2015届高考化学 100道非属及其化合物选择题试题汇编（含解
析）
1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol/L
【答案】D
【解析】向混合溶液中加入铜粉，反应为8H＋＋2＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O，能溶解0.3 mol Cu，则HNO 3的物质的量大于等于0.2 mol，可知OA段反应为4H＋＋
＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H 2O，气体产物为NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，说明A点时
已反应完全，溶液中
，A项正
确；BC段反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B项正确；第二份溶液中NO已反应完全，故溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确；
D项错误。
2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
【答案】B
【解析】A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B 项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。
3．下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
【答案】B
【解析】A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事
【答案】 B
【解析】加入BaCl 2后,平衡+H2O OH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项
是浓硫酸的吸水性。
5．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂
D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
【答案】 A
【解析】
石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A.①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②④
【答案】C
【解析】本题的关键点就是丙溶液过量，故①得到CaCO3和CaSO3沉淀，②得到CaCO3沉淀，③得到BaSO4沉淀，④得到BaSO4沉淀，⑤中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。
7．5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是
A．X可能是一种B．M可能是金属
C．E是一种有色气体D．X→Y可能是非氧化还原反应
【答案】B
【解析】5种物质中均含有同一元素M，且Z为NO，故M元素为N元素或O元素，B项错误；根据几种物质间的转化关系可知M元素应为N元素；若X是NH3，则转化关系为
，X→Y也可能是，Z→E是NO→NO2，A、C项正确；
上述转化也可能为O3→O2→NO→NO2→HNO3，O3→O2的转化，为非氧化还原反应，D项正确。
8．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
【答案】C
【解析】
试题分析：根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，氯原子共8个，钠离子个8个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
9．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确
．．的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
【答案】C
【解析】
试题分析：A、未指明标准状况，气体体积不一定是22．4L，错误；B、HNO2的N的化合价是+3价，而N2O中N的化合价是+1价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；C、N2O和CO2的摩尔质量相同，分子中含有的电子数相同，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，正确；D、N2O医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，不会与人体血红蛋白结合，产物，答
案选C。
考点：考查对给定氧化还原反应的判断
10．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能
．．．是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、SO2不与BaCl2溶液反应，通入H2S后，与H2S反应生成淡黄色的S单质，有可能，错误；B、SO2不与BaCl2溶液反应，通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，有可能，错误；C、CO2不与BaCl2溶液反应，通入NH3后使溶液呈碱性，则溶液中存在碳酸根离子，与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，有可能，错误；D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应，无论哪个是甲乙，都不会有沉淀生成，不可能，正确，答案选D。
考点：考查气体与BaCl2溶液的反应
11．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化硫溶于水显酸性，所以通入硝酸钡溶液中被溶液中的H+、NO3-氧化成硫酸根离子，结果生成BaSO4沉淀，错误；B、二氧化硫可以使品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性，正确；C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色，正确；D、二氧化硫具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，答案选A。考点：考查二氧化硫的化学性质
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )。
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】B
【解析】装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。
13．青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是( )。
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol·L－1 HF溶液【答案】B
【解析】青石棉既不能燃烧，也不溶于水；将Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式，即为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应，而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应，FeO与硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，SiO2与硝酸不反应，根据1 mol青石棉中各氧化物与HF、NHO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。
14．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
【答案】A
【解析】混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝
11.2
22.4/
L
L mol
＝0.5 mol，混合物
与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝
6.72
22.4/
L
L mol
＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反
应，由此可求出n(Al)＝2
3
n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH
溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
15．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )。
A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
【答案】C
【解析】根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D 对。
16．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( )。
A．都是共价化合物
B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
【答案】C
【解析】SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。
17．下列说法正确的是( )。
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】玻璃的主要成分是SiO2，高温下与C(碳)反应，A错误；反应中CO2作氧化剂，Na作还原剂，根据化合价升降值相等的原则，作为氧化剂的CO2与作为还原剂的Na的物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与液氨反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。
18．在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )。
A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④
【答案】C
【解析】硅能与F2、HF、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应。
19．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )。
