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无机及分析第三次习题课习题(05[1].6.)

无机及分析第三次习题课习题(05[1].6.)
无机及分析第三次习题课习题(05[1].6.)

无机及分析化学第三次习题课习题(05.6.)

一、物质结构基础

1、下列四种电子构型的元素中,其离子状态在水溶液中呈无色的是()

(A)2、8、18、1 (B)2、8、14、2 (C)2、8、16、2 (D)2、8、18、2 2、在下列所示的电子排布中,哪些是激发态原子(),哪些是不存在的()。(A)1s22s22p6 (B) 1s22s23s1 (C) 1s22s14d1

(D)1s22s2sp63s1(E) 1s22s22p52d13s1

3、屏蔽效应起着()

(A)对核电荷的增强作用(B)对核电荷的抵消作用

(C)正负离子间的吸引作用(D)正负离子间电子层的排斥作用

4、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一级时,发射出光子的波长是121.6nm,

可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为()

(A)1.63×10-18J (B)3.26×10-18J

(C)4.08×10-19J (D)8.15×10-19J

5、说明电子运动时确有波动性的著名实验是()

(A)阴极射线管中产生的阴极射线(B)光电效应

(C)α粒子散射实验(D)戴维逊—盖革的电子衍射实验

6、镧系元素都有同样的6s2电子构型,但它们在()填充程度不同。

(A)6p能级(B)5d能级(C )4d能级(D)4f能级

7、A原子基态的电子排布为[Kr]4d105s25p1,它在周期表中位于(),B原子基态的电子

排布为[Kr]4d105s1,它在周期表中位于(),C原子基态的电子排布为[Ar]3d74s2,它在周期表中位于()

(A)s区IA (B)p区III A (C)d区ⅥB (D)d区ⅧB

(E)ds区IB (F)p区V A

8、He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为()

(A)3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<3d

(C)3s=3p=3d=4s (D)3s=3p=3d<4s

9、量子数n=3,m=0时,可允许的最多电子数为()

(A)2 (B)6 (C)8 (D)16

10、价电子构型为4d105s1的元素,其原子序数为()

(A)19 (B)29 (C)37 (D)47

11、某原子在第三电子层中有10个电子,其电子构型为()

(A)[Ne]3s23p33d54s2 (B)[Ne]3s23p63d104s2

(C)[Ne]3s23p63d24s2 (D)[Ne]3s23p64s2

12、3d电子的径向分布函数图有()

(A)1个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)4个峰

13、下列物质在水溶液中溶解最小的是()

(A)NaCl (B)AgCl (C)CaS (D)Ag2S

14、下列化合物熔点高低顺序为()

(A)SiO2>HCl>HF (B)HCl>HF>SiO2

(C)SiO2>HF>HCl (D)HF> SiO2>HCl

15、下列微粒半径由大到小的顺序是()

(A)Cl-、K+、Ca2+、Na+(B)Cl-、Ca2+、K+、Na+

(C )Na +、K +、Ca 2+、Cl -

(D )K +、Ca 2+、Cl -、Na +

16、在下列化合物中,( )不具有孤对电子。 (A )H 2O (B )NH 3 (C )NH 4+ (D )H 2S 17、形成HCl 分子时原子轨道重叠是( )。 (A )s —s 重叠 (B )p y —p y (或p z —p z )重叠 (C )s —p x 重叠 (D )p x —p x 重叠 18、BCl 3分子几何构型是平面三角形,B 与Cl 所成键是( )

(A )(sp 2—p)σ键 (B )(sp -s)σ键 (C )(sp 2—s)σ键

(D )(sp -p)σ键

19、下列哪种化合物具有sp —sp 3杂化轨道重叠所形成的键( ),哪种以sp 2—sp 3杂

化轨道重叠所形成的键是( )。 (A )CH 3-C ≡CH

(B )CH 3CH=CHCH 3

(C )H —C ≡C —H (D )CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 20、现有下列物质:(A )NH 3 (B )C 6H 6 (C )C 2H 4 (D )C 2H 5OH (E )H 3BO 3 (F )HNO 3 (G ) ,其中属于分子间氢键的是( ),属于分子内氢键的是( )。 21、离子晶体AB 的晶格能等于( ) (A )A —B 间离子键的键能

