态的力量1、2、3、4、5、6、7、9、13、26、27 山地的形成8、10、11、12、14、15、23、26、27、28 河流地貌的发育16、17、18、19、20、21、22、24、25、28 一、单项选择题(每小题2分,共50分) (2013年天津文综,6~7题)读图,回答1~2题: 1.据图中珊瑚礁(岛)分布状况判断,珊瑚适宜生长在( ) A.岛屿周围的浅海 B.有暖流经过的浅海 C.温暖清澈的浅海 D.有河水注入的浅海 2.图中一些珊瑚岛海岸,分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于( ) A.风化作用 B.侵蚀作用 C.搬运作用 D.沉积作用 解析:1.C 2.D 第1题,由图可知,珊瑚礁(岛)主要分布在南北回归线之间的浅海地区,由此可推断珊瑚适宜生长在温暖清澈的浅海。第

2题,题干中的关键信息“珊瑚碎屑组成的沙滩”,由此可以判断这些沙滩是由沉积作用形成的。 (2011年北京文综,8~9题)如图为地处北纬50°附近欧洲中部的某聚落局部地区示意图。读图,回答3~4题: 3.图中( ) A.河流形成于距今2 300万年前 B.①处经历了先侵蚀后沉积过程 C.②处地层由下到上是连续的 D.河流③处左岸侵蚀,右岸堆积 4.该聚落( ) A.出现在图中所示断裂产生前 B.坐落在河流冲积平原上 C.自然景观以落叶阔叶林为主 D.居住区适宜向河滩扩展 解析:3.D 4.C 第3题,从图例及图示中可以看出,河流下切侵蚀到距今2 300万年前的岩层,说明河流形成于距今2 300万年以后,A项错误;根据岩层的形态可以判断出①地经历了先沉积后侵蚀的过程,B 项错误;从图例中标注的岩层年龄可以看出,②地岩层分布是不连续的,C项错误;③处位于河流曲流处,凹岸侵蚀,凸岸堆积,河流的左岸

初三化学溶液试题-2及答案

初三化学溶液试题-2及答案 一、选择题(只有一个正确答案) 1.溶液是[] A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物 C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体 2.浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是[] A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 3.影响固体物质溶解度的因素主要有[] A.溶质的量 B.溶剂的量 C.温度 D.压强 4.在下列溶液中,水作为溶质存在的是[] A.25%的硝酸钾溶液 B.96%的酒精溶液 C.37%的盐酸 D.5%的食用醋 5.将m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是[] A.溶液质量 B.溶液浓度 C.溶质质量 D.溶剂质量 6.下列关于饱和溶液的说法中错误的是[] A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾 B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液 7.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克,则t℃时该物质的溶解度是 [] 8.t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液变为饱和溶

液,则该物质在t℃时溶解度为[] 9.20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15%;而浓度为15%的C 物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20℃时的溶解度 10.20℃时,两杯饱和的硫酸铜溶液,甲杯盛溶液100克,乙杯盛150克.在下列条件下,甲乙两杯溶液中析 出晶体的质量相同的是[] A.两杯溶液都降温至15℃ B.同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水 C.同温下,两杯都蒸发掉30克水 D.甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液 11. 液的质量百分比浓度约是[] A.23.26% B.26.36% C.32.66% D.36.26% 12.一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水,又析出c克固 体.则该温度下,食盐的溶解度是[]

