当前位置：文档之家› 基础化学试题A卷

基础化学试题A卷

一、选择题(15×2分=30分)

1、用半透膜将0.10mol/L Na2SO4溶液与0.10mol/L NaCl溶液隔开时( A ) A．水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透

B．不发生渗透现象

C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透

2、下列各组量子数中不合理的是( C )

A．n=2，l=1，m=0 B．n=，l=2，m=1

C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=2

3、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A．进行电子重排B．增加配对的电子数

C．增加成键能力D．保持共价键的方向性

4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )

A．0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液

B．0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

C．0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

D．0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc溶液

5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C )

A．4 B．3 C．2 D．5

6、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )

(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11

(3)0.25 mol/L NH3(4)0.15 mol/L BaCl2

A．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B．(2)＞(4)＞(1)＞(3)

C．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D．(4)＞(1)＞(3)＞(2)

7、人体血液中的缓冲对不包括( B )

A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH- HCl

C．NaH2PO4- Na2HPO4D．H2CO3-KHCO3

8、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是( C )

A．酸碱指示剂B．pH试纸

C．pH计D．以上答案都不是

9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )

A．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2

C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2 CH2CH2CH2CH2NH2

10、N2分子中的化学键为(D )

A．三个σ键B．三个π键

C．两个σ键和一个π键D．一个σ键和两个π键

11、关于氢键，下列说法错误的是( E )

A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成

B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响

C．氢键具有方向性与饱和性

D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高

E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高

12、下列分子中，属于极性分子的是(C )

A．CH4B．CO2C．H2S D．BeCl2

13、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C ) A．4.87×10-1mol·L-1B．4.87×10-2mol·L-1

C．4.87×10-3mol·L-1D．4.87×10-4mol·L-1

E．4.87×10-5mol·L-1

14、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B ) A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc 15、配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是( D )

A．2 B．4 C．5 D．6

二、填空题(15×2分=15分)

1、活度是指（1），0.1mol?L-1NaCl溶液中，Na+的活度（2）Cl-的活度，它们均（3）0.1mol?L-1。

2、向HAc溶液中加入固体NaAc，则会使HAc的解离度减小，这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少（增大或减少）。

3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力，它适用于难挥发性非电解质的稀溶液。

4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3?Cl?SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式为（12），命名为（13），中心原子为（14），中心原子配位数为（15）。

三、判断题(10×2分=20分)

1、向HAc溶液中加入浓HCl，因发生同离子效应，溶液中的[H+]降低。( F )

2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。( F )

3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。( F )

4、在0.2 mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH值也将减小一倍。( F )

5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态，则该电子是3p电子。

( F )

6、胶体分散系一定是多相体系。( T )

7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。因此，两性物质的水溶液为中性。( F )

8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。 ( T )

9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF

10、稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响。( T )

四、简答题(3×5分=15分)

1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.

2、什么是电泳？电泳技术在医学中的应用有哪些？

效应，可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开，并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开。其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法，可以检出10-9～10-12g

研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.

3、什么是缓冲溶液？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。

1.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定冲溶液pH的主要因素。

2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与中H+结合形成水，大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用.

3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解]CO[]HCO[23 =20:1，故：pH＝pKa，

+lg溶解]CO[]HCO[23 ＝

6.10 + lg 1 20 ＝

7.40 人体依靠HCO3-+H

+ CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使pH能保持在7.35?7.45范围内。

五、计算题(2×10分=20分)

1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-

HCO和溶解态CO2(aq)的浓度如

下：甲[-

HCO] = 24.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.20 mmol·L-1

乙[-

HCO] = 21.6 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.35 mmol·L-1

丙[-

HCO] = 56.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.40 mmol·L-1

已知在血浆中的pK a1(H2CO3)=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？

2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (M r= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？