(B )A 离子与一个B 离子间的势能

(C )1 mol 气态A +

离子与1 mol 气态B -

离子反应形成1 mol AB 离子晶体时放出的能量 (D )1 mol 气态A 原子与1 mol 气态B 原子反应形成1 mol AB 离子晶体时放出的能量 22、描述铝原子最外层p 电子的一组量子数是( )。 (A )3, 0, 0, +

2

1

(B )3, 0, 1, -2

1

(C )3, 1, -1, -2

1

(D )3, 0, 1, +

2

1

23、对于基态37Rb (铷)原子来说,其中某电子的可能的量子数组为( ) (A )(6, 0, 0, +21) (B )(5, 1, 0, +21) (C )(5, 1, 1, +

2

1)

(D )(5, 0, 0, +

2

1)

24、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是( ) (A )NaF>NaCl>NaBr>NaI

(B )NaClNaCl>KBr>CsI

(D )Al 2O 3>MgO>CaO>BaO

二、配位化合物与配位滴定法

1、下列物质中,在氨水中最容易溶解的是( )。 (A )Ag 2S (B )AgI (C )AgBr (D )AgCl

2、下列配位体中能作螯合剂的是( )。 (A )SCN -

(B )H 2NNH 2

(C )SO

24

D

H 2NCH 2CH 2NH 2

3、下列配合物能在强酸介质中稳定存在的为( )。 (A )[Ag(NH 3)2]+ (B )[FeCl 4]-

(C)[Fe(C2O4)3]3-(D)[Ag(S2O3)2]3-

4、电对Zn2+/Zn加入氨水后,其电极电势将()。

(A)减小(B)增大(C)不变(D)无法确定

5、一般情况下,下列哪种离子可能形成内轨型配合物()。

(A)Cu+(B)Fe2+(C)Ag+(D)Zn2+

6、配位数是指()。

(A)配位体的数目(B)中心离子的电荷数

(C)配位体中配位原子的数目(D)中心离子的未成对的电子数目

7、在pH为4.5的水溶液中,EDT A存在的主要形式是()。

(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y2-(D)Y4-

8、HF与Fe3+离子能形成稳定的配合物,使Fe3+/ Fe2+电对的电极电位相对其标准电极电位

()

(A)增高(B)降低(C)无变化(D)无法判断

9、下列叙述中不正确的是()

(A)EDT A是六齿配位体

(B)除IA族外,EDT A与金属离子一般可形成稳定配合物

(C)EDT A与金属离子的配合物一般带电荷,故在水中易溶

(D)若不考虑水解效应,EDT A与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响

10、下列配离子中属于逆磁性的是()

(A)Mn(CN)-4

6(B)Cu(NH3)+2

4

(C)Co(CN)-3

6

(D)Fe(CN)-3

6

11、下列各对配合物稳定性不正确的是()

(A)Fe(CN)-3

6> Fe(SCN)-3

6

(B)HgCl-2

4

> HgI-2

4

(C)Ni(NH3)+2

4< Ni(CN)-2

4

(D)Ag(CN)-

2

> Ag(S2O3)-3

2

12、已知φ(Ag+/Ag)= 0.80V,Kθ

f [Ag(S2O3)-3

2

)] = 2.88×1013,则φθ[Ag(S2O3)-3

2

/Ag]为

()V。

(A)1.60 (B)0.80 (C)0.40 (D)0.0059

13、某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ= 4.90 BM和μ=0 BM,则该金属可能是()

(A)Cr3+(B)Fe2+(C)Mn2+(D)Mn3+

14、配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心离子杂化类型为()。

(A)sp3d2(B)dsp3(C)d2sp3(D)sp3d

15、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是()。

(A)酸效应系数越大,配合物的稳定性越高

(B)反应的pH值越大,EDT A的酸效应系数越大

(C)酸效应系数越小,配合物的稳定性越高

(D)EDT A的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大

16、在EDT A直接滴定法中,终点所呈现的颜色是()。

(A)金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

(B)游离金属指示剂的颜色

(C)EDT A与待测金属离子形成的配合物的颜色

(D)上述A项与B项的混合色

17、在EDT A配位滴定中,下列有关掩蔽剂的陈述错误的是()。

(A)配位掩蔽剂必须可溶且无色

(B)沉淀掩蔽剂生成的沉淀,其溶解度要小

(C)氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数

(D)掩蔽剂的用量愈多愈好

18、在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDT A法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜采用()(A)控制酸度法(B)配位掩蔽法