第4章习题答案

第四章习题答案 一、填空题 1.节气门位置信号、车速信号 2.进气量 3.步进电机型、旋转电磁阀型、占空比控制电磁阀型。 4.0~125 5.起动控制、暖机控制、怠速稳定控制 6.控制阀、阀杆、线圈、弹簧 7. VSV ;ACIS 8.增大。 9.凸轮轴的凸轮较多,且升程不等,进气摇臂总成的结构复杂。 10.发动机输出动力或电源驱动增压装置 11.0.098Mpa 12.发动机排出的废气。 13.HC、NO X 、碳烟 14.气缸内的最高温度 15. EGR阀、EGR电磁阀 16.起动工况、怠速工况、暖机工况 17.减小 18.利用转换器中的三元催化剂将发动机排出废气中的有害气体转变为无害气体。 19.混合气的浓度和排气温度。 20.0.75~0.90V 21.5.1~6.3Ω https://www.doczj.com/doc/ce12184192.html,S、恒速行使系统 23.操纵开关、安全开关、传感器、巡航控制ECU、执行元件 24.选择巡航控制模式、设置或修正巡航控制车速等。 25.不能进入巡航控制模式、间歇性故障、不能维持巡航控制车速、安全保护系统故障等。 26.根据蓄电池电压信号,控制发电机输出电压 27.电源电路、风扇电动机及其电路、风扇继电器线圈电阻 28.点亮 29.不能起动或失速。 30.供电电压 31.蓄电池向ECU供电的电路 32.氧传感器、爆震传感器 33.为了监测三元催化转换器的转化效率 34.铂(或钯)和铑 35.30℃~100℃ 36.减少氮氧化合物的排放 37.燃烧室的温度 38.下降 39.正常工作温度 40.空气泵系统、脉冲空气系统 41.将进入气缸前的新鲜空气预先进行压缩,然后再以高密度送入气缸 42.涡轮增压器、增压压力电磁阀、膜片式控制阀

七年级生物下册第四章单元检测题及答案3452614

七年级生物(下)第四章试卷 (内容:第四章人体内物质的运输满分100分) 分,请将唯一正确的一个答案填在下列表格中)分,共45一、选择题:(每题1.51、血液的组成是(C) A、血浆、血小板 B、红细胞、白细胞、血小板 C、血浆、血细胞 D、血浆蛋白、葡萄糖、氨基酸、水 2、下列哪一组中含有血浆中不应该有的物质( A ) A.水、酶、无机盐、血小板 B.维生素、葡萄糖、激素 C.氨基酸、二氧化碳、血浆蛋白 D.氧、尿素、磷脂 3、下列关于白细胞主要功能的叙述,正确的是(A) A、对人体起防御、保护作用 B、运输养料和氧气 C、运输氧气和一部分二氧化碳 D、促进止血和加速血液凝固的作用 4、当体表某处受伤轻微出血时,具有止血和凝血作用的血液成分是(D ) A血浆B白细胞C红细胞D血小板 5、动脉血呈红色,主要因为它含较多的( B ) A.红细胞 B.与氧结合的血红蛋白 C.养料 D.二氧化碳 6、用普通光学显微镜观察血涂片,在同一视野中所见到数目最多的细胞是( B ) A.白细胞 B.红细胞 C.血小板 D.淋巴细胞 7、下列细胞中能吞噬病菌的是( C ) A.红细胞 B.脂肪细胞 C.白细胞 D.精细胞 8、人体成熟的血细胞中不具有细胞核的一组是( C ) A.红细胞和白细胞 B.血小板和白细胞 C.血小板和红细胞 D.血细胞和红细胞 9、动脉是指(C) A、运送含二氧化碳等废物多的血液的血管 B、输送含氧和营养物质多的血液的血管 C、将血液从心脏运送到全身各处的血管 D、将血液从全身各处运输回心脏的血管 10、某战士在抢险时下肢受伤,伤及静脉,血液连续不断从伤口流出。此时应该(A) A、压迫伤口近心端一侧的血管 B、压迫伤口远心端一侧的血管 C、只用“创可贴”处理伤口即可 D、只用“红药水”处理伤口即可 11、日常生活中应关爱老年人。张大娘最近经常头昏,经医生测定,她的血压是19/14千帕(健康成人血压正常值为:12~18.7/8~12千帕)。据此数据分析,张大娘可能患有( A ) A.高血压 B.低血压 C.贫血 D.坏血病 12、体内静脉血和动脉血形成的场所分别是(A) A、组织间毛细血管、肺泡壁毛细血管 B、肺泡壁毛细血管、组织间毛细血管 C、静脉管内、动脉管内 D、动脉管内、静脉管内 13、下列有关血管中,流动着动脉血的是(A) A、主动脉、肺静脉 B、主动脉、肺动脉 C、肺动脉、主动脉 D、肺动脉、肺静脉 )D、在血液循环中,静脉血变成动脉血的场所是(14. D、肺泡外的毛细血管C、肺动脉A、肺静脉B、组织细胞间的毛细血管 )15、心脏的壁由厚到薄的排序,依次是(A B、由心室、左心室、心房A、左心室、右心室、心房

