分析化学题库
第一、二章绪论、误差
一、判断题：
1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）
6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √)
7、偏差是测量值与平均值之差。（×）
8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √)
9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×）
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）
12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）
13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）
14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×）
15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √)
17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √)
18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。（×）
20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（×）
21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √)
二、填空题
1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。
6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。
7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00 ml。
9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。
10、3.50×10-6、pK a=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。
11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。
12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。
13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。
14. 被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。
15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。
17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。
18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。
19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。
三、选择题
1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相
对误差是（ C ）。
A. 0.02%
B. 0.04%
C. 0.08%
D. 0.1%
2．计算
()
2000
01
.
60
25
.0
74
.
20
0335
.0?
-
?
，其结果应取多少位有效数字？（C）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）
A、0.0001
B、0.1000
C、pH=10.00
D、1000
4、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）
A、1
B、2
C、3
D、4
四、计算题
1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：
0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050
试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。
2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）
3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。
4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？
5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）
第三章滴定分析概论
一、判断题：
1．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
2．滴定终点一定和计量点相吻合。（×）
3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（×）
4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（×）
5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（√）
6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（×）
7．滴定反应都具有确定的计量关系。（√）
8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（√）9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（×）
二、填空题
1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。
2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682g HCl反应，则NaOH的浓度
T N a O H/H C l= 0.003682 g/mol 。
3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。
4．用T N a O H/H C l=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是0.08021 克。
5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe2+反应，则KMnO4标准溶
液的浓度T K M n O
4/F e2+
= 0.005613 g/mol 。
三、选择题
1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。
A.用待测液润洗
B.用滴定剂润洗
C.烤干
D.不必处理
2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )
A、计量点
B、中性点
C、滴定终点
D、变色点
3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )
A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量
B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定
C、化学反应时按定量进行，没有副反应
D、应该是化合物，不能是单质
4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。
A. NaCl
B. 浓HCl
C. KMnO4
D. Na2S2O3
5、定量分析中的基准物质含义是( D )
A、纯物质
B、标准物质
C、组成恒定的物质
D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )
A、两者含义相同
B、两者必须吻合
C、两者互不相干
D、两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）
A、待测溶液
B、标准溶液
C、分析试剂
D、基准物
8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。
A. 用待移取液润洗
B. 烤干
C. 用滴定剂润洗
D. 不必处理
9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。
A. 两者含义相同；
B. 两者必须吻合；
C. 两者互不相干；
D. 两者愈接近，滴定误差愈小。
四、简答题
1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：这样称取较好，可降低称量误差。
第四章酸碱滴定法
一、判断题：
1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）
2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。（√）4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）
5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（×）
6、关于酸碱滴定的突跃范围，K a不变，c越大，突跃范围越宽。（√）
7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）
8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K a越小，突跃范围越宽。（×）
9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）
10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）
11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）
12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（×）
