预习学案三第三章第一节水的电离电解质在水溶液中的存在形态
【学习目标】
1、了解水的电离，掌握水的离子积K W
2、将化学平衡常数运用到水的电离过程，推导出水的离子积常数。
3、知道电解质的概念。能区别强电解质和弱电解质的概念。
4、了解电解质在水溶液中的电离，能准确判断电解质溶液的导电性。
5、能熟练写出常见物质的电离方程式
【自主探究】
问题一、水的电离
1、探究水的电离及其电离方程式
有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明水是极弱的，它能发生微弱的电离，纯水中存在能的离子，经分析知道它们是和。其电离方程式为：H2O + ，或 + 。
[规律总结]水的电离的特点：
⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出的H+和OH-数目相等。
⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。
2、探究水的离子积
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到平衡，平衡常数为：K ＝由上式可得：K[O]＝。在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此也是常数，即： K W＝[][]式中的K W称为水的，简称水的。K W反映了水中和的关系。
[规律总结]
⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积K W＝[][]＝。
⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着H+和OH-。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。如酸、碱、
盐溶液中都有K W＝[][]＝（常温）。其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。
⑶K W是温度函数，与[]、[]的变化无关。温度升高，K W增大；温度降低，K W 减小。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向电离的方向移动，[]和[]都增大，K W也增大；反之，则减小。如100℃时，K W＝5.5×。若未注明温度，一般认为是常温。
⑷一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的Ｈ＋和ＯＨ－的浓度一定相等。
3．探究水的离子积的影响因素
⑴温度：因水的电离是的，故升高温度，水的电离平衡向移动。[]和[]同时，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时，[]和[]都从1×mol/L增大到7.4×mol/L，K W也由增至5.5×。
⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入，由于酸或碱电离产生的或，致使水中的[]（或[]），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则K W＝[][] 。
⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向移动。
例题1：某温度下，纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]为mol/L 若温度不变，滴入盐酸使[]＝5×mol/L，则此时溶液中[]为mol/L。问题二、溶液的导电性
由课本P78的“观察·思考”中水溶液导电实验中灯泡的亮度知，在体积和浓度相同的条件下，、的导电能力比、的导电能力，表明前两种溶液中可以的离子比后两种溶液中的多。也就是说，电解质溶液之所以导电，是由于溶液里有能够的离子存在，溶液导电性的强弱跟溶液里的离子的多少有关。即在相同的温度下，溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子的
浓度有关。
问题三、强电解质与弱电解质
1．强电解质与弱电解质的概念
⑴强电解质：在稀的水溶液中电离的电解质。
⑵弱电解质：在稀的水溶液中电离的电解质。
[误区警示]电解质的强弱是由物质的结构决定的。
⑴与其溶解度无关，某些难溶或微溶于水的盐，如AgCl、BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，这类物质是强电解质；
⑵与溶液的导电性无必然联系，导电性强的不一定是强电解质的溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。
2．强电解质和弱电解质与化合物的类型
⑴强电解质与化合物的类型：①大多数盐，包括和，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等及其AgCl、BaSO4等；②酸，如H2SO4、HCl、HNO3等；③碱，如NaOH、KOH等；④碱性氧化物，如Na2O、Al2O3、Fe2O3等；⑤两性氧化物，Al2O3
⑵弱电解质与化合物的类型：①；②弱酸，如H2CO3、HF、CH3COOH等；③弱碱，如NH3·H2O；④大多数，如SO2、CO2等。
问题四、电离方程式的书写。
1．强电解质的电离方程式
由于强电解质溶于水时是完全电离的，故书写此类物质的电离方程式时用符号“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－；NaCl＝Na＋＋Cl－；H2SO4＝2H＋＋SO42－等。
2．弱电解质的电离方程式
