2020高考全国卷理综化学模拟题
7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
【答案】C
【解析】制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，A正确；未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含—CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确。
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N A
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A
【答案】C
【解析】A．1个乙烯分子中含4个碳氢键，故1 mol乙烯中含4N A个碳氢键，故A正确；
B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8N A个电子，故B正确；
C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1N A个，故C错误；
D.CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14N A 个，故D正确。
9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
【答案】D
【解析】A项，C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B项，羧酸含有—COOH，C5H10O2可写为C4H9—COOH，C4H9—有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，错误；C项，C4H8O可写为C3H7—CHO，C3H7—有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，错误；D项，分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，正确。
10．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:
下列说法正确的是( )
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
【答案】D
【解析】实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气中的氧气反应产生ZnO，干扰CO2与Zn的反应，故应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A 错误。通过实验原理可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液，用来验证一氧化碳的存在，B错误。装置e的作用是安全瓶，防止f中溶液倒吸入d中，C错误。由于在实验室中是用稀盐酸与Zn 粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的反应管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确。11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点:Z>Y
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N;Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2。元素Y是O，水分子间可形成氢键，水在常温下是液体，Z是S，最简单氢化物H2S常温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点:Z
12．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HC占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是( )
A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质
B.b室发生的主要反应:2H++C===H2O+CO2↑
C.c室发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+
D.装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4
【答案】D
【解析】a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，H+通过阳离子交换膜进入b室，A项错误;a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室，与
主要含碳粒子发生反应HC +H +===H 2O+CO 2↑，B 项错误;c 室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H 2O+2e -===H 2↑+2OH -，b 室海水中阳离子通过离子交换膜进入c 室，故c 室排出的是NaOH 、Ca(OH)2等强碱性物质，C 项错误;据阳极反应和b 室反应可知，装置中产生的O 2和提取的CO 2的体积比约为1∶4，D 项正确。
13．常温下，用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10 mol/L 的HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。下列叙述错误的是( )
A ．K a (HA)的数量级为10－5
B ．N 点，c (Na ＋)－c (A －)＝K W 1×10－8.72
C ．P →Q 过程中，水的电离程度逐渐增大
D ．当滴定至溶液呈中性时，c (A －)>c (HA)
【答案】B
【解析】A 项，根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH ＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA 和HA 的混合溶液，由于A －的水解和HA 的电离都是微弱的，可以认为c (A －)≈c (HA)，K a (HA)＝c A －·c H ＋
c HA ＝c (H ＋)＝10－4.74，K a (HA)的数量级为10－5，
正确；B 项，N 点，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，即c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝K W
1×10－8.72－1×10－8.72，错误；C 项，P →Q 过程中，随着氢氧化钠溶
液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D 项，根据
图b 可知，当lg c A －
c HA ＝0??????即c A －c HA ＝1时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，
溶液中c(A－)>c(HA)，正确。
26．无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)，采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140 ℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170 ℃时乙醇脱水生成CH2===CH2。
②乙醚的熔点为34.6 ℃，沸点为132 ℃。
③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入试剂。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140 ℃，并保持140 ℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
Ⅳ.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在
冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
