【状元之路】高考化学大一轮复习 1.1 物质的量气体摩尔体积题组训练
递进题组提升素养
最有价值备考训练
双基题组
题组一有关概念的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧
D．摩尔是化学上常用的一个物理量
解析：NaCl晶体无分子，A错误；物质的量后面要加微粒的名称，C错误；摩尔是物质的量的单位，D错误。
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量无单位。
答案：D
题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算
3．含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__________ mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
解析：n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8 mol。
答案：1.2 <
4．标准状况下有①0.112 L水②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为__________________。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
5．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。
(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为________ mol，在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物
质的量为________ mol。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或2×0.3N A＝3×N(NH3)，N(NH3)＝0.2N A。
(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
(4)每个氯原子中有17个电子，7.1 g Cl2中含电子的物质的量为：7.1 g
71 g·mol－1
×34＝3.4 mol。
Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，则7.1 g Cl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1 mol。
答案：(1)1.204×1023(或0.2N A)
(2)2.8 mol (3)106 g·mol－1
(4)3.4 0.1
题组三物质的质量与微粒数目之间的换算
6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3 H2O。若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数________，氢原子的物质的量________ mol。
解析：晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝12.2 g
122 g·mol－1
＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A＝0.33N A，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33N A0.26
7．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③B．②④
C．①② D．②③
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。
答案：C
题组四阿伏加德罗常数及推论的应用
8．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
解析：同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D选项均错误。
答案：A
题组五气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
9．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)
题组六物质的量或质量与状况
10．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)
题组七物质的微观结构
11．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×”
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)
(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)
(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)
(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√)
(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A(√)
(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)
题组八电解质溶液中粒子数目的判断
12．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数之和均为2N A(×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)
题组九阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
13．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)
(2)标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含分子数目为N A (×) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH 3分子数为N A (×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×) 题组十 氧化还原反应中电子转移数目的判断 14．判断正误，正确的打“√”，错误的划“×” (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)
(2)0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×) (3)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)
(4)向FeI 2溶液中通入足量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×) (5)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A (×)
高 考 题 组
1．[2013·新课标全国卷Ⅱ]N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．1.0 L 1.0 mol·L －1
的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0 C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －
的数目为0.1N 0 D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0
解析：1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N 0，A 项错误；石墨烯中1个六元环中含C 原子的个数为6×1
3＝2,12 g 石墨烯
中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.5N A ，B 项正确；25 ℃时，pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH
－
)＝0.1 mol/L ，由于没有提供溶液的体积，OH －
的数目无法确定，C 项错误；1 mol —OH 所含电子数
为9N 0，而1 mol OH －
所含电子数为10N 0，D 项错误。
答案：B
2．[2013·江苏卷]设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1 L 1 mol·L －1
的NaClO 溶液中含有ClO －
的数目为N A B ．78 g 苯含有C===C 键的数目为3N A
C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体中含有的原子数目为N A
D ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
解析：ClO －
能发生水解，故1 L 1 mol/L 的NaClO 溶液中ClO －
的数目小于N A ，故A 错误。苯分子中不含碳碳双键，B 错误。14 g N 2与CO 混合气体的物质的量为0.5 mol ，所含原子数等于N A ，C 正确。在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，若有3 mol NO 2与水反应转移2 mol 电子，标况下6.72 L NO 2为0.3 mol ，转移电子数为0.2N A ，故D 错误。
答案：C
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用