13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b>10-8时，才能直接滴定。（×）
14、酸效应系数 值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√）
15、强酸滴定弱碱时，弱碱K b越大，其滴定突跃范围越大。（×）
16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。（×）
17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK b相等。（×）
二、填空题
1．400ml 0.10mol/L HCl溶液的pH = 1 。
2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度
C(21
Na 2CO 3) = 0.05mol/L 。
3. 已知有机弱酸酚酞的pK H I n =9.1，酚酞指示剂理论变色的pH 范围=
8.1—10.1 。
4. HNO 3和HAc 在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种
差异性。水是HNO 3和HAc 的 区分 性溶剂，液氨是HNO 3和HAc 的 均化 性
溶剂。（“均化”，“区分”）
5、若某酸碱指示剂的pK a =9.0，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。
6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH 范围内 。
7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0
无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH 约为 5.0—6.2 。
8. 已知乙醇的K s =1.00×10-19.10， 在0.100mol/L HClO 4的乙醇溶液中，
pC 2H 5OH 2= 2.00 。
9、H 2O 、HCOOH 、C 2H 5NH 2中碱性物质的共轭酸（ H 3O +、NH+ 4 ）。
10、某指示剂的pK HIn =6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。
11、已知吡啶的K b =1.7×10-9，则其共轭酸的K a 为 0.94×10-5 。
12、酸碱指示剂的变色范围与pK HIn 的关系为（ PH=pk Hin ±1 ）。
13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH 值为 小于7 （大于或小于或等于7）。
14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pK b 越大 （越大或越小或相等）。
15．0.5442g K 2Cr 2O 7(294.18g/mol)配成500.0ml 溶液，该溶液的浓度
C(K 2Cr 2O 7)= 3.700×10-7mol/L 。
16．K H I n =10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。
17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？
18. 已知乙醇的K s =1.00×10-19.10，在0.100mol/L HClO 4的乙醇溶液中，
pC 2H 5OH 2= 2.00 ， pC 2H 5O= 。
19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。
宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、 水杨酸、吡啶
三、选择题
1．用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.1000mol/L H 2C 2O 4(K a 1=6.4×
10-2,K a 2=6.1×10-5
)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（ C ）。
A ． 浓度大，酸碱滴定突跃范围大；
B ． 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;
C ． 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；
D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是C a K a≥10-8
3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（ D ）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
5、下列物质（均为0.1mol·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ）
A、HCOOH （pK a=3.75）
B、HAc（pK a=4.76）
C、H2SO4
D、NH4Cl（pK a=9.25）
6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）
A、NH4Ac溶液（0.1mol·L-1）
B、NaAc 溶液（0.1mol·L-1）
C、HCl溶液（0.1mol·L-1）
D、HAc（0.1mol·L-1）
7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（C ）
A、纯水
B、甲醇
C、液氨
D、甲基异丁酮
8、下列物质（均为0.1mol·L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（C）
A、一氯醋酸(Ka=1.4×10-3)
B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1×10-6)
C、苯酚(Ka=1.3×10-10)
D、NaAc (Ka=1.8×10-5)
9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）
A、NH3﹒H2O溶液（1.0mol·L-1）
B、HAc 溶液（1.0mol·L-1）
C、HCl溶液（1.0mol·L-1）
D、HAc（1.0mol·L-1）+NaAc（1.0mol·L-1）
10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ）
A、酸性溶剂
B、碱性溶剂
C、酸碱两性溶剂
D、惰性溶剂
11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ）
A、不受影响
B、不一定
C、偏高
D、偏低
12．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(K a1=
7.52×10-3,K a2=6.23×10-8,K a2=4.4×10-13)溶液时，能形成几个突跃？
（ B ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（B）
A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
四、计算题
1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。
HAc 60.05g/mol
2、称取纯CaCO3 0.5000g溶于50.00 mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 mol L-1的NaOH
溶液回滴，消耗了NaOH 溶液 10.20mL ，求HCl 溶液的浓度。(CaCO 3的M = 100.0 g mol -1)
3、称取分析纯Na 2CO 31.4315g ，配成一级标准物质溶液250. 0ml ，用来标定近似浓度为
0.10mol ·L -1的HCl 溶液，标准物质溶液25. 00ml 恰好与HCl 溶液23.45ml 反应完全。试
求此HCl 溶液的准确浓度。（已知：M （Na 2CO 3）=106.0 g · mol -1）
4、为标定HCl 溶液，称取硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）0.4324g ，用HCl 溶液滴定至化学计量点，
消耗22.14ml 。求此HCl 溶液的浓度（已知：M(Na 2B 4O 7·10H 2O ) =381.36g ·mol -1）
NaCl BO H O H HCl O B Na 2452332742+==++
5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L 的HCl 溶液20mL ，以甲基橙为指示剂，问应取基准
物多少克？ M(Na 2CO 3)=106.0 g/mol
6、准确称取纯Na 2CO 31.3350g ，配成标准溶液250.0mL 用于标定HCl 溶液，以甲基橙为指
示剂，标准溶液25.00mL 恰好与HCl 溶液24.50mL 反应完全，试求此HCl 溶液的准确浓度。
已知：M(Na 2CO 3)=106.0g/mol
7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g ，溶解于50.00ml 0.1204 mol·L -1 的HCl 溶液中，过
量的HCl 需用3.76ml 0. 0948 mol·L -1 NaOH 溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。
M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol
8．药用NaOH 的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO 2，生成NaOH 和Na 2CO 3的混合物）。
称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl 滴定到酚酞变色，用去29.30 ml ，继续
用甲基橙作指示剂，用HCl 滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml 。计算药用NaOH 的含量。
（NaOH: 40.00g/mol ）
9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。
反应式：(CH 3CO)2O + H 2O → 2 CH 3COOH 问除去1000ml 的冰醋酸（含水量为0.2%、相