Ⅴ.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160 ℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是__________________。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是______________________
__________________________________________________。
(4)步骤Ⅴ中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________________________。
(5)步骤Ⅴ采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填字母)。
(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br。
【答案】(1)使系统内压强相等，便于液体顺利流下
(2)efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒) 防止倒吸(3)停止加热，待冷却后补加碎瓷片(4)除去乙醚和乙醇(5)bc (6)取少量CH2Br—CH2Br于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br—CH2Br
【解析】(1)装置A中仪器m为恒压漏斗，其左侧导管可使漏斗内和烧瓶内气体相通、压强相等，打开恒压漏斗时液体能顺利流下。
(2)为使镁、溴、乙醚反应生成MgBr2·3C2H5OC2H5，由装置A制备乙醚并导入装置B，用装置D防止装置B中液体倒吸至装置A中；装置E用干燥的氮气将溴蒸气缓慢导入装置
B。故仪器连接顺序为a－e，f－b，c－g(ef可颠倒，bc可颠倒)。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该停止加热，待冷却后补加碎瓷片。
(4)步骤Ⅳ得到的三乙醚合溴化镁粗产品吸附有乙醚和乙醇，步骤Ⅴ中用苯洗涤就是为了除去这些杂质。
(5)装置b用水流冲出装置内空气、装置c用抽气泵抽出装置内空气，使装置内压强减小。装置a、d都不能使固液混合物上下压强差变大，不能用作减压过滤。
(6)若装置A温度控制不当，可能生成CH2===CH2气体，在装置B中与溴加成产生CH2Br —CH2Br。检验CH2Br—CH2Br即检验溴原子，可将其水解为溴离子，再用稀硝酸、AgNO3溶液检验溴离子，从而证明其存在。
27．用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li＋电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：ⅰ.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：
Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋
滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18
滤液2 21.94 7.7×10－30.08 0.78×10－3
ⅱ.EDTA
ⅲ.某些物质的溶解度(S)：
T/℃20 40 60 80 100
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9
Ⅰ.制备Li2CO3
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______________________。
(2)滤渣2的主要成分有________________________。
(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和Na 2CO 3溶液，90 ℃充分反应后，分离出固体Li 2CO 3粗品的操作是 ________。
(4)处理1 kg 含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a ，Li ＋转化为Li 2CO 3的转化率为b ，则粗品中含Li 2CO 3的质量是 ________g 。(摩尔质量：Li 7 g ·mol －1 Li 2CO 3 74 g ·mol －1) Ⅱ.纯化Li 2CO 3粗品
(5)将Li 2CO 3转化为LiHCO 3后，用隔膜法电解LiHCO 3溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级Li 2CO 3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ________________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅲ.制备LiFePO 4
(6)将电池级Li 2CO 3和C 、FePO 4高温下反应，生成LiFePO 4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
【答案】(1)研磨、70 ℃加热 (2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 (3)趁热过滤 (4)185ab
(5)4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 阳 (6)Li 2CO 3＋2C ＋2FePO 4=====高温
2LiFePO 4＋3CO ↑
【解析】(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70 ℃加热。
(2)由资料ⅰ知，Mg 、Ni 、Ca 在溶液中浓度变化较大，滤渣2的主要成分有 Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。
(3)向滤液2中先加入EDTA ，与二价金属离子络合，从而确保它们不与Li ＋一起沉淀，再加入饱和Na 2CO 3溶液，90 ℃充分反应后，形成Li 2CO 3的热饱和溶液，通过趁热过滤分离出固体Li 2CO 3粗品。
(4)由关系式得粗品中含Li 2CO 3的质量是 1 000 g ×3.50%×a ×b ×74 g ·mol －l
7 g ·mol －l ×2
＝185ab g 。 (5)由已知得电解原理阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式是 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，该池使用了阳离子交换膜，Li ＋移向阴极生成LiOH 。
(6)由原子守恒可知，可燃性气体应是CO ，该反应的化学方程式是 Li 2CO 3＋2C ＋2FePO 4=====高温
2LiFePO 4＋3CO ↑。
28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
(1)利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除工厂废气中的NO 、NO 2，反应机理如图所示。A 包含物质为H 2O 和________(填化学式)。
(2)已知：4NH 3(g)＋6NO(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g)ΔH 1＝－a kJ ·mol －1
4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH 2＝－b kJ ·mol －1
H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 3＝＋c kJ ·mol －1
则反应4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(l)的ΔH ＝________ kJ ·mol －1。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g) ΔH >0。
①其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图所示。则X 可以是________(填字母)。
a ．温度
b ．压强
c ．催化剂 d.n (NH 3)
n (CH 4)
②在一定温度下，向2 L 密闭容器中加入 n mol CH 4和2 mol NH 3，平衡时NH 3体积分数随n 变化的关系如图所示。
