确定物质化学式的方法
确定物质化学式的方法
化学计算(一)根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
一、配平法
例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A. 1:1
B. 3:2
C. 1:4
D. 6:5
解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。答案为B。
二、定“1”法
例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A.FeO Fe2O3 Fe3O4
B.Fe2O3 Fe3O4 FeO
C.Fe3O4Fe2O3FeO
D.FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本题
一、极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
（1）假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x
x=56% ,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
（2）假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y
y=88% ,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设
中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
解析：此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2 =73.9%。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%＜73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设
等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 ____________。
解析：解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1：1，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中Mg 的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1－1.75a%。
四、赋值假设
赋值假设就是在有关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。
例4.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C ：68.29% H ：6.23% O ：21.68% ,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）
A.4
B.3
C.2
D.1
解析：本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答题思路。依题意可知：海洛因中氮元素的质量分数为：1－68.29%－6.23%－21.68%=3.8% ，比海洛因中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子质量又较大，因此我们不妨假设一个海洛因分子中氮原子的个数为1，可计算海洛因的相对分子质量为：14/3.8%=368＜400，恰好符合题意，故一个海洛因分子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.
一、根据化合价确定化学式
例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3
B ．R NO m n ()3
C ．R NO m n ()/32
D ．R NO n m ()/32
解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，
因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式
例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．A
B B ．BA
C ．B 2A
D ．BA 2
解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式
例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3
B ．NH 3
C ．C H 22
D ．CH 4
解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意；
NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310?+?=，不合题意；
C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214?+?=，符合题意；
CH 4分子中含有5个原子，不合题意。应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式
例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（
A ．N O 2
B ．NO 2
C ．N O 23
D ．N O 25
设该化合物的化学式为N O x y ，则141674x y ：：=，x ：y=2：1，答案应选N O 2，即A 。
五、利用元素质量守恒确定化学式
例5：还原某金属R 的氧化物2.32g ，可得到金属1.68g ，若已知R 的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）。
A ．R O 23
B ．R O 34
C ．RO 2
D ．RO
解析：设R 氧化物的化学式为R O x y ，由元素质量守恒可知道氧元素质量为：2.32g －1.68g=0.64g ，因56x ：16y=1.68g ：0.64g ，则x ：y=3：4，此金属氧化物的化学式为R O 34。所以应选B 。
六、利用元素的质量分数确定化学式
例6：已知锰的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．MnO B．Mn O
22C．MnO2D．Mn O
27
解析：设化学式为Mn O
x y ，则55x：16y=49.5%：50.5%，解得x：y=2：7，此氧化物的化学式为Mn O
27
，
所以应选D。
七、利用相对分子质量确定化学式
例7：某化合物由A、B两元素组成，其相对分子质量为44，若A、B相对原子质量为12、16，则该化合物的化学式为（）。
A．AB B．A B
2C．AB2D．A B
23
解析：将A和B的相对原子质量分别代入各待选化学式中计算，得物质相对分子质量为44的只有AB2，所以应选C。
八、利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式
例8：X、Y元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y形成的化合物中，X与Y的质量之比为3：8，则该化合物的化学式为（）。
A．XY B．XY2C．X Y
2D．X Y
23
解析：设化合物的化学式为X Y
m n ，X元素的相对原子质量为3a，Y元素的相对原子质量为4a，有
3am：4an=3：8，则m：n=1：2。所以化学式为XY2，应选B。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式
例：某碳氢化合物分子中含有4个原子，14个电子，则此分子式为
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6D．C2H2
解：设碳氢化合物分子式为C x H y，根据题意列方程组：
解之x=2 y=2
分子式为C2H2应选(D)
四、利用原子结构特征确定化学式
例：A元素的原子最外层有7个电子，B元素的原子核外有12个电子，则AB两元素形成化合物的化学式为[ ]。
A．AB B．AB2 C．BA2D．B2A 解：选(C)
五、利用化合价规则确定化学式
例：A元素的化合价为n，B元素的化合价为m，A和B化合后的物质的分子式可能是 [ ] A．AB B．A m B n C．A n B m D．A m+n B m+n解：选(B)
六、利用化学方程式来确定化学式
例：反应2XY+Y2=2Z中的Z的化学式应为[ ]
A．XY B．XY2C．XY3D．XY4解：选(B)
七、利用化学式、元素质量分数确定另一化学式
例：由X和Y两种元素组成的化合物A和B，A中含X44%，B中含X34.4%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 [ ]
A．XY B．X2Y C．X2Y2 D．XY3
解：设B的化学式为X m Y n
对A：X/2Y=44%∶56% 即X/Y=11/7 ①
对B∶nX/nY=34.3%∶65.6% ②将①式代入②式后得 m/n=1/3 选(D)
八、利用元素质量确定化学式
例：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为
A．R2O3 B．R3O4C．RO2D．4O
解：设化学式为R x O y