对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml ？
已知 (CH 3CO)2O 102.09g/mol, H 2O 18.02g/mol 。
第五章 配位滴定法
一、判断题：
1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ √ ）
2．EDTA 与大多数金属离子形成1:1的配合物。（ √ ）
3、在一定条件下，若K MY 值越大，配位滴定突跃范围就越小。（ × ）
4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（ √ ）
5．EDTA 只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（ × ）
6．金属指示剂必须在一合适的pH 范围内使用。（ √ ）
7．EDTA 与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（ × ）
8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（×）
9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）
二、填空题
1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y 型体能与金属离子直接配位。
2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。
3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K'Min 小于 10-2K'MY。
4．在配位滴定中，当K'M i n>K'M Y时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵化”）
5．当化学计量点时，lg(c M×K'
)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。
MY
6. 在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。
7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7--10 。
8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T 和MY的混合色。
9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA 。
三、选择题
1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。
A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在；
B. EDTA是一个二元有机弱酸；
C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；
D. EDTA易溶于酸性溶液中。
2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。
A. EDTA的解离
B. 金属指示剂的电离
C. 金属离子的水解
D. A+B+C均可
3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ）
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、1：2
4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K’
（B）
MIn
B. < K’MY/100
C. ≈ K’MY
D. =108
A. > K’
MY
5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）
A、1：3
B、2：1
C、1：1
D、1：2
四、计算题
1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）
2、准确称取Na2SO4试样 1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol
3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用
EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量
分数。（C12H22O14Ca·H2O：448.39）
五、简答题
1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？
第六章氧化还原滴定法
一、判断题：
1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（×）
2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（×）
3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2＋具有催化作用，能使该反应速率加快。（√）
4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（×）
5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（√）
6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（√）7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（×）
8．氧化还原反应条件平衡常数K 值的大小能说明反应完全程度。（√）
二、填空题
1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。
2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。
3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。
4、已知lgK ZnY=16.50, pH=10.0时，lgαY(H)= 0.45，lgαZn(OH)=2.40, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 13.65 。
5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。
6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、I—标准溶液。
碘法是基于I2的氧化性和I—的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的噬硫菌、 CO2和 O2等。
8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。
三、选择题
1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（C）
A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用；
C. 待测物与KI反应不完全；
D. 反应速度太慢。
2．高锰酸钾法所用的指示剂是（A）
A. KMnO4
B. K2Cr2O7
C. KI
D. 淀粉
3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）
A、Na2C2O4
B、H2SO4
C、KMnO4
D、MnSO4
4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（C）
A、加入KI太少；
B、空气中氧的作用；
C、待测物与KI反应不完全；
D、反应速度太慢。
5、当lgK'等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（D）
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
A、6
B、8
C、18
D、24
6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ）
A、Δφθ’
B、Δφθ’In
C、φθ
D、φθIn
7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（D）A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2
C. 除去水中存在的嗜硫菌
D. A+B+C均是
8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（B）
A．试样中杂质的干扰B．反应不完全
C. 空气中的O2氧化I-
D. 淀粉指示剂变质
9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。
A. HClO4；
B. H2SO4；
C. HNO3；
D. HCl。
四、计算题
1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol）
反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI
2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M （Na2C2O4）=134.0 g?mol-1
滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度ρ(g/L)（H2O2 3
4.00g/mol）滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2↑
4. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）
= 134.0 g/mol
滴定反应式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
第七章沉淀滴定法
一、判断题：
1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（√）
2、Mohr莫尔法只适用于Cl-和Br-的测定，不适宜测定I-和SCN-。（√）
3、用Volhard法测定I-时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（√）
4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（×）