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
【答案】D
【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4，故D 错误。
20．下列叙述正确的是( )。
A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强
B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
【答案】D
【解析】二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO 2不断逸出，而促使了反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2，会与氢氟酸反应；石灰抺墙的硬化过程是因为发生了反应CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3＋H 2O ，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。
)。
【答案】A
【解析】A 项中金刚石是碳的一种单质。
22．2013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是
( )。
A ．它耐高温抗氧化
B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C ．它没有固定熔点
D ．它是一种新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。
23．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法
不合理的是( )。
A ．能表明I －的还原性弱于SO 2的现象是
B 中蓝色溶液退色
B ．装置
C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气
C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀 高温
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
【答案】D
【解析】D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。24．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
25．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【答案】D
【解析】A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
26．对下列事实的解释正确的是( )。
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B
【解析】二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。
27．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )。
①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
【答案】D
【解析】过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。
28．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降
(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会转化为SO 3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。
A ．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B ．浓硫酸与木炭共热
C ．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D ．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
【答案】C
【解析】“飘尘”与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会转化为SO 3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。
29．2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是( )。
A ．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B ．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
C ．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
D ．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
【答案】C
【解析】A 项，浓硫酸不易挥发，错误；B 项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C 项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D 项，硫酸工业的尾气是SO 2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。
30．一定体积0.01 mol·L －1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种
金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO 。若用0.01 mol·L －1 NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的15
，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )。
A ．2∶3
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．5∶3
【答案】C
【解析】设样品中铁和铝的物质的量分别为x 和y ，根据Fe ＋4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 、Al ＋4HNO 3(稀)=Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，反应中消耗HNO 3的物质的量为4x ＋4y ；而2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑中消耗NaOH 的物质的量为y ，即44y x y ＝15
，解得x ∶y ＝1∶4。 31．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、
下列有关说法错误的是( )。
A ．碱性条件下，NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式为NO 2-＋ClO －=NO 3-＋Cl －
B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2
C ．向冷的NaNO 2溶液中加入稀硫酸可得到HNO 2
D ．向冷的NaNO 2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，D对。
a、b、c、d、e依次可能是( )。
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【答案】C
【解析】a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
33．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是( )。
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性
【答案】C
【解析】选项A，NaHCO3不能用作化肥。选项B，Na2CO3受热不分解。选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。选项D，其副产物为NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性。
34．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是( )。
A．实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
【答案】D
【解析】铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。
35．下列说法符合绿色化学思想的是( )。
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
C．实验室制备NO2时在通风橱内进行
D．建设“花园式工厂”
【答案】B
【解析】A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
36．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )。
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3
【答案】D
【解析】3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3，3份消耗盐酸的体积相同。
37．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )。
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c
【答案】C
【解析】首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，所以应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。
38．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )。
①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】A