氧的质量=2.32-1.68=0.64(g)
56x/16y=1.68/0.64
即x/y=3/4 应选(B)
九、利用相对分子质量、相对原子质量确定化学式
例：元素R的氧化物相对分子质量为64，已知R的相对原子质量为32，则此氧化物化学式为 A．RO B．RO2C．RO3 D．R2O 解：选(B)
巧解有关化学式的计算
题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe2(SO4)3
解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2
练习：下列物质中N质量分数最大的是（）
A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2
解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。
A.N2H10CO6
B. N2H8SO4
C. N2H4O3
D. N2H4CO
题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能
是 A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。
化学式计算的解题技巧
关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。
一、逆向思维化为基本题型
例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5
分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是
（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3
分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。
二、稍加增补靠拢基本题型
例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质
（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
解之 x=244.9t
三、巧作引申理清比例关系
例4 当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）1∶1 （B）8∶3 （C）4∶3 （D）2∶3
分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。
四、巧算估算节省解题时间
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）（A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS
分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。解：选（A）。
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是
（A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于49.7%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%
五、极端假设判断混合物的组成
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是
（A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4 （C）NH4HCO3 （D）KNO3
分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为26.2%＜27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。解：选（A）。
例.8.某硝酸铵样品中可能混有一种其他氮肥,经分析该样品中含有36%的氮元素,那么该样品可能混有的
氮肥是__D___
A. NH4HCO3
B. (NH4)2SO4
C. NH4Cl
D. CO(NH2)2
题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe2(SO4)3
解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2
练习：下列物质中N质量分数最大的是（）
A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2
解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。
A.N2H10CO6
B. N2H8SO4
C. N2H4O3
D. N2H4CO
题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是
（）
A.CuO
B.Cu
C.Fe
D.SiO2
解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。
练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）
A. NH 4HCO3
B. (NH4)2SO4
C.NH4Cl D .CO(NH2)2
解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%，比较 40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。
题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成
(1) (2) (3)
。
解析：一知道气体可能O2SO2SO3
二计算ω(O) 100% 50% 60%
三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2和SO2、(3) SO3 SO2 O2。
练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）
A.一定有O2
B.一定有CO
C.一定有CO2
D.一定有CO、CO2
解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2 C的质量分
数0 43%
27%
比较
30% 小
大小
所以选B。
题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
解析：已知O，求Na。
观察化学式，找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系，②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；
在关系式里用相对量计算
2Na——“Na2S”
2×23 23×2+32
x 1-22% x=46%
练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数
解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.
解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。
设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：
x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.
解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：
C——“CO”、“O”——CO2
12 28 16 44
36% 84% 1-84% x x=44%
2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
解析：观察 O2SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。
由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,
32 64
40% x
X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。
3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11
解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，
11CO ——7CO2
11×28 7×44
所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。
题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）
A.16%
B.76%
C.26%
D.36%
解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：
①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；
②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%， P的质量分数最
大：
1-72%=28%；
所以选C。
也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：