缓冲溶液习题

缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020

第四章 缓冲溶液 难题解析 例4-1 计算pH=,总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ,溶液的pH 等于多少 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = ,设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =()mol·L -1 pH =p K a +lg Pr) (H ) Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(??--x x = 解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1 c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1 ⑵ 加入 mol HCl 后: pH =p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol (0.0850.010)m ol (0.12+-= 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit )常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为的缓冲溶液,需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升 分析 配制pH 为的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ,设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL

溶液单元测试题二及答案

溶液单元测试题二 一、(每小题只有一个正确选项符合题意)(2分×15=30分) 1.下列物质中属于溶液的是()A.石灰水B.液氧C.牛奶D.冰水2.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是() A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是()A.瓶口附近的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出D.瓶内各部分溶液的浓度都相同4.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则()A.晶体质量不变B.晶体质量减少 C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大 5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随()A.压强增大而减小B.压强减小而减小C.温度升高而升高D.温度降低而减小6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的溶解度减少B.溶液质量减少 C.溶液中溶质质量分数不变D.溶液仍为饱和溶液 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是( ) A.洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B.汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C.食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D.盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8.(2012.孝感市)实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液,其中操作方法不正确的是() A.计算所需氯化钠的质量为5g,水的体积为45mL B.在托盘天平左盘加5g砝码,然后在右盘添加氯化钠至天平平衡,再将氯化钠倒入烧杯中 C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述烧杯中 D.用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解 9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 10.(2012.桂林市)保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶 质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是() A B C D 11.(2012.德州市)室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶 为10%的溶液。下列实验操作中,无法 ..区分这两种溶液的是() A.加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时,蒸发少量水 12.(2012.黄冈市)下列有关溶液的说法,不正确的是() A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

第4章习题答案-(1)

10.根据下表的数据,求下列投资方案的静态和动态投资回收期(0i =10%)。 (单位:万元) 动态投资回收期341434.4 p T -=年=4-+ 11.某项目初始投资为8 000元,在第一年末现金流入为2 000元,第二年末现金流入3000元,第三、四年末的现金流入均为4 000元,请计算该项目的净现值、净年值、净现值率、内部收益率、动态投资回收期(0i =10%)。 解:如图所示:NPV =2052元 0(/,,) 20520.3155647.4NAV NPV A P i n =?=元= 净现值率2052/80000.257NPVI == 动态投资回收期700 1 3.32052 p T -=年=4-+ 经过试算可知,112215%,925;20%,35.9i NPV i NPV ====- 采用线性内插法计算IRR ,1 12112()19.81%|| NPV IRR i i i NPV NPV ==+-+

12.在某个项目中,有两种机器可以选用,都能满足生产需要。机器A 买价为10 000元,在第6年年末的残值为2 000元,前三年的年运行费用为5 000元,后三年为6 000元。机器B 买价为8 000元,第6年年末的残值为1000元,其运行费用前三年为每年5 500元,后三年为每年6 500元。基准收益率是15%。试用费用现值和费用年值法选择机器。 解:两方案的费用现值为: 1100005000(/,15%,3)000(/,15%,3)(/,15%,3) 000(/,15%,6)100005000 2.28326000 2.28320.6575 20000.432310000114169007.2864.629558.6PC P A P A P F P F ?=+?+??-?=++-=(元)=++6-2 280005500(/,15%,3)00(/,15%,3)(/,15%,3)000(/,15%,6)80005500 2.28326500 2.28320.6575 10000.4323800012557.69757.8432.329883.7PC P A P A P F P F ?=+?+??-?=++-=(元) =++65-1 两方案的费用年值为: 1229558.6(/,15%,6)29558.60.26427809.429883.7(/,15%,6)7895.3AC A P AC A P ?=?=?=元元=() =() =6 441(元) 根据费用最小的选优准则,方案1优于方案3。 14.某项目各年净现金流量如下表所示。试求项目的内部收益率,若基准收益率0i =12%,判断该项目是否可行。 (单位:万元) 解:当112%i =时, 1000(/,12%,1)60(/,12%,2)40(/,12%,3)0(/,12%,2)(/,12%,3)8.26 NPV P F P F P F P A P F ?+?+??==-2+4+8 当115%i =时, 1000(/,15%,1)60(/,15%,2)40(/,15%,3)0(/,15%,2)(/,15%,3)8.03 NPV P F P F P F P A P F ?+?+??=-=-2+4+8

