七、电解质溶液（293题）
一、选择题( 共92 题)
1. (3611) H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 →H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反
应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和
2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：
（C）
(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol
2. (3612) 法拉第电解定律限用于：（C ）
A液态电解质B无机液态或固态电解质C所有液态或固态电解质D所有液态、固态导电物质
3. (3613) 将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（B ）
(A) 84.8 g (B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定(已知M r(PbSO4) = 303)
4. (3614) 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不
正确的？（A ）
(A)其电阻随温度的升高而增大B其电阻随温度的升高而减小
C其导电的原因是离子的存在D当电流通过时在电极上有化学反应发生
5. 2 分(3615)
描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（C ）
(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律
（C）法拉第定律（D）能斯特定律
6. 2 分(3617)
当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：
（ C ）
(A) 阴极的表面积
(B) 电解质溶液的浓度
(C) 通过的电量
(D) 电解质溶液的温度
7. 2 分(3618)
电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（A）
(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g
8. 2 分(3619)
下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（ D ）
(A) 法拉第（B）标准状态下22.4 dm3气体
(C) 摩尔（D）库仑
9. 2 分(3620)
在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：
（ A ）
(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg
10. 2 分(3608)
电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？
（ B ）（A）没有任何关系（B）有某种关系
（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定（D）两者总是一致的
11. 2 分(3610)
已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？
（A）
(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g
12. 2 分(3621)
在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（ A ）
(A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g
13. 2 分(3622)
电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？
（ C ）
(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C
14. 2 分(3623)
1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（ C ）
(A) 1安培·秒(B) 1库仑(C) 1法拉第(D) 1居里
15. 2 分(3624)
使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（ D ）
(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g
16. 2 分(3625)
用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（ B ）
(A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min
17. 2 分(3651)
离子电迁移率的单位可以表示成( C )
(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1
18. 2 分(3652)
z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （ D ）
(A) │z B│愈大，t B愈大
(B) │z B│、r B愈大，t B愈大
(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大
(D) A、B、C 均未说完全
19. 2 分(3653)
水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（B ）
(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小
20. 1 分(3654)
在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（ B ）
(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小(D) 电场强度的作用依次减弱
21. 1 分(3666)
电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离
子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol ·dm -3 NaOH 中 Na +的迁移数 t 1 与 0.1mol ·dm -3 NaCl
溶液中 Na + 的迁移数 t 2，两者之间的关系为 （ C ）
(A) 相等 (B) t 1> t 2 (C) t 1< t 2 (D) 大小无法比较
22. 2 分 (3673)
在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( B )
(A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)]
(B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)]
(C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)]
(D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]
23. 2 分 (3674)
在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶
液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析
出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ： ( C )
(A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8
(C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c
24. 2 分 (3675)
在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3
的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁
移数为： ( D )
(A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y
25. 2 分 (3693)
在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于（ A ）
(A)界面移动的清晰程度
(B) 外加电压的大小
(C) 正负离子价数是否相同
(D)正负离子运动速度是否相同
26. 1 分 (3801)
298标K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol ·kg -1 增加到 0.1 mol ·kg -1时，其电
导率 k 和摩尔电导率 Λm 将： ( D )
(A) k 减小 , Λm 增加 (B) k 增加 , Λm 增加
(C) k 减小 , Λm 减小 (D) k 增加 , Λm 减小
27. 2 分 (3802)
298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。已知 Λm ∞(NH 4Cl) =
0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( D )
(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (B) λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1
(C) 淌度 U Cl -∞ = 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1
28. 1 分 (3803)
在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( B )
(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