由于弱电解质溶于水时是部分电离的，存在着电离平衡，故书写此类物质的电离方程式时用符号“”，如：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O NH4＋＋OH－；[规律总结] ⑴电离方程式的书写规则
①强电解质的电离方程式用“＝”，弱电解质的电离方程式用“”。
②多元弱酸的电离是分步的，其方程式要分步书写，如H2CO3 H＋＋HCO3－，
HCO3－H＋＋CO32－；多元弱碱的电离也是分步的，但由于中间产物比较复杂，故书写时，往往一步写成，如Al（OH）3 Al3＋＋3OH－。
⑵电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。但在电离方程式中一般仍以单独离子的形式书写，在热化学方程式中一般要注明“aq”。
例题2：下列说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度相同
迁移应用：
1、能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH－)的措施是 ( )
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
2、下列说法正确的是（）
A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无OH－也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W＝1×。
3、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电
自主探究参考答案
问题一：
1、电解质自由移动 H+ OH- H+ OH- H2O＋H2O H3O+ OH-
2、可逆电离[H+][OH-] [H+][OH-] 离子积常数离子积H+ OH-
3、（1）吸热右增大相等中（2）酸（或碱）H+OH-增大左减小不变。⑶H+右
例1：解析：⑴由纯水纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]＝2×
mol/L，此温度下K W＝4×。
⑵由于盐酸使[]＝5×mol/L，则其中的[]= ＝＝
＝8×mol/L。
答案：2×mol/L 8×mol/L。
问题二、
盐酸、NaCl溶液CH3COOH溶液、氨水强自由移动自由移动浓度
问题三、
1、完全部分
2、可溶性盐难溶性盐可溶性盐难溶性盐强强水非金属氧化物
例2：解析：A项中的强电解质的溶液的浓度若是小，自由移动的离子的浓度小时，则其导电性就弱，故不正确；B项等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸中所蕴藏的“H＋”的量是相同的，因而中和能力是相同的，故不正确；而C项中醋酸和盐酸中所蕴藏的“H＋”的量是相同的，与金属反应产生气体的量也是相同，但“H＋”的浓度不同，故反应速率不同，该项正确；由于磷酸钠是强电解质，完全电离，而磷酸是弱电解质，部分电离，故物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度是不相同的，所以该项不正确。答案： C
迁移应用：
1、解析：向纯水中投入一小块金属钠，钠与水电离出的H+反应，使H+减少，OH-增大；给水加热，促进水的电离，但H+和OH-浓度不变；向水中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，使H+浓度增大；向水中加入NaCl，对水的电离无影响。答案：C
2、解析：无论是任何溶液中都含有H+和OH-，且水的离子积常数K W只是温度的函数，常温下，K W＝1×。答案：D
3、解析：由于强电解质完全电离，而导电的能力决定于溶液中自由移动的离子的浓度。电解质在液态时，离子化合物可以电离，而共价化合物在液态是不电离，故它是不能导电的。答案：B
建筑施工现场管理个人工作总结 身为建筑公司的一员，有机会能在这样的条件下学习和锻炼，感到无比的自豪，这种环境和外部的条件给了我们一种自信和荣耀，但更多的是对我们的今后工作的鞭策，就要求我们在工作中时刻要以企业的形象来约束自己，我们所有的言行要符合特级企业的标准，逐步培 养自身的个人素质和修养，才能无愧于领导的信任和培养 . 通过总结一年来的工作，找出工作中的不足，以便在以后的工作中加以克服，同时还需要多看书，认真学习好规年的工作，有进步、有收获、有成绩，同时也存在着不足 一、整体工作状态 ( 一) 上半年的工作——紧张而忙绿 由于公司刚成立不久、人员配备不足， 20xx 年年底有多个项目同时开工的情况下，上半年我同时负责安徽 拓山重工机械有限公司综合楼工程、安徽马氏铸造设备制造有限公 司的厂区工程、安徽美诺华药物化学有限公司8#车间工程的现场管理和资料的收集、整理工作，由于三个工程的开工时间相对集中，同 时进行主体施工，因而显得紧张而忙碌，只好白天进行现场管理，晚 上加班整理资料。尽管如此，仍出现过几个工地同时有事情要处理， 因不能同时到场而被抱怨的情况。 ( 二) 下半年的工作——相对轻松 下半年，美诺华、马氏铸造、拓山重工和苏村幼儿园相继进行竣工
验收，此外两名实习生也可以帮我分担一部分工作，因而下半年的工作相对轻松起来。 二、岗位职责的履行 1.全面负责工地施工的组织、协调和指挥工作 每个项目部成立后，我均在第一时间协助项目经理进行现场查验， 绘制施工现场平面布置图，合理规划施工道路、料场、施工机具及临 时设施的位置，配合公司安全科指导现场临时用电的设置，几个项目基本上一次性满足施工规年来，各项目部工作的开展均算顺利，施工生产得到健康、有序的进行。 2.技术指导工作 (1)工程开工前认真研究图纸，并汇总监理及各班组发现的各种问 题，及时在图纸会审中一一解决。 (2)每个工序开工前及时对班组负责人进行技术交底，关键部位的 施工坚持旁站，发现问题时及时给予解决。 (3)在施工过程中发现图纸设计存在问题或存在施工难度大的，积 极寻找解决方案，并与现场监理及设计人员沟通，确保施工顺利进行。 3.质量控制 (1)严格控制进场材料的质量，包括核对质保资料，检查材料外观，并及时送样检测，杜绝不合格材料在工程中使用。 (2)施工规个环节发现有质量隐患的，均要求相关人员立即进行整 改，整改合格后方可进行下道工序的施工。 4.进度控制
