专题 2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律 "
1、了解元素、核素、同位素的定义。
2、了解原子的组成。
3、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。
4、了解原子核外电子排布的规律。
5、掌握元素周期律的实质。
6、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
7、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
8、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
9、以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
10、了解化学键的定义。
11、了解离子键与共价键的形成。
高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。
一、原子的结构
1、原子的构成：。
2、原子结构中常见的微粒关系
（1）原子：。
（2）离子的核外电子数：核外电子数????? 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数+电荷数。
注意：
符号b a X ＋c
d ＋
e 中各数字的含义：
。
二、元素、核素、同位素
1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。可用符号A Z X 表示。
3、同位素
（1）概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
（2）特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
注意：
（1）元素、核素、同位素之间的关系：。
（2）有关同位素的四点说明
①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。 ②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na 、F 、Al 等就没有同位素。
③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
三、核外电子排布
1电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核距离
由近到远 电子能量 由低到高
2、排布规律
（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。
（2）每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)。
（3）最外层电子数不超过8个(K 层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒
数第3层不超过32个。
四、元素周期律
1、定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
（1）从元素周期表归纳电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
（2）从元素周期表归纳元素化合价规律
①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
五、元素周期表
1、原子序数：对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2、元素周期表
（1）编排原则：
①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
（2）周期
（3）族
主族序数IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序数IB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（4）分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（5）元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。
六、化学键
1、概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。
2、化学反应的本质：反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键形成。
注意：
并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
七、常见的化学键
(一)离子键
1、概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、离子化合物：含有离子键的化合物。
3、离子化合物的形成过程(了解)：NaCl：。
(二)共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、极性共价键和非极性共价键
（1）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。
（2）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
3、共价化合物：只含有共价键的化合物。
4、共价化合物形成过程：HCl：。
注意：
（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法
①根据化学键的类型判断：
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合
②根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断：
通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
八、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
（1）定义：分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质子之间。
（3）变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2。
2、氢键
（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：非金属性强、原子半径小的F 、O 、N 原子与H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
注意：
氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。
考点1 原子结构相关的四“量”比较
