成都市2012—2013学年度上期期末学业质量监测
高二化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个
．．．．选项符合题意。
1．下列有关说法中，错误的是
A．石油、天然气的主要成分都是烃
B．铝有抗腐蚀能力因为表面有致密Al2O3
C．SO2和氯水的漂白原理相同
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一
2．现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是
A．X—射线衍射技术可以区分晶体和非晶体
B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量
C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种
D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构
3．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为
A．X2YZ3B．X2YZ4C．XYZ4D．XYZ3
4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥、又可以用固体NaOH干燥的是
A．NH3B．CH4C．SO2D．Cl2
5．下列有关晶体的说法中，正确的是
A．凡是具有规则外形的固体都是晶体
B．玛瑙属于玻璃体有固定熔点
C．固态氧（O2）和固态硫（S8）都是分子晶体
D．氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同
6．SiO2的熔点比CO2高的原因是
A．SiO2的键长大于CO2的键长
B．SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体
C．SiO2的相对分子质量比CO2的大
D．CO2和SiO2中，碳原子和硅原子的杂化类型相同
7．下列说法正确的是
A．1s22s22p3表示基态碳原子的电子排布
B．基态原子的能量高于激发态原子
C．CH4与NH3的分子立体构型均为正四面体
D．H2C=CH2聚合时，分子中C的杂化类型发生变化
8．某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1。由此可得出的正确结论是A．该有机物中一定不含氧元素
B．该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3
C．分子中C、H的原子个数比为1∶2
D．如果再测得该有机物在液态进的密度即可确定它的分子式
9．下列化学用语使用正确的是
A．小苏打的化学式：Na2CO3
B．苯分子的结构：C6H6
C．一溴甲烷的比例模型：
D．含钛的某种晶体经（右图）的化学式：CaTiO3
10．下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是
A．戊烷、苯、溴乙烷B．乙醇、苯、溴乙烷
C．甲苯、四氯化碳、溴乙烷D．乙醇、苯、乙酸
11．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是
A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B．氯化铝溶液和烧碱溶液
C．硫酸铜溶液和氨水D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．丙烷的一氯代物只有一种
B．氯仿既能发生水解反应，又能发生消去反应
C．丙烯（CH3—CH = CH2）分子具有顺反异构
D．用乙烯和溴化氢反应制得的溴乙烷比用乙烷和液溴反应产物更纯
13．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19N A
B．26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 N A
C．在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 N A
D．1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 N A
14．下列离子方程式中，错误的是
A．氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+
B．少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3—= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
C．少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2 + 2OH—= SO32—+ H2O
D．氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ H2O
15．下列各组中的气体都能用右图装置进行喷泉实验的是
A．HCl和CO B．SO2和CO2
C．NH3和CH4D．O2和NO
16．现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：
①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：④>③>②>①
B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：④>①>③>②
D．电负性：④>③>②>①
17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．离子浓度均为0.1mol·L—1的溶液：Na+ 、K+、Cl—、NO3—
B．投入铝片能产生氢气的溶液：Na+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
C．含有0.1mol·L—1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN—、NO3—
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+ 、NH4+
18．关于SO2和CO2的说法中，正确的是
A．都是V形分子
B．中心原子上的孤电子对数相同
C．都是极性分子
D．它们形成的晶体类型相同
19．下列乙炔的实验室制取及性质实验的说法中，正确的是
A．用饱和食盐水代替水是为了得到更纯净的乙炔
B ．用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质
C ．乙炔使酸性KMnO 4溶液褪色，发生了加成反应
D ．该反应需要酒精灯加热
20．在一个密闭容器中放入等物质的量的Na 2O 2固体和NaHCO 3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体。下列对容器中的剩余固体的说法正确的是 A ．剩余固体只有Na 2CO 3
B ．取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡
C ．剩余固体可能是NaHCO 3 和 NaOH 的混合物
D ．剩余固体是等物质的量的Na 2CO 3和 NaOH 的混合物
第II 卷（非选择题，60分）
21．（14分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示。X 的单质是日常生活中的重要金属，W 的最低价氢化物M 是常见的制冷剂。请回答下列问题： （1）X 的基态原子外层电子排布图为
W 和氧原子形成的一种分子与CO 2互为等电子体，其分子式为 ，
其VSEPR 模型是 。
（2）M 的分子式为 ；M 分子 （填“有”或“无”）极性；相同条件下M 在水中的溶解性比甲烷的 （填“大”或“小”），其原因是
；M 易与某些金属离子形成配合物的原因是M 中 。
（3）+7和+1价的Z 对应的氧化物的水化物的酸性较强的是 （填化学式），原因是 ；WZ 3和水发生复分解反应生成M 和一种具有漂白的物质，化学方程式为 。 22．（5分）已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：
R —X +2Na + X —R ＇→ R —R ＇+ 2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：
C 2H 2
B C （2，3—二甲基丁烷）
（1）C 2H 2→B 的反应类型是
；C 的结构简式是 ； 用系统命名法命名B ： 。
（2）写化学方程式：B →C ： 。 23．（13分）印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl 3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得。
（1）铜发生腐蚀的离子方程式为 ；腐蚀废液中还含有Fe 3+，原因是 。
（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+）中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，采用下列流程：
物质a 为 （填化学式）；通入f 时反应的离子方程式是 。
（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为 色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是 （含1个结晶水）。
（4）在滤液e 中加入NaOH 溶液会产生 色沉淀，将沉淀放置于空气中发生的反应的化学方程式为 。 24．（7分）