(C)沉淀掩蔽法(D)氧化还原掩蔽法

19、用EDT A滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()(A)指示剂被封闭

(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

(C)使EDT A与指示剂作用缓慢,使终点提前

(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用

20、用EDT A滴定Pb2+时,要求溶液的pH≈5,用以调节试液酸度的缓冲溶液应选()(A)HAc—NaAc缓冲溶液(B)六亚甲基四胺缓冲溶液

(C)NH3—NH4Cl缓冲溶液(D)一氯乙酸缓冲溶液

21、取200.0ml水样测定水的硬度,耗去0.010 00mol·L-1EDT A标准溶液22.00mL,如以

CaCO3的质量浓度(mg·L-1)表示水的硬度[M(CaCO3) = 100.0 g·mol-1]应为()(A)11.00 (B)1.100 (C)110.0 (D)1 100

22、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以

铬黑T为指示剂,用EDT A滴定,此时测得的是()

(A)Ca2+的含量(B)Ca2+、Mg2+总量

(C)Mg2+的含量(D)Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量

三、吸光光度法

1、吸收曲线可以用于定性分析,是因为吸收曲线()。

(A)只有一个峰(B)形状与物质结构相关

(C)不与其它物质的吸收曲线相关(D)只有一个最高峰

2、参比溶液是指()。

(A)吸光度为零的溶液(B)吸光度为固定值的溶液

(C)吸光度为1的溶液(D)以上三种溶液均不是

3、分光光度法所选用的入射光的颜色与待测物质的颜色是()。

(A)相同(B)不同

(C)可以相同,也可以不同(D)无法判断

4、在分光光度法中,浓度测量的相对误差较少(<4%)的吸光度范围是()。

(A)0.1~0.2 (B)0.2~0.7 (C)0.8~1.0 (D)1.1~1.5

5、某溶液的透光率为26%,稀释一倍后其透光率为()。

(A)13% (B)52% (C)26% (D)51%

6、某一有色溶液,在525nm处k值为1.5×105cm-1·L·mol-1,当用2cm比色皿测得该

液的吸光度为0.407时,该溶液的浓度为()。

(A)1.36×10-4mlo·L-1(B)1.36×10-3mlo·L-1

(C)1.36×10-6mlo·L-1(D)1.36×10-5mlo·L-1

7、用邻二氮菲法测定微量铁时,加入盐酸羟胺的作用是()。

(A)还原剂(B)氧化剂(C)稳定剂(D)调节酸度

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题(1) 闭卷适用专业年级: 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。 注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化,应选择() A A A A (卅/打=0.15 V,ci2/ci 九3583 V,B^rh.087 V,孔于心 3 日.33 n A V,, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液,、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数,该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c,用等体积的水稀释后,溶液的

数学分析课本(华师大三版)-习题及答案第六章

数学分析课本(华师大三版)-习题及答案第六章

第六章 微分中值定理及其应用 一、 填空题 1.若0,0>>b a 均为常数,则=??? ? ? ?+→x x x x b a 3 2 lim ________。 2.若2 1 sin cos 1lim 0 =-+→x x b x a x ,则=a ______,=b ______。 3.曲线x e y =在0=x 点处的曲率半径=R _________。 4.设2442 -+=x x y ,则曲线在拐点处的切线方程为 ___________。 5.= -+→x e x x x 10 )1(lim ___________。 6.设) 4)(1()(2 --=x x x x f ,则0)(='x f 有_________个根, 它们分别位于________ 区间; 7.函数x x x f ln )(=在[]2,1上满足拉格朗日定理条件的 __________=ξ; 8.函数3 )(x x f =与2 1)(x x g +=在区间[]2,0上满足柯西定 理条件的_____=ξ; 9.函数x y sin =在[]2,0上满足拉格朗日中值定理条件的____=ξ; 10.函数 2 )(x e x f x =的单调减区间是__________; 11.函数x x y 33 -=的极大值点是______,极大值是