【例1】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293
116的叙述错误的是
A ．原子序数116
B ．中子数177
C ．核外电子数116
D ．相对原子质量293
【答案】D
【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。
【名师点晴】除氕原子只有一个质子、一个电子外，一般的原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核内质子数等于原子序数，质子数写在元素符号左下角，质子与中子数的和为质量数，写在元素符号的右上角，原子核内质子数等于原子核外电子数。除此之外，还有数字表示在元素符号周围，在元素符号右上角表示的是该原子的电荷数，在元素符号右下角的数字表示一个分子或离子中含有的该元素原子的个数，在元素符号正上方的数字表示的是元素的化合价的数值。正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的
【小结】
（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
考点2常用特征电子层结构与常见等电子微粒
【例2】【2020新课标Ⅱ卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误
．．的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等
【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目难度不大。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
考点3 元素金属性和非金属性的比较方法
【例3】【2020北京卷】下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是（）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【考点定位】考查元素周期律的内容和应用
【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
【小结】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考点4 微粒半径大小比较的常用规律
【例4】【2020海南卷】下列离子中半径最大的是（）
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D． F－
【答案】C
【解析】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。侧重基础知识考查，题目难度不大。
【小结】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
考点5 “位—构—性”的综合判断与应用
【例5】【2020山东卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C Y Z X W 【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。 【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。 【小结】“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。 考点6 化学键与物质类别 【例6】下列关于化学键的说法中，不正确的是 ( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 【考点定位】考查化学键的作用种类的知识。 【名师点晴】元素的种类只要100多种，尽管有些元素存在同位素现象，但原子的种类也不会很多，但组成世界的物质种类有几百万种，说明原子之间存在作用力，我们就把相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键。化学键的类型有离子键、共价键、金属键，共价键又根据共用电子对是否发生偏转分为极性共价键和非极性共价键。离子键存在于离子化合物中；共价键可能存在于非金属单质(惰性气体元素除外)、离子化合物、共价化合物中，金属键存在于金属单质及合金中。氢键属于分子间作用力，不是化学键。化学键是原子结合形成物质分子或直接形成物质的强烈的相互作用力。了解化学键可以更好的认识物质的结构。【小结】分析物质变化与化学键关系的思维模型： 考点7 电子式 【例7】下列化学用语正确的是 A ．硫的原子结构示意图： B ．NH 4Br 的电子式： C ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 D ．中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子： 【答案】C 考点：考查化学用语的知识。 【小结】书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO 中各元 素的化合价为H ＋1Cl ＋1O －2 ，其结构式为H —O —Cl ，电子式为 。 1．下表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 的质子数之和为23，下列说法正确的是（双选） A ．W 的原子序数比Z 的大19 B ．Y 的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸 C ．W 的单质能与Z 的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D ．Z 的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物 【答案】AC 【解析】 试题分析：该表是元素周期表的一部分．X 、Y 、Z 均为短周期元素，由位置关系可知，X 处于第二周期，Y 、Z 处于第三周期，W 处于第四周期．令X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数为a+8-1=a+7，Z 的原子序数为a+9，W 的原子序数为a+28．X 、Z 的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X 为氮元素；Y 的原子序数为14，Y 为硅元素；Z 的原子序数为16，Z 为硫元素；W 的原子序数为35，W 为溴元素。A ．Z 处于第三周期，Z 为硫元素，Z 的原子序数为16，W 处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，正确；B ．Y 为硅元素，最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，不与水反应。B 错误； C ．W 为溴元素、Z 为硫元素，溴单质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C 正确；D 、Z 为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D 错误。