Cu——CuO 2Cu——Cu2O
64 80 128 144
64% x=80% 64% y=72%
练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（）
A.10g
B.11g
C.12g
D.13g
解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。
Mg——MgO——1/3Mg3N2
24 40 100/3
7.2 g 12 g 10g
初三化学常见物质的化学式固态：干冰 Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl 氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO 明矾KAl(SOCO 一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） －－CO3的盐的盐只有BaSO4 其他都溶于水；含SO4不溶于水，其他都溶于水；含+++溶于水，其他都不溶于水。NH4、Na K只有含、、（溶于酸）BaCO、CaCO：①盐：白色↓：即不溶于水的盐和碱沉淀5、(） AgCl336、沉淀物中只有AgCl 和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是：其Fe(OH)红褐色↓： Cu(OH)蓝色↓：等②碱：) 也不溶于稀(BaSOHNO白色↓3324蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH））有以下常见的沉淀：Mg(OH)、2 2余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式Al(OH) CaCO BaCOAgCO推断题中，往沉淀物加稀硝酸：等都溶于酸。在3 3、3 2 3化学式化学式俗称名称名称俗称若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一4 CaO汞Hg水银氧化钙生石灰熟石灰、消气酸碳：态定没有AgCl或BaSO；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一4 4 Ca氢氧化钙二氧化碳）CO OH（22气石灰种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。． 氢1）、由于吸水而增加的：初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加
初中常见物质的化学式(大全) 1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl 22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜NaMgAlKCaFeZnCu汞钡钨HgBaW 3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化锰二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5MnO2NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝FeOFe2O3Fe3O4Al2O 34、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝氯化银 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3AgCl氯化铁氯化亚铁FeCl3FeCl 25、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸硫化氢 H2SO4H2SO3HClHNO3H2CO3H2S 6、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸钠硫酸钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3Na2SO4K2SO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO
37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH) 28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇 【酒精】 乙酸 【醋酸】 CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏蓝矾明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2OCuSO4?5H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7 H2O 10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾 CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 11、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉
记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
常用物质名称及化学式 常用物质名称及化学式 酸：氢硫酸H2S氢硒酸H2Se盐酸HCl氢溴酸HBr氢氟酸HF氢碘酸HI氢氰酸HCN硫氰酸HSCN次氯酸HClO 亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4溴酸HBrO3高溴酸HBrO4碘酸HIO3高碘酸HIO4亚硫酸H2SO3硫酸H2SO4硫代硫酸H2S2O3硝酸HNO3磷酸H3PO4 偏磷酸HPO3碳酸H2CO3 草酸H2C2O4铝酸H3AlO3硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4次溴酸HBrO醋酸HAc醋酸CH3COOH硼酸H3BO3 碱：氢氧化钾：KOH氢氧化钠：NaOH氢氧化银：AgOH 氢氧化锂：LiOH 氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化锰：Mn(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铬：Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化锡Sn(OH)4氢氧化铅：Pb(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化汞：Hg(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH3甲烷CH4 硅烷SiH4 氨气NH3氢化钠NaH 氢化钙CaH2氢化钾KH氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH4NO3硝酸钾KNO3硝酸锂LiNO3硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铍Be(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸锰Mn(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铋Bi(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锡Sn(NO3)2 硝酸镉Cd(NO3)3硝酸铅Pb(NO3)2硝酸镍Ni(NO3)2硝酸钴Co(NO3)2
九年级化学常见物质的化学式和名称 一、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气CI2氯气He氦气Ne氖气Ar氩气C碳P磷S 硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水H2O2过氧化氢（双氧水）CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3三氧化二铁（氧化铁）Fe3O4四氧化三铁CaO 氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 CH3COOH醋酸（有机酸） （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁氨水NH 3 ·H2O （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜NaNO2亚硝酸钠 （5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） 二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气） C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 常见原子团 OH-1价（氢氧根）NO3-1价（硝酸根）SO4-2 价（硫酸根） CO3-2 价（碳酸根）NH4+1价（铵根）ClO3-1 价（氯酸根） MnO4-1价(高锰酸根) MnO4-2价（锰酸根） PO4-3价（磷酸根）HCO3-1价（碳酸氢根）