_______。 12.设x xe x f =)(,则函数) () (x f n 在=x _______处取得 极小值_________。 13.已知bx ax x x f ++=23 )(,在1=x 处取得极小值2-, 则=a _______,=b _____。 14.曲线2 2)3(-=x k y 在拐点处的法线通过原点,则 =k ________。 15.设)2,1()1()(Λ=-?=n x n x f n ,n M 是)(x f 在[]1,0上的最 大值,则=∞ →n n M lim ___________。 16.设)(x f 在0 x 可导,则0)(0 ='x f 是)(x f 在点0 x 处取得 极值的______条件; 17.函数x bx x a x f ++=2 ln )(在1=x 及2=x 取得极值,则 ___ ___,==b a ; 18. 函数 3 2 2 3 )(x x x f -=的极小值是_________; 19.函数x x x f ln )(=的单调增区间为__________; 20. 函数x x x f cos 2)(+=在?? ??? ?2,0π上的最大值为______, 最小值为_____; 21. 设点 ) 2,1(是曲线 b a x y +-=3)(的拐点,则 ______ _____,==b a ; 22. 曲线x e y =的下凹区间为_______,曲线的拐点为

无机及分析化学第二次习题课2(04[1].12.)

无机及分析化学第二次习题课习题 一、选择题 1 . 下列离子中只能作碱的是( )。 (A) H2O (B) HCO3-(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+ 2. 在水溶液中能大量共存的一组物质是( )。 (A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43- (C) HPO42-和PO43-(D) H3PO4和HPO42- 3. 下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是( ) (A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合 (B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合 (C)0.2 mol·L-1 NaHCO3与0.1 mo1·L-1NaOH等体积混合 (D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L水相混合 4. 由总浓度一定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大的溶液pH为( )。 (A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.2 5. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液;②0.05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液;③0.05 mol·L-1HAc溶液;④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。上述试液的pH由高到低的排列顺序是( )。 (A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>① (C) ③>②>①>④(D) ①>④>②>③ 6. 已知某二元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00,pK a2θ= 7.00,则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。 (A) 0.15 mol·L-1(B) 0.050 mol·L-1 (C) 0.025 mol·L-1(D) 0.10 mol·L-1 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )。 (A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 (B)指示剂应在pH = 7.00时变色 (C) 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内 (D) 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内 8. 强酸滴定弱碱,以下指示剂不能使用的是( )。 (A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴甲酚绿 9. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204.2,用它来标定0.1 mol·L-1的NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾( )。 (A) 0.25 g左右(B) 1 g左右(C) 0.45 g左右(D) 0.1g左右 10. 下列多元酸或混合酸中,用NaOH滴定出现两个突跃的是( ) (A) H2S ( K a1θ= 1.3×10-7K a2θ=7.1×10-15 ) (B) H2C2O4 ( K a1θ= 5.9×10-2K a2θ= 6.4×10-5 ) (C) HCl + 一氯乙酸( K aθ(一氯乙酸) = 1.4×10-3 ) (D) H3PO4( K a1θ= 7.6×10-3K a2θ= 6.3×10-8K a3θ=4.4×10-13 ) 11. 用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA,若两者初始浓度相同,当滴至50%时,溶液pH =