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度
3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试 一、选择题: 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH： A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是： A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是： A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI
一、单项选择题(只有一个选项正确，共40道小题) 1. –What time is it? –____________________. (A) My watch keeps good time (B) My watch is five minutes fast (C) My watch says three o’clock (D) I say three o’clock 正确答案：C 解答参考：[第三单元] 本题问句是“现在几点钟”，C项“我的表是三点钟”。A项“我的表走时准确”，B项“我的表快五分钟”，D项“我说是三点钟”都不符合习惯表达法。 2. –Could you tell me the time, please? –____________________. (A) Yes, I can (B) No, I can’t (C) It’s four thirty (D) It’s Friday 正确答案：C 解答参考：[第三单元]C 本题仍是问时间，回答应该直接告诉对方时间，故C项正确。 3. –What day is tomorrow? –Today is Tuesday. So it’s________. (A) Monday (B) Wednesday (C) Thursday (D) Saturday 正确答案：B 解答参考：[第三单元]B 本题问“明天是星期几”，回答“今天是星期二，所以明天是星期三”。 4. –When is your birthday? –____________________. (A) It’s April 18th (B) It’s Sunday (C) It’s August
钻孔灌注桩施工工艺 一、实施方案 1、质量管理体系见表1 表 1 项目经理：张玉涛项目总工：郭海峰指挥层 生产经理：冯永春倪金洲 合同经理：苏云长材料经理：刘敬涛 施工队长：王清波质检科长：贾绪军执行层 测量班长：贾占生设备科长：林宝清 操作层工长：陈会霞 测量员：曲建伟 试验员：朱守成肖丹 安全员：于淼 质检员：张力 操作手：张东王强等 2、材料要求 材料要求：水泥采用金宁羊42.5R 级普通硅酸盐水泥，粗集料产地南京，级配良好最大粒径为31.5 ｃｍ，细集料产地南京，采用级配良好的中粗砂，采用JM9缓凝泵送外掺剂。 3、施工控制参数 （1）每立米材料用量（质量比）为：水泥：砂：碎石：水：外加剂＝ 380：797： 1014：190：3.04 水灰比为 0.5砂率为0.44坍落度20ｃｍ （2）制备泥浆用塑性指数 IP>10的粘性土或膨润土 , 泥浆性能指标要求见下表 泥浆性能指标要求
钻孔地层相对粘度含砂率胶体失水率酸碱度方法情况密度（ ps.s ）(%)率(%)(ml/30min)PH 正循一般地 1.05—16— 228— 4≥96≤ 258— 10环层 1.20 易坍地 1.20—19— 288— 4≥96≤ 158— 10 层 1.45 4、施工方法 （1）准备场地、测量放线 施工前进行场地平整，清除杂物，钻孔位置处平整夯实。根据桩位坐标，用全站仪准确定出桩位。同时对施工用水、泥浆池 位置、动力供应、钢筋加工场地、施工便道做统一的安排。 （2）埋设护筒 护筒因考虑多次周转，采用 5mm钢板制成，护筒内径比桩径大300mm；护筒中心竖直线应与桩中心重合，平面允许误差为 50mm，竖直线倾斜不大于 1%，实测定位，护筒高度高出地面 0.3m。 (3)钻孔 ①将钻机调平对准钻孔, 把钻头吊起徐徐放入护筒内。钻进 时，连续补充泥浆，维持护筒内应有的水头，避免坍塌。 ②钻孔连续进行，不间断，视土质及钻进部位调整钻进速度。 在护筒刃脚处，低档慢速钻进，使刃脚处有坚固的泥皮护壁。钻 至刃脚下 1米后，可按土质以正常速度钻进。粘土中钻进，由于泥浆粘性大，钻锥所受阻力也大，易糊钻。选用尖底钻锥、中等转 速、大泵量、稀泥浆钻进。 ③钻进时，为减少扩孔、弯孔和斜孔，采用减压法钻进，使
3．2 4 物质从溶液中析出 一、[教学目标] （1）通过氯化钠和硝酸钾两种溶液析出晶体的探究了解常见的结晶方法 （2）通过观察析出的晶体知道晶体的概念 （3）通过实验、分析知道蒸发结晶和冷却结晶的适用范围；培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 二|、[重点、难点] 两种结晶方法的适用范围。 三、[教具准备] 试剂：硫酸铜饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液、、胆 矾、石碱、蒸馏水、冰块。 仪器：多媒体设备、烧杯、试管、药匙、量筒。 四、[教学方法]讲解、讨论、实验、练习等。 五、[教学过程] 教师活动学生活动教学意图 复习提问：如何从食盐水中继续得到 食盐的晶体（精盐）？ 