故正确选项是AC 。 【考点定位】考查本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。 【名师点晴】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。若元素A 、B 处于同一主族相邻周期，A 在上一周期，B 在下一周期，A 所在周期包含m 种元素，B 所在周期包含n 种元素，若二者位于元素周期表左边第IA 、IIA ，A 元素的原子序数是a ，则B 元素的原子序数是a+m ；若A 、B 元素处于元素周期表左边第IIIA —0族，A 元素的原子序数是a ，B 元素的原子序数是a+n 。然后利用同一周期相邻元素原子序数相差1，结合题意就可以推出相应元素的原子序数及对性质正误进行判断。正误元素周期表的结构及各个周期包含元素种类数目是本题的关键。 2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是 ( ) A ．相对原子质量 B ．元素名称 C ．原子序数 D ．同位素种类 【答案】 D 考点：考查元素周期表的应用的知识。 3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是 ( ) A ．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B ．砹(At)的氢化物不稳定 C ．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D ．氢氧化锶比氢氧化钙碱性强 【答案】C 【解析】 试题分析：A ．铍(Be)和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be ，所以Be 的原 X Y Z W 子失电子能力比镁弱，正确；B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以(Se)化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶比氢氧化钙碱性强，正确。 【考点定位】考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。 【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强(惰性气体元素除外)。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。 4．W、X、Y、Z W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第3周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性：X>W B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒 D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物 【答案】C 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期表是根据元素周期律排布的，它体现了元素的原子结构与元素的性质及位置的关系，元素原子的最外层电子数等于元素所在周期表的族序数；等于元素的最高正化合价，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值的和等于8，原子核外电子层数等于元素所在的周期数。同一周期的元素原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的电子层数越多，微粒的半径越大。金属元素的原子失去最外层电子变为上一周期的惰性气体的原子结构；非金属元素形成的他同一周期的惰性气体的原子结构。元素的金属性越强，原子越容易失去电子，其与酸或水发生反应置换氢越容易，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性 越强，原子越容易获得电子，其与氢化合越容易，相应的氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 A．甲、乙、丙、丁受热均易分解 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构、元素推断，常见物质的性质与应用等 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。推断元素是这类试题的关键。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。推断元素在周期表位置的常用方法 （1）根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 ④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 （2）根据稀有气体元素的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则 53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C 考点：考查重氢的有关知识。 7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是（）A．Y与Z形成的化合物中含有离子键 B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W C．M的水溶液呈碱性 D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol 【答案】C 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 8．下列有关化学键的叙述，正确是的 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】 【解析】 试题分析：A．离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，A错误；B．单质分子中可存在化学键，例如氢气等，B错误；C．活泼金属元素易失电子形成阳离子，含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合，C正确；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D错误；答案选C。 考点：考查化学键与化合物的有关判断 9．