无机及分析化学课后习题第三章答案教学提纲

无机及分析化学课后习题第三章答案

一、选择题 1.对反应 2SO 2(g)+O 2(g) NO(g)3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dt dc dt c )O () SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解:选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式,对于一般化学反应,速率表达可写出通式如下: A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++ t v c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2.由实验测定,反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v =kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ,在其他条件不变的情况下,将每一反应物浓度加 倍,此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解:选C 。依据化学反应的速率方程υ=kc (H 2)c 1/2(Cl 2),H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时,速率应该增大22倍,即相当于2.8Υa 。 3.测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1,逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1,此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解:选A 。依据过渡态理论,反应热可以这样计算:Q = E a,正- E a,逆 。 4.在298K 时,反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2,未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1,加入Fe 3+作催化剂后,活化能降到42 kJ·mol -1,加 入催化剂后反应速率为原来的( )。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解:选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -,可得5298314.82900012102.1e e 21?===?-RT E E a a k k 5.某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1,该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解:选D 。对于一个基元反应,aA + bB = cC + dD ,有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成:(mol · L -1)1-a- b ·s -1,反推可以得到为三级反应。 6.已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v =kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( ) A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解:选C 。基元反应符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应,要通过实验来确 定。 7.已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0,当升高温度时,K θ将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 解:选B 。根据吕·查德里原理,对吸热反应,当升高温度时,平衡就向能降低温度(即能吸热)的方向移动;即反应正向进行,平衡 常数将增大。 8.已知反应 2SO 2(g)+O 2(g) 3(g) 平衡常数为K 1θ,反应 SO 2(g)+21O 23(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ的关系为( ) A. K 1θ=K 2θ B. K 1θ=θ2K C. K 2θ=θ1K D. 2K 1θ=K 2θ

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题(1) 闭卷 适用专业年级: 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。 注: 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液,欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化,应选择 ( ) (θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ,θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ,θ/Br Br 2-?=1.087 V ,θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V , θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ) A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数,该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ,用等体积的水稀释后,溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解:根据理想气体状态方程:nRT V p = 可得: RT pV M n ==m 则: m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解: T =(273+15)K = 288K ; p 总 =100kPa ; V =1.20L 288K 时,p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = (3.45-3.22)/ 3.45 = 0.067 14. 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b (4)由于沸点升高和凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答:化学试剂的选用应以实验要求,如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据,合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大,纯度越高价格越贵,试剂选用不当,将会造成资金浪费或影响实验结果,故在满足实验要求的前提下,选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意,不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异,甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致,因此在较高要求的分析中,不尽要考虑试剂的等级,还应注意生产厂家、产品批号等事项,必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中,哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后,还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答:容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶,其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等,其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后,还需用少量待装溶液淋洗2~3次,各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择,洗涤玻璃仪器的一般步骤是:⑴用自来水刷洗:用大小合适的毛刷刷洗,使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落,再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗:用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗,使附着器壁的有机物和油污脱落,再用自来水冲洗;若油垢和有机物仍洗不干净,可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤:先将玻璃仪器中的水尽量除去,再把洗液加入玻璃仪器内,洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5,倾斜仪器并慢慢转动(注意!勿将洗液流出),使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后,将洗液倒回洗液瓶中(可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效),再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置,如果水即沿器壁流下,器壁上留下一层薄而均匀的水膜,没有水珠挂着,则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦,因为布或滤纸的纤维会留在器壁上,弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答:粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去,KCl的溶解度大于NaCl,且在食盐中的含量较少,可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题(-) 一、选择题(每小题1分,共15分) 1. 将某非电解质溶于水中,测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1),该溶质的摩尔质量(g·mol-1)为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液,其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C,对反应物A来说是一级反应,对反应物B来说是二级反应,则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4.催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=,φθ(Fe2+/Fe)= - ,标准态下能还原Cu2+,但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2,若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点,则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为() A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9.已知在1mol·L-1H2SO4介质中,φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50%,

无机及分析化学习题集(121)

《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、;胶 体的性质有、、;其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征,常数只与有关,而与无关。 5、25℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol.dm3,若在1dm3的水中加入1 molNaCl,估计此过程的△G ,△S (填>0或<0或=0)。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说,电极电势越大,则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为,其中为标准电极电势,即指电极在有关浓度 为,气体压力为,温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是,配位体是,中心离子 的配位数是,配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则,当Qi>Ksp时,溶液 为,这时沉淀,当Qi=Ksp时,溶液为;当Qi≤Ksp时,溶液为,这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0,△r S?m < 0的反应,可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应,其质量作用定律表达式 为,反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为;负极的电极反应为

。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度,用_______表示。 20、根据分析任务分为,和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为,,和。根据待测组分含量分为,和。 21、测量值与之间的差值叫误差,误差越小越高;系统误差根据其性 质和产生的原因分为:,、 和。它由某种固定的原因所造成的,具有性,性。 随机误差又称,其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括,,和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时,被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子,和金属离子的络合比为;EDTA的结 构式为;用EDTA滴定法测定水中钙量时,用作指示剂,溶液的PH ,终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是,标准溶液是,可测定离 子,佛尔哈特直接法使用的指示剂是,标准溶液,可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.

