杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷2018.03
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 I —127 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ） A. 还原铁粉——银白色
B. Fe(OH)3——红褐色
C. Fe(SCN )3溶液——血红色
D. FeSO 4溶液——浅绿色
2. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）
A. 难挥发性
B. 吸水性
C. 脱水性
D. 强氧化性
3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）
A. 石油裂化
B. 石油分馏
C. 煤干馏
D. 纸层析
4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性
D. 氨易液化
5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）
A. Au
B. Na
C. Al
D. Fe
6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ） A. 工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性分子
C. 能发生氧化反应
D. 分子中所有原子共直线
7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一轨道
8. 共价化合物不可能（ ） A. 硬度很大
B. 常温下为气态
C. 由一种原子直接构成
D. 溶于水产生阴阳离子
9. 属于人工固氮的是（ ） A. 3224NH 5O 4NO 6H O D
+揪
井+催化剂
B. 222NO O 2NO +?
C. 2232N 3H 2NH +垐垐垎噲垐催化剂
加热加压
D. 22N O 2NO +揪
揪?打雷闪电
10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ） A. 盐酸和NaOH 溶液混合 B. CH 4在空气中燃烧 C. Al 与Fe 2O 3反应
D. 电解水得到H 2和O 2
11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ） A. Al 溶于强碱溶液
B. Al 溶于强酸溶液
C. AlCl 3溶液和氨水混合
D. Al(OH)3受热分解
12. 对C 2H 6和C 5H 12的分析错误的是（ ）
A. 互为同系物
B. C 2H 6失去1个H 得到的乙基只有一种结构
C. C 5H 12的一氯代物可能只有一种
D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 导气管a 起到冷凝回流的作用 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH 3，其目的不是为了（ ） A. 增大4NH +
浓度 B. 生成NaHCO 3
C. 析出NH 4Cl 晶体
D. 降低3HCO -
浓度
15. 有机物M ：可用作涂料。对
M 的分析错误的是（ ） A. M 中含酯基
B. M 可通过加聚反应制得
C. A N 个M 水解得到A N n 个RCOOH
D. M 的水解产物中仍有高分子化合物
16. 用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）
①中的物质 ②中的物质 预测现象
A 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ②中溶液先变红色又褪色
B 饱和氯水 湿润红纸条 ②中红纸条褪色
C 浓双氧水 H 2S 溶液 ②中有淡黄色沉淀
D 浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
CH 2
CH
COOR
n
17. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO 。对84消毒液的叙述错误的是（ ） A. ClO -能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B. 加少量NaOH 可提高其杀菌效果 C. 应低温、避光、密封保存
D. 使用时空气中的CO 2会参与反应
18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ） A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯
19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ） A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触
20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ） A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --
=，则溶液中的(HX)(HY)c c > B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --= C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <
D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸
二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
氮化钠（Na 3N ）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na 3N 能与水反应：323Na N 3H O 3NaOH NH +??。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。 （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。 （5）O 元素的非金属性比N 元素强，请用一个事实说明：____________________________。
22. 叠氮酸钠（NaN 3）受撞击会分解：322NaN 2Na 3N ??，故NaN 3可应用于汽车安全气囊，若产
生67.2L （标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。
23. 叠氮酸（HN 3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN 3的电离方程式：___________________；
将NaN 3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
（二）（本题共15分） SO 2的催化氧化：2232SO O 2SO +垐垐?噲?催化剂
加热，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L 的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O 2和2mol
SO 2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min 时，测得相关数据如下表：
容器温度
物质的量（mol ）
a 容器
400℃ b 容器
425℃ c 容器
450℃ d 容器
475℃ e 容器
500℃ O 2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO 3
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
24. 计算5min 内a 容器中SO 2的平均反应速率___________________________。
25. 反应进行到5min 时，b 容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”）
理由是：_________________________________________________
26. 在右图中画出e 容器中SO 3物质的量随时间的变化曲线。 27 工业上常用Na 2SO 3溶液来吸收SO 2，该反应的离子方程式是：______________________。
28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下：
序号
① ② ③ 233(SO ):(HSO )n n --
91:9 1:1 1:91 pH
8.2
7.2
6.2
表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。 （三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -
完全反应
（3225I IO 6H 3I 3H O --+
++?）。再以淀粉为指示剂，用32.010-′mol/L
的Na 2S 2O 3溶液滴定
（2
222346I 2S O 2I
S O ---+?），当I 2恰好完全反应时，用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
（1）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
33. 补全步骤a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
222
__H O __
I _________I _______-++?
34. 步骤c 加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。 35. 步骤e 的操作是_______________。 （四）（本题共15分）
惕格酸（C 5H 8O 2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下：
完成下列填空：
36. 写出反应类型。反应I ：_____________反应、反应V ：_______________反应。 37. 写出反应II 试剂和反应条件：________________________________________。
干海带20.00g
海带灰
海带灰悬浊液
③过滤
含I -
的溶液
含I -的海带 浸取原液 500mL
定容仪器
海带浸
取原液步骤 a
适量H 2O
2
酸性溶液
含I 2的水溶液
步骤 b 苯萃取
I 2及含饱和I 2 的水溶液
粗碘
步骤 e A
溴水反应I
CH 3
CH 2
C CH 2Br 3
Br
反应II
B
反应III
C
反应IV
C
COOH CH 2
OH 3CH 3
38. 写出反应III 的化学反应方程式：___________________________________________。
39. 如何检验中的溴元素？____________________________________。
40. 写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。
条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。
溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表
示为）
41. 设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：揪揪
揪井L L
反应试剂
反应试剂
反应条件反应条件
甲乙目标产物）
参考答案
一、选择题
二、综合题
（一）21.（1）+
-Na [:O:H]????
（2）Na 3N+4HCl →3NaCl+NH 4Cl （3）N 3->O 2->Na +>H +（4）NH 4Cl
（5）H 2O 的热稳定性比NH 3强等，合理即可 22. 2N A
23. HN 3?H ++N 3-；c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +) （二）24. 0.04mol/(L ?min)
25. SO 2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时c 容器中SO 2转化率高于b 容器，因此b 容器中的SO 2还能继续转化。 26. 图略。
27. SO 32-+SO 2+H 2O →2HSO 3- 28. ③；酸
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-?H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 （三）30. 坩埚 31. 500mL 容量瓶
32.（1）滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H 2O 2+2I -+2H +→I 2+2H 2O ，电子转移方向和数目略 34. 上；无 35. 过滤
（四）36. 加成；消除 37. NaOH 水溶液，加热
38. 39. 取样，向其中加入NaOH 溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO 3溶液产生淡黄色沉淀，则
CH 3
CH 2C CH 2OH CH 3
OH
+ O 2
△
C CHO CH 2
OH
CH 3
CH 3
+ 2 H 2O 22
该有机物中含溴元素，反之则无。
40.
41. CH3C
3
CH COOH
CH2Br CH2
HBr
催化剂
CH3
Br