交流： 小结：我们把这种通过蒸发水分得到晶体的方法称为蒸发结晶 板书：结晶 一、蒸发结晶 讲解：蒸发是结晶的一种方法，它在我们日常生活中应用广泛，如：生活中用到的食盐是从海水中提取出来的，通常是把海水围入海滩，利用风吹、日晒，让海水蒸发达到饱和，继续蒸发，氯化钠便从海水中结晶出来。所以，海水晒盐实际就是应用了蒸发结晶的原理。 讲解：结晶的方法除了蒸发外，经常使用的方法还有冷却热饱和溶液（降温结晶）。 板书：二、冷却热饱和溶液（降温结晶） 实验：（投影）（演示实验），请注意实验现象？ 1、在试管中分别加入配制好的硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液10ml。 2、把盛有饱和硝酸钾溶液和饱和硫酸铜溶液的试管马上放入盛有冰水回答：蒸发 倾听，记录笔记 思考理解 倾听、理解。 讨论，记录各步骤实验现象。 现象： 实验现象 第一 步 设疑，激发 学生思考， 通过复习 蒸发引出 新课—物 质从溶液 中析出。 引导分析， 使学生积 极思考，进 入学习状 态 培养学生 观察实验， 归纳实验 现象的能 力。
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时） 一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。 ㈠、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件 下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 ㈡、电解质在水溶液中的存在形态 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电 解质溶于水后全部电离成。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。 三、课堂探究学案： 1、水的电离的特点： 2、影响水电离平衡的因素 3、水的离子积对水的离子积的影响因素
[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？ 4、电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=” H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“” 一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离 【巩固与应用】 1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2， K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-] C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃) D 水的电离是一个吸热过程 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了 C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（） ①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 4.列物质中，属于强电解质的是（） A SO3 B H2O C BaSO4 D HI
2011年春季学期大学英语（3）第三次作业 一、单项选择题（本大题共50分，共 25 小题，每小题 2 分） 1. A single technical term will frequently cover an idea that would othe rwise （） a long phrase or clause. A. A call for B. B make for C. C allow for D. D stand for 2. I''''ll never know all that was in his mind, （）. A. A nor will anyone else either B. B nor won''''t anyone else too C. C nor anyone else will D. D nor will anyone else 3. He kept working, ( ) he was very tired. A. so B. how C. nevertheless D. though 4. When I saw ( ) book that I bought it at once. A. such good B. so good C. so good a D. such good a 5. They said they would not make their final ( ) until the election result came out. A. decide B. decisive C. decision D. depict 6. Western countries celebrate Christmas ( ) Chinese people celebrate Spring Festival. A. on the way B. in a way C. in ways D. on ways 7. All the doctors hold the view that plenty of fresh air ( ) to good health. A. contributes B. attributes C. distributes D. entributes 8. I wonder what ( )at this time tomorrow morning. A. he has done