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1 ?、红色固体:铜Ｃｕ,氧化铁Fe2O３?2、绿色固体:碱式碳酸铜Ｃu２(ＯＨ)2CO3 3、蓝色固体:氢氧化铜Ｃｕ(OH)2，硫酸铜晶体ＣuSO４．５Ｈ2Ｏ 4、紫黑色固体:高锰酸钾KＭｎO45 ?、淡黄色固体:硫磺S 6、无色固体：冰H2Ｏ,干冰CO２，金刚石Ｃ7 ?、银白色固体：银Ａg,铁Fe，镁Mg,铝Al，汞Hg等金属? 8、黑色固体:铁粉Fｅ,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰ＭｎO2，四氧化三铁Fｅ3O４，（碳黑C，活性炭C） ９、红褐色固体:氢氧化铁 Fe(OH)３ １0、白色固体:氯化钠NaCl,碳酸钠Nａ２CO３，氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(O Ｈ)2,碳酸钙CａCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷Ｐ2O5,氧化镁MgO ?（二)、液体的颜色 １1、无色液体：水H2O，双氧水Ｈ2O2 1２、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO４,氯化铜溶液CuCl２,硝酸铜溶液Ｃu(ＮＯ3)２?13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液ＦｅＳＯ4,氯化亚铁溶液FｅＣl2，硝酸亚铁溶液Ｆe（NO３)2 1 ?４、黄色溶液:硫酸铁溶液Ｆｅ2(SO4)3，氯化铁溶液FｅCｌ3，硝酸铁溶液Fｅ(NＯ3）3 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液ＫMｎO4?16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 １7、红棕色气体：二氧化氮 NO2?1８、黄绿色气体:氯气Cl2 19、无色气体:氧气O２,氮气N2，氢气H2,二氧化碳ＣＯ2,一氧化碳CO，二氧化硫SＯ2，氯化氢HＣl气体等大多数气体。 初中常见化学物质的化学式、名称、俗称 １.Al（OH）3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分; ２.BaＳO4：硫酸钡、钡餐、重晶石 3.Ｃ:碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；
物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1
高中化学常见物质化学式及化学方程式 知识点： 酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红 的化合物。 如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等 SO 碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等 +4 盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等， 常见反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 8、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑ 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑ 6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 4、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O 2 2 5、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 6、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H + CO 2 2 7、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 8、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 9、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H 2 O 2 3 一. 常见反应
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
与AgNO3反应可生成它 BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶 性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42— CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒 气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰 CaO HCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐 蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的 一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与 多种物质反应 NaOH 火碱白色固体 七年级下册道德与法治第一次月考试卷 班级姓名 一．单选题（共18小题，每小题2分，共36分） 1．欣赏漫画《宅童》，你最想对“宅童”说的是（） ①封闭自己，脱离现实世界，会使自己陷入孤立 ②这种把自己“宅”起来的做法，会使自己的人际关系萎缩 ③应该保持积极开放的态度，接触更多的人 ④在虚拟世界中获得成就感也能形成良好的性格，人生才更精彩。 A．①③④B．①②④C．①②③D．②③④ 2．“要爱惜自己的青春！世界上没有再比青春更美好的了，没有再比青春更珍贵的了！” 青春期的中学生容易出现的“青春误读”有（） ①情绪和情感丰富而强烈，但不稳定②取笑同学的生理变化 ③对异性同学间的关系过于敏感④追求装扮上标新立异和行为的故作姿态。A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
3．对待青春期生理变化正确的心态是（） A．正确认识，坦然接受B．想方设法掩盖它 C．过分激动，烦躁不安D．无所谓，不去管它 4．野地里的含羞草一有风吹草动，便会本能地关闭自己。在交往的过程中，“含羞草”的心理影响着很多人，进而产生了不必要的烦恼。为克服这种心理给人带来的烦恼，我们可以（）A．敞开心扉，主动与他人交流交往 B．顺其自然，烦恼自会消除 C．少与人交往
常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式： 一、单质： 1、常见气体：氧气：O2 氢气：H2 氯气：Cl2 氮气：N2 2、稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 3、金属和非金属单质 （1）金属单质：锂：Li 铍：Be 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 钾：K 钙：Ca 铜：Cu 铁：Fe 锌：Zn 钡：Ba 银：Ag 汞：Hg （2）非金属单质：碳：C 硅：Si 磷：P 硫：S 二、化合物 1、氧化物 一氧化碳：CO 氧化铜：CuO 二氧化硅：SiO2 二氧化碳：CO2氧化铁：Fe2O3 二氧化锰：MnO2 二氧化硫：SO2氧化钠：Na2O 氧化亚铁：FeO 三氧化硫SO3 氧化镁：MgO 三氧化二铝：Al2O3 一氧化氮：NO 氧化钙：CaO 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化氮：NO2过氧化钠：Na2O2五氧化二磷：P2O5 2、酸 （强酸）硫酸：H2SO4（中强酸）亚硫酸：H2SO3（弱酸）碳酸：H2CO3盐酸：HCl 磷酸：H3PO4醋酸：CH3COOH 硝酸：HNO3硅酸：H2SiO3 氢氟酸：HF 3、碱 （强碱）氢氧化钠：NaOH （弱碱）氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化钾：KOH 氢氧化亚铁：Fe(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 4、盐 氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯化铵：NH4Cl 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸铵：NH4NO3
常用的化学反应方程式： 一、单质在空气中燃烧： 1、硫在空气中燃烧： 2、碳在空气中燃烧： 2 （完全燃烧） （不完全燃烧） 3、氢气在空气中燃烧：2O 4、磷在空气中燃烧：2O 5 5、铝在空气中燃烧：2O 3 6、镁在空气中燃烧： 7、铁在空气中燃烧：3O 4 8、铜在空气中加热：二、制取气体的化学方程式： 1 （1）2↑ （2）MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3）2 H 22↑ （4）2 H 2+ O 2↑ 2 （1）C + O 2 （完全燃烧） （2） （不完全燃烧） （3）2 （4） 3、制取氢气的化学方程式： （1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：