无机及分析化学期末试题

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案) 1、减小随机误差常用的方法是( C )。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是( C )。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后,精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后,精密度才越好 3、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是(D ) A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g),在高温时正反应自发进行, 其逆反应在298K 时为自发的,则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是(C ) A.Δr H m Θ>0和Δr S m Θ>0 B. Δr H m Θ<0和Δr S m Θ>0 C. Δr H m Θ >0和Δr S m Θ <0 D. Δr H m Θ <0和Δr S m Θ <0 7、质量作用定律适用于:(B ) A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C .任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时,有A 和B 两种气体反应,设c(A)增加一倍,反应速率增加了100%,c(B)增加了300%,该反应速率方程式为:(C ) A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中,加入适量的NaCl ,则BaSO4的溶解度(A ) A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是( C )。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

人教版小学美术六年级下册第15课我

我国古代建筑艺术 课时2课时 学习领域欣赏*评述 教学目标1.知识:通过欣赏我国古代建筑艺术了解我国古代建筑的外观造型、建筑结构、群体布局、装饰色彩、类别。 2.技能:对我国古代建筑的欣赏感受能力。 3.情感:培养学生对祖国建筑以及悠久历史文化的热爱和民族自豪感。 教学重点了解我国古代建筑的外观造型、建筑结构、群体布局、装饰色彩。 教学难点对我国古代建筑的欣赏感受能力,能够从外观、结构、布局、装饰、类别来欣赏祖国古代的建筑艺术。 教具准备课件、课本、电脑、实物投影仪 学具准备课本、自己收集的资料、水彩笔、图画纸 课件内容1.现代建筑 2.古代建筑一处 3.古代建筑外观 4.建筑结构 5.群体布局建筑 6.群体布局建筑 7.匾额 8.楹联 9.棂格

10. 4幅建筑 教学评价1.学生自我评价 2.教师评价 3.学生相互评价 教学过程: 第(1)课时 活动一:观察建筑,点出建筑 (设计意图:了解建筑的基本特点) 1.同学们,我们坐在什么地方?(教室) 2.让我们来观察一下,它都有哪些部分组成?(墙壁、天花板、地面、门窗) 3.还有什么地方有这些特点?(电影院、家……) 4. [课件1:现代建筑]这些都叫做“建筑”。(板书) 活动二:点出本课欣赏重点 (设计意图:了解本课欣赏重点) 1.[课件2:古代建筑]同学们看这做建筑和我们现代的建筑有什么不同?(是古代的、外观不同) 2.[点题]板书:(完整课题“我国古代艺术”) 活动三:课本欣赏 (设计意图:总体了解本课欣赏内容) 1.请同学们打开书,自由的欣赏一下课本各种古代建筑。

2.小组交流一下自己对古代建筑的感受。 3.同学们说一说自己交流的感受。(造型美丽、色彩缤纷) 活动四:欣赏外观造型 (设计意图:了解建筑的外观造型) 1.[课件2]同学们观察一下我国古代建筑的“外观造型”(板书)都是由哪些部分组成? 2.从课本中找出答案来读一读。 板书:“屋顶屋身xx” 3.[课件3:古代建筑外观]说一说,各个部分的造型特点。 活动五:欣赏建筑结构 (设计意图:了解建筑结构的特点) 1.同学们说一说我国古代建筑主要使用的材料是什么? 2.让我们走近古建筑找一找它的特点。[课件4:建筑结构] 3.学生结合课本找出古代建筑的特点。 4.板书:“xxxx斗拱” 5.读一读课本中的注解。 活动六:欣赏群体布局 (设计意图:了解群体布局特点) 1.[课件5.6:群体布局建筑]同学们来看一看,这些建筑无论是宫殿还是民居都有一个什么共同点?(群体布局) 2.学生读一读课本中的文字。