基础化学试题及答案

填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

基础化学B试卷及答题纸

广东岭南职业技术学院2007/2008学年第二学期试卷《基础化学》下期有机化学考试卷（ B 卷）本卷总分:100分 _07_级_高职_层次__ 药学 ___（专业）班适用考试时间:100分钟学号：__________班级：___________姓名：______________ 一、单选题（20题，每题2分，总分40分） 1、下列烷烃中，沸点最低的是（） A、正戊烷 B、正己烷 C、异戊烷 D、新戊烷 2、鉴定端基炔烃常用的试剂是（） A、NaNO 3 B、KMnO 4 C、Br 2 D、[Ag(NH 3 ) 2 ]+ 3、结构为RCH＝CH 2 的烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应，除生成RCOOH外，还有（） A、RCOOH B、RCHO C、CO 2 D、RCOR’ 4、在室温条件下，甲基环丙烷与HBr反应的产物是（） A、溴丙烷 B、溴丁烷 C、2－溴丁烷 D、3－溴丁烷 5、对于芳香烃的“芳香性”，以下叙述中正确的是（） A、易发生加成反应 B、易发生氧化反应 C、易发生取代反应 D、难发生取代反应 6、乙苯与氯气在光照或加热的条件下，反应产物是（） A、邻氯乙苯 B、对氯乙苯 C、1-苯基-2-氯乙烷 D、1-苯基-1-氯乙烷 7、下列各组化合物，不能用AgNO 3 （乙醇）溶液鉴别的是（） A、氯乙烯和烯丙基氯 B、氯乙烷和碘乙烷 C、氯乙烯和乙烯 D、氯乙烷和乙烷 8、下列各组物质，互为同分异构体的是（） A、甲醚和甲醇 B、乙醚和乙醇 C、甲醚和乙醇 D、丙醚和丙醇

9、下列物质中，不属于醛或酮的是（） A 、CH 3OCH 3 B 、CH 3COCH 3 C 、CH 3CHO D 、CH 2＝CHCHO 10、下列化合物中，经还原反应后生成伯醇的是（） A 、环己酮 B 、乙醛 C 、丁酮 D 、丙酮 11、下列物质中，酸性最强的是（） A 、甲酸 B 、乙酸 C 、乙二酸 D 、苯甲酸 12、下列物质中，沸点最高的是（） A 、乙醇 B 、丙醇 C 、乙酸 D 、丙酸 13、 (CH 2CO)2O 的名称是（） A 、乙二酸酐 B 、乙酐 C 、丁酐 D 、丁二酸酐 14、下列物质属于季铵盐的是（） A 、(CH 3)4N +OH - B 、(CH 3)3N +HCl - C 、(CH 3)2N + H 2Cl - D 、(CH 3)4N + Cl - 15、下列化合物中为吡咯的是（） A 、 N H B 、 N H C 、 N H D 、 16、下列化合物中，具有顺反异构体的是（） A 、CH 3CH ＝CH 2 B 、CH 3CH ＝C(CH 3)2 C 、CH 3CH ＝CHCH 3 D 、(CH 3)2C ＝C(CH 3)2 17、下列化合物中能与三氯化铁显紫色的是（） A 、苯酚 B 、苄醇 C 、甘油 D 、对苯二酚 18、下列物质中，属于二元酸的是（） A 、安息香酸 B 、蚁酸 C 、草酸 D 、醋酸 19、对映异构又被称为（） N H

