一氧化碳的性质和用途教学设计 教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养 教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性 教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频 教学课时：第一课时 教学过程： 教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。 教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。 一、一氧化碳的物理性质 教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。 二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。 学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同 教师引导学生在讨论的基础上填写下表： 教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题 一氧化碳的中毒原因？ 冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？ 三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较 教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。 学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写
一氧化碳教学设计 三维目标 1.知识与技能 (1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 (2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。 2.过程与方法 通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 3.情感态度与价值观： (1)了解CO的物理性质及用途； (2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。 教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性 教学难点： (1)CO与CO 2 的性质比较；CO与C的化学性质比较 (2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。 教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。 教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。 课题3第二课时一氧化碳 教学过程： （本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入： [引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物 ——CO、CO 2，CO分子比CO 2 分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给 两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤 气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面 纱，研究CO的性质。 出示教学目标： 知识讲解： 一、CO的物理性质
[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。 （展示一瓶CO 气体） 请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。 [归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表） [小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。 [过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。 二、CO 的化学性质 1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验 [提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。 现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： 22 22CO O CO 点燃 + [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22 22CO O CO 点燃 +中层CO CO C 22 高温 + 下层： 22CO O C 点燃 + [小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。 [思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？ 2、CO 的毒性 [过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在
课题：一氧化碳 一氧化碳的性质： 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。 【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。 1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 提问：制取CO气体时应如何收集？ 归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。 2.化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。 提问：为什么要验纯？怎样验纯？ 明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。 讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。 引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。 设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？ 演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？ 要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？ 让学生分析有关现象得出正确结论。 归纳并出示小黑板： 药品：CO、CuO、溶液。 仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。 步骤：①先通一会儿CO气体；（为什么？） ②点燃酒精灯加热； ③停止加热； ④处理收集到的尾气。 现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。 结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。 （2）一氧化碳的还原性： 强调：①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。 ③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。 提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？ 归纳：①反应CuO中均为氧化剂，C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。 讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途） 归纳并板书： 作气体燃料； 作冶金工业上的还原剂。
一氧化碳的性质及用途 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解一氧化碳毒性的原理，知道使用一氧化碳的注意事项。 （2）了解一氧化碳的可燃性，知道一氧化碳泄漏后的应急措施。 （3）了解一氧化碳的还原性，以及还原铜的装置及操作顺序。 2．过程与方法 （1）通过一氧化碳和二氧化碳有关性质的比较，了解收集一氧化碳时，收集装置的异同，确立收集有毒害气体的方法。 （2）通过参照氢气的可燃性，推及点燃一氧化碳的操作要求，确立可燃气体的使用方法。 （3）让学生在观察一氧化碳气体点燃、还原氧化铜过程中，体验、反思实验步骤，初步掌握基本实验技能，树立全面考虑问题的思想。 3．情感、态度与价值观 （1）减小学生对化学实验的畏惧感，增强对有害气体的使用认识，激发学习化学的勇气； （2）培养学生大胆、细致、实践的科学精神。 (3)让学生体验化学的魅力，从而热爱化学、钻研化学。 二、教学重点难点 1．教学重点：采用活动与探究方式研究一氧化碳的毒性、燃烧实验、还原氧化铜实验2．教学难点：实验中装置的组装、步骤先后的分析 三、教具、学具准备 1.教具准备 （1）多媒体教学系统及课件 (2)连接好的还原性装置、硬质玻璃管、单孔塞、酒精灯、贮气瓶、铁架台、烧杯、试管、火柴 (3) 实物投影仪 (4)药品;氧化铜、澄清石灰水、草酸、浓硫酸、新鲜鸡血（先加入抗凝血剂） 2．学具准备： 硬质玻璃管、铁架台、酒精灯（两个）、广口瓶、单孔橡皮塞（两个）、双孔橡皮塞（带一长一短的导管）、气球 四、教学过程 创设情景，激发兴趣 具体实施：将抽取的二氧化碳气体通入到盛紫色石蕊试液的广口瓶和放有高矮蜡烛的烧杯。 教师提问：二氧化碳比具有什么性质。有哪些用途？ CO想不想知道该气体有哪些性质？ 教师过渡：大家对煤气有什么印象？提醒学生：煤气中毒是因为其中的一氧化碳有毒，它最可怕之处是什么呢？ 煤炉中的煤在高温和空气充足情况下是如何产生一氧化碳的？ 提问：如果一氧化碳泄漏，高处容易中毒还是低处？如何判断？ 师生小结一氧化碳的物理性质
《一氧化碳的化学性质》知识点 《一氧化碳的化学性质》知识点 化学性质（H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ）A. 可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯。 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度，方法与H2一样）水煤气：H2与CO 的混合气体（C + H2O高温 H2 + CO ）B. 还原性：应用于冶炼金属 CO + CuO △ Cu + CO2（现象：黑色粉末变光亮红色，澄清的石灰水变浑浊） Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊） 注意： ① 实验操作顺序： 1）通入一氧化碳； 2）点燃酒精灯； 3）氧化铜还原； 4）撤去酒精灯、停止加热； 5）停止通入一氧化碳；
6）让还原出来的铜完全冷却。 ② 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。 （正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色） * 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 * 除杂：CO [CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 [CO] 通过灼热的氧化铜 CO + CuO △ Cu + CO2 CaO [CaCO3] 只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温 CaO + CO2 CuO [C] 在氧气流中加热。 * 检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
一氧化碳的性质和用途-一氧化碳和氢气鉴别比较-一氧化碳 的收集方法 一氧化碳的性质和用途 ?概述： 一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度 1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。空气混合爆炸极 限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使 血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此 一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。 常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤 气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。 ? 1.一氧化碳的物理性质 ?在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。 ? 2.一氧化碳的化学性质 ?（1）毒性 ?一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。 ?（2）可燃性 ?（3）还原性 ? 3.一氧化碳的用途 ?（1）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量） ?（2）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）
? ?物理性质： 通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。 化学性质： (1)可燃性：2CO + O22CO2 (2)还原性： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 (3)毒性： CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。 用途： 用作燃料，冶炼金属。 ?一氧化碳和氢气的比较
一氧化碳的性质和用途危害-防一氧化碳中毒顺口溜-一氧化 碳和氢气的比较 一氧化碳的性质和用途 ?概述： 一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度 1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。空气混合爆炸极 限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。 常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。 ?物理性质： 通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。 化学性质： (1)可燃性：2CO + O22CO2 (2)还原性： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 (3)毒性： CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。 用途： 用作燃料，冶炼金属。 ?一氧化碳和氢气的比较 2CO+O22CO2有可燃性 2H2+O22H2O CO+CuO Cu+CO2有还原性 H2+CuO Cu+H2O
? H2、CO、C的比较 C+O2CO2； 2CO+O22CO2 2H2+O22H2O 2C+O22CO