a 点时，CH 4的转化率为________%；平衡常数：K (a )________K (
b )(填“>”“＝”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O 2结合生成MbO 2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O 2(g)MbO 2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K ＝c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)。在37 ℃条件下达到
平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p (O 2)的关系如图所示。[α＝生成的c (MbO 2)初始的c (Mb )
×100%]。研究表明正反应速率v 正＝k 正·c (Mb)·p (O 2)，逆反应速率v 逆＝k 逆·c (MbO 2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆之间的关系式为K ＝________(用含有k 正、k 逆的式子表示)。
②试求出图中c 点时，上述反应的平衡常数K ＝ 。已知k 逆＝60 s －1，则速率常数k 正＝________s －1。
【答案】(1)N 2 (2)－15(2a ＋3b ＋30c ) (3)①bd ②25 ＝ (4)①k 正k 逆
②2 120 【解析】(1)根据流程图可知NH 3与废气中的NO 、NO 2反应，最终产生无毒无害的N 2和水。
(2)将已知三个热化学方程式依次编号为①、②、③，
根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×15
，整理可得4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋
6H 2O(l)
ΔH ＝－15(2a ＋3b ＋30c )kJ ·mol －1。 (3)①反应CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X 越大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a 错误；增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b 正确；催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c 错误；增大
n (NH 3)n (CH 4)，相当于增加氨气的量，所以氨气的转化率降
低，d 正确；故合理选项是bd 。
②假设反应消耗CH 4物质的量为x
CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g) 开始/mol 2 2 0 0
转化/mol x x x 3x
平衡/mol 2－x 2－x x 3x
根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得2－x
4＋2x ＝30%，解得x ＝0.5，则a 点时，CH 4的转化率为0.5 mol 2 mol
×100%＝25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K (a )＝K (b )。
(4)①可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，由于由速率公式得k 正
k 逆＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)，即反应
Mb(aq)＋O 2(g)MbO 2(aq)的平衡常数K ＝c (MbO 2)
c (Mb )·p (O 2)＝k 正k 逆。②c 点时，p (O 2)＝4.50，
肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得
K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)＝0.9×c (Mb )始(1－0.9)×c (Mb )始×4.50＝2；K ＝k 正
k 逆
，由于K ＝2，k 逆＝60 s －1带入该式子，可得
k 正＝K ·k 逆＝2×60 s －1＝120 s －1。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。
(2)S 、P 和N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。
(3)雄黄(As 4S 4)的结构如图1所示，S 原子的杂化形式为________。
(4)SO 2分子中的σ键数为________个，分子的空间构型为________。分子中的大π键可用符号表示Πn m ，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则SO 2中的大π键应表示为________。SO 2分子中S —O 键的键角
________NO －3中N —O 键的键角(填“> ”“<”或“＝”)。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为ρ g ·cm －3，其晶胞结构如图2所示。Ga 和As 原子半径分别为r 1 pm 和r 2 pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
【答案】(1) 哑铃形 (2)N>P>S (3)sp 3 (4)2 V 形 Π43 < (5)4π·10－30×N A ρ(r 31＋r 32)435
×100% 【解析】(1)砷为33号元素，As 位于第四周期第ⅤA 族，其价电子即最外层电子。基态砷原子的价电子轨道排布图为
核外电子占据的最高能级是4p ，该能级的电子云轮廓图为哑铃形。
(2)主族元素第一电离能的变化规律为同主族由上而下依次减小，同周期从左至右呈增大趋势，但ⅡA 、ⅤA 族元素“反常”。S 、P 和N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是N>P>S 。
(3)S 、As 原子的最外层分别有6个、5个电子，达到8电子稳定结构需分别形成2对、3对共用电子对，故雄黄(As 4S 4)分子结构中，黑球、白球分别表示硫、砷原子。每个硫原子都有4对价层电子对(2对σ键电子对、2对孤电子对)，S 原子都是sp 3杂化。
(4) SO 2分子中，S 原子结合2个O 原子，有2个σ键。中心原子S 的孤电子对数为12
×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，由于含1对孤电子对，故SO 2分子为V 形。氧原子的价电子排布为2s 22p 4，有2个未成对电子，两个氧原子各用1个未成对电子(p 轨道)与硫形成共用电子对(σ键)，各用1个未成对电子(p 轨道)与硫原子未杂化的p 轨道形成大π键，表示为Π43。SO 2分子中，孤电子对与成键电子对
间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故两个S —O 键的键角小于120°；而NO －3
中中心原子N 上的孤电子对数为12
×(5＋1－3×2)＝0，价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，由于不含孤电子对，NO －3为平面三角形，NO －3中N —O 键的键角等于120°。
(5) 1个砷化镓晶胞中，有Ga 、As 原子各4个，8个原子总体积为V 原子＝43
π(r 1×10－10cm)3×4＋43
π(r 2×10－10cm)3×4； 1个晶胞的体积V 晶胞＝m ρ＝4
N A
×145 g ·mol －1ρ g ·cm －3；砷化镓晶体的空间利用率为
V 原子V 晶胞×100%＝4π·10－30×N A ρ(r 31＋r 32)435
×100%。
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
聚合物
是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
。
(1)生成A的反应类型是________，D的名称是______，F中所含官能团的名称是________。
(2)B的结构简式是______________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是________。