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查化学键判断 【名师点晴】化学键与物质类别的关系举例 （1）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 （2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 （3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 （4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的 A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 【答案】A 【解析】 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素；A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故 【考点定位】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键 【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可快速确定X为N、Y为O、Z为Al；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大；（3）元素的非金属性强弱判剧；结合这三点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。 课时作业(十三) Ⅰ.阅读理解 A A child was standing on a street-corner，kicking carelessly at the stone on the ground.After a time，a little dark-brown dog came running down the sidewalk.A short rope was dragging from its neck.It stopped opposite the child.The child put out his hand and called it.The dog came close，and the two had an interchange of friendly pats and waggles.The dog became more enthusiastic with each moment of the interview，until it prepared to overturn(扑倒) the child，so the child lifted his hand and struck the dog a blow upon the head. This thing seemed to overpower and astonish the little dark-brown dog，and wounded it to the heart.It sank down in despair at the child's feet.When the blow was repeated，it turned over upon its back，and held its paws in an unusual manner.At the same time with its ears and eyes it offered a small prayer to the child.It looked so funny on its back，holding its paws strangely，that the child was greatly amused and gave it little taps repeatedly to keep it so.But the little dark-brown dog took this in the most serious way，and no doubt considered that it had committed some serious crime，for he twisted regretfully and showed its regret in every way that was in his power.It appealed to the child and offered more prayers. At last the child grew tired of this amusement and turned toward home.The dog lay on its back and kept its eyes upon the_retreating_form.Soon it struggled to its feet and started to go after the child.On the way to his home the child turned many times and beat the dog，but it continued secretly to follow the child.When the child reached his door-step，the dog became so excited with shame when it again faced the child that it forgot the dragging rope.It walked upon it and fell forward. The child sat down on the step and the two had another interview.During it the dog tried its best to please the child.It performed a few jumps with such abandon that the child suddenly saw it to be a valuable thing.He made a swift charge and seized the rope.He dragged the dog to the door of his home.The child sat down on the floor and made gestures to the dog.And the dog instantly accepted these.It showed affection to its new friend.In a short time they were firm and everlasting comrades，and the poor 精心整理 文科艺术生高考复习数学试题内容：集合与简易逻辑、函数、复数、统计与概率、立体几何（平行）、程序框图 1.已知全集R U =，集合{}{}3|,5,4,3,2,1≥∈==x R x B A ，右图中阴影部分所表示的集合为（） A.{}1 B.{}2,1 C.{}32,1， D.{}21,0， 2.命题“∈?x R,0123=+-x x ”的否定是（） A ．∈?x R,0123≠+-x x B ．不存在∈x R,0123≠+-x x C ．∈?x R,0123=+-x x D ．∈?x R,0123≠+-x x 3．已知函数()1,0,, 0.x x x f x a x -≤?=?>?