九年级化学上册第四章单元检测试题及答案

九年级化学上册第四章 单元检测试题及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

四章生命之源―水表示物质组成的化学式 一.教学内容: 表示物质组成的化学式 1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比 2.会计算化合物中某元素的质量分数 3.简单的综合计算 二.重点、难点: 根据化学式计算 三.教学程序: 表示物质组成的化学式 有关化学式的计算 ●计算物质的相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。 硫酸(H2SO4)的相对分子质量 =H的相对原子质量×2+硫的相对原子质量+氧的相对原子质量×4 =1×2+32+16×4=98 [练习1]求氧化铝(Al2O3)的相对分子质量。 答:Al2O3的相对分子质量 =Al的相对原子质量×2+氧的相对原子质量×3 =27×2+16×3=102 [练习2]求氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量 答:Ca(OH)2的相对分子质量 =Ca的相对原子质量+(O的相对原子质量+H的相对原子质量)×2 =40+(16+1)×2=74[或=40+16×2+1×2=74] [练习3]求蓝矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 答:CuSO4?5H2O的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 ●计算化合物中各元素的质量比 在化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如: 氯酸钾(KClO3)中,K:Cl:O=39::16×3=78:71:96 硝酸铵(NH4NO3)中,N:H:O=14×2:1×4:16×3=7:1:12 [练习] 计算二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比 C、O元素的质量比为: C的相对原子质量:O的相对原子质量×2=12:16×2=3:8 ●计算化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数=×100% =×100% 如:计算MgSO4中氧元素的质量分数 =×100%=×100%=% [练习] 求二氧化碳(CO2)中氧元素的质量分数 答:×100%=%

初三化学下册溶液试题以及答案

单元测试 一、填空题(共30分,1~6小题每空1分,7~8小题每空2分) 1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃,则杯底有______________,溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外,还与______________、______________有关。20℃时,Cl2的溶解度为2.5,其意义是:在20℃时,压强为____________时,在____________水中,最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中,与温度无关的是____________;____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度,可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是:①; ②_____________________;③__________________________________________。 5.用“>”、“<”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时,NaCl的溶解度为5 g,则t℃时,10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下,分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水,析出的晶体质量分别为m g和n g,则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中,所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中,该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份: (1)取第一份,将温度升高到90℃,此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点:第一,要放在阴凉的地方,这是因为______________________;第二,盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭,这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为 1 g/cm3)_____________________L,配制稀硫酸的质量为____________kg。 二、选择题(共30分,每小题2分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是 A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里,充分搅拌后,可以得到乳浊液的是 A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是