房山区长阳镇起步区 2 号地北侧多功能用地 11#商 业楼等 2 项工程竣工 质 量 报 告 审定： 审核： 编制： 江苏省建筑工程集团有限公司
目录 1、工程概况 .................................错误!未定义书签。 2、工程实体质量情况评估.....................错误!未定义书签。 3、施工资料完成情况.........................错误!未定义书签。 4、主要建筑设备、系统调试情况...............错误!未定义书签。 5、安全和功能检测、主要功能抽查情况. .........错误!未定义书签。 6、结论 .....................................错误!未定义书签。
1、工程概况 总体简介 序号项目内容 1工程名称 房山区长阳镇起步区 2 号地北侧多功能用地11#商业 楼等 2 项 2工程地址房山区房山线长阳站8 号地东侧 3建设单位北京首都开发股份有限公司 4设计单位华通设计顾问工程有限公司 5监理单位北京赛瑞斯国际工程咨询有限公司 6勘察单位中兵勘察设计研究院 7质量监督单位房山区建设工程质量监督站 8施工总承包单位江苏省建筑工程集团有限公司 9合同承包范围土建、水电安装、通风空调、幕墙、消防及装饰工程 10结算方式中标价 +工程洽商 11合同工期607 日历天 12合同质量目标整体竣工验收合格 建筑设计概况 序号项目内容 1建筑功能商业楼 2建筑特点智能化建筑设计 3建筑面积 2总建筑面积 49925m 4层数地上 4 层局部 5 层地下 2 层 地上 首层地下一层 5建筑层高 层高 地下二层 2-5 层 直燃机房 ±标高室内外高差： 6建筑高度 檐口高度：建筑总高度 7耐火等级二级人防等级 6 级
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3） 【学习目标】 1.掌握盐的水解本质、原理及规律 2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【学习重点】 盐类水解的本质、原理和规律 【学习难点】 盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？ 3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1 ka 二、预习自测 下列说法正确的是（ ） A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应 一、探究问题 （一）水解原理及规律 请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表 预习案 探究案
【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH — CH 3COO － ＋ H ＋ CH 3COOH 醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 【讨论】2.NH 4Cl 溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。 （2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ 总反应方程式：
工程项目年终总结（ 3 篇） 工程项目年终总结 (一) 200x 年已经过去， 200x 年业已到来，下面我将200x 年一年来的工作情况做以下汇报。 〈一〉 200x 年全年工作内容： 200x 年我负责施工的内容是滨河湾小区住宅工程， 共包括 4 栋 7+1 框架住宅楼，建筑面积26500m2。该工程为公司重点工程项目，200x 年 5 月 20 日进场施工。目前 已经完成主体工程以及部分内外装修工程。 〈二〉全年各项工作完成情况： (1)工程质量完成情况： 滨河湾小区是公司2004 年重点建设项目，我作为项目经理被公司批准后，立即开始了项目部的组建工作。首 先根据滨河湾的工作要求，从公司抽调了工作人员，建立 了质量管理体系、项目管理目标和管理人员岗位责任 制。滨河湾小区的质量目标为创建“无质量通病小区”，为此公司下发了许多预防措施和实施办法。为保证整个目标 的实现，我组织项目部管理人员根据自己的实践经验，结 合工程的特点，编制了项目部质量预防措施。工程开工以
后，我们严格控制施工质量，从基础开始，一步一个脚印的进行。模板工程重点控制结构尺寸和支撑牢固性，确保设计尺寸的准确和观感的质量。钢筋工程重点控制绑扎质量，尤其是钢筋实物的间距和位置。在施工过程中，我要求坚决落实公司预防措施内容，并且坚持进行样板引路，同时组织管理人员对其他项目部在建工程进行参观学习，作到扬长避短，提高了项目部人员的质量争先意识。砼工程重点控制了砼的浇注和养护工作。规范浇注、及时养护是保证砼质量的根本途径。在整个主体施工期间，我们认真进行了落实。迄今为止，未发现砼裂缝现象。整个主体工程的施工，经过项目的认真控制，全部施工内容符合设计要求，主体质量较好，受到了金屋地产的奖励，达到了预期的质量目标。 (2)工程生产及进度控制： 滨河湾小区开工以后，我按照公司要求工期，组织制定了施工进度网络计划以及劳动力计划。并且根据施工进度要求，与各个施工班组签定了质量、进度、安全控制协议书。对其具体进度、生产内容提出了具体要求。在生产过程中，我根据实际情况，通过制定月计划和周计划，对