题组训练
开卷速查 规范特训
课时作业 实效精练
双 基 题 组
题组一 物质的量浓度的含义及根据c B ＝n B V
的计算 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
5%硫酸铜溶液
0.4 mol·L －1
NaCl 溶液
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义。_______________________ _______________________________________________________________。
(2)0.4 mol·L －1
NaCl 溶液中的0.4 mol·L －1
表示的含义是什么？______ ______________________________________________________________。
(3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl 溶液的浓度为________。
答案：(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2)1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。 (3)5% 0.4 mol·L －1
2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－
4的物质的量浓度(mol·L －1
)为( )
A.15
16d B.516
d C.38
d D.58
d 解析：n (F
e 3＋)＝0.05 mol ，n [Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n (SO 2－
4)＝0.075 mol ，V (溶液)＝801 000d
L ，c (SO 2－4
)＝n SO 2－
4
V 溶液
。
答案：A
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3
，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1
，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为__________________。 解析：(1)S ＝w
1－w ×100 g(溶解度定义)
(2)c ＝1 000 mL·L －1×
m g V mL ×140 g·mol －1＝25m V
mol·L －1
(3)c ＝1 000 mL·L －1×d g·cm －3
×w 40 g·mol －1
＝25dw mol·L －1
(4)w ＝40 g·mol －1
×c mol·L －1
1 000 mL·L －1×d g·cm －3×100%＝
4c
d
% 答案：(1)w 1－w ×100 g (2)25m V
mol·L －1
(3)25dw mol·L －1
(4)4c d
%
4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析：c (Mg 2＋
)
＝1 000 mL·L －1×1.20 g·cm －3
×4.8%24 g·mol －1
＝2.4 mol·L －1＝c (MgSO 4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×12024＝24.0%，SO 2－
4的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是24120∶
7618＝9∶190＝1∶21.1。
答案：C
题组三 关于气体溶质的计算
5．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1
)，所得溶液的密度为ρ g·mL
－1
，质量分数为W 。物质的量浓度为c mol·L －1
，则下列关系中不正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．W ＝17c /(1 000ρ) C ．W ＝17V /(17V ＋22 400) D ．c ＝1 000ρV /(17V ＋22 400)
解析：A 项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，
仅利用V 无法确定ρ，A 错；由c ＝1 000ρW M ＝1 000ρW
17
，可得：
W ＝
17c
1 000ρ
，由此可知B 正确。氨水的质量分数＝
V L
22.4 L·mol
－1
×17 g·mol
－1
V L 22.4 L·mol
－1×17 g·mol
－1
＋1 000 g ＝
17V
17V ＋22 400
，由此可知C 项正确。
氨水的物质的量浓度＝1 000ρW M ＝1 000ρ×
17V
17V ＋22 40017＝ 1 000ρV
17V ＋22 400，由此可知D 正确。
答案：A
题组四 溶液稀释与混合的计算
6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A. c 1＋c 2 ρ3
ρ1＋ρ2
B.c 1＋c 2
ρ1＋ρ
2
C. c 1＋c 2 ρ3
1 000 ρ1＋ρ2
D.
1 000 c 1＋c
2 ρ3
ρ1＋ρ2
解析：据混合后n (H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2 (H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL ，则有
c ＝n H 2SO 4 V 溶液 ＝ c 1V ＋c 2V ×10－3ρ1V ＋ρ2V ρ
3
×10
－3
＝ c 1＋c 2 ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A 。 答案：A
题组五 一定物质的量浓度溶液的配制过程
7．实验室用密度为1.25 g·mL －1
，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L －1
的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为______________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L －1
的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL ，应选用容量瓶的规格
________ mL 。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A ．用30 mL 水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处 (4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________ ______________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________。 解析：(1)c (HCl)＝
1.25 g·mL －1
×1 000 mL×36.5%
36.5 g·mol －1
1 L ＝12.5 mol·L －1
(2)250 mL 1 000 mL·L
－1×0.1 mol·L －1＝12.5 mol·L －1
·V V ＝0.002 L ＝2 mL 。
答案：(1)12.5 mol·L －1
(2)2 250
(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2 cm (4)保证溶质全部转入容量瓶 (5)①重新配制 ②重新配制
题组六 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
8．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大
(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小
(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小
(18)无影响(19)无影响(20)无影响
高考题组
1．[2013·江苏卷]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A.称量
B.溶解
C.转移溶液
D.定容
解析：用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A 错误。转移溶液应使用玻璃棒引流，C 错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。
答案：B
2．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A ．0.1(b －2a ) mol·L －1
B ．10(2a －b ) mol·L －1
C ．10(b －a ) mol·L －1
D ．10(b －2a ) mol·L －1
解析：把500 mL 混合溶液分成5等份，每份100 mL ，向一份中加入含a mol 硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c (Ba 2＋
)为10a mol·L －1
，同理知原溶液中c (Cl －
)为10b mol·L
－1
，根据电荷守恒原理，求出c (K ＋)＝10(b －2a ) mol·L －1
。 答案：D
3．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－
4完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋物质的量浓度(mol·L －1
)为( )
A.2b －c 2a
B.2b －c
a
C.2b －c 3a
D.
