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新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

第一节《共价键》(1)

共价键的本质

1、下列说法正确的是()

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

2、下列有关σ键的说法错误的是()

A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s--sσ键

B、s电子与p电子形成s--pσ键

C、p和p不能形成σ键

D、HCl分子里含有一个s--pσ键

3、下列过程中,共价健被破坏的是()

A、碘升华

B、碘蒸气被木炭吸附

C、蔗糖溶于水

D、HCl气体溶于水

4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是()

A.CO B.NO C.H2O D.CH4

)

5、下列化合物电子式书写正确的是(

6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.BF3B.H2O C.SiCl4D.PCl5

7、人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是()

A、COS属于离子化合物

B、COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构

C、COS的结构式为O=C—S

D、COS含有共价键

8、下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.溴和苯分别受热变成气体B.干冰和氯化铵分别受热变成气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

9、下列说法,正确的是()

A、离子键具有饱和性和方向性

B、在形成离子键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键

C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键没有方向性

D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键

10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()

A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为

C.HCl 的电子式为D.热稳定性:H2S>HF

11、(1)象H2分子这样,叫做共价键,其本质是。

(2)按共价键的共用电子对理论,不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子,这表明共价键具有

除了这一特征外,共价键还具有特征

(3)σ键的特征是:以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云。

(4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ键称为。σ键还包括、。

(5)水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有性;水分子的键角接近900是因为共价键具有性。

12、用电子式表示形成过程:HCl

H2O

- 1 -

CaCl2

13、写出电子式:

NaOH Na2O2NH4Cl

N2H2NH3

CH4H2O2CO2

14、A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为:A ;B ;C ;

(2)BC2是由键组成的分子。

15、白磷结构式为正四面体,在O2不足时燃烧,则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子,此化合物的真实分子式为,若此分子的分子结构中只含有单健,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价健的数目是。

16、有A、B、C三种物质,它们的分子中都含有14个电子,其中只有A物质是单质,B是有机物。根据以上叙述填写下列空白:

(1)A的电子式为;C的分子式为。

(2)B的结构式为

B与等质量的苯分别完全燃烧时,消耗氧气的量(填“大”、“小”、“相等”)。

(3)有机物B与H2发生反应的类型是;B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体,用D合成高聚物的化学方程式为:。

第一节《共价键》(2)

σ键和π键

1、下列分子中,只有σ键而没有π键的是:()

A、CH4

B、CH3CH3

C、CH2=CH2

D、CH≡CH

2、下列分子化合物的一个分子中,形成π键的原子数目最多的是()

A.CO2B.NH3C.SO3D.H2

3、氮分子中的化学键是()

A、3个σ键

B、1个σ键,2个π键

C、个π键

D、个σ键,1个π键

4、对δ键的认识不正确的是()

A.δ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

5、下列说法中正确的是()

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

6、在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()

A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

7、已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负

性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

- 2 -

8、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在

同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()

A.序数和原子半径大小顺序均为:X

C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是:()

A、次氯酸为非极性共价化合物

B、O原子与H、Cl都形成σ键

C、该分子为直线型分子

D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

10、关于乙烯分子结构的说法中,错误的是()

A.每个碳原子形成3个σ键和一个π键

B.乙烯分子里所有原子共平面,是含极性键和非极性键的非极性分子

C.乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O

D.乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍

11、

12、(1)原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的部分。(2)σ键强度π键(填“)”“〈”或“=”)

(3)一般的规律是:共价单键是键,而共价双键中有一个是键,另一个是键,而共价三键由

个σ键和π键组成。

13、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小,B原子中子数比质子数多1,C的最外层轨道上有2个未成对电子,D的电负性最大。又知5.4g B单质与盐酸充分反应后可生成6.72L H2(标准状况)。

(1)A、D的元素名称分别为A ______ 、D______ ;B的原子结构示意图为___________。

(2)写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式__________________。

(3)试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生的化学方程式:

_______________________、_______________________、________________________。

(4)根据周期表“对角线规则”,Be元素与Al元素的性质相似。现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀,请你设计简单的实验提纯氢氧化镁,并写出反应的离子方程式。

14、A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为:A ;B ;C ;

(2)BC2是由键组成的分子。

第一节《共价键》(3)

键参数

- 3 -

1、下列各说法中正确的是()

A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定

B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°

D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ

2、下列说法中正确的是()