中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析） 1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。 2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。 【课堂练习】 3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B ) A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发水 D.再加入少量食盐 7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B ) A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液 8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C ) A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖 C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠
9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是 (3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的 是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小 顺序是。 (4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。 【课后测试】 【一】选择题 10.由固体溶解度曲线可知( C ) A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么 C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量 11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C ) A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C：温度对固体A的溶解度的影响比较大 D：温度对固体B的溶解度的影响比较大 12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D ) A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B.保持温度不变，再加入一定量的水 C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D.降低温度，析出晶体后过滤
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液 中的行为过素养学科素养拓展训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色 B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN ?优先与 Ag +结合)溶液浓度 C ．利用“2Fe 3＋＋2I ?===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D ．利用 OH ?＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12 1H 10 mol L c + --=?的溶液中：K +、Na +、ClO -、I - B ．()H c + = 的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO - C ．( )()12H /OH 110c c + --=?的溶液中：K +、()4Al OH - ???? 、23CO - 、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO - 3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)
视窗 × loading... 大学英语三第三次在线作业 单选题 (共40道题) 展开 收起 1.（ 2.5分）– Can I help you? --__________. ?A、I want that blue dress. ?B、OK. ?C、That’s OK. ?D 、I can help you. 我的答案：A此题得分：2.5分 2.（2.5分）– What else do you want? -- ___________. ?A、Nothing else. ?B、I’m fine. ?C、What do you want? ?D、It doesn’t matter. 我的答案：A此题得分：2.5分 3.（2.5分）– What kind of room do you want? -- _____.
?A、Room 1. ?B、I have no idea. ?C、I want a single room. ?D、I’m sorry. 我的答案：C此题得分：2.5分 4.（2.5分）– Have you made a reservation? -- ____________. ?A、Yes, I have. ?B、I did. ?C、Yes, I will. ?D、Thank you. 我的答案：A此题得分：2.5分 5.（2.5分）–Excuse me, where can I check out? -- ____________. ?A、At the reception desk. ?B、You’re welcome. ?C、Nice to see you. ?D、When you are ready. 我的答案：A此题得分：2.5分 6.（2.5分）– I really enjoyed the concert. -- _______. ?A、What will you do tomorrow? ?B、I’m glad to hear that.