旅游专业旅游概论》第四章试题有答案

第四章旅游业的构成 第一节旅行社 一、单项选择题 1、依法设立并具有法人资格、有营利目的、从事旅游业务、实行独立核算的企业是() A旅游商场 B旅游饭店 C旅游景区 D旅行社 2、在欧美国家,既组织和批发包价旅游,又从事旅游产品零售业务的旅行社是() A旅游批发商 B旅游经营商 C旅游零售商 D旅游代理商 3、英国通济隆旅行社的主要业务是代表旅游者向旅游企业购买旅游产品,或者代表旅游企业向旅游者销售旅游产品,它属于() A旅游批发商 B旅游经营商 C旅游零售商 D旅游组织商 4、在旅游者和旅游产品之间起着中介作用的企业是() A旅游饭店 B旅游景区 C旅游社 D旅游交通业 5、下列旅游业务属于我国国内旅行社经营范围的是() A招来外国旅游者来中国旅游 B经国家旅游局批准,招徕组织我国居民到外国旅游 C为我国旅游者代购国外交通客票 D为我国旅游者在国内旅游提供导游服务 6、国内旅行社和国际旅行社都可以经营的业务是() A招徕外我国旅游者来中国旅游 B为旅游者代购、代订国内外交通客票 C招徕我国旅游者在国内旅游 D经批准,接受旅游者的委托,为旅游者代办入境、出境及签证手续 7、不属于我国国内旅行社业务范围的是() A招徕我国旅游者在国内旅游B为我国评选活动者代购、代订国内机票 C组织大陆旅行者到港澳旅游 D为国内旅游者提供行李服务 8、下列服务项目中不属于国内旅行社经营范围的是() A代办签证 B旅游咨询 C代购车票 D行李托运 9、旅游活动商品化完成的标志是() A旅游饭店的产生 B旅游者的产生 C旅行社的产生 D旅游交通的产生 10、世界上第一家商业性旅行社出现在1845年,它的创办者是() A陈光甫 B托马斯库克 C克拉普夫 D汉泽克尔 11、欧美国家的主要旅游中间商是() A旅游批发商 B旅游经营商 C旅游零售商 D旅游组织商 12、“五一”黄金周,某国内旅行社要组团旅游,他可以选择的旅游路线是() A北京三日游 B韩国六日游 C香港购物游 D中俄边境一日游 13、以下不是我国国内旅行社经营范围的是() A为我国旅游者提供导游服务 B为我国旅游者代购车票 C为我国旅游者提供食宿服务 D组织我国旅游者进行边境旅游 14、以是否从事“主催旅行”为划分旅行社依据的国家是() A美国 B日本 C英国 D法国 15、《旅行社管理条例》颁布于() A1985年 B1991年 C1996年 D1999年 16、创办世界第一家旅行社的人是() A马可波罗 B托马斯·库克 C莱斯特 D腓尼基人 17、下列不是旅游业构成支柱的是() A旅行社 B旅游饭店 C旅游资源 D旅游交通 18、不属于欧美国家旅行社分类的是() A旅游批发商 B旅游经营商 C旅游零售商 D旅游代办商

人教版七年级上册试卷第四章检测卷

第四章检测卷 时间:120分钟 满分:120分 题号 一 二 三 总分 得分 一、选择题(每小题3分,共30分) 1.生活中的实物可以抽象出各种各样的几何图形,如图所示蛋糕的形状类似于( ) A.圆柱 B.球 C.圆 D.圆锥 第1题图 2.下列说法正确的是( ) A.两点确定一条直线 B.两条射线组成的图形叫作角 C.两点之间直线最短 D.若AB =BC ,则点B 为AC 的中点 3.若∠1=40.4°,∠2=40°4′,则∠1与∠2的关系是( ) A.∠1=∠2 B.∠1>∠2 C.∠1<∠2 D.以上都不对 4.如图,长度为18cm 的线段AB 的中点为M ,点C 是线段MB 的一个三等分点,则线段AC 的长为( ) A.3cm B.6cm C.9cm D.12cm 第4题图 第5题图 5.如图,∠AOB 为平角,且∠AOC =2 7∠BOC ,则∠BOC 的度数是( ) A.140° B.135° C.120° D.40° 6.如图,有一个正方体纸巾盒,它的平面展开图是( ) 7.若一个角的补角的余角是28°,则这个角的度数为( ) A.62° B.72° C.118° D.128° 8.把一副三角尺ABC 与BDE 按如图所示那样拼在一起,其中A ,D ,B 三点在同一直线上,BM 为∠ABC 的平分线,BN 为∠CBE 的平分线,则∠MBN 的度数是( ) A.30° B.45° C.55° D.60° 9.两根木条,一根长20cm ,一根长24cm ,将它们一端重合且放在同一条直线上,此时