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

化工设备机械基础试卷及答案

化工设备机械基础期末考试A卷（）工艺1215 成绩一、选择题（2＊10） 1.填料塔里由于容易产生壁流现象，所以需要（）将液体重新分布。 A、喷淋装置 B、液体再分布器 C、栅板 D、支撑装置 2.根据塔设备内件的不同可将其分为板式塔和填料塔，下列零部件板式塔和填料塔都有的是（） A、泡罩 B、裙座 C、栅板 D、液体分布器 3.工业生产上最早出现的典型板式塔，其结构复杂，造价较高，安装维修麻烦，气相压力降较大而逐渐被其他新的塔形取代的是（）。 A 泡罩塔 B 浮阀塔 C 筛板塔 D 填料塔 4.填料塔中传质与传热的主要场所是（） A 、填料 B 、喷淋装置 C、栅板 D、人孔 5.轴与轴上零件的主要连接方式是（） A、法兰连接 B、承插连接 C、焊接 D、键连接 6.利用阀前后介质的压力差而自动启闭，控制介质单向流动的阀门是（） A、蝶阀 B、节流阀 C、止回阀 D、旋塞阀 7.将管子连接成管路的零件我们称为管件，下列管件可用于封闭管道的是（）。 A、等径四通 B、等径三通 C、堵头 D、弯头 8.在常用阀门中，用于防止超压保护设备的阀门是（） A.节流阀 B.截止阀 C.安全阀 D.旋塞阀 9.管式加热炉中（）是进行热交换的主要场所，其热负荷约占全炉的70%-80%的，也是全炉最重要的部位。 A.、辐射室 B.、对流室 C.、余热回收系统 D.、通风系统 10.（）是一种将液体或固体悬浮物，从一处输送到另一处或从低压腔体输送到高压腔体的机器。 A、泵 B、压缩机 C、离心机 D、风机二、填空题（1＊40 ） 1、列管式换热器不存在温差应力的有、、和。 2、常见填料的种类有、、、

基础化学试卷1答案

二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形；！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三．计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分，把答案写在答题纸相应的位置上。 1．解根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2．解根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3．解已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500，《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4．解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1，

青岛科技大学基础化学试题

一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。（） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。（） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混乱度增大的反应都能够自发进行。（） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。（） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无关。（） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。（） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。（） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成：（-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+）（） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。（） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。（）二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的，与等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是，二是。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越（强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式：。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为。 11. 用作指示剂的银量法称为莫尔法。（工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是：和。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会（加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？已知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=

化工设备试题

填空 1、对检修完的设备及管线，开工前必须进行严密性试验，包括（）（）。答案：水压试验、气压试验 2、各类压力容器应按规定安装（），并定时检验，保持灵活好用。在压力容器上装设( )后，可直接测出容器内介质的压力值。答案：安全阀、压力表 3、离心泵主要依靠叶轮的高速旋转产生的( )使液体提高压力而径向流出叶轮。一般离心泵启动前出口阀关闭就是（），避免电机超载。答案：离心力、减少起动电流 4、离心泵叶轮按结构不同一般可分为（）、半开式、（）三种类型。答案:闭式、开式 5、阀门的基本参数为（）（）适用介质。答案: 公称直径、公称压力 6、轴承通常分为两大类，即（）（）。答案: 滚动轴承、滑动轴承 7、压力容器必须定期检查，分为（）（）全面检验。答案:外部检验、内部检验 8、为了保证轴承工作温度在60--85度范围内，在巡回检查中应检查轴承的（）振动和（）情况。答案：润滑、发热

9、离心泵的优点是结构简单紧凑，安装使用和维修方便，而且（）易调，又能输送有腐蚀性和有（）的液体。答案：流量、悬浮物 10、压力容器的安全部件主要有（）爆破片，液面指示的仪器、仪表和（）装置。答案：安全阀、紧急切断 11、泵的扬程与叶轮的( )( )( )有关。答:结构、大小、转速 12、对装置的所有工艺管线或外系统管线，检修部分与不检修部分要用盲板隔断，盲板厚度要求，( ) 。）。答案：5mm以上 13、浮头式换热器中，浮头起（）的作用。我分厂浮头式换热器为( )答案：热补偿、中冷器 14、阀门的主要作用有：接通和（）介质；防止介质倒流；调节介质的（）、（）；分离、混合或分配介质；防止介质压力超压等。答案：截断、压力、流量 15、润滑油的使用必须严格遵守（）（）的要求答案：5定、3过滤。 16、电动机过热的原因：（）通风不良，电压不正常，（）答案：电机过载、轴承磨损 17、润滑油不仅有润滑作用，而且对润滑面有（）（）作用答案：冲洗、冷却