上半年过去了，工程是否完工?进度如何?该写一份工作总结了哟?下面是为您带来的“工程部年中工作总结”，希望能给您带来帮助! 更多年中工作总结请关注工作总结栏目! 【工程部年中工作总结一】 xx年上半年，工程部在公司领导的正确带领下，以严谨认真的工作态度，努力营造良好的工作环境，在加速各在建工程项目的纵深推进的同时努力开展新工程。在全体成员的积极协作、通力配合下，上半年我部门顺利开展了工程、工程、公司办公楼装饰装修工程等共计3个项目的施工改造工作，并中标房建项目、房建项目、市政基础设施及配套建设项目共计3个标段。海外工程中完成移交，项目已正式开工，项目处于质保阶段。现将上半年工作总结如下： 一、xx年上半年主要工作的开展情况 (一)国内工程 1、改扩建工程：改扩建工程于9月开工，截至xx年6月底已基本完工。xx年5月服务区、服务区的投入使用，标志着整个改造工程主施工阶段基本结束。经初步测算，共完成工程量约1.96亿元。其中：xx年上半年，完成工程量约计2200万元，9421平方米。服务区完成工程量约计1100计万元,计4635平方米。 对已完工的工程，我部积极配合推进工程的结算审计工作，并于xx年2月将已完工程的结算书报业主单位。截至目前，合同范围的工程已基本审计结束，审计认定结果约计700余万元。 2、公司办公楼装饰装修工程：本工程于10月开工，截至xx年6月，已完成工程量人民币195万元整。 3、zzz装饰装修工程：本工程于xx年3月开工，5月28日竣工，已完成工程量人民币84.3万元。 (二)海外工程 1、工程：xx年上半年是项目最为关键的时段，共完成产值6000多万元。在公司领导、现场技术组及国内管理组的共同努力下，项目管理人员及施工人员面临时间紧任务重，克服现场各种困难，使项目6月5日顺利通过内部验收，评定为合格工程。 2、项目：项目进入实施准备阶段，xx年3月初技术组管理人员抵达现场，开始项目开工准备，4月份25名工人抵达现场，5月14日第一批材料物资抵达港，6月8日部批准了该项目的正式开工，项目正式拉开序幕。 (三)中标工程 1、房建项目：xx年3月，我部分别对共计4个标段递交了资格预审文件，4个标段均通过资格预审。进入招标阶段后，根据招标文件中同一项目只许中标一个标段的规定，我部在4月份的投标工作中以严谨认真的态度确保建设规模最大的2个标段中标，分别为第三标段与第三标段。具体情况为： (1)第三标段，中标价人民币万元，包括，共计平方米，计划工程12个月。 (2)第三标段，中标价人民币万元，包括，共计7987.2平方米，计划工程10个月。以上两个标段已经进场，约7月底开工。 2、设施及配套建设项目：xx年6月，我部中标设施及配套建设项目第一标段。包括两个馆，项目。工程量约人民币万元，预计工期个月，目前处于合同签订准备阶段。 (四)安全工作 上半年，我部安全工作主要有： 1、落实安全生产责任，签订安全生产责任书; 2、积极开展安全生产月活动; 3、认真开展安全教育与培训工作;
题目1 正确 获得1.0分中的1.0分 标记题目 题干 is considered to be ________ the other students in her class. 选择一项： a. the most intelligent b. intelligent as well c. less intelligent d. as intelligent as 题目2 正确 获得1.0分中的1.0分 标记题目 题干 — Did the medicine make you feel better? — No. The more_________, _________ I feel. 选择一项： a. medicine I take; and the worse b. I take medicine; worse c. medicine I take; the worse d. I take medicine; the worse 题目3 正确 获得1.0分中的1.0分
标记题目 题干 This is the ______ photo I have ever taken. 选择一项： a. worse b. best c. most worst d. better 题目4 正确 获得1.0分中的1.0分 标记题目 题干 - Hi, Jane. Would you like to go to the ball this evening? - Sorry, Frank. ____ tomorrow's lessons, I have no time to go out with you. 选择一项： a. Not preparing b. Not to prepare c. Being not prepared d. Not having prepared 题目5 正确 获得1.0分中的1.0分