【解析】向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应。
39．中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )。
A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
【答案】A
【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，C错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，D错。40．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是( )。
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
【答案】D
【解析】MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
41．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( )。
【答案】B
【解析】H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，c(H＋)将增大，直至H2SO3被消耗完；继续通入氯气，氯气置换出溴：Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，此时溶液中H＋的浓度基本不变。
42．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )。
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
43．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( )。
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
【答案】D
【解析】A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B 项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟；D项，Cl2被NaOH 溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2。
44．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
( )。
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
【答案】C
【解析】本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化
氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B
中不能盛放氢氧化钠溶液。
45．下列有关氯气的说法正确的是 ( )。
A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌
B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
【答案】A
【解析】A项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白色的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。
46．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
【答案】B
【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
47．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 ( )。
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
【答案】D
【解析】臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合因发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，会使其失去漂白性，C错误。
48．下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
【答案】B
【解析】
试题分析：A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。错误。B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。正确。C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。D．漂白液有强氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。错误。
考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。
【答案】A
【解析】
试题分析：A、因为Fe2O3是红棕色粉末，所以常用作红色涂料，正确；B、Ⅰ、Ⅱ均正确，但不存在因果关系，错误；C、Al2O3难溶于水说的是水溶性，Al2O3可用作耐火材料说的是熔点，二者无关，错误；D、SO2可使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，与Ⅰ不存在因果关系，错误，答案选A。
考点：考查物质的性质、用途之间的关系
50．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
【解析】
试题分析：A．若管道漏气，逸出的氯气就会发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。产生白色固体NH4Cl。因此遇氨就会产生白烟。正确。B．在该反应中Cl元素的化合价由0→-1，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。因此利用了Cl2的强氧化性。正确。C．因为有元素的化合价变化，所以是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。错误。D．氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降。在氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移的数目相等。有方程式可以看出生成1molN2，化合价变化数值是6，因此有6mol电子转移。正确。
考点：考查氯气的化学性质及应用的知识。
51．下列有关氨水的说法正确的是（）
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.氨水是弱碱,化学式是 NH3?H2O
C.氨水中存在三种分子和四种离子
D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；B、氨水是氨气的水溶液，显碱性，一水合氨的化学式是 NH3?H2O，B不正确；C、氨水中存在三种分子水分子、氨气分子、一水合氨分子和三种离子氢离子、氢氧根离子、铵根离子，C不正确；D、氨很容易液化,液化时放热，氨水是氨气的水溶液，D不正确，答案选A。
考点：考查氨水性质、组成的有关判断
52．将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97．5g
D．反应中共转移3mol电子
【答案】B
【解析】
试题分析：生成气体的物质的量为33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物
质的量为1
2
×1L×0．1mol/L＝0．05mol，参加反应的n（H2SO4）
=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1．5、2x+y=1．8
解之得 x=0．3，y=1．2
所以反应会生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氢气。
A、由以上计算可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；
B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正确；
C、反应中共消耗1．5mol锌，质量是1．5mol ×65g/mol＝97．5g，C正确；
D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol 的二氧化硫转移电子为0．6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氢气转移电子2．4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。
考点：考查锌与硫酸反应的有关计算
53．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol
【答案】C
【解析】
试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：0．02mol 硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g 铜的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0．02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0．02mol，答案选C。
考点：考查硝酸、硫酸混合与铜反应的有关计算
54．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯水中通入一定量二氧化硫气体可降低氯水的漂白性，因为二者反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，A不正确；B、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应，因此含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，B不正确；C、二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，因此二氧化硫既可被氧化也可被还原，C正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变红色，但不能褪色，因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，D不正确，答案选C。
考点：考查二氧化硫性质的正误判断
55．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①浓硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，①正确；②硝酸具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验是错误的，②不正确；③稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，因此锌与稀硝酸反应可以得到氢气是错误的，③不正确；④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2+，硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子，④不正确；
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，⑤不正确；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5．6，⑥不正确，答案选C。
考点：考查常见元素及其化合物的性质、物质检验、氧化还原反应应用、酸雨等56．下列关于硝酸的叙述中正确的是
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸不论浓稀都是强酸，A不正确；B、铜与稀硝酸反应生成NO，B不正确；C、浓硝酸显酸性，还具有强氧化性，因此浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C正确；D、硝酸是氧化性酸与活泼金属反应得不到氢气，D不正确，答案选C。
考点：考查硝酸性质的有关判断
57．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果
【答案】D
【解析】
试题分析：A、灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，A正确；
B、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，因此久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；
C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，C正确；
D、漂白粉放入稀盐酸中产生次氯酸，会增强漂白效果，D不正确，答案选D。
考点：考查氯气及其化合物的性质
58．下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
【解析】
试题分析：A、碳酸的酸性强于硅酸，因此CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀；B、SO2与氯化钡不反应；C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中产生碳酸氢钠沉淀；D、SO2气体通入Ba(OH)2溶液中可以产生亚硫酸钡沉淀，故答案选B。
考点：考查常见元素及其化合物反应的有关判断
59．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫与氧气需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存；B、NO2与NO不反应可以共存；C、氮气与氧气需要高温或放电时才能发生反应生成NO，常温下可以共存；D、常温下NO极易被氧气氧化生成NO2，常温下不能共存，答案选D。
考点：考查
60．下列物质或溶液不能与CO2反应的是
A．Na2O2 B．CaCl2溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；错误B.假设CO2能与CaCl2溶液，则根据复分解反应的规律，相应的方程式应该为CO2+ H2O +CaCl2=CaCO3↓+2HCl，但是CaCO3能与HCl 发生反应：CaCO3+2HCl =CaCl2 +CO2↑+ H2O 。这证明假设不成立。因此CaCl2溶液不能与CO2反应。正确。C ．由于酸性H2CO3＞ H2SiO3。所以会放出反应Na2SiO3+CO2+ H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；错误。D.Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO3。
考点：考查CO2的性质的知识。
61．下列说法中正确的是
A．二氧化硫的排放会造成温室效应
B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性
D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A．造成温室效应的是二氧化碳；二氧化硫的排放会造成酸雨。错误；B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称．而不是不含任何化学物质的食品．错误；Cu和浓H2SO4在加
热时发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)△
4＋SO2↑＋2H2O在该反应中，H2SO4既表现氧化
性，又表现酸性。正确。 D．NaHCO3不稳定，受热容易分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，所以用加热的方法能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体。加热固体，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体是NaHCO3，否则就是Na2CO3错误；
考点：考查NaHCO3和Na2CO3固体鉴别、浓H2SO4的性质、绿色食品、温室效应等常识的知识。
62．自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D
试题分析：当氯气溶液水时发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。HClO有强的氧化性，所以有杀菌消毒能力。由上述方程式可知若是用自来水冒充纯净水，则水中含有Cl-,可用硝酸酸化硝酸银溶液检验。若产生白色沉淀，就证明含有Cl-.是自来水，否则为纯净水。因此正确选项为D.
考点：考查Cl-的检验方法的知识。
63．下列物品所用材料为硅酸盐的是
A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片
【答案】B
【解析】
试题分析：A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。错误。B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。正确。C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。错误；D 计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
考点：考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。
64．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
BaCO
A．洗气瓶中产生的沉淀是3
CO
B．在Z导管出来的气体中无2
BaSO
C．洗气瓶中产生的沉淀是3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意知，碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2、SO2和水反应生成硫酸和NO，NO在空气中又会生成NO2。A、CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，洗气瓶中不会产生碳酸钡沉淀，错误； B、CO2不与氯化钡反应，从导管Z中逸出，错误；C、SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以没有BaSO3生成，错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，正确。考点：考查氮、硫元素单质及其化合物的性质。
65．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（）
A．N4和N2互为同素异形体
B．14N与14C互为同位素
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子【答案】B
【解析】N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰
水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。
66．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①(a＋b)×63 g②(a＋b)×189 g③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量＝被还原的硝酸的量＋未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)＝3n[Fe(NO3)3]，m(未被还原的硝酸)＝(a＋b)×3×63＝(a＋b)×189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3－2)＋a×[6－(－2)]＋b×(3－2)＝n(被还原的硝酸)×(5－2)，n(被还原的硝酸)＝(9a＋b)/3 mol，n(未被还原的硝酸)＝n(总硝酸)－n(被还原的硝酸)＝[Vc－(9a＋b)/3]mol，因此D选项正确。
67．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是（）
【答案】D
【解析】解答本题要注意以下两点：
(1)分析气体与气体，气体与水，气体与溶液间的反应。
(2)要考虑气体的相对用量不同而导致反应产物不同的情况。
68．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
【答案】A
【解析】解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；
(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。