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

化工机械基础试题及答案

一、名词解释(10分) 1、无力矩理论:在旋转薄壳的受力分析中忽略了弯矩的作用,该情况下的应力状态与承受内压的薄膜相似,又称薄膜理论。 2、法兰的公称压力:以16MnR 在200℃时的力学性能为基础,其最大操作压力即为具有该尺寸法兰的公称压力。 3、泊松比:弹性阶段杆件的横向应变与轴向应变之比的绝对值,称为横向变形系数或泊松比。就是一无量纲的量,其数值随材料而异,也就是通过试验测定的。 ε εν' = 4、同素异构转变:在固态下晶体构造随温度发生变化的现象,称同素异构转变。 5、热脆:硫以FeS 的形态存在于钢中,FeS 与Fe 形成低熔点(9850 C)化合物,而钢材的热加工温度一般在11500C-12000 C 以上,当钢材热加工时由于FeS 化合物的过早熔化而导致工件开裂,称为“热脆”。作图题(共10分) 根据受力图画出剪力图与弯矩图(10分) 三、问答题(共26分) 1、 Q235-A ●F 代表普通碳素钢 (钢种),其中Q 为屈服强度的头一个拼音字母 ,235为屈服强度值 ,A 表示质量等级 ,F 表示沸腾钢 ;0Cr18Ni9 代表铬镍不锈钢 (钢种),18 表示含铬18% , 9 表示含镍9% ;ZL7代表铸铝 (钢种); H80 代表黄铜 (钢种),80 表示平均含铜80% 。(5分) 2.埋弧自动焊的优缺点就是什么？不锈钢焊接采用何种方法及其特点就是什么？(5分) 埋弧自动焊的优点:1)生产效率高;2)焊缝质量高;3)劳动条件好缺点:不及手工电弧焊灵活,工件边缘准备与装配质量要求高、费工时,必须严格控制焊接规范。

不锈钢焊接可采用氩弧焊,用氩气为保护介质,就是惰性气体,既不与金属起化学反应也不溶于液态金属,可避免焊接缺陷,获得高质量的焊缝。 3.什么就是外压容器的失稳？简述外压容器侧向失稳的形式并说明如何通过失稳形势判断外压容器的类型？(8分) 容器强度足够,却突然失去原有的形状,筒壁被压瘪或发生褶皱,筒壁的圆环截面一瞬间变成了曲波形,这种现象称为弹性失稳。其实质就是容器筒壁内的应力状态有单纯的压应力平衡跃变为主要受弯曲应力的新平衡。侧向失稳时壳体断面由原来的圆形被压瘪而呈现波形,产生的波形数n=2时,为长圆筒;n>2时,为短圆筒;如只发生强度破坏,无失稳则为刚性筒。 4、下列容器属一、二、三类容器的哪一类？(8分) （1）直径为2000mm,设计压力为10Mpa 的废热锅炉（2）设计压力为0、6Mpa 的氟化氢气体储罐（3）设计压力为1、0Mpa 的搪玻璃压力容器（4） p 为4Mpa 的剧毒介质容器（1）为三类容器;(2)为二类容器;(3)为二类容器;(4)为三类容器。四、计算题(共54分) 1、一个低合金钢内压反应釜,内径mm D i 1000=,工作压力MPa 0.2(装有安全阀),工作温度C 0 300,釜体采用单面手工电弧焊(有垫板),全部无损探伤,内部介质有轻微腐蚀性,试设计反应釜筒体壁厚,并校核水压试验强度。([]MPa t 144=σ []MPa 170=σ MPa s 345=σ,() s e e i T T D p ?σδδσ9.02≤+= )(10分) 表钢板负偏差C l (mm) 解:设壁厚mm 11,mm C 8.01=,mm C 12= []mm C p pD t i d 97.98.105 .129.014421000 05.122=+?-????= +-= ?σδ 圆整为规格钢板,取mm n 10=δ厚。水压试验校核:() ()MPa D p e e i T T 5.1902 .822.81000144170 05.1225.12=?+? ??= += δδσ

基础化学试题及答案

填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

北京化工大学基础化学试卷-考试样题

北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ （请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（） 2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，?r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（） 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（） 10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（） 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+