2b －c
6a
解析：由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋
4 c mol ，使SO 2－
4完全沉淀需Ba 2＋
b mol ，因此SO 2－
4有
b mol 。根据电荷守恒：2
c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋
)，则
3c (Al 3＋
)＝?
??
??
2×b a －c a
mol·L －1
c (Al 3＋)＝
2b －c 3a
mol·L －1
。 答案：C
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 2.3 物质的分类和性质题组训练
递进题组 提升素养 最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 物质的分类
1．符合如图阴影部分的物质是( )
A ．NaCl
B ．KHCO 3
C ．K 2CO 3
D ．Na 2CO 3
解析：KHCO 3是酸式盐，不符合题意，则既是钾盐又是碳酸盐的只能是K 2CO 3。 答案：C
2．[2013·济宁模拟]下列分类正确的是( ) A ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 B ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D ．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
解析：Al 2O 3属于两性氧化物，A 错；石灰石、生石灰、熟石灰分别属于盐、碱性氧化物和碱，B 错；反应3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 属于氧化还原反应，而不属于复分解反应，C 错；胶体属于分散系，而分散系属于混合物，D 正确。
答案：D
3．将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。 ①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等
解析：
本题考查物质的分类。①④⑤叙述的是氯化钠的组成和结构；②③叙述的是氯化钠的功能。故根据上述分析，可将关于氯化钠的描述分为两类。
答案：
题组二
4．[2014·北京西城]下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )
A.生成炭黑的实验
B.净水
C.自制汽水
D.将鸡蛋壳放入醋中
解析：A项，属于蜡烛的不完全燃烧；C项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应生成CO2；D项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。
答案：B
5．[2012·重庆卷]化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
解析：N2＋H2―→NH3、CO＋Fe2O3―→CO2＋Fe、FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4，显然以上过程都涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中物质沸点差异而获得汽油的方法，该过程没有新物质产生，属于物理变化，没有化学变化。
答案：D
题组三物质的转化
6．[2014·长春模拟]若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物B．单质
C．碱D．电解质
解析：酸性氧化物、碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，A 可能；酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，碱属于电解质，C 、D 可能。
答案：B
7．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜
D ．铁
解析：SiO 2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C 、D 错误；S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaOH Na 2SO 3，B 正确。
答案：B
题组四 分散系 胶体
8．2013年1月，全国多个地区发生持续大雾天气；从2012年开始，我国多地开始“PM2.5”数据监测。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是( )
A ．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B ．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C ．大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系
D ．PM2.5悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
解析：根据题中信息 “PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物”可知，PM2.5远大于100 nm(1微米＝1 000 nm)，不属于胶体。
答案：D
9．(1)将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。 (Ⅰ) (Ⅱ) Na 2SO 4 含氧酸盐 KHSO 4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO 4 硫酸盐 NaHCO 3 酸式盐 (2)现有如下各实验：
A ．将1 g KCl 加入到10 g 沸腾的水中
B ．将1 g 可溶性淀粉加入到100 g 水中，搅拌均匀后煮沸
C ．将1 g 白磷加入到100 g CS 2中，充分振荡
D ．将1 g CaCO 3粉末加入到100 g 水中，充分振荡
E．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀
F．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是______。
解析：(1)分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。
(2)根据各物质的溶解性可知，A、C、F分别得到KCl溶液，白磷的CS2溶液，乙酸溶液，B形成淀粉胶体，D形成悬浊液，E形成的是乳浊液。
答案：(1)
(2)ACF B DE
高考题组
1．[2013·四川理综]下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不是胶体；C项，四氯化碳不是电解质；D 项正确。
答案：D
2．下列说法中正确的是( )
A．[2012·山东高考]石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B．[2012·新课标全国卷]淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．[2012·山东高考]金属氧化物均为碱性氧化物
D．[2012·四川高考]“血液透析”利用了胶体的性质
解析：石油的分馏产物汽油为混合物，A错；油脂不是高分子化合物，B错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，它们都是金属氧化物，C错；血液透析是利用胶体不能通过半透膜的原理，通
过扩散、对流将体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，D正确。
答案：D
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 2.4 离子反应题组训练
递进题组提升素养
最有价值备考训练
双基题组
题组一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石
2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3
B．Al (OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－3
解析：Na2CO3溶于水的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；Al(OH)3酸式电离方程式：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O；NaHS溶于水HS－的电离方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋。
答案：D
题组三多重反应离子方程式的书写
3．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_______________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：___________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_______________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：___________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