两根木条的中点之间的距离为( ) A.2cm B.4cm C.2cm 或22cm D.4cm 或44cm 10.如图,C 、D 在线段BE 上,下列说法:①直线CD 上以B 、C 、D 、E 为端点的线段共有6条;②图中有2对互补的角;③若∠BAE =100°,∠DAC =40°,则以A 为顶点的所有小于平角的角的度数和为360°;④若BC =2,CD =DE =3,点F 是线段BE 上任意一点,则点F 到点B ,C ,D ,E 的距离之和的最大值为15,最小值为11.其中说法正确的个数有( ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题(每小题3分,共24分) 11.如图,为抄近路践踏草坪是一种不文明的现象,请你用数学知识解释出现这一现象的原因 . 第11题图 第12题图 12.如图所示的图形中,柱体为 (请填写你认为正确物体的序号). 13.如图,直线AB ,CD 交于点O ,我们知道∠1=∠2,那么其理由是 . 第13题图 14.已知BD =4,延长BD 到A ,使BA =6,点C 是线段AB 的中点,则CD = . 15.往返于甲、乙两地的客车,中途停靠3个车站(来回票价一样), 且任意两站间的票价都不同,共有 种不同的票价,需准备 种车票. 16.如图①所示的∠AOB 纸片,OC 平分∠AOB ,如图②,把∠AOB 沿OC 对折成∠COB (OA 与OB 重合),从O 点引一条射线OE ,使∠BOE =12∠EOC ,再沿OE 把角剪开,若剪 开后得到的3个角中最大的一个角为80°,则∠AOB = °. 第16题图 第18题图 17.已知A 、B 、C 三点都在数轴上,点A 在数轴上对应的数为2,且AB =5,BC =3,则点C 在数轴上对应的数为 . 18.用棱长是1cm 的小正方体组成如图所示的几何体,把这个几何体放在桌子上,并把暴露的面涂上颜色,那么涂颜色面的面积之和是 cm 2. 三、解答题(共66分) 19.(10分)观察下面由7个小正方体组成的图形,请你画出从正面、上面、左面看到的平面图形.

溶液 溶解度练习题(含答案)

溶液溶解度练习题(含答案) 一、溶液选择题 1.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是 A.t℃在60℃到80℃之间 B.t℃时,两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C.两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较 D.把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃,能析出晶体73.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同,由表格中的数据可知,在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值,所以t℃在60℃到80℃之间,故A正确; B、t℃时,两种物质只有是饱和溶液时,溶质质量分数一定相等,则溶质质量分数不一定相等,故B正确; C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多,如质量不等,则无法比较,故C正确; D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g,20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。故选D。 2.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B.t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70 g

C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误; B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确; C、t2℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数,故C错误; D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以降温到t1℃时,析出晶体的质量甲不一定大于乙,故D错误。 3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙 B.t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙,故A正确; B、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水 中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%,故B错误;C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲物质的溶解度变化最大,所以析出晶体最多的是甲,故C正确;D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法,故D正确。故选B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

第四章试题答案资料讲解

1. 物流信息系统是把各种物流活动与某个一体化过程连接在一起的通道。这个一体化过程体现在4个层次上,这4个层次分别是: 业务操作层、管理控制层、决策支持层和战略支持层。P69 2. 将物流信息按照不同方式进行分类.可以从同一问题的不同侧面加以了解,按信息载体的类型可分为单据(凭证)、台账、报表、计划、文件等类型。P71 3. 物流信息载体中,计划和报表的不同在于,领导依靠计划向下传达企业下一个时期企业生产经营的意图,用以统一指挥各部门的行动,而企业的下级则通过报表反映计划的实际实施情况。P72 4. 文件一般分为企业内部和外部文件,文件多为非数值型数据。P72 5. 依据信息载体不同区分的物流信息中,单据(凭证)、台账和报表是有确定性的,是对现实的反映,而计划具有可变性,是实现过程控制和评价的标准之一。P72 6. 按信息的稳定程度,物流信息分为静态信息和动态信息,例如国家的政策法规、物流运送周期、供应商信息是静态信息,国际国内市场物流报价信息、物资配送、销售情况等为动态信息。P73 7. 按数据反映与几何空间位置的相关性分类,物流信息分为空间信息、非空间信息。空间信息描述了物流资源的几何空间位置,一般存储在空间数据库中,非空间信息目前较多存储于关系型数据库中。P73 8. 按照系统作用的对象分,物流信息系统可被分为面向制造企业的物流管理信息系统,面向零售商、中间商和供应商的物流管理信息系统.面向第三方物流企业的物流管理信息系统以及其他物流管理信息系统。P75 9. 从系统的观点来看,构成物流信息系统的主要组成要素有硬件系统、软件系统、数据资源、企业管理制度与规范以及相关人员等。P75 10. 单项数据处理阶段主要用汁算机实现某个单项处理的手工操作,计算机的应用和定量化技术主要集中在改善特定的物流功能,例如订货处理、预测、存货控制、运输等,是单项的数据处理,此时的物资资源配置技术也只限于传统的以经济订货批量为代表的“订货点技术”。P78 11. MRPIl 系统中,在闭环MRP 的基础上,将企业的宏观决策输入系统,增加了销售管理子系统和财务管理子系统,企业经营过程中所产生的物流与资金流结合在一起,从而成为一个完整的企业生产经营系统。P80 12. 当前我国物流实现信息化的核心与关键是建立商业流通和仓储运输企业的统一信息平台,实现信息资源的充分共享和交换。P82 200 年 月江苏省高等教育自学考试 27324 物流信息系统 第四章 物流信息系统及其发展 一、填空题(每1分,共20分)