5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（√）
6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（√）
7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（√）
8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和SCN-，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（√）
二、填空题
1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在H2SO4酸性介质下进行。
2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成 Ag（NH3）2+配离子而溶解。
3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。
4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。
5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成（ Ag（NH3）2+配离子）而溶解。
三、选择题
1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（D）
A. 溶液的浓度
B. 沉淀的溶解度
C. 两者都有关
D. 两者都无关
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则（ D ）
A、AgCl沉淀不完全
B、形成Ag2O沉淀
C、AgCl沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（A）
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、上述均可
4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（ A ）
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性
D、任意酸度
四、计算题
1．精确量取浓NaCl注射液10.00ml，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml 于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂，用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol）
四、简答题
1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？
2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置；
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C、C3H6不只表示一种物质 D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反
应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中， 关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br C 、C 2H 5CH Br CH 2 Br D 、CH 3（CH Br ）2CH 3 14．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断甲的结构简式为 （ ） O —OH OH OH OH
分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
化工分析模拟试题二
2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
有机化学试题库（六）有机化学试题库（六） 一、写出下列化合物的名称或结构式（10分）： 2. 2 CH CH2 = 3. 1. 3 2 CH3 4. 5. 6.C C 3 CH3 C2 7. 4 -甲酰氨基己酰氯8.7 , 7 -二甲基二环[ 2 , 2 , 1 ]- 2 , 5 -庚二烯 9.α-呋喃甲醛10.α-甲基葡萄糖苷 1. 3,6 –二甲基– 4 –丙基辛烷； 2. 3 –烯丙基环戊烯； 3. N –甲基– N –乙基环丁胺（或甲基乙基环丁胺）； 4. 3 –甲基戊二酸单乙酯； 5. 7 –甲基– 4 –苯乙烯基– 3 –辛醇； 6. (2Z，4R)- 4 –甲基– 2 –戊烯； CH3CH2CHCH2CH2COCl 7.8.9.O H 3 10. 二、回答下列问题（20分）： 1. 下列物种中的亲电试剂是：；亲核试剂是。 a. H+； b. RCH2+； c. H2O； d. RO—； e. NO2+； f CN—；g. NH3；h. R C=O + 2. 下列化合物中有对映体的是：。 a.CH 3 CH=C=C(CH3)2 b.N C6H52H5 3 + I c. d. 3 )2 3 3. 写出下列化合物的最稳定构象： a. 3 )2 H3 b.FCH 2 CH2OH 4. 按亲电加成反应活性大小排列的顺序是：（）＞（）＞（） ＞（）。
有机化学试题库（六） a. CH 3CH =CHCH 3 CH 2 =CHCl c. CH 2 =CHCH CH 2 =CH 3C CCH 3 5. 下列化合物或离子中有芳香性的是： 。 a. OH + b. c. Na + d. N e. 6. 按S N 1反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.(CH 3)3CCl b. c. 2CH 2Cl d. CH 3CH 2CHCH 3 Cl 7. 按E2消除反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.H 33 H 33 H 33 b. c. 8. 按沸点由高到低排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3–己醇； b. 正己烷； c. 2–甲基–2–戊醇； d. 正辛醇； e. 正己醇。 9. 按酸性由强到弱排列的顺序是：（）＞（）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3 2 b. c. d. H f. 10. 按碳正离子稳定性由大到小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. b. c. CH 3CH =CHCH 2 + d. CH 3CHCH 2CH 3 + + 三、完成下列反应（打“*”号者写出立体化学产物）（20分）： 1. 33 + HCl 2.BrCH 2CH 2COCH 3 ①CH 3CHO 3+ 3. KMnO 4 / H 2O 稀 , 冷 33 *写出稳定构象
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
**大学科学技术学院2007 /2008 学年第 2 学期考核试卷 课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A 班级： 学号： 姓名： 阅卷教师： 成绩： 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C C(CH 3)3 (H 3C)2 HC H 2. COOH 3. O CH 3 4. CHO 5. OH 6. 苯乙酰胺 7. 邻羟基苯甲醛 8.
对氨基苯磺酸 9. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. CH3 OH OH 4 7. +C12高温高压 、 CH = CH2HBr Mg CH3COC1
CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH 2=CH C CH 3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. OCH3 CH2CH2OCH3 +HI(过量) 12. Fe,HCl H2SO4 3 CH3 (CH 3 CO)2 O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是（） A B C (CH3)2CHBr(CH3)3CI(CH3)3CBr
2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 指出下列化合物的相对关系（ ） 3 2CH 3 H 32CH 3 A ，相同， B ，对映异构， C ，非对映体， D ，没关系 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 下列反应的转化过程经历了( ) C=CHCH 2CH 2CH 2CH=C H 3C H 3C CH 3CH 3 + C=C H 3C H 3C C CH 2 CH 2 H 2C C H 2 H 3C CH 3 A 、亲电取代 B 、亲核加成 C 、正碳离子重排 D 、反式消除 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A 、CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共5分） NH 2 、 CH 2NH 2、CH 2OH 、CH 2Br
分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×）
大学有机化学试题及 答案
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、 B、C2H2 C、CH3 D、 CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）
A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7．下列说法错误的是 （ ） A 、C 2H 6和C 4H 10一定是同系物 B 、 C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤ 加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生 羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位