题组四酸式盐与碱反应离子方程式的书写
4．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量________________________________________；
(2)NaHCO3足量________________________________________。
答案：(1)HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
5．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量_______________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
(2)OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
6．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量_________________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
题组五有关离子反应的反应原理
7．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(2)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
(4)Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(×)
(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(7)FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)
(9)HS －的电离 HS －＋H 2O===H 3O ＋＋S 2－
(×) (10)NaHCO 3的水解 HCO －
3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －
(×)
(11)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋4＋OH －=====△
NH 3·H 2O(×)
(12)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－
3(×) 题组六 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 8．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向FeI 2中通入少量Cl 2 2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
(×)
(2)向FeBr 2中通入等量Cl 2 2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
(×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －
＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －
3(×) (4)向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2 2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3(√) (5)少量SO 2和NaOH 反应 SO 2＋OH －
===HSO －3(×)
(6)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸 CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑(×) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应 Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O(×) (8)NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应 NH ＋
4＋HSO －
3＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋SO 2－
3(×) 题组七 离子共存
9．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A ．NH ＋
4、H ＋
、NO －
3、HCO －
3 B ．K ＋
、Al 3＋
、SO 2－
4、NH 3·H 2O C ．Na ＋
、K ＋
、SO 2－
3、Cl 2 D ．Na ＋
、CH 3COO －
、CO 2－
3、OH －
解析：A 项，H ＋
与弱酸酸式根离子不共存；B 项Al 3＋
与NH 3·H 2O 反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存； C 项，SO 2－3有一定还原性，Cl 2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项对。
答案：D
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①pH ＝11的溶液中：CO 2－
3、Na ＋
、AlO －
2、NO －
3 ②无色溶液中：K ＋
、Na ＋
、MnO －
4、SO 2－
4
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －
、HCO －
3、SO 2－
4、NH ＋
4 ④酸性溶液中：Fe 2＋
、Al 3＋
、NO －
3、Cl － ⑤由水电离出的c (OH －
)＝1×10－13
mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －
A ．①⑤
B ．②③
C ．②④
D ．③⑤
解析：②中MnO －
4显紫红色；③中“加入Al 能放出H 2的溶液”显酸性或碱性，HCO －
3都不能存在；④中Fe 2＋
、NO －
3在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑤中“由水电离出的c (OH －
)
＝1×10
－13
mol·L －1的溶液”显酸性或碱性，Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －
都可以大量共存。
答案：A
高 考 题 组
1．[2013·广东理综卷]水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋
、Al 3＋
、Cl －
、CO 2－
3 B ．H ＋
、Na ＋
、Fe 2＋
、MnO －
4 C ．K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、NO －
3 D ．K ＋
、NH ＋
4、OH －
、SO 2－
4
解析：A 项中Al 3＋
与CO 2－
3因发生相互促进水解而不能大量共存；B 项中Fe 2＋
具有还原性，MnO －
4在酸性条件(含H ＋
)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C 项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D 项中NH ＋
4与OH －
发生反应生成弱电解质NH 3·H 2O 而不能大量共存。
答案：C
2．[2013·全国理综]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－
4恰好完全沉淀：2Ba 2＋
＋3OH －
＋Al 3＋
＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
解析：B 中NaCl 与浓H 2SO 4共热应生成HCl 气体；C 中磁性氧化铁为Fe 3O 4，应用化学式表示；D 中明矾溶液中Al 3＋
与SO 2－
4的个数比为1∶2，当SO 2－
4完全沉淀时，加入的OH －
与Al 3＋
反应生成AlO －
2。
答案：A
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 2.5 氧化还原反应题组训练
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．[2013·河北教学质量监测]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc 一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。 考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子高考化学热点专题突破(九)
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