第四章电磁感应检测试题(含答案)

第四章电磁感应检测试题 (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。) 1.如图(四)-1所示的实验中,在一个足够大的磁铁的磁场中,如果AB沿水平方向运动速度的大小为v1,两磁极沿水平方向运动速度的大小为v2,则( ) 图(四)-1 A.当v1=v2,且方向相同时,可以产生感应电流 B.当v1=v2,且方向相反时,可以产生感应电流 C.当v1≠v2时,方向相同或相反都可以产生感应电流 D.若v2=0,v1的速度方向改为与磁感线的夹角为θ,且θ<90°,可以产生感应电流 解析:若v1=v2,且方向相同,二者无相对运动,AB不切割磁感线,回路中无感应电流,A错;若v1=v2,且方向相反,则AB切割磁感线,穿过回路的磁通量变大或变小,都有感应电流产生,B对;当

v1≠v2时,无论方向相同或相反,二者都有相对运动,穿过回路的磁通量都会发生变化,有感应电流产生,C对;当v2=0,v1与磁感线的夹角θ<90°时,v1有垂直磁感线方向的分量,即AB仍在切割磁感线,穿过回路的磁通量发生变化,有感应电流产生,D对。 答案:B、C、D 2.如图(四)-2所示,在两根平行长直导线M、N中,通以相同方向大小相等的电流,导线框abcd和两导线在同一平面内,线框沿着与两导线垂直的方向,自右向左在两导线间匀速移动,在移动过程中,线框中感应电流( ) 图(四)-2 A.沿dcbad不变 B.沿abcda不变 C.由abcda变成dcbad D.由dcbad变成abcda 解析:线框从图示位置向左移动到正中央过程中,向外的磁通量一直减小到零,随后是向里的磁通量从零开始增大,根据楞次定律,这两种变化情况所产生的感应电流的方向是一致的,都是dcbad。

初三化学溶液试题及答案

初三化学溶液试题 一、选择题(只有一个正确答案) 1.溶液是[] A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物 C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体 2.浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是[] A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 3.影响固体物质溶解度的因素主要有[] A.溶质的量 B.溶剂的量 C.温度 D.压强 4.在下列溶液中,水作为溶质存在的是[] A.25%的硝酸钾溶液 B.96%的酒精溶液 C.37%的盐酸 D.5%的食用醋 5.将m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是[] A.溶液质量 B.溶液浓度 C.溶质质量 D.溶剂质量 6.下列关于饱和溶液的说法中错误的是[] A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾 B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液 7.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克,则t℃时该物质 的溶解度是[] 8.t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液

变为饱和溶液,则该物质在t℃时溶解度为[] 9.20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15%;而浓度为 15%的C物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20℃时的溶解度 10.20℃时,两杯饱和的硫酸铜溶液,甲杯盛溶液100克,乙杯盛150克.在下列条件下,甲乙两杯 溶液中析出晶体的质量相同的是[] A.两杯溶液都降温至15℃ B.同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水 C.同温下,两杯都蒸发掉30克水 D.甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液 11. 液的质量百分比浓度约是[] A.23.26% B.26.36% C.32.66% D.36.26% 12.一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水, 又析出c克固体.则该温度下,食盐的溶解度是[] 13.13℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克,有3克不含结晶水的溶质晶体析出; 再蒸发掉9克溶剂,有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为[]