（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa ），易升华。实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g ·L —
1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为 晶体，其分子式为
乙醇
过量液溴
乙醇 钠与另一有机物
FeCl 3溶液 废液滤液滤渣
。
（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的晶胞结构相同。则氧化镁晶体中阴离子的配位数为` 个；氧化镁晶体的熔点比NaCl 高的原因是 。
（3）金属铁的晶体在不同温度下有右图所示的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe 原子的配位数之比为 ；两种堆积方式中密度较大的是 立方堆积。 25．（10分）物质X 、Y 、Z 、M 均含有同一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：
请回答有关问题。
（1）若X 是硫：Z 的分子式为 ；M 的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为 ；铜片完全溶解在热的M 的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现 色固体，反应的化学方程式为 。
（2）若X 是NH 3：实验室制取NH 3时的收集方法为 ；X →Y 的化学方程式为 ；Y 是一种大气污染物，X 和Y 在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害物质，反应中X 和Y 的物质的量之比是 。 26．（11分）乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应。
（1）请写出实验室制乙烯的化学方程式 。
（2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水 （约0.2mol ·L —
1）直至溴水完全初褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴。
对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应。请你一同参与实验并回答有关问题。
①油状液滴处于 层（填“上”或“下”）。
②有人得出结论：测定无色液体的pH 即可判断该反应是取代反应还是加成反应。其理由是： 。
③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水反应的化学方程式为 。 （3）设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子。
X Y Z M
氧气 氧气 水
①实验试剂：pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、；
实验仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、。
②溴乙烷水解的化学方程式为；
判断溴乙烷已经完全水解的现象是。
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中，经过一系列实验，最后产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产生了溴离子。
答案更
正：13.B
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（） A . 纯碱用于制造玻璃 B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多 C . 打磨磁石制指南针 D . 工业上利用合成氨实现人工固氮 2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A . 厨房垃圾 B . 可回收垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾 3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
4. （2分）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（） A . 次氯酸、纯碱、石膏 B . 硫酸、烧碱、小苏打 C . 盐酸、乙醇、氯化钠 D . 醋酸、漂白粉、石灰石 5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（） A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 7. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（） A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
育新学校初三化学上册期末考试试卷 本试卷可能用到的相对原子质量如下： Ca 40 C 12 O 16 H 1 Na 23 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题仅有一个正确选项，请将正确选项的字母填在相应的括号内。) 1、本次化学试卷用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎 2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.冰水混合物，五氧化二磷 B.矿泉水，河水 C.二氧化碳，澄清石灰水 D.净化后的空气，受污染的空气 3、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断运动 4、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线 D．氮气可用作保护气 5、市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指 A．二氧化碳 B．氮气C．一氧化碳D．氧气 6、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R 反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R=2Na2CO3+ O2,则下列有关判断中，错误 ．．的是( ) A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2 C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子 7、下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应，可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 9、在某化学反应 2XY + Y2= 2Z中，Z物质的化学式符合 A. XY2 B. X2Y C. X2Y2 D. X3Y2
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测 高一化学试题 第一卷（选择题，共40分） 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。 1、下列说法不正确的是（ ） A ．生铁的熔点低于纯铁 B 、运输酒精的车辆所帖标志应是 C 、N 2与H 2合成NH 3属于氮的固定 D 、水玻璃可作干燥剂 2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。下列可填入方框的是（ ） A 、置换反应 B 、分解反应 C 、复分解反应 D 、化合反应 3、下列生活中的做法不恰当的是（ ） A 、贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 B 、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 C 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D 、漂白粉能在空气中长期存放 4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na → →NaOH → NaCl, 则在常温下，上述转化关系 内的物质是（ ） A 、Na 2CO 3 B 、Na 2O C 、Na 2S D 、Na 2O 2 5、下列实验现象描述错误的是（ ） A 、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成 B 、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 C 、在盛Na 2O 2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色 D 、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生 6