(3)D＋G→H的化学方程式是________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为__________(任写一种)。(5)已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，
选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】(1)消去反应对苯二甲酸硝基、氯原子(2)H2O
（4）10
【解析】(1)根据题意分析可知C2H5OH生成A(乙烯)的反应为消去反应，由D的分子式结
合信息①可知D的结构简式为，D的名称是对苯二甲酸；由题意可知F的结构简式为，F中含有硝基和氯原子两种官能团。(2)“B→C”的反应为分子内脱水反应，除生成C外，另外一种产物是H2O。(4)根据题中限定条件可知Q比D多1个CH2原子团，且Q中含有两个羧基和一个苯环。若苯环上只有1个取代基，应为—CH(COOH)2，则Q仅有1种结构；若苯环上有2个取代基，分别为—COOH和—CH2COOH，二者可处于邻位、间位和对位，则Q有3种结构；若苯环上有3个取代基，为2个—COOH和1个—CH3,2个—COOH可位于苯环的邻位、间位和对位，则—CH3取代苯环上的1个H 原子，Q分别有2种、3种和1种结构，综合上述分析，符合条件的Q的结构共有1＋3＋2＋3＋1＝10种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为
。
(5)乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应，即与溴发生加成反应生成，再在“NaOH水溶液、△”条件下水解即可生成。
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴
理科综合能力测试试卷 第1页（共22页） 理科综合能力测试试卷 第2页（共22页） 绝密★启用前 2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合能力测试 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 考生注意： 1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考试本人准考证号、姓名是否一致。 2. 选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108 I —127 选择题部分（共 120分） 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的） 1. 下列有关艾滋病（AIDS ）的叙述,正确的是 （ ） A. 某些逆转录酶抑制剂可用于治疗艾滋病 B. 艾滋病主要是通过唾液、食物和昆虫传播的 C. HIV 的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中 D. 患者的细胞免疫功能严重减退而体液免疫功能不受 影响 2. 下列有关细胞周期和细胞分裂的叙述,正确的是 （ ） A. 不同生物的细胞大小和数目不同,但细胞周期长短 相同 B. 同一生物各种组织的细胞周期长短相同,但1G 、S 、2 G 和M 期长短不同 C. 若在2G 期加入DNA 合成抑制剂,则有丝分裂前期每 个染色体仍含有2条染色单体,子细胞染色体数目与母细胞的相同 D. 减数分裂前期Ⅰ同源染色体配对,每个染色体含有4 条染色单体,子细胞染色体数目为母细胞的一半 3. 不同处理对某植物性别分化的影响如表所示,下列叙述正确的是 （ ） A. 根产生的赤霉素能促进雌株形成 ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年浙江省普通高等学校招生统一考试 理科综合试题（物理） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 选择题部分（共120分） 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 14.以下说法正确的是 A.在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低 B.外力对物体所做的功越多，对应的功率越大 C.电容器电容C与电容器所带电荷量Q成正比 D.在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变化 15.如图所示，两个不带电的导体A和B，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触。把一带正电荷的物体C置于
A 附近，贴在A 、 B 下部的金属箔都张开， A.此时A 带正电，B 带负电 B.此时A 电势低，B 电势高 C.移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合 D.先把A 和B 分开，然后移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合 16．如图所示，a 、b 两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为 10匝，边长l a =3l b ，图示区域内有垂直纸面向里的均强磁场，且磁感应强 度随时间均匀增大，不考虑线圈之间的相互影响，学.科.网则 A ．两线圈内产生顺时针方向的感应电流 B ．a 、b 线圈中感应电动势之比为9:1 C ．a 、b 线圈中感应电流之比为3:4 D ．a 、b 线圈中电功率之比为3:1 17.如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v 的超声波，超声波经反射后返回，被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为M 0的测重台置于压力传感器上，传感器输出电压与作用在其上的压力成正比。当测重台没有站人时，测量仪记录的时间间隔为t 0，输出电压为U 0，某同学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为t ，输出电压为U ，则该同学的身高和质量分别为 A.v （t 0-t ），00M U U B.12 v （t 0-t ），00M U U C. v （t 0-t ）， 000()M U U U - D. 12v （t 0-t ），000()M U U U -
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误 ．．的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－
2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 杭州李良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧 化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳
理科综合能力测试试卷 第1页（共32页） 理科综合能力测试试卷 第2页（共32页） 绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 能力测试 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 考生注意： 1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考试本人准考证号、姓名是否一致。 2. 选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35. 5 K —39 Ca —64 Fe —56 Cu —64 Ba —137 选择题部分（共120分） 1. 下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 （ ） A. 被细胞胞吞的一定是固体物质 B. 突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C. 通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D. 胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2. 