2020年前半年，公司早动手、早打算，认真落实全市经济工作会议部署，采取有效措施，积极谋划全年工作目标，并有计划、稳步推进各项工作，现将前半年的工作情况总结汇报如下： 一、主要工作完成情况 (一) 扎实推进7项市属重点工程建设任务 今年公司共承揽市属重点工程建设项目主要有7项，分别为：府前街改造工程、运煤大道工程工程、第一污水处理厂提升泵房改造工程、XX市城区污水管网改造建设项目(二期工程)府前街(城排口-第一污水厂)、XX经济开发区孝能路道排工程、湿地公园工程、中六路道路工程。 截止到目前，各重点工程项目进展情况如下: 1、府前街改造工程 工程内容：建设单位为XX市政府工程建设事务管理局。该工程西起永盛路，东至迎宾路，全长2451.031m，道路红线宽30-40m。工程内容包含：雨水工程、污水工程、给水工程、照明工程、电力电信工程、路面工程，工程中标价为5687.09万元。 该工程4月4日开工，6月底全线铺油工程已完工。 2、运煤大道工程工程 工程内容:建设单位为XX市交通基础设施建设项目管理有限公司。我公司承建第二标段(K3+640--K7+945)，全长4305m，工程造价2574.55万元。 该工程4月25日开工，预计9月底主线完工，截至目前： 已完成:清表2.7万㎡;路基挖土方18万m3;路基填土填土方18万m3;强夯2.5万㎡，铺设20cm砂砾垫层2万㎡，浇筑c35混凝土小矮墙500m3，砌筑盖板涵202米，清倒垃圾7万m3。 3、第一污水处理厂提升泵房改造工程 工程内容：建设单位为XX市政府工程建设事务管理局。该工程位于XX市污水处理厂院内西侧。该工程共分为三部分，第一部分为进水井提升泵房，建筑基底面积1741.60㎡，建筑面积50.16㎡，地下深15m，地上一层檐高5.85m，主体为框架结构，池体为钢筋混凝土结构;第二部分为调节池，建筑基底面积1091.40㎡，建筑面积64.96㎡，地上一层檐高7.90m，蓄水4000m3，主体为框架结构，池体为钢筋混凝土结构;第三部分为污水管网，全长210m，采用泥水平衡机顶管施工。 该工程2020年11月开工，预计7月底完工，截至目前： 已完成：提升泵房箱体预制、下沉、封底工作、调节池及210米污水管网铺设工程全部完工。 4、XX市城区污水管网改造建设项目(二期工程)府前街(城排口-第一污水厂) 工程内容: 建设单位为XX市住房保障和城乡建设管理局。该工程起点位于府前街与城排口交叉口附近，终点位于XX市第一污水厂西门附近。管线全长1055.22m。根据工程特点，采用沉井配合泥水平衡机械顶管技术进行施工。工程中标价为911.18万元。 该工程4月15日开工，预计7月底完工，截至目前： 已完成：5个工作井的预制、下沉、封底工作全部完工，完成顶管工程300m，其余4个工作井正在施工中。 5、XX经济开发区孝能路道排工程 工程内容：建设单位为XX市政府工程建设事务管理局。该工程南起XX市梧西线(与吴汾路交叉口)，北至规划站前路，全长1590.28m，道路红线宽45m。工程中标价为2323.94万元。 该工程5月12日开工，预计8月底完工，截至目前：
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分） 1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和 白色沉淀； ②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 ３、（２０１２浙江）下列说法正确的是 A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③ ４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = b B ．混合溶液的pH = 7 C ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －) ５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2 1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液， 233(SO )(HSO )c c --、(OH ) (H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)