29. 2 分 (3804)
用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其
电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( B )
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
30. 2 分(3805)
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（ A ）
(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1
(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1
(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1
(D) 76.33×102 S·m2·mol-1
31.(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是( C )
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B) Λ∞(CaCl2) = ? λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)
(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]
32. (3807)欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为( B )
(A) 电解质的电导率值(B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值(D) 电解质的极限摩尔电导率值
33. (3808)在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将（B ）
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
其摩尔电导率将（ A ）
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
34. (3809)按国标（GB），如下单位不正确的是：（ A ）
(A) 摩尔电导率：S·m-1·mol-1
(B) 离子摩尔电导率：S·m2·mol-1
(C) 电导：S
(D) 电导率：S·m-1
35. (3810)25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。LiCl 中t+为0.34，当假设其中电解质完全电离时，HI 中的t+为（ B ）
(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66
36. (3811) 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？（D ）
(A) 迁移速率r B愈大，则k愈大
(B) 电场强度E愈大，则k愈小
(C) 电流密度j愈大，则k愈大
(D) r B、E及j的大小对k值无影响
37.(3861)下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：( D )
(A) 0.001 mol·kg-1 HAc (B) 0.001 mol·kg-1KCl
(C) 0.001 mol·kg-1 KOH (D) 0.001 mol·kg-1 HCl
38. (3862)NaCl 稀溶液摩尔电导率Λm与Na+、Cl-离子的淌度(U i)之间的关系为( C )
(A) Λm = U+ + U-(B) Λm = U+/F + U-/F
(C) Λm = U+F + U-F(D) Λm= 2 (U+ + U-)
39. (3863) 浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：( B )
(A) 与电导率相等(B) 是电导率的103倍
(C) 是电导率的10-3倍(D) 是电导率的102倍
40.(3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律( C )
(A) α = Λm / Λm ∞
(B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞
(C) λm,+∞,+= Λm ∞
－λm,-∞ (D) Λm = k / c
41. (3865)下列不同浓度 NaCl 溶液中(浓度单位 mol ·dm -3),哪个溶液电导率最大？( D )
(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0
42. (3880)下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol ·dm -3，现已按它们的摩尔电导率Λm 值
由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ （ B ）
(A) NaCl > KCl > KOH > HCl
(B) HCl > KOH > KCl > NaC
(C) HCl > NaCl > KCl > KOH
(D) HCl > KOH > NaCl > KCl
43. (3881) 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ D ）
(A) ?La 3+ (B) ?Ca 2+ (C) NH 4+ (D) OH -
44. (3884)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ C ）
(A)求难溶盐的溶解度
(B) 求弱电解质的解离度
(C) 求平均活度系数
(D)测电解质溶液的浓度
45. (3885)在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 κ 和摩尔电导率Λm 将怎样变化? （C ）
(A) κ 增大，Λm 减小 (B) κ 增大，Λm 增大
(C) κ 变化不一定，Λm 增大 (D) κ 先增后减，Λm 增大
46. (3886)一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液摩尔电导率Λm 可反映出哪些因素？（D ）
(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数
(C) 离子电迁移率的大小 (D) A 和C
47. (3888)对给定离子B ，应满足下列条件哪几个，才使离子摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B
为常数。（a ）强电解质溶液（b ）无限稀释溶液（c ）一定温度（d ）一定溶剂（e ）一定共存
离子。 （ C ）
(A) a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e
(C) b ， c ， d (D) b ， c ， d ， e
48.(3902)已知=∞)O,291K H (2m Λ 4.89×10-2 -1
2mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为： （ B ）
(A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1
(C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -1
49. (3904)在一般情况下，电位梯度只影响 （ B ）
(A) 离子的电迁移率
(B) 离子迁移速率
(C) 电导率
(D) 离子的电流分数
50. (3910)18℃时，纯水的=∞
O)H (2m Λ 4.89×10
-2 -12mol m S ??，此时水中m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则18℃时纯水的电导率κ为： （ A ）
(A) 3.81×10-6 S ·m -1 (B) 3.81×10-8 S ·m -1
(C) 3.81×10-7 S ·m -1 (D) 3.81×10-5 S ·m -1
51. (3922) 在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ D ）
(A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +
52. (3924)在298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：
（ D ）
(A) CH 3COO - (B) Br – (C) Cl - (D) OH -
53. (3925)1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规
律只适用于： （ C ）
(A) 强电解质 （B ）弱电解质
(C) 无限稀释电解质溶液 （D ）摩尔浓度为1的溶液
54. (3926)HAc 解离常数测定实验，直接测定物理量是不同浓度HAc 溶液： （ B ）
(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度
55. (3927)在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零
仪器，结合本实验，不能选用的是： （ D ）
(A) 耳机 (B) 电导率仪
(C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计
56. (3928)已知298 K 时， =∞
Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ??，
=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ??，=∞NaCl)(m
Λ 1.265×10-2 -12mol m S ??，则m 32(NH H O)
∞Λ为：（ B ） (A) 0.277×10-2 -12mol m S ?? (B) 2.721×10-2 -1
2mol m S ??