化工设备基础复习题

一、填空题） ●管路的热补偿分____、____两种。 ●过压保护用____阀，排水阻汽用____阀。 ●按工作原理可将泵分为____、____和其他类型泵等三类。 ●根据离心泵泄漏位置的不同，可将泄漏分为____和____。 ●风机按排气压力分为____（Pd≤1.5×104Pa）和____（1.5×104Pa＜Pd＜2.0×104Pa）。 ●活塞式压缩机工作过程按工作原理可分为____、____、____、____等。 ●离心式压缩机主要由____、____、轴承及密封装置等部件组成。 ●GB150—98《钢制压力容器标准》中按内压容器的设计压力（P），将内压容器分为____、 ____、____、____四个压力等级。 ●按冷热流体热量交换方式将热交换器分为____、____、____三种。 ●板式塔气液接触属于____式传质、传热过程；填料塔气液接触属于____式传质、传热过程。 ●搅拌反应釜由____、____、____、轴封装置和其他结构等几部分组成。 ●搅拌反应釜最常用的传热装置有____和____。 ●多级离心泵轴向力平衡的措施有（）、（）、（）。 ●活塞的基本结构有：（）（）（）。 ●列管式换热器中，需要设置膨胀节以消除温差应力的是( )；换热管一端固定，另一端可以在管内自由移动的是( )。 ●离心式风机叶片有三种主要弯曲形式，（）叶片，（）叶片和（）叶片。 ●在换热器中参加换热的两种流体在间壁两边分别以相反的方向流动，称为 ( )，若以相同的方向流动，则称为( )，在工业生产中，一般都采用 ( )，只有在特殊情况时，才采用( )。 ●活塞式压缩机工作原理包括（）、（）、（）、膨胀四个过程。 ●填料塔中的填料分为实体填料和网体填料，拉西环和鲍尔环属于实体填料。实体填料的填充方式有（）和（）。 ●止回阀的作用是控制流体的方向，按照结构的不同可以将其分为两种，主要是（）和（）。 ●1MPa≈（）kgf/cm2

基础化学试题

基础化学试题基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24

8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

浙江大学2006 - 2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷理学院化学系任课教师：开课学院：姓名：专业：学号：考试时间：60分钟、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2 分） 1 ?若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B.选用新的测定波长 C.选用原厚度1/2的比色皿 D.更换显色剂 2. 用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗； B.滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO 4标准溶液放置一周后标定 3. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A.蓝色 B.黄色 C.红色 D.绿色 4. 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A.对照试验 B.空白试验 C.增加平行测试次数 D.仪器矫正 5. 用基准硼砂标定HCI时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL, 这将对HCI浓度的标定产生什么影响？（ C ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 6. （1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L

7. 常量滴定管可估计到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时, 耗用体积一般控制在：（B ） A. 10 ?20mL B. 20 ?30mL C. 30 ?40mL D. 40 ?50mL 8 ?定量分析中，基准物质是（ D ） A.纯物质 B.标准参考物质 C.组成恒定的物质 D.组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9. 测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时, 为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法 10?滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C ） A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B.滴定中活塞漏水; C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D.滴定管下端气泡未赶尽; 11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：(A ) A.试剂瓶 B.蒸发皿 C.烧杯 D.烧瓶 12 .卜列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：(D ) A.吸量管 B.移液管 C.滴定管 D.容量瓶 13. 鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A. 丁二酮肟 B.硝基苯偶氮间苯二酚 C.二苯基联苯胺 D.硫脲 14. 实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A.泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C.干粉灭火器 D. CCI4灭火器 15?用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（A ） A.用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D.每份加入的指示剂量不同 16. 有效数字位数是四位的数值是：（B ） 2 A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700 102 D. pH = 12.80 17. 某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：（A ） A.偏高 B.偏低 C.不一定 D.无影响

文档之家

基础化学试题A卷

基础化学试题及答案

基础化学B试卷及答题纸

基础化学期末考试试题

最新大学化学实验(G)理论考试试题及答案

化工设备机械基础试卷及答案

基础化学试卷1答案

青岛科技大学基础化学试题

化工设备试题

医用化学基础试题(卷)与答案

化工机械基础试题及答案

基础化学试题及答案

北京化工大学基础化学试卷-考试样题

化工设备基础复习题

基础化学试题

《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案