高二期中考试
化学试卷(X科)
第I卷（选择题，共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A.只要溶液里有H+,溶液就显酸性
B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
C.H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量
③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－)
A. ①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c(OH-－)的物质的量浓度③c (CH3COO-－)/c(CH3COOH)
④c(H+)·c(OH-－)
A .①④B.②③C. ③④D. ②④
4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻
SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L
D、SO2为0.4mol/L
5.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动
B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高
D. m + n > p
6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列
叙述正确的是
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶
液中水的电离程度大小关系正确的是
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
8.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
9.含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol
10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
11.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变
B. 增大
C. 减少
D. 无法判断
12.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是
①NH4Al(SO4)2②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
A、①③④②
B、③①④②
C、②④①③
D、①③②④
13.下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是
A．容器内的压强不随时间的变化而改变B．P和R的生成速率相等
C．混合气体的密度不再随时间而变化D．容器内P、Q、R、S共存
14.吸热反应一定是
①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量
④生成物的总能量低于反应物的总能量
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
二、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
15.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X－)，则下列关系错误
．．的是
A．c(OH-)>c(H+) B．c(HX) C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 16.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙17．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。 下列说法正确的是 A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c 18.在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是 A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应 19．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大 20.已知某溶液中只存在OH-－、H+、NH4+、Cl-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓 度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能 ．．．的是 A、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-－) B、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(OH-－)＞c(H+) C、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 21. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态 C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 22.在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是 A．前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O4为0.25mol D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率 上学期江门一中高二期中考试 化学试卷 第II卷（非选择题，共76分） 三、（本题包括2小题，共20分） 23、（9分）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是-，你认为该溶液PH的范围一定介于。 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。 24、（11）如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。H2SO4 HSO4-+ H+ Array向HSO4-SO42-+ H+ 由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究. 甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H+),若C(H+) =36.8 mol?L-1,该溶液的质量分数为0.98; 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题：。 （1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：。 （2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。 在实验中如何认定SO42-完全反应？ 。 （3）如何稀释浓硫酸溶液？ 。 （4）丙方案下列操作会使测定结果偏大。 ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管 ①滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 ①锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗 ①开始时平视读数，滴定完成时俯视读数 （5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH 的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程） 四、（本题包括5小题，共43分） 25、(10分) （1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。 （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是。 （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施。（请填下列选项的序号） ①加固体CH3COONa ②BaCl2溶液③NH4Cl溶液④加氨水 （4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是。 26、（4分）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·1 mol-, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) mol-,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。的△H=–285.8 kJ·1 27、（3分）甲同学向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH3COONH4溶液显中性，试用有关理论解释这一事实： 28、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA－HA-H++A2－ 回答下列问题： （1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是____________________________________________（用离子方程式表示） （2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________ A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) （3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是： ____________________________________________________________ （4）0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________ 29、（14分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发 生如下反应： 3A（g）+ B(g) xC(g) 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为. (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填 字母）； A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：。 五、（本题包括小题，共13分） 30.在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I（s）PH3（g）+ HI（g） 4PH3（g）P4（g）+ 6H2（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g） 以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol。 求： （1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）： n（P4））= ；n（PH3）= （2）a、b、c三者服从a> (填b、c的代数式)； b、c、d三者的关系服从b> (填c、d的代数式) （3）平衡后，增大压强，容器内n（I2），n（PH4I）（填增大、减小、不变） 上学期江门一中高二期中考试 化学试卷评分标准 三、（本题包括2小题，共20分） 23、（9分）把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。（2分）CO32- +H2O H CO3-+ OH-，（2分）7-13 。（2分）， （2）（3分）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。 24、（11） 答案:(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.（2分） (2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl2溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.（2分） (3)取一定体积的水置于烧杯中,将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.（2分） (4)①①（2分） (5)17.8mol/L<18.4mol/L（3分） 因此,该硫酸不合格. 四、（本题包括4小题，共41分） 25、(10分) （1）Fe2O3。（2）ZnO或Zn（OH）2（3）①②（4）5：1（4分） 26、（4分）110 27、（3分）Mg(OH)2（s）Mg2++2OH-,加入铵盐后,NH4++OH-NH3·H2O溶液中OH-离子浓度减小,溶解平衡向右移动,沉淀完全溶解. 28、（共12分） （1）碱性，A2-+ H2O HA-+ OH-（各1分） （2）BCD (错选0分，3分) （ （3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。（各2分） （4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) （3分） 29、（14分）（其他各2分） （1）0.2 mol?L-1?min-1(说明:不写单位扣分) (2)4;1/27 (3)C (4)(0.8+0.2a)（3分） (5)n（A）=3n（B），n（C）≥0[或n（A）=n（B）=0，n（C）≥0] 五、 30.（13分） 答案：（其他各2分） （1）n（P4）= （d-c）/6，n（PH3）=b+8 c /3 -2 d /3 （3分） （2）a>b +2c;b>2d/3 -8c/3 减小;增大.
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