(C) 2.253×10-2 -12mol m S ?? (D) 5.251×10-2 -12mol m S ?? 57. (3929)Ostwald 稀释定律表示为：2m c
m m m ()()c K c ∞∞Λ=ΛΛ-Λ$
$，它适用于： （ C ） (A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液
(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液
58. (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率)M (2m,+∞+λ和
法拉第常数F 之间的关系是：
（ D ） (A) z +∞+U /∞+m,λ=F
(B) z +∞+U ∞+m,λ=F (C) z +∞+m,λ∞+U F = 1 (D) ∞+m,λ/ z +∞+U =F
59. (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测
定时所用的电源是： （ D ）
(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电
(C) 超高频交流电 (D) 中频交流电
60. (3932)不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时摩尔电导率数据如下：
m /(mol ·kg -1)
κ Λm ∞m Λ 1 κ1 Λm,1
∞m,1Λ 0.5 κ2 Λm,2
∞m,2Λ 0.1 κ3 Λm,3
∞m,3Λ 0.05 κ4 Λm,4 ∞
m,4Λ
下列关系中正确的是： （ A ）
(A) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ<<<
(B) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ>>>
(C) 4321κκκκ===
(D) ∞∞∞∞<< (A) A +B - 型 (B) A 2+B 2- 型 (C) A 2+B 2- 型 (D) A 3+B 3- 型 62.(4002)下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ A ） (A) 0.01 mol ·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol ·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol ·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol ·kg -1 CuSO 4 63. (4003) 1 mol ·kg -1 K 4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ A ） (A) 10 mol ·kg -1 (B) 7 mol ·kg -1 (C) 4 mol ·kg -1 (D) 15 mol ·kg -1 64. 2 分 (4004)0.1 mol ·kg -1 氯化钡水溶液的离子强度为： （ D ） (A) 0.1 mol ·kg -1 (B) 0.15 mol ·kg -1 (C) 0.2 mol ·kg -1 (D) 0.3 mol ·kg -1 65. 1 分 (4005) Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42- 离子的化学势 μ + ，μ-－ 的关系为： ( C ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－- 66. 1 分 (4006) 浓度为 0.1 mol ·kg -1 的 MgCl 2 水溶液，其离子强度为 （ D ） (A) 0.1 mol ·kg -1 (B) 0.15 mol ·kg -1 (C) 0.2 mol ·kg -1 (D) 0.3 mol ·kg -1 67. 2 分 (4007) 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γ i ( = γ ±)，下列判断 γ i 大小的说法哪个正 确？ （C ） (A) γ i ≤ 1 (B) γ i ≥ 1 (C) A 、B 都有可能 (D) γ i 恒小于 1 68. 2 分 (4008) 质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为： （ C ） (A) a B = 4(m /m ?)4 (γ ±)4 (B) a B = 4(m /m ?) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m ?)4 (γ ±)4 (D) a B = 27(m /m ?) (γ ±)4 69. 2 分 (4011) 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I 1，2-2 价型电解 质的离子强度为 I 2，则 （C ） (A) I 1 < I 2 (B) I 1 = I 2 (C) I 1 = 1.5I 2 (D) 无法比较 I 1和 I 2大小 70. 2 分 (4012) 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是： （ D ） (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B ? (D) a ± = (a B )1/? 71. 2 分 (4013) 0.001 mol ·kg -1 和 0.003 mol ·kg -1 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是：（ D ） (A) 0.001 mol ·kg -1 (B) 0.003 mol ·kg -1 (C) 0.002 mol ·kg -1 (D) 0.012 mol ·kg -1 72. 2 分 (4016) AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( B ) (a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 73. 2 分 (4017) 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ A ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 74. 2 分 (4039) 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO 3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ ( A ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 75. 2 分 (4050) 有4个浓度都是 0.01 mol ·kg -1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A ) (A) KCl (B) CaCl 2 (C) Na 2SO 4 (D) AlCl 3 76. 2 分 (4052) 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度 系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2, 则有 ( A ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 77. 2 分 (4056) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ± 等于： （ C ） (A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m (C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/5 78. 2 分 (4057) 科尔劳乌施定律-3 m m (1/mol dm )B c ∞ Λ=Λ-?适用于： （ D ） (A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 79. 2 分 (4062) 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： （ A ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 80. 2 分 (4063) 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾 包括的？ （ B ） (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 81. 2 分 (4064) 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是： （ A ） (A) 0.9 mol ·kg -1 (B) 1.8 mol ·kg -1 (C) 0.3 mol ·kg -1 (D)1.2 mol ·kg -1 82. 2 分 (4065) 公式 -1 mol kg m m c A ∞ Λ=Λ-? 适用于： （ B ） (A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液 83. 2 分 (4066) 0.1 mol ·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a ±为：（ B ） (A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2 (C) 6.964×10-2 (D) 1.385×10-2 84. 2 分 (4067) 0.01 mol ·kg -1 的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为： （ A ） (A) .0×10-2 mol ·kg -1 （Ｂ）3.0×10-2 mol ·kg -1 （Ｃ）4.5×10-2 mol ·kg -1 （D ）5.0×10-2 mol ·kg -1 85. 2 分 (4068) 对于0.002 mol ·kg -1 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±是： （A ） (A) 3.175×10-3 mol ·kg -1 (B) 2.828×10-3 mol ·kg -1 (C) 1.789×10-4 mol ·kg -1 (D) 4.0×10-3 mol ·kg -1 86. 2 分 (4082) 在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a 1) | Pb(NO 3)2(aq) | Pb(Hg)(a 2) 的电池电动势E 为正 值，则Pb 在汞齐中的活度： （ A ） (A) 一定是a 1>a 2 (B) 一定是a 1=a 2