若()()11f f =-，则实数a 的值等于（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．已知ni i m -=+11，其中n m ,是实数，i 是虚数单位，则=+ni m （） A ．i 21+ B ．i 21- C ．i +2 D ．i -2 5．已知,a b R ∈，命题“若1a b +=，则2212 a b +≥”的否命题是（） A ．若2211,2a b a b +≠+<则B ．若2211,2 a b a b +=+<则 C ．若221,12a b a b +<+≠则D ．若221,12 a b a b +≥+=则 6．某班共有52人，现根据学生的学号，用系统抽样的方法，抽取一个容量为4的样本，已知3号、29号、42号同学在样本中，那么样本中还有一个同学的学号是（） （A ）10（B ）11（C ）12（D ）16 7.“x x 22-<0”是“40< 高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对 第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子 2018 年天津市高考化学试卷 一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分．每题只有一个正确选项）1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度： Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性： HCl＜PH3 C．沸点： C2H5SH＜C2H5 OH D．碱性： LiOH＜Be（OH）2 3．（6 分）下列叙述正确的是（） A．某温度下，一元弱酸HA 的 K a越小，则 NaA 的 K b（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3 4．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A 3 6 产生蓝色沉原溶液中有 Fe2+，某溶液中滴加 K [ Fe（CN）] 溶 液淀 3+ 无 Fe B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊酸性： H2 CO3＞ C H OH 6 5 C 向含有 ZnS和 Na2S 的悬浊液中生成黑色沉K sp（ CuS）＜ K sp 滴加 CuSO4溶液淀（ ZnS） D 3 2 溶①产生白色原溶液中有 SO42﹣ ①某溶液中加入 Ba（ NO ） 液沉淀 ②再加足量盐酸②仍有白色 艺术生个性化辅导方案 学员基本晴况： 姓名：性别：年级：学校： ◆目标学科情况 该生为文科艺术考生，最近一次月考分数基本在240分左右，估计报考院校艺术类考生的文化分数为400左右，英语有一定要求。考虑到该生是艺术生，文化知识基础比较薄弱。所以在入学后，应对该生进行摸底考试，这样能更好的设计辅导方案。同时，为拿到足够保证文化分数，初步计划对学生进行英语/数学/语文/文综等科目进行课外辅导，使其英语/数学/语文/文综成绩提高，冲刺高考。 ◆学科情况 由于该生是钢琴艺术生，因此文化课基础相对比较薄弱。但因为艺术类考生的则重点不同和每个学生本身的学习特点和性格的不同。因此，初步制定的个性化学科辅导如下： ◆学科分类辅导方向： 语文:（主要以阅读和作文为重点辅导）供需 第一部分语言基础知识：（6大专题15个模块）所需课时 3 课时 第二部分语言运用表达：（5大专题10个模块）所需课时 6课时 第三部分文言文阅读：（5大专题10个模块）所需课时 12小时 第四部分古典诗歌鉴赏：（2个专题5个模块）所需课时10 小时 第五部分文学作品（散文、小说）阅读：（7个专题10个模块）所需课时 8 小时 第六部分写作：（1个专题9个模块）所需课时 6 小时 第七部分综合练习讲解：所需课时 4 小时 数学:（分61个模块）共需80课时 专题一集合与简易逻辑（4个模块）所需课时 4 小时 专题二函数（7个模块）所需课时 12小时 专题三数列（5个模块）所需课时 4 小时 专题四三角函数（5个模块）所需课时 4 小时 专题五平面向量（4个模块）所需课时 4 小时 专题六不等式（4个模块）所需课时 6 小时 专题七直线和圆的方程（4个模块）所需课时 6小时 第一节、集合 【基础知识】 1、理解集合中的有关概念 （1）集合中元素的特征： 、 、 （2）集合与元素的关系用符号∈，?表示。 （3）常用数集的符号表示：自然数集 ；正整数集；整数集 ；有理数集 、 实数集 。 （4）集合的表示法： 、 、 注意：区分集合中元素的形式：如：}12|{2++==x x y x A ；}12|{2++==x x y y B ；}12|),{(2++==x x y y x C ；}12|{2++==x x x x D ； （5）空集是指不含任何元素的集合。（}0{、φ和}{φ的区别；0与三者间的关系） 空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。(注意：B A ?，讨论时不要遗忘了φ=A 的情况。) 2、集合间的关系及其运算 （1）符号“?∈,”是表示元素与集合之间关系的，立体几何中的体现 点与直线（面）的关系 ； 符号“??,”是表示集合与集合之间关系的，立体几何中的体现 面与直线(面)的关系 。 （2）{________________}A B =I ；{________________}A B =U ；{_______________}U C A = （3）对于任意集合B A ,，则：①A B B A Y Y ___；A B B A I I ___；B A B A Y I ___； ②?=A B A I ；?=A B A Y ；?=U B A C U Y ；?=φB A C U I ； 3、集合中元素的个数的计算： 若集合A 中有n 个元素，则集合A 的所有不同的子集个数为_________，所有真子集的个数是__________，所有非空真子集的个数是 。 【基础训练】 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。 第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合， 高考英语作文话题-文学与艺术-范文+详解（全） [话题解读]“文学与艺术”是高中新课标24话题之一。该话题主要包括各种文学类型、艺术形式、文化名人以及艺术家等方面。“文学与艺术”这个话题与我们的实际生活密切相关，对于学生了解国内外的文学与艺术形式，还有它们的特点、历史、发展与创新等都有帮助。该话题能够引导学生接受和尊重不同国家和民族的文学及艺术，并亲身感受文学与艺术的魅力。 [高考探究] “文学与艺术”话题是近几年的高考英语必考话题之一，而且常以阅读理解、完形填空、七选五以及书面表达的形式来考查，例如2016年全国卷Ⅱ七选五、书面表达；2015年全国卷Ⅰ阅读理解C篇；2015年重庆卷阅读理解E篇；2014年新课标全国卷Ⅰ阅读理解D篇；2012年天津卷书面表达；2011年山东卷完形填空等。 