数学分析教案-(华东师大版)第六章-微分中值定理及其应用

第六章微分中值定理及其应用 教学目的: 1.掌握微分学中值定理,领会其实质,为微分学的应用打好坚实的理论基 础; 2.熟练掌握洛比塔法则,会正确应用它求某些不定式的极限; 3.掌握泰勒公式,并能应用它解决一些有关的问题; 4.使学生掌握运用导数研究函数在区间上整体性态的理论依据和方法,能根据函数的整体性态较为准确地描绘函数的图象; 5.会求函数的最大值、最小值,了解牛顿切线法。 教学重点、难点: 本章的重点是中值定理和泰勒公式,利用导数研究函数单调性、极值与凸性;难点是用辅助函数解决问题的方法。 教学时数:14学时 § 1 中值定理(4学时) 教学目的:掌握微分学中值定理,领会其实质,为微分学的应用打下坚实的理论基础。 教学要求:深刻理解中值定理及其分析意义与几何意义,掌握三个定理的证明方法,知道三者之间的包含关系。 教学重点:中值定理。 教学难点:定理的证明。 教学难点:系统讲解法。

一、引入新课: 通过复习数学中的“导数”与物理上的“速度”、几何上的“切线”之联系,引导学生从直觉上感到导数是一个非常重要而有用的数学概念。在学生掌 握了“如何求函数的导数”的前提下,自然提出另外一个基本问题:导数有什 么用?俗话说得好:工欲善其事,必先利其器。因此,我们首先要磨锋利导数 的刀刃。我们要问:若函数可导,则它应该有什么特性?由此引入新课——第 六章微分中值定理及其应用§1 拉格朗日定理和函数的单调性(板书课题) 二、讲授新课: (一)极值概念: 1.极值:图解,定义 ( 区分一般极值和严格极值. ) 2.可微极值点的必要条件: Th ( Fermat ) ( 证 ) 函数的稳定点, 稳定点的求法. (二)微分中值定理: 1. Rolle中值定理: 叙述为Th1.( 证 )定理条件的充分但不必要性. https://www.doczj.com/doc/c512198409.html,grange中值定理: 叙述为Th2. ( 证 ) 图解 . 用分析方法引进辅助函数, 证明定理.用几何直观引进辅助函数的方法参 阅[1]P157. Lagrange中值定理的各种形式. 关于中值点的位置. 推论1 函数在区间I上可导且为I上的常值函数. (证)

无机及分析化学习题集计算题答案

二、选择题 1、海水难以结冰是由于海水的() A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深 2、冰水中加少许食盐,则溶液的凝固点() A.不变 B.改变 C.上升 D.下降 3.在含有112gN2,96gO2及44CO2的混合物中,N2的摩尔分数为: (A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29 4.同温同体积下,在A和B的混合气体中,若组分A的摩尔分数为0.200,混合气体的总 压力为101.325KPa,则组分B的分压力为: (A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa 5.指出下列过程发生后,体系ΔS小于0的是: (A)水结冰(B)干冰蒸发 (C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 6.下列反应中,增熵最显著的反应是 (A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g) (C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g) 7. 下列能引起速率常数改变的是() (A)压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变 8.对一个化学反应来说,下列叙述正确的是: (A)△r H ?越负,反应速率越快 (B)?r G?越小,反应速率越快 (C)活化能越大,反应速率越快(D)活化能越小,反应速率越快 9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3 且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3,该溶液的pH为: (A)2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38 10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是: (A)HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3 11、将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液,其溶液pH值为() A. 13 B.1 C.7 D.10

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A (260J48Y )试题(A ) 一、单项选择题(每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分): 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池: Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应:H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是(A) A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起( D ) A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起( C ) A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构式为( C ) A [(As2S3)m· nHS—]n-·nH+ B [(As2S3)m· nH+ ]n+·nHS— C [(As2S3)m· nHS—·(n—x)H+ ]x-·xH+

D [(As2S3)m· nH+·(n—x)HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为( A ) A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液,经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固,该溶质的分 子量为( D )(已知水的K f = K·Kg/mol) A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下,反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol,则NO2(g)的标准生成焓为( B )KJ/mol。

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