自动检测第四章练习题(补充题)

1.某一标尺为0-1000C O 的温度计出厂前经校验,其刻度标尺上的各点测量结果分别为: (1) 求出该温度计的最大绝对误差; (2) 确定该温度的精度等级。 解:(1)最大绝对误差为各校验点绝对误差的最大值(指绝对值,不考虑符号)。本温度计为0max x x -=?=700-706=-6(℃); (2)其相对百分比误差0 1000max -?= δ×100%=-0.6%,去掉“-”和“%”号后,其数值为0.6,改表的精度等级为1.0级。 2.如果有一台压力表,其测量范围为0~10MPa,经校验得出下列数据: (1) 求出该压力表的变差; (2) 问该压力表是否符合1.0级精度? 解:(1)首先计算出各点正、反行程标准表的差值,找出其中最大差值(指绝对值)。本题的最大绝对差值发生在6MPa 处,其值为6.06-5.94=0.12(MPa )。 ?=量程最大绝对差值相对误差(变差)100%=?0 -100.12100%=1.2% (3) 由于该表的变差以超过1.0级表的允许误差,故不符合1.0级精度。 3.某压力表的测量范围为0~1MPa ,精度为1级,试问此压力表允许的最大绝对误差是多少?若用标准压力计来校该压力表,在校验点为0.5MPa 时,标准压力计上读数为0.508MPa ,试问被校压力表在这点是否符合一级精度,为什么? 解:最大绝对误差?=?)(0-1max 1%=0.01(MPa ),在0.5 MPa 处,校验得到的绝对误差为 0.508—0.5=0.008(MPa ),此值小于该压力表的差允许最大绝对误,故在这一校验点符合一级精度。 4.如果某反应器最大压力为0.8MPa ,允许的最大绝对误差为0.01 MPa ,现用一台测量范围为0~1.6 MPa ,精度为一级的压力表来进行测量,问是否符合工艺上的误差要求?若采用一台测量范围为0~1.0 MPa ,精度为一级的压力表,这时能符合工艺上的误差要求吗?说明其理由。 解:测量范围为0~1.6 MPa ,精度为一级的压力表允许最大绝对误差为(1.6-0)×1%=0.016 MPa ,已经超出了工艺上允许的最大绝对误差,故不能符合工艺上误差要求。若采用一台测量范围为0~1.0 MPa ,精度为一级的压力表,此时允许的最大绝对误差为(1.0-0)×1%=0.01 MPa ,故能符合工艺上的要求。 5.某控制系统根据工艺设计的要求,需要选择一个量程为0~100h m 3的流量计,流量检测 误差小于±0.6h m 3,试问选择何种精度等级的流量计才能满足要求?

第四章 缓冲溶液练习题教案资料

第四章缓冲溶液练习题 一、选择题( 共10题) 1. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是………………………………………………() (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内,这是由于……………………() (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中 3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc:K a = 1.8 ? 10-5)……………………………() (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是……………………………………() (A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ? 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ? 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数,将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液,把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………() (A) 5.0 ? 10-5(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) A, B, C均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是…………………………………()(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5,K b(NH3) = 1.8 ? 10-5; H3PO4:K a1 = 7.52 ? 10-3,K a2 = 6.23 ? 10-8,K a3 = 4.4 ? 10-13; H2CO3:K a1 = 4.30 ? 10-7,K a2 = 5.61 ? 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO3 7. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………() (A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 (已知HclO :K = 3.4 ? 10-8 H2CO3:K1 = 4.2 ? 10-7,K2 = 5.6 ? 10-11H3PO4:K1 = 7.6 ?10-3,K2 = 6.3 ? 10-8,K3 = 4.4 ? 10-13) 8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合,其pH值为 (K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………() (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水),配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液,需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………()(p K a(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm3

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