A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固

C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固

D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同

3、下列叙述中的距离属于键长的是()

A.氨分子中的两个氢原子之间的距离B.氯分子中的两个氯原子之间的距离

C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较,前者和后者的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是:()

A.键与键之间的夹角为120°B.B—F键为非极性共价键

C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等

6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是()

A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3分子中含有非极性共价键

7、能用键能大小解释的是()

A.稀有气体的化学性质非常稳定B.金刚石的熔点高于晶体硅

C.N2的化学性质非常稳定D.I2和干冰易升华

8、下列共价化合物中,共价键的键能最大的是()

A.HCl B.HF C.HBr D.HI

9、下列共价键的键能按由小到大排列的是()

A.N—Cl N—Br N—F B.H—Cl H—S H—P

C.Se—H S—H O—H D.C—H N—H O—H

10、苯分子为平面正六边形结构,则下列说法正确的是()

A.苯分子中的键角都相等B.苯分子中碳碳键的键长都相等

C.苯分子中碳碳键存在两种,即C=C和C—C D.邻二氯苯有两种

11、由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量?.能量数值.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能,两原子核间的平均距离――键长.

12、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:

(1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);⊿H=

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);⊿H=

13、(1)和是衡量共价键稳定性的参数。

(2)键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长,键能(填“大”或“小”),键越断

- 4 -

- 5 - 裂,化学性质越 (填“稳定”或“不稳定”)。

(3)键能越大,即形成化学键时放出的能量越 (填“大”或“小”),意味着这个化学键越 (填“稳定”或“不稳定”)。

(4)键角是描述 的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO 2是 型分子,键角 。H 2O 是型分子,键角 。

14、某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol -1

):

(1)把1mol Cl 2分解为气态原子时,需要 (填“吸收”或“放出”) KJ 能量 (2)1mol H 2 在2mol Cl 2中燃烧,放出的热量 KJ 。

(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 ,形成的化合物分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 ,

(4)在一定条件下,1mol H 2 与足量的Cl 2 、Br 2 、I 2 分别反应,放出热量由多到少的是______ __。

A .Cl 2 > Br 2 > I 2

B .I 2 > Br 2 > Cl 2

(5)预测1mol H 2 在足量F 2 中燃烧比在Cl 2中放热 。

第一节 《共价键》(4)

等电子体

1、四种分子中,只有σ键而没有π键的是:( )

A 、CCl 4

B 、CH 2=CH 2

C 、CH 3CH 2Cl

D 、CCl ≡CCl 2、根据等电子原理,下列分子或离子与SO 42-有相似结构的是( ) A.PCl 5 B.CCl 4 C.NF 3 D.N 3、与NO 3-互为等电子体的是( )

A.SO 3 B.BF 3 C.CH 4 D.NO 2 4、下列表达方式错误的是( )

A 、氯化氢分子的电子式: H + [:CI :]-

B 、S 2-的结构示意图:

C 、O —18的原子符号:

O

188

D 、CO 2分子的结构式:O =C =O

5、电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子属于等电子体的是( )

A .CH 4和NH 4+

B .NO 和O 2

C .NH 2-和H 3O +

D .HCl 和H 2O 6、等电子体是指原子数相同, 也相同的微粒。例如: CO 和

7、氮可以形成多种离子,如N 3-、NH 2-、N 3-、NH 4+、N 2H 5-等。已知N 2H 5-离子的形成过程类似于NH 4+的形成过程,N 2H 5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。

(1)该电中性分子的化学式为 ,电子式为 ,分子中所有原子是否共平面: (填“是”或“否”)。

(2)N 2H 5+的电子式为 ,N 2H 5+

与OH -

反应的离子方程式为 。 (3)一个N 3-

中电子数为 。写出一种它的等电子体的化学式: 。 8、下表是一些键能的数据(单位:KJ·mol -1):

··

··

(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H= 。(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时(RX+NaOH → R—OH+NaX),则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是。(3)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)

上表中的数据反映出一些规律,请写出一条:。

9、1919年,langmuir提出等电子原理:原子相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:和;

和;

(2)此后,等电子原理又有发展。例如:短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有、。

10、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。N2O与(填短周期元素形成的化合物)是等电子体。

11、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:

(1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的化合物。

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。

12、有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:

(1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。

(2)AD4分子其中含有的σ键类型为(选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,

“离子化合物”或“共价化合物”)。

13、(1)结构式为如右图所示的有机物,在PMR谱上观察峰给出的强度之比为;

(2)某含氧有机物,它的相对分子质量为46.0,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为

有一个信号,请写出其结构简式。

(3)实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况,确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物,有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,其对应的全部结构,它们分别为:①3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1∶1 ④2∶2∶1∶1,请分别推断出结构简式:①②③④。

第二节《分子的立体结构》(1)

形形色色的分子

1.下列说法中,正确的是()

A.由分子构成的物质中一定含有共价键

B.离子化合物中一定含有金属元素

C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D.不同的原子的化学性质可能相同

2.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是()

A.NH3

https://www.doczj.com/doc/da3632163.html,l4

C.H2O

D.CH2O

- 6 -

3.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是()

A.CO2

B.H2S

C.PCl3

D.SiCl4

4.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是()

A.H2O

B.CO2

C.C2H2

D.P4

5.下列分子中,构型不为直线形的是()

A.H2

B.CO2

C.HCl

D.H2O

6.下列分子结构是中心对称的是()

A.NH4+

B.CH3Cl

C.HCl

D.H3+O

7.下列分子的电子式书写正确的是()

8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角()

A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.二者相等

D.无法确定

9.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子

序数均小于10),如下图:下列判断错误的是()

A.G是最活泼的非金属单质

B.L能使紫色石蕊试液变红色

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

D.M是化学性质很活泼的单质

10.BF3分子的立体构型是()

A.直线形

B.三角锥形

C.四面体型

D.平面三角形

11.在形形色色的分子世界中,由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”;一般来说,所有的双原子分子的空间构型呈形,三原子分子的立体结构有形和形两种,大多数的四原子分子采取形和形两种立体结构,但也有例外,如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈形。

12.硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2)分子中,

两个C=O键的夹角接近180°,说明CO

2分子的空间构型为;甲烷(CH

4

)分子中,四个H—C键的夹角接近

109°28′,说明CH4分子的空间构型为。

13.肉眼看不到分子,那么,科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的

进行系统性总结得出规律后进行推测;如今,科学家可以通过一种称之为的仪器来测定分子的结构,该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的,而是不断地着的,当一束

透过分子时,分子会吸收跟它的某些化学键的相同的,再记录到图谱上呈现吸收峰,再通过计算机模拟,进行综合分析可知分子的立体结构。

14.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少?

①直线形

②平面三角形

③三角锥形

④正四面体

15.下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点

代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例:F2

) 根据各图表示的结构特点,写出

该分子的化学式:

- 7 -

A:_______________B:_______________C:_________ _____D:______________

(2)在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→

表示,例如:硫酸,

硝基甲烷,写出三硝酸甘油酯的结构式:。

第二节《分子的立体结构》(2)

价电子对互斥模型

1.用VSEPR模型预测,下列分子形状与H2O相似,都为V型的是()

A.OF2

B.BeCl2

C.SO2

D.CO2

2.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()

A.CO2

B.PCl3

https://www.doczj.com/doc/da3632163.html,l4

D.NO2

3.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是()

A.XeO4

B.BeCl2

C.CH4

D.PCl3

4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是()

A.CH2O

B.CO2

C.H2S

D.H2O

5.用VSEPR模型预测,下列分子中键角不是1200的是()

A.C2H2B.C6H6C.BF3D.NH3

6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()

A.H2O B.CH4C.SiH4D.NH4+

7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式()

A.三角锥形

B.正四面体

C.平面正三角形

D.变形四面体

8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构,则该分子中含有的共价键的数目是()

A.10

B.12

C.24

D.28

9.若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()

A.若n=2,则分子的立体构型为V形

B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

10.对SO2与CO2说法正确的是()

A.都是直线形结构

B.S原子和C原子上都有孤对电子

C.S原子和C原子上都没有孤对电子

D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

- 8 -

11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于

___________________,以使彼此间排斥力最小。

12.为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类

是;另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是,NF3的中心原子是;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2;SCl2;

SO32-;SF6。

15.美国著名化学家鲍林(L.Pauling, 1901—1994)教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能

通过“毛估”法,大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论,“毛估”出下列分子的空间构型。

PCl5 PCl3 SO3SiCl4

第二节《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论

1.最早提出轨道杂化理论的是()

A.美国的路易斯

B.英国的海特勒

C.美国的鲍林

D.法国的洪特

2.下列分子中心原子是sp2杂化的是()