7、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是 8、下列离子方程式书写正确的是（） A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO 3-=H 2 O+CO 2 ↑ B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO 3-=Cu2++NO 2 ↑+2H 2 O C、氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO 42-+OH-+Ba2+=H 2 O+BaSO 4 ↓ 9、下列实验操作或装置正确的是（） 10、按某一分类标准，下列物质可与Cl 2、HNO 3 、NaClO归为一类的是（） A、Na 2O 2 B、HCl C、N 2 D、Na 2 SO 4 11、对于反应Br 2+SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr，下列说法不正确的是（） A、SO 2是还原剂B、Br 2 的氧化性强于SO 4 2- C、HBr是还原产物 D、Br 2 发生氧化反应 12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、碳酸钠溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl-、NO 3 - B、常温下PH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 - C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO 3-、SO 4 2- D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO 42-、NO 3 - 13、下列实验观察记录错误的是（）
上册期末测试化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中瓶内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 2．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（） A．32m/（m-n） B．32n/（m-n） C．32n/（3n-2m） D．32n/（3m-2n） 3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（） A．a=1.4 B．X的化学式为CO C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9 D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃 CO2+H2O+CO 4．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别
D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 5．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 A．1-3x B．1-2x C．1-x D．无法计算 6．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．B．C．D． 7．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．+1 8．下列实验能达到目的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律 9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质不会列人首要污染物的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化氮 2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。下列物质贴错普告标志的是 3.下列过程中没有发生化学变化的是 A.用漂白粉给游泳池的水消毒 B.袋装食品装人硅胶防潮 C.用小苏打烹制面包 D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂 4.从分类角度，下列说法错误的是 A.NH3·H2O属于电解质 B.Al2O3属于两性氧化物 C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.燃烧反应均属于氧化还原反应 5. 下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是 A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原 B.其中有一种变化是氮的固定 C.这一循环中氮元素的化合价共有三种 D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定 6.下列说法正确的是 A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等 C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液 7.下列有关说法错误的是 A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应 B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离 C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体 D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体 8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是 A.硝酸 B. HCI C.醋酸，(CH3COOH) D.次氯酸 9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是 10.下列说法不正确的是 A.节日的烟花利用了金属的焰色反应 B.硅是制作光电池的主要材料 C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3 D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应 11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是 A.铝条放人浓硫酸中 B.漂粉精在空气中长期放置 C.水蒸汽通过Na2O2粉末 D.烧碱在空气中长期放置 12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。下列方法一定错误的是 A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口 B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液 C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察 13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4. 6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0. 2N A B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分 100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 123% 4567891011\ 12 13141516171819| 20 >> ） A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 / 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 < 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计 7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
①② ③ A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（） 《 A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 … D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 《 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） — A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（）
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题；共58分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（） A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL 2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（） A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1 B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1 C . 10（b﹣a）mol?L﹣1 D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1
4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：