假如你叫李华，你的加拿大笔友Jean来信，表示想学习中国画，但是对中国画不太了解，请你根据下面内容，给Jean回信，简单介绍中国画的有关知识。1．中国传统绘画是我国文化遗产的重要组成部分，历史悠久，深受人们的喜爱。2．传统国画的作画工具有：毛笔、墨、宣纸(Xuan paper)、颜料(pigment)。3．中国传统绘画的重要特征是诗、书(calligraphy)、画、印(seal)的完美结合。 4．中国历史上有许多传统的国画家，如齐白石，擅长画虾；徐悲鸿，对画马颇有研究。 佳作欣赏 Dear Jean， I am very glad to learn from your letter that you like Chinese painting. The traditional Chinese painting，an important part of our country’s cultural heritage，has a long history.It is very popular among people at home and abroad.What we need for painting are writing brushes，Chinese ink，Xuan paper and pigments.Besides，an important feature of Chinese painting is that a painter should combine pictures，poems，calligraphy and seals perfectly.In fact，many painters are at the same time a calligrapher and a poet as well. In Chinese history，there are many famous traditional painters，including Qi Baishi and Xu Beihong.Qi Baishi was proficient in painting little shrimps while Xu Beihong was famous for his lively horses. Yours， Li Hua 第1节 常见不等式及其解法 1．一元一次不等式的解法 不等式ax ＞b (a ≠0)的解集为：当a ＞0时，解集为{x |x ＞b a }．当a ＜0时，解集为{x |x ＜b a }． 的情形，以便确定解集的形式． 解集是解的集合，故一元二次不等式的解集一定要写成集合或区间的形式！！ 解不等式（高中我们能遇到的所有不等式）的通用步骤：①解方程②画图像③写解集 例1．解下列不等式： (1)2x 2＋7x ＋3＞0； (2)x 2－4x －5≤0； (3)－4x 2＋18x －81 4≥0； (4)－1 2x 2＋3x －5＞0； (5)－2x 2＋3x －2＜0； (6)已知关于x 的不等式x 2＋ax ＋b ＜0的解集为{x |1＜x ＜2}，求关于x 的不等式bx 2＋ax ＋1＞0的解集． 例2．解下列不等式： (1)x ＋23－x ≥0； (2)2x －1 3－4x >1 叮叮小文库 1．已知集合P ＝{x |x 2－x －2≤0}，Q ＝{x |log 2(x －1)≤1}，则(?R P )∩Q ＝( ) A ．[2,3] B ．(－∞，1]∪[3，＋∞) C ．(2,3] D ．(－∞，－1]∪(3，＋∞) 2．设a >0，不等式－c 1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 艺术生高考英语备考指导 一、学情分析 1.艺考生文化课学习面对七大困惑 1）学习抓不住重点，学习无效？ 2）基础差，提升困难？ 3）偏科严重，有厌学情绪？ 4）学习压力大，家长无力帮助？ 5）知识缺漏，做题没有思路？ 6）注意力不集中，粗心大意？ 7）考试焦虑，遇见大考，遇见大考就失常？ 2.艺考生学习四大误区 1）各知识点复习面面俱到 2）轻视大学录取限分科目 3）复习计划照搬模式 4）丧失信心，临阵脱逃 3.专业课录取与文化课录取对比 艺考文化提分理念：60%教+ 40%学= 100%成功 二、教学策略 在有限的时间内，我们应该融传统的三轮复习模式为一体，紧扣高考所需的必备基础知识和基本解题方法，注重对高考基础试题和中档试题的常握，指导考生以简洁、快速、高效的方式成功完成百日冲刺。 1.引导考生精准把握高考命题趋势，明确复习目标，帮助考生梳理高考必备知识及高频考点，掌握方法技巧； 2.突破解题瓶颈，透析近 3 年高考命题规律，优选经典高考真题、模拟题，以查漏补缺等形式快速提升的解题能力； 3.给艺术生做适当的心理疏导，尤其针对专业成绩不是很理想的考生给予鼓励和指导。 1.英语：利用空闲时间练听力 英语的知识点比较零碎，考生在复习英语时，要目标分解，不要将目标一步指向高考，不要去考虑一张卷子能拿多少分，要将这些分数化为单词、句式和文章，一点点复习。要从最基本的知识入手，背单词时，会的单词放过，不会的单词抄写一遍，要专记不会的单词。 对于听力练习，建议考生可充分利用闲暇时间，创造一个小的听力学习环境，上学路上，睡前，洗漱时，课间，都可以随时听，提高英语听力。 技巧一 在复习的过程中要认真研究《考试大纲》附录的高考例题，每年都会有变化，认真分析这些例题的变化。把握考试动态，了解常见题型，总结答题技巧，提高得分率。 技巧二 在有限的时间内应加强答题规范性、技能型的训练、一般来讲，拿到试卷要先浏览，大致了解其难易程度，然后从易到难逐步解答。例如写作要在草稿纸上写一下提纲，再修改，以便卷面整洁，做到准确、全面和简明。 2.艺考生文化课复习的要领有哪些？ 一）加强基础知识积累。 1.熟知高考词汇，词组及常用句型。 1) 建议学生必须准备一本“单词随身记”，每天至少要熟练掌握30到50个单词，这样到高考时就能够基本把常见的高频词汇掌握了 2) 最好在大量阅读理解中熟记单词，效果会更好。既避免了枯燥、单调的机械记忆，也训练了阅读理解能力。 3) 英文单词是拼音文字。因此，背单词时最好是眼睛盯着，嘴里念着，手里划着。这就是综合记忆法。记单词的确是一件很苦的事。只有知难而进，持之以恒，才能达到目的。 2. 把老师讲过的重点句型、好的句子和一些好的短文背下来，试着用重点句型造句子。反复练习后形成自己的东西。这样背写结合，才能快速提高写作能力。 3. 掌握高考的重点语法。 这里特别提出针对艺术生备考英语的我的一个观点。我们学的英语其实是一门技术，一种技能。它不需要懂很多理论，不需要总是问个为什么，却需要大量的实践。因此艺术生在复习语汇法的时候，要多练而少钻研语法知识。不过非谓语动词、名词性从句、状语从句、动词的时态语态等这些为必考，必须掌握。 二）要准确，灵活运用英语知识。 灵活运用所学的知识，是学习英语的目的，也是高考的侧重点。主要体现在完形填空，阅 高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 ________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都2020年高考英语 艺术生 强化训练课时作业40 天 临阵磨枪(15)
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