A.PBr3

B.CH4

C.BF3

D.H2O

3.关于原子轨道的说法正确的是()

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是()

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()

A.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

- 9 -

- 10 -

C.sp 3杂化轨道的夹角最大

D.sp 3 、sp 2

、sp 杂化轨道的夹角相等

6.乙烯含有4个C —H 和1个C=C 双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( ) A.每个C 原子的2s 轨道与2p 轨道杂化,形成两个sp 杂化轨道

B.每个C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化,形成3个sp 2

杂化轨道 C.每个C 原子的2s 轨道与3个2p 轨道杂化,形成4个sp 3杂化轨道 D.每个C 原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p 轨道 7.下列含碳化合物中,碳原子发生了sp 3杂化的是( )

A.CH 4

B.CH 2=CH 2

C.CH ≡CH

8.已知次氯酸分子的结构式为H —O —Cl ,下列有关说法正确的是( ) A.O 原子发生sp 杂化 B.O 原子与H 、Cl 都形成σ键 C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H ︰O ︰Cl 9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是( )

A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等

C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道

10.对SO 2与CO 2说法正确的是( )

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp 杂化轨道

C.S 原子和C 原子上都没有孤对电子

D.SO 2为V 形结构, CO 2为直线形结构 11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A.CO 2与SO 2

B.CH 4与NH 3

C.BeCl 2与BF 3 D .C 2H 2与C 2H 4 12.在外界条件的影响下,原子内部 的过程叫做轨道杂化,组合后形成的新的、

的一组原子轨道,叫杂化轨道。

13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的,这中杂化叫 。

----3

15.根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型: CO 2 , CO 32- ;

H 2S , PH 3 。

16.为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?

第二节 《分子的立体结构》(4)

- 11 - 配合物理论简介

1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有( ) A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键

2.下列属于配合物的是( )

A.NH 4Cl

B.Na 2CO 3.10H 2O

C.CuSO 4. 5H 2O

D.Co (NH 3)6Cl 3 3.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是( )

A.一般是金属阳离子 B .一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子 C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对

4.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H 2O ②NH 3 ③F — ④CN — ⑤CO

A.①②

B.① ②③

C.①②④

D.①②③④⑤ 5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )

A.以Mg 2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B.Fe 2+的卟啉配合物是输送O 2的血红素

C.[Ag (NH 3)2]+

是化学镀银的有效成分 D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu 2+

6.下列微粒:①H 3O +②NH 4+③CH 3COO -④ NH 3⑤CH 4中含有配位键的是( ) A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

7.关于配位键的形成,下列说法正确的是( )

A.提供电子对的原子一般要有孤对电子

B.接受电子对的原子一般要有空轨道

C.任意两个原子间都可以形成配位键

D.配位键一般是单键,和普通单键性质不同

8.气态氯化铝(Al 2Cl 6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头,下列4个选项中正确的是( )

9.在CuCl 2溶液中存在如下平衡:下列说法中不正确的是( ) [CuCl 4]2-+4H 2O===[Cu(H 2O)4]2++4Cl - 绿色 蓝色

A.将CuCl 2固体溶于少量水中得到绿色溶液

B.将CuCl 2固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C.[CuCl 4]2-和[Cu(H 2O)4]2+都是配离子

D.从上述平衡可以看出[Cu(H 2O)4]2+比[CuCl 4]2-稳定

10.已知信息:[Cu(NH 3)4]SO 4的电离方程式:[Cu(NH 3)4]SO 4=[Cu(NH 3)4]2++SO 42-。具有6个配体的Co 3+的配合物CoCl -m ·nNH 3,若 1 mol 此配合物与足量的AgNO 3溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀,则m, n 的值分别是

( )

A.m=1, n=5 B .m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3

11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu 2+的浓度不变。

- 12 -

B .沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH 3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。

D.在[[Cu(NH 3)4] 2+

。离子中,Cu 2+

给出孤对电子,NH 3提供空轨道。

12.Co(NH 3)5BrSO 4可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH 3)5Br]SO 4 和[Co(SO 4)(NH 3)5]Br 。 (1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl 2 溶液时, 产生 现象 ; (2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时,产生 现象, (3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO 3溶液时,产生 现象。

13.在白磷分子中,每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型,键角为________ ___。如果把一个白磷分子的每一个P -P 都打开插入一个氧原子,则一共可结合________个氧原子,这样得到的化合物的分子式为__________,若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子,则得到化合物的分子式为_____ __ ___。形成的配位键中,________原子提供孤对电子,_________原子提供空轨道。 14.在含有Cu 2+和NH 3的水溶液中,存在着三类化学反应,它们是(用配平的化学反应方程式表示) 、 和 。如果pH 值过高,配离子浓度将 (填“升高”或“降低”);如果pH 值过低,配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。 15.亚硝酸根NO 2-作为配体,有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位;另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。

[Co (NH 3)5NO 2]Cl 2 就有两种存在形式,试画出这两种形式的配离子的结构式。

第二节 《分子的立体结构》(5)

综合练习(一)

1.下列物质中不存在酸位键的是( )

A. NH 4+

B. [Cu(N H 3)4]2+ C . NH 3 D.H 3O +

2.欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+,加入下列试剂效果最好的是( ) A .氨水 B. NaOH C.H 2S 水溶液 D.Cu 2(OH)2CO 3

3.下列分子或离子中不能跟质子结合的是( )

A. Cl - B .H 2O C . NH 4+

D .NH 3

4.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子-

n y x O I 。由2个-

26IO 正八面体共用一个面形成的-

n y x O I 的化学式为( ) A .-

492O I

B.-

6102O I

C.-

8112O I

D.-

10122O I

5.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

A.每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B .每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键 C .碳原子的三个sp 2

杂化轨道与其它形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成σ键 6.NH 3和BF 3可以通过配位键形成化合物NH 3·BF 3。下列说法正确的是( )

A.NH 3、BF 3两分子的中心原子采取的都是sp 2

杂化 B.NH 3、BF 3两分子的中心原子采取的都是sp 3

杂化 C .形成配合物时NH 3中N 原子提供的是孤对电子,BF 3中B 原子提供空轨道 D.形成配合物时BF 3中B 原子提供的是孤对电子,NH 3中N 原子提供空轨道 7.下列分子中,构型不为直线形的是( )

A.C 2H 2

B.CO 2

C.HCl D .H 2O 8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )

A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键

9. Co2+与SCN–离子生成蓝色Co(SCN)2–离子,可利用该反应检出Co2+;若溶液也含Fe3+,为避免[Fe(NCS)n]3–n离子的红色干扰,可在溶液中加入NaF,将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了()

A.难溶的FeF3;

B.难电离的FeF3;

C.难电离的[FeF6]3–;

D.难溶的Fe(SCN)F2。

10.将化学组成为CoCl3· 4NH3的紫色固体配制成溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液后,只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有()

A.2个Cl–和1个NH3;

B.2个Cl–和2个NH3

C.2个Cl–和3个NH3;

D.2个Cl–和4个NH3。

11.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()

A.NF3B.SO2C.SO3D.H3O+

12.Co3+的八面体配合物(配位数为6)CoCl m·nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是()

A.m=1、n=5 B.m=3、n=4 C.m=5、n=1 D.m=4、n=5

13.在下列化学反应:①H++OH-==H2O;②2H2+O2==2H2O;③HCl+NH3==NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4+2NH4Cl;

⑤Fe+Cu2+==Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O==NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()

A.①②④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②④⑤D.②

14.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()

A.NH4NO3

B.NaOH

C.H2SO4

D.H2O

15.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()

A.CO2

B.COCl2

C.C2H4O

D.H2O2

16.氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5-等。已知N2H5-离子的形成过程类似于NH4+的形成过程,N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写:

(1)该电中性分子的化学式为_________,电子式为_________,分子中所有原子是否共平面_________(填“是”或“否”)。

(2)N2H5+离子的电子式_______________。(3)一个N3-共有电子数为________________。

17.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水

.......。已知该化合物中氢元素的质量分数为

.....外,还有另一种液态氮氢化合物

12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的分子式为,结构式为。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程

式。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。

18.把CoCl2溶解于水后加氨水,直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使之生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。通过计算,确定此配合物的化学式。

- 13 -

- 14 -

第二节 《分子的立体结构》(6)

综合练习(二)

1.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5,呈V 型,键角116.5℃。三个原子以一个O 原子为中心,与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键;中间O 原子提供2个电子,旁边两个O 原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。请回答:

(1)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是 。 A .H 2O B .CO 2 C .SO 2 D .BeCl 2

(2)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,

那么O3分子有__________对孤对电子。

2.SF 6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF 6的分子结构如右下图所示,呈正八面体型。如果F 元

SF 6

( )

A.6种

B.7种

C.10种

D.12种

3.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空)。

①[NH 4]+ ②CH 2O ③NH 3 ④SO 2 ⑤BeCl 2 ⑥H 2O ⑦CO 2

sp 3杂化的是

,sp 2杂化的是

,sp

杂化的是

4.向黄色的FeCl 3溶液中加入无色的KSCN 溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl 表示。

(1)该反应的类型是 ,生成物中KCl 既不是难溶物、难电离物质,也不是易挥发物质,则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3

(2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe 3+

与SCN -

不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:

①所得Fe 3+和SCN -的配合物中,主要是Fe 3+与SCN -以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ,含该离子的配合物的化学式是 。

②若Fe 3+与SCN -以个数比1:5配合,则FeCl 3与KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。

(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN 溶液,溶液血红色加深,这是由于 (填字母代号)。 A.与Fe 3+

配合的SCN -

数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加

5.写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。 (1)PCl 3 (2)BCl 3 (3)CS 2 (4) C12O

- 15 - 第三节《分子的性质》(1) 键的极性和分子的极性

1.下列说法中不正确的是()

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能存在共价键

D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子

2.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是()

A. H2O

B.CO2

C.BCl3

D. NH3

3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是()

A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2

4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是

A.只含非极性键的分子一定是非极性分子

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键

D.极性分子一定含有极性键()

5.下列四种分子中,只含极性键而没有非极性键的是()

A.CH4

B.CH3CH3

C.CH2=CH2

D.CH≡CH

6.据2001年11月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,下列有关O4的说法不正确的是()

A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体

B.合成O4的反应可看做核聚变反应,即不属于化学反应

C.O4分子内存在极性共价键

D.O4的能量比普通氧分子高,将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂

7.下列物质中不含非极性共价键的是()

①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH

A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤

8.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()

A.分子中不能含有氢原子

B.在AB n分子中A原子没有孤对电子

C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量

D.分子中每个共价键的键长应相等

9.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是()

https://www.doczj.com/doc/da3632163.html,l4

B.C2H5OH

C.CS2

D.CH2Cl2

10.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是()

A.CH4、CCl4、CO2

B.C2H4、C2H2、C6H6

C.Cl2、H2、N2

D.NH3、H2O、SO2

11.我们可把共价键按分为极性键和非极性键,而共价键产生极性的根本原因是,故此有人这样判断键的极性:凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键,凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外,对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结:在双原子分子中,如果化学键有极性则分子;如果化学键无极性,通常分子。在多原子分

子中,如果所有化学键都无极性,则分子是;如果化学键是极性键,且

重合,则分子

是非极性分子;否则为极性分子。

12.请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方

13.根据下列要求,各用电子式表示一实例:

(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子

(2)只含有离子键、极性共价键的物质

(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

14.二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于极性分子的结构简式是;属于非极性分子的结构简式是。

15.已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间的距离相等,试画出B4F4的空间构型,并分析该分子的极性。

16.现有A、B、C三种物质,A为气态氢化物,分子式为RH3,含R为82.4%,B是另一气态氢化物,A+B→C,C 与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀,回答下列问题:?写出A的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比PH3、H2O如何?

?写出B的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何?

?写出C的名称和电子式,具体指明C物质中各部分的化学键。

?写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

第三节《分子的性质》(2)

范德华力、氢键及其对物质性质的影响

1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是

A.CO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D.NaH和KCl ()

2.你认为下列说法不正确的是()

A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子

D.冰熔化时只破坏分子间作用力

3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()

A.水

B.酒精

C.溴

D.水银

4.下列物质中分子间能形成氢键的是()

A.N2

B.HBr

C.NH3

D.H2S

5.关于氢键,下列说法正确的是()

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

6.下列氢键中最强的是()

A.S—H…O

B.N—H…N

C.F—H…F

D.C—H…N

7.下列气体最难液化的是()

- 16 -

A.H2

B.O2

C.N2

D.Cl2

8.碘的熔点和沸点较低,其原因是()

A.碘的非金属性较弱

B.碘分子中I-I键能较小

C.碘晶体中分子间范德华力较弱

D.碘分子中I-I键长较长

9.不存在氢键的是()

A.纯H2O中的H2O分子之间B.液态HF中的HF分子之间

C.NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D.可燃冰CH4·n H2O中的CH4与H2O之间

10.SiH4的沸点比CH4高,其主要原因为()

A.SiH4分子间的范德华力比CH4强

B.SiH4是极性分子,CH4是非极性分子

C.SiH4分子内的共价键比CH4强

D.SiH4分子间会产生氢键,CH4则不会

11.下列物质中能够形成分子内氢键的是()

A.NH3

B.HNO3

C.HF

D.CH3CHO

12.对于HCl、HBr、HI,随着相对分子质量的增大而增强的是()

A.共价键的极性

B.氢化物的稳定性

C.范德华力

D.共价键的键能

13.下列物质中,按沸点降低次序排列的一组是()

A.CI4、CBr4、CCl4、CF4

B.O2、S、Se、Te

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te

D.F2、Cl2、Br2、I2

14.以下说法哪些是不正确的?

(1)氢键是化学键

(2)甲烷可与水形成氢键

(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

?碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

15.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流。

16.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点,其中表示ⅥA 族元素气态氢化沸点的是曲线;表示

ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线;同一

族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,

其原因是。

A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显

著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是

_______________,如果把这些氢化物分子间存

在的主要影响沸点的相互作用表示为A-H…A,则A

元素一般具有的特点是。

17.?现已知O3分子为V字形结构,据理推断O3应为_________(极性或非极性)分子,

O3在水中的溶解度比O2要_______(大或小)得多,其主要原因是________ 。

?乙醇和甲醚互为同分异构体,但前者沸点(78.5℃)远比后者(-23℃)高,常温下乙醇为液态,甲醚为气体。原因是。

18.现有A、B两有机物,结构简式如右图所示,、

A:B:

A可通过分子内氢健形成了一个六元环,而B只能通过分子间氢健缔合。

- 17 -

?若用“ ”表示硝基、用“...”表示氢键,

画出A分子形成分子内氢键时的结构___ _。

?A、B分别溶于水,的溶解度稍大些。(填A或B)

?工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物,则首先被蒸出的成分是_____。(填A或B)

第三节《分子的性质》(3)

溶解性、手性分子和无机含氧酸分子的酸性

1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )

D.碘难溶于水A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl

4

2.下列物质易溶于苯的是()

A.NH3 B.HF C.I2D.Br2

3.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是()

A .乙烯

B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气

4.下列氯元素含氧酸酸性最强的是()

A.HClOB.HClO2C.HClO3 D.HClO4

5.下列物质中溶解度最小的是()

A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF

6.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布,2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH

7.下列说法中错误的是()

A.1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验于2003年被评选为化学史十项最美的实验之首。

B.通过手性合成的方法,可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子,不得到或者基本不得到它的手性异构分子。

C.运用R—O—H原则,可以准确无误的判断一切无机含氧酸分子的酸性相对强弱。

D.前述三选项的说法全部错误。

8.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是()

A.氯化铝是电解质

B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D.氯化铝为非极性分子

9.根据“相似相溶”的规律,下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是()

(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油

A.(1)(2)(4)(5)

B.(2)(4)(5)

C.(1)(3)(5)

D.(1)(3)(4)

10.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中含有手性碳原子的是()

A.与乙酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应

D.催化剂作用下与H2反应

11. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:

?PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构

?请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体:,黄绿色固体:

- 18 -

- 19 - ? 淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)

? 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 。 12. 有关手性分子的知识要点如下:

(1)手性分子的特点是: 。 (2)手性异构体具有不同的性质,一种手性分子有药物性,它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是: 。 (3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是: 。如: 。 (4)

13.两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林,在研究含氧酸性的强弱时,提出了一个定性判断的经验规律:含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性,设含氧酸化学式为H n RO m ,其非羟基氧原子数为m-n ,含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

试简要回答下列问题:(1)按此规律判断H 3AsO 4、H 2CrO 4和HMnO 4酸性由强到弱的顺序为 ; (2)H 3PO 3和H 3AsO 3的形式一样,但酸性强弱差别很大,已知H 3PO 3为中强酸,H 3AsO 3为弱酸,试推断H 3PO 3和H 3AsO 3的分子结构: ;(3)按此规律判断碳酸应属于 酸(填“强”、“弱”、“中强”、“很强”)。与通常认为碳酸的强度是否一致?其可能的原因是 。

第三节 《分子的性质》(4)

综合练习

1.下列说法不正确的是( )

A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外,对物质的溶解度、硬度等也有影响 D .氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中

2.下列有关水的叙述中,可以用氢键的知识来解释的是(

) A.水比硫化氢气体稳定 B .水的熔沸点比硫化氢的高 C.氯化氢气体易溶于水 D .0℃时,水的密度比冰大 3.关于氢键的下列说法中正确的是( )

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C .分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 4.下列说法正确的是( )

A.氢键属于共价键

B.氢键只存在于分子之间

C .氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低 D.在物质内部一旦形成氢键,氢键就再也不会断裂、生成 5.下列元素的原子在形成不同物质的时候,既可以形成离子键,又可以形成极性键和非极性键的是( ) A.Na B.Mg C .Br D.Ne 6.下列说法不正确的是( )

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 C .气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N 2分子中有一个σ键,2个π键 7.H 2S 分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )

A .共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.S 原子电子排布 D .S 原子中p 轨道的形状

- 20 -

8.下列说法不正确的是( )

A.双键、叁键都是重键

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C .因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定 D.每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性 9.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是 ( ) A.HNO 2>HNO 3 B .HNO 3>H 3PO 4

C.HClO>HClO 2

D.H 2CO 3>HNO 2

10.氯的含氧酸的酸性大小顺序是 ( )

A.HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4

B.HClO 3>HClO 4>HClO 2>HClO

C.HClO>HClO 4>HClO 3>HClO 2 D .HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO 11.已知H 2O 2的分子空间结构可在二面角中表示,如左图所

示。在有关H 2O 2结构的说法中正确的是 ( ) A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合 C.H 2O 2是极性分子 D.H 2O 2是非极性分子

12.有下列物质:①O 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Na 2O ⑤Na 2O 2 ⑥NaOH ⑦CaBr 2 ⑧H 2O 2 ⑨NH 4Cl ⑩HBr 回答下列问题:?只含有极性键的是 ;?只含有非极性键的是 ;?含有极性键和非极性键的是 ;?只含有离子键的离子化合物是 ;?含有非极性键的离子化合物是 ;?含键的类型最多的是 。

13.在碘水中加CCl 4,观察到溶液分层,上层呈 色,下层呈 色;再加少量浓碘化钾溶液并振荡,再观察,看到下层溶液颜色变 (填“深”或“浅”),有此变化的原因是 。

14.在有机物分子中,常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为

“手性碳原子”,可用“C *

”标记。如:

含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A 经测定具有光学活性,其结构简式为:

若通过适当的反应使A 失去光学活性,请回答下列问题: (1)保持A 分子中碳原子数不变(两种方法):

①有机反应类型: 反应,对应有机物的结构简式: ②有机反应类型: 反应,对应有机物的结构简式: (2)使A 的分子中碳原子数增加2:

有机反应类型: 反应,对应有机物的结构简式: (3)使A 的分子中碳原子数减少2:

有机反应类型: 反应,对应有机物的结构简式:

15.第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳一个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。根据上述信息,完成第(1)、(2)题:

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( ) A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子

C.CH 4是极性分子,H 2O 是非极性分子 D .H 2O 是极性分子,CH 4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子,另外2个笼被游离H 2O 分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) A.CH 4·14H 2O B .CH 4·8H 2O C.CH 4·(23/3)H 2O D.CH 4·6H 2O 16.已知某元素A 能与ⅦA 族某一元素B 生成A 的最高价化合物X ,在化合物X 中B 的含量为92.2%,而在与此相应的A 的氧化物Y 中,氧的含量为72.7%。A 与B 生成的化合物X 为一无色透明液体,沸点77℃,对氢气的相对密度为77。

回答下列问题(不必给出计算过程):

(1)A 元素名称 ,并指出属于第 周期第 族;

(2)X 的分子式 ,分子空间构型 ,键角 ,为 分子(极性、非极性分子); (3)Y 的分子式 ,分子空间构型 ,键角 ,为 分子(极性、非极性分子)。 17.含氧酸可表示为:(HO )m RO n ,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n 有关,n 越大,酸性越强。一般n=0 弱酸,n=1 中强酸,n=2强酸,n=3 超强酸。

据实验事实可知硼酸(H 3BO 3)是弱酸,而亚磷酸是中强酸(H 3PO 3)

(1)写出两种酸的结构式: 、 。

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