下图表示施用IAA （吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是 （ ） A. 促进侧根数量增加的IAA 溶液，会抑制主根的伸长 B. 施用IAA 对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C. 将为施用IAA 的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D. 与施用4110 mol L --的IAA 相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3. 下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 （ ） A. 连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B. 某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C. 由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D. 未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4. 下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 （ ） A. 环境容纳量是指种群的最大数量 B. 种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C. 在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D. 植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大 5. 某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H - TdR （3H 标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观 察和测量到 （ ） A. 1G 期变短，该期有大量3H - TdR 进入细胞核 B. S 期变长，该期有DNA 复制和核糖体的增生 C. 2G 期变短，该期细胞核中有组蛋白 D. M 期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6. 除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 （ ） A. 突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B. 突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C. 突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D. 抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7. 下列说法不正确的是 （ ） A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 氨氮废水（含4NH + 及3NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑ C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 8．下列表示不正确 ．．．的是 A．氯原子的结构示意图：17B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确 ．．．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2 SiO-＋H2O 3 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2 CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ 3 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的 下列说法正确的是
2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2015年浙江高考理综生物部分 1.下列有关艾滋病（ AIDS ）的叙述，正确的是（） A．某些逆转录酶抑制剂可用于治疗艾滋病 B．艾滋病主要是通过唾液、食物和昆虫传播的 C．HIV 的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中 D．患者的细胞免疫功能严重减退而体液免疫功能不受影响 2．下列有关细胞周期和细胞分裂的叙述，正确的是（） A.不同生物的细胞大小和数目不同，但细胞周期长短相同 B.同一生物各种组织的细胞周期长短相同，但G1、S、G 2和 M 期长短不同 C .若在G2期加入 DNA 合成抑制剂，则有丝分裂前期每个染色体仍含有 2 条染色单体，子细胞染色体数目与母细胞的相同 D .减数 I 分裂前期同源染色体配对，每个染色体含有 4 条染色单体，子细胞染色体数目为母细胞的一半 3.不同处理对某植物性别分化的影响如表所示，下列叙述正确的是（） A.根产生的赤霉素能促进雌株形成 B.叶产生了促进雌株形成的细胞分裂素 C.若对完整植株使用赤霉素合成抑制剂,则雌株数量增多 D.赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用不是相互对抗的 4 ．血液中 K+ 浓度急性降低到一定程度会导致膝反射减弱，下列解释合理的是（）A．伸肌细胞膜的动作电位不能传播到肌纤维内部 B．出神经元去极化时膜对 K+的通透性增大 C．兴奋在传入神经元传导过程中逐渐减弱 D．可兴奋细胞静息膜电位绝对值增大 5．在沙漠的一个灌木群落中，某种基于种子繁殖的灌木，其分布型随着生长进程会发生改变，幼小和小灌木呈集群分布，中灌木呈随机分布，大灌木呈均匀分布，下列叙述错误的是（） A．这种改变使群落的水平结构发生变化 B．这种改变是群落演替所引起的结果
【最新整理，下载后即可编辑】 26.（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2 CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀 释、沸石作用、仪器名称、 Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热
分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。 （1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出 伤人。 （2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石， 应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而 降低产率。 （3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 （5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下 层。 （6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原 性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进 行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g ×7274 =3.9g ，实际产量是2.0g,产率为： 2.03.9 ×100%=51.3%。 参考答案： （1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。 （2）防止液体暴沸；冷却后补加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下 （6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